福建中考化學5年（21-25）真題分類匯編——物質(zhì)構成的微粒和物質(zhì)組成的表示考點01微粒的性質(zhì)及構成命題點頻次題型年份及分值考查內(nèi)容微粒的性質(zhì)及構成5年2考選擇題2025年2分2022年2分根據(jù)生活中常見現(xiàn)象與分子的性質(zhì)相聯(lián)系考點02物質(zhì)構成的微粒和物質(zhì)的組成命題點頻次題型年份及分值考查內(nèi)容物質(zhì)的構成物質(zhì)的組成5年5考選擇題填空題2024年2分2022年7分2021年2分物質(zhì)的微觀構成；物質(zhì)的組成考點03元素周期表相關信息命題點頻次題型年份及分值考查內(nèi)容元素周期表相關信息5年5考計算題2025年4分2024年5分2023年5分2022年5分2021年6分元素周期表相關內(nèi)容；原子結構示意圖考點01微粒的性質(zhì)與構成1．（2025·福建·中考）我國科學家合成了全新分子——C6，開創(chuàng)了“表面合成極小尺寸分子碳”的新范式。下列有關C6的說法中，錯誤的是A．屬于新型化合物 B．每個分子由6個碳原子構成C．相對分子質(zhì)量為72 D．與O2反應生成碳的氧化物【答案】A【詳解】A、C6?是由碳元素一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，不是化合物，該說法錯誤；B、由化學式C6?可知，每個C6分子由6個碳原子構成，該說法正確；C、C6的相對分子質(zhì)量為，該說法正確；D、碳單質(zhì)具有可燃性，C6?能與O2?反應生成碳的氧化物（二氧化碳或一氧化碳），該說法正確。故選A。2．（2022·福建·中考）某海水淡化系統(tǒng)(如下圖)工作時，蒸發(fā)腔中的水在光熱作用下變?yōu)樗魵?，太陽能風扇將水蒸氣吹到冷凝腔冷凝，實現(xiàn)海水淡化。下列說法錯誤的是

A．光熱作用下，水分子運動速率加快B．液態(tài)水變?yōu)樗魵?，水分子間的間隔變大C．水蒸氣冷凝為水，水分子本身變小D．海水變?yōu)榈?，水分子化學性質(zhì)不變【答案】C【詳解】A、溫度越高分子運動速度越快，故光熱作用下，水分子運動速率加快，選項正確；B、液態(tài)水變?yōu)樗魵?，水分子本身沒有改變而是水分子間的間隔變大，選項正確；C、水蒸氣冷凝為水，水分子本身沒有改變而是水分子間的間隔變小，選項錯誤；D、海水變?yōu)榈?，水分子本身沒有改變，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，故水的化學性質(zhì)不變，選項正確；答案為：C?？键c02物質(zhì)構成的微粒和物質(zhì)的組成1．（2021·福建·中考）大蒜素(C6H10S2O)能抑制和殺滅多種細菌。下列有關大蒜素的說法，錯誤的是A．氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大B．由4種元素組成C．一個分子由19個原子構成D．屬于有機化合物【答案】A【詳解】A、大蒜素中C、H、S、O元素的質(zhì)量比為：（12×6）：10：（32×2）：16=36:5:32:8，故碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大，符合題意；B、大蒜素由C、H、S、O四種元素組成，不符合題意；C、大蒜素由大蒜素分子構成，每個大蒜素分子由6個碳原子、10個氫原子、2個硫原子、1個氧原子共19個原子構成，不符合題意；D、大蒜素含碳元素，屬于有機物，不符合題意。故選A。2．（2024·福建·中考）辣椒素（）是決定辣椒辣味的主要物質(zhì)，其水溶液顯弱堿性。下列說法正確的是A．辣椒素含有臭氧分子（O3） B．辣椒素中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大C．辣椒素中碳、氮元素的質(zhì)量比為18∶1 D．食用辣椒后，用檸檬水漱口可緩解辣味【答案】D【詳解】A、辣椒素是由辣椒素分子構成的，不含有臭氧分子（O3），故A說法錯誤；B、辣椒素中碳、氫、氮、氧四種元素的質(zhì)量比為（12×18）：（1×27）：14：（16×3）=216：27：14：48，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大，故B說法錯誤；C、辣椒素中碳、氮元素的質(zhì)量比為（12×18）：14=108：7，故C說法錯誤；D、辣椒素是決定辣椒辣味的主要物質(zhì)，其水溶液顯弱堿性，檸檬水顯酸性，因此食用辣椒后，用檸檬水漱口可緩解辣味，故D說法正確；故選：D。3．（2022·福建·中考）硫辛酸(C8H14O2S2)被稱為“萬能抗氧化劑”，廣泛用于治療和預防心臟病等多種疾病。下列有關硫辛酸的說法錯誤的是A．屬于有機化合物 B．碳元素質(zhì)量分數(shù)最大C．由4種元素組成 D．含有1個氧分子【答案】D【詳解】A、含碳的化合物是有機物，硫辛酸(C8H14O2S2)含碳元素，屬于有機物，選項正確；B、根據(jù)硫辛酸中碳元素、氫元素、氧元素、硫元素質(zhì)量比是，由此可知碳元素質(zhì)量分數(shù)最大，選項正確；C、根據(jù)硫辛酸化學式是C8H14O2S2，硫辛酸是由碳元素、氫元素、氧元素、硫元素四種元素組成的化合物，選項正確；D、硫辛酸是由硫辛酸分子構成，不含氧分子，選項錯誤；答案為：D。4．（2022·福建·中考）水是生命之源。通常所說的水為H2O，而更廣義的水還包括礦物中的氫氧基團(OH)、其他形式的氫(H)，它們在高溫下才以水分子的形式釋放出來。A~C是氫、氧原子及其構成微粒的示意圖。(1)一定條件下由A生成C的化學方程式為。A→B→C的變化過程中，不變的是。(2)參照上圖微粒表示方法，畫出“氫氧基團(OH)和氫(H)結合成水分子”的微觀示意圖：。(3)科研工作者將“嫦娥五號”采集的月球玄武巖中的磷灰石分解，其化學方程式為。則X的化學式為。(4)理論上，通過測量外星球礦樣中氫元素的質(zhì)量，可換算出礦樣中水的質(zhì)量。若1.0g某礦樣含氫的質(zhì)量為8.0×10-5g，則含水的質(zhì)量m(H2O)=g【答案】(1)氫原子和氧原子（或H、O）(2)(3)H2O(4)7.2×10-4【詳解】（1）如圖可知A中的物質(zhì)是氫氣和氧氣，C是水，故氫氣和氧氣在一定條件下反應生成水的化學方程式為：；如圖反應過程中氫分子分解為氫原子，氧分子分解為氧原子，氫原子和氧原子再從新結合，故反應過程中不變的是氫原子和氧原子，故填：氫原子和氧原子或H、O；（2）“氫氧基團(OH)和氫(H)結合成水分子”的微觀示意圖：（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后原子的種類和個數(shù)不變，反應前鈣原子、磷原子、氧原子、氫原子的個數(shù)分別是10、6、26、2，反應后鈣原子、磷原子、氧原子、氫原子的個數(shù)分別是10、6、25、0，故X中含有2個氫原子和1個氧原子，則X的化學式為：；（4）1.0g某礦樣含水的質(zhì)量是，故填：。考點03元素周期表相關信息1．（2025·福建·中考）CuO-CeO2催化劑在燃料電池研究方面發(fā)揮著重要作用。(1)鈰在元素周期表中的部分信息如圖所示。①鈰的相對原子質(zhì)量為。②CeO2中氧元素為價，鈰元素為價。(2)CuO-CeO2催化劑可以實現(xiàn)有關反應的分階段進行，其微觀示意圖如下。①反應I可應用于燃料電池，電池工作時能轉(zhuǎn)化為電能。②反應Ⅱ的化學方程式為?！敬鸢浮?1)140.1+4(2)化學【詳解】（1）①在元素周期表的單元格中，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，觀察可知，鈰的相對原子質(zhì)量為140.1；②在CeO2中，氧元素為-2價，設鈰元素的化合價為x，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零的原則，可得x+2×(-2)=0，解得x=+4價；（2）①反應Ⅰ可應用于燃料電池，燃料電池工作時是化學能轉(zhuǎn)化為電能；②由微觀示意圖可知，反應Ⅱ是一氧化碳和氧氣在CuO-CeO2催化劑的作用下反應生成二氧化碳，反應的化學方程式為\：。2．（2024·福建·中考）我國正在籌建月球科考站。針對“月球上是否存在大氣”，查閱資料：資料1

當天體中氣體的分子運動平均速率大于分子脫離速率的20%時，該氣體會脫離天體逸散到宇宙中。月球表面氣體分子的脫離速率均為。資料2

使用質(zhì)譜儀測定，在月球黑暗處發(fā)現(xiàn)有極微量的氣體生成，其主要成分是氫氣、氦氣、氖氣和氬氣等。日出時，月球表面有極微量的甲烷和氨氣產(chǎn)生。(1)氖的原子結構示意圖和氬在元素周期表中的部分信息分別如下圖所示。①氖原子的核外電子比氬原子的少個。②氬的相對原子質(zhì)量為。(2)0℃時，氫氣、氦氣和氮氣的分子運動示意圖分別如下所示。①由上圖分析，分子運動平均速率與有關。②日出時，月球表面產(chǎn)生的氨氣（NH3）是由氨分子（）聚集而成的。畫出氮原子和氫原子結合成氨分子的微觀示意圖：③已知月球表面最高溫度超過100℃。月球表面因不能留住氫氣、氦氣等氣體分子，所以不存在穩(wěn)定大氣，結合資料信息說明其原因：。【答案】(1)839.95(2)相對分子質(zhì)量（或其他合理答案）0℃時，氫分子、氦分子等分子運動平均速率大于分子脫離速率的20%，且溫度升高，速率更快【詳解】（1）①原子結構示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，氖原子的核外電子數(shù)=2+8=10，元素周期表中的一格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，氬原子的核外電子數(shù)為18，則氖原子的核外電子比氬原子的少18?10=8個；②元素周期表中的一格中，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，氬的相對原子質(zhì)量為39.95；（2）①由上圖分析，分子運動平均速率：H2>He>N2，相對分子質(zhì)量分別為2、4、28，因此：分子運動平均速率與相對分子質(zhì)量有關；②根據(jù)氨分子（）可知，1個氨分子是由1個氮原子和3個氫原子構成，氮原子和氫原子結合成氨分子的微觀示意圖如圖：;③根據(jù)資料1：當天體中氣體的分子運動平均速率大于分子脫離速率的20%時，該氣體會脫離天體逸散到宇宙中。月球表面氣體分子的脫離速率均為，可知，當分子運動平均速率大于0.48kms-1時，會脫離天體逸散到宇宙中，H2的平均速率為1.84kms-1，He的平均速率為1.31kms-1，因此H2、He會脫離天體逸散到宇宙中；已知月球表面最高溫度超過100℃。月球表面因不能留住氫氣、氦氣等氣體分子，所以不存在穩(wěn)定大氣，結合資料信息說明其原因：0℃時，氫分子、氦分子等分子運動平均速率大于分子脫離速率的20%，且溫度升高，速率更快。3．（2023·福建·中考）福建盛產(chǎn)茶葉，茶文化源遠流長。為了了解茶葉的組成和作用，學習小組查得某茶葉樣品的成分及含量如下圖所示：

(1)茶葉屬于（填“純凈物”或“混合物”），其中含量最高的基本營養(yǎng)素是。(2)茶多酚具有強血管、降血脂的作用。某種茶多酚的化學式為C6H6O2，其氫、氧元素的質(zhì)量比為。(3)茶葉含氟較高，對預防齲齒有一定效果。這里的“氟”指的是（填“元素”或“單質(zhì)”）。(4)茶葉中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如圖所示，硒原子的核外電子數(shù)為。

【答案】(1)混合物蛋白質(zhì)(2)3：16(3)元素(4)34【詳解】（1）由圖知，茶葉含茶多酚、蛋白質(zhì)等多種物質(zhì)，屬于混合物。基本營養(yǎng)素為糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水，茶葉中含量最高的基本營養(yǎng)素是蛋白質(zhì)。（2）由茶多酚的化學式C6H6O2知，其氫、氧元素的質(zhì)量比為（1×6）：（16×2）=3：16。（3）這里的“氟”不是強調(diào)以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，是強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關。（4）由元素周期表一格知，左上角的數(shù)字為原子序數(shù)，原子中原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，則硒原子的核外電子數(shù)為34。4．（2022·福建·中考）鈣是人體必需元素。(1)下圖為鈣元素在元素周期表中的部分信息。鈣元素的相對原子質(zhì)量為，鈣原子的核外電子數(shù)為。(2)牛奶、豆類等食物含鈣豐富，這里的“鈣”指的是(填“單質(zhì)”“元素”或“原子”)。(3)人體若缺鈣，可服用補鈣劑。①缺鈣可能導致的健康問題是(填“骨質(zhì)疏松”或“貧血”)。②服用主要成分為CaCO3的某鈣片，與胃酸(含有HCl)反應后鈣才能被吸收。該反應的化學方程式為。【答案】(1)40.0820(2)元素(3)骨質(zhì)疏松【詳解】（1）根據(jù)元素周期表標簽最下面數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故如圖可知鈣元素的相對原子質(zhì)量為40.08，故填：40.08；根據(jù)元素周期表標簽左上角數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于原子的核外電子數(shù)，如圖可知鈣原子的核外電子數(shù)為20，故填：20；（2）牛奶、豆類等食物含鈣豐富，這里的“鈣”指的是鈣元素，故填：元素；（3）①人體的骨骼主要含鈣元素，故人體缺鈣兒童會引起佝僂病，成年人會引起骨質(zhì)疏松，故填：骨質(zhì)疏松；②碳酸鈣和胃液中的鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：。5．（2021·福建·中考）“嫦娥五號”月球采樣返回，“天問一號”成功抵達火星，標志著我國航天事業(yè)取得突破性進展。(1)月壤含CaAl2Si2O8以及可作為核聚變?nèi)剂系暮?3等物質(zhì)。①CaAl2Si2O8中，Si、O兩種元素的質(zhì)量比為。②如圖為氦在元素周期表中的部分信息。氦-3原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為3則其中子數(shù)為、核外電子數(shù)為。(2)著陸器上的儀器可探測水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技術得到氧氣，對人類在月球上活動意義重大，該反應的化學方程式為。(3)火星擁有豐富的金屬礦物和二氧化碳等資源?；鹦堑蛯哟髿獾闹饕煞秩缦卤怼怏w成分CO2N2ArO2其他體積分數(shù)/%95.322.71.60.130.25①為鑒別一瓶模擬“火星低層大氣”組成的氣體和一瓶空氣，可采用的化學方法是。②若為滿足人類未來在火星上生活，下列研究設想不合理的是(填標號)。a.將CO2轉(zhuǎn)化為O2，提高O2含量

b.將CO2分解轉(zhuǎn)化為N2，提高N2含量c.尋找水的存在和開發(fā)水循環(huán)技術

d.利用火星上的金屬礦物冶煉金屬【答案】7:1612分別將燃著的木條深入兩瓶氣體中，若木條熄滅，則說明該氣體是模擬“火星低層大氣”組成的氣體，若木條燃燒無明顯變化，則該氣體是空氣。b【詳解】（1）①CaAl2Si2O8中，Si、O兩種元素的質(zhì)量比為（28×2）：（16×8）=7:16。②由氦在元素周期表中的部分信息可知氦的原子序數(shù)為2，即氦原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為2，又氦-3原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為3，故其中子數(shù)為3-2=1，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=2。（2）分析信息可知水在光催化下分解得到氧氣和氫氣，故反應方程式為：。（3）①空氣中二氧化碳約占總體積的0.03%，而模擬“火星低層大氣”組成的氣體中二氧化碳氣體的體積含量是95.32%，故可根據(jù)二氧化碳不能燃燒也不能燃燒的性質(zhì)進行鑒別。具體操作方法是：分別將燃著的木條深入兩瓶氣體中，若木條熄滅，則說明該氣體是模擬“火星低層大氣”組成的氣體，若木條燃燒無明顯變化，則該氣體是空氣。②a.模擬“火星低層大氣”組成的氣體中氧氣含量比空氣中少，且二氧化碳中含有氧元素，可通過將二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣，以提高氧氣的含量，此選項設想合理；b.二氧化碳中不含氮元素，故無法將二氧化碳轉(zhuǎn)化為氮氣，此設想不合理；c.水是人類生存不可缺少的物質(zhì)，故應尋找水的存在和開發(fā)水循環(huán)技術，此設想合理；d.火星擁有豐富的金屬礦物，故可利用火星上的金屬礦物冶煉金屬供人類使用，此設想合理。故選b?？键c01微粒的性質(zhì)與構成1．（2025·福建·模擬測）構建化學基本觀念是學好化學的基礎。下列對化學基本觀念的認識，不正確的是A．結構觀：因為O2和O3分子的構成不同，所以它們的化學性質(zhì)不同B．守恒觀：2g鎂和10g氧氣反應，一定生成12g氧化鎂C．變化觀：在一定條件下，CO2和CO可以相互轉(zhuǎn)化D．微粒觀：保持甲烷（CH4）化學性質(zhì)的最小微粒是甲烷分子【答案】B【詳解】A、由分子構成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，因為O2和O3分子的構成不同，所以它們的化學性質(zhì)不同，故A正確；B、由化學方程式：可知，2g鎂和1.3g氧氣恰好完全反應，一定生成2.3g氧化鎂，故B錯誤；C、二氧化碳和碳高溫下反應生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，故C正確；D、甲烷是由甲烷分子構成的，保持甲烷（CH4）化學性質(zhì)的最小微粒是甲烷分子，故D正確。故選B。2．（2025·福建廈門外國語學?！と＃┫铝袛⑹鲋胁徽_的是A．溶液具有均勻性和穩(wěn)定性，是因為溶液中各種粒子都靜止不動B．在水電解的反應中，氫原子和氧原子都沒有發(fā)生變化C．水的天然循環(huán)是自然界中水分子運動的結果D．氫氣和液氫均可燃燒，同種分子化學性質(zhì)相同【答案】A【詳解】A、溶液具有均一性和穩(wěn)定性，是因為溶液中的粒子在不斷運動，且均勻分散，并非靜止不動，該敘述不正確；B、化學變化的實質(zhì)是分子破裂，原子重新組合，在水電解反應中，水分子分解，氫原子和氧原子重新組合，氫原子和氧原子本身沒有發(fā)生變化，該敘述正確；C、水的天然循環(huán)是通過水的三態(tài)變化實現(xiàn)的，而三態(tài)變化是水分子運動的結果，該敘述正確；D、氫氣和液氫都是由氫分子構成，同種分子化學性質(zhì)相同，所以二者均能燃燒，該敘述正確。故選A。3．（2025·福建泉州南安四校聯(lián)盟·二模）下列詩句主要體現(xiàn)“分子在不斷運動”的是A．花氣襲人知驟暖 B．春蠶到死絲方盡C．映日荷花別樣紅 D．淺草才能沒馬蹄【答案】A【詳解】A、花香襲人說明微粒在不斷運動，符合題意；B、春蠶到死絲方盡沒有說明微粒的運動變化，不符合題意；C、映日荷花別樣紅是光現(xiàn)象，不符合題意；D、淺草才能沒馬蹄是植物周期性生長，不符合題意。故選：A。4．（2025·福建泉州惠安·模擬）一走進泉州西街，就能聞到各種美食的香味，這是因為A．分子很小 B．分子是可分的C．分子在不斷運動 D．分子間有間隙【答案】C【詳解】聞到各種花的香味是由于構成花香的分子在不斷運動，與人的嗅覺細胞接觸就會聞到香味，所以是分子在不斷運動的結果；與分子很小、分子可分、分子間有間隙無關；故選C。5．（2025·福建泉州·一模）我國化學家徐光憲應用并優(yōu)化了“串級萃取理論”，一舉攻克鐠、釹兩種元素的分離難關。鐠和釹屬于不同元素的本質(zhì)區(qū)別是A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同C．電子數(shù)不同 D．相對原子質(zhì)量不同【答案】A【詳解】決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，則鐠和釹屬于不同元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。故選A。6．（2025·福建漳州·適應性檢測）模型可以幫助我們更好的認識微觀粒子，下列模型代表氨分子的是A． B． C． D．【答案】D【詳解】1個氨分子是由1個氮原子和3個氫原子構成；A、該模型只有1個原子，故選項不符合題意；B、該模型一個分子是由兩個相同原子構成，故選項不符合題意；C、該模型一個分子是由三個原子構成，故選項不符合題意；D、該模型一個分子是由4個原子構成，且兩種原子的個數(shù)比為1:3，故選項符合題意。故選D。考點02物質(zhì)構成的微粒和物質(zhì)的組成1．（2025·福建福州臺江華倫中學·三模）2015年科學家首次用X射線激光技術觀察到一氧化碳分子與氧原子在催化劑表面相互作用的過程（如圖）。下列關于該過程的分析錯誤的是A．發(fā)生了化學變化B．“”表示CO2C．原子種類沒有發(fā)生改變D．催化劑的化學性質(zhì)發(fā)生改變【答案】D【詳解】A、由過程可知，有新的分子生成，從宏觀上看，有新物質(zhì)生成，所以發(fā)生了化學變化，此選項正確；B、根據(jù)題給信息可知，“”表示CO2，此選項正確；C、在該過程中，原子種類沒有發(fā)生改變，此選項正確；D、催化劑在化學反應前后化學性質(zhì)不變，此選項錯誤。故選D。2．（2025·福建莆田·質(zhì)檢）金屬氧化物納米纖維能夠顯著提升氣體傳感器的選擇性。下圖為納米纖維氣體傳感器的傳感機理。當傳感器接觸某氣體時，表面會生成，隨后與空氣中接觸后會重新生成和。下列相關說法不正確的是A．可循環(huán)利用的物質(zhì)是B．該傳感器可用來檢測C．反應中和的分子個數(shù)比為D．該傳感器中總反應的化學方程式為【答案】D【詳解】A、由題干信息可知，當傳感器接觸某氣體時，表面會生成，隨后與空氣中接觸后會重新生成和，既作為反應物、又作為生成物，可循環(huán)利用，說法正確，不符合題意；B、由微觀示意圖可知，與某氣體反應生成和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，生成物和水中含有銅元素、硫元素、氫元素和氧元素，反應物中含有銅元素和氧元素，則該氣體可以是，故該傳感器可用來檢測，說法正確，不符合題意；C、由B選項分析可知，該傳感器可用來檢測，發(fā)生的反應是與反應生成和水，與氧氣反應生成二氧化硫和氧化銅，化學方程式為、，則該反應的總反應方程式為，則反應中和的分子個數(shù)比為，說法正確，不符合題意；D、由C選項分析可知，該傳感器中總反應的化學方程式為，說法錯誤，符合題意。故選：D。3．（2025·福建廈門雙十中學·二模）臭氧是一種常見的消毒劑。對氧氣無聲放電可獲得臭氧，實驗裝置和反應的微觀示意圖如下圖所示。下列說法錯誤的是A．圖2甲表示的是純凈物，丙表示的是混合物B．圖2乙中的粒子均可保持物質(zhì)的化學性質(zhì)C．該反應既不是化合反應也不是分解反應D．參加反應的反應物和生成物的分子個數(shù)比為3:2【答案】B【詳解】A、圖2甲中只有氧分子，表示的是純凈物；圖2丙中含有氧分子和臭氧分子，表示的是混合物，說法正確，不符合題意；B、圖2乙中包括氧分子和氧原子，由分子構成的物質(zhì)，分子是保持其化學性質(zhì)的最小粒子，則圖2乙中的氧原子不能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，說法錯誤，符合題意；C、對氧氣無聲放電可獲得臭氧，化學方程式為，該反應既不是化合反應也不是分解反應，說法正確，不符合題意D、對氧氣無聲放電可獲得臭氧，化學方程式為，則參加反應的反應物和生成物的分子個數(shù)比為3：2，說法正確，不符合題意。故B。4．（2025·福建廈門外國語學?！と＃┩瓿上铝刑羁眨?1)煤的氣化是一種重要的煤炭資源綜合利用技術，其過程如圖Ⅰ所示。合成氣中的物質(zhì)A和B在一定條件下發(fā)生反應生成了物質(zhì)C和D，其微觀過程如圖Ⅱ所示。①煤屬于（填“再生”或“不可再生”）能源。②圖Ⅰ氣化爐中發(fā)生的變化（填“物理”或“化學”）變化。③圖ⅡA，B，C，D四種物質(zhì)中，常溫時呈氣態(tài)的氧化物為（填化學式）。④寫出物質(zhì)D燃燒的化學方程式。⑤煤的氣化這一技術的利用的優(yōu)點是。(2)氫氣是一種重要的新能源。①我國成功首飛的長征五號B運轉(zhuǎn)火箭，采用了低溫高壓液氫作燃料。從分子角度分析，氫氣變成液氫時發(fā)生變化的是。②海洋氫氨醇一體化項目利用海上新能源離網(wǎng)制氫，并進一步轉(zhuǎn)換為容易儲存的氨和甲醇。氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑的條件下可合成氨氣，請寫出該反應的化學方程式：，該反應屬于（基本反應類型）。(3)我國深層、超深層油氣資源達671億噸油當量，占全國油氣資源總量約34％。深井鉆探難在地層巖性、壓力變化復雜；難在井下超高溫、超高壓；還難在鉆桿超重噸位、超大扭矩。①如果你是深井鉆探的科研人員，根據(jù)以上信息，你認為制造深井鉆頭的材料應該具備什么性質(zhì)：（寫出一條即可）。②下列說法中正確的是（填字母選項）。A煤、石油和天然氣都屬于不可再生能源B．在石油中分離出汽油、柴油等的過程，利用了它們的沸點不同C．煤的綜合利用主要有煤的焦化、液化和氣化，都屬于物理變化D．開發(fā)能替代化石燃料的綠色能源，是實現(xiàn)“雙碳”目標的途徑之一【答案】(1)不可再生化學CO使煤變成清潔能源（或提高煤的燃燒效率等合理答案）(2)分子間的間隔變小化合反應(3)硬度大（或耐高溫、耐高壓等合理答案）ABD【詳解】（1）①煤是古代植物經(jīng)過漫長地質(zhì)年代形成的，在短期內(nèi)不能從自然界得到補充，屬于不可再生能源。②圖Ⅰ中氣化爐內(nèi)原料煤與氣化劑（O2?、H2?O）反應生成合成氣等新物質(zhì)，屬于化學變化。③氧化物是由兩種元素組成的含有氧元素的化合物。由微觀示意圖可知，A是CO，B是H2，C是H2O，D是CH4，其中常溫呈氣態(tài)的氧化物是一氧化碳，化學式為CO。④物質(zhì)D是甲烷（CH4），甲烷燃燒與氧氣反應生成二氧化碳和水，化學方程式為。⑤煤的氣化能將煤轉(zhuǎn)化為更清潔的能源，或者使煤燃燒更充分，提高燃燒效率等。（2）①氫氣變成液氫，是由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，分子本身不變，分子間的間隔變小。②氮氣和氫氣在高溫高壓、催化劑條件下反應生成氨氣，化學方程式為；該反應是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，符合“多變一”的特征，屬于基本反應類型中的化合反應；（3）①由于深井鉆探存在地層巖性復雜、井下超高溫、超高壓等困難，所以制造深井鉆頭的材料應具備硬度大、耐高溫、耐高壓等性質(zhì)。②A、煤、石油和天然氣都是古代生物遺骸經(jīng)過漫長地質(zhì)年代形成的，在短期內(nèi)不能再生，屬于不可再生能源，該選項正確；B、在石油中分離出汽油、柴油等是利用它們的沸點不同，通過分餾的方法進行分離，該選項正確；C、煤的焦化、液化和氣化過程中都有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，不是物理變化，該選項錯誤；D、開發(fā)能替代化石燃料的綠色能源，可減少化石燃料使用，減少二氧化碳排放，是實現(xiàn)“雙碳”目標的途徑之一，該選項正確。故選ABD。5．（2025·福建龍巖·質(zhì)檢）我國化學研究團隊研發(fā)出一種新型復合光催化劑，在太陽光照射下能高效催化水分解生成氫氣。該反應分步進行，其微觀示意圖如下。請結合示意圖回答下列問題：(1)該反應的能量轉(zhuǎn)化形式為。(2)反應I的化學方程式為，其基本反應類型是。(3)從微觀角度看，最終生成氫氣與氧氣的分子個數(shù)比為。(4)與傳統(tǒng)化石燃料制氫相比，光催化分解水制氫技術的優(yōu)點是（寫一點）?！敬鸢浮?1)太陽能轉(zhuǎn)化為化學能(2)分解反應(3)(4)節(jié)約能源，環(huán)保無污染【詳解】（1）反應需要光照，所以能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能轉(zhuǎn)化為化學能。（2）反應I反應物是水，生成物是過氧化氫和氫氣，條件是光、催化劑，所以化學方程式為。該反應是一變多的反應，是分解反應。（3）反應Ⅱ，則過程中反應Ⅰ4個水分子分解生成2個過氧化氫分子和2個氫分子。后經(jīng)過反應Ⅱ2個過氧化氫分子分解生成2個水分子和1個氧分子。所以最終生成氫氣與氧氣的分子個數(shù)比為2：1；（4）化石燃料制氫需要消耗化石燃料，化石燃料燃燒會產(chǎn)生一些空氣污染物。而光催化分解水制氫使用光能，過程不產(chǎn)生污染物，所以光催化分解水制氫技術的優(yōu)點是節(jié)約能源，環(huán)保無污染。6．（2025·福建泉州惠安·模擬）甲醛（HCHO）是常見的室內(nèi)污染物。(1)活性炭對甲醛有一定的凈化能力，是因為活性炭具有性。(2)圖1是利用HAP將甲醛轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)的微觀過程示意圖。①圖中丙表示的物質(zhì)是（填化學式），該反應前后分子的總數(shù)（填“變多”、“變少”或“不變”）。②HAP的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后均未發(fā)生改變，則HAP的作用是。(3)圖2是采用機械球磨法制備HAP的設備示意圖。①機械球研磨的目的是。②球磨過程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，反應的化學方程式是?！敬鸢浮?1)吸附(2)不變作催化劑，起催化作用(3)增大反應物的接觸面積，使反應更快、更充分【詳解】（1）活性炭對甲醛有一定的凈化能力，是因為活性炭具有吸附性；（2）①圖中丙表示的物質(zhì)是二氧化碳，其化學式為；由圖1可知，該反應為甲醛與氧氣在HAP作用下反應生成二氧化碳和水，化學方程式為，故該反應前后分子的總數(shù)不變；②HAP的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后均未發(fā)生改變，則HAP的作用是作催化劑，起催化作用；（3）①機械球研磨的目的是增大反應物的接觸面積，使反應更快、更充分；②生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為。7．（2025·福建寧德·二測）跨學科實踐活動——空氣質(zhì)量檢測。I.了解空氣污染源(1)圖1是某城市空氣污染物的主要來源分布，由圖可知城市空氣的主要污染源是。

II.機動車尾氣凈化(2)顆粒物捕集器工作原理如圖2，當顆粒的吸附量達到一定程度后，尾端的燃燒器自動點燃，使吸附在上面的炭煙微粒燃燒。

①物理捕獲顆粒物的原理與(填實驗操作)相似。②炭煙(C)完全燃燒的化學方程式為。(3)選擇性催化還原工作原理如圖3，通過噴射氨氣(NH3)，與一氧化氮反應。

①保持一氧化氮化學性質(zhì)的最小微粒是(填名稱)。②該反應的化學方程式為?！敬鸢浮?1)機動車尾氣(2)吸附/過濾(3)一氧化氮分子【詳解】（1）圖1是某城市空氣污染物的主要來源分布，由圖可知城市空氣的主要污染源是機動車尾氣（占比23%，最大）；（2）①物理捕獲顆粒物的原理與實驗操作吸附或過濾相似；②炭煙(C)完全燃燒生成二氧化碳，化學方程式為；（3）①分子是保持由分子構成物質(zhì)的化學性質(zhì)的最小微粒。保持一氧化氮化學性質(zhì)的最小微粒是一氧化氮分子；②由微觀示意圖可知，該反應為一氧化氮與氨氣在催化劑作用下反應生成水和氮氣，化學方程式為。8．（2025·福建泉州·一模）某班級開展了主題為“我是火箭燃料設計師”的學習活動。(1)偏二甲肼()、甲烷()、氫氣是常見的火箭燃料，三者在組成上的共同點是。甲烷通常需要加壓成液態(tài)進行儲存。(2)從微觀視角解釋甲烷加壓液化的過程：。(3)甲烷完全燃燒的化學方程式是。氫氣作為火箭燃料，優(yōu)點是熱值高、環(huán)保等。電解水產(chǎn)生氫氣的微觀過程示意圖如下：(4)該過程保持不變的微觀粒子是(填微觀粒子名稱)。(5)過程Ⅰ吸收熱量(Q1)，過程Ⅱ放出熱量(Q2)，已知，則電解水過程屬于反應(填“吸熱”或“放熱”)?！敬鸢浮?1)均含有氫元素（合理即可）(2)壓強增大，分子間間隙變小（合理即可）(3)(4)氫原子、氧原子(5)吸熱【詳解】（1）偏二甲肼()是由碳、氫、氮三種元素組成的，甲烷()是由碳、氫兩種元素組成的，氫氣是由氫元素組成的，故者在組成上的共同點是：均含有氫元素；（2）分子之間存在間隔，受壓后，分子之間的間隔變小，所以甲烷加壓能液化；（3）甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式是：；（4）化學反應中分子分解成原子，原子重新組合成新的分子，分子改變，原子不變，故電解水中不變的微觀粒子是氫原子、氧原子；（5）過程Ⅰ吸收熱量(Q1)，過程Ⅱ放出熱量(Q2)，已知，所以電解水屬于吸熱反應?？键c03元素周期表相關信息1．（2025·福建龍巖·質(zhì)檢）硫化鋰（）對全固態(tài)電池的生產(chǎn)有重要意義。硫元素在元素周期表中的部分信息及原子結構示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．硫原子核內(nèi)有16個質(zhì)子 B．硫離子核外有16個電子C．中硫元素的化合價為價 D．硫原子的相對原子質(zhì)量為【答案】A【詳解】A、原子結構示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，則硫原子核內(nèi)有16個質(zhì)子，該選項說法正確；B、原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則硫原子的核外電子數(shù)為16，硫原子最外層電子數(shù)為6，在化學變化中易得到2個電子形成帶2個單位負電荷的硫離子，則硫離子核外有16+2=18個電子，該選項說法不正確；C、Li2S中，硫元素化合價為-2價，該選項說法不正確；D、相對原子質(zhì)量的單位為“1”，而不是“g”，該選項說法不正確。故選A。2．（2025·福建泉州惠安·模擬）研究表明，半徑越大的離子在電池內(nèi)部移動越容易，充電速度越快。下圖是鋰、鈉兩種金屬離子的半徑大小，下列有關說法錯誤的是A．鋰離子的符號是B．鈉的相對原子質(zhì)量為11C．鋰、鈉離子都是由原子失去電子形成的D．相較于鋰電池，鈉電池的充電速度更快【答案】B【詳解】A、根據(jù)鋰元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，表示原子序數(shù)為3；原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為3，核外有2個電子層，核外電子排布是2、1，最外層上有1個電子，少于4，在化學反應中易失去1個電子而形成帶1個單位正電荷的陽離子，鋰離子的符號是Li+，故選項說法正確；B、根據(jù)鈉元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，鈉的相對原子質(zhì)量為22.99，故選項說法錯誤；C、根據(jù)鈉元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，表示原子序數(shù)為11；原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為11，核外有3個電子層，核外電子排布是2、8、1，最外層上有1個電子，少于4，在化學反應中易失去1個電子而形成帶1個單位正電荷的陽離子，則鋰、鈉離子都是由原子失去電子形成的，故選項說法正確；D、半徑越大的離子在電池內(nèi)部移動越容易，充電速度越快，鋰、鈉兩種金屬離子的半徑大小關系：鋰＜鈉，則相較于鋰電池，鈉電池的充電速度更快，故選項說法正確；故選：B。3．（2025·福建廈門一中·二模）中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化是中華文明的智慧結晶和精華所在。任務一

中國年味：(1)過年時，書法家用墨書寫對聯(lián)，墨的主要成分是碳，對聯(lián)能保存很長時間而不褪色，因為碳在常溫下，化學性質(zhì)（填“活潑”或“不活潑”）。(2)《本草綱目》中關于黑火藥有如下記載：“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，黑火藥爆炸時發(fā)生反應化學方程式為，則X的化學式為。若某次爆破的炸藥測得其中含氮元素為20g，則需要的質(zhì)量為。（計算結果保留一位小數(shù)）任務二

中國智慧：常州籍化學家徐康較早提出“沖擊波化學”的研究，并取得高水平研究成果。硫化鈉溶液通電時，在二氧化鈦催化下，會生成氫氧化鈉、單質(zhì)硫和氫氣。記錄沖擊波轟擊二氧化鈦前后分別用于相同條件下的實驗，產(chǎn)生氫氣的速率如下表所示：沖擊波轟擊前沖擊波轟擊后產(chǎn)生氫氣速率mg/h112.6356.2(3)上圖是鈦元素在元素周期表種的部分信息及鈦的原子結構示意圖。鈦的相對原子質(zhì)量為，原子最外層電子數(shù)為。鈦可由二氧化鈦制得，中Ti的化合價為。(4)沖擊波轟擊后，二氧化鈦催化活性（填“增強”、“減弱”或“不變”）。任務三

中國力量：(5)航母作為大型軍艦，航行過程需要較強動力，提供這些動力的資源為汽油和核能，其中汽油主要是從中提煉出來的（填一種化石燃料）。(6)明朝末年從南昌到北京約需半年時間，如今乘坐高鐵幾小時便可到達，制造高鐵使用的鋁合金中的鋁由（選填“分子”“原子”或“離子”）構成?！敬鸢浮?1)不活潑(2)144.3g(3)47.872(4)增強(5)石油(6)原子【詳解】（1）書法家用墨書寫對聯(lián)，墨的主要成分是碳，對聯(lián)能保存很長時間而不褪色，因為碳在常溫下，化學性質(zhì)不活潑，故填：不活潑。（2）黑火藥爆炸時發(fā)生反應，反應前S、2K、2N、3C、6O，反應后2N、3C、6O、X，根據(jù)質(zhì)量守恒，反應前后原子種類數(shù)目不變，X含2K、S，為K2S，炸藥測得其中含氮元素為20g，則需要的質(zhì)量為，故填：K2S；144.3g。（3）元素周期表小方格最下方數(shù)字，表示相對原子質(zhì)量，故鈦的相對原子質(zhì)量為47.87，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，22=2+8+10+x，x=2，原子最外層電子數(shù)為2。中氧元素價，根據(jù)化合價代數(shù)和為零，設鈦元素化合價為y，y+（-2）=0，y=+4，故填：47.87；2；+4。（4）沖擊波轟擊二氧化鈦后，產(chǎn)生氫氣速率加快，故沖擊波轟擊后，二氧化鈦催化活性增強，故填：增強。（5）汽油主要是從石油中提煉出來的，故填：石油。（6）鋁是金屬，由原子構成，故填：原子。4．（2025·福建福州臺江華倫中學·三模）福建是烏龍茶的故鄉(xiāng)，茶文化的發(fā)祥地之一。(1)茶樹適宜生長在約的土壤中，該土壤屬于（填“酸性”、“堿性”或“中性”）土質(zhì)。(2)熱水泡茶時聞到茶香是因為（從微觀角度回答）。燒水壺使用一定時間后，內(nèi)壁會出現(xiàn)水垢（主要成分為碳酸鈣與氫氧化鎂），可用廚房中的（填名稱）浸泡除去水垢，請寫出氫氧化鎂與硫酸反應的化學方程式：。(3)研究表明，茶多酚是茶葉中有保健功能的主要成分之一。茶多酚在水中的溶解率如圖所示，分析洗茶應采用低溫水（約）短時間快速沖洗的原因是。(4)茶葉中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如圖所示，硒原子的核電荷數(shù)為，相對原子質(zhì)量為，硒離子符號為?！敬鸢浮?1)酸性(2)分子在不斷運動食醋（合理即可）(3)減少茶多酚的損耗(4)3478.96Se2-【詳解】（1）茶樹適宜生長在約的土壤中，該土壤pH＜7，屬于酸性土質(zhì)；（2）熱水泡茶時聞到茶香是因為分子在不斷運動，引起香味的分子四處擴散；水垢主要成分為碳酸鈣與氫氧化鎂，碳酸鈣能與食醋中的醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，氫氧化鎂能與食醋中的醋酸反應生成醋酸鎂和水，故可用廚房中的食醋浸泡除去水垢；氫氧化鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和水，該反應的化學方程式為：；（3）由圖可知，相同情況下，溫度越高，茶多酚的溶解率越大，且浸泡時間越久，茶多酚的溶解率越大，則采用低溫水短時間快速沖洗，能減少茶多酚的損耗；（4）在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，故硒原子的核電荷數(shù)為34；在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故相對原子質(zhì)量是78.96；硒原子的最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學反應中容易得到2個電子，從而帶上2個單位的負電荷，表示為：Se2-。5．（2025·福建廈門外國語學?！と＃┣嗷ù墒侵袊善髦髁髌贩N之一，青花瓷工藝于2006年列入國家級非遺。其核心流程“素胚勾勒”“釉色蘊染”需經(jīng)歷數(shù)十道精細工序。(1)青花瓷的“素胚”是高嶺土等原料和水混合而成的泥胚，高嶺土主要成分Al2Si2O5(OH)4由種元素組成。(2)青花瓷的“標志性藍色”源于繪彩鈷料燒制過程中形成的CoAl2O4，其中鈷元素的化合價為，Co元素與Al元素的質(zhì)量比為。(3)鈷的原子結構示意圖和鈷在元素周期表中的部分信息分別如圖所示。鈷相對原子質(zhì)量，X的值為。在化學反應中容易電子（填“得到”或“失去”）。(4)青花瓷的“天青色”為鈷料配比和燒制工藝調(diào)出的淡雅藍色，并非是靛藍染料形成。靛藍(C16H10N2O2)屬于（填“有機物”或“無機物”）。【答案】(1)4/四(2)+2(3)58.9315失去(4)有機物【詳解】（1）高嶺土主要成分為Al2Si2O5(OH)4，其中包含Al（鋁）、Si（硅）、O（氧）、H（氫）這4種元素。（2）在CoAl2O4中，Al元素化合價為+3價，O元素化合價為?2價，設Co元素化合價為x，根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為零，可得，解得x=+2；CoAl2O4中Co元素與Al元素的質(zhì)量比為。（3）元素周期表一格中漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，所以鈷相對原子質(zhì)量是58.93；在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，即，解得x=15；鈷原子最外層電子數(shù)是2，小于4且沒有排滿，在化學反應中容易失去電子。（4）靛藍（C16H10N2O2）含碳元素，屬于有機物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽等具有無機物特點的含碳化合物外，含碳化合物一般屬于有機物）。6．（2025·福建莆田·質(zhì)檢）硅是制作計算機芯片的關鍵材料。硅元素在元素周期表中的部分信息和硅原子結構示意圖如圖所示。(1)硅的相對原子質(zhì)量為。(2)硅原子的最外層電子數(shù)為。(3)硅屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素。(4)中國在高質(zhì)量硅芯片制造領域取得重要突破。①硅砂（主要成分為）是制造硅芯片的原材料，中硅元素的化合價為。②制備高純度硅可利用四氯化硅（）和氫氣在高溫條件下反應，同時生成氯化氫，反應的化學方程式為。【答案】(1)28.09(2)4(3)非金屬(4)+4【詳解】（1）根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，硅元素的相對原子質(zhì)量為28.09；（2）由硅的原子結構示意圖可知，硅原子的最外層電子數(shù)為4；（3）硅字帶有石字旁，屬于非金屬元素；（4）①中氧元素的化合價為-2價，設硅元素化合價為x，根據(jù)化合物中各元素化合價正負代數(shù)和為0，則x+（-2）×2=0，x=+4；⑤四氯化硅（）和氫氣在高溫條件下反應，生成硅和氯化氫，方程式為：。7．（2025·福建漳州·質(zhì)檢）科技創(chuàng)新是新質(zhì)生產(chǎn)力的核心。(1)一種新型傳感器以“離子語言”如鉀離子和鈣離子等與細胞直接交流，記錄電信號，用于藥物遞送的精準控制。鉀原子的結構示意圖及鈣元素在元素周期表中的信息如圖。鉀原子在化學反應中容易電子(填“失去”或“得到”)，鈣的相對原子質(zhì)量是，鉀元素和鈣元素的本質(zhì)區(qū)別是。(2)2025年2月25日，我國自主研制的世界最大功率甲醇(CH3OH)雙燃料船用主機正式交付。甲醇燃燒反應的微觀示意圖如圖。①從宏觀角度分析，甲醇由種元素組成。②從微觀角度分析，該反應過程中，發(fā)生變化的是(填微粒名稱)，丙與丁的分子個數(shù)比為。③從環(huán)保角度分析，與傳統(tǒng)柴油動力相比，甲醇燃燒產(chǎn)生的二氧化碳排放量減少7.5％以上，可緩解。【答案】(1)失去40.08質(zhì)子數(shù)不同/核電荷數(shù)不同(2)3/三甲醇分子、氧分子1∶2溫室效應【詳解】（1）鉀原子最外層電子數(shù)為1，小于4且沒有排滿，在化學反應中易失去電子，以達到相對穩(wěn)定結構；元素周期表單元格中，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，由鈣元素在元素周期表中的信息可知，鈣的相對原子質(zhì)量是40.08；元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的一類原子的總稱，所以鉀元素和鈣元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同。（2）①甲醇的化學式為CH3OH，由化學式可知，甲醇由碳、氫、氧這3種元素組成。②從微觀角度看，化學反應的本質(zhì)是分子破裂成原子，原子重新組合成新分子的過程。甲醇與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳和水，該反應中發(fā)生變化的是甲醇分子、氧分子；甲醇與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳和水，化學方程式為，丙是CO2，丁是H2O，所以丙與丁的分子個數(shù)比為。③大氣中二氧化碳含量過高會導致溫室效應加劇，甲醇燃燒產(chǎn)生的二氧化碳排放量減少，可緩解溫室效應。8．（2025·福建福州屏東中學·二模）少年強則國強，科技興則國興。高鐵縱橫、蛟龍潛海、北斗組網(wǎng)、嫦娥探月......中國科技的迅猛發(fā)展一次又一次讓世界見證“中國速度”！(1)高鐵縱橫：中國高鐵在一路領跑中不斷提速升級。修建鐵路需消耗大量的鋼鐵，用CO和赤鐵礦可以煉鐵。高溫下CO還可以將轉(zhuǎn)化為同時產(chǎn)生一種氣體，該轉(zhuǎn)化的化學方程為。(2)蛟龍潛海：蛟龍?zhí)枬撍鲃?chuàng)造了同類潛水器的最大下潛深度。①蛟龍?zhí)柟┤嘶顒拥哪蛪呵驓な褂昧蒜伜辖鸩牧?，主要利用其（序號）的性質(zhì)。A．抗壓強度大

B．熔點低

C．抗腐蝕性好②潛水器中徽型電子儀器常用銀鋅電池作電源，放電時的能量轉(zhuǎn)化是能轉(zhuǎn)化為電能。(3)北斗組網(wǎng)：北斗導航系統(tǒng)采用銣原子鐘，提供精確時間。銣元素在元素周期表中的相關信息及其原子結構示意圖如圖所示。①銣元素的相對原子質(zhì)量為。②銣原子的原子核外有個電子層，氧化銣的化學式為。(4)嫦娥探月：嫦娥五號返回器攜帶1731g月球土壤成功著落。①因為的化學性質(zhì)（選填“活潑”或“穩(wěn)定”），故被用于保存月球土壤。②月球上既沒有水也沒有空氣，土壤中含有豐富的鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（化學式），則鈦酸亞鐵中鈦元素的化合價為。③從鐵生銹的條件來分析，月球上鐵制品（選填“易”或“不易”）生銹?！敬鸢浮?1)(2)AC/CA化學(3)85.475/五(4)穩(wěn)定+4不易【詳解】（1）高溫條件下，CO將紅磚中的Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe3O4，根據(jù)質(zhì)量守恒定律產(chǎn)物中還含有碳元素，則該含有碳元素的氣體是二氧化碳，該轉(zhuǎn)化的化學方程式為：；（2）①鈦合金用于深海裝備主要利用了鈦合金的抗腐蝕性好、抗壓強度大；故答案為：AC；②銀鋅電池放電時的能量轉(zhuǎn)化是化學能轉(zhuǎn)化為電能；（3）①由元素周期表的信息可知，最下方數(shù)字為相對原子質(zhì)量，銣元素的相對原子質(zhì)量為85.47；②由原子結構示意圖可知，銣原子的原子核外有五個電子層（弧線表示電子層），最外層有1個電子，少于4個，在化學反應中易失去1個電子，化合價為+1，氧的化合價為-2，故氧化銣化學式為Rb2O；（4）①因為氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定，故被用于保存月球土壤；②FeTiO3中氧元素的化合價為-2價，鐵元素顯+2價（名稱為亞鐵），設鈦元素的化合價為x，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零可得（+2）+x+（-2）×3=0，則x=+4；③鐵與氧氣和水蒸氣同時接觸時會發(fā)生銹蝕，月球上沒有氧氣和水，從鐵生銹的條件來分析，月球上鐵制品不易生銹。9．（2025·福建三明五縣·二模）《天工開物》記載了多種中國古代化學工藝?！疤折铩闭略敿氂涊d了磚的燒煉技術(如圖1)。磚坯中鐵元素在高溫焙過程中，會生成含氧量不同的鐵的氧化物，進而生產(chǎn)出紅磚(含)和青磚(含和)。(1)青磚中FeO的名稱是。(2)根據(jù)圖2鐵元素在元素周期表中的部分信息，能獲取的信息有(寫一點)，圖3為鐵原子結構示意圖，的值為。(3)燒磚過程中先得到紅磚，然后再通過“磚瓦澆水轉(zhuǎn)泐”的過程燒制青磚(如圖1所示)。水與爐內(nèi)高溫的碳發(fā)生反應，生成兩種可燃性氣體，該反應的化學方程式為，基本反應類型是?！敬鸢浮?1)氧化亞鐵(2)鐵相對原子質(zhì)量55.852(3)置換反應【詳解】（1）青磚中FeO的名稱是氧化亞鐵；故填：氧化亞鐵。（2）元素周期表信息示意圖，最下方數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故鐵相對原子質(zhì)量55.85，圖3為鐵原子結構示意圖，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故X=。（3）將水從窯頂慢慢澆下，與爐內(nèi)高溫的碳發(fā)生反應，生成兩種可燃性氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，反應物水、碳中含有氫元素、氧元素和碳元素，則生成的兩種可燃性氣體中也含有氫元素、氧元素和碳元素，分別是氫氣、一氧化碳，故該反應的化學方程式為，符合一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于基本反應類型中的置換反應。10．（2025·福建三明三元區(qū)·二測）青花瓷是中國瓷器中的珍品，其獨特的藍色是因為繪畫青花瓷時所使用的“青料”中含有鈷。(1)“青料”中含有鈷，這里的“鈷”指的是(填“元素”或“單質(zhì)”)。(2)鈷元素在元素周期表中的信息如圖所示：鈷原子質(zhì)子數(shù)為，相對原子質(zhì)量為。(3)輝鈷礦(主要成分為CoAsS)是提煉金屬鈷的重要礦物原料。若有83kg的CoAsS(相對分子質(zhì)量為166)，理論上最多能冶煉出金屬鈷kg。(4)氫氧化鈷[化學式為]可作涂料和清漆的干燥劑。將氯化鈷溶液與氫氧化鈉溶液通過復分解反應可制得氫氧化鈷，寫出反應的化學方程式。【答案】(1)元素(2)2758.93(3)29.5(4)【詳解】（1）“青料”中含有鈷，這里的“鈷”指的是元素，與具體形態(tài)無關，故填：元素；（2）由元素周期表中的一格可知，漢字左上方數(shù)字表示原子序數(shù)，在原子中，原子序數(shù)=核外電子數(shù)，則鈷原子的核外電子數(shù)為27；由元素周期表中的一格可知，漢字下方數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量單位為“1”，通常省略不寫，故鈷的相對原子質(zhì)量為58.93；故填：27；58.93；（3）輝鈷礦（主要成分為CoAsS）是提煉金屬鈷的重要礦物原料，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后元素種類及質(zhì)量不變，若有83kg的CoAsS，理論上最多能冶煉出金屬鈷的質(zhì)量為，故填：29.