《化學反應(yīng)與能量》構(gòu)建·知識網(wǎng)絡(luò)總結(jié)·專題提升1．化學鍵的斷裂與形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因(1)化學反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。(2)化學鍵斷裂要吸熱，化學鍵形成要放熱。吸收的熱量和放出的熱量數(shù)值不相等就形成了熱效應(yīng)。(3)反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)，即為放熱或吸熱。若二者能量比較接近，則放熱或吸熱不明顯?；瘜W鍵與化學反應(yīng)中的能量變化3．化學反應(yīng)中能量變化的計算(1)用E(反應(yīng)物)表示反應(yīng)物的總能量，E(生成物)表示生成物的總能量，ΔQ表示能量變化，則ΔQ＝E(生成物)－E(反應(yīng)物)。(2)用Q(吸)表示反應(yīng)物化學鍵斷裂時吸收的總能量，Q(放)表示生成物化學鍵形成時放出的總能量，ΔQ表示能量變化，則ΔQ＝Q(吸)－Q(放)。

化學反應(yīng)中的能量變化是由化學反應(yīng)中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如下圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：下列說法中正確的是(

)A．1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水【答案】B【解析】根據(jù)圖示可以看出拆開1molN2和1molO2需要吸收的能量分別為946kJ和498kJ，生成2molNO(g)放出的能量＝2mol×632kJ/mol，故反應(yīng)吸收能量為180kJ，A錯誤。N2和O2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，B正確。N2與O2在高壓放電時才能化合生成NO，C錯誤。NO不是酸性氧化物，不能與NaOH溶液反應(yīng)，D錯誤。原電池電極反應(yīng)式的書寫②負極本身不反應(yīng)。氫氧(酸性)燃料電池，負極反應(yīng)為H2－2e－===2H＋；氫氧(堿性)燃料電池，負極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－===2H2O。(2)原電池正極反應(yīng)式的書寫。書寫時總的原則是首先根據(jù)化合價變化或氧化性強弱判斷得電子的微粒；其次確定該微粒得電子后生成什么物質(zhì)。如氫氧(酸性)燃料電池，正極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－===2H2O；氫氧(堿性)燃料電池，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－。(3)書寫復(fù)雜電極反應(yīng)式的方法——加減法。①寫出總反應(yīng)。如Li＋LiMn2O4===Li2Mn2O4。②寫出其中容易寫出的一個半反應(yīng)(正極或負極)。如Li－e－===Li＋(負極)。③利用總反應(yīng)與上述的一極反應(yīng)相減，即得另一個電極的反應(yīng)式，即LiMn2O4＋Li＋＋e－===Li2Mn2O4(正極)。

(2019·海南，雙選)微型銀—鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是Ag/Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，電池總反應(yīng)為Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，下列說法正確的是(

)A．電池工作過程中，KOH溶液濃度降低B．電池工作過程中，電解液中OH－向負極遷移C．負極發(fā)生反應(yīng)Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2D．正極發(fā)生反應(yīng)Ag2O＋2H＋＋2e－===Ag＋H2O【答案】BC【解析】根據(jù)題給總反應(yīng)方程式可知，KOH沒有消耗，但消耗H2O，故濃度增大，A錯誤；原電池中，陰離子向負極定向移動，B正確；負極金屬Zn放電，生成Zn(OH)2，C正確；Ag2O在正極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－，D錯誤。

“三段式”法在化學反應(yīng)速率計算中的應(yīng)用(2)基本步驟。①確定反應(yīng)物或生成物的起始加入量；②確定反應(yīng)過