高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省部分學(xué)校2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期9月開學(xué)考試試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16S32Fe56一、單項選擇題：共14小題，每題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意。1.下列有關(guān)蚌埠市的特產(chǎn)說法正確的是A.懷遠(yuǎn)石榴汁因富含多酚類化合物和維生素C而可抗氧化B.蚌埠珍珠主要成分為碳酸鈣，對人體有毒，不可磨粉沖服C.白蓮坡貢米主要成分為蛋白質(zhì)，水解最終產(chǎn)物為氨基酸D.沱湖螃蟹含有一定量的淀粉，可作為人體供能物質(zhì)【答案】A【解析】A．多酚類化合物和維生素C均具有抗氧化作用，因此懷遠(yuǎn)石榴汁可抗氧化，A正確；B．珍珠主要成分是碳酸鈣，無毒，但直接磨粉可能不易吸收，并非對人體有毒，B錯誤；C．白蓮坡貢米主要成分是淀粉（多糖），水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，而非氨基酸，C錯誤；D．螃蟹中的儲能物質(zhì)應(yīng)為糖原（動物多糖），淀粉是植物多糖，D錯誤；故答案選A。2.類比推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法，下列類比推理正確的是選項類比對象推理結(jié)論A是分子晶體是分子晶體BCNaCl與濃加熱可制HClNaI與濃加熱可制HIDA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．是分子晶體，但是由硅原子和氧原子形成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，屬于原子晶體，故A錯誤；B．鈉為活潑金屬，先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能置換出銅，故B錯誤；C．NaCl與濃加熱可制HCl，為難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸；NaI與濃加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，不能生成HI，故C錯誤；D．和均為酸性氧化物，過量的和和溶液反應(yīng)均生成易溶的酸式鹽，故D正確；答案選D。3.某同學(xué)為制取并驗證的性質(zhì)，設(shè)計實驗如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是A.銅絲的設(shè)計有利于達(dá)到隨制隨停的目的B.品紅和藍(lán)色石蕊試紙褪色，可證明具有漂白性C.U型管中發(fā)生反應(yīng)：D.干燥管可以防倒吸【答案】B【解析】試管中用濃硫酸和銅絲反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，二氧化硫氣體向右進(jìn)入U型管使品紅試紙褪色，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與水反應(yīng)生成H2SO3，藍(lán)色石蕊試紙遇酸變紅，由于二氧化硫氣體有毒，必須要對尾氣進(jìn)行處理。A．銅絲可通過抽動控制與濃硫酸的接觸，接觸時反應(yīng)發(fā)生，分離時反應(yīng)停止，有利于隨制隨停，A正確；B．SO2使品紅褪色體現(xiàn)漂白性，但SO2為酸性氧化物，與水反應(yīng)生成H2SO3，藍(lán)色石蕊試紙遇酸變紅，不會褪色，B錯誤；C．U型管中酸性KMnO4氧化SO2，被還原為Mn2+，SO2被氧化為，根據(jù)守恒規(guī)律對離子方程式配平，離子方程式為，C正確；D．干燥管（或圖中倒扣漏斗）容積較大，當(dāng)發(fā)生倒吸時，液體進(jìn)入干燥管后液面下降，與吸收液脫離，可防止倒吸，D正確；故選B。4.壓強控制在化學(xué)實驗中有著重要意義。有關(guān)下列實驗裝置的說法錯誤的是①②③④A.裝置①用于噴泉實驗，氨氣極易溶于水，導(dǎo)致負(fù)壓吸入是該實驗成功的關(guān)鍵B.裝置②用于Fe(OH)2的制備，反應(yīng)一開始就要關(guān)閉止水夾，讓生成的氫氣把左邊試管中液體壓入右邊，以實現(xiàn)自動化控制C.裝置③用于減壓蒸餾，減壓條件下可以降低混合組分的熔沸點，實現(xiàn)低溫分離，避免因溫度過高而導(dǎo)致混合組分分解D.裝置④叫抽濾裝置，裝置內(nèi)外的壓強差有利于加快過濾速率【答案】B【解析】A．噴泉實驗，氣體在液體中溶解度很大，在短時間內(nèi)產(chǎn)生足夠的壓強差(負(fù)壓)，則打開活塞后，大氣壓將燒杯內(nèi)的液體壓入燒瓶中，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉，裝置①中氨氣極易溶于水，導(dǎo)致負(fù)壓吸入是該實驗成功的關(guān)鍵，故A正確；B．裝置②用于Fe(OH)2的制備，反應(yīng)一開始就要打開止水夾，使產(chǎn)生的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排盡，一段時間后關(guān)閉止水夾，讓生成的氫氣把左邊試管中液體壓入右邊，以實現(xiàn)自動化控制，故B錯誤；C．根據(jù)克拉克龍方程，一定條件下，壓強與越小，沸點越低，裝置③用于減壓蒸餾，減壓條件下可以降低混合組分的熔沸點，實現(xiàn)低溫分離，避免因溫度過高而導(dǎo)致混合組分分解，故C正確；D．裝置④叫抽濾裝置，在真空泵的作用下，裝置內(nèi)外的壓強差有利于加快過濾速率，故D正確；故選B。5.丙烯可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(反應(yīng)條件略)：下列說法正確的是A.產(chǎn)物M只有一種結(jié)構(gòu) B.是縮聚反應(yīng)C.產(chǎn)物Z為主產(chǎn)物，說明b處斷鍵概率比a處高 D.既有鍵斷裂又有鍵斷裂【答案】D【解析】A．丙烯與HOCl加成時，由于丙烯為不對稱烯烴，可生成ClCH2CH(OH)CH3和HOCH2CHClCH3兩種產(chǎn)物，故M有兩種結(jié)構(gòu)，A錯誤；B．Y（甲基環(huán)氧乙烷）與CO2反應(yīng)生成P，反應(yīng)過程中無小分子生成，屬于加聚反應(yīng)而非縮聚反應(yīng)，B錯誤；C．Z為主產(chǎn)物，根據(jù)18O連接的C原子為第二個，可判斷a處斷鍵概率比b處高，C錯誤；D．Y→P反應(yīng)中，Y的環(huán)氧環(huán)C-Oσ鍵斷裂，CO?中C=Oπ鍵斷裂，故既有σ鍵斷裂又有π鍵斷裂，D正確；故答案選D。閱讀下列材料，完成下列小題。是的同素異形體，因有特殊氣味而得名。的路易斯結(jié)構(gòu)式為：()代表“借出”一個電子；代表“借入”一個電子)，與是等電子體，其氧化性比氧氣還強。大氣中含有少量的，主要分布在距離地球的同溫層，它可以吸收對動物有害的短紫外線，從而對人類有著重要的意義。但是人類排放的很多污染物卻加速了的分解，例如氮氧化物：Ⅰ：；Ⅱ：Ⅲ：Ⅳ：6.下列與結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有關(guān)說法正確的是A.分子有極性 B.臭氧比氧氣穩(wěn)定C.臭氧中心原子采用雜化 D.中鍵角7.下列說法錯誤的是A.是一種很好的消毒殺菌劑 B.Ⅰ→Ⅳ中，NO是催化劑C.反應(yīng)Ⅳ在任何溫度下均不自發(fā) D.可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙來檢驗的存在【答案】6.A7.C【解析】6.A．O3分子為V形結(jié)構(gòu)（與SO2互為等電子體），分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，A正確；B．反應(yīng)Ⅳ中2O3(g)=3O2(g)ΔH=-285kJ/mol為放熱反應(yīng)，說明O3能量高于O2，能量越高越不穩(wěn)定，故O2比O3穩(wěn)定，B錯誤；C．O3與SO2互為等電子體，SO2中心S原子價層電子對數(shù)為3，采用sp2雜化，O3中心O原子同理為sp2雜化，C錯誤；D．O3中心O原子為sp2雜化，含1對孤電子對，孤電子對排斥力大于成鍵電子對，（SO2鍵角約為，O3中O孤電子對更多，鍵角更?。?，D錯誤；故選A。7.A．O3氧化性強于O2，可殺菌消毒，是良好消毒殺菌劑，A正確；B．反應(yīng)Ⅱ：，反應(yīng)Ⅲ：，NO在反應(yīng)中先消耗后生成，總量不變，作催化劑，B正確；C．反應(yīng)Ⅳ：（ΔH<0），氣體分子數(shù)增多（ΔS>0），ΔG=ΔH-TΔS小于0，任何溫度下均自發(fā)，C錯誤；D．O3可氧化I-生成I2，淀粉遇I2變藍(lán)，可用濕潤淀粉碘化鉀試紙檢驗O3，D正確；故選C。8.化合物X由四種元素組成某興趣小組按如圖流程進(jìn)行實驗：下列說法正確的是A.X中一定含有B.X的化學(xué)式為C.的轉(zhuǎn)化說明與的結(jié)合能力：D.2.49gX溶于水加熱可產(chǎn)生膠粒個數(shù)為(為阿伏伽德羅常數(shù))【答案】C【解析】黃色溶液C加KSCN變紅，說明溶液A中含F(xiàn)e3+，無法證明含F(xiàn)e2+，則C為FeCl3，D為Fe(SCN)3，E為Fe(OH)3，F(xiàn)為Fe2O3；溶液A加入BaCl2生成不溶于酸的白色沉淀B，則B為BaSO4，則溶液A中有Fe3+和；根據(jù)固體F的質(zhì)量可計算溶液A中Fe3+的物質(zhì)的量：，根據(jù)B的質(zhì)量可知溶液A中的物質(zhì)的量：，根據(jù)電荷守恒可知溶液中還存在0.01mol的含另一種元素的陽離子，根據(jù)X的質(zhì)量可知另一種元素的質(zhì)量：，因此可知另一種元素為H，則C為FeH(SO4)2。A．黃色溶液C加KSCN變紅，說明含F(xiàn)e3+，無法證明含F(xiàn)e2+，A錯誤；B．據(jù)分析，C為FeH(SO4)2，B錯誤；C．D為Fe(SCN)3溶液，加足量NaOH生成Fe(OH)3沉淀E，說明OH-能取代SCN-與Fe3+結(jié)合，即結(jié)合能力：OH->SCN-，C正確；D．2.49gX為0.01mol，X中Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，膠粒為多個分子聚集體，個數(shù)小于0.010NA，D錯誤；故答案為C。9.鈣鈦礦型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料，鈣鈦礦晶胞有兩種，如圖：下列有關(guān)其說法錯誤的是A.鈦的價電子排布式為：，屬于第四周期第ⅣA族B.兩種鈣鈦礦的化學(xué)式均為：C.的配位數(shù)為12D.若“1”號原子坐標(biāo)原點，則“2”號坐標(biāo)可為【答案】A【解析】A．鈦的原子序數(shù)為22，價電子排布式為3d24s2，位于第四周期d區(qū)，屬于第ⅣB族，而非主族ⅣA族，A錯誤；B．A型晶胞中，Ca（大黑球）位于體心，其數(shù)目為1；Ti（小黑球）位于頂點，其數(shù)目為，O（灰球）位于棱心，其數(shù)目為，原子個數(shù)比1:1:3；B型晶胞中，Ca（大黑球）位于頂點，其數(shù)目為，Ti（小黑球）位于體心，其數(shù)目為1；O（灰球）位于面心，其數(shù)目為，原子個數(shù)比1:1:3，即兩種鈣鈦礦的化學(xué)式均為：，B正確；C．兩個晶胞是等價的，我們只用研究其中一個即可，如A型晶胞中，Ca2+在晶胞中位于體心，體心的Ca2+與12個棱心O2-相鄰，配位數(shù)為12，C正確；D．若“1”號原子坐標(biāo)為(0,0,0)，“2”號原子若在晶胞右上角沿z軸中點，坐標(biāo)可表示為，符合立方晶胞坐標(biāo)表示，D正確；故答案選A。10.不同溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：溫度207387平衡常數(shù)下列說法正確的是A.其正反應(yīng)的B.207℃時，密閉容器中進(jìn)行的該反應(yīng)總壓不變不可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志C.387℃時，1L密閉容器中投入

mol的，平衡時轉(zhuǎn)化率為D.387℃時，1L密閉容器中充入

mol、

mol和

mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行【答案】B【解析】A、對于放熱反應(yīng)而言，溫度越高平衡常數(shù)越小，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)的，選項A錯誤；B、兩邊氣體的物質(zhì)的量相等，所以氣體的物質(zhì)的量始終不變，則密閉容器中進(jìn)行的該反應(yīng)總壓始終不變，即壓強不變不可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，選項B正確；C、反應(yīng)的三段式：所以，解之得：，則平衡時轉(zhuǎn)化率為：，選項C錯誤；D.、、，Qc，平衡向逆反應(yīng)方向移動，選項D錯誤；答案選B。11.原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分別屬于元素周期表前三周期，由它們組成的化合物A、B可以發(fā)生反應(yīng)如下：離子化合物M是有機合成重要的中間體，已知M中陰離子為48電子微粒，下列與此有關(guān)的說法錯誤的是A.A分子熔沸點較高，易液化，常做制冷劑，是因為可以形成分子間氫鍵B.B是大氣成分之一，是近年來導(dǎo)致溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)證.單原子離子半徑：D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Z>X【答案】B【解析】原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分別屬于元素周期表前三周期，由化合物A、B的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)及M中陰離子為48電子微?？赏瞥觯篧為H，X為C，Y為N，Z為S。A．A為NH3，分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其熔沸點較高、易液化，液氨常作制冷劑，A正確；B．B為CS2，CS2并非大氣主要成分，導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體是CO2，B錯誤；C．Y為N，單原子離子為N3-（2個電子層）；Z為S，單原子離子為S2-（3個電子層），一般電子層數(shù)越多離子半徑越大，故離子半徑N3-<S2-，即Y<Z，C正確；D．Z為S，最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4；X為C，最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2CO3，非金屬性S>C，則酸性H2SO4>H2CO3，即Z>X，D正確；故答案選B。12.含乙酸鈉和對氯酚()的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示，下列說法錯誤的是A.電子經(jīng)外電路由B極向A極遷移B.A極的電極反應(yīng)為：C.該電池可以在100℃以上的高溫下進(jìn)行D.該電池處理的與物質(zhì)的量之比為1：4【答案】C【解析】原電池工作時，陽離子向正極移動，則A是正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：+2e-+H+=+Cl-，B為負(fù)極，反應(yīng)：CH3COO--8e-+4H2O=2+9H+，以此解答。A．原電池中電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，由分析可知，A是正極，B為負(fù)極，電子經(jīng)外電路由B極向A極遷移，A正確；B．由分析可知，A極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，對氯酚得到電子被還原為苯酚和Cl-，電極反應(yīng)式為：+2e-+H+=+Cl-，B正確；C．該電池依賴微生物膜中的微生物催化反應(yīng)，微生物在100℃以上高溫下會因蛋白質(zhì)變性而失活，無法正常工作，C錯誤；D．由分析可知，，正極電極方程式為：+2e-+H+=+Cl-，負(fù)極電極方程式為：CH3COO--8e-+4H2O=2+9H+，轉(zhuǎn)移相同的電子時，該電池處理的與物質(zhì)的量之比為1：4，D正確；故選C。13.H的電負(fù)性為2.1，當(dāng)原子團(tuán)的電負(fù)性小于2.1稱為給電子基，大于2.1則為吸電子基，不同基團(tuán)對物質(zhì)酸性影響見下表，下列有關(guān)說法正確的是Ka(25℃)與羧基相連的基團(tuán)/參照原子吸電子基/A.為吸電子基 B.電負(fù)性C D.水解常數(shù)(25℃)：【答案】C【解析】對比表中不同基團(tuán)對物質(zhì)酸性影響數(shù)據(jù)不難發(fā)現(xiàn)，若與羧基相連的基團(tuán)為吸電子基，則電離常數(shù)較大，酸性較強，若與羧基相連的基團(tuán)為給電子基，則電離常數(shù)較小，酸性較弱，據(jù)此分析解答。A．由表中的電離常數(shù)小于可知，應(yīng)為給電子基，故A錯誤；B．非金屬性越強，吸引電子能力越強，電負(fù)性越大，則電負(fù)性，故B錯誤；C．和都為吸電子基，由于電負(fù)性，則吸電子能力更強，酸性>，所以，故C正確；D．弱酸根離子水解時，酸越弱，酸根離子越易水解，酸性>，則水解常數(shù)(25℃)：，故D錯誤；答案選C。14.已知25℃時，Ⅰ．飽和溶液濃度為，且其酸性主要來自第一步電離；Ⅱ．反應(yīng)(平衡常數(shù))；當(dāng)，認(rèn)定正向反應(yīng)基本完全；當(dāng)或接近認(rèn)定正向基本不能反應(yīng)。Ⅲ．FeSCuS據(jù)此判斷，下列說法錯誤的是A.25℃時，溶液呈堿性B.25℃時，飽和溶液的pH約為4C.溶液中D.分別向濃度均為的和溶液中滴加飽和溶液，二者均出現(xiàn)黑色沉淀【答案】D【解析】A．溶液中的水解常數(shù)，電離常數(shù)，水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，A正確；B．飽和溶液濃度為，以第一步電離為主，，計算得，pH約為4，B正確；C．溶液中的電荷守恒式為，C正確；D．與反應(yīng)的，反應(yīng)基本不發(fā)生；與反應(yīng)的，遠(yuǎn)大于，反應(yīng)完全，故滴加飽和溶液后，溶液中無沉淀，溶液中有沉淀，D錯誤；故答案選D。二、非選擇題：共4道題，共58分。15.二氯亞砜和三氯氧磷廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、染料等的生產(chǎn)，為探究其聯(lián)合生產(chǎn)方法，實驗室設(shè)計裝置如下：已知：

熔點-111.8℃-105℃1.3℃-107.1℃-75.5℃沸點76℃78.8℃105.8℃-34.6℃-10℃回答下列問題：（1）a的名稱為_____；b的冷水進(jìn)出方式為_____。（2）三口燒瓶的加熱方式為油浴，與直接加熱相比簡述油浴加熱的優(yōu)點_____。（3）寫出三口燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（4）二氯亞砜易被氧化，二氯亞砜和三氯氧磷均容易水解，三氯氧磷水解的離子反應(yīng)方程式為：_____。（5）為得到二氯亞砜產(chǎn)品應(yīng)該控制油浴溫度在_____-105.8℃之間。（6）干燥管中所裝為固體，其作用是_____。【答案】（1）①.恒壓滴液漏斗②.下進(jìn)上出（2）受熱均勻，可實現(xiàn)精準(zhǔn)控溫（3）（4）（5）78.8℃（6）阻止尾氣吸收裝置中的水蒸氣進(jìn)入錐形瓶【解析】干燥的氯氣和二氧化硫通入三頸燒瓶中與三氯化磷發(fā)生反應(yīng)生成二氯亞砜和三氯氧磷，利用沸點不同可以蒸餾法分離，用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理。（1）根據(jù)裝置圖，a為恒壓滴液漏斗；b為冷凝管，冷水進(jìn)出方式為下進(jìn)上出，可保證冷凝管內(nèi)充滿冷水，提高冷凝效率；（2）油浴加熱相比直接加熱，熱量通過油傳遞給反應(yīng)容器，能使三口燒瓶受熱均勻，且油的比熱容較大，溫度變化緩慢，便于精確控制反應(yīng)溫度；（3）根據(jù)分析可知，三頸燒瓶中二氧化硫、氯氣和三氯化磷發(fā)生反應(yīng)生成二氯亞砜和三氯氧磷：；（4）三氯氧磷水解生成磷酸和鹽酸，鹽酸完全電離，故離子方程式：；（5）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，沸點為76℃，沸點為78.8℃，沸點為105.8℃。控制油浴溫度在78.8℃～105.8℃，可使先揮發(fā)除去，同時收集，避免揮發(fā)；（6）和均易水解，干燥管中為酸性干燥劑，可吸收空氣中的水蒸氣，防止其進(jìn)入三口燒瓶或冷凝收集裝置，導(dǎo)致產(chǎn)物水解。16.Ⅰ．工業(yè)上常利用電解含有鐵、鈀、銅等金屬的粗銀棒精煉銀，示意圖如下：(1)陰極反應(yīng)式為___________。(2)精煉過程中，AgNO3溶液的濃度將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)；原因是___________。Ⅱ．“鈀(Pd)金”不僅是優(yōu)異的催化劑，也是首飾界的新寵。精煉銀的過程中鈀元素可在電解液中大量富集，因此工業(yè)上常利用精煉銀的電解液[主要成分為：AgNO3、Pd(NO3)2、Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、HNO3等]為原料生產(chǎn)“鈀金”，流程如下：(3)定量實驗檢測表明，當(dāng)濾液1中c(Ni2+)=2×10－3mol·L－1時，Pd2+仍沒有開始沉淀，計算此時溶液中c(Fe3+)=___________，(Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38)。(4)“氧化”過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。(5)為保證產(chǎn)品的純凈，“沉淀”過程中所得濾渣需要洗滌，簡述檢驗濾渣是否洗凈的實驗方法___________。(6)寫出“還原”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________?！敬鸢浮竣?Ag++e-=Ag②.減?、?陽極參與失電子的金屬除了銀還有比銀活潑的金屬，例如鐵，但陰極得電子的卻只有Ag+，所以AgNO3濃度減小④.4.0×10－20mol·L－1⑤.1∶1⑥.用一支潔凈的小試管，取最后清洗液1～2mL，向其中滴入過量的稀硝酸酸化，之后滴加幾滴AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明沒有洗干凈，反之則洗滌干凈⑦.（NH4）2PdCl6+2HCOOH=Pd↓+2CO2↑+2NH4++6Cl-+4H+【解析】Ⅰ．工業(yè)上常利用電解含有鐵、鈀、銅等金屬的粗銀棒精煉銀，根據(jù)電解裝置圖，粗銀棒為陽極，純銀片為陰極，結(jié)合電解原理分析解答。Ⅱ．(3)根據(jù)Ksp[Ni(OH)2]計算出溶液的c(OH-)，再根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]計算c(Fe3+)；(4)“氧化”過程中過氧化氫在酸性條件下氧化Pd2+得到PdCl62-，根據(jù)得失電子守恒分析氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比；(5)根據(jù)流程圖，沉淀上吸附的離子有氯離子等，檢驗濾渣是否洗凈只需要檢驗是否存在氯離子即可；(6)“還原”步驟中(NH4)2PdCl6與HCOOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Pd單質(zhì)，甲酸被氧化生成二氧化碳，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式。Ⅰ．工業(yè)上常利用電解含有鐵、鈀、銅等金屬的粗銀棒精煉銀，根據(jù)電解裝置圖，粗銀棒為陽極，純銀片為陰極。(1)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的陽離子放電，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，故答案為Ag++e-=Ag；(2)精煉過程中，陽極參與失電子的金屬除了銀還有比銀活潑的金屬，例如鐵等元素，但陰極得電子的卻只有Ag+，所以AgNO3濃度減小，故答案為減小；陽極參與失電子的金屬除了銀還有比銀活潑的金屬，例如鐵，但陰極得電子的卻只有Ag+，所以AgNO3濃度減??；Ⅱ．(3)根據(jù)Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，c(OH-)=mol·L-1=mol·L-1=1×10-6mol·L-1，根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，得c(Fe3+)=mol·L-1=mol·L-1=4.0×10-20mol·L-1，故答案為4.0×10-20mol·L-1；(4)“氧化”過程中過氧化氫在酸性條件下氧化Pd2+得到PdCl62-，失去2e-，同時過氧化氫被還原得到水，得到2e-，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，故答案為1∶1；(5)為保證產(chǎn)品的純凈，“沉淀”過程中所得濾渣需要洗滌，根據(jù)流程圖，沉淀上吸附的離子有氯離子等，檢驗濾渣是否洗凈只需要檢驗是否存在氯離子即可，方法為用一支潔凈的小試管，取最后清洗液1～2mL，向其中滴入過量的稀硝酸酸化，之后滴加幾滴AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明沒有洗干凈，反之則洗滌干凈，故答案為用一支潔凈的小試管，取最后清洗液1～2mL，向其中滴入過量的稀硝酸酸化，之后滴加幾滴AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明沒有洗干凈，反之則洗滌干凈；(6)“還原”步驟中(NH4)2PdCl6與HCOOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Pd單質(zhì)，甲酸被氧化生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為(NH4)2PdCl6+2HCOOH=Pd↓+2CO2↑+2NH4++6Cl-+4H+，故答案為(NH4)2PdCl6+2HCOOH=Pd↓+2CO2↑+2NH4++6Cl-+4H+。17.丙烷脫氫是生產(chǎn)丙烯的重要途徑，過程中涉及反應(yīng)如下：Ⅰ：Ⅱ：Ⅲ：（1）反應(yīng)Ⅰ中涉及的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵436348a413則表中_____。（2）若、的燃燒熱數(shù)據(jù)分別為和則的燃燒熱_____。（3）丙烷直接脫氫僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，在恒壓生產(chǎn)裝置中通入甲烷和一定量非反應(yīng)氣體水蒸氣，不同水烷比和不同溫度T下丙烷脫氫的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：①恒壓通入水蒸氣的目的是_____。②已知圖中A點通入水蒸氣的物質(zhì)的量(水)，恒定壓強為115kPa，則該溫度下反應(yīng)Ⅰ的壓強平衡常數(shù)為_____。③請再提出一條可以提高丙烷轉(zhuǎn)化率的措施_____。（4）二氧化碳氧化丙烷脫氫發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，也是生產(chǎn)丙烯的重要途徑，在一定溫度下，向恒壓裝置中投入、各1mol，充分反應(yīng)并達(dá)到平衡之后測得，且反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)，則丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為_____。（5）以為催化劑二氧化碳氧化丙烷脫氫機理如圖：下列有關(guān)上述機理說法正確的是_____。A.也是該反應(yīng)的催化劑B.催化過程中催化劑Mo中心原子化合價保持不變C.丙烷吸附和氧化脫氫過程中不僅涉及極性鍵斷裂而且有非極性鍵形成D.該脫氫機理過程中涉及的含碳化合物碳原子的雜化方式有、、三種方式【答案】（1）613.7（2）-2058.3（3）①.反應(yīng)Ⅰ正向為氣相系數(shù)和增大的反應(yīng)，恒壓通非反應(yīng)氣體水蒸氣相當(dāng)于增大體積減小反應(yīng)物的分壓，推動平衡右移，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率②.5kPa③.升溫、減小壓強、及時分離出產(chǎn)物(丙烯或氫氣)（4）（5）CD【解析】（1）反應(yīng)熱反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能。反應(yīng)Ⅰ：。(丙烷)結(jié)構(gòu)為，含2個鍵和8個鍵；(丙烯)結(jié)構(gòu)為，含1個鍵、1個鍵和6個鍵；含1個鍵。則，代入數(shù)據(jù)計算：，，解得。（2）燃燒熱是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物(、)放出的熱量。已知：①②③根據(jù)蓋斯定律，①-②-③可得，則。（3）①反應(yīng)Ⅰ是氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，恒壓下通入水蒸氣(非反應(yīng)氣體)，相當(dāng)于擴(kuò)大容器體積，降低丙烷、丙烯、氫氣的濃度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正反應(yīng)方向移動，從而提高丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率。②A點，則初始，設(shè)丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為0.5，則平衡時：。總物質(zhì)的量。各物質(zhì)的分壓：，。③反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)()，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動；反應(yīng)Ⅰ是氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，減小壓強平