2025-2026學(xué)年江蘇省東臺市第一中學(xué)高三上學(xué)期暑期開學(xué)檢測化學(xué)試題一、單選題(★)1.下列成果蘊含的化學(xué)知識敘述正確的是

A．新型手性螺環(huán)催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的焓變B．“天問一號”火星車使用的熱控保溫材料納米氣凝膠可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．北斗導(dǎo)航衛(wèi)星所使用的高性能計算機(jī)芯片含有二氧化硅D．“天宮二號”空間站使用了石墨烯存儲器，石墨烯與金剛石互為同分異構(gòu)體(★★★)2.下列敘述正確的是

A．基態(tài)Cu2+電子排布式為[Ar]3d10B．K原子結(jié)構(gòu)示意圖為C．基態(tài)O原子核外電子軌道表示式為D．基態(tài)Fe3+的價層電子排布式：3d64s2(★)3.反應(yīng)應(yīng)用于石油開采。下列說法正確的是

A．的電子式為B．中N元素的化合價為+5C．分子中存在鍵D．為非極性分子(★★★)4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．一定條件下3.2gSO2與足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB．50mL12mol/L濃鹽酸與足量MnO2共熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L四氯化碳中含有氯原子數(shù)目為0.45NAD．2.9g異丁烷和正丁烷混合物含有C—H數(shù)目為0.5NA(★★★)5.金云母的化學(xué)式為KMg3AlSi3O10Fx(OH)2-x。下列說法正確的是

A．非金屬性強(qiáng)弱：O<SiB．第一電離能大?。篒1(Al)<I1(K)C．半徑大?。簉(Mg2+)<r(F-)D．堿性強(qiáng)弱：KOH<Mg(OH)2(★★★)6.已知反應(yīng)：4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2。下列說法正確的是

A．CO是氧化產(chǎn)物B．生成1molSiO2時，轉(zhuǎn)移8mol電子C．SiH4發(fā)生還原反應(yīng)D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4(★★★)7.在溶液中能大量共存的離子組是

A．H+、I-、Ba2+、B．Fe3+、K+、CN-、Cl-C．、、CH3COO-、D．Na+、、Br-、Ca2+(★★)8.鐵、鈷(Co)、鎳(Ni)是周期表中第4周期Ⅷ族元素，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)比較相似。一般情況下，在化合物中常見的價態(tài)為+2和+3，Co(Ⅲ)和Ni(Ⅲ)有強(qiáng)氧化性，酸性條件下能將Cl-氧化成Cl2。向Ni(Ⅱ)鹽的溶液中加入過量的氨水，可以生成穩(wěn)定的藍(lán)色配離子[Ni(NH3)6]2+。下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Co2O3溶于濃鹽酸：Co2O3+6H+=2Co3++3H2OB．將Ni(OH)2溶于氨水：Ni(OH)2+6NH3?H2O=[Ni(NH3)6]2++2OH-+6H2OC．向FeCl3溶液中滴加少量NaHCO3溶液：2Fe3++3CO=Fe2(CO3)D．NaClO在濃堿溶液中將Fe(OH)3氧化成FeO：2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO+3Cl-+H2O+4H+(★★★)9.室溫下，探究溶液的性質(zhì)。下列實驗方案能達(dá)到探究目的的是

選項探究目的實驗方案A驗證溶液中含有向溶液中滴加幾滴溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙顏色變化B溶液中是否含有向溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色變化C是否發(fā)生水解用玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的廣泛pH試紙上，將試紙顯色的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D是否具有氧化性向溶液中滴加幾滴溶液，再滴加淀粉溶液，觀察溶液顏色變化

A．AB．BC．CD．D(★★★)10.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。基態(tài)時，X原子核外有6個電子，Y原子3p原子軌道半充滿，Z原子3p原子軌道上有2個未成對電子。W與Y處于同一主族。下列說法正確的是

A．第一電離能：Z＜YB．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱C．原子半徑：r(W)＜r(Z)D．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)(★★★)11.下列說法不正確的是

A．向2mLKHSO3溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化，探究是否具有還原性B．向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的試管中分別滴加相同濃度的濃鹽酸，只有盛NiO(OH)的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體，說明氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3C．向含有0.1molFeI2溶液中通入0.1molCl2，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說明還原性：I->Fe2+D．向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，產(chǎn)生無色氣體，說明氧化性：NaClO>O2(★★★★)12.實驗室以含鋅廢液(主要成分為，還含有少量的、，溶液)為原料制備的實驗流程如下圖所示。已知結(jié)構(gòu)為，具有強(qiáng)氧化性，易被還原為。下列說法正確的是

A．“除錳”反應(yīng)中每消耗，硫元素共得到2mol電子B．試劑X可以選用Zn、ZnO、等物質(zhì)C．“沉鋅”反應(yīng)的離子方程式為D．濾液中一定大量存在陽離子有、和(★★★)13.工業(yè)生產(chǎn)中除去電石渣漿(含CaO)中的S2-并制取硫酸鹽，其常用流程如圖所示。下列說法正確的是

A．過程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式為4MnO+2S2-+9H2O=+4Mn(OH)2↓+10OH-B．堿性條件下，氧化性：MnO>O2>C．過程Ⅰ中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D．將1molS2-轉(zhuǎn)化為理論上需要O2的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二、解答題(★★★★)14.鈷及其化合物在制造合金、磁性材料、催化劑及陶瓷釉等方面有著廣泛應(yīng)用。一種從濕法煉鋅產(chǎn)生的廢渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的單質(zhì)或氧化物)中富集回收得到含錳高鈷成品的工藝如下：已知溶液中相關(guān)離子開始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10-5mol/L)時的pH：

金屬離子Fe3+Fe2+Co3+Co2+Zn2+開始沉淀1.56.9—7.46.2沉淀完全2.88.41.19.48.2(1)“過濾1”后的溶液中加入MnO2的作用是_____。(2)“除鈷液”中主要的鹽有_____(寫化學(xué)式)。(3)50℃時，單質(zhì)碲(Te，位于ⅥA族)與NaBH4反應(yīng)可制取硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]，發(fā)生反應(yīng)：2Te+4NaBH4+17H2O=2NaHTe+Na2B4O5(OH)4·8H2O↓+14H2↑。已知電負(fù)性：H>B，反應(yīng)每轉(zhuǎn)移8mol電子，被Te氧化的NaBH4的物質(zhì)的量為_____mol。(4)在80℃下，向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中邊攪拌邊分批加入NaClO3固體，同時滴加NaOH溶液，控制溶液pH在4～4.5之間。一段時間后，過濾、洗滌得α-FeOOH固體。①制備1molα-FeOOH理論上需要NaClO3的物質(zhì)的量為mol；實際生產(chǎn)過程中所加NaClO3低于理論用量的原因是_____。②為檢驗(NH4)2Fe(SO4)2已被完全氧化，某同學(xué)向過濾所得濾液中滴加酸性KMnO4溶液，該設(shè)計方案不合理的理由是_____。(5)檸檬酸鐵銨化學(xué)式可表示為(NH4)xFey(C6H5O7)z，測定其組成的實驗方案如下：取適量樣品溶于蒸餾水配成100mL溶液。取20.00mL溶液加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌，灼燒至恒重，測得固體質(zhì)量為0.32g。取20.00mL溶液于錐形瓶中，依次加入足量EDTA(能與部分金屬離子結(jié)合)、HCHO溶液充分反應(yīng)，滴入2滴酚酞試液，用1.00mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液12.00mL。已知：I．4+6HCHO=(CH2)6N4H++6H2O+3H+、(CH2)6N4H++3H++4OH-=(CH2)6N4+4H2O。II．檸檬酸結(jié)構(gòu)簡式可用H3C6H5O7表示。①加入EDTA的作用為_____。②檸檬酸鐵銨化學(xué)式為_____(寫出計算過程)。三、填空題(★★★)15.填空(1)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①過量Fe與稀硝酸反應(yīng)：_____。②Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：_____。(2)對下列反應(yīng)離子方程式進(jìn)行配平①_____。_____FeS2+_____NaClO3+_____H2SO4=_____ClO2↑+_____Fe2(SO4)3+_____Na2SO4+_____H2O②_____。_____NaBiO3+_____Mn2++_____H+=_____Na++_____Bi3++_____+_____H2O③_____。_____C6H12O6+_____MnO2+_____H2SO4=_____MnSO4+_____H2O+_____CO2↑(3)自然界中Cr元素主要以+3價和+6價形式存在。中的Cr能引起細(xì)胞的突變，在酸性條件下可用亞硫酸鈉將還原。其離子方程式為_____。(4)將銅箔放入煮沸的飽和硫酸銅溶液，可制得Cu2O薄膜電極，該反應(yīng)的離子方程式為_____。(★★)16.填空(1)CH3I和CF3I發(fā)生水解時的主要反應(yīng)分別是CH3I+H2O→CH3OH+HI和CF3I+H2O→CF3H+HIO。CF3I的水解產(chǎn)物是HIO，試結(jié)合電負(fù)性解釋原因：_____。(2)在密閉容器中，通過鐵粉與NaHCO3溶液反應(yīng)可以制得H2和HCOOH。活性Fe3O4-x是HCO轉(zhuǎn)化為HCOO-的催化劑，其可能反應(yīng)機(jī)理如圖所示：①從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析，HCOOH酸性強(qiáng)于CH3COOH的原因是_____。②根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律，圖中所示的反應(yīng)步驟Ⅰ可描述為_____。(3)在Ga-Cu-Mg催化劑表面上甲醇與水蒸氣重整的機(jī)理如圖所示。其中“*”表示該微粒吸附在催化劑表面，SB為帶有一定電性的吸附位點。表示微粒從催化劑表面脫附。①用T2O替換H2O，生成氫氣的化學(xué)式是_____。②從化學(xué)鍵斷裂和形成以及微粒吸附與脫附的角度，步驟Ⅳ的反應(yīng)過程可描述為_____。四、解答題(★★★)17.填空(1)王水(濃HCl和濃按體積比