河南省示范性高中羅山高中2017屆高三化學(xué)考點(diǎn)梳理檢測(cè)：元素周期律1、能說明元素X的氣態(tài)原子得電子能力比元素Y的氣態(tài)原子得電子能力強(qiáng)的事實(shí)是()A．元素周期表中X位于Y的上一周期B．X的含氧酸的酸性強(qiáng)于Y的含氧酸的酸性C．將H2X、HY分別加熱至500℃，只有HY發(fā)生分解D．X與Y同主族，相同溫度時(shí)，二者的單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2XCuY【答案】C2、有Wn+、Xm+、Ym﹣、Zn﹣四種離子，且W、X、Y、Z四種原子的M電子層上的電子數(shù)均為奇數(shù)．下列說法中正確的是A．Wn+、Xm+、Ym﹣、Zn﹣的離子半徑依次增大B．Y、Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YHm＞HnZC．W、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)D．W、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)【答案】D3、根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列因果判斷正確的是（）A、由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2SB、由于Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)，所以酸性：HClO＞H2SO4 C、若A2+2D—==2A—+D2，則氧化性D2＞A2D、若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑R2—＞M+【答案】D4、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑依X、Z、Y、W的順序遞增。已知Y元素的單質(zhì)是空氣中含量最高的成分，Z元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W的原子半徑在同周期中最?。ㄏ∮袣怏w元素除外）。下列說法正確的是（）A、X與Z按2:1的個(gè)數(shù)比形成的化合物是非電解質(zhì)B、X、Y、W三種元素形成的常見化合物屬于離子化合物C、XWZ3的酸性弱于XYZ3，所以W的非金屬性比Y的弱D、X、Y、Z三種元素形成的化合物一定抑制水的電離注：陳志偉做題時(shí)改編，第一次命題，敬請(qǐng)各位斧正！【答案】B5、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZMRQ原子半徑（×10﹣10m）1.860.991.431.60.750.74主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+5﹣﹣?zhàn)畹拓?fù)價(jià)﹣﹣﹣1﹣﹣﹣﹣﹣3﹣2下列說法正確的是（）A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵B．X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Z最劇烈C．X、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)D．Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定強(qiáng)于R的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性【答案】C6、不同的鹵素原子之間可化合形成一系列化合物，這類化合物叫鹵素互化物。現(xiàn)將4.66gBrClx溶于水后，通入足量SO2氣體與其反應(yīng)生成氫溴酸、鹽酸和硫酸。再用堿將溶液調(diào)至中性后加入過量Ba(NO3)2溶液，充分反應(yīng)后濾去沉淀物，再向?yàn)V液中加過量的AgNO3溶液，最后得15.46g鹵化銀沉淀。（1）完成SO2與BrClx溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）計(jì)算確定BrClx中x的值?！敬鸢浮浚?）BrClx+（x+1）SO2+2（x+1）H2O===2HBr+2xHCl+（x+1）H2SO4（2）x=37、六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元素中離子半徑最小。A和B、C、F均能形成共價(jià)型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．C的單質(zhì)能將F單質(zhì)從EF3的溶液中置換出來B．B、D離子的半徑大小是B＞DC．化合物AC的沸點(diǎn)比化合物AF的高D．化合物AF與化合物Y可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物【答案】A8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族，下列說法正確的是()A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C．X的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)【答案】D9、X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是()A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物D.兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1：1【答案】C10、從下列中的事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論①氯氣的水溶液可以導(dǎo)電氯氣是電解質(zhì)②將CO2通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：H2CO3>H2SiO3③NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3->Al(OH)3④常溫下白磷在空氣中自燃而氮?dú)庠诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P>N⑤某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中含有NH4+A.②③⑤ B.③④⑤ C.①②③ D.全部【答案】A11、已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑A＞B＞C＞DB．原子序數(shù)a＞b＞c＞dC．離子半徑C3－＞D－＞B＋＞A2＋D．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C【答案】C12、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是()A．原子序數(shù)：X＜YB．原子半徑：X＜YC．離子半徑：X＞YD．原子最外層電子數(shù)：X＜Y【答案】C13、今有下列六組儀器：①尾接管②帶塞(有孔)錐形瓶③溫度計(jì)④冷凝管⑤已組裝固定好的鐵架臺(tái)、酒精燈和蒸餾燒瓶(墊有石棉網(wǎng))⑥帶附件的鐵架臺(tái)?，F(xiàn)要進(jìn)行酒精和水混合物的分離實(shí)驗(yàn)。試回答下列問題：(1)按儀器的安裝先后順序排列以上提供的各組儀器(填序號(hào))________→________→________→________→________→________。(2)冷凝管的兩端有大口和小口之分，靠近大口的小彎管用于________，靠近小口的小彎管用于________。(3)蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于____________。(4)在蒸餾燒瓶中注入液體混合物后，加幾片碎瓷片的目的是__________________________。(5)蒸餾后在錐形瓶中收集到的液體是________，燒瓶中剩下的液體主要是________?！敬鸢浮?1)⑤③④⑥①②(2)流出冷卻水流入冷卻水(3)蒸餾燒瓶內(nèi)支管口的下沿處(4)防止過熱時(shí)液體暴沸而劇烈跳動(dòng)(5)酒精水14、把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后就是實(shí)驗(yàn)室常用的淀粉碘化鉀試紙，這種試紙潤濕后遇到氯氣會(huì)發(fā)生什么變化？為什么？【答案】試紙會(huì)變藍(lán)色，因?yàn)镃l2能將KI中的I-氧化為I2，I2使淀粉變藍(lán)色15、為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：①②③④⑤稱取粗鹽濾液⑥⑦精鹽（1）判斷BaCl2已過量的方法是（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是（3）若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是（4）為檢驗(yàn)精鹽純度，特配制150mL0.2mol·L—1NaCl溶液，下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是（5）提純過程中步驟①⑤⑦都用到相同的儀器，名稱：這三個(gè)步驟中還需要用到的屬于硅酸鹽材料的儀器有（填寫儀器名稱）【答案】（1）靜置，往上層清液中滴加氯化鋇溶液，不產(chǎn)生沉淀（靜置，取上層清液，滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生沉淀）（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓(3)雜質(zhì)重新溶解（4）沒有用玻璃棒引流、容量瓶規(guī)格不對(duì)（5）玻璃棒燒杯漏斗蒸發(fā)皿酒精燈16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92克某氣體的體積為672mL。計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。【答案】此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64。17、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為。（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為。（3）X的硝酸鹽水溶液顯①性，用離子方程式解釋原因②。（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：＞（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子半徑由大到小的順序是：＞＞＞（用離子符號(hào)表示）。（7）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：?！敬鸢浮浚?）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O（2）（3）①酸②Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（5）HCl＞H2S（6）S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋（7）Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)△H=-4QkJ/mol18、已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．(1)請(qǐng)寫出Z在元素周期表中的位置________．(2)在一定條件下，由X單質(zhì)與Z單質(zhì)反應(yīng)生成1molE放出的熱量為46.2kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________；E在催化劑存在的條件下，可用于還原汽車尾氣中的________________，以減少對(duì)大氣的污染．(3)僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效化肥，但長期施用會(huì)使土壤酸化，有關(guān)的離子方程式為____________________________________________；由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式酸，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為________________________．(4)工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)Z生成，寫出化學(xué)方程式________________________________．該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比________________________．【答案】(1)第二周期第ⅤA族(2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ·mol－1NO或NO2(3)NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋；NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())NH3↑＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O(4)8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N21∶419、下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素.abcdefghij(1)NH3·H2O的電離方程式NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)________(填字母代號(hào))．(2)上表中的c原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設(shè)c原子間只以單鍵形式連接，并形成與直鏈烷烴類似的氫化物，則該系列氫化物的通式為______________________．(3)利用稀有氣體化合物，人們實(shí)現(xiàn)了許多制備實(shí)驗(yàn)上的突破．如用j的＋6價(jià)氧化物在堿性條件下與NaBrO3反應(yīng)生成NaBrO4，同時(shí)生成j的單質(zhì)．寫出上述反應(yīng)的方程式________________________________________________________________________．(4)若已知原子結(jié)構(gòu)規(guī)律不變，則第166號(hào)新元素在元素周期表中位置：________________________________________________________________________.【答案】(1)b(2)NnHn＋2(3)3NaBrO3＋XeO3=3NaBrO4＋Xe(4)第八周期ⅥA族20、根據(jù)提供的條件推斷元素，并按要求填空：(1)原子核有3個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)為7，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為________，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。(2)第3周期元素，其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________。(3)原子序數(shù)依次遞增的同周期四種元素，它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同，這些氫化物的化學(xué)式分別為________、________、________、________、________。(4)某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，且最高價(jià)氧化物中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。則該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________。解析：【答案】(1)Cl2O7HClO4HClO4＋NaOH=NaClO4＋H2O(2)Al2O3Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－(3)SiH4PH3H2SHCl(4