2026屆貴州省銅仁市高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試題一、單選題(★★★)1.2025年，歲在乙巳，生肖為蛇。下列“蛇”主題文物中，主要材質(zhì)為合金的是

A．戰(zhàn)國-青銅蛇蛙紋牌飾B．明-白玉蛇玉佩C．清-赤蛇圖軸D．唐-陶畫彩蛇俑

A．AB．BC．CD．D(★★★)2.下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是

A．的結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH4Cl的電子式：C．的空間填充模型：D．聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：(★★)3.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

A．堿石灰具有吸水性，可作干燥劑B．液氨汽化時吸收大量熱，可作制冷劑C．乙烯具有可燃性，可作水果催熟劑D．二氧化氮具有強氧化性，可作消毒劑(★★★)4.下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是

A．將少量氣體通入NaClO溶液中：B．向AgNO3溶液中滴加過量氨水：C．用食醋去除水垢中的碳酸鈣：D．利用氯化鐵溶液刻蝕銅板：(★★★)5.下列實驗裝置或操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液B．制備明礬晶體C．測定鹽酸的濃度D．提純乙酸乙酯

A．AB．BC．CD．D(★★★)6.從葡萄籽中提取的原花青素結(jié)構(gòu)如圖，具有自由基清除能力等生物活性。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法錯誤的是

A．可溶于乙醇B．具有抗氧化作用C．分子中所有碳原子不可能共平面D．1mol該有機物最多消耗7molNaOH(★★★)7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．2.8g乙烯中σ鍵的數(shù)目為B．1molNa2O2晶體中離子的數(shù)目為C．3.2gCu與足量S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．標準狀況下，22.4LHF含有的分子數(shù)目為(★★)8.鋁離子電池一般用離子液體作電解質(zhì)，某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是

A．該化合物中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形B．陽離子中鍵角∠C-N-C與N(CH3)3分子中鍵角∠C-N-C相等C．陽離子中碳原子的雜化方式為D．離子液體導(dǎo)電性良好的原因是離子濃度大且能自由移動(★★★)9.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X的第一電離能高于同周期相鄰元素；Y是地殼中含量最高的元素；含Z元素的物質(zhì)灼燒時產(chǎn)生黃色火焰；基態(tài)W原子的價層電子數(shù)等于能層數(shù)。下列說法正確的是

A．電負性：X>YB．簡單離子半徑：Y＜ZC．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強堿D．對應(yīng)氧化物的化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分數(shù)：Z>W(★★)10.根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是

選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A相同溫度下，用pH計測定等濃度HClO和HCN溶液的pH，前者pH小B向某溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含C向潔凈試管中加入新制銀氨溶液，滴入幾滴乙醛，振蕩，水浴加熱，試管壁上出現(xiàn)銀鏡乙醛有還原性D乙醇和濃硫酸共熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溶液褪色乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)

A．AB．BC．CD．D(★★★)11.在冶金工業(yè)、光學(xué)領(lǐng)域以及化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。已知晶胞參數(shù)為apm，A原子分數(shù)坐標為(0，0，0)。下列說法正確的是

A．的配位數(shù)為4B．位于構(gòu)成的四面體空隙中C．晶胞的密度為D．B原子分數(shù)坐標為(★★★)12.鋰離子電池發(fā)明之后被廣泛用于手機、充電寶等便攜設(shè)備中。鈷酸鋰電池的總反應(yīng)為：(x＜1)。某共享充電寶所配制鈷酸鋰電池的工作原理如圖所示。關(guān)于該電池，下列說法錯誤的是

A．此時充電寶處于被外借的工作狀態(tài)B．該電池充電時，M極接電源的負極C．該狀態(tài)下N電極的電極反應(yīng)為D．鋰離子電池放電快的原因之一是鋰離子能夠快速在電極材料中嵌入和脫嵌(★★★)13.一定溫度和壓強下，利用Cu/ZnO/催化劑實現(xiàn)二氧化碳加氫制甲醇的反應(yīng)歷程和能量變化如圖所示(其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標注)。下列說法正確的是

A．反應(yīng)中既有非極性鍵的斷裂，也有非極性鍵的形成B．增大壓強和降低溫度均有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率C．反應(yīng)歷程中決速步的反應(yīng)為：D．反應(yīng)過程中原子利用率達100%(★★)14.常溫下，向20mL0.1mol/LNaOH溶液中緩慢滴入相同濃度的HCOOH溶液，混合溶液中的濃度隨加入HCOOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)線代表的濃度B．P→Q過程中，水的電離程度增大C．P點溶液中，加入的V(HCOOH)=10mLD．Q點溶液中：二、解答題(★★★★)15.氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：I．制備氯氣某實驗小組在實驗室中用如圖所示裝置(夾持及加熱裝置略)制取氯氣。(1)盛裝的儀器名稱為_______，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)當裝置B中集滿氯氣時，采取以下操作：停止加熱，打開_______的同時關(guān)閉_______(填“”、“”或“”)，并通入，直至觀察到_______現(xiàn)象時不再通入。Ⅱ．探究仍有剩余但不再產(chǎn)生的原因已知：溶液的酸堿性、離子的濃度可能會對物質(zhì)的氧化性、還原性產(chǎn)生影響；電極電勢越高，氧化劑的氧化性越強，越低，還原劑的還原性越強。(3)實驗小組提出如下猜想：猜想1：濃度減小，的氧化性減弱；猜想2：濃度減小，的還原性減弱。為驗證猜想，用等濃度的鹽酸、硫酸溶液與蒸餾水配制溶液，測定不同電極的電極電勢如下表(忽略對此實驗的影響)。

實驗電極V(鹽酸)/mLV(硫酸溶液)/mLV()/mL電極電勢/V101010205153石墨6mn4石墨100105石墨1055①若猜想1成立，則_______(填“>”、“＜”、“=”)。②為驗證猜想2，補足數(shù)據(jù)m=_______，n=_______，經(jīng)實驗測得。③經(jīng)實驗測得，由此得到的結(jié)論是_______。(4)基于上述實驗結(jié)果，若保持濃度不變，加入_______(填試劑)并加熱可使剩余繼續(xù)反應(yīng)。(★★★★)16.作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。以軟錳礦(主要成分為，含少量鐵、鋁、硅的氧化物)制備的流程如下：已知：常溫時①；；；②相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子開始沉淀的pH2.76.33.48.1沉淀完全的pH3.78.34.710.1回答下列問題：(1)基態(tài)Mn原子的價電子軌道表示式為_______。(2)為提高浸取率，可采取的措施有粉碎軟錳礦、攪拌、_______和適當增大硫酸的濃度。(3)還原的離子方程式為_______