衡陽縣四中2025-2026學(xué)年高一期中模擬卷（二）化學(xué)分值：100分時間：75分鐘一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。1.古醫(yī)典富載化學(xué)知識，下述之物見其氧化性者為()A.石硫黃：“能化金、銀、銅、鐵，奇物”B.石灰：“以水沃之，即熱蒸而解”C.金：“雖被火亦未熟”D.石鐘乳：“色黃，以苦酒（醋）洗刷則白”2.宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料[主要成分為]，青色來自藍(lán)銅礦顏料[主要成分為]。下列說法錯誤的是()A.屬于鹽類B.孔雀石、藍(lán)銅礦顏料不易被空氣氧化C.孔雀石、藍(lán)銅礦顏料耐酸腐蝕D.中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于3.人體胃液中含有胃酸（0.2%~0.4%的鹽酸），起殺菌，幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，必須控制在一定范圍內(nèi)。目前市場上的抗酸藥主要有：①吸收性抗酸藥，如等；②非吸收性抗酸藥，如、、等。以下說法正確的是()A.上述所列舉的抗酸藥中有3個是電解質(zhì)B.作抗酸藥時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.不能服用來治療胃酸過多D.如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是]，而不服用4.已知：。如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時將濃鹽酸滴在晶體上，并用表面皿蓋好。下列描述正確的是()A.淀粉一KI溶液變藍(lán)，說明具有氧化性B.含有酚酞的NaOH溶液褪色，說明具有酸性C.石蕊溶液先變紅后褪色，說明具有漂白性D.溶液中出現(xiàn)渾濁，說明具有還原性5.利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是()A.元素的簡單氫化物穩(wěn)定性：O>NB.上述過程中有極性共價鍵的斷裂和非極性共價鍵的形成C.上述過程中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為7：8D.NO分解生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.某200mL無土栽培用營養(yǎng)液中含有、、三種溶質(zhì)，測得部分離子的濃度如圖甲所示。將該營養(yǎng)液加水稀釋，稀釋過程中的濃度（c）隨溶液體積（V）的變化曲線如圖乙所示。下列判斷正確的是()A.圖甲中X是B.圖乙中C.營養(yǎng)液中的濃度是8D.營養(yǎng)液中與的物質(zhì)的量之比為1：87.實(shí)驗(yàn)室中利用固體進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說法錯誤的是()A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實(shí)驗(yàn)中既是氧化劑又是還原劑C.在該過程中，錳元素至少有四種價態(tài)D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol8.已知電解熔融氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣。如圖所示，鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化按箭頭方向均可一步實(shí)現(xiàn)。分析下列說法，其中正確的是()A.都含有氧元素，所以都屬于氧化物B.往溶液中通入適量，可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)8的轉(zhuǎn)化C.電解熔融氯化鈣得到金屬鈣和氯氣的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)D.往澄清石灰水中滴加溶液或溶液都可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)6的轉(zhuǎn)化9.高鐵酸鉀（）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，工業(yè)上采用向KOH溶液中通入，然后加入溶液的方法來制備，發(fā)生的反應(yīng)為。下列說法正確的是()A.通入KOH溶液中，反應(yīng)后溶液中，則參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1B.若2L的KOH溶液完全反應(yīng)，能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LC.具有強(qiáng)氧化性，其氧化能力比KClO強(qiáng)D.按上述反應(yīng)得到3.96kg，理論上最少消耗30mol10.向等體積、等物質(zhì)的量濃度的和溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH與時間的變化關(guān)系如圖1、圖2所示，將圖1與圖2的陰影部分進(jìn)行疊加，兩者基本重合。下列說法正確的是()A.b點(diǎn)的溶質(zhì)為NaClB.c點(diǎn)的溶質(zhì)為NaCl和C.由圖可知溶液的堿性比溶液的堿性弱D.由圖可知兩圖重疊部分進(jìn)行的反應(yīng)均為11.已知能被CO還原得到黑色的Pd。實(shí)驗(yàn)室中利用稀鹽酸與石灰石制備并探究金屬鈉與的反應(yīng)，裝置如圖。實(shí)驗(yàn)開始后，觀察到盛溶液的試管中有黑色物質(zhì)產(chǎn)生；充分反應(yīng)后的直形玻璃管中的固體加水能全部溶解，加入澄清石灰水，觀察到白色渾濁。下列說法不正確的是()A.裝置的連接順序?yàn)閏→f→g→d→e→a→b→h→iB.裝置⑤中澄清石灰水的作用是吸收反應(yīng)后剩余的C.裝置①中的反應(yīng)為D.裝置②中藥品不能用稀硫酸與碳酸鈉代替12.水合肼（）是一種重要的化工原料，其沸點(diǎn)約為118℃，具有強(qiáng)還原性，實(shí)驗(yàn)室將NaClO稀溶液緩慢滴加到和NaOH的混合溶液中制備水合肼，其流程如圖所示，下列說法不正確的是()A.“制備NaClO”過程中每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L，轉(zhuǎn)移0.1mol電子B.“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.“氧化”步驟中藥品的滴加順序不能顛倒D.與熱的NaOH溶液反應(yīng)會生成，所以制備NaClO應(yīng)在冷水浴中進(jìn)行13.（雙選）是有機(jī)合成的催化劑，易潮解，升華溫度為178℃。已知：實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的常用方法為（濃）。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備的裝置如圖所示：下列說法中正確的是()A.②和③的位置不能互換B.先啟動①中反應(yīng)，當(dāng)④中充滿黃綠色時再點(diǎn)燃酒精燈C.上述實(shí)驗(yàn)方案只存在1處錯誤D.如果用替代也可以完成上述實(shí)驗(yàn)14.（雙選）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組探究與“84”消毒液的反應(yīng)過程，向酸化的溶液中逐滴滴入“84”消毒液，780s時停止滴入，采用pH傳感器測得溶液的pH隨時間t變化的曲線如圖所示，滴加過程中段產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。下列說法中錯誤的是()A.段產(chǎn)生刺激性氣味的氣體的離子方程式為B.段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.段pH迅速增大的原因是消耗D.段pH減小的原因是氯氣溶于水反應(yīng)產(chǎn)生酸性物質(zhì)二、非選擇題：本大題共4小題，共58分15.（14分）人體胃酸（主要成分是鹽酸）過多，會引起胃病，需服用抗酸藥治療。某種抗酸藥的主要成分是氫氧化鋁，某同學(xué)為測定該藥中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下幾步操作（設(shè)該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)）。步驟1：配制稀鹽酸和溶液；步驟2：取1粒藥片（每粒藥片的質(zhì)量為）研碎，加入20.00mL蒸餾水；步驟3：加入稀鹽酸；步驟4：用溶液中和過量的稀鹽酸，記錄消耗NaOH溶液的體積。請回答下列問題：（1）測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________，______________________________。（2）該測定實(shí)驗(yàn)共進(jìn)行了4次。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有4種規(guī)格的容量瓶，用密度為、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃鹽酸配制實(shí)驗(yàn)中所需稀鹽酸。①應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為______________，使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是____________。②需要量取的濃鹽酸的體積為________________（保留1位小數(shù)）。（3）用NaOH固體配制實(shí)驗(yàn)中所需的NaOH溶液時，下列操作會使配制的溶液濃度偏低的有____________（填序號）。A.轉(zhuǎn)移溶液時，未洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁B.配制溶液前容量瓶底部有少量蒸餾水殘留C.搖勻后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面下降，再加水至刻度線D.溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容（4）某同學(xué)4次測定所消耗的NaOH溶液的體積如下：測定次數(shù)第1次第2次第3次第4次V（NaOH溶液）/mL16.0415.9616.0215.98根據(jù)這個同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算這種藥片中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。16.（14分）某課外活動小組設(shè)計(jì)了如圖裝置，驗(yàn)證二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)時需要與水接觸。請回答下列問題：【裝置分析】（1）裝置②中的試劑是_______（填序號，下同），裝置③中的試劑是___________。a.飽和溶液 b.飽和溶液 c.濃硫酸【實(shí)驗(yàn)過程】實(shí)驗(yàn)1：打開，關(guān)閉，打開分液漏斗活塞滴加鹽酸，一段時間后，將帶火星的木條放在a處。實(shí)驗(yàn)2：打開，關(guān)閉，打開分液漏斗活塞滴加鹽酸，一段時間后，將帶火星的木條放在a處。（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中，a處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是____________________________、______________________________。（3）過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。【實(shí)驗(yàn)反思】（4）有同學(xué)提出質(zhì)疑：上述實(shí)驗(yàn)不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該同學(xué)的理由是______________________________________。（5）需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作：?、葜蟹磻?yīng)后的少量固體，____________。17.（14分）常溫常壓下為橙黃色氣體，易溶于水，可用于水的凈化和紙張、紡織品的漂白?？稍谒嵝詶l件下用氧化（二元弱酸）來制備，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置（部分夾持裝置省略）制取少量并探究其某些性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）簡述對發(fā)生裝置A進(jìn)行氣密性檢查的過程：__________________。（2）裝置E的作用是__________________。（3）若的氧化產(chǎn)物為，則裝置A中反應(yīng)里，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。（4）關(guān)閉彈簧夾b，打開彈簧夾a、c，裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的與裝置C中物質(zhì)反應(yīng)生成了、水和某氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。反應(yīng)中若打開彈簧夾a、b，關(guān)閉彈簧夾c，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象為___________________________________。（5）NaOH溶液是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室廣泛使用的試劑，現(xiàn)有某瓶NaOH溶液的信息說明如下：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%、密度為、250mL，請稀釋后使用。①該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________（保留一位小數(shù)）。②某同學(xué)要使用85mL的NaOH稀溶液來進(jìn)行某實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)員用上述NaOH溶液來配制時，選用了規(guī)格為100mL的容量瓶，應(yīng)用量筒量取上述NaOH溶液______________mL。18.（16分）某小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)探究不同條件下和溶液的反應(yīng)。已知：ⅰ.在一定條件下可能被還原為（綠色）、（棕黑色）、（無色）。ⅱ.濃堿條件下，可被還原為ⅲ.在水中為白色沉淀。實(shí)驗(yàn)物質(zhì)a實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ①6滴飽和溶液②3滴3溶液紫色溶液變淺至無色Ⅱ①6滴飽和溶液②3滴6溶液加熱一段時間后，溶液逐漸變?yōu)榫G色Ⅲ①6滴飽和溶液②3滴加熱一段時間后，溶液中產(chǎn)生棕黑色沉淀（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，的還原產(chǎn)物為_________（2）小組同學(xué)對實(shí)驗(yàn)Ⅱ中得到綠色溶液的原因提出以下假設(shè)：假設(shè)一：被溶液中的還原為。假設(shè)二：_______________________________________甲同學(xué)補(bǔ)做了實(shí)驗(yàn)_______________________________________（填操作和現(xiàn)象），證明假設(shè)一不成立。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)得到棕黑色沉淀的離子方程式是___________________________。該小組同學(xué)對反應(yīng)后的溶液進(jìn)行進(jìn)一步的探究：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅳ取實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)后的溶液1mL，逐滴加入稀溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀Ⅴ取實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)后的溶液1mL，逐滴加入2溶液溶液綠色逐漸消失，有棕黑色沉淀生成，再繼續(xù)滴加溶液，棕黑色沉淀消失，溶液變?yōu)闊o色（4）實(shí)驗(yàn)Ⅳ中沉淀由白色變?yōu)樽睾谏幕瘜W(xué)方程式是_________________________。（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅴ中現(xiàn)象推測，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的反應(yīng)物_________________過量，結(jié)合離子方程式解釋“繼續(xù)滴加溶液，棕黑色沉淀消失”的原因是_________________________________________________________。（6）綜合上述實(shí)驗(yàn)分析，影響KMnO4氧化性的主要因素是_____________________。1.答案：A解析：傳統(tǒng)文化與氧化還原反應(yīng)的概念判斷石硫黃即S，“能化金、銀、銅、鐵，奇物”是指S和這些金屬可發(fā)生化合反應(yīng)生成對應(yīng)的硫化物，S作氧化劑，與其氧化性有關(guān)，A符合題意；石灰指，“以水沃之，即熱蒸而解”涉及反應(yīng)，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，B不符合題意；“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，說明金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，與其氧化性無關(guān)，C不符合題意；石鐘乳指，“色黃，以苦酒（醋）洗刷則白”涉及反應(yīng)，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，D不符合題意。2.答案：C解析：屬于堿式鹽，A項(xiàng)正確；由孔雀石和藍(lán)銅礦的化學(xué)成分可知，其中的銅元素、碳元素和氫元素均處于最高價，其均為自然界中較穩(wěn)定的化學(xué)物質(zhì)，因此，用其制作的顏料不易被空氣氧化，B項(xiàng)正確；孔雀石和藍(lán)銅礦的主要成分均可與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的銅鹽，用其制作的顏料不耐酸腐蝕，C項(xiàng)錯誤；因?yàn)闅溲趸~中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于碳酸銅，所以中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于，D項(xiàng)正確。3.答案：D解析：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，、、、均是電解質(zhì)，A錯誤；為不溶物，不可拆寫成離子形式，作抗酸藥時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，B錯誤；可以和鹽酸反應(yīng)，可以服用來治療胃酸過多，C錯誤；如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是]，而不服用，防止生成過多造成胃穿孔等，D正確。4.答案：A解析：將濃鹽酸滴在晶體上，有生成，具有氧化性，與KI反應(yīng)生成，使淀粉溶液變藍(lán)，A項(xiàng)正確；濃鹽酸揮發(fā)出的HCl、與水反應(yīng)，生成的HCl和HClO均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，B項(xiàng)錯誤，與水反應(yīng)生成HCl和HClO，溶液呈酸性并具有強(qiáng)氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，表現(xiàn)出HClO的漂白性，C項(xiàng)錯誤；濃鹽酸揮發(fā)出的HCl、與水反應(yīng)，生成的HCl與反應(yīng)生成AgCl沉淀，D項(xiàng)錯誤。5.答案：C解析：A（√），同周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：O>N，通常元素非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；B（√），圖示過程中有氨氧極性鍵的斷裂，氮氮非極性鍵和氧氧非極性鍵的形成；C（×），圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，N元素化合價降低，O元素化合價升高，則是還原產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，與的質(zhì)量比為32：28=8：7；D（√），11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的物質(zhì)的量為0.5mol，N元素由+2價降低至0價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2×2=2mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。6.答案：D解析：根據(jù)審題指導(dǎo)可知，A、B錯誤；營養(yǎng)液中的濃度為4，則的濃度為4，C錯誤；營養(yǎng)液中，即，則中的濃度為，即的濃度為1，營養(yǎng)液中與的物質(zhì)的量之比為1：8，D正確。7.答案：D解析：受熱分解的反應(yīng)中，部分O元素化合價由-2升高為0，被氧化，、與濃鹽酸的反應(yīng)中，Cl元素化合價由-1升高為0，被氧化，因此和均為氧化產(chǎn)物，A正確；受熱分解過程中，Mn元素化合價降低被還原，部分0元素化合價升高被氧化，因此既是氧化劑又是還原劑，B正確；中Mn元素為+7價，中Mn元素為+6價，中Mn元素為+4價，中Mn元素為+2價，則在該過程中，錳元素至少有四種價態(tài)，C正確；每生成1mol轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1mol轉(zhuǎn)移2mol電子，若轉(zhuǎn)化為過程中得到的電子全部是生成所失去的電子，此時氣體的物質(zhì)的量最大，由可知，，但氣體中一定含有，因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于0.25mol，D錯誤。8.答案：D解析：A（×）氧化物是指氧元素與另外一種元素組成的二元化合物，CaO屬于氧化物，是“金頭堿尾”，屬于堿，是“金頭酸尾”，屬于鹽。B（×）CO?與溶液不反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)，則生成和HCl，和HCl又會反應(yīng)生成、和水，故往溶液中通入適量，無法實(shí)現(xiàn)反應(yīng)8的轉(zhuǎn)化。C（×）電解熔融氯化鈣得到金屬鈣和氯氣的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是分解反應(yīng)。D（√）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水（或碳酸鈣、氫氧化鈉和水）。9.答案：D解析：設(shè)通入溶液中，生成，，氯氣轉(zhuǎn)化成時，元素被氧化，轉(zhuǎn)化成時，元素被還原，根據(jù)得失電子守恒可知生成的物質(zhì)的量為，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，A錯誤；氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)的生成物有，但各物質(zhì)中的物質(zhì)的量之比均為1:1，所以每消耗可以吸收氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為，B錯誤；由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，的氧化能力比強(qiáng)，C錯誤；的氧化產(chǎn)物全部為時，消耗最少，根據(jù)反應(yīng)和，可得關(guān)系式：，的物質(zhì)的量為，根據(jù)關(guān)系式可知消耗氯氣的物質(zhì)的量為，D正確。10.答案：D解析：將圖1和圖2的陰影部分進(jìn)行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，說明碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的過程是碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此c點(diǎn)的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl和，b點(diǎn)時稀鹽酸過量，因此溶質(zhì)是NaCl和HCl，A、B兩項(xiàng)均錯誤，D項(xiàng)正確；由圖可知碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉溶液的堿性強(qiáng)，C項(xiàng)錯誤。11.答案：B解析：探究金屬鈉與的反應(yīng)，需防止鈉和氧氣反應(yīng)，則要先通入干燥純凈的排盡裝置內(nèi)的空氣，即等裝置⑤中澄清石灰水變渾濁，再加熱裝置①；裝置②制備，裝置④除中的，裝置③干燥，裝置①中鈉和發(fā)生反應(yīng)，裝置⑤檢驗(yàn)并吸收還原產(chǎn)物，則裝置的連接順序?yàn)閏→f→g→d→e→a（b）→b（a）→h→i，故A正確；裝置⑤中澄清石灰水的作用是驗(yàn)證裝置內(nèi)空氣是否排盡，故B錯誤；實(shí)驗(yàn)開始后，盛溶液的試管中有黑色物質(zhì)產(chǎn)生，說明被鈉還原為CO，直形玻璃管中的固體加水能全部溶解，加入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，說明鈉被氧化為，則裝置①中的反應(yīng)為，故C正確；和稀硫酸反應(yīng)太劇烈，且即使是塊狀的遇水也會迅速溶解散開，使隔板失去控制反應(yīng)發(fā)生和停止的作用，即裝置②中藥品不能用稀硫酸與碳酸鈉代替，故D正確。12.答案：B解析：“制備”過程中發(fā)生反應(yīng)：，部分氯元素由0價升至+1價，另一部分氯元素由0價降至-1價，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的物質(zhì)的量為，其中有氯原子被氧化成，氯原子被還原成，轉(zhuǎn)移電子，A正確；依題意“氧化”時溶液呈堿性，則反應(yīng)的離子方程式為，B錯誤；若將和的混合溶液滴入溶液中，生成的水合肼具有強(qiáng)還原性，會和具有強(qiáng)氧化性的發(fā)生反應(yīng)，故滴加順序不能顛倒，C正確；由于與熱的溶液反應(yīng)會生成，為減少副產(chǎn)物生成，制備應(yīng)在冷水浴中進(jìn)行，D正確。13.答案：AB解析：實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氯氣中含氯化氫、水蒸氣，應(yīng)先除氯化氫，后除水蒸氣，②和③的位置不能互換，A正確；實(shí)驗(yàn)時先通入氯氣排盡裝置內(nèi)的空氣，再使氯氣與鋁反應(yīng)，B正確；氯化鋁易凝華，導(dǎo)出氯化鋁的導(dǎo)管太細(xì)，易堵塞導(dǎo)管，氯化鋁易潮解，⑥中NaOH溶液中的水易揮發(fā)進(jìn)入⑤，使產(chǎn)品變質(zhì)，則該方案共存在2處錯誤，C錯誤；二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，而題中實(shí)驗(yàn)裝置中沒有酒精燈，D錯誤。14.答案：BC解析：由圖可知，A點(diǎn)開始反應(yīng)，即段生成段生成和；段主要生成段pH減小，則是與水反應(yīng)。段產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，由題可知生成了，則離子方程式為，A項(xiàng)正確；段有生成，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，B項(xiàng)錯誤；段pH迅速增大的原因是，C項(xiàng)錯誤；段pH減小的原因是氯氣溶于水并與水反應(yīng)產(chǎn)生酸性物質(zhì)，D項(xiàng)正確。15.答案：（1）（2分）；（2分）（2）①250mL（2分）；檢漏（2分）②8.5mL（2分）（3）AC（2分）（4）（2分）解析：（1）能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：，溶液中和過量稀鹽酸時發(fā)生反應(yīng)：。（2）①該測定實(shí)驗(yàn)共進(jìn)行了4次，共需要160mL稀鹽酸，則應(yīng)選用250mL容量瓶；使用容量瓶前需要檢漏。②密度為、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為，實(shí)驗(yàn)室用該濃鹽酸配制稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為8.5mL。（3）轉(zhuǎn)移溶液時，未洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，A項(xiàng)符合題意；配制溶液前容量瓶底部有少量蒸餾水殘留，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，配制的溶液濃度不受影響，B項(xiàng)不符合題意；搖勻后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面下降，再加水至刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，C項(xiàng)符合題意；溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，會導(dǎo)致溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，D項(xiàng)不符合題意。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算平均消耗NaOH溶液的體積為，共消耗40.00mL稀鹽酸，則消耗HCl的物質(zhì)的量為，根據(jù)可知，這種藥片中的物質(zhì)的量為，則的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。16.答案：（1）a（2分）；c（2分）（2）帶火星的木條不復(fù)燃（2分）；帶火星的木條復(fù)燃（2分）（3）（2分）（4）未干燥的中有，也能與反應(yīng)生成（2分）（5）加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中（2分）解析：（1）裝置①中用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，生成的二氧化碳中除了含有水蒸氣外，還含有HCl氣體，裝置②用來除HCl氣體，則裝置②中的試劑是飽和溶液，由于能與溶液反應(yīng)，故不能用飽和溶液除HCl；結(jié)合該實(shí)驗(yàn)的目的可知，裝置③用來除水蒸氣，則裝置③中的試劑是濃硫酸。（2）打開，關(guān)閉，生成的二氧化碳被干燥，不能與反應(yīng)生成；打開，關(guān)閉，二氧化碳未被干燥（混有水蒸氣），能與反應(yīng)生成?？捎^察到實(shí)驗(yàn)1中a處帶火星的木條不復(fù)燃，實(shí)驗(yàn)2中帶火星的木條復(fù)燃。（3）二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為。（4）水也能與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，不能證明二氧化碳與過氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。（5）可?、葜蟹磻?yīng)后的少量固體，加入鹽酸，若生成的氣體能使