中考化學酸和堿的中和反應提高練習題壓軸題訓練一、初中化學酸和堿的中和反應1．在含有大量OH﹣、Cl﹣、Ba2+的溶液中，還可能大量共存的離子是（）A． B．Ag+ C．SO42﹣ D．H+【答案】A【解析】【詳解】A.NO3-與OH﹣、Cl﹣、Ba2+均不結(jié)合析出氣體、沉淀或水，所以能與三種離子在溶液中大量共存，選項正確；B.Ag+與Cl-能結(jié)合形成氯化銀的白色沉淀，所以不能與三種離子在溶液中大量共存，選項錯誤；C.SO42﹣能與Ba2+結(jié)合形成硫酸鋇的白色沉淀，所以不能與三種離子在溶液中大量共存，選項錯誤；D.H+能與OH-結(jié)合生成水，不能與三種離子在溶液中大量共存，選項錯誤，故選A?！军c睛】能在同一溶液中大量共存的離子間不結(jié)合生成沉淀、氣體或水。2．某溶液中大量存在的離子僅有NH4+、Ba2+和X離子，則X可能是：A．CO32－ B．NO3－ C．SO42－ D．K+【答案】B【解析】試題分析：溶液中大量存在的離子僅有NH4+、Ba2，則x應要與NH4+、Ba2+共存且為陰離子；而CO32－、SO42－不能與Ba2+共存，排出A、C；K+為陽離子，不符合，選B考點：物質(zhì)和離子共存。3．在含有大量H+、Na+、SO42－的溶液中，還可能大量存在的是A．NH4+ B．Ba2+ C．OH－ D．HCO3－【答案】A【解析】試題分析：B中鋇離子會和硫酸根離子反應得到硫酸鋇沉淀，氫氧根離子會和氫離子發(fā)生反應得到水，碳酸氫根離子會和氫離子發(fā)生反應，得到二氧化碳氣體。故選A.考點：離子共存4．下列物質(zhì)的用途與化學原理不相符的是()A．AB．BC．CD．D【答案】B【解析】可根據(jù)各物質(zhì)的成分及化學性質(zhì)，對比用途進行分析比較，鐵銹主要成分是氧化鐵。解：A、鎂燃燒發(fā)出發(fā)出耀眼的白光可用于制照明彈。正確；B、鐵銹成分是三氧化二鐵，反應原理為：2Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；不正確；C、胃酸的主要成分是鹽酸，氫氧化鋁可用于治療胃酸過多。正確；D、甲烷燃燒放出大量的熱量，所以可以用來做燃料。正確。故選B。點睛：物質(zhì)性質(zhì)與用途的關系，性質(zhì)決定用途。5．如表是“部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）”中的一部分，下列與“★”處有關的說法正確的是A．★處對應物質(zhì)的化學式是CuNO3 B．★對應物質(zhì)屬于鹽C．★處應填“不” D．★對應物質(zhì)的溶液為淺綠色【答案】B【解析】A.★處對應物質(zhì)的化學式是Cu﹙NO3﹚2,。故A錯誤。B.★對應物質(zhì)屬于鹽。故B正確。C.★處應填“溶”。故C錯誤。D.★對應物質(zhì)的溶液為淺藍色。故D錯誤。點睛∶本題主要考查部分酸、堿和鹽的溶解性表的應用。6．如圖是稀硫酸和NaOH溶液反應的pH變化曲線，以下說法正確的是A．A點溶液中滴入紫色石蕊試液變藍B．B點之前滴加BaCl2溶液不會產(chǎn)生白色沉淀C．表示的是將NaOH溶液滴入稀硫酸中D．該反應的化學方程式為：H2SO4+NaOH=Na2SO4+H2O【答案】C【解析】A、A點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，滴入紫色石蕊試液變紅，故選項說法錯誤；B、A-B兩點間的任意溶液中均含有生成的硫酸鈉，硫酸鈉與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，加BaCl2溶液都會產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，故選項說法錯誤；C、由圖象可知，pH值的變化是從小于7逐漸的減小到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把NaOH溶液滴加到稀硫酸中，故選項說法正確；D、該反應的化學方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，故選項說法錯誤。故選C。點睛：掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵。7．物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個反應，則X可能是①X+堿→鹽+水②X+金屬氧化物→鹽+水A．鹽酸B．一氧化碳C．氫氧化鈉D．氧化鈣【答案】A【解析】A、鹽酸能與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，能與金屬氧化物反應生成鹽和水，X可能是鹽酸，正確；B、一氧化碳不能與堿反應，與金屬氧化物反應生成金屬和二氧化碳，錯誤；C、氫氧化鈉是堿，不與堿反應，錯誤；D、氧化鈣與堿、金屬氧化物均不反應，錯誤。故選A。8．下列說法正確的是A．pH=0的溶液不顯中性、酸性和堿性B．pH=7的溶液顯中性，鹽溶液都顯中性C．溶液的pH由5變成2，其酸性減弱D．被酸雨酸化的土壤，用熟石灰中和【答案】D【解析】A.pH=0的溶液顯酸性，錯誤；B.pH=7的溶液顯中性，鹽溶液不一定都顯中性，錯誤；C.溶液的pH由5變成2，其酸性增強，錯誤；D.被酸雨酸化的土壤顯酸性，用熟石灰中和，正確。故選D。9．鑒別下列各組物質(zhì)所用的試劑或方法，錯誤的是A．硝酸銨和氯化鈉——水B．硬水和軟水——肥皂水C．純鋁和硬鋁——互相刻劃D．氫氧化鈉和碳酸鈉——酚酞溶液【答案】D【解析】A、硝酸銨溶于水溫度降低，氯化鈉溶于水溫度不變，可以鑒別，正確；B、硬水與肥皂水混合能生成浮渣，軟水與肥皂水混合產(chǎn)生泡沫，現(xiàn)象不同，可以鑒別，正確；C、硬鋁的硬度比純鋁的硬度大，互相刻劃，純鋁上會留有痕跡，可以鑒別，正確；D、氫氧化鈉和碳酸鈉遇酚酞溶液都變紅，無法鑒別，錯誤。故選D。點睛：在進行物質(zhì)鑒別時，所選擇的試劑或操作方法應出現(xiàn)明顯不同的實驗現(xiàn)象，才能把欲鑒別的物質(zhì)區(qū)分開來。10．在四只分別盛有稀鹽酸的燒杯中，滴有石蕊溶液，現(xiàn)往這四只燒杯中不斷加入下列物質(zhì)直至過量，其中能使溶液最后呈紫色的物質(zhì)是()A．CaCO3B．CaOC．NaOHD．Na2SO4【答案】A【解析】A.CaCO3和鹽酸反應生成中性的氯化鈣溶液、二氧化碳氣體和水，能使溶液最后呈紫色；B.CaO和水反應生成氫氧化鈣，和鹽酸反應生成氯化鈣和水，氫氧化鈣過量后溶液呈堿性，使紫色石蕊試液變藍；C.NaOH和鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉過量后溶液呈堿性，使紫色石蕊試液變藍；D.Na2SO4和鹽酸不反應，溶液始終呈酸性，使紫色石蕊試液變紅；故選A11．測定人體內(nèi)或排出的液體pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況，人體內(nèi)的一些體液近似pH如下：液體胃液胰液膽汁血漿pH0.9—1.57.5—8.07.1—7.37.35—7.45下列液體中，堿性最強的是A．胃液 B．胰液 C．膽汁 D．血漿【答案】B【解析】試題分析：PH>7時溶液呈堿性，PH越大，堿性越強。故選B?？键c：溶液的酸堿度12．下列各組離子在pH＝1的溶液中能大量共存的是()A．NH4+NO3﹣Na+Cl﹣ B．CO32﹣K+Na+SO42﹣C．Cu2+OH﹣Cl﹣Ba2+ D．Ag+NO3﹣Cl﹣Na+【答案】A【解析】試題分析：離子能大量共存，它們之間不能結(jié)合產(chǎn)生氣體、沉淀。A、離子之間能共存，正確；B、pH="1"的溶液為強酸性溶液，CO32不能在強酸性溶液中存在，錯誤；C、OH-不能在強酸性溶液中存在，錯誤；D、Ag+與Cl-不能共存，錯誤。故選A?？键c：離子的共存。13．如圖所示的燒杯中盛有氫氧化鋇溶液，當開關閉合后，不斷加入稀硫酸，觀察小燈泡發(fā)生的現(xiàn)象是A．逐漸變暗B．逐漸變暗，直至熄滅C．逐漸變暗，直至熄滅，最后又逐漸變亮D．逐漸變亮【答案】C【解析】【詳解】溶液中導電微粒是自由移動的離子，燒杯中盛有氫氧化鋇溶液，當開關閉合后，不斷加入稀硫酸，氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子逐漸減少，溶液的導電能力逐漸減小，會觀察到逐漸變暗，直至熄滅；完全反應后繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中硫酸根離子和氫離子不斷增多，導電能力增強，最后又逐漸變亮。故選C。14．某無色溶液中大量存在的離子僅有SO42-、Cl-和X，則X可能是A．Cu2+ B．NO3- C．Na+ D．Ba2+【答案】C【解析】試題分析：因為銅離子有顏色所以A錯誤；鋇離子會和硫酸根離子結(jié)合變?yōu)槌恋?，所以D錯誤。B中沒有陽離子。故選C.考點：基本概念和原理15．常溫下，下列各組物質(zhì)中，X既能與Y反應又能與Z反應的是（）XYZ①SO3KOH溶液石灰水②Mg(OH)2Cu(NO3)2溶液稀硝酸③AgNO3溶液ZnCaCl2溶液④Fe2O3稀硫酸COA．①③ B．②④ C．①③④ D．①②③④【答案】A【解析】【詳解】①SO3能與KOH溶液反應生成硫酸鉀和水，SO3能與石灰水反應生成硫酸鈣和水，故選項正確；②Mg（OH）2難溶于水，不能與Cu（NO3）2溶液反應，故選項錯誤；③AgNO3溶液能與鋅發(fā)生置換反應生成硝酸鋅溶液和銀，能與CaCl2溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，故選項錯誤；④Fe2O3與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，與一氧化碳在常溫下不反應，故選項錯誤；故①③中，X既能與Y反應又能與Z反應。故選A。16．中和反應在生活生產(chǎn)中有廣泛的應用，下列做法不是利用中和反應原理的是A．用熟石灰改良酸性土壤B．用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C．用鹽酸除去鐵銹D．用氨水（NH3·H2O）處理工廠污水中的硫酸【答案】C【解析】【分析】中和反應是酸和堿反應生成鹽和水。【詳解】A、用熟石灰改良酸性土壤利用中和反應原理，故A正確；B、用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多利用中和反應原理，故B正確；C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，用鹽酸除鐵銹是酸與金屬氧化物的反應，不屬中和反應，故C不正確；D、用氨水（NH3·H2O）處理工廠污水中的硫酸利用中和反應原理，故D正確。故選C。17．將稀鹽酸逐滴勻速加入到一定量的稀氫氧化鈉的溶液中，用數(shù)字化儀器對反應過程中溶液的溫度、pH進行實時測定，得到的曲線如圖所示。基于證據(jù)推理不正確的是A．根據(jù)pH減小且低于7的事實，可以判斷稀鹽酸與稀氫氧化鈉發(fā)生了化學反應B．該反應大約在60s時恰好完全反應C．反應體系溫度升高，是否為稀鹽酸或稀氫氧化鈉溶液被稀釋所導致，還需要通過實驗證明D．對于“無明顯現(xiàn)象的化學反應”還可以通過檢測反應物的消失或新物質(zhì)的生成來進行驗證【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，可以判斷稀鹽酸與稀氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，不符合題意；B、由圖可知，該反應大約在50至60s之間時，pH=7，恰好完全反應，60s時pH小于7，算過量，符合題意；C、稀鹽酸或稀氫氧化鈉溶液被稀釋也可能導致溫度升高，不符合題意；D、對于“無明顯現(xiàn)象的化學反應”還可以通過檢測反應物的消失或新物質(zhì)的生成來進行驗證，不符合題意。故選B?！军c睛】對于“無明顯現(xiàn)象的化學反應”可以通過檢測反應物的消失或新物質(zhì)的生成來進行驗證。18．分類是學習化學的方法之一，下列物質(zhì)按單質(zhì)、鹽、混合物的順序排列的是（）A．氮氣、硫酸鈉、空氣B．紅磷、碳酸鈣、冰水混合物C．黃銅、蘇打、牛奶D．氫氣、石油、熟石灰【答案】A【解析】【分析】單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物；鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物；混合物是由多種物質(zhì)組成的?！驹斀狻緼、氮氣屬于單質(zhì)；硫酸鈉屬于鹽；空氣中含有氧氣、氮氣等屬于混合物，故A正確；B、紅磷屬于單質(zhì)，碳酸鈣屬于鹽；冰水，只有水一種物質(zhì)，屬于純凈物，故B不正確；C、黃銅屬于合金，是混合物；蘇打?qū)儆邴}；牛奶屬于混合物，故C不正確；D、氫氣屬于單質(zhì)；石油屬于混合物；熟石灰屬于堿，故D不正確。故選A。【點睛】物質(zhì)分為混合物和純凈物，純凈物包括單質(zhì)和化合物。19．推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理合理的是（）A．氧化物中都含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物B．燃燒需要同時滿足三個條件，故破壞其中一個條件就可以滅火C．堿溶液能使酚酞變紅，則能使酚酞變紅的一定是堿溶液D．化學變化伴隨著能量的變化，則有能量變化的一定是化學變化【答案】B【解析】【分析】氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，化學變化伴隨著能量的變化，但有能量變化的不一定是化學變化，也可能是物理變化。【詳解】A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故A不正確；B、燃燒需要同時滿足三個條件，只要破壞燃燒三個條件中的任何一個條件即可達到滅火的目的，故B正確。C、堿溶液能使酚酞變紅，則能使酚酞變紅的不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故C不正確；D、化學變化伴隨著能量的變化，但有能量變化的不一定是化學變化，也可能是物理變化，如水汽化吸熱，故D不正確。故選B?！军c睛】滅火方法：清除可燃物、隔絕氧氣、降低溫度至可燃物著火點以下。20．室溫下，將稀鹽酸滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量而變化，如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．B點表示酸、堿恰好完全反應B．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是放熱反應C．從A到B過程中，燒杯中溶液的pH逐漸增大D．C點時，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫【答案】C【解析】【詳解】A、B處放出的熱量最多，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，故選項說法正確。B、由溶液溫度隨加入鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線圖，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，至恰好完全反應，溶液的溫度逐漸升高，說明中和反應是放熱反應，故選項說法正確。C、由圖示可知，A到B過程中，放出的熱量逐漸增加，氫氧化鈉逐漸減少，堿性減弱，故pH值逐漸減小，故選項說法錯誤。D、B到C的過程中，是鹽酸完全中和完氫氧化鈉后繼續(xù)加入稀鹽酸，稀鹽酸過量，故C點溶液中的溶質(zhì)含有NaCl和HCl，故選項說法正確。故選C。21．把質(zhì)量相等，質(zhì)量分數(shù)也相等的鹽酸和苛性鈉溶液混合，并滴入石蕊試液后溶液呈A．紅色 B．藍色 C．紫色 D．無色【答案】A【解析】質(zhì)量相等，質(zhì)量分數(shù)也相等的鹽酸和苛性鈉溶液中HCl、NaOH的質(zhì)量相等，反應HCl+NaOH=NaCl+H2O中HCl、NaOH按質(zhì)量之比36.5g：40g進行反應，故HCl有剩余，溶液呈酸性，故向反應后的溶液中滴入石蕊試液，溶液顏色呈紅色，故選A。22．下列不屬于鹽酸和硫酸共有的化學性質(zhì)的是（）A．能與碳酸鈉反應，放出二氧化碳B．能與鎂反應生成H2C．能與硝酸鋇反應生成白色沉淀D．能與氫氧化銅反應生成有色溶液【答案】C【解析】A、鹽酸和硫酸都能與碳酸鈉反應，放出二氧化碳，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學性質(zhì)，故選項錯誤；B、鹽酸和硫酸都能與鎂發(fā)生置換反應生成H2，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學性質(zhì)，故選項錯誤；C、硫酸能與硝酸鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，鹽酸不能與硝酸鋇反應，該性質(zhì)不屬于鹽酸和硫酸共有的化學性質(zhì)，故選項正確；D、鹽酸和硫酸能與氫氧化銅發(fā)生中和反應生成有色溶液，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學性質(zhì)，故選項錯誤；23．等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的燒堿溶液與鹽酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈現(xiàn)的顏色是（）A．紅色B．藍色C．無色D．紫色【答案】A【解析】氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH的相對分子質(zhì)量為40，HCl的相對分子質(zhì)量為36.5，在反應中，參與反應的NaOH質(zhì)量＞HCl質(zhì)量，故等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的燒堿溶液與鹽酸完全反應后，鹽酸有剩余，溶液顯酸性，故溶液呈現(xiàn)紅色。故選A。24．下列各組物質(zhì)是按混合物、單質(zhì)、氧化物的順序排列的是A．水、氮氣、氫氧化鈉 B．冰水混合物、鎂條、干冰C．空氣、氧氣、水 D．石油、銅、碳酸鈣【答案】C【解析】A、水是由水分子構成的純凈物，氫氧化鈉由三種元素組成，不屬于氧化物，錯誤；B、冰水混合物是水的兩種狀態(tài)混合物，但只含有水這種物質(zhì)，屬于純凈物，錯誤；C、空氣由多種物質(zhì)組成，屬于混合物，氧氣是由同種元素形成的純凈物，屬于單質(zhì)，水是由氫氧元素組成的純凈物，屬于氧化物，正確；D、碳酸鈣由三種元素組成，不屬于氧化物，錯誤。故選C。25．下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色溶液的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】B【解析】【詳解】A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液顯藍色，故選項錯誤；B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項正確；C、Ca2+、CO32-兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；D、H+、HCO3-兩種離子能結(jié)合成二氧化碳和水，不能大量共存，故選項錯誤。故選B。【點睛】判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水；還要注意特定離子的顏色。26．下列應用與中和反應原理無關的是A．用濃硫酸干燥濕潤的氧氣B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多D．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，用濃硫酸干燥濕潤的氧氣，是利用的濃硫酸具有吸水性，屬于物理變化，不屬于中和反應，故選項正確．B、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，與酸性土壤中的酸反應生成鹽和水，屬于中和反應，故選項錯誤．C、Al（OH）3與胃液中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，故選項錯誤．D、NaOH溶液與硫酸反應生成硫酸鈉和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，故選項錯誤．故選A．27．工業(yè)用鹽中含有的亞硝酸鈉（NaNO2）是一種有毒物質(zhì)，利用NH4Cl溶液可使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應分兩步進行：①NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2②NH4NO2===N2↑+2H2O下列敘述不正確的是A．NH4NO2由三種元素組成B．反應①為復分解反應，反應②為分解反應C．利用NH4Cl處理NaNO2最終轉(zhuǎn)化為NaCl、N2和H2OD．上述反應所涉及的物質(zhì)中，氮元素的化合價有四種【答案】D【解析】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種有毒物質(zhì)，利用

NH4Cl溶液可使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。A.NH4NO2由氫，氮，氧三種元素組成。故A正確。B．反應①為復分解反應，反應②為分解反應。故B正確。C.利用NH4Cl處理NaNO2最終轉(zhuǎn)化為NaCl、N2和H2O三種物質(zhì).故C正確.D.上述反應所涉及的物質(zhì)中，氮元素的化合價有＋3,－3,,0三種.故D錯誤.點睛∶本題主要考查物質(zhì)組成及反應類型。28．中和反應在生活中有廣泛應用。下列應用不屬于中和反應的是（）A．用鹽酸除鐵銹 B．服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C．用熟