2025年省教師職稱考試（化學(xué)）（高中）考前沖刺試題及答案1.單項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列關(guān)于“價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）”的敘述，正確的是A.僅適用于主族元素形成的分子B.可精確預(yù)測(cè)過渡金屬配合物的幾何構(gòu)型C.把孤對(duì)電子視為“隱形”而不參與構(gòu)型判斷D.認(rèn)為電子對(duì)之間排斥力大小為：孤對(duì)-孤對(duì)＞孤對(duì)-成鍵＞成鍵-成鍵答案：D解析：VSEPR把孤對(duì)電子視為占據(jù)空間的“電子域”，其排斥力順序?yàn)閘p-lp＞lp-bp＞bp-bp，故D正確。2.常溫下，向0.10mol·L?1的NH?·H?O溶液中逐滴加入等體積0.10mol·L?1的NH?Cl溶液，則混合后溶液pH最接近A.4.75?B.7.00?C.9.25?D.11.13答案：C解析：構(gòu)成NH?—NH??緩沖體系，pH＝pK?(NH??)＋lg([NH?]/[NH??])＝9.25＋lg1＝9.25。3.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到“沉淀完全”目的的是A.用Na?CO?除去Ca2?，靜置后向上層清液再加一滴Na?CO?，無新沉淀B.用BaCl?除去SO?2?，過濾后向?yàn)V液加一滴AgNO?，無渾濁C.用NaOH除去Mg2?，靜置后向上層清液加一滴NaOH，無沉淀D.用H?S除去Cu2?，通入過量H?S后，再加一滴Na?S，無黑色沉淀答案：A解析：A選項(xiàng)利用“碳酸鹽沉淀完全”的常規(guī)檢驗(yàn)方法，現(xiàn)象正確。4.關(guān)于晶體場(chǎng)理論，下列說法錯(cuò)誤的是A.在八面體場(chǎng)中，d軌道分裂為t?g與eg兩組B.分裂能Δ?與中心離子電荷數(shù)呈正相關(guān)C.強(qiáng)場(chǎng)配體使電子優(yōu)先成對(duì)，形成低自旋配合物D.對(duì)于同一金屬離子，Δ?隨配體原子半徑增大而增大答案：D解析：配體原子半徑增大，與中心離子軌道重疊變差，Δ?反而減小，D錯(cuò)誤。5.某有機(jī)物分子式C?H??O，其1H-NMR譜中δ≈3.8ppm處出現(xiàn)單峰（3H），δ≈6.8ppm處出現(xiàn)多重峰（4H），則該化合物最可能的結(jié)構(gòu)是A.4-甲基苯甲醚?B.苯乙醇?C.鄰甲基苯酚?D.對(duì)乙基苯酚答案：A解析：δ3.8ppm單峰對(duì)應(yīng)OCH?，δ6.8ppm多重峰為對(duì)位取代苯環(huán)AA′BB′系統(tǒng)，A符合。6.下列電化學(xué)數(shù)據(jù)：E°(Fe3?/Fe2?)=+0.77V，E°(Sn??/Sn2?)=+0.15V。則反應(yīng)2Fe3?＋Sn2?→2Fe2?＋Sn??在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的平衡常數(shù)K°約為A.101??B.1021?C.103??D.10?2答案：B解析：E°cell＝0.77－0.15＝0.62V，lgK°＝nE°/0.059＝2×0.62/0.059≈21，K°≈1021。7.下列離子在0.1mol·L?1溶液中水解程度最強(qiáng)的是A.CH?COO??B.HCO???C.CO?2??D.SO?2?答案：C解析：CO?2?對(duì)應(yīng)共軛酸HCO??的K??最小，堿性最強(qiáng)，水解程度最大。8.關(guān)于“綠色化學(xué)”十二原則，下列做法最能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”的是A.用Cl?進(jìn)行環(huán)己烷光氯化制備環(huán)己酮肟B.用H?O?催化氧化丙烯制備環(huán)氧丙烷C.用KMnO?氧化甲苯制苯甲酸D.用濃HNO?硝化苯制備硝基苯答案：B解析：H?O?催化氧化丙烯制環(huán)氧丙烷為“一步法”，原子利用率100%，符合原子經(jīng)濟(jì)性。9.某溫度下，反應(yīng)A(g)＋B(g)?C(g)的Kp=0.50。若起始分壓pA=2.0atm，pB=1.0atm，pC=0，平衡時(shí)總壓為A.2.0atm?B.2.5atm?C.3.0atm?D.3.5atm答案：C解析：設(shè)A反應(yīng)掉xatm，則平衡分壓：A=2.0－x，B=1.0－x，C=x，Kp=x/[(2.0－x)(1.0－x)]=0.5，解得x=0.5atm，總壓=2.0－x+1.0－x+x=3.0－x=2.5atm（重新核算：2.0－0.5+1.0－0.5+0.5=2.5atm），選B。10.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.用25mL量筒量取18.35mL濃硫酸B.用玻璃棒攪拌正在沸騰的飽和溶液以促進(jìn)結(jié)晶C.用pH試紙直接蘸取濃硝酸測(cè)定其pHD.用洗瓶蒸餾水沖洗轉(zhuǎn)移后的燒杯內(nèi)壁3次，并將洗液一并轉(zhuǎn)入容量瓶答案：D解析：D為規(guī)范操作，其余均存在明顯錯(cuò)誤。2.多項(xiàng)選擇題（每題3分，共15分；每題有2~3個(gè)正確答案，多選少選均不得分）11.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是A.向FeSO?溶液中加入少量K?[Fe(CN)?]，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明Fe2?被氧化B.向Na?S?O?溶液中滴加AgNO?，生成白色沉淀后迅速變黑，說明S?O?2?具有還原性C.向K?Cr?O?酸性溶液中加入H?O?，溶液變綠，說明Cr?O?2?被還原為Cr3?D.向CuSO?溶液中加入過量氨水，生成深藍(lán)色溶液，說明生成[Cu(NH?)?]2?答案：B、C、D解析：A應(yīng)為滕氏藍(lán)沉淀Fe?[Fe(CN)?]?，并非氧化還原；B生成Ag?S黑色沉淀，體現(xiàn)S?O?2?還原Ag?；CCr?O?2?被H?O?還原為Cr3?（綠）；D形成配合物。12.下列關(guān)于“化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)”的表述，符合《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2020年版）》精神的是A.“宏觀辨識(shí)與微觀探析”強(qiáng)調(diào)從符號(hào)層面理解反應(yīng)B.“變化觀念與平衡思想”要求學(xué)生能用勒夏特列原理解釋生產(chǎn)實(shí)際問題C.“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”鼓勵(lì)通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)構(gòu)建數(shù)學(xué)模型D.“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”強(qiáng)調(diào)結(jié)果比過程更重要答案：B、C解析：A應(yīng)為“宏觀-微觀-符號(hào)”三重表征；D強(qiáng)調(diào)過程與結(jié)果并重。13.下列關(guān)于“大概念教學(xué)”策略，合理的是A.以“能量轉(zhuǎn)化”為大概念整合原電池與電解池內(nèi)容B.以“微粒間作用力”為主線，串聯(lián)化學(xué)鍵、分子間作用力與晶體類型C.以“氧化還原”為單元主題，將有機(jī)化學(xué)中的加成反應(yīng)排除在外D.以“系統(tǒng)與模型”為視角，引導(dǎo)學(xué)生用平衡常數(shù)預(yù)測(cè)反應(yīng)方向答案：A、B、D解析：C錯(cuò)誤，有機(jī)加成也可涉及氧化數(shù)變化。14.下列離子方程式書寫正確的是A.向飽和Na?CO?溶液中通入過量CO?：CO?2?＋CO?＋H?O→2HCO??B.向NaHCO?溶液中加入過量Ca(OH)?：2HCO??＋Ca2?＋2OH?→CaCO?↓＋CO?2?＋2H?OC.向酸性KMnO?溶液中加入H?C?O?：2MnO??＋5H?C?O?＋6H?→2Mn2?＋10CO?↑＋8H?OD.向Na?S溶液中加入少量AlCl?：3S2?＋2Al3?＋6H?O→2Al(OH)?↓＋3H?S↑答案：A、C、D解析：B產(chǎn)物應(yīng)為CaCO?↓＋OH?，方程式錯(cuò)誤。15.下列關(guān)于“項(xiàng)目式學(xué)習(xí)”評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)，符合“教-學(xué)-評(píng)一致性”原則的是A.項(xiàng)目開始前發(fā)放評(píng)價(jià)量規(guī)，明確“實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)”“合作”“成果展示”三維指標(biāo)B.教師僅在項(xiàng)目結(jié)束后給出一次性等級(jí)C.采用“成長(zhǎng)檔案袋”記錄學(xué)生階段性反思與改進(jìn)D.評(píng)價(jià)主體僅限教師，確保標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一答案：A、C3.填空題（每空1分，共20分）16.用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物：（1）(CH?)?CHCH?CH?CH(C?H?)CH?OH________________________（2）CH?CH=CHCH?COCH?________________________答案：（1）2-乙基-5-甲基-1-己醇（2）4-己烯-2-酮17.完成下列反應(yīng)方程式并配平：（1）堿性條件下，P?→PH?＋H?PO??，配平后OH?系數(shù)為________。（2）酸性條件下，Cr?O?2?＋C?H?OH→Cr3?＋CH?CHO，配平后H?系數(shù)為________。答案：（1）12（2）1618.某溫度下，反應(yīng)N?(g)＋3H?(g)?2NH?(g)ΔH＜0。（1）若容器體積減半，平衡常數(shù)Kc將________（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）若升高溫度，NH?體積分?jǐn)?shù)將________。（3）若加入催化劑，活化能Ea將________。答案：（1）不變（2）減?。?）降低19.向0.010mol·L?1的CaCl?溶液中緩慢滴加0.010mol·L?1的Na?C?O?溶液，已知Ksp(CaC?O?)=2.3×10??。（1）開始沉淀時(shí)，C?O?2?濃度為________mol·L?1。（2）當(dāng)Ca2?沉淀99%時(shí)，溶液中剩余C?O?2?濃度約為________mol·L?1。答案：（1）2.3×10??（2）2.3×10??（因Ksp恒定，[Ca2?]降至10??，[C?O?2?]需維持Ksp值）20.某元素基態(tài)原子最外層電子排布為4s24p3，（1）該元素符號(hào)________；（2）最高能級(jí)組電子數(shù)為________；（3）其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式為________。答案：（1）As（2）15（3）H?AsO?4.實(shí)驗(yàn)與探究題（共25分）21.（10分）某校研究小組以“海帶中碘的測(cè)定”為主題開展項(xiàng)目學(xué)習(xí)，步驟如下：Ⅰ.稱取2.00g干燥海帶，灰化后加水溶解，過濾。Ⅱ.濾液用H?O?氧化I?→IO??，煮沸除去過量H?O?。Ⅲ.加入過量KI，酸化，析出I?。Ⅳ.用0.010mol·L?1Na?S?O?滴定，消耗18.50mL。（1）步驟Ⅱ中氧化IO??的離子方程式為________________________。（2）步驟Ⅲ生成I?的離子方程式為________________________。（3）計(jì)算海帶中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（保留三位有效數(shù)字）。（4）若省略“煮沸除去H?O?”步驟，對(duì)結(jié)果影響為________（填“偏高”“偏低”或“無影響”），理由是________________________。答案：（1）2I?＋H?O?→2OH?＋I(xiàn)?（堿性條件，后續(xù)調(diào)整）（2）IO??＋5I?＋6H?→3I?＋3H?O（3）n(S?O?2?)=1.85×10??mol，n(I?)=9.25×10??mol，n(I)=1.85×10??mol，m(I)=3.53×10?2g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1.76%（4）偏高；殘余H?O?會(huì)氧化I?生成額外I?，導(dǎo)致Na?S?O?用量增加。22.（8分）用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定中和熱：取50.0mL1.0mol·L?1HCl與50.0mL1.0mol·L?1NaOH，初始溫度均為20.5℃，混合后最高溫度27.8℃。（1）計(jì)算中和熱ΔH（溶液比熱容c=4.18J·g?1·℃?1，密度ρ=1.0g·mL?1）。（2）若改用CH?COOH代替HCl，測(cè)得ΔH絕對(duì)值將________（填“增大”“減小”或“不變”），理由是________________________。答案：（1）Q=100g×4.18×(27.8－20.5)=3.05×103J，n=0.050mol，ΔH=－61kJ·mol?1（2）減??；醋酸電離吸熱，總放熱量減少。23.（7分）探究“濃度對(duì)化學(xué)平衡影響”數(shù)字化實(shí)驗(yàn)：用Fe3?＋SCN??FeSCN2?體系，色度傳感器監(jiān)測(cè)吸光度。（1）配制0.0020mol·L?1Fe3?與0.0020mol·L?1SCN?等體積混合，測(cè)得吸光度A?=0.42。（2）保持Fe3?不變，SCN?增至0.0080mol·L?1，測(cè)得A?=0.68。已知吸光度與[FeSCN2?]成正比，求該溫度下平衡常數(shù)Kc。答案：設(shè)比例系數(shù)k，[FeSCN2?]?=A?/k，[FeSCN2?]?=A?/k，由（1）得Kc=[FeSCN2?]/([Fe3?][SCN?])=(A?/k)/(0.001－A?/k)2，由（2）同理列式，兩式消k，解得Kc≈1.1×102L·mol?1。5.計(jì)算題（共20分）24.（10分）工業(yè)上用甲烷水蒸氣重整制氫：CH?(g)＋H?O(g)?CO(g)＋3H?(g)ΔH=+206kJ·mol?1（1）1000K時(shí)，Kp=2.8×103。若起始p(CH?)=p(H?O)=1.0atm，求平衡時(shí)H?分壓。（2）若采用CaO原位捕集CO?：CaO(s)＋CO?(g)→CaCO?(s)，使CO?分壓降至1.0×10??atm，求新平衡下H?分壓（其余條件不變）。答案：（1）設(shè)CH?反應(yīng)掉xatm，則平衡：1－x，1－x，x，3x，總壓=1－x+1－x+x+3x=2+2x，Kp=x(3x)3/[(1－x)(1－x)]=27x?/(1－x)2=2.8×103，解得x≈0.94atm，p(H?)=3x=2.8atm。（2）CO?被移除，反應(yīng)變?yōu)镃H?＋2H?O?CO?＋4H?，Kp′=p(CO?)·p(H?)?/[p(CH?)·p(H?O)2]，由熱力學(xué)數(shù)據(jù)得Kp′=Kp×Ksp?1(CaCO?)≈2.8×103×10?12=2.8×10??，代入p(CO?)=1.0×10??，解得p(H?)≈7.2atm。25.（10分）某氨基酸HA的質(zhì)子化常數(shù)K?=4.5×10?3，K?=2.0×10?1?。（1）計(jì)算其等電點(diǎn)pI。（2）用0.10mol·L?1NaOH滴定25.0mL0.10mol·L?1HA，求第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH。答案：