專題03氧化還原反應(yīng)

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考點(diǎn)01氧化還原反應(yīng)的定義和實(shí)質(zhì)

考點(diǎn)02氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的判斷

考點(diǎn)03氧化劑與還原劑

考點(diǎn)04氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

考點(diǎn)05氧化還原反應(yīng)的綜合考查

,經(jīng)典基礎(chǔ)題

J考點(diǎn)01氧化還原反應(yīng)的定義和實(shí)質(zhì)

1.（23-24高一上?安徽省皖北六校?期末）氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生產(chǎn)和生活中，下列現(xiàn)象與氧化還原無

關(guān)的是

A.植物光合作用B.食物腐敗

C.易燃物的自燃D.酸雨腐蝕大理石雕像

【答案】D

【分析】有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)則不屬于氧化還原反應(yīng)。

【解析】A.綠色植物的光合作用是在光照條件下，將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，并釋放出氧氣的過程，

反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.食物的腐敗是氧氣參與下，將食物氧化的過程，O元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題

意；

C.易燃物的自燃屬于燃燒反應(yīng)，燃燒反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D.大理石的主要成分為CaCO3,與酸雨發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，D符合題意；

故選D。

2.（23-24高上詰林省部分名校?期末）下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.新切開的鈉表面變暗B.氯化鈉溶液通電制Cl?

C.用鐵礦石冶煉生鐵D.NaHCO］受熱分解

【答案】D

【解析】A.用刀切開金屬鈉，新切開的鈉的表面很快變暗，金屬鈉被氧化為氧化鈉，發(fā)生了氧化還原反應(yīng),

A不符合題意；

B.氯化鈉溶液通電生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，有元素化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題

意；

C.用鐵礦石冶煉生鐵，鐵元素化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D.NaHCOs受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，元素化合價(jià)均未改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題

意；

故選Do

3.(23?24高一上?廣東省廣州市?期末)下列應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.用白醋清洗水壺中的水垢B.發(fā)射火箭時(shí)燃料的燃燒

C.Na,O2用作呼吸面具的供氧劑D.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱

【答案】A

【解析】A.用食醋清洗水壺內(nèi)的水垢，反應(yīng)原理為2cH3coOH+CaCO3=Ca(CH3coO)2+H2O+CO2，是利用

醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，不是氧化逐原反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.發(fā)射火箭時(shí)燃料的燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；

C.NazCh與CO?、比0反應(yīng)生成氯氣，可用作呼吸面具的供氧劑，故C項(xiàng)正確；

D.鐵粉與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D項(xiàng)正確；

故本題選Ao

4.(23-24島一上?福建省福州市?期木)古籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，其原理為

4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O,該反應(yīng)屬于

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.離子反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】A.化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)牛.成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，該反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.離子反應(yīng)是水溶液中離子之間的反應(yīng)，該反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.4Ag+2H?S+O2=2Ag2s+2&0反應(yīng)中Ag在反應(yīng)中化合價(jià)升高，氧氣在反應(yīng)中化合價(jià)降低，是氧化還

原反應(yīng)，D正確；

答案選D。

5.(23.24高一匕北京市朝陽(yáng)區(qū)?期末)下列物質(zhì)的應(yīng)用中，與氧化還原反應(yīng)本天的是

A.用H?和C1?制取鹽酸B.用生石灰(CaO)作干燥劑

C.用鋁粉和NaOH作管道疏通劑D.用CMCIO%漂白棉、麻、紙張

【答案】B

【解析】A.氫氣和氯氣制取鹽酸是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.生石灰(CaO)作干燥劑生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣為非氧叱還原反應(yīng)，B符合題意；

C.鋁粉和NaOH反應(yīng)生成氫氣和四羥基合鋁酸鈉，物質(zhì)用途與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C不符合題意；

D.用Ca(CIO)?漂白棉、麻、紙張的原理是通過次氯酸離了?的氧化作用，D不符合題意；

故選B。

6.（23?24島一上?安徽省蕪湖市?期末）下列生產(chǎn)、生活中的事例不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.燃料的燃燒B.鋼鐵的銹蝕C.干冰用于人工降雨D.食物的腐敗

【答案】C

【解析】A.燃料的燃燒是燃料與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即屬于氧化還原反應(yīng)，故A項(xiàng)正確;

B.鋼鐵的銹蝕是鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故B項(xiàng)正確：

C.干冰用于人工降雨是利用干冰升華吸熱，屬于物理變化，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.食物的腐敗是食物被氧氣氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D項(xiàng)正確；

故本題選C。

■考點(diǎn)02氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的判斷

7.（23.24高一上?北京市東城區(qū)?期末）下列反應(yīng)中，水只作還原劑的是

通電

A.2HQ="2H2T+O2T

B.2F,+2H3O=4HF+O2

C.C12+H2O^HC1+HC1O

D.3Fc+4H2O(g)-----FC?O4+4H2

【答案】B

【解析】A.H2O中氫元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，則H2O既作氧化劑又作還原劑，故A不符合

題意；

B.該反應(yīng)中卜元素化合價(jià)降低，卜2作氧化劑，氧元素化合價(jià)升高，H2O作還原劑，故B符合題意；

C.該反應(yīng)中C1元素的化合價(jià)既升高又降低，則該反應(yīng)中C12既作氧化劑乂作還原劑，比0既不作氧化劑乂

不作還原劑，故C不符合題意；

D.該反應(yīng)中Fc元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)c作還原劑，氫元素化合價(jià)降低，比0作氧化劑，故D不符合題意；

故選：Bo

8.（23-24高一上?山東日照?期末）下列說法正確的是

A.多數(shù)酸性氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

B.非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被氧化

C.電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于其在水溶液中的導(dǎo)電能力

D.具有還原性的物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定作還原劑

【答案】A

【解析】A.多數(shù)酸性氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，A正確：

B.非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化，可能被還原，如電解水生成氧氣與氫氣，氫元素被還原,

B錯(cuò)誤；

D.CIO,-Cl?氯元素由+7價(jià)到0價(jià)，化合價(jià)降低被還原，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤;

故選B。

12.（23-24高一上?湖北省十堰市?期木）實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑的是

A.H^—NaHB.SiO2fsi

24

C.FcFC3O4D.CU->CU

【答案】C

【解析】A.NaH中H兀素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，A錯(cuò)誤；

B.SiO2fsi中Si化合價(jià)降低，被還原，需要加入還原劑，B錯(cuò)誤；

C.FefFeQ,中Fe元素化合價(jià)升高，被氧化，需要加入氧化劑，C正確：

D.Cu'fCu中Cu化合價(jià)降低，被還原，需要加入還原劑，D錯(cuò)誤：

答案選C。

13.（23-24高一上?湖北省十堰市?期末）下列變化過程需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.KMnO4TMnChB.SO2—?SC.Fe-FesChD.Na—>NaOH

【答案】B

【解析】A.KMnO』—MnCh，Mn元素的化合價(jià)降低，加入還原劑可實(shí)現(xiàn)，但是當(dāng)KMnCXt自身分解時(shí)，也

可得到二氧化鐳，化學(xué)方程式為：2KMnO4=K2Mn（）4+O2t+MnO2,不需要額外加還原劑，A項(xiàng)不符合題

意；

B.SO2-S,化合價(jià)降低，SO?作氧化劑，因此需要加入還原劑，B項(xiàng)符合題意；

C.Fc-Fc2Ch中Fe元素化合價(jià)升高，在反應(yīng)中被氧化，則需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)不符合題意；

D.Na-NaOH中Na元素化合價(jià)升高，在反應(yīng)中被氧化，則需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，D項(xiàng)不符合題意；

故選

14.（23-24高一上?安徽省皖北六校?期末）氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，下列轉(zhuǎn)化必須加入氧化

劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.c—>co,B.ci2—>cr

C.SO；-fSC）2D.H2O->O2

【答案】A

【解析】A.C元素化合價(jià)升高，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)符合題意；

B.。元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑或者自身與堿、水等反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意：

C.S、0元素化合價(jià)都無變化，C項(xiàng)不符合題意；

D.0元素化合價(jià)升高，但可以通過電解生成，反應(yīng)中H?。自身既作為氧化劑又作為還原劑，不一定需要加

入氧化劑，D項(xiàng)不符合題意：

故選Ao

■考點(diǎn)04氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

15.（23-24高一上?廣東省東莞市?期末）由于高溫條件下能發(fā)生反應(yīng)：Mg+CO2TMgO+C（未配平），當(dāng)

火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)存放有大量金屬M(fèi)g時(shí)，不能用CO?而應(yīng)用干燥的沙土滅火。下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.由該反應(yīng)可知，Mg的還原性強(qiáng)于C

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為2：1D.每生成12gC,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2moi

【答案】D

【解析】A.該反應(yīng)由一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，是置換反應(yīng)，故A正確，不符合

題意；

B.由該反應(yīng)可知，Mg作還原劑，C是還原產(chǎn)物，故Mg的還原性強(qiáng)于C,故B正確，不符合題意；

C.根據(jù)化合價(jià)升降可知，氧化產(chǎn)物是氧化鎂，還原產(chǎn)物為C,方程式為：2Mg+CO2=2MgO+C,故

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為2：1,故C正確，不符合題意；

D.根據(jù)方程式可知，每生成一個(gè)C,得到四個(gè)電子，故每生成12gC,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4moL故D

錯(cuò)誤，符合題意；

故選D。

16.（23-24高一上?廣東省廣州市?期末）鈦合金是具有耐腐蝕性的重要金屬材料，金屬鈉在高溫時(shí)與四氯

化鈦反應(yīng)可制取金屬鈦，高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+TiCl4=4NaCI+Tio下列說法不正確的是

A.Na在反應(yīng)中被還原B.TiCL在反應(yīng)中得到電子

C.Ti是還原產(chǎn)物D.每生成24gTi,轉(zhuǎn)移2moi電子

【答案】A

【解析】A.Na原子在反應(yīng)中容易失去電子生成Na+,其是被氧化，故A錯(cuò)誤；

B.TiC」中Ti的化合價(jià)降低，在反應(yīng)中得到電子，被還原，故B正確：

C.TiC'中Ti的化合價(jià)降低，在反應(yīng)中得到電子，Ti。,是氧化劑，Ti是還原產(chǎn)物，故C正確；

D.每生成24gTi,即生成0.5molTi,Ti元素化合價(jià)由+4降為0,則轉(zhuǎn)移2moi電子，故D正確；

故選A。

17.（23-24高?卜福建省福州小期末）CIO?是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室中

可通過以下反應(yīng)制得：2KC1O3+H,C2O4+H2SO4=2C1O2T+K2SO4+2CO2T+2H2Oo下列說法正確的是

A.KC1O］發(fā)生還原反應(yīng)B.H2c2O4在反應(yīng)中作氧化劑

C.該反應(yīng)中H2s0」體現(xiàn)氧化性D.每生成2moic轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N,、

【答案】A

【解析】A.Cl元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，則KClOj發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確;

B.C元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，則H2c在反應(yīng)中被氧化，作為還原劑，故B錯(cuò)誤；

C.在反應(yīng)中，H2s0,中所含的元素均是并未變價(jià)，只體現(xiàn)了酸性，故C錯(cuò)誤；

D.由C1元素的化合價(jià)變化可知,每ImolCKh生成,轉(zhuǎn)移2mclx(5-4)=2moi電子，即該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

為2NA，故D錯(cuò)誤；

故答案選Ao

18.(23-24高一上?湖北省A9高中聯(lián)盟?期末)關(guān)于反應(yīng)Na2s2O3+H2sC^NazSCU+Sl+SChT+FhO,下列

說法錯(cuò)誤的是

A.H2sO4沒有參與氧化還原反應(yīng)

B.Na2s2。3既是氧化劑乂是還原劑

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

D.1molNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4moi電子

【答案】D

【分析】Na2s2O3+H2s04=Na2sO4+SI+SO2T+H20,該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根因子在酸性條件下發(fā)生歧化

反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價(jià)發(fā)生變化的只有S元索?種，罐酸的作用是提供酸性環(huán)境。

【解析】A.H2s04轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應(yīng)，故

A正確；

B.Na2s2O3中的S的化合價(jià)為+2,其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價(jià))和SO2(+4價(jià))，故其既是氧化劑又是還原齊U，

故B止確；

C.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是S02,還原產(chǎn)物為S,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1,故C正確；

D.根據(jù)其中S元素的化合價(jià)變化情況可知，ImolNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2moi電子，故D錯(cuò)誤：

故答案選D。

19.(23-24高一上?河南省洛陽(yáng)市?期末)“綠水青山就是金山銀山”，除塵脫硫在環(huán)境保護(hù)中有著重要的作

用。雙堿法脫硫過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

S02-\(NaOHCaSO4

過程什口程II

、Na2so3,、Ca(OH)2.O2

A.過程I中，SO?表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)

B.過程H中,0.5moK)2可氧化ImolNa2s。3

C.雙堿法脫硫過程中，Ca(0H)2可以循環(huán)利用

D.總反應(yīng)為2Ca(OH)2+2sO2+02=2CaSO4+2HQ

【答案】C

【解析】A.SO2與NaOH生成鹽和水，表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)，選項(xiàng)A正確；

B.1mol6轉(zhuǎn)移4mole,1molNa2s03轉(zhuǎn)移2moi屋,故二者反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1：2,選項(xiàng)B正確；

C.由圖可知循環(huán)利用的是NaOH.選項(xiàng)C錯(cuò)誤：

D.由圖可知總反應(yīng)為2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H^O,選項(xiàng)D正確：

答案選C。

?考點(diǎn)05氧化還原反應(yīng)的綜合考查

20.(23-24高-上?安徽省皖北六校?期末)氮化硅(Si'M)陶瓷材料可應(yīng)用于原子反應(yīng)堆。氮化硅可由下列

反應(yīng)制得：3SiO,+6C+2N2^Si3N4+6COo已知：Si]'中N元素的化合價(jià)為?3。

回答下列問題:

(1)上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中屬于氧化物的是(填化學(xué)式)。碳元素存在多種單質(zhì)，其中金剛石和

石墨是應(yīng)用最廣泛的兩種，它們互為O

(2)該反應(yīng)的氧化劑是(填化學(xué)式，下同)，被氧化的物質(zhì)是，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)

物的質(zhì)量之比為O

(3)用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：o

(4)若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移屯了。

【答案】(1)CO、SiO2同索異形體

(2)N2C6：5

失去6x2

II

00-3+2

J"3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO

得到4x3。-

(4)3mol或3A\

【解析】(1)由兩種元素組成，一種為氧元素的屬于氧化物：石墨與金剛石屬于由同種元素組成的不同物

種，屬于同素異形體；

故答案為：CO、SiCh；同素異形體；

(2)C單質(zhì)為0價(jià)，失去2個(gè)電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO,N2中N的化合價(jià)為0,1個(gè)N?得到6個(gè)電子,

發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，CO為氧化產(chǎn)物，陸■為還原產(chǎn)物；

故答案為：N2：C；6：1：

(3)1個(gè)C失去2個(gè)電子，共有6個(gè)C發(fā)生氧化反應(yīng)，1個(gè)N原子得到3個(gè)電子，共4個(gè)N發(fā)生還原反應(yīng);

失去6x2e-

II

;

3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO

得到4x3e-

(4)n(CO)="^~=—；=15〃。/,1個(gè)CO轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，則1.5molCO共轉(zhuǎn)移3moi電子；

'7Vrn22AL/mol

故答案為：3moi或3NA。

21.(23-24高一匕廣東省茂名市?期末)鐵及其化合物的用途比較廣泛，常用于制發(fā)電機(jī)和電動(dòng)機(jī)的鐵芯、

磁鐵、墨水、顏料等，是工業(yè)上所說的“黑色金屬”之一。鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下鐵可以與稀硝酸發(fā)

生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+4HN()3(稀戶Fe(N()3)3+N0t+2H20o

(1)反應(yīng)中氧化劑是(填化學(xué)式)，氮元素的化合價(jià)(填“升高”或“降低”)。

(2)該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為,每生成1L2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的NO,轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為o

(3)若消耗了ImolHNO3,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積是L,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是moL

(4)請(qǐng)用雙線橋標(biāo)由電子轉(zhuǎn)移的情況o

【答案】⑴HNO3降低

23

(2)FC(NO3)3L5N/(或9.03X10)

(3)5.6().75

付到3e-

I；

⑷稀----+2H-O

失去3/

【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)過程中Fe元素的化合價(jià)升高，硝酸中部分N元素的化合

價(jià)從+5價(jià)降低到+2價(jià)，則HNO3為氧化劑；氮元素的化合價(jià)降低；

(2)反應(yīng)過程中Fe元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+3價(jià)，得到Fe(N0j3,則氧化產(chǎn)物為Fe(NOJ;標(biāo)準(zhǔn)狀況下

V112L

H.2LN0的物質(zhì)的量為〃例。)=歹-=不二丁~~pr=0.5mol，硝酸中N元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+2價(jià)，

V??F-22.4Lmol

個(gè)N得到3個(gè)電子，則生成0.5molNO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5moL數(shù)目為1.5以或9.03x10汽

(3)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，消耗4moi硝酸生成ImolNO,若消耗了ImolHNCh，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下

NO的體積是々NO)=nVm=0.25x22.4L/mol=5.6L；轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25〃血x3=0.75〃⑹；

(4)在反應(yīng)Fe+4HNO/稀)=Fe(NOj3+NO7+2Hq中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，得

得利加-

Ii

失電子數(shù)均為3,則用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況為『+4HN。，(稀)—Ke(N()5)1-+-N()W2H2()o

失去3/

優(yōu)選提升跑

1.(23-24高一上?安徽省蕪湖市?期末)下列反應(yīng)中，過氧化鈉既不作氧化劑也不作還原劑的是

A.2Na2Ch+2H2O=4NaOH+O2T

B.2Na2O2+2CO2=2NaCOj+O2

C.NazCh+H2so??(稀尸Na2sO4+H2O2

D.Fe2O3+3Na2O2(熔融)=2Na2FeO4+Na2O

【答案】C

【解析】A.在2Na2O2+2H2(A4NaOH+O2T反應(yīng)中，過氧化鈉既作氧化劑也作還原劑，B錯(cuò)誤：

B.在2Na2O2+2C()2=2NaC()3+O2反應(yīng)中，過氧化鈉既作氧化劑也作還原劑，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)NazCh+H2s。4(稀尸Na2sO4+H2O2是復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)的變化，因此過氧化鈉既不作氧化

劑也不作還原劑，C正確；

D.在Fc2O3+3Na2(M熔融)=2NaFeC)4十NazO反應(yīng)中，Na2()2中的氧元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的-1價(jià)變?yōu)榉?/p>

應(yīng)后NazFeth、Na?。中的-2價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，因此過氧化鈉作氧化劑，D錯(cuò)誤；

故選C。

2.(23-24高?上?湖北省A9高中聯(lián)盟?期末)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖，分析下列四

個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其中屬于“3”區(qū)的是

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2T

光照

B.2HC10---2HC1+O2t

催化劑

C.4NH3+5O24N0+6H2O

A

D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【答案】C

【解析】A.2Na+2H2O=2NaOH+H2T屬于置換反應(yīng)且屬于氧化還原反應(yīng)，在4區(qū)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.2HCI0_J避2HQ+O2T屬于分解反應(yīng)且為氧化還原反應(yīng)，在2區(qū)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

催化劑

C.4NH3十502-----4NO十6H2。中N、。元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本

A

反應(yīng)類型，在3區(qū)，C項(xiàng)正確；

D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3屬于化合反應(yīng)且屬于氧化還原反應(yīng)，在1區(qū)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

3.：23-24高一上?湖北省十堰市?期末)二一鐵納米粉在現(xiàn)代電子工業(yè)上用途極為廣泛，用赤鐵礦石(含F(xiàn)e。、

FeO,也含有ALO?、MnO>CuO等)制備納米鐵顆粒。下列說法正確的是

MnO,

A.反應(yīng)2H。：-2也0+0：/中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

B.實(shí)驗(yàn)室制氯氣的方法為4HC1（?。?MnO2=MnCI,+Cl2T+2H2O

+2+

C.少量CuO粉末與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H=CU+H2T

D.將Feq?和FeO粉末溶于足量的稀鹽酸中，加入高鎰酸鉀溶液，一段時(shí)間后，高錦酸鉀溶液褪色，則使

高鎰酸鉀溶液褪色的離子僅為Fe"

【答案】A

【解析】A.在反應(yīng)中，H2O2既定氧化劑又是還原劑，ILO是還原產(chǎn)物，02是氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還

原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2,A項(xiàng)正確；

B.實(shí)驗(yàn)室制氯氣，使用的是濃HCL條件是加熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.CuO粉末與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為CuO+2H+=Cu2++H2O,因氯化銅是氧化物，在離子方程式

中不能拆成離子形式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.FezCh和FeO粉末溶于足量的稀鹽酸中，會(huì)生成Fe3+和Fe?+,加入高鋅酸鉀溶液，一段時(shí)間后，高缽

酸鉀溶液褪色，因?yàn)镕e2+具有還原性，可將酸性高毓酸鉀還原為MM+,導(dǎo)致褪色，此外溶液中有鹽酸，也

可以與高鋅酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

4.（23-24高一上南01省部分學(xué)校?期末）以太陽(yáng)能為熱源分解FeQ,,鐵氧化合物循環(huán)分解水制H?的過程

如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

太陽(yáng)能[H20

A.過程I、II發(fā)生的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

B.該制氫過程中，固體的顏色不會(huì)發(fā)生變化

C.過程I中每消耗116gFqO「理論上轉(zhuǎn)移2moi電子

D.過程I【的化學(xué)方程式為3FcO+Hq=FcQ4+H2T

【答案】C

【解析】A.過程I、II發(fā)生的反應(yīng)均有單質(zhì)生成，元素化合價(jià)一定發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)

正確;

B.FeO和Fq€）4均為黑色固體，固體的顏色不會(huì)發(fā)生變化，B項(xiàng)正確；

C.U6gFqO4的物質(zhì)的量為0.5mol,生成FcO時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移Imol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)流程中給出的信息，判斷反應(yīng)物和生成物，過程II的反應(yīng)物FcO、H20,生成物是FejO』、H2,

A小

化學(xué)方程式為3FeO+H?O=Fe3O4+H2T,D項(xiàng)正確；

答案選C。

5.(23-24高一匕山東省青島市?期末)過氧化氫法制備NaClO?的反應(yīng)為

02NaC103+H2O2+H2SO4=2C1O2+02T+Na2SO4+2H2O②

2ClO,+H;O2+2NaOH=2NaC10;+02T+2H2O.下列說法正確的是

A.CIO?做催化劑

B.①中的H2sO4表現(xiàn)酸性

C.H2O2在兩個(gè)反應(yīng)中分別做氧化劑和還原劑

D.制備54.3gNaCKh至少需要10.2gH2O2

【答案】B

【解析】A.CIO2在反應(yīng)①中是生成物，在反應(yīng)②中是反應(yīng)物，因此該物質(zhì)屬于中間產(chǎn)物，而不是做催化劑,

A錯(cuò)誤；

B.①中的H2s04提供酸根離子，用來結(jié)合形成鹽；提供氫離子，用來形成水，因此硫酸表現(xiàn)酸性，B正確;

C.H2O2在反應(yīng)①②中都是作還原劑，失去電子被氧化，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)方程式可知:用NaC@制取NaCKh,每制取NaClO21mo1,反應(yīng)消耗1molH2O2,54.3g

543R

NaC102的物質(zhì)的量是/?(NaClO2)=90=0.6mol,則反應(yīng)消耗0.6molH2O2.其質(zhì)量為w(H2O2)=0.6

molx34^11101=20.4g,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

6.(23-24高一上?安徽省皖北六校?期末)將綠磯(FeSO/7H2。)溶于水配制成溶液噴施在葉面上，可解決

植物葉面變黃問題，因此綠磯又被譽(yù)為“鐵肥下列有關(guān)“鐵肥”說法錯(cuò)誤的是

A.“鐵肥”易被空氣氧化變質(zhì)

B.可用KMnO,溶液檢驗(yàn)“鐵肥，，是否發(fā)生變質(zhì)

C.為保證“鐵肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量鐵粉

D.FeSO「7HzO的摩爾質(zhì)量為278gmoL

【答案】B

【解析】A.亞鐵離子具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，所以“鐵肥”易被空氣氧化變質(zhì)，故A正確；

B.亞鐵離子具有還原性，易被空氣中氧氣氧化為鐵離子，則檢驗(yàn)“鐵肥”是否發(fā)生變質(zhì)的試劑為硫銳化鉀溶

液，故B錯(cuò)誤；

C.溶液中鐵離子能與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，則為防止亞鐵離子被氧化，保證“鐵肥”的效果，應(yīng)向配制后的

溶液中加入少量鐵粉，故C正確；

D.由化學(xué)式可知，七水硫酸亞鐵的摩爾質(zhì)量為278g/moL故D正確；

故選Bo

7.（23-24高一匚廣東省東莞市?期末）方程式是世界通用的化學(xué)語(yǔ)言。下列方程式書寫正確的是

>

A.鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH+H2T

42+

B.MnO?與濃鹽酸制備Cl2：MnO2+4H4-2C1-=Mn4-Cl2?+2H2O

C.將碳酸鈣加入過量鹽酸中：CO；-+2H*=CO2T+H2O

D.Fe在氯氣中燃燒：Fe+Cl2^FeCl,

【答案】B

+

【解析】A.金屬鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2Na+2Oir+H2T,故A錯(cuò)誤；

B.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl?、MnCL和H2O，離子方程式為MnO?+4FT+2C「2Mn"+JT+2H?0,

故B正確；

C.將碳酸鈣加入過量鹽酸中，離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=C（）2T+Hq+Ca2+,故C1E確；

D.Fe在氯氣中燃燒生成FeCb，化學(xué)方程式為2Fe+30222FeQ3，故D錯(cuò)誤；

故述Bo

8.（23-24島上?安徽省羌湖市?期末）廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaQO使NHJ完

全轉(zhuǎn)化為N2,該反應(yīng)可表示為2NH4++3C1O-=N2T+3c「+21「+3H20。下列說法中，不正確的是

A.反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原

B.還原性NH4+VC「

C.反應(yīng)中每生成1molN2,轉(zhuǎn)移6moi電子

D.經(jīng)此法處理過的廢水不可以直接排放

【答案】B

【解析】A.反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高，所以氮元素被氧化；氯元素的化合價(jià)降低，所以氯元素被還原，

A正確；B.M/J是還原劑，而C/一是還原產(chǎn)物，所以還原性C「，B不正確；C.N的化合價(jià)由-3

升高到0,所以反應(yīng)中每生成1molM就轉(zhuǎn)移6moi電子，C正確；D.經(jīng)此法處理過的廢水中含有大量鹽

酸，鹽酸會(huì)污染水體、影響水生生物的生存，所以不可以直接排放，D正確。本題選B。

9.（23-24高一上?湖北省荊門市?期末）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：

①2Na1+MnO:+3H4Q=2NaH^O4+MnSO4+2H,O+L

②2NaI0、+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

下列說法正確的是

A.Nai與NaK）3在一定條件下可生成k

B.碘元素在反應(yīng)（1）中被還原，在反應(yīng)（2）中被氧化

C.氧化性：MnO2>SO；->10；>I2

D.反應(yīng)①②中生成等量h時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2：5

【答案】A

【解析】A.Nai與NalO,可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，A正飾；

B.碘元素在反應(yīng)①中化合價(jià)升高，被氧化，在反應(yīng)②中化合價(jià)降低，被還原，B錯(cuò)誤；

C.氧化性的強(qiáng)弱：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，所以由反應(yīng)①可知氧化性：MnO2>12,由反應(yīng)②可知氧化性：

io;>so；-,C錯(cuò)誤：

D.反應(yīng)①中生成1mol（轉(zhuǎn)移2moi電子，在反應(yīng)②中生成ImolU轉(zhuǎn)移lOmol電子，所以反應(yīng)①②中生成

等量L時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2：I。，D錯(cuò)誤；

故選Ao

10.（23-24高?匕湖北省部分省級(jí)示泊"；：中?期末）高鐵酸鈉（NazFeOj是一種新型綠色消毒劑，主要用于

飲用水的處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉的一種方法化學(xué)原理可以用離子方程式表示：

3C1O-+2Fe3++10OH-=2FeO;~+3CP+5H,0。下列說法正確的是

A.NazFcO4能殺菌消毒，利用了其強(qiáng)還原性

B.每生成ImoINazFeOq,轉(zhuǎn)移電子為6moi

C.離子方程式中涉及的元素都是短周期元素

D.NazFeO」處理水時(shí)，既能殺菌消毒，生成的Fe（OH｝膠體乂能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

【答案】D

【解析】A.Na2FeO4中Fe的化合價(jià)為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，NaJeO,能殺菌消毒，利用了其強(qiáng)氧化性，

A錯(cuò)誤；

B.3CICF+2Fe3，+IOOH-=2FeO：+3Cr+5HQ反應(yīng)中，F(xiàn)e的化合價(jià)由+3價(jià)升高到十6價(jià)，失去3個(gè)電子,

故每生成ImolNazFeO』，轉(zhuǎn)移電子為3mol.B錯(cuò)誤：

C.3cleT+2Fe3++10OFT=2FeO：+3C「+5HQ反應(yīng)中涉及的Fe元素為第四周期第VHI族元素，不為短

周期元素，C錯(cuò)誤；

D.NazFeO’在處理水時(shí)被還原為Fe3+,Fe?+易水解生成Fe（OHh膠體，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，D正確；

故選D。

11.（23-24高一上安徽省部分學(xué)校?期末）已知200mL某溶液（該溶液稱為X）中僅含有兩種溶質(zhì)Fee1和

HC1,且物質(zhì)的量濃度依次為l.OmoLL和29mol.LT,向該溶液中投入加g鐵粉恰好完全反應(yīng),釋放出的氣

體體積為山。下列敘述正確的是

A.X中C「的物質(zhì)的量為0.6mol

B.ni=14.0

C.反應(yīng)后所得溶液中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2

D.r=4.48

【答案】C

【解析】A.X中C「的物質(zhì)的量為L(zhǎng)Omol/LxO.2x3L+2.Omol/Lx0.2L=LOmol,A錯(cuò)誤；

B.FeCl3物質(zhì)的量為0.2moLHC1物質(zhì)的量為0.4moL根據(jù)2FeCb+Fe=3FeC12、Fe+2HCl=FeCl2+H2T?

m=