三年真題2023?2025

4<05物質(zhì)牯構(gòu)與嘏質(zhì)完素周期律

.——^三年考情?探規(guī)律少—9

考點三年考情(2023-2025)命題趨勢

2025浙江卷、2025甘肅卷、2025山東卷、2025

安徽卷、2025重慶卷、2025安徽卷、2025黑吉

考點()1原子

遼蒙卷、2025廣東卷、2025陜晉青寧卷、2025

隨著新高考的大范圍實行，在選擇中

結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵江蘇卷、2025云南卷、2025河北卷、2025甘肅

和元素周期律卷、2025安徽卷、2025浙江卷、2024河北卷、出現(xiàn)了考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修模

2024湖北卷、2024江蘇卷、2024甘肅卷、2024塊內(nèi)容的試題，且具有一定的分散

北京卷、2023北京卷

性，在阿伏加德羅常數(shù)的判斷、有機

2025云南卷、2025北京卷、2025黑吉遼蒙卷、

物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等題U中均會涉及，

考點02分子2025廣東卷、2025江蘇卷、2025河南卷、2025

單獨考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的選擇題

山東卷、2025浙江卷、2024安徽卷、2024黑吉

結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性

遼卷、2024湖北卷、2024山東卷、2024河北主要以分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)內(nèi)容和晶體

質(zhì)

卷、2024浙江卷、2024湖南卷、2023湖南卷、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，有關(guān)晶胞結(jié)構(gòu)的考查在

湖北卷、山東卷、浙江卷

202320232023選擇題中也經(jīng)常出現(xiàn)。關(guān)于元素推斷

2025重:慶卷、2025河北卷、2025陜晉青寧卷、

類題目，命題形式?jīng)]有大的變化，主

202S湖北卷、云南卷、2O2S湖南卷、2O2S

考點03晶體要變化是將選修模塊內(nèi)容融入到了

安徽卷、2025黑吉遼蒙卷、2025浙江卷、2024

結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性安徽卷、2024黑吉遼卷、2024湖北卷、2024河元素推斷當(dāng)中，像第一電離能、電負

質(zhì)北卷、2024浙江卷、2023新課標卷、2023北京性、核外電子排布、雜化類型、化學(xué)

卷、2023山東卷、2023湖南卷、2023湖北卷、鍵類型、鍵角等知識內(nèi)容是?？純?nèi)

2023遼寧卷

容?？傮w而言，有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、

2025重慶卷、2025重慶卷、2025陜晉青宇卷、

元素推斷的選擇題在高考中所占分

2025云南卷、2025河北卷、2025河南卷、2025

甘肅卷、2025安徽卷、2024全國甲卷、2024浙值大、難度跨度大、涉及知識點多，

考點04元素

江卷、2024黑吉遼卷、2024湖北卷、2024新課已經(jīng)成為高考的重點考查內(nèi)容。

的推斷

標卷、2024河北卷、2024湖南卷、2024安徽

卷、2023全國甲卷、2023全國乙卷、2023湖南

卷、2023浙江卷、2023遼寧卷、2023湖北卷

?——分考點?精準練，

考點（）1原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)犍和元素周期律

1.（2025?江蘇卷）科學(xué)家通過核反應(yīng)仙+gLiT：H+eHe發(fā)現(xiàn)僦（汨）。下列說法正確的是

A.3n表示一個質(zhì)子

B.§Li的基態(tài)原子核外電子排布式為Is12s2

3H與

1汨互為同位素

D.夕He的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

【答案】C

【詳解】A.新質(zhì)量數(shù)為1,質(zhì)子數(shù)為0,中子數(shù)為1,因此其表示一個中子，A錯誤;

B.乳i的基態(tài)原子核外電子排布式為1S22S］，B錯誤；

C.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，與fH質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不

同，二者互為同位素，C正確；

D.匆e原子核外只有2個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為'切

，D錯誤。

故選Co

2.（2025?甘肅卷）馬家窯文化遺址出土了大量新石器時代陶制文物，陶制文物的主要成分為硅酸鹽，下

列有關(guān)表述錯誤的是

3s3p

A.基態(tài)Si原子的價層電子排布圖:

B.四。的同位素肥。可作為有機反應(yīng)示蹤原子

：C1：

：Cl：Si：Cl：

**-ci-

C.SiCl4的電子式為：????

D.Si。?的球棍模型為:

【答案】D

【詳解】A.Si為14號元素，其基態(tài)價電子排布式為3s23P2,故其基態(tài)價電子排布圖為

3s3p

回mi

A項正確;

B.16。和18。為氧元素的兩種同位素，18。常用作同位素標記，可作為有機反應(yīng)的示蹤原子，B項正確:

:cl:

一:

si:

:cl

c.SiCl4為分子晶體，Si與Cl形成一對共用電子對，校SiCl4的電子式為」C項正確；

D.SiO2為共價晶體，其球棍模型應(yīng)為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),不能表示SiO2?D項錯誤:

故選Do

3.（2025?山東卷）第70號元素隱（Yb）的基態(tài)原子價電子排布式為4f146s2。下列說法正確的是

A.%,Yb的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為104B.與照6丫1）是同一種核素

C.基態(tài)Yb原子核外共有10個d電子D.Yb位于元素周期表中第6周期

【答案】D

【詳解】A.中子數(shù)=174-70=104,與質(zhì)子數(shù)70的差為104-70=34,而非104,A錯誤;

B.同位素之間質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，兩者屬于不同核素，B錯誤；

C.根據(jù)構(gòu)造原理可知，Yb的電子排布為[Xe]4f146s2,在3d和4d軌道上有電子，共20個d電子，C錯

誤；

D.根據(jù)Yb的價電子排布式可知，其有6s軌道，說明其有6個電子層，其位于第6周期，D正確；

故選D。

4.（2025?安徽卷）以下研究文物的方法達不到目的的是

A.用14c斷代法測定竹簡的年代

B.用X射線衍射法分析玉器的晶體結(jié)構(gòu)

C.用原子光譜法鑒定漆器表層的元素種類

D.用紅外光譜法測定古酒中有機分子的相對分子質(zhì)量

【答案】D

【詳解】A.14c斷代法通過測定有機物中14c的殘留量確定年代，竹簡為植物制品，適用此方法，A正

確；

B.X射線衍射法通過衍射圖譜分圻物質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)，玉器為晶體礦物，適用此方法，B正確；

C.原子光譜法通過特征譜線鑒定元素種類，可用于分析漆器表層元素，C正確；

D.紅外光譜法用于分析分子官能團和結(jié)構(gòu)，無法直接測定相對分子質(zhì)量（需質(zhì)譜法），D達不到目的;

故選D。

5.（2025?重慶卷）三種氮氧化物的結(jié)構(gòu)如下所示：

186pmQk?

?-113?Pm-O

N20N2O3N2O4

下列說法正確的是

【答案】D

【分析】（YW2）2XZ為有機物，基態(tài)X、Z原子均有2個單電子，X、Z分別為IVA族和VIA族元素，X、Y、Z

同周期、原子序數(shù)依次增大，若X、Y、Z為第三周期元素，則X、Y、Z分別為Si、P、S；若X、Y、Z為第

二周期元素，貝IJX、Y、Z分別為C、N、0；又YW4ZXY為無機物，（YW2）zXZ為有機物，所以X、Y、Z分別

為C、N、0,W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，能形成YWaZXY,則W為H,綜上所述，W、X、Y、Z分別

為H、C、N、Oo

【詳解】A.C、N、。同周期，同一周期主族元素，從左到右第一電離能有逐漸增大的趨勢，第VA族的第

一電離能大于同周期相鄰的兩種元素，則第一電離能N>O>C,故A借誤；

B.甲為NH,OCN,NH：中有N原子提供孤對電子、H+提供空軌道形成的N9H配位鍵，故B錯誤；

OO

C.乙為HZNY-NH?,其中有4個N-H、2個C-N、碳氧原子之間1個。鍵，則一個比>1~€一14比

中有7個。鍵、1個n鍵，。鍵與兀鍵的數(shù)目比為7：1,故（:錯誤；

D.甲為NHQCN,其中的C原子與N原子形成三鍵、與。原子形成單鍵，。鍵電子對數(shù)為2,無孤對電

（）

子，C原子采取sp雜化，乙為其中的C原子形成3個（T鍵，即。鍵電子對數(shù)為3,無孤

對電子，C原子采取sp2雜化，故D正確;

故答案為：Do

8.（2025?廣東卷）元素a~i為短周期元素，其第一電離能與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。下列說法正確的是

原子序數(shù)

A.a和g同主族B.金屬性：g>h>i

C.原子半徑：e>d>cD.最簡單氫化物沸點：b>c

【答案】B

【分析】同周期中第一電離能中第IIA族和第VA族比相鄰元素的第一電離能大，。族元素的第一電離能在

同周期中最大，可以推斷a~i分別是B、C、N、0、F、Ne、Na、Mg、AL

【詳解】A.a是B,g是Na,二者不同主族，A錯誤；

B.Na、Mg、Al屬于同周期，從左到右金屬性依次減弱，B正碓；

C.e、d、c分別是F、0、N,屬于同周期元素，同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，原子半徑

c>d>e,C錯誤：

D.b為C,c為N,N國分子間存在氫鍵，沸點高，沸點NH3KH4,D錯誤；

答案選B。

9.(2025?陜晉青寧卷)一種高聚物(XYZ2)n被稱為"無機橡膠"，可由如圖所示的環(huán)狀三聚體制備。X、Y和

Z都是短周期元素，X、Y價電子數(shù)相等，X、Z電子層數(shù)相同，基態(tài)Y的2P軌道半充滿，Z的最外層只有1

個未成對電子，下列說法正確的是

A.X、Z的第一電匿能：X>ZB.X、Y的簡單氫化物的鍵角：X>Y

C.最高價含氧酸的酸性：Z>X>YD.X、Y、Z均能形成多種氧化物

【答案】D

【分析】X、Y價電子數(shù)相等，X、Y屬于同一主族，且X形成5個鍵，丫形成3個鍵，基態(tài)Y的2P軌道半充

滿，則X為P元素，Y為N元素，X、Z電子層數(shù)相同，Z的最外層只有1個未成對電子，Z形成1個鍵，

Z為CI元素，以此分析。

【詳解】A.第一電離能同周期從左到右有增大趨勢，第一電離能：CI>P,A錯誤；

B.X、Y的簡單氫化物分別為：PH3和NH3，電負性：N>P,共用電子對距N近，成鍵電子對斥力N-H大于

P-H,鍵角:NH3>PH3,B錯誤;

C.元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸酸性越強，非金屬性：CI>N>P,酸性：HCIO4>HNO3>H3Po4，C錯

誤；

D.P、N、Cl均能形成多種氧化物，D正確；

答案選D。

下列說法正確的是

A.不氯是非極性分子B.電負性：X(F)<X(C1)

C.離子半徑：r(F-)>r(Na+)D.X中15-冠-5與Na+間存在離子鍵

【答案】C

【詳解】A.不氯分子含有飽和C原子，且飽和碳原子連有三種不同的基團，分子空間結(jié)構(gòu)不對稱，故不

氯為極性分子，A錯誤：

B.同主族元素從上到下電負性逐漸減小，故電負性：X(F)>X(C1).B錯誤；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同時，離子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故離子半徑：r(F-)>r(Na+),C正確；

D.15-冠-5是分子，與陽禽子Na*之間不存在離子鍵，二者通過非共價鍵形成超分子，D錯誤；

故選C。

11.(2025?云南卷)鈣霞石是一種生產(chǎn)玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增

大的前20號主族元素，M是原子半徑最小的元素，Q是形成物質(zhì)種類最多的元素，R是地殼中含量最高的

元素，T、X、Y同周期，Q、X均與Y相鄰，Z的原子序數(shù)等于M、R和T的原子序數(shù)之和。下列說法正確

的是

A.M與Z可形成離子化合物B.原子半徑；R<T<X

C.QR2是極性分子D.電負性：YVR<Q

【答案】A

【分析】M是原子半徑最小的為H,Q是形成物質(zhì)種類最多，則為C,R是地殼中含量最高，為0,T、

X、Y同周期且原子序數(shù)遞增。Q1C)和X均與Y相鄰，結(jié)合Z的原子序數(shù)Z=M+R+T=l+8+T,ZS

20,得T=ll(Na),Z=20(Ca)o又因為T、X、Y同周期，Q、X均與Y相鄰，可推出Q(C)與Y

(Si)同主族相鄰，X(Al)與Y(Si)相鄰且T(Na)、X(Al)、Y(Si)同屬第三周期，故推出M為

H、Q為C、R為0、T為Na、X為Al、Y為Si、Z為Ca,據(jù)此解答。

【詳解】A.H與Ca形成口出，為活潑金屬形成的氫化物，為離子化合物，A正確：

B.同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到下逐漸增大，R為0、T為Na、X為AL則

它們的原子半徑大小為OCAIVNa,即RVXVT,B錯誤；

C.QR2為COZ,為直線型的非極性分子，C錯誤；

D.同周期電負性從左到右逐漸增大，同主族電負性從下到上逐漸增大，Q為C、R為0、Y為Si,則電負

性SiVCVO,正確順序為YVQVR,D錯誤；

故選Ao

12.(2025?河北卷)W、X、Y、Z為四種短周期非金屬元素，W原子中電子排布己充滿的能級數(shù)與最高能

級中的電子數(shù)相等，X與W同族，Y與X相鄰且Y原子比X原子多一個未成對電子，Z位于W的對角線位

置。下列說法錯誤的是

A.第二電離能：X<YB.原子半徑：Z<W

C.單質(zhì)沸點：YVZD.電負性：W<X

【答案】A

【分析】W、X、Y、Z為四種短周期非金屬元素，W原子中電子排布已充滿的能級數(shù)與最高能級中的電子

數(shù)相等，則W價電子排布式可能是:Is22s22P2或Is22s22P63s23P4,若W是C,X與W同族，則X是Si,Y

與：<相鄰且Y原子比X原子多一個未成對電子，則Y是P,Z位于W的對角線位置，則滿足條件的Z是

P,與Y重復(fù)；故W是S；X與W同族，則X是。；Y與X相鄰且Y原子比X原子多一個未成對電子，則Y

是N；Z位于W的對角線位置，則Z是F。

【詳解】A.0的第二電離能高于N,因為0+的電子構(gòu)型為2P3(半充滿)，失去電子需更高能量，而N，

的電子構(gòu)型為2P2,失去電子相對容易，因此X(0)的第二電離能大于Y(N),A錯誤；

B.同主族從上到下，原子半徑變大，同周期，從左到右原子半徑變小，F(xiàn)(Z)位于第二周期，S(W)位

于第三周期，原子半徑S>0>F,即：Z<W,B正確；

C.N2與F2都是分子晶體，F(xiàn)2范德華力大，沸點高，C正確；

D.同主族從上到下，電負性逐漸減小，。的電負性大于S,D正確；

故選Ao

13.(2025?甘肅卷)我國科學(xué)家制備了具有優(yōu)良雙折射性能的C3H8心16?3電0材料。下列說法正確的是

C3H8N6I6

A.電負性N<C<0B.原子半徑C<N<0

C.耳中所有I的孤電子對數(shù)相同D.C3H&N鏟中所有N-H極性相同

【答案】C

【詳解】A.非金屬性越強，電負性越大，故電負性：C<N<0,A錯誤；

B.同周期從左到右，原子半徑遞減，故原子半徑：C>N>0,B錯誤；

C.碘的價電子數(shù)為7,寫中心原子I與兩個碘通過共用電子對形成共價鍵，則兩邊的碘存在3對孤對電

子，中心原子I的孤對電子是汽空=3,C正確；

D.六元環(huán)內(nèi)存在大n鍵，大II鍵具有吸電子效應(yīng)，A-H離大n鍵比較近，N-H鍵極性更大，D錯誤；

故選C

14.(2025?安徽卷)某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中

X、Z位于同一主族。下列說法錯誤的是

XX

IIII

W-X-Y-Z-Z-Y-X-W

II

WW

A.元素電負性：X>Z>YB.該物質(zhì)中Y和Z均采取sp3雜化

C.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：W<X<YD.基態(tài)原子的第一電離能：X>Z>Y

【答案】D

【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z溝形成2個

共價鍵，則X為0,Z為S；Y形成5個共價鍵且原子序數(shù)位于0、S之間，則Y為P；W形成1個共價

鍵，原子序數(shù)最小，則W為H：

【詳解】A.同周期從左向右電負性逐漸增大，同主族從上向下電負性逐漸減小，故元素電負性0>S>P,

即X>Z>Y,A項正確;

B.由該物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知，P形成4個。鍵，P上沒有孤電子對，P原子的價層電子對數(shù)為4,為sp3雜化，S

形戌2個。鍵，S上有2對孤電子對，S原子的價層電子對數(shù)為4,為sp3雜化，B項正確；

C.基態(tài)H原子未成對電子數(shù)為1,基態(tài)。原子的價電子排布式為2s22P3未成對電子數(shù)為2,基態(tài)P原子

的價電子排布式為3s23P3,未成對電子數(shù)為3,則基態(tài)原子未成對電子數(shù)H<0<P,即W<X<Y,（:項正確；

D.基態(tài)原子的第一電離能同周期從左向右逐漸增大，由于VA族原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，第一電離

能大于同周期相鄰主族元素，即P>S,D項錯誤；

故選D.

15.（2025?浙江卷）根據(jù)元素周期律，下列說法不氐畫的是

A.第一電離能：N>O>SB.化合物中鍵的極性：SiCI4>PCI3

C.堿性：LiOH>KOHD.化合物中離子健百分數(shù)：MgO>AI2O3

【答案】C

【詳解】A.根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，回A與團A,鼬與國A反常，故第一電離

能：N>O>S,A正確；

B.已知同一周期從左往右元素的電負性依次增大，電負性SiVPVCI,電負性差值越大，鍵的極性越大，

故化合物中鍵的極性:SiCl4>PCI3.B正確;

C.同一主族從上往下元素的金屬性依次增大，金屬性LiVK,故堿性：LiOHVKOH,C錯誤；

D.已知同一周期從左往右元素的電負性依次增大，即電負性MgVAI,故Mg與。的電負性差值〉A(chǔ)l與。

的電負性差值，電負性差值越大離子鍵百分數(shù)越大，故化合物中而子鍵百分數(shù)：MgO>Al2O3,D正確；

故答案為：Co

16.（2024?湖北卷）下基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯誤的是

A.VSEPR理論認為VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同

B.元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律

C.泡利原理認為一個原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個自旋相反的電子

D.sp3雜化軌道由1個s軌道和3個p軌道混雜而成

【答案】A

【解析】A.VSEPR模型是價層電子對的空間結(jié)構(gòu)模型，而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子對的空間結(jié)構(gòu)，

不包括孤電子對，當(dāng)中心原子無孤電子對時，兩者空間結(jié)構(gòu)相同，當(dāng)中心原子有孤電子對時，兩者空間結(jié)構(gòu)

不同，故A錯誤；

B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這一規(guī)律叫元素周期律，元素性質(zhì)的周期性的

變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，故BE確；

C.在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，它們的自旋相反，這個原理被稱為泡利原理，故C正

確；

D.1個s軌道和3個p軌道混雜形成4個能量相同、方向不同的軌道，稱為sp3雜化軌道，故D正確；

故答案為：A。

17.（2024?河北卷）從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實例與解釋不符的是

選項實例解釋

A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級是量子化的

co、、鍵角依次減

2CH2OCCL

B孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力

小

CsCI晶體中Cs+與8個cr配位，

C而NaCl晶體中Na?與6個C1配Cs+比Na*的半徑大

位

逐個斷開CH」中的C-H鍵，每步

D各步中的C-H鍵所處化學(xué)環(huán)境不同

所需能量不同

【答案】B

【解析】A.原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線，說明原子的能級是不連續(xù)的，即原子能級是量子化的，故A正

確：

B.CO?中心C原子為sp雜化，鍵角為180。，CH2。中心c原子為sp?雜化，鍵角大約為120。，CH4

中心C原子為sp3雜化，鍵角為109°28、三種物質(zhì)中心C原子都沒有孤電子對，三者鍵角大小與孤電子

對無關(guān)，故B錯誤；

C.離子晶體的配位數(shù)取決廣陰、陽離子半徑的相對大小，離子半徑比越大，配位數(shù)越大，Cs+周圍最多

能排布8個C「，Na,周圍最多能排布6個C「，說明Cs?比Na*半徑大，故C正確；

D.斷開第一個鍵時，碳原子周臣的共用電子對多，原子核對共用電子對的吸引力較弱，需要能量較小，

斷開C—H鍵越多，碳原子周圍共用電子對越少，原子核對共用電子對的吸引力越大，需要的能最變大，

所以各步中的C—H鍵所處化學(xué)環(huán)境不同，每步所需能最不同，故D正確；

故選B。

18.（2024?江蘇卷）明磯［KAKSOjhJZH2。］可?用作凈水劑，下列說法正確的是

3++

A.半徑：r（Al）>r（K）B.電負性：X（O）>X（S）

C.沸點：H2S>H2OD.堿性：Al（OH）3>KOH

【答案】B

【解析】

A.A產(chǎn)有2個電子層，而K+有3個電子層，因此，K+的半徑較大，A錯誤；

B.同?主族的元素，其電負性從上到下依次減小，。和S都是VIA的元素，O元素的電負性較大，B正確；

C.雖然H2s的相對分子質(zhì)量較大，但是H?。分子間可形成氫鍵，因此H?O的沸點較高，C錯誤；

D.元素的金屬性越強，其最高價的氧化物的水化物的堿性越強，K的金屬性強于AL因此KOH的堿性較

強，D錯誤；

綜上所述，本題選Bo

19.（2024?江蘇卷）下列有關(guān)反應(yīng)描述正確的是

A.CH3cH2OH催化氧化為CHCHO,CH3cH20H斷裂C-0鍵

B.秋氯燃破壞臭氧層，敘氯燃產(chǎn)生的氯自由基改變O3分解的歷程

C.丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂。鍵和兀鍵

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由sp3轉(zhuǎn)變?yōu)閰n2

【答案】B

【解析】A.CH3cH20H催化,:化為CH3cHO,CH3cH20H斷裂C-H鍵和O-H生成C=O,A錯誤；

B.根據(jù)題意，氯自由基催化03分解氟氯燒破壞臭氧層，則氟氯燃產(chǎn)生的氯自由基改變。3分解的歷程，B

正確;

C.丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂。鏈，丁烷是飽和烷燒，沒有兀鍵，c錯誤；

D.石墨碳原子軌道的雜化類型為轉(zhuǎn)化為sp\金剛石碳原子軌道的雜化類型為sp',石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,

碳原子軌道的雜化類型由sp2轉(zhuǎn)變?yōu)閟p3,D錯誤；

故選B.

20.（2024?甘肅卷）下列說法錯誤的是

A.原子半徑：CXN<CB.第一電離能：CvNvO

C.在水中的溶解度：苯〈苯酚D.苯和苯酚中C的雜化方式相同

【答案】B

【解析】A.C、N、O都是第二周期的元素，其原子序數(shù)依次遞增；同一周期的元素，從左到右原子半

徑依次減小，因此，原子半徑從小到大的順序為0<N<C,A正確：

B.同一周期的元素，從左到右電負性呈遞增的趨勢，其中nA和VA的元素因其原子結(jié)構(gòu)相對較穩(wěn)定而出

現(xiàn)反常，使其電負性大于同周期相鄰的元素，因此，第一電離能從小到大的順序為C<O<N,B不正確；

C.苯是非極性分子，苯酚是極性分子，旦苯酚與水分子之間可以形成氫鍵，根據(jù)相似相溶規(guī)則可知，苯酚

在水中的溶解度大于苯，c正確；

D.苯和苯酚中C的雜化方式均為sp?,雜化方式相同，D正確；

綜上所述，本題選B。

21.（2024?甘肅卷）下列說法錯誤的是

A.相同條件下N?比。2穩(wěn)定

B.N?O與NO；的空間構(gòu)型相同

C.N2。中N-O鍵比N-N鍵更易斷裂

D.N?。中o鍵和大兀鍵的數(shù)目不相等

【答案】D

【解析】A.N2分子中存在的N三N，。2分子中雖然也存在叁鍵，但是其鍵能小于N三N,因此，相同

條件下N2比O2穩(wěn)定，A正確；

B.N?O與NO；均為CO?的等電子體，故其均為直線形分子，兩者空間構(gòu)型相同，B正確；

C.N2O的中心原子是N,其在催化劑作用下可分解為。2和N2:說明N2O中NQ鍵比N?N鍵更易斷裂，

C正確；

D.N?。中。鍵和大兀鍵的數(shù)目均為2,因此，。鍵和大兀鍵的數(shù)目相等，D不正確；

綜上所述，本題選D。

22.（2024?北京卷）下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是（）

A.依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進行的方向

B.依據(jù)一元弱酸的K”，可推斷它們同溫度同濃度稀溶液的pH大小

C.依據(jù)第二周期主族元素電負性依次增大，可推斷它們的第一電離能依次增大

D.依據(jù)F、Cl、Br、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強弱

【答案】C

【解析】一元弱酸的K0越大，同溫度同濃度稀溶液的酸性越強，電離出的H+越多，pH越小，B不符合

題意：電負性為吸引電子的能力，而電離能為失去電子的能力，所以同一周期從左到右，第一電離能是增

大的趨勢，但是HA大于IHA,VA大于VIA,C符合題意：F、CLBr、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能

越大，氫化物的熱穩(wěn)定性越強，D不符合題意。

23.（2023?北京卷）下列事實不能通過比較氟元素和氯元素的電負性進行解釋的是

A.F-F鍵的鍵能小于Cl-Q鍵的鍵能

B.三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka

C.氟化氫分子的極性強于氯化氫分子的極性

D.氣態(tài)氟化氫中存在（HF）2,而氣態(tài)氯化氫中是HC1分子

【答案】A

【解析】A.F原子半徑小，電子云密度大，兩個原子間的斥力狡強，F(xiàn)-F鍵不穩(wěn)定，因此F-F鍵的鍵能

小干。-C1鍵的鍵能，與電負性無關(guān)，A符合題意；

B.氟的電負性大于氯的電負性。F-C鍵的極性大于C1-C鍵的極性，使F3c—的極性大于CIQ—的極

性，導(dǎo)致三氟乙酸的竣基中的羥基極性更大，更容易電離出氫離子，酸性更強，B不符合題意；

C.氟的電負性大于氯的電負性，F(xiàn)-H鍵的極性大于C1-H鍵的極性，導(dǎo)致HF分子極性強于HQ,C不

符合題意：

D.氟的電負性大于氮的電負性，與氨原子相連的氫原子可以與另外的氟原子形成分子間氫鍵，因此氣態(tài)

氟化氫中存在(HF)2,D不符合題意；

故選Ac

考點02分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)

24.(2025?云南卷)下列化學(xué)用語或圖示表示正確的是

A.N&的VSEPR模型：O

B.Na?S的電子式：Na；[:.S.r

^17)^8

c.Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：'))

+

D.Al2(SO4)3溶于水的電離方程式：A12(SO4)32AP+3SOJ-

【答案】A

【詳解】A.NH3的中心原子價層電子對數(shù)為3+}(5-3xl)=4,且含有1個孤電子對，VSEPR模型為四面

體形，A正確；

B.硫化鈉是離子化合物，電子式：NaNa,B錯誤；

+17287

),c錯誤;

氯是第17號元素，CI原子結(jié)構(gòu)示意圖為:

3+

D.A12(S()4)3是強電解質(zhì)，溶于水完全電離，電離方程式：A12(SO4)3=2A1+3SOi-,D錯誤;

故選Ao

25.(2025?北京卷)下列化學(xué)用涪或圖示表達小爪硬的是

A,乙醉的分子模型：等B.BF3的VSEPR模型：GAXD

288

C.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖:D.基態(tài)3oZn原子的價層電子排布式：3di°4s2

【答案】C

【詳解】

A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2。氏分子模型為:,A正確;

B.BF3分子中B原子的價層電子對數(shù)為3號(31x3)=3,無孤電子對，其空間構(gòu)型和VSEPR模型均為平面三

角形，B正確;

286

C.S的原子有16個電子，結(jié)構(gòu)示意圖,C錯誤;

D.鋅是30號元素，基態(tài)原子的電子排布式為［Ar］3d］。4s2,價電子排布式為3d1。4sD正確;

故選C。

26.(2025?黑吉遼蒙卷)CbO可用于水的殺菌消毒，遇水發(fā)生反應(yīng)：C120+H20=2HC10O下列說法正確

的是

A.反應(yīng)中各分子的0鍵均為p-po鍵

B.反應(yīng)中各分子的VSEPR模型均為四面體形

C.Q-0鍵長小于H—0鍵長

D.HCIO分子中CI的價電子層有2個孤電子對

【答案】B

【詳解】A.出0中的H-0鍵是s-sp3。健，而非p-po鍵，A錯誤；

B.根據(jù)價層電子對互斥理論，CIQ中。原子周圍的孤電子對數(shù)為J(6-2xl)=2,還含有2個成鍵電子對，因

此其VSEPR模型為四面體形；出。中。原子周圍的孤電子對數(shù)為：(6-2xl)=2,還含有2個成鍵電子對，因

此其VSEPR模型為四面體形；HCQ中。原子周圍的孤電子對數(shù)為：(6-2xl)=2,還含有2個成鍵電子對，因

此其VSEPR模型為四面體形；反應(yīng)中各分子的VSEPR模型均為四面體形，B正確；

C.CI的原子半徑大于H,CI-0鍵長應(yīng)大于H-0鍵長，因此C錯誤；

D.HCIO中CI的最外層電子數(shù)為7,其1個價電子與。形成共價鍵，剩余6個價電子形成3對孤電子對，

D錯誤；

故答案選Bo

27.(2025?廣東卷)由結(jié)構(gòu)不能有測出對應(yīng)性質(zhì)的是

選

結(jié)構(gòu)性質(zhì)

項

ASO3的VSEPR模型為平面三角形SO3具有氧化性

B鉀和鈉的原子結(jié)構(gòu)不同，電子躍遷時能量變化不同鉀和鈉的焰色不同

C乙烯和乙煥分子均含有n健兩者均可發(fā)生加聚反應(yīng)

石墨層中未參與雜化的p軌道中的電子，可在整個碳原子平面中運石墨具有類似金屬的導(dǎo)電

D

動性

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.SO3的VSEPR模型為平面三角形，反映其分子幾何結(jié)構(gòu)，但氧化性由硫的高價態(tài)(+6)決定，與

結(jié)構(gòu)無直接關(guān)聯(lián)，A符合題意；

B.鉀和鈉原子結(jié)構(gòu)差異導(dǎo)致電子躍遷能展不同，焰色不同，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對應(yīng)合理，B不符合題意；

C.乙烯和乙煥均含71鍵，71鍵斷裂是加聚反應(yīng)的基礎(chǔ)，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對應(yīng)合理，C不符合題意；

D.石墨層中離域p電子使其導(dǎo)電，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對應(yīng)合理，D不符合題意：

答案選A。

28.(2025?江蘇卷)探究含銅化合物性質(zhì)的實驗如下：

步驟回取一定量5%CuSO4溶液，加入適量濃氨水，產(chǎn)生藍色沉淀。

步驟團將沉淀分成兩等份，分別加入相同體積的濃氨水、稀鹽酸，沉淀均完全溶解，溶液分別呈現(xiàn)深藍

色、藍色。

步驟團向步驟回所得的深藍色溶液中插入?根打磨過的鐵釘，無明顯現(xiàn)象；繼續(xù)加入稀鹽酸，振蕩后靜

置，產(chǎn)生少量氣泡，鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。

下列說法正確的是

A.步驟團產(chǎn)生的藍色沉淀為［CU(NH3)41S04

B.步驟田的兩份溶液中：c深藍色(Cu2+)VC藍色(CM+)

C.步驟團中無明顯現(xiàn)象是由于鐵釘遇深藍色溶液迅速鈍化

D.步驟閉中產(chǎn)生氣體、析出紅色物質(zhì)的反應(yīng)為［Cu(NH3)4J2++Fe=Cu+Fe2++4NH3T

【答案】B

【詳解】A.步驟回中產(chǎn)生的藍色沉淀是CU(OH)2,而非［CU(NH3)4：SO4。因為適量濃氨水與CuSCU溶液反應(yīng)首

先生成Cu(OII)2沉淀，過量氨水才會溶解沉淀形成絡(luò)合物，A錯誤；

B.步驟（3中，深藍色溶液（加入濃氨水）中的Q2+因形成［CU（NH3）4F+絡(luò)離子而濃度降低，而藍色溶液（加

入稀鹽酸）中Cl??可以自由移動，濃度較高。因此C深技色（Cu2*）<Cii色（Cu2+）,B正確：

C.步驟團中無明顯現(xiàn)象并非因鐵釘鈍化。鐵在堿性溶液中不易鈍化，且后續(xù)加入鹽酸后有反應(yīng)發(fā)生，說明

鐵未鈍化。真正原因是絡(luò)合物中Cu2+濃度過低，無法被Fe置換，C錯誤；

D.步驟缶中加入鹽酸后，H?與NH3結(jié)合生成NHJ,導(dǎo)致配合物釋放Cu2+,隨后Fe與H+反應(yīng)生成出（氣

泡），并與Ci??發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu,D的反應(yīng)式未體現(xiàn)H+的作用，與實際反應(yīng)原理不符，D錯誤；

故選Bo

29.（2025?河南卷）自旋交叉化合物在分子開關(guān)、信息存儲等方面具有潛在的應(yīng)用價值。某自旋交叉化合

物的結(jié)構(gòu)及在氮氣氣氛下的熱重曲線分別如圖1和圖2所示。該化合物的相對分子質(zhì)量Mr=870+32x（x

為整數(shù)）。

O

105

*969.

、

皎O

東

亞

就

率

NOjxCH30H

陰

退

70

100200300400500600

溫度

圖2

下列說法正確的是

A.x=1B.第一電離能：C<N<0

C.該化合物中不存在離子鍵D.該化合物中配位數(shù)與配體個數(shù)相等

【答案】A

【詳解】A.該化合物在氮氣的氣氛中加熱，先失去CH3OH,若x=l,CH30H的質(zhì)量分數(shù)為不會X

870+32

100%?3.5%,結(jié)合圖像可知，該化合物中x=l,故A項說法正確：

B.同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但N原子2P軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能：

N>O>C,故B項說法錯誤；

C.該化合物中，配離子與N0］之刊為離子鍵，故C項說法錯誤；

D.該化合物中，根據(jù)0、N原子成鍵數(shù)可知，O-Fe為共價鍵，N-Fe為配位鍵，配位數(shù)為與中心原子或離

子鍵合的原子總數(shù)，因此配位數(shù)為6,配體為與中心原子或離子形成配位鍵的分子或離子個數(shù)，因此配體

個數(shù)為2,故D項說法錯誤；

綜上所述，說法正確的為A項。

30.（2025?山東卷）物質(zhì)性質(zhì)與組成元素的性質(zhì)有關(guān)，下列對物質(zhì)性質(zhì)差異解釋錯誤的是

性質(zhì)差異主要原因

A沸點：H20>H2S電離能：0>S

B酸性：HCIO>HBrO電負性：Cl>Br

C硬度：金剛石〉晶體硅原子半徑：Si>C

D熔點：MgO>NaF離子電荷：Mg2+>Na+,O2->F-

A.AB.BC?CD?D

【答案】A

【詳解】A.WO沸點高于H2s的主要原因是出0分子間存在氫縫、H2s分子間不存在氫鍵，而非0的電離

能大于S,電離能與沸點無直接關(guān)聯(lián)，A錯誤；

B.HCIO酸性強于HBrO是因為CI的電負性大于Br,導(dǎo)致0-H鍵極性更強，更易解離FT,B正確：

C.金剛石硬度大于晶體硅是因為C原子半徑小于Si,C-C鍵鍵能更大，共價結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，C正確；

D.MgO和NaF均屬「離了晶體，離了晶體的熔點取決「其晶格能的大小，離了半徑越小、離了電荷越多

的，其晶格能一般較大，其熔點更高；MgO熔點高于NaF是因為Mg2+和。2力勺電荷高于阪+和L,且其

陰、陽離子的半徑對應(yīng)較小，故離子鍵強度更大，晶格能更高，D正確；

故選Ao

31.（2025?浙江卷）下列屬于極性分子的是

A.HC1B.N2C.HeD.CH4

【答案】A

【詳解】A.HCI是由極性鍵形成的雙原子分子，正負電荷中心天重合，屬于極性分子，A符合題意;

B.N2是非極性鍵形成的單質(zhì)分子，正負電荷中心重合，屬于非極性分子，B不符合題意；

C.He是單原子分子，正負電荷中心重合，屬于非極性分子，C不符合題意；

D.CH,是由極性鍵形成的正四面體結(jié)構(gòu)，正負電荷中心重合，屬于非極性分子，D不符合題意；

答案選A。

32.（2024?安徽卷）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中，正確的是

A.鍵角：NH3>NO3-

B.熔點:NH2OH>[NH3OH]C1

C.25℃同濃度水溶液的pH:[NH3OH]CI>NH4CI

D.羥胺分子間氫鍵的強弱：O-H???O>N-H???N

【答案】D

【解析】A.NH3中N原子的價層電子對數(shù)=3+'（5-3xl）=3+l=4,為sp3雜化，鍵角為107。，NO；中N

2

的價層電子對數(shù)=3+/(5+l?3x2)=3+0=3,為sp?雜化，鍵角為120。，故鍵角：NH3<NO3,A項錯誤；

B.NH20H為分子晶體，［NHQH］。為離子晶體，故熔點：NH2OH<［NH3OH］C1,B項錯誤；

C.由題F1信息可知，25c下，Kb(NH3.H2O)>Kb(NH2OH),故NH20H的堿性比NH/&O弱，故同

濃度的水溶液中，［NH30H『的電離程度大于NH：的電離程度，同濃度水溶液的pH：

[NHQH]QVNHQ,C項錯誤;

D.O的電負性大于N,0-H鍵的極性大于N-H鍵，故羥胺分f間氫鍵的強弱O-HO>N-H-