五年真題2021-2025

專(zhuān)題04策也還原以成

/五年考情?探規(guī)律，

考向五年考情（2021-2025）命題趨勢(shì)

考點(diǎn)01氧化還原反應(yīng)基2025?山東卷、2025?北京卷、2024?山東卷、氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)重要的

礎(chǔ)知識(shí)2023?全國(guó)乙卷、2023?湖北卷、2022?山東卷知識(shí)內(nèi)容，一直是高考的重點(diǎn)考查

考點(diǎn)02氧化還原反應(yīng)方范圍，既有單純的氧化還原反應(yīng)基

2024?湖北卷

程式的書(shū)寫(xiě)本概念與規(guī)律的考查，也有工業(yè)生

2025?云南卷、2025?浙江1月卷、2024?貴州產(chǎn)中氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)的考

考點(diǎn)（）3氧化還原反應(yīng)的

卷、2024?浙江6月卷、2023?北京卷、2023?湖查，從命題趨勢(shì)來(lái)看，將來(lái)的高考

規(guī)律與計(jì)算

南卷、2022?湖南卷、2022?浙江卷題中，對(duì)于氧化還原反應(yīng)的考查，

考點(diǎn)04氧化還原反應(yīng)與2025?黑吉萬(wàn)蒙卷、2024?甘肅卷、2023?廣東難度大時(shí)，會(huì)更傾向于將工業(yè)生產(chǎn)

實(shí)驗(yàn)探究、設(shè)計(jì)相結(jié)合卷、2022?江蘇卷流程和氧化還原反應(yīng)相結(jié)合，難度

考點(diǎn)05氧化還原反應(yīng)與小時(shí)，則會(huì)簡(jiǎn)單考查氧化還原反應(yīng)

2025?山東卷、2024?北京卷

化學(xué)反應(yīng)機(jī)理相結(jié)合的識(shí)別和簡(jiǎn)單應(yīng)用。另外，將氧化

還原反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與探究或

考點(diǎn)06氧化還原反應(yīng)的2025?夾晉青寧卷、2024?北京卷、2023?山東

化學(xué)反應(yīng)機(jī)理圖相結(jié)合，也會(huì)是常

應(yīng)用卷、2022?北京卷、2022?遼寧卷

考查的命題形式。

.——分考點(diǎn)?精準(zhǔn)練,-----

考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)

I.（2025?山東卷）下列在化學(xué)史上產(chǎn)生重要影響的成果中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.侯德榜發(fā)明了以N4,CO?和NaCl為原料的聯(lián)合制堿法

B.戴維電解鹽酸得到H?和Cl2,從而提出了酸的含氫學(xué)說(shuō)

C.拉瓦錫基于金屬和02的反應(yīng)提出了燃燒的氧化學(xué)說(shuō)

D.哈伯發(fā)明了以N?和H?為原料合成氨的方法

【答案】A

【解析】A.聯(lián)合制堿法的反應(yīng)中，化學(xué)方程式為：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO31+NH4Cl

A小

=T,各元素（Na、ci、N、C、H、O的化合價(jià)均未發(fā)生

2NaHCO.Na2CO.4-H2O+CO2）

改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，A符合題意:

B.電解鹽酸生成H?和C*H和Cl的化合價(jià)均發(fā)生變化（H從+1-＞0,Cl從-［一＞0）,涉及氧化還原反

應(yīng)，B不符合題意；

C.金屬與。2反應(yīng)生成氧化物，金屬被氧化（化合價(jià)開(kāi)島），O被還原（化合價(jià)降低），涉及氧化還原反

應(yīng)，C不符合題意；

D.合成氨反應(yīng)中N2的N化合價(jià)從0-3,5的H從。一+1,涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

故選A。

2.（2025?北京卷）下列反應(yīng)中，體現(xiàn)NH；還原性的是

A.NH4HCO3加熱分解有NH、生成

B.NH4cl和NaNO?的混合溶液加熱有Nz生成

C.Mg（OH）?固體在NH4cl溶液中溶解

D.（NH4%SO4溶液中滴加BaCL溶液出現(xiàn)白色沉淀

【答案】B

【解析】A.NH4HCO3分解生成NH3，氮的氧化態(tài)保持-3,未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.NH；中的N（-3價(jià)）與NO-中的N（+3價(jià)）反應(yīng)生成N2（0價(jià)＞NH：被氧化,體現(xiàn)還原性，B符合題意;

C.水溶液中，欽根離子可以直接結(jié)合氫氧化鎂弱電離的氫氧根離子，使沉淀溶解平衡向正向移動(dòng)，則

該氫氧化鎂溶解過(guò)程，無(wú)化合價(jià)變化，沒(méi)有體現(xiàn)其還原性，C不符合題意；

D.（NH4）2SO4與BaCb的沉淀反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，NH：未參與氧化還原，D不符合題意：

故選Bo

3.（2024?山東卷）中國(guó)書(shū)畫(huà)是世界藝術(shù)瑰寶，古人所用文房四寶制作過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A.竹管、動(dòng)物尾亳T湖筆B.松木T油煙一徽墨

C.楮樹(shù)皮一紙漿纖維T宣紙D.端石T端硯

【答案】B

【解析】A.湖筆，以竹管為筆桿，以動(dòng)物尾毫為筆頭制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.松木中的C元素主要以有機(jī)物的形式存在，徽墨主要為C單質(zhì)，存在元素化合價(jià)的變化，屬于氧化

還原反應(yīng)，B符合題意；

C.宣紙，以楮樹(shù)皮為原料，得到紙漿纖維，從而制作宣紙，不涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意：

D.端硯以端石為原料經(jīng)過(guò)采石、維料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，

D不符合題意；

故選Bo

4.（2023?全國(guó)乙卷）下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是

A.使用明機(jī)對(duì)水進(jìn)行凈化B.雪天道路上撒鹽融雪

C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D.熒光指示牌被照發(fā)光

【答案】C

【解析】A.使用明磯對(duì)水進(jìn)行凈化過(guò)程中，明磯電離出的鋁離子發(fā)牛.水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化

鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來(lái)而水變得澄清，該過(guò)程中沒(méi)有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變

化，因此沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.當(dāng)天道路上撒鹽融雪，是因?yàn)檠┯龅禁}而使其熔點(diǎn)降低并熔化，該過(guò)程中沒(méi)有任何一種元素的化合

價(jià)發(fā)生變化，因此沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；

C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因?yàn)榕N中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì)，形成當(dāng)這些物質(zhì)

遇到空氣后形成無(wú)數(shù)微小原電池并開(kāi)始工作，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，無(wú)數(shù)微小原電池堆積在一起使得電能

又轉(zhuǎn)化為熱能，該過(guò)程中鐵元素和氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化.因此，該過(guò)程涉及到氧化還原反應(yīng)，C符

合題意；

D.熒光指示牌被照發(fā)光，是因?yàn)楣獗恢甘九瓢l(fā)生了反射，該過(guò)程中沒(méi)有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變

化，因此沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

綜上所述，本題選C。

5.（2023?湖北卷）下列化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對(duì)立乂相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是

A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B.氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)既是氧化劑又是還原劑

C.銅鋅原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)

D.Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)

【答案】D

【解析】A.電解質(zhì)的沉淀和溶解是對(duì)立的，當(dāng)電解質(zhì)的沉淀速率和溶解速率相等時(shí)，電解質(zhì)建立了沉

淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相統(tǒng)一在這個(gè)平衡體系中；石灰乳中存在著未溶解的氫氧化鈣和溶

解的氫氧化鈣，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互

統(tǒng)一，，的哲學(xué)觀點(diǎn)，A不符合題意：

B.氧化劑和還原劑是對(duì)立的，但是，氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)，有部分氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)也有部分氯

氣發(fā)生還原反應(yīng)，因此，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯氣的這兩種作用統(tǒng)一在同一反應(yīng)中，這個(gè)化學(xué)

事實(shí)符合，，事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一，，的哲學(xué)觀點(diǎn)，B不符合題意；

C.銅鋅原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化

反應(yīng)和還原反應(yīng)是對(duì)立的，但是這兩個(gè)反應(yīng)又同時(shí)發(fā)生，統(tǒng)一在原電池反應(yīng)中，因此，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符

合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，C不符合題意：

D.Li、Na、K均為第IA的金屬元素，其核外電子層數(shù)依次增多，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減

小，其失電子能力依次增強(qiáng)，因此，其金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)，這個(gè)化學(xué)事實(shí)不符合“事

物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，D符合題意；

綜上所述，本題選D。

6.（2022?山東卷）占醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見(jiàn)其氧化性者為

A.金（Au）：“雖被火亦未熟”

2SO2+Na2CO5+H2O=CO2T+2NaHSC>3,D正確;

綜上所述，本題選A。

考點(diǎn)三

8.（2025?云南卷）稻殼制備納米Si的流程圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

嬴］一定條件納米SQ|曾整HMgO+納蔣］鬻在gQz|+|納米Si

-----------------------------OJUC-------------------------至面-----------------

A.SiO?可與NaOH溶液反應(yīng)

B.鹽酸在該工藝中體現(xiàn)了還原性

C.高純Si可用于制造硅太陽(yáng)能電池

D.制備納米Si：SiO2+2Mg^Si+2MgO

【答案】B

【分析】稻殼在一定條件下制備納米SiCh，納米SiCh和Mg在65（TC發(fā)生置換反應(yīng)生成MgO和納米Si,

加鹽酸將MgO轉(zhuǎn)化為MgCL，過(guò)濾、洗滌、干燥得到納米Si。

【解析】A.SiCh是酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)生成NazSiCh和H2O,A正確：

B.鹽酸參與的反應(yīng)為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O,該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，鹽酸體現(xiàn)酸性，沒(méi)有體現(xiàn)

還原性，B錯(cuò)誤；

C.高純硅可以將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故可用于制硅太陽(yáng)能電池，C正確：

D.SiCh和Mg在650。（3條件下發(fā)生置換反應(yīng)得到MgO和納米Si,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

650C八

SiO2+2Mg-------Si+2MgO,D正確：

答案選B。

9.（2025?浙江1月卷）關(guān)于澳的性質(zhì)，下列說(shuō)法不可砸的是

A.可被CL氧化為Br?

B.Br2與SO?水溶液反應(yīng)的還原產(chǎn)物為由一

2+3+3

C.Br2+2Fc=2Fe+2Br-,說(shuō)明氧化性：Br2>Fc>

D.ImolBr?與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaBrC^，轉(zhuǎn)移5moi電子

【答案】D

【解析】A.氯氣具有強(qiáng)氧化性,可將Br.氧化為期,A項(xiàng)正確;

B.與SO?水溶液反應(yīng)，生成HBr和H2s還原產(chǎn)物為Bl，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)反應(yīng)Br2+2Fe2+=2Fe"+2Br.可知，氧化劑為氏，氧化產(chǎn)物為Fe%氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)

3+

物的氧化性，故氧化性：Br2>Fe,C項(xiàng)正確；

D.Bi^與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaRr和NaBrOs?反應(yīng)方程式為：3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrOj+3H20,

3moiBr2參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移5mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選Do

10.（2024?貴州卷）二氧化氯（C10J可用于自來(lái)水消毒。實(shí)驗(yàn)室用草酸（H2c9,）和KQO3制取CIO2的反應(yīng)

為H2c2O4+2KC1O.+H2SO4=2C1O2T+2CO,T+K2SO4+2H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列

說(shuō)法正確的是

A.O.lmolHjO中含有的中子數(shù)為1.2N,\

B.每生成67.5gCK）2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.0NA

C.（）.Imol.LTH2GO4溶液中含有的由數(shù)目為02N人

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中含。鍵數(shù)目為2.0NA

【答案】D

【解析】A.HJO分子中H原子無(wú)中子，ip原子的中子數(shù)為10,則O.lmolHjO中含有的中子數(shù)為NA，

故A錯(cuò)誤；

B.EtlH2C2O4+2KC1O3+H2SO4=2C1O2T+2CO2T+K2so4+2H?O口J知，每生成2moicIO?

轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2moi，則每生成67.5gCK）2,即1molCIO?轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故B錯(cuò)誤；

C.H2c2O4是弱酸,不能完全電離，則O.lmol/H2czOqOlmolLH2ca,溶液中含有的H+數(shù)目小于

0.2NA,故C錯(cuò)誤；

D.1個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)。鍵和2個(gè)兀鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO?,即ImolCO2中含。鍵數(shù)目

為2.0NA，故D正確；

故選D.?

11.（2024?浙江6月卷）利用CHQH可將廢水中的NOj轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為：

H++CH3OH+NO；-X+CCVHQ（未配平）。下列說(shuō)法正確的是

A.X表示NO?

B.可用O3替換CHQH

C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6:5

D.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO?氣體11.2L,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

【答案】C

【解析】A.由題中信息可知，利用CHQH可將廢水中的NO；轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)X后排放，則

X表示NO?仍然是大氣污染物，A不正確；

B.CHQH中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，CHQH是該反應(yīng)的還原劑，O3有強(qiáng)氧化性，通常

不能用作還原劑，故不可用0,替換CHQH,B不正確；

C.該反應(yīng)中，還原劑CHQH中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，升高了6個(gè)價(jià)位，氧化劑N。；中

N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，降低了5個(gè)價(jià)位，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)

的量之比為6:5,C正確；

D.CH3OH中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià),升高了6個(gè)價(jià)位，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體11.2L,

即生成OSmolCO2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5X6=3NA，D不正確;

綜上所述，本題選C。

12.（2023?北京卷）離子化合物NaQ和CaH2與水的反應(yīng)分別為①2Na2O2+2Hq=4NaOH+C）2T；

②CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2T。卜列說(shuō)法正確的是

A.Na2OrCaH:中均有非極性共價(jià)鍵

B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)

C.Na?。?中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2,CaH?中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:1

D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電了?數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的和H?的物質(zhì)的量相同

【答案】C

【解析】A.Na?O?中有離子群和非極性錦，CaH?中只有離子健而不含非極性健，A錯(cuò)誤：

B.①中水的化合價(jià)不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.NazCh由Na，和O；組成.陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2,CaH?由Ca?，和H?組成，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之

比為2：1,C正確：

D.①中每生成1個(gè)氧氣分子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，②中每生成1個(gè)氫氣分子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同

時(shí)，生成氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1：2,D錯(cuò)誤；

故選Co

13.（2023?湖南卷）油國(guó)創(chuàng)作逋常需要用到多種尢機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在小同的空氣濕度和光照條件下，顏

料雌黃（As?Sj褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：

空氣，紫外光

//"AS2O3+H2s2O3

As2s3（S）

、空氣，自然光一.AC“C

~~**H3Ase）4+H2s04

下列說(shuō)法正確的是

A.S?O;和SO：的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形

B.反應(yīng)I和II中,元素As和S都被氧化

,一n（O,）

c.反應(yīng)1和n中，參加反應(yīng)的/口入、：

n（H2O）

D.反應(yīng)I和II中，氧化ImolAs2s3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：7

【答案】D

【解析】A.SO：的中心原子S形成的4個(gè)o鍵的鍵長(zhǎng)不一樣，故其空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形，A錯(cuò)

誤：

B.As2s3中As的化合價(jià)為+3價(jià),反應(yīng)I產(chǎn)物AS2O3中As的化合價(jià)為+3價(jià),故該過(guò)程中As沒(méi)有被氧

化，B錯(cuò)誤；

紫外光

C.根據(jù)題給信息可知，反應(yīng)I的方程式為：2AS2S3+6O:+3H?O^=2As2O?+3H2S2O:,反應(yīng)n的方

自然光一，_n（O,）

程式為：As2s3+7。2+6H2。2As2O3+3H2s2O”則反應(yīng)1和11中,參加反應(yīng)的/八\:C

n（H⑼

錯(cuò)誤；

D.As2s3中As為+3價(jià)，S為?2價(jià)，在經(jīng)過(guò)反應(yīng)I后，As的化合價(jià)沒(méi)有變，S變?yōu)?2價(jià)，則1molAs2s?

失電子3x4mol=12mol：在經(jīng)過(guò)反應(yīng)II后，As變?yōu)?5價(jià)，S變?yōu)?6價(jià),則1molAs2s3失電子

2x2mol+3x8mol=28moi,則反應(yīng)I和II中,氧化ImolAs2s3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：7,D正確;

故選D.

14.（2022?湖南卷）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物陶體系可以促進(jìn)H'和e-的轉(zhuǎn)移（如a、b和c）,能將海洋中的NO；轉(zhuǎn)

化為N,進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。

NH；H2O

下列說(shuō)法正確的是

A.過(guò)程I中NO：發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a和b中轉(zhuǎn)移的e?數(shù)目相等

C.過(guò)程II中參與反應(yīng)的n（NO）:n（NH；）=l:4

D.過(guò)程I-in的總反應(yīng)為NO；+NH；=N2T+2也0

【答案】C

【解析】A.由圖示可知，過(guò)程I中NO；轉(zhuǎn)化為NO,氮元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，NO；作氧化

劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.由圖示可知，過(guò)程I為NO；在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和H2O,依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原

珈

+

子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO；+2H+e=NO+H2O,生成ImolNO,a過(guò)程轉(zhuǎn)移Imo?,過(guò)程

H為NO和NH：在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H?O和N2H4,依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和

原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NH；=-2H2O+5N2H&+8H+,消耗ImolNO,b過(guò)程轉(zhuǎn)移4moi

e,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯(cuò)誤；

版2

C.由圖示可知，過(guò)程n發(fā)生反應(yīng)的參與反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NH；=2H2O+5N2H4+8H,

n（NO）:n（NH；）=1:4,C正確；

D.由圖示可知，過(guò)程HI為N2H4轉(zhuǎn)化為Nz和4H+、4e-,反應(yīng)的離子方程式為：N2H4=N2+4ir+4e-,

過(guò)程I-III的總反應(yīng)為：2M+8NH：—5N2T+4H2O+24H++18e;D錯(cuò)誤：

答案選C。

15.（2022?浙江卷）關(guān)于反應(yīng)NazSQj+H2sO4=Na2sOj+Si+SOj+Hp,下列說(shuō)法正確的是

A.HfO,發(fā)生還原反應(yīng)

B.Na2s2O3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.lmolNa,S,O?發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4moi電子

【答案】B

【解析】Na2s2O3+H2sO4=Na￡O4+SI+SO2T+H?0,該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)上

歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價(jià)發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。

A.H2s04轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故其沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)，A說(shuō)法

不正確：

B.Na2s2。3中的S的化合價(jià)為+2,其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S（0價(jià)）和SO2（+4價(jià)），故其既是氧化劑又是還

原劑，B說(shuō)法正確；

C.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2,還原產(chǎn)物為S,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1,C說(shuō)法不正

確；

D.根據(jù)其中S元素的化合價(jià)變化情況可知，ImolNa2s發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2moi電子，D說(shuō)法不正

確。

綜上所述，木題選B。

考點(diǎn)四氧化還原反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)探究、設(shè)計(jì)相結(jié)合

16.（2025?黑吉遼蒙卷）化學(xué)需氧量（COD）是衡量水體中有機(jī)物污染程度的指標(biāo)之一，以水樣消耗氧化劑的

量折算成消耗。2的量（單位為mg1」）來(lái)表示。堿性KMnO,不與c「反應(yīng)，可用于測(cè)定含C「水樣的COD,

流程如圖。

C|mol-L_1KmLIIIII

KI溶液cmolL"

溶液2

KM11O4(過(guò)量，酸性)Na2s2O3溶液

（過(guò)量，堿性）

冷卻%

至室溫

煮沸10分鐘避光5分鐘滴定

100mL水樣

MnO；—>MnC）2MnO］、MnO2—>MnI2+2S2O3=S4O6+2r

卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.II中發(fā)生的反應(yīng)有Mn()2+2r+4H'=Mn2，+l2+2HQ

B.n中避光、加蓋可抑制「被o?氧化及L的揮發(fā)

C.III中消耗的Na2s2O3越多，水樣的COD值越高

D.若【中為酸性條件，測(cè)得含C「水樣的COD值偏高

【答案】C

【分析】I中KMnCh與水樣中的有機(jī)物在堿性條件下反應(yīng)得到MnCh，溶液中剩余有KMnC%,H中在

酸性條件下KMnCh、MnCh與「反應(yīng)得到L單質(zhì)和Mi",III中生成的L再用Na2s2O3滴定。

【解析】A.II中MM),和MnOz在酸性條件下與過(guò)量的KI反應(yīng)得到h和MM+,存在

+2+

MnO2+2r+4H=Mn+h+2H2O,A正確；

B.n中避光防止12升華揮發(fā)，加蓋防止「被氧氣氧化，B正確：

C.整個(gè)反應(yīng)中，KMnO4得電子生成Mn2+,有機(jī)物和碘離子失去電子數(shù)目與KMnO」得電子數(shù)目相等,

HI中消耗的Na2s2O3越多，說(shuō)明生成的L單質(zhì)越多，也說(shuō)明有機(jī)物消耗的KMnO4的量少，水樣中的

COD值越低，C錯(cuò)誤；

D.若I中為酸性條件，C卜會(huì)與KMnC)4反應(yīng)，水樣中的COD值偏高，D正確；

答案選C。

17.(2024?甘肅卷)興趣小組設(shè)計(jì)了從Ag。中提取Ag的實(shí)驗(yàn)方案，下列說(shuō)法正確的是

2+

AgCl-^>[Ag(NH3)2f-^->|CU(NH3)4]濃鹽酸aCuCh6A溶液①

+反應(yīng)①++

AgNH4CICu

A.還原性：Ag>Cu>Fe

B.按上述方案消耗ImolFe可回收ImolAg

C.反應(yīng)①的離子方程式是[CU(NH3)+4H+=CU2++4NH：

D.溶液①中的金屬離子是Fe?-

【答案】C

【分析】從實(shí)驗(yàn)方案可知，氨水溶解了氯化銀，然后用銅置換出銀，濾液中加入濃鹽酸后得到氯化銅

和氮化錠的混合液,向其中加入鐵、鐵置換出銅，過(guò)濾分銅可以循環(huán)利用.并涌入氧氣可將亞鐵離子

氯化為鐵離子。

【解析】A.金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬的還原性越強(qiáng)，而且由題中的實(shí)驗(yàn)方案能得到證明，還原性從強(qiáng)到

弱的順序?yàn)镕e>Cu>Ag,A不正確；

B.由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，1molFe可以置換1molCu,而ImolCu可以置換2moiAg,因此，根據(jù)按

上述方案消耗1molFc可回收2molAg,B不正確；

C.反應(yīng)①中，氯化四氨合銅溶液與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和氯化鏤，該反應(yīng)的離子方程式是

2+2+

[CU(NH3)4]*+4H=CU+4NH；,C正確；

D.向氯化銅和氯化鉉的混合液中加入鐵，鐵置換出銅后生成Fe“，然后Fe?+被通入的氧氣氧化為F5+，

氯化鐵水解使溶液呈酸性，在這個(gè)過(guò)程中，溶液中的氫離子參與反應(yīng)，因此氫離子濃度減少促進(jìn)了鐵

離子水解生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金屬離子是Fe'+，D不

正確；

綜上所述，本題選C。

18.(2023?廣東卷)按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將稀硫酸全部加入I中的試管，關(guān)閉活塞。下列說(shuō)法正確的是

A.I中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)H+的氧化性

B.H中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO?的還原性

C.在I和HI的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象

D.撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，IV中紅色更快褪去

【答案】C

【分析】【中發(fā)生反應(yīng)Sq:+ZH'nSJ+SOzT+H。，二氧化硫進(jìn)入II中使品紅溶液褪色，二氧化硫進(jìn)

入HI中與硫化鈉反應(yīng)生成S沉淀，二氧化硫進(jìn)入IV中與氫氧化鈉反應(yīng)使溶液堿性減弱，酚獻(xiàn)褪色。

【解析】A.1中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)S2O；-+2H+=SJ+SO2T+^O，氫元素化合價(jià)不變，H+不體現(xiàn)氧

化性，故A錯(cuò)誤；

B.II中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO?的漂白性，故B錯(cuò)誤；

C.I試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)SQ:+2FT=S1+S02T+Hp,HI試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)2s+S0?+2HQ=3SJMOFT,

i和in的試管中都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象，故c正確；

D.撒抻水浴，重做實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)速率減慢，IV中紅色褪去的速率減慢，故D錯(cuò)誤：

故選c。

19.（2022?江蘇卷）室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不用達(dá)到探究目的的是

選項(xiàng)探究方案探究目的

向盛有FeSO,溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯

AF02+具有還原性

水，觀察溶液顏色變化

向盛有30?水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液

BSO?具有漂白性

顏色變化

Br2的氧化性比h的

C向盛有淀粉?K1溶液的試管中滴加幾滴溟水，振蕩，觀察溶液顏色變化

強(qiáng)

CH3co0H是弱電

D用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH,比較溶液pH大小

解質(zhì)

【答案】D

【解析】A.向盛有FeSOJ容液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象,振蕩,再滴加幾滴新制氯水,

溶液變?yōu)榧t色，亞鐵離子被新制氯水氧化，說(shuō)明Fe2+具有還原性，A正確；

B.向盛有SO2水溶液的試管中滴加兒滴品紅溶液，品紅溶液褪色，振蕩，加熱試管，溶液又恢復(fù)紅色,

說(shuō)明so2具有漂白性，B正確；

C.向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溪水，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明的氧化性比馬的強(qiáng)，C

正確：

D.用pH計(jì)測(cè)最醋酸、鹽酸的pH用以證明CH3coOH是弱電解質(zhì)時(shí)，一定要注明醋酸和鹽酸的物質(zhì)

的量濃度相同，D錯(cuò)誤。

故選D。

20.（2025?山東卷）用朋??（此也）的水溶液處理核冷卻系統(tǒng)內(nèi)壁上的鐵氧化物時(shí)，通常加入少量CuSO「反

應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

+

N2H4N2,H

2+(

[CU(N2H4)2][CU(N2H4)2]

2+

A.N?是還原反應(yīng)的產(chǎn)物B.還原性：N2H4<Fe

C.處理后溶液的pH增大D.圖示反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的是Cu"

【答案】C

【分析】由圖中信息可知，N2H4和Cu"反應(yīng)生成的[CMMHJF是N2H4和FeQ,反應(yīng)的催化劑，

[CU(NJL)2r是中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的離子方程式為

[Cu(N,H)r.,

1J2+

N2H4+2Fe3O4+12H*--N2T+6Fe+8H2O,N2H,是還原劑，F(xiàn)eQ,是氧化劑，F(xiàn)e?+是還

原產(chǎn)物。

【解析】A.該反應(yīng)中，N2H&中N元素的化合價(jià)升高被氧化，因此，電是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物，A不正確;

B.在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，因此，還原性的強(qiáng)弱關(guān)系為\2H4>Fe2+,

B不正確；

C.由反應(yīng)的離子方程式可知，該反應(yīng)消耗H+，處理后溶液的pH增大，C正確：

D.根據(jù)循環(huán)圖可知，圖示反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的是[Cu(N2HJ?/,D不正確；

綜上所述，本題選C。

21.(2024?北京卷)可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HC1制成Cl2,實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱

化學(xué)方程式：4HCl(g)+O2(g)=2C12(g)+2H2O(g)AH=-114.4kJmo「。下圖所示為該法的一種催化機(jī)

理。

下列說(shuō)法不正確的是

A.Y為反應(yīng)物HC1,W為生成物H/3

B.反應(yīng)制得ImolJ,須投入2moicuO

C.升高反應(yīng)溫度，HC1被。2氧化制C12的反應(yīng)平衡常數(shù)減小

D.圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)

【答案】B

【分析】由該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)涉及的主要物質(zhì)有HCI、02、CuO、CL、H2O；CUO

與Y反應(yīng)生成CU(0H)C1,則Y為HC1；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu20cl2,則W為H2O；CuCb分解

為X和CuCl,則X為CI2;CuCl和Z反應(yīng)生成Cu20cl2，則Z為O2：綜上所述，X、Y、Z、W依次

是Cl2、HC1、02、H20°

【解析】A.由分析可知，Y為反應(yīng)物HCI,W為生成物H?0,A正確；

B.CuO在反應(yīng)中作催化劑，會(huì)不斷循環(huán)，適量即可，B錯(cuò)誤；

C.總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件一定，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，c正確：

D.圖中涉及的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)是CuC^fCuCl和CuClfC%OCLD正確；

故選Bo

考點(diǎn)六氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用

22.(2025?陜晉青寧卷)某元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圻圖。常溫常壓下G、J均為無(wú)色氣體，J具

有漂白性。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

C.M和N溶液中的離子種類(lèi)相同D.ImolG與足量的J反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

【答案】D

【分析】

根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系：G1H°2J°2rK______>L，常溫常壓下G、J均為無(wú)色氣體,

J具有漂白性，J為SO2,K為SCh,G為H2S,H為S,M為NaHSCh,N為Na2sO3,L為Na2so

【解析】A.H2s和SCh均能與NaOH溶液反應(yīng)，A正確；

B.S和Na2sCh中S的化合價(jià)處于S的中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又有還原性，B正確；

C.M為NaHSCh,N為Na?SCh,二者的溶液中離子種類(lèi)框同，C正確：

D.ImolH2s和足量的SO?反應(yīng)生成S單質(zhì)和水，2H2S+SO2=3S1+2H2O,ImolIhS參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol

電子，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，D錯(cuò)誤：

答案選D。

23.(2022?北京卷)下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是

A.向NaHSCX.溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀

B.向NaOH和Fe(OH)?的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀

C.向NaHCO,溶液中加入少量CuSO,溶液，生成藍(lán)綠色沉淀［CqOH)2co

D.向H2s溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀

【答案】D

【解析】A.向NaHS04中加入少量BaCb溶液，實(shí)際參與反應(yīng)的只有硫酸根離子和釧離子，忽略體積

變化，H+的濃度不變，其pH不變，A錯(cuò)誤；

B.向NaOH和FC(OH)2的懸濁液中通入空氣，雖然有氫氧化亞鐵被氧化成了紅褐色的氫氧化鐵，其

方程式為4Fc(on)「2ih。十c>2=4Fc(on)3,該過(guò)和中會(huì)消耗水，則增大了氫氧根離了的濃度，pH會(huì)

變大，B錯(cuò)誤；

C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，牛.成藍(lán)綠色沉淀［Qi2（0H）2co力其中沒(méi)有元素的化合

價(jià)發(fā)生變化，故沒(méi)有氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.向H2s中通入氯氣生成HC1和單質(zhì)硫沉淀，這個(gè)氧化還原反應(yīng)增大了H+的濃度，pH減小，D正確。

故選D。

24.（2022?遼寧卷）鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色;

加入CC14,振蕩，靜置，液體分層。下列說(shuō)法正確的是

A.褪色原因?yàn)閗被Fe還原B.液體分層后，上層呈紫紅色

C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹D.溶液恢復(fù)棕色的原因?yàn)椤副谎趸?/p>

【答案】D

【解析】A.Zn比Fc活潑，更容易失去電子，還原性更強(qiáng)，先與“發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶液褪色原

因?yàn)閗被Zn還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.液體分層后，12在CC1,層，CCL的密度比水大，則下層呈紫紅色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.若鍍層金屬活潑性大于Fc,則Fc不易生銹，反之，若Fe活潑性大于鍍層金屬，則Fc更易生銹，由

于活潑性：Zn>Fe>Sn,則鍍錫鐵釘更易生銹，C項(xiàng)錯(cuò)誤：

D.漂白粉的有效成分為Ca（CIO%,其具有強(qiáng)氧化性，可將「氧化，D