2025北京北師大實驗中學高三（上）統(tǒng)練二

化學

班級—姓名學號成績

1.本試卷共10頁，共19題；答題紙共2頁。滿分100分。考試時間90分鐘。

考

2.在試卷和答題卡上準確填寫班級、姓名、學號。

生

3.試卷答案一律填寫在答題卡上，在試卷上作答無效。

須

4.在答題卡上，選抨題須用2B鉛筆將選中項涂黑涂滿，其他試題用黑色字跡簽字筆作答。

知

命題人：高三化學備課組

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

1.第十四屆全國冬季運動會所需電能基本由光伏發(fā)電和風力發(fā)電提供。單晶硅電池是常見的太陽能電池,

玻璃鋼（乂稱纖維增強塑料）是制造風力發(fā)電機葉片的主要材料之一。下列說法正確的是

A.太陽能電池屬于化學電源B.太陽能、風能均屬于可再生能源

C.單晶硅屬于分子晶體D.玻璃鋼屬于金屬材料

2.魯1常用「放射性治療和放射性示蹤技術。下列關于魯I的說法正確的是

A.中子數為78B.核外電子排布式為[Kr]5s25p‘

C.常溫下為紫黑色固體D.￡1和甲1互為同素異形體

3.用充有NH3的燒瓶進行“噴泉實驗”，裝置及現象如下圖o下列關于該實驗的分析正確的是

A.產生“噴泉”證明N%與H2O發(fā)生了反應畫

旦/紅色溶液

B.無色溶液變紅證明N%極易溶于水

C.紅色溶液中存在含有離子鍵的含氮微粒

1水+盼肽

D.加熱紅色溶液可觀察到紅色變淺或褪去表7（無色）

4.下列反應中，體現NH4+還原性的是

A.NH4HCO3加熱分解有NH3生成

B.NH4C1和NaNO2的混合溶液加熱有N?生成

C.Mg（OH）2固體在NH4cl溶液中溶解

D.（NFUbSOq溶液中滴加BaCh溶液出現白色沉淀

5.含有冠酸環(huán)的聚合物膜能夠高效吸附分離某些陽離子。一種含冠雄環(huán)的聚酰亞胺薄膜吸附分離Li+的過

程如右圖。下列說法正確的是

Li\Mg2\K?等

00」"

!

Mg2*、K?等

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A.冠酸環(huán)與Li+之間的作用是離子鍵

B.冠嵯環(huán)中碳氧鍵為兀鍵

C.該聚酰亞胺薄膜可在強堿性環(huán)境中穩(wěn)定工作

D.若要設計K+的吸附分離膜，需增大冠酸環(huán)孔徑

6.下列解釋實驗事實的化學用語正確的是

A.用過量NaOH溶液除去乙烯中的SO2：SO2+2OH-^SO^~+H20

B.鐵粉在高溫下與水蒸氣反應生成可燃氣體：3Fe+4H20(g)==Fe3CU+2H2

C.Ba(0H)2溶液與稀硫酸混合后溶液幾乎不導電：

2+2--

Ba+SO4+H'+OH=MBaSO41+H2O

2++

D.向NaHCCh溶液中加入CaCb產生白色沉淀：Ca+HCO3-=CaCO3l+H

7.下列實驗的相應操作中，?不?正?確的是

制備并檢驗S02實驗室制取。2分液蒸鐲

A.為防止有害氣體逸B.實驗結束時，先把C.先打開分液漏斗上D.冷卻水從冷凝管①口

出，先放置浸NaOH溶導管移出水面，再熄方的玻璃塞，再打開通入，②口流出

液的棉團，再加熱滅酒精燈下方的活塞

8.分銀渣是從陽極泥中提取貴金屬后的尾渣，含有PbSCh、BaSO4.SnCh及Au、Ag等，具有較高的綜合

利用價值。一種從分銀渣中提取有用產品流程的如下：

2-

已知：i.PbCl2(s)+2Cr(aq)[PbCl4](aq)；

ii.v中生成[AuCL「和[AgCbP；

iii.PbSCU、PbCCh、BaSO,、BaCCh的K$p依次為2.8乂10-\7.4x10-,4>1」X1()T。、

2.6x10-9。

下列說法不?正?確?的是：

22

A.步驟i中一定發(fā)生反應：PbSO4(s)+CO3'(aq)PbCO3(s)+SO4-(aq)

B.步驟i、iii后需先過濾再加鹽酸

C.步驟ii、iv提取Pb(H)、Ba?+時,均有H一和C「參加反應

D.試劑a可為NaCL促進Au、Ag的浸出

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9.依據下列事實進行的推測正確的是

事實推測

ANaCI固體與濃硫酸反應可制備HCI氣體Nai固體與濃硫酸反應可制備HI氣體

BBaSCU難溶于鹽酸，可作“飄餐”使用BaC03可代替BaS04作“飲餐”

C鹽酸和NaHCCh溶液反應是吸熱反應鹽酸和NaOH溶液反應是吸熱反應

DH20的沸點高于H2SHF的沸點高于HCI

10.牙釉質的主要成分是Ca5(PO,3(OH),牙齒表面液膜的pH一般約為6.5。當液膜pH<5.2時，牙釉質會

出現溶解損傷。使用含氟牙膏(含少量氟化物,如NaF)可?預防晶齒。

-3

已知：Ca5(PO4)3(OH),Ca5(PO4)3F的Ksp分別為6.8x10\

1x10-60：含磷粒子在水溶液中的物質的量分數(3)與

pH的關系如右圖:Ca3(PO4)2sCaHPCU均難溶于水。

下列說法不?正?確?的是

A.牙齒表面液膜中：c(Ca2+)>c(H2Po4-)+C(HPO42-)+C(PO43-)

B.牙釉質溶解損傷時，牙齒表面液膜中況PCU3-)升高

C.使用含氟牙膏M，Cas(PO4)3(OH)可轉化為Ca5(PO4)3F

D.在漱口水中添加適量的Ca2+有利于牙釉質的沉積

11.用熱再生期電池處理含0)2+電鍍廢液的裝置如右圖。該裝置由電池部分和熱再生部分組成：電池部分

中，a極室為(NH4)2SO4?NH3混合液,b極室為(NH/SOj溶液；熱再生部分加熱a極室流出液，使

[CU(NH3)4產分解。

下列說法不事砸的是

2+

A.a極的電極反應為：Cu-2c-+4NH3=[Cu(NH3)4]

B.裝置中的離子交換膜為陽離子交換膜

:+2+

C.電池部分的總反應為：Cu+4NH3=[CU(NH3)4]

D.該方法可以富集一并產生電能，同時NH3可循環(huán)利用

12.探究Cu與Fe(NO3)3溶液的反應,進行如下實驗。

實驗①：向10mL0.2moi/LFe(NO3)3溶液(pH=l)中加入O.lgCu粉,振蕩后靜置,取上層清液,滴

力口K3[Fe(CN)6j溶液，的藍色沉淀產生。6h后，溶液由棕黃色變?yōu)槭┚G色。實驗過程中未見

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有氣泡產生，溶液的pH幾乎不變。

實驗②：在密閉容器中向lOmLO.6moi/LHNCh溶液中加入01gCu粉，10h后溶液變?yōu)榈{色。

實驗③:在密閉容器中向10mL0.6moi/LHNCh溶液中分別加入0.1gCu粉和0.1gFeSCU固體，0.5h

溶液變黃，3h溶液變?yōu)辄S綠色。

下列說法不無聊的是

A.實驗①中發(fā)生了反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.推測實驗②的離了?方程式是：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2N0T+4H2。

C.對比實驗①和②，①中溶解Cu的主要是N03(H+)

D.對比實驗②和③，HNCh與Fe-反應的速率大于HNCh與Cu反應的速率

13.一種生物基可降解高分了-P合成路線如下。

A+HS

(C6H6。3)

下列說法正確的是

A.反應物A與B生成D的過程中還會生成HzO

B.反應物A中有手性碳原子

C.反應物D與E生成P的反應類型為加聚反應

D.高分子P可降解的原因是由于C-O鍵斷裂

14.工業(yè)上以1,4-丁二醇(BD)為原料催化脫氫制備丫-丁內酯(BL),其副反應產物為四氫吠喃

(Q,THF)、正丁醇(BuOH)以及其他四碳有機物。其他條件相同時，不同溫度下，向1L容器中

通入4x10-2molBD反應2h,測得BL、THF、BuOH在四碳有機產物中的物質的量分數如下：

溫度/。。220240250255

BL/%60.284.692.695.2

THF/%1.21.81.92.1

BuOH/%0.2030.40.6

已知：HO(CH2)4OH(g,BD)0J^)(g,BL)+2H2(g)A/7>0

下列說法不走碰的是

A.220℃,2h時〃(BL)=9.03xlO-3mol,則BD的總轉化率為37.5%

B.250℃,211時〃出口)+〃華口+〃01^)+〃①110引＜4乂10-211]0]

C.255℃,2h0tn(BL)=l.5X10-2mol,貝！|0?2h內D(H2)主反應=2moi[ThT

D.由表中數據可知，220?255。。催化劑活性、選擇性均隨著溫度的升高而提高

第二部分

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本部分共5題，共58分。

15.（9分）鋰離子電池廣泛應用于電源領域.

（1）鋰離子電池H前廣泛采用溶有六氨磷酸鋰（LiPF（,）的碳酸酯作電解液。

①Li、P、F的電負性由大到小的排序是o

②PF6-中存在（填序號）。

a.共價鍵b.離子鍵c.金屬鍵

_O0

③碳酸二乙酯（八JL八）的沸點高于碳酸二甲酯（II）,原因是________。

CjHsO—C-OCiHsCH3O—C-OCHa

④采用高溫處理廢舊電解液，會誘發(fā)碳酸酯發(fā)生變化，增大回收難度。碳酸二甲酯在高溫發(fā)生如圖

轉化。

H3C、Li2CO3+C2H6f

EC(）發(fā)牛.類似轉化的產物是Li2cO3和（答一種）。

（2）廢舊鋰離子電池含LiNiO?的正極材料經預處理后，可采用如下原理富集Ni元素。

DMGDMG-Ni配合物沉淀

?基態(tài)Ni2-的價層電子的軌道表示式是

②DMG中N原子均與Ni4配位，且Ni?+的配位數是4；DMG-Ni中兩個配體之間形成分子內氫鍵。

寫出DMG-Ni的結構簡式（用”標出氫鍵）。

（3）石墨可作鋰離子電池的負極材料。充電時，Li+嵌入石墨層間。

當嵌入最大量Li+時，晶體部分結構的俯視示意圖如下，此時C

與Li+的個數比是。

16.（11分）對煙氣高效的脫硫、脫硝是防治空氣污染的重要方式。

I.尿素液相脫硫脫硝

（1）尿素［CO（NH2）2］中各元素的第一電離能由大到小的順序為,尿素含有的氨基中的N原子可與

H+形成配位鍵，原因是。

（2）尿素溶液吸收煙氣中的SCh,生成一種正鹽和CO2,反應的化學方程式是。

（3）研究發(fā)現，用尿素溶液吸收煙氣中的NO時,脫除率很低,若C102與尿素溶液聯用，將NO轉化為

NO2,可大大提高NO的脫除率。NO?與CO（NH2）2溶液反應可生成兩種無毒無污染的氣為，反應的

化學方程式是o

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II.C1O2氣相脫硫脫硝

一定溫度卜，將模擬煙氣通入氣相氧化反應器中。NO和SO2的初始濃度相同，改變QO2的濃度，

相同時間內，氣體的氧化率的CIO?與NO或SO2的物質的量濃度之比的變化如圖所示。其中①、④分

別為NO和SCh單獨通入反應器時NO、SO?的氧化率，②、③分別為將NO和SCh同時通入反應器時

NO、SO2的氧化率。

20-

?---④

Ok-A---A----6A?---1

0.50.60.70.80.91.01.1

<?(C1O2)：<?(NO)或ac。)：c(SO2)

已知：對于確定的基元反應，反應速率(”)與速率常數(力成正比。

C1O2氣相氧化NO的關鍵基元反應：

基元反應1：NO+C1O2=NO2+CIOh=1.7X10”

某元反應2：NO+CIO=NO7+CI的=8.8X1012

。02氣相氧化SO2的關鍵基元反應：

基元反應3SO2+C1O2=SO3+C1O依=2.1x10-4

基元反應4：SO2+CIO=SO3+Cl左4=6.9x10”

(4)C1O2單獨氧化SCh時，氧化率很低。原因是。

(5)將SO?和NO同時通入氣相氧化反應器中時，SO?和NO的氧化率與將其單獨通入反應器中時不同。

原因分別是o

(6)當體系中有水蒸氣時，C1O2單獨氧化SO2的氧化率有很大提升。研究表明，此時SO2被氧化不再經

歷基元反應3和基元反應4,而是生成兩種常見的強酸。反應的化學方程式是。

17.(11分)氯霉素是一種廣譜抗生素，以下為我國科學家自主開發(fā)的氯霉素合成路線：

已知：①C為反式結構

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回答下列問題：

(1)氯毒素(H)的官能團是。

(2)只有特定旋光異構的氯霉素才有抗菌消炎的作用，請在下圖中圈出氯霉素中的手性碳原子。

(3)A為芳香煌，寫出A-B的化學方程式。

(4)C的結構筒式為o

(5)F的結構簡式為o

(6)G-H的反應類型為。

(7)寫出D-E的化學方程式。

(8)E-F,F—G的過程中OFT的作用是。

18.(13分)黏土帆礦中，帆以+3價、+4價、+5價的化合物存在，還包括SiCh、FezCh和鋁硅酸鹽

(AhOs-SiOz)等。采用以下流程可由黏土帆礦制備V2O5、Fe2O3和硫酸鋁錠。

?20%H2s0,

已知：i.有機酸性萃取劑HR的萃取原理為：

M"(aq)+〃HR(org)^^^MR“(org)+〃H“aq)org表示有機溶液

ii.酸性溶液中，HR對+4價銳萃取能力強，而對+5價銳的萃取能力較弱

iii.HR能萃取Fe3+而不能萃取Fe2+

(1)從黏土機礦到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有0

(2)濾渣的主要成分是.

(3)浸出液中銳以+4價、+5價的形式存在，簡述加入鐵粉的原因：o

(4)從平衡移動原理解釋加入20%H2s04溶液的作用：。

(5)KCIC>3和vo?+反應生成vo/和cr的離了方程式是。

(6)測定V2O5產品的純度

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稱取V2O5產品〃g，先加入硫酸將V2O5轉化為VO2'，加入指示劑后，用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液

滴定將VO2+轉化為V0?'至終點，消耗(NH02Fe(SO4)2溶液的體枳為PmL。假設雜質不參與反應，則

V2O5產品中V2O5的質量分數是_______(V2O5的摩爾質量為M\

90F硫咚一

g/mol)o70f—*—*1l

(7)從無機層獲得Fe(0H)3的離子方程式是。就50f

(8)硫酸鋁鉉固體中含有少量硫酸銹雜質，根據下圖的溶解度曲線，進一班30…人一

卜硫酸鋁隹

步提純硫酸鋁鏤的操作是加熱溶解、_______、洗滌、干燥。一

O204060*

19.(14分)某研究小組探究Fe3,鹽溶液與Cu的反應，進行了如下實驗。溫度/c

實驗裝置序試劑a實驗現象

號

0.25mol-L-1溶液逐漸變?yōu)樗{色。2天后，Cu片有較大量剩余，溶液仍為藍

I

Fe2(SO4)3溶液色。

-720mL試劑a溶液逐漸變?yōu)樗{綠色，銅片表面覆蓋有白色固體(經檢驗為

0.5mol-L'1

IICuCI)o2天后，白色固體消失，Cu片無剩余，溶液口產生大量紅

FeCb溶液

\褐色沉淀。

2g片

0.5mol-L-1溶液逐漸變?yōu)榫G色，實驗過程中未見氣泡產生。2天后，Cu片少

III

Fe(NO3)3溶液量剩余，溶液中產生大量紅褐色沉淀。

資料：i.CuCKCuSCN是難溶于水的白色固體;

ii.Fe2++NO[Fe(NO)]2+色)。

(1)用化學用語解釋Fe3+鹽溶液顯酸性的原因o

(2)實驗I中發(fā)生反應的離子方程式為o

(3)小組同學取2mL實驗I中反應2天后的溶液于試管中，加入2滴lmol【TKSCN溶液，觀察到溶液迅

速變紅，產生大量白色沉淀。

甲同學猜想Fe?+可能在該條件下被C/+氧化了。

①用離子方程式表示甲同學的猜想。

②甲同學通過實驗證實了其猜想，實驗方案是o

(4)對比實驗I和實驗H,小組同學推測C「可以催化Fe3+與Cu反應。其理由是。

(5)實驗II中產生大量紅褐色沉淀的原因是。

(6)實驗山所得溶液的顏色不是藍色，小組同學猜測反應中生成了[Fe(NO)產，設計并實施了以下實驗，

驗證了其猜想。

步驟實驗操作實驗現象

2天后溶液顏色無明顯變化，銅

①向盛有2g金屬Cu片的燒杯中加入試劑X

片表面有細小氣泡附著

②繼續(xù)加入少量FeSCU固體溶液迅速變?yōu)闇\棕色

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試劑X是0

(7)綜合以上實驗，Fe3,鹽溶液與Cu反應的多樣性與陰離子種類、生成物存在形式等有關。

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參考答案

1234567891011121314

BADBDADCDBBCBD

15.（9分）

（1）①F>P>Li（1分）

②a（1分）

③二者在固態(tài)均為分子晶體，碳酸二乙酯與碳酸二甲酯結構相似，前者的相對分子質量大，范德華

力大，沸點高（2分）

（分）

（4）CH2=CH21

HC/照

3Xc-C

II1

/O—N、/N—0..

②HNiH（2分）

州川州分）

①IMM3,0—NN—0

⑶6：1（1分）

16.（11分）

（1）N>0>C>H（1分）；N原子有孤電子對，H+有空軌道（1分）

（2）CO（NH2）2+S02+2H2O=（NH4）2SO3+C02（2分）

（3）6NO2+4CO（NH2）2=7N2+4C0z+8H2O（2分）

（4）內小，"3小，使c（Q0）小，以小，導致CIO2氧化SCh的總反應速率小（1分）

（5）與將SO?和NO單獨通入反應器比，將SO2和NO同時通入反應器時，因心大，叫大，使c（QO）增大,

以增大，從而使S02的氧化率提高；乂因部分CIO參與了基元反應4