2025北京清華附中高三(下)統(tǒng)練二

化學

注意事項：

1.本試卷共10頁，共100分?？荚嚂r長90分鐘。

2.考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32Fe-56

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一

項。

1.在嫦娥五號帶回的月壤樣本中，研究人員發(fā)現(xiàn)一種富含水分子和鉉根的礦物晶體

[(NH4,K,Cs,Rb)MgCl3-6H2O]o下列關(guān)于該晶體的說法和碰的是

A.受熱時能逸出水蒸氣B.溶于水后溶液呈中性

C.水分子的空間結(jié)構(gòu)呈V形D.所含金屬元素中，金屬性最強的是Cs

2.下列化學用語或圖示表達不尤卿的是

A.基態(tài)29Cu的簡化電子排布式：[Ar]3d94s2

B.34SC的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

c.CH2O分子的空間結(jié)構(gòu)模型:

D.SO2的VSEPR模型:

3.表示下列變化的方程式不?正?確?的是

+-2+

A.稀硫酸與氫氧化鋼溶液混合，生成白色沉淀:H+SO；+OH+Ba=H2O+BaSO4J

B.氯化鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合，生成沉淀和氣體：A產(chǎn)+3HCO；=Al(OH)3J+3c02T

C.氫氧化亞鐵濁液露置在空氣中，沉淀變?yōu)榧t褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.納與水反應(yīng)，生成可燃性氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2T

4.配制10011止0.100111011一小22(：03溶液，部分過程示意圖如下。

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下列說法正確的是

A.步驟1中稱取的Na2co3固體為10.6g

B.步驟I中Na2cO3溶解后，應(yīng)趁熱進行步驟2

］

C.若步驟2燒杯中的液體灑到容量瓶外，則所配溶液c（Na2CO3）＜0.1OOmolU

D.步驟4搖勻后，若容量瓶中液面低于刻度線，應(yīng)再滴加少量蒸儲水至刻度線

5.研究氨的噴泉實驗。

①用向下排空氣法收集-燒瓶氨:

②如圖所示，打開彈簧夾，將滴管中的水擠入燒瓶，燒杯中的水沿導管進入燒瓶形成噴泉,

瓶體積的4/5。

下列說法正確的是

A.把濕潤的藍色石蕊試劑放在燒瓶口可檢驗NH3是否集滿

B.燒杯中的水進入燒瓶，說明NH?與H20發(fā)生了反應(yīng)

C燒瓶內(nèi)有氣體剩余，是因為NH3的溶解已達到飽和

+

D.所得溶液中：NH3+H2OWNH3H2OUNH4+OH-

6.常溫下，①2mL0.1mol-LT鹽酸，②2mLO.lmoLLi醋酸，③2mLO.lmoLlJ氫氧化鈉溶液。下列

說法不巧砸的是

A.證明醋酸是弱電解質(zhì)：向①②中分別加入等量鎂條，開始階段②中產(chǎn)生氣泡慢

B.向②中滴加③，溶液pH增大，說明醋酸的電離受到了抑制

C.②③混合后,所得溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（0H-）+c（CH3co0一）

D.①中。（OH）等于③中c（FT）

7.一種鋰離子電池［電極材料分別為嵌鋰石墨，鉆酸鋰（LiC。。?）］某時段的工作原理如下。

電源或用電器

總反應(yīng)方程式：

?放電

Li17co0,+Li?LALiCoO,+C

vAAAA/'充電v

臥/'、/'///

Lip^CoO,隔膜Lig.

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下列說法正確的是

A.圖示中的電池處于充電狀態(tài)

B.放電時，嵌鋰石墨作正極

C.充電時，陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cy+xir+xALiq

D.充電時，鉆元素失去電子的數(shù)目大于脫出的鋰離子數(shù)目

8.下列陳述I和陳述II不仔年因果關(guān)系的是

選項陳述I陳述II

A酸性：CF3COOH>CC13COOH電負性：F>C1

B升高溫度，CH3COONa溶液的pH釀小升高溫度促進了CH3coeT的水解

CNaCl固體與濃硫酸共熱生成HCI氣體揮發(fā)性：濃硫酸V鹽酸

D匕在CCI4中的溶解度大于在H?O中的溶解度H2。是極性分子，L和CCL是非極性分子

A.AB.BC.CD.D

9.某實驗小組欲除去粗鹽水中少量的Ca"、Mg2+、SO：，進行如下實驗。

粗鹽水BaCU溶液①NaOH溶液一油浴卜

②Na2c熱廠底'查b

-?漉液a

一濾液b稀鹽酸A精制鹽水

12

已知:/Csp[Mg(OH)2]=5.6xlO-0下列分析不氐碘的是

A.向濾液a中滴加BaCl?溶液，無明顯現(xiàn)象，說明SO：已沉淀完全

B.濾渣b為Mg(OH),、CaCO3fnBaCO3

C.當濾液b的pH=12時，c(Mg2+)=5.6xl0-'°mol?[/

D.向濾液b中滴加稀鹽酸，用pH試紙檢驗，至溶液呈中性或微酸性

10.功能高分子P的合書路線如下

濃硝酸一cCV光照八OH-、水/△.八

A----------------------------?C----------------->0-1

(CH.)濃硫酸，△催化劑?工口1

-----------?——CH—CHH-

-I」“z-\

0H7A①^氨溶液/△>G八>hJ

E-----------------------------------------------COOCHr-￡J-NO;

(CHO)④H

24高分子P

已知：RCHO+R2cH,CH0T_fH,0+\((R\R?表示炫基或氫)。下列說法正確的是

"R,CH=CCHO

A.H中含有碳碳雙鍵B.F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CHCHO

C.C-D為消去反應(yīng)D.僅用蒸福水不能區(qū)分A和E

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13.用計算機模擬常溫下，SO?均勻通入10mL1.0m。l?L7Na2C03溶液時（忽略體積變化），溶液pH和各

離子濃度隨n（SC>2）的變化如圖所示（immol=1x10'mol）。

z5

32

L5

一

！1

￥

5

S

O

//（SOjymmol

下列說法不正砸的是

A.當n（SO?）為（）時，溶液中c（Na）>c（CO^）>C（OFT）

B.①代表c（HCO；）,②代表c（SO，）

C.當n（SC）2）由20-25mmol時，c（H2sO?）增大

D.過程中存在反應(yīng)：so2+co；=so；-+co2

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.甲胺鉛碘［（CHsN&Hbb］和甲瞇鉛碘［（NH2cH=NH2）Pbh］均可用作太陽能電池的功能材料。

（1）電負性：CN（填“V”或“>”），從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：o

（2）與NH?相比，CH3NH2中N原子結(jié)合H+能力更強，原因是o

（3）下列說法正確的是C真序號）。

a.g2Pb位于元素周期表第六周期第IVA族，屬于p區(qū)元素

b.H—N—H鍵角：CH.NH；>CH,NH,

C.已知NH2cH=NH；中所有原子位于同一平面，則N的雜化方式均為sp2

（4）兩種材料具有相同的晶胞類型，如圖所示。

①“O”代表CH3NH；或NH2cH=NH；,則“?”代表（填“Pb"”或“「”）

②）與“O”距離最近且相等的有個。

③研究發(fā)現(xiàn)，用少量有機二元胺的陽離子（如下）代替晶體表面部分NH2cH=NH；,可提升電池的防潮性

能，旦效果：a<boa、b效果不同的可能原因是。

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16.己二酸［HOOC（CH2）4COOH］是重要的化工原料?？捎貌煌姆椒ㄖ苽浼憾?。

（1）方法■:環(huán)己醉與硝酸反應(yīng)制備己二酸，如圖（加熱及夾持裝置略）。反應(yīng)的化學方程式為：

+8

QrOH+8HNO3霏N°2T+5凡。。

尾氣吸收

4

步?冷凝水

QA蕓）/環(huán)己醉、硝酸

①該反應(yīng)中體現(xiàn)硝酸的性質(zhì)是。

②裝置中的硝酸也可能發(fā)生分解反應(yīng)，化學方程式為。

③制得等量己二酸時，加入Hz。？可減少硝酸的用量。因為H2。？具有氧化性，可能起到兩方面作用:

a.H2O2直接氧化環(huán)己醇；b.—。

（2）方法二：電化學法制備己二酸，實驗裝置如圖（電極材料均為Pl）。

K

Hi——

KCr（SC）4）2溶液

稀硫酸

和稀硫酸

質(zhì)子交換膜

水浴加熱條件下完成實驗，步驟和現(xiàn)象如下。

i.閉合K,一段時間后，陽極液由藍綠色（CP+）變?yōu)槌壬╡r2。；），斷開K；

ii.向陽極液中滴加環(huán)己醉，溶液立即變?yōu)樗{綠色，再繼續(xù)滴加一定量環(huán)己醇：

iii.閉合K,一段時間后，陽極液變?yōu)槌壬翌伾辉俑淖儠r，斷開K：

iv.將陽極液移出，冷卻結(jié)晶得到己二酸。

①用電極反應(yīng)式解釋步驟i中溶液顏色的變化：。

②結(jié)合電極反應(yīng)式說明陰極室中稀硫酸濃度的變化情況：o

③步驟iii的主要目的是。

④若陰極產(chǎn)生22.4L氣體（標準狀況），理論上最多生成已二酸的物質(zhì)的量為mole

16.奧美沙坦酯是一種治療高血壓的藥物，其中間體K的一種合成路線如下。

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（1）A是乙烯的同系物，A為

（2）B-C的化學方程式為o

（3）E只有一種官能團，其核磁共振氫譜顯示有4組峰。E的垢構(gòu)簡式為

（4）下列關(guān)于試劑X說法正確的是（填序號）。

a.-CN的電子式為?C”N：

b.分子中至少有8個原子位于同一平面

HNfN

c.與■2X>=<互為順反異構(gòu)體

H2NCN

（5）F中不存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式為。

（6）已知：RLCOOR2-g^RI-CCOH。H的結(jié)構(gòu)簡式為，J的結(jié)構(gòu)簡式為。

?111VZ

R3

18.氫氟化珞［Cr（OH1］常用作油漆顏料，利用銘鐵礦（主要成分CEO3、FcO、A12O3,Fe。）制備氫

氧化鋁的一種流程如下。

Ba（NO3）2~?濾液b

~~濾液a?—

NaOH?L?濾液d

溶液、。2步驟nJ銘酸鋼乙醇、硝酸氨水

鋁鐵礦濾液c

步驟I（BaCiO4）步驟山步驟IV

—富鐵渣—?氫氧化格

（1）用化學式表示濾液a中A1元素的存在形式：。

（2）請給出富鐵渣后續(xù)處理的合理建議（用化學方程式表示，寫出一條即可）：

（3）研究表明，步驟I中加入NaNC）3可提高相同時間內(nèi)格的浸出率，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。ii的

離子方程式是

（4）步驟III中，當投料n（C2HQH）:n（BaCrO4）=3：4,其他條件相同時,充分反應(yīng),硝酸投入量對銘

轉(zhuǎn)化率和輅還原率的影響如下。

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0o1O

OO

8O

8o

O興

、

6o6O耕

聯(lián)

氏

4O4盜

202345620

”（HN03）

zj（BaCrO4）

n（反應(yīng)后液體中倍元素）n（反應(yīng)后液體中Cr"）

注：注轉(zhuǎn)化率二應(yīng)前銘兀珞還原率二

BaCgtB\________________L_x1on%

n（反應(yīng)后液體中銘元素）

2+

已知BaCr?！沟娜芙膺€原經(jīng)過兩步：第一步：2BaCrO4+2H*2Ba+Cr2O^+H2O；第二步：

3C,HQH+2CnO；+16H+=3CH,COOH+4c產(chǎn)+11HQ。

XuLfJL

①步驟HI中生成lmolCp+,消耗H+的物質(zhì)的量為.mol。

②當n志（HNWO,=）2時，格轉(zhuǎn)化率較低，但格還原率較高，可能的原因是

（5）下列說法正確的是（填序號）。

a.步驟1適當增加氧氣的壓強可梃高格的浸出率

b.步驟IV中反應(yīng)的方程式為Cr*+30H-=Cr（OH）3J

c.濾液d可分離出Ba（NC）3）2,循環(huán)使用

19.對比CuSOq與還原性鹽溶液的反應(yīng)，探究沉淀反應(yīng)對氧化還原反應(yīng)的影響。

編號溶液A現(xiàn)象

aNai溶液產(chǎn)生大量白色沉淀，溶液變?yōu)樽攸S色

2mL0.2mol-L'1

j溶液A

bNa2s溶液產(chǎn)生大量黑色沉淀

-_2mL0.2mol-L-1

目-CuSOj溶液

cNa2sO3溶液溶液變?yōu)榫G色，逐漸產(chǎn)生棕黃色沉淀

己知：Cu+（aq）不穩(wěn)定，達到一定濃度時會歧化為Cu和Ci?，十1價銅的沉淀或配離子較穩(wěn)定，如Cui

（白色），［CuChr（溶液顯棕黃色）等。

（1）證實a中有I?生成：取a的上清液，滴加,溶液變藍。a中反應(yīng)的離子方程式是。

（2）確定b中黑色沉淀的成分：根據(jù)CuS和Cu2s的不同，進行X射線衍射實驗，期得譜圖表

明，黑色粉末含CuS,不含C%S。

（3）經(jīng)檢測c的棕黃色沉淀中含Cu+、Cd，SO；-,不含SO1。

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稀硫酸

［實驗1］

洗凈的棕沉淀完全溶解，得到淺藍逐漸析出

黃色沉淀色溶液，產(chǎn)生刺激性氣味紅色固體

［BaC］溶液口稀鹽酸_

J嬴*U贏g靜置H

［頭瞼2］洗凈的棕無明顯變化沉淀立即完全溶解，逐漸出現(xiàn)

黃色沉淀得到藍綠色溶液,白色渾濁

產(chǎn)生刺激性氣味

①可證實棕黃色沉淀中含SO：的實驗現(xiàn)象是。

②對比實驗1和2,解釋實驗2中未出現(xiàn)紅色固體的原因：o

③已排除空氣的影響。實驗2證實棕黃色沉淀中含CY+，不含SOj,理由是o

(4)己知相同條件時還原性：S2->SO^->r,但a中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，b中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

推測沉淀反應(yīng)對Cu2+的氧化性有影響，基于半反應(yīng)Cd++e-UCu+進行分析。

①a中加入Nal,，使半反應(yīng)正向進行的趨勢增大.Cd+氧化性增強八

476

②三知Ksp(CuS)=10"2,Ksp(Cu2S)=10,解釋b中末發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因：當

c(S2-)=0.1mol-l/時，,使半反應(yīng)正向進行的趨勢減小，Cu?+氧化性減弱。

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參考答案

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一

項。

1234567891011121314

BAACDBCBCBCDCD

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.(1)①.V②.C與N電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)C<N,原子半徑C