2025北京中關(guān)村中學(xué)高三(上)開學(xué)考

化學(xué)

本試卷共8頁，100分?？荚嚂r(shí)長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題紙上，在試卷上作答無

效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題紙一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16Na23

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一

項(xiàng)。

1.近年來，我國科技創(chuàng)新成果豐碩。下列與科技成果相關(guān)的敘述正確的是

A.突破量子通信技術(shù)——作為傳輸介質(zhì)的光纖，其主要成分為晶體硅

B.完成北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)建設(shè)——85Rb與星載枷鐘所用$7Rb物理性質(zhì)不同

C.首個(gè)海上二氧化碳封存示范工程投用——CO?液化時(shí)，其共價(jià)鍵被破壞

D.實(shí)現(xiàn)二氧化碳到糖的精準(zhǔn)全合成——葡萄糖的分子式為CH?O

2.下列“事實(shí)”的“圖示表達(dá)”不正砸的是

事實(shí)圖示表達(dá)

C

A.SO2是極性分子

.?*F\

B.氣態(tài)氟化氫中存在(HF)2HH

/

F

機(jī)切

NaCl(aq)+H,O(l)

IICl(aq)+NaOII(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

C.

AH<0

HCI(叫)+NaOH(aq)

蠡

又

D.CHaCOOHUCH3coO+H+

A.AB.BC.CD.D

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3.下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.無色透明的溶液中：Na，IC、NO；、MnO4

B.能使酚酰變紅的溶液中：Na，NH：、SO；、HCO；

C.常溫下pH等于l的溶液中：Fe2+>Cu2+>CIO>SOj

D.中性水溶液中：K+、C「、SO：、NO3

4.KCIO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的二氧化氯QO2。其變化可表述為：KCKh+HCI(濃)一

KCI+CIO2T+CLT+H2O(未配平)。卜.列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是

A.濃鹽酸在反應(yīng)中只表現(xiàn)出還原性

B.氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為1:2

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)比為1：1

D.反應(yīng)中產(chǎn)生n個(gè)CICh分子時(shí)，轉(zhuǎn)移n個(gè)電子

5.下列方程式與所給事實(shí)不?相?符?的是

2+

A.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：HCO3+Ca+OH-=CaCO3>L+H2O

B.用CuSO4溶液除去乙烘中的H2S產(chǎn)生黑色沉淀：Cu"+H2S=CUS^+2H-

C.Fe(OHb在空氣中放置最終變?yōu)榧t褐色：4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH),

D.乙醛與新制的Cu(OH)2在加熱條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀：

CH3cH0+2CU(OH)2+NaOH—CH3coONa+CuQJ+3H2O

6.下列說法正確的是

A.同溫同壓下，。2和CC)2的密度相同

B.質(zhì)量相同的H20和D20(重水)所含的原子數(shù)相同

C.物質(zhì)的量相同的CH3cH20H和CH30cH3所含共價(jià)鍵數(shù)相同

D.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

7.用2八代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.pl1=2的鹽酸中的H+總數(shù)為0.01

B.7.8gNa2O2中的離子總數(shù)為04%

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L也。所含0—H鍵的數(shù)目為0.5NA

D.2.3gNa和足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1小

8.室溫下，1體枳的水能溶解約2體枳的CL.用試管收集Cb后法行如圖所示實(shí)驗(yàn)，卜.列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析

或預(yù)測(cè)正確的是

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A.?式管內(nèi)液面上升，證明CL與水發(fā)生了反應(yīng)

B.取出試管中的溶液，加入少量CaC()3粉末，溶液漂白能力減弱

C.取出試管中的溶液，光照一段時(shí)間后pH下降，與反應(yīng)2HC10管2HCI+02t有關(guān)

D.取出試管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色，加熱后顏色又變?yōu)榧t色

9.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋的方程式中，正確的是

A.0.1mol/L次氯酸溶液的pH約為4.2：HC1O=田+CIO-

B.向醋酸中加入NaHCCh溶液得到無色氣體：2cH3coOH+C0；=2CH3coO+II2O+CO2T

2

C.向NaHSCM溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：2H++SO；+Ba*+2OH=BaSO41+2H2O

力n熱

D.在煤中添加石灰石，降低尾氣中SO?濃度：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2

10.在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

so

A.CaCh>>CaSO3—^->CaSO4

點(diǎn)燃HO

B.H2s/SO3?fH2so4

C.Fe203Fe-FeC13

z、鹽酸、電解

D.Mg(OH),->MgCl2(aq)->Mg

11.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是

氣體試劑制備裝置收集方法

A.C2H5OH+濃硫酸

CH2=CH2Cf

B.NH3NHQae

C.co2石灰石+稀硫酸bd

D.NO2Cu+濃硝酸bf

A.AB.BC.CD.D

12.研究人員提出利用熱化學(xué)硫碘循環(huán)實(shí)現(xiàn)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫黃，轉(zhuǎn)化過程如下，其中Y、Z代表12

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（2）屬于電解質(zhì)的有o

（3）屬于非電解質(zhì)的有o

（4）②在熔融狀態(tài)時(shí)的電離方程式為o

（5）寫出“向①溶液中通入少量⑤氣體”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式o

（6）寫出“向⑦溶液中加入少量③”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（7）下列哪種導(dǎo)電性變化圖像符合“向①溶液中滴加④溶液”的變化趨勢(shì)（填序號(hào)）。

16.I、某學(xué)生課外小組用如圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn):

補(bǔ)氣球

7

（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液的顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是

:加熱后溶液紅色逐漸變淺的原因是。

（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是

;加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是。

0、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）制備。2,并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)。

（3）裝置B的作用是o

（4）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，【處是濕潤的有色布條，則0、III處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是

（選填“無水氯化鈣”或“堿石灰"）、。

（5）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較Cl、Br、I的非金屬性。但有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，他的理由可能

是。從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋Cl、Br、I非金屬性的強(qiáng)弱順序。

（G）請(qǐng)用離了方程式說明裝置F的作用：。

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17.中國是世界上最早利用細(xì)菌冶金的國家。已知金屬硫化物在“細(xì)菌氧化”時(shí)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，某工廠用細(xì)菌

冶金技術(shù)處埋載金硫化礦粉（其中細(xì)小的Au顆粒被FCS2、FeAsS包裹），以提高金的浸出率并冷煉金，1L藝

流程如下：

空氣NaCN溶液Zn

回答下列問題：

（1）在“細(xì)菌氧化”前，需將礦石處理為礦粉，其目的是。

（2）“細(xì)菌氧化”中，F(xiàn)eS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（3）“沉鐵神”時(shí)需加堿調(diào)節(jié)pH,生成（填化學(xué)式）膠體起絮凝作用，促進(jìn)了含As微粒的沉

降。

⑷“焙燒氧化”也可提前'浸金”效率，相比“焙燒氧化”，“細(xì)菌氧化”的優(yōu)勢(shì)為（填標(biāo)號(hào)）。

a.可減少有害氣體產(chǎn)生b.設(shè)備無需耐高溫c.不產(chǎn)生廢液廢渣

（5）一般條件下Au很難被02氧化，但用NaCN溶液作浸金液，可使Au被02氧化，由此分析“浸金”過

程中NaCN溶液的作用o

（6）HCN是弱酸，CN-有劇毒，噓液②還需經(jīng)酸、堿先后處理，其目的是,其中酸化過程中

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

18.實(shí)驗(yàn)小組制備硫代硫酸鈉（Na2s2。3?5比0）并探究其性質(zhì)。

資料：Na2s2。3?5比0在中性溶液中較穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S、SO2o

I.制備Na2s2。3?5用0

so2

（1）實(shí)驗(yàn)室有多種方法制備S02：寫出其中一種的化學(xué)方程式O

（2）裝置B用于處理SCh尾氣，離子方程式為。

（3）A中生成硫代硫酸鈉的實(shí)質(zhì)是：S+Na2so3=Na2s2。3

①S是由SO?、IbO和反應(yīng)得到的。

②實(shí)驗(yàn)過程中有大量CO?產(chǎn)生，化學(xué)方程式為。

（4）當(dāng)裝置A中溶液的pH約為7時(shí)應(yīng)停止通入S02,否則Na2s2。3的產(chǎn)率下降，其原因是

H.探究Na2s2O3的性質(zhì)

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步驟i：取Na2s2O3晶體，溶解，配成0.2mol/L溶液。

步躲ii：取4mL溶液，向其中加入1mL飽和氯水（pH=2.4）,溶液立即出現(xiàn)渾濁，經(jīng)檢驗(yàn)渾濁物為S。

步驟市：繼續(xù)滴加飽和氯水，渾濁度增大，最后消失，溶液變澄清。

（5）探究S產(chǎn)生的原因：（Na2s2。3中S元素的化合價(jià)分別為?2和+6）

提出假設(shè)：假設(shè)1：CMHQO等含氯的氧化性微粒氧化了-2價(jià)硫元素

假設(shè)2：空氣中的02氧化了-2價(jià)硫元素

假設(shè)3：酸性條件下Na2s2。3分解產(chǎn)生S

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：

I：

1mL飽和氯水

實(shí)驗(yàn)a「

實(shí)驗(yàn)b一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁

渾濁度明顯小于實(shí)驗(yàn)a

h立即出現(xiàn)渾濁

匕

4mL0.2mol/LNa2s2O3溶液4mL0.2mol/LNa2s2O3溶液

①向?qū)嶒?yàn)b的試管中加入o

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)a、b,可得出的結(jié)論是<,

（6）步驟iii中，溶液最終變澄清的原因是（寫化學(xué)方程式）。

19.某實(shí)驗(yàn)小組探究Cu與FUNO）溶液的反應(yīng)。取3g銅粉加入lOOmLO.6moi/LFC（NC>3）3溶液（用

HNO3調(diào)pH=l）中，振蕩、靜置30分鐘，銅粉減少，溶液呈棕綠色，未見有氣泡產(chǎn)生。

已知：CuSCN是難溶于水的白色固體

（1）預(yù)測(cè)銅粉可能發(fā)生的反應(yīng)

反應(yīng)I3Cu+2NO；+8H+=3CU2++2NOT+4H?OK!=6.3X1062

14

反應(yīng)HKH=5X10

（2）探究反應(yīng)I是否發(fā)生

①取3g銅粉加入100mL溶液中，振蕩、靜置3。分鐘，無明顯現(xiàn)象。（所用試劑：硝酸鈉和

硝酸溶液）

②用傳感器檢測(cè)Cu與Fe（N03）\溶液反應(yīng)過程中NO；濃度的變化，發(fā)現(xiàn)NO；濃度逐漸減少。有同學(xué)認(rèn)

為：Fe"催化了銅和稀硝酸的反應(yīng)，可能的催化過程如下，寫出i的離子方程式。

ii.反應(yīng)II

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Fe

2+

總反應(yīng)：3Cu+2N0；+8H-=3CU+2N0T+4H?0

（3）探究反應(yīng)H是否發(fā)生

取3g銅粉加入中，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)綠色。取上層清液，滴加KSCN溶液，出現(xiàn)白色渾濁且

溶液變紅，振蕩后紅色褪去，KSCN溶液過量后濁液呈深紅色。結(jié)合離子方程式解釋溶液開始呈現(xiàn)白色

渾濁最終濁液呈深紅色的原因。

（4）分析“溶液呈棕綠色，未見有氣泡產(chǎn)生”的原因

小組討論認(rèn)為，棕綠色可能是因?yàn)镹O與CM，F(xiàn)e?+或Fe3+形成配合物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明棕綠色是

[Fe（NO）產(chǎn)的顏色，實(shí)驗(yàn)操作是。

（5）從化學(xué)反應(yīng)速率和限度角度簡述對(duì)Cu與Fe（NC）3）3溶液反應(yīng)的認(rèn)識(shí)0

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參考答案

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一

項(xiàng)。

1.【答案】B

【洋解】A.光纖的主要成分是二氧化硅，不是硅，故A錯(cuò)誤；

B.8$Rb與星載鋤鐘所用8，Rb的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相

同，但物理性質(zhì)不同，故B正確：

C.二氧化碳是分子晶體，所以二氧化碳液化時(shí)，只改變分子間的分子間作用力，不破壞分子內(nèi)的共價(jià)

鍵，故c錯(cuò)誤；

D.葡萄糖的分子式為C6Hl2。6,故D錯(cuò)誤；

故選

2.【答案】C

【詳解】A.二氧化硫的階層電子對(duì)數(shù)=2+g(6-2x2)=3,VSEPR模型是平面三角形，E電中心和負(fù)

電中心不重合，是極性分子，A正確；

B.因?yàn)镕的電負(fù)性大，所以HF分子間存在氫鍵而形成二聚分子，B正確；

C.鹽酸與氫氧化鈉中和是放熱反應(yīng)，氫氧化鈉和鹽酸的總焰大于氯化鈉和水的總焰，圖示表達(dá)錯(cuò)誤，C

錯(cuò)誤；

D.醋酸是弱酸不完全電離，所以醋酸溶液中存在醋酸分子、醋酸根離子、水合氫離子，D正確；

故選C。

3.【答案】D

【詳解】A.含有MnO；的溶液呈紫色，故不選A；

B.使酚酸變紅色的溶液呈堿性，堿性溶液中HCO；和NH；均不能大量共存，故不選B；

C.常溫下pH等于1的溶液中呈酸性，酸性溶液中C1CF與Fe"發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故不

選C：

D.給定各離子能在指定溶液中大量共存，故選D：

故答案為D.

4.【答案】D

【分析】根據(jù)得失電子守恒，配平方程式為2KC1O3+4HC1(濃尸2KCl+2QO2T+CbT+2H20,以此解題。

【詳解】A.部分鹽酸中氯元素化合價(jià)升高被氧化為氯氣，部分鹽酸中氯元素化合價(jià)沒變生成氯化鉀，濃

鹽酸在反應(yīng)中體現(xiàn)還原性和酸性，故A錯(cuò)誤；

B.KCICh中氯元素化合價(jià)由+5降低為+4,KCICh是氧化劑，HC1中氯元素化合價(jià)由-1升高為0,HCI中是

還原劑，根據(jù)得失電子守怛，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為I：I,故B錯(cuò)誤：

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C.由分析可知，在該反應(yīng)中。2為氧化產(chǎn)物，C102為還原產(chǎn)物，其比值為：1：2,故C錯(cuò)誤；

D.KC1O3中氯兀素化合價(jià)由+5降低為+4,C1O2是還原產(chǎn)物，母生成n個(gè)CKh,轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，故D止

確；

故選D。

5.【答案】A

【詳解】A.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合時(shí)，氫氧化鈣的系數(shù)定為1,反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉

和水，反應(yīng)的離子方程式為2HCO；+Ca"+2OH-=CaCO3J+2H2O+CO；,A錯(cuò)誤；

B.CF+與H2s反應(yīng)生成CuS沉淀，方程式正確，B正確；

C.Fe(0H)2被氧氣氧化為Fe(0H)3的方程式配平正確，C正確；

D.乙醛與新制Cu(0H)2反應(yīng)生成CU20的方程式正確，D正確；

故選A。

6.【答案】C

【詳解】A.同溫同壓下，02和C02的體積相同時(shí)，其質(zhì)量之比為32：44,則密度之比為32：44,不相

同，A說法錯(cuò)誤；

B.質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)的物質(zhì)的量之比為20：18,分子中均含有3個(gè)原子，則所含的原子數(shù)之

比為20：18,不相同，B說法錯(cuò)誤;

C.每個(gè)CH3cH20H和CH30cH3中含共價(jià)鍵數(shù)均為8條，則物質(zhì)的量相同的CH3cH20H和CH30cH3所含

共價(jià)鍵數(shù)相同，c說法正確；

D.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，氫離子的濃度相等，硫酸能電離出2個(gè)氫離子，而鹽酸只能電離出

一個(gè)，故pH相同的鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度不相同，D說法錯(cuò)誤：

答案為Co

7.【答案】D

【詳解】A.未告知溶液體積，無法計(jì)算溶液中所含溶質(zhì)的粒子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

7.8g

B.7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為:——=0.1mol,O.lmol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、O.lmol過氧

78g/〃血

根離子，總共含有0.3mol離子，含有的離子總數(shù)為0.3NA,故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)況下水并非氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，5.6LH20所含O-H鍵的數(shù)目遠(yuǎn)大于0.5NA，故C

錯(cuò)誤；

D.2.3gNa物質(zhì)的量為0.1mol,2.3g鈉變?yōu)镹a+,轉(zhuǎn)移電子O.INA,故D正確；

故答案為D。

8.【答案】C

【詳解】A.由題目信息可知，氯氣能溶于水，也可以使試管內(nèi)液面上升，不能證明氯氣和水發(fā)生了反應(yīng),

A錯(cuò)誤；

B,氯氣與水反應(yīng)的方程式為：C12+H2O^HC1+HCIO,加入少量CaC03粉末會(huì)與HC1反應(yīng)，使平

衡右移，HCIO濃度增大，溶液漂白能力增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

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C.取出試管中的溶液，光照一段下發(fā)生反應(yīng)：2IIC10r'2HC1-O21，生成HCL同時(shí)次氯酸濃度下降，

可能使^2+1^001'10+1"100平衡右移，HCI濃度增大，溶液酸性增強(qiáng)，pH卜.降，C正確；

D.取出試管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，由于溶液中有HC1和HQO,所以溶液先變紅，次氯酸具有

漂白性會(huì)使溶液褪色，次氯酸的強(qiáng)氧化性漂白不可逆，加熱后顏色不會(huì)恢復(fù)，D錯(cuò)誤；

故選C。

9.【答案】D

【詳解】A.HC10為弱電解質(zhì)，不完全電離，故A錯(cuò)誤；

B.NaHCCh溶液中電離生成Na'和HCO：,不能拆成CO；形式，故B錯(cuò)誤；

C.NaHSCh溶液中加入足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，離子方程式中田與SO：的系數(shù)比應(yīng)為1:1離子方程式

為H++SO：+Ba2++OH=BaSO41+H2O,故C錯(cuò)誤：

D.石灰石與SO?和空氣中氧氣反應(yīng)得到CaSCU和C02降低尾氣中SCh濃度，化學(xué)方程式為：2CaCCh+

力口熱

2so2+0?=^=2CaSO4+2cO2,故D正確。

故答案選：Do

10.【答案】C

【詳解】A.CaCl2與SO?不發(fā)生反應(yīng)，不能生成CaSO-A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.H2s與02點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成S02,而不是SCh,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.尸。2。3與H2在面溫的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe,Fe在氯氣中加熱，生成FeC1,C項(xiàng)正確；

D.Mg(OH)?與鹽酸反應(yīng)生成MgCl?溶液，電解熔融狀態(tài)的MgC1可生成Mg,電解氯化鎂溶液不能得

到鎂單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤：

答案選C。

11.【答案】A

【詳解】A.乙醇在170。(3時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，可選c裝置，乙烯不溶于水，可選f裝置收集，A正

確；

B.加熱氯化鏤分解生成氨氣和氯化氫，在試管口氨氣與氯化氫化合生成氯化錢，不能制備氨氣，B錯(cuò)

誤；

C.實(shí)驗(yàn)室制C02用的試劑為石灰石和稀鹽酸，不能用稀硫酸，c錯(cuò)誤；

D.二氧化氮與水反應(yīng)，不能選f收集二氧化氮，D錯(cuò)誤：

故選Ao

12.【答案】B

【分析】結(jié)合圖中反應(yīng)H、【II轉(zhuǎn)化和題目信息Y、Z代表12或HI中的一種可以得到Y(jié)是I,Z是HL再結(jié)

合反應(yīng)I的轉(zhuǎn)化，可以得到X是IhSO4o

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【詳解】A.由分析可知，Y為h,Z是HI,由于12+「=5，所以碘單質(zhì)在氫碘酸溶液中比硫酸溶液中

更易溶，A正確；

B.反應(yīng)I是H2S+H2sO4=S+SO2f+2H20,硫酸的濃度與硫磺的產(chǎn)率有關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，反應(yīng)II是二氧化硫、碘單質(zhì)和水反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，化學(xué)方程式為

SO?+2H2O+l2=H2so4+2HLC.正確；

D.等壓條件下，根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)無論是一步完成還是分幾步完成”其反應(yīng)熱相同，所以反應(yīng)I、II、III

的反應(yīng)熱之和等于硫化氫直接分解的反應(yīng)熱，D正確；

故選

13.【答案】C

【詳解】A.氯氣中含有揮發(fā)出的HC1,可用飽和NaCl溶液吸收會(huì)發(fā)出的HC1,達(dá)到凈化氯氣的目的，故

A正確；

A

B.CL和KOH在加熱條件下反應(yīng)生成KCIO3,其離子方程式為3Q2+6OK=C1O；+5c「+3比0,故B

正確;

C.推測(cè)若取少量無色溶液a丁試管中，滴加稀H2s04后，發(fā)生的離子反應(yīng)為CIO3+6「+6H+=3l2+C廠

+3H2O,溶液紫色，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)B選項(xiàng)分析得到上述實(shí)驗(yàn)說明堿性條件下氧化性C12>KC1O3,酸性KC103和HCI反應(yīng)生成氯氣，

因此酸性條件下氧化性：CI2<KC1O3,故D正確。

綜上所述，答案為C。

14.【答案】B

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)I黃色溶液很快變淺，固體中未檢出鐵單質(zhì)，說明Fe3+被還原為Fe?+,黃色溶液很快變

淺，選項(xiàng)A正確；

B.FcCb溶液中的C「也能被酸性高缽酸鉀溶液氧化，干擾Fe?的檢驗(yàn)，故不能用酸性高缽酸鉀溶液檢驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)I得到的溶液中含有Fe21選項(xiàng)B錯(cuò)誤：

C.FeCb溶液中加入過量鋅粉，很快有大量氣體產(chǎn)生，是氯化鐵溶液水解產(chǎn)生的鹽酸與鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氯化

鋅和氫氣，反應(yīng)為置換反應(yīng)；出現(xiàn)紅褐色渾濁，是氯化鐵水解生成氫氧化鐵，屬于復(fù)分解反應(yīng)；產(chǎn)生少量

鐵單質(zhì)，是鋅置換出鐵，屬于置換反應(yīng)，選項(xiàng)C正確：

D.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)Fe3+濃度較大，先與鋅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鋅和氯化亞鐵，當(dāng)

Fe"濃度較低，H+濃度較大時(shí)，F(xiàn)T與鋅反應(yīng)生成鋅鹽和氫氣，故實(shí)驗(yàn)說明Fe3+、H+與Zn的反應(yīng)與離子濃

度有關(guān)，選項(xiàng)D正確；

答案選B。

第二部分（本部分共5題，共58分）

15.【答案】（1）④⑥⑨（2）①②?⑦?

（3）⑤⑧（4）KHSO”熔融尸K++HSO；

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2+

(5)CO2+2OIr+Ba=BaCOU+H2O

⑹M/2cq+HCl=NaHCO、+NaCl(7)a

【分析】①氫氧化鋼中不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，但溶于水或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。

②KHSO,中不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，但溶于水或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。

③液態(tài)HC1中不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，但溶于水可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。

④稀硫酸中存在可以自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，但稀硫酸是混合物，故既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解

質(zhì)。

⑤二氧化碳中不存在可以自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，CO2自身不能電離，屬于非電解質(zhì)。

⑥銅是金屬單質(zhì)，可以導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。

⑦碳酸鈉中不存在可以自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，但溶于水或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。

⑧蔗糖中不存在可以自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，蔗糖不能電離，屬于非電解質(zhì)。

⑨熔融氯化鈉中存在可以自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，可以電離，屬于電解質(zhì)。

【小問1詳解】

根據(jù)以上分析可知，可以導(dǎo)電的有④⑥⑨，

【小問2詳解】

根據(jù)以上分析可知，屬于電解質(zhì)的有①⑨，

【小問3詳解】

根據(jù)以上分析可知，屬于非電解質(zhì)的有⑤?；

【小問4詳解】

硫酸氫鉀在熔融條件下可以電離出鉀離子和硫酸氫根離子，電離方程式為：KHSCM熔融尸KTHSO；；

【小問5詳解】

向氫氧化鐵溶液中通入少量二氧億碳會(huì)生成碳酸鋼，離子方程式為：CO2+2OH-+Ba2+=BaCOU+H2O；

【小問6詳解】

向⑦(Na2co3)溶液中加入少量③(液態(tài)HQ)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，化學(xué)方程式為：

NG2cq+HCI=NaHCO.+NaCl。

【小問7詳解】

向①Ba(0H)2溶液中滴加④稀硫酸時(shí)，開始時(shí)Ba(0H)2溶液中有較多自由離子，導(dǎo)電性較高；加酸后0匹

被中和，同時(shí)生成難溶的BaSO4沉淀，溶液中自由離子濃度先減少，導(dǎo)電性下降，二者前后反應(yīng)完全時(shí)導(dǎo)

電能力幾乎為零：當(dāng)繼續(xù)加酸過量后，溶液轉(zhuǎn)為酸性，重新出現(xiàn)大量H+、SO：等離子，導(dǎo)電性又上升。

因此應(yīng)選圖像a(先降后升的趨勢(shì)工

16.【答案】(1)①.稀氨水和酚儆②.稀氨水中的氨氣逸出，溶液顏色變淺

(2)①.溶有S02的品紅②.SO2逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色

(3)既能除去氯氣中混有的氯化氫，還能檢測(cè)實(shí)驗(yàn)過程中裝置C是否發(fā)生堵塞

(4)①.無水氯化鈣②.干燥的有色布條

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(5)①.若D中溶有過量的氯氣，則無法證明溟與碘非金屬性的強(qiáng)弱②.非金屬性它們

的最外層電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減

弱，非金屬性逐漸減弱

-

(6)Cl2+2OH-=CP+CIO4-H2O

【分析】如圖，A中利用濃鹽酸制取氯氣，由于濃鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中混有氯化氫氣體，B中的飽

和食鹽水可以將氯氣中混有的氯億氫除去，還能檢測(cè)實(shí)驗(yàn)過程中裝置C是否發(fā)生堵塞，氯氣能使I處濕潤

的有色布條，氯氣經(jīng)過H處的無水氯化鈣，將氯氣干燥，HI處干燥的有色布條不褪色，再將氯氣通入D處

的演化鈉溶液中，氯氣將與演化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和澳單質(zhì)，最后將D中混有澳單質(zhì)的氯化鈉溶液滴入碘

化鉀溶液中，澳單質(zhì)將碘化鉀氧億為碘單質(zhì)，最后用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此回答。

【小問1詳解】

氨水呈堿性，滴有酚的的氨水呈紅色，加熱滴有酚酰的氨水，NH/IhO不穩(wěn)定會(huì)分解逸出NH3,溶液的

堿性減弱，故溶液的顏色逐漸變淺，冷卻后，NH3又溶于水中，溶液的堿性增強(qiáng)，溶液又恢復(fù)紅色；

【小問2詳解】

SO?具有漂白性，故溶有S02的品紅溶液呈無色，加熱溶液，溶液中的S02逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色，冷

卻后，S02又溶于水中，使品紅溶液褪色，即溶液由紅色變?yōu)闊o色；

【小問3詳解】

由分析知，裝置B的作用是既能除去氯氣中混有的氯化氫，還能檢測(cè)實(shí)驗(yàn)過程中裝置C是否發(fā)生堵塞；

【小問4詳解】

由分析知，由于氯氣能與堿石灰反應(yīng)，故II處應(yīng)加入的物質(zhì)為無水氯化鈣，III應(yīng)加入的物質(zhì)為干燥的有色

布條；

【小問5詳解】

設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溟、碘的非金屬性，但該設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)密，若D中溶有過量的氯氣，則不能

保證是澳將碘離子氧化，無法證明澳與碘的非金屬性強(qiáng)弱；由于非金屬性Cl>Br>I,它們的最外層電子

數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性

逐漸減弱；

【小問6詳解】

裝置F的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，離子方程式為CL+2OH-=C「+CKT+H2O；

17.【答案】(1)增人反應(yīng)面積，提高氧化速率

細(xì)菌？

(2)4FeS2+15O2+2H2O4Fe升+8SO：+4IT

(3)Fc(OH)s(4)ab

(5)與Au+形成配合物[Au(CN)2l，提高Au的還原性

2+2+

(6)①.減少CN-造成的污染，生成NaCN循環(huán)利用[Zn(CN)4]-+4H=4HCN+Zn

【分析】礦粉中加入足量空氣和硫酸，在pH=2時(shí)進(jìn)行細(xì)菌氧化，金屬硫化物中的S元素轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，

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過濾，濾液中主要含有Fe3\硫酸根離子、As(V),加堿調(diào)節(jié)pH值，F(xiàn)c3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，可起到

絮凝作用，促進(jìn)含As微粒的沉降，過濾可得到凈化液；濾渣主要為Au,Au與空氣中的。2和NaCN溶液

反應(yīng)，得到含［Au(CN)2］-的浸出液,加入Zn進(jìn)行“沉金”得到Au和含［Zn(CN)4p?的濾液②。

【小問1詳解】

將獷石處理為礦粉，其目的是增大反應(yīng)面積，提高氧化速率；

【小問2詳解】

“細(xì)菌氧化''的過程中，F(xiàn)eSz在酸性環(huán)境卜.被空氣中氧氣氧化為Fe3+和硫酸根離子，離子方程式為：

細(xì)菌，

+

4FCS2+1502+2H2O4Fc"+8SO；+4H；

【小問3詳解】

“沉鐵即時(shí)，加堿調(diào)節(jié)pH值，F(xiàn)3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性可起到絮凝作用，促進(jìn)含As微

粒的沉降；

【小問4詳解】

a.焙燒氧化時(shí)，金屬硫化物中的S元素通常轉(zhuǎn)化為S02,而細(xì)菌氧化時(shí)，金屬硫化物中的S元素轉(zhuǎn)化為硫

酸鹽，可減少有害氣體的產(chǎn)生，符合題意：

b.焙燒氧化需要較高的溫度，因此所使用的設(shè)備需要耐高溫，而細(xì)菌氧化不需要較高的溫度就可進(jìn)行，

設(shè)備無需耐高溫，符合題意：

c.由流程可知，細(xì)菌氧化也會(huì)產(chǎn)生廢液廢渣，不符合題意；

故選ab；

【小問5詳解】

“浸金”中，Au作還原劑，02作氧化劑，氟化鈉能夠與金離子形成穩(wěn)定的配合物從而提升金單質(zhì)的還原

性，將Au轉(zhuǎn)化為從而浸出，故NaCN溶液的作用為：與AW形成配合物［AU(CN)2「，提高Au的還原性；

【小問6詳解】

濾液②含有［Zn(CN)4］2?,經(jīng)過H2so4的酸化，［Zn(CN)4r轉(zhuǎn)化為ZnSCh和HCN,反應(yīng)為：［Zn(CN)F

+4H+=4HCN+Zn2+；用堿氫氧化鈉中和HCN得到的產(chǎn)物NaCN,可實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用。

18.【答案】(I)Na2sCh+H2so4(濃尸Na2sO4+SO2T+H2O

(2)SO2+2OH=SO：+H2O

(3)①.Na2s②.SCh+Na2cO3=CO2+Na2sCh

(4)酸性條件下,Na2s2。3發(fā)生分解

(5)①.加入lmLpH=2.4的稀鹽酸②.假設(shè)1肯定存在，是主要原因

(6)3cL+S+4H2O=6HC1+H2sCh

【分析】I.實(shí)驗(yàn)室常用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制備S02；

H.實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b形成對(duì)照，利用控制變量法探究時(shí)，應(yīng)保證變量的唯一性，對(duì)比實(shí)驗(yàn)a、b口;知假設(shè)1肯

定存在，且是產(chǎn)生S的主要原因。

【小問|詳解】

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實(shí)驗(yàn)室常用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制備SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na2s(力+H2so?濃尸Na2sO4+SO2T+H2O,故答案為：NazSOs+H2so4(>衣尸NazSOd+SChT+HzO；

【小問2詳解】

裝置B中NaOH吸收S02,反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO^+H20,故答案

為：SO2+2OH=SOf+H2O；

【小問3詳解】

①二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和硫化鈉反應(yīng)生成硫化氫，二氧化硫和硫化氫反應(yīng)生成S,所以

S是由SO?、Na2s和HzO反應(yīng)得到，故答案為：Na2S：

②二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SCh+Na2cO3=CO2+Na2sCh,故答案為：SCh+Na2c03=CCh+Na2sCh；

【小問4詳解】

Na2s2。3?5比0在中性溶液中較穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S、S02,所以當(dāng)裝置B中溶液的pH約為7

時(shí)應(yīng)停止通入S02,否則Na2s2。3在酸性條件下分解導(dǎo)致其產(chǎn)率下降，故答案為：酸性條件下，Na2s2。3發(fā)

生分解;

【小問5詳解】

①根據(jù)控制變量原理可知，應(yīng)向溶液中加入lmLpH=2.4的稀鹽酸，酸的體積和pH與氯水的體積和pH相

同，這樣只有氧化劑不同，所以向試管b中加入的是lmLpH=2.4的稀鹽酸，故答案為：lmLpH=2.4的稀

鹽酸；

②a中加入的物質(zhì)中氧化性微粒有氯氣、次氯酸，反應(yīng)較快；b中有空氣、加入的酸，產(chǎn)生沉淀，但渾濁度

明顯小于a,實(shí)驗(yàn)b中包