2025年化學(xué)動力學(xué)試題及答案

一、單項選擇題1.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為（）A.v=Δc/ΔtB.v=c/tC.v=Δt/ΔcD.v=t/c答案：A2.對于反應(yīng)A+3B=2C，以下表示的反應(yīng)速率中，最快的是（）A.v(A)=0.3mol/(L·min)B.v(B)=0.6mol/(L·min)C.v(C)=0.5mol/(L·min)D.v(A)=0.1mol/(L·s)答案：D3.反應(yīng)4NH?+5O?=4NO+6H?O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)為（）A.v(NH?)=0.002mol/(L·s)B.v(O?)=0.01mol/(L·s)C.v(NO)=0.008mol/(L·s)D.v(H?O)=0.003mol/(L·s)答案：A4.已知反應(yīng)A?+3B?=2AB?，在某段時間內(nèi)以B?的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.6mol/(L·min)，則這段時間內(nèi)以A?的濃度變化表示的反應(yīng)速率為（）A.0.3mol/(L·min)B.0.2mol/(L·min)C.0.6mol/(L·min)D.1.2mol/(L·min)答案：B5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案：C6.反應(yīng)2SO?+O??2SO?經(jīng)一段時間后，SO?的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內(nèi)用O?表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L·s)，則這段時間為（）A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s答案：C7.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生答案：C8.已知4NH?+5O?=4NO+6H?O，若反應(yīng)速率分別用v(NH?)、v(O?)、v(NO)、v(H?O)表示，則正確的關(guān)系是（）A.4/5v(NH?)=v(O?)B.5/6v(O?)=v(H?O)C.2/3v(NH?)=v(H?O)D.4/5v(O?)=v(NO)答案：D9.一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)=2C(g)，開始時加入4molA和6molB，5min后達(dá)到平衡，此時C的物質(zhì)的量為2mol。則下列說法不正確的是（）A.5min內(nèi)，v(C)=0.2mol/(L·min)B.5min內(nèi)，v(B)=0.3mol/(L·min)C.平衡時，n(A)=3molD.平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為50%答案：B10.對于反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(B)=0.60mol/(L·min)D.v(C)=1.0mol/(L·min)答案：A二、多項選擇題1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示B.化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是mol/(L·s)，也可以是mol/(L·min)C.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加答案：AB2.反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對此反應(yīng)速率的表示正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3:2:1C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D.在這2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的答案：BD3.下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.增大反應(yīng)物濃度B.升高溫度C.增大壓強(qiáng)D.使用催化劑答案：ABCD4.對于反應(yīng)N?+3H??2NH?，下列說法正確的是（）A.達(dá)到平衡時，N?、H?、NH?的濃度之比為1:3:2B.達(dá)到平衡時，N?的轉(zhuǎn)化率為100%C.增大N?的濃度，可加快反應(yīng)速率D.升高溫度，可加快反應(yīng)速率答案：CD5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的說法正確的是（）A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快B.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快C.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快D.使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快答案：AC6.反應(yīng)2SO?+O??2SO?達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)容器中充入含氧的同位素1?O的氧氣，經(jīng)過一段時間后，1?O原子存在于（）A.O?B.SO?C.SO?D.O?、SO?和SO?答案：D7.一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，下列說法能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.C的生成速率與C的分解速率相等B.單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2答案：AC8.下列反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的是（）A.2H?+O?點(diǎn)燃2H?O，2H?O電解2H?↑+O?↑B.NH?+HCl=NH?Cl，NH?Cl受熱分解生成NH?和HClC.2SO?+O?催化劑加熱2SO?，2SO?催化劑加熱2SO?+O?D.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑，2NaOH+H?↑=2Na+2H?O答案：BC9.對于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，下列說法正確的是（）A.增加反應(yīng)物的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快B.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快C.增大壓強(qiáng)，對于有氣體參加的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快D.加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快答案：BC10.反應(yīng)A+B?C的反應(yīng)速率方程式為：v=k·c(A)·c(B)，v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)。當(dāng)c(A)=c(B)=1mol/L時，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說法正確的是（）A.c(A)增大時，v也增大B.c(B)增大時，k也增大C.升高溫度時，k值不變D.升高溫度時，v值增大答案：AD三、判斷題1.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。（）答案：√2.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。（）答案：×3.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快。（）答案：√4.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快。（）答案：×5.加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快。（）答案：×6.化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是mol/(L·s)，也可以是mol/(L·min)。（）答案：√7.對于可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化。（）答案：√8.反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，而外界條件如溫度、濃度、壓強(qiáng)等對反應(yīng)速率影響不大。（）答案：×9.一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)=2C(g)，開始時加入4molA和6molB，5min后達(dá)到平衡，此時C的物質(zhì)的量為2mol，則5min內(nèi)，v(C)=0.2mol/(L·min)。（）答案：√10.對于反應(yīng)A+3B=2C，用A表示的反應(yīng)速率是用B表示的反應(yīng)速率的1/3。（）答案：√四、簡答題1.簡述化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量（Δc）與時間變化量（Δt）的比值來表示，數(shù)學(xué)表達(dá)式為v=Δc/Δt，單位有mol/(L·s)、mol/(L·min)等。2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有：濃度，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；溫度，升高溫度，反應(yīng)速率加快；壓強(qiáng)，對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)速率，一般是加快反應(yīng)速率；此外，反應(yīng)物的性質(zhì)是影響反應(yīng)速率的內(nèi)在因素。3.什么是可逆反應(yīng)？在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，反應(yīng)物和生成物同時存在于反應(yīng)體系中。例如2SO?+O??2SO?就是典型的可逆反應(yīng)。4.如何判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)可以從以下幾個方面：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化；對于有氣體參加的反應(yīng)，氣體的總物質(zhì)的量、壓強(qiáng)、平均相對分子質(zhì)量等不再變化；對于有顏色變化的反應(yīng)，體系的顏色不再變化等。五、討論題1.結(jié)合實際例子，討論濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在實驗室制取氯氣的反應(yīng)中，用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)。當(dāng)鹽酸濃度較大時，反應(yīng)速率較快，產(chǎn)生氯氣的速度明顯。若鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率會減慢。這是因為增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增加，所以反應(yīng)速率加快。2.談?wù)劀囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的原理。溫度升高，分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。如氫氣和氧氣反應(yīng)，常溫下反應(yīng)很慢，點(diǎn)燃或加熱時反應(yīng)劇烈。因為溫度升高，使更多分子變成活化分子，增加了反應(yīng)的可能性，從而加快反應(yīng)速率。3.討論催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用及意義。催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使更多分子成為活化分子，