絕密★啟用前天一大聯(lián)考2024—2025學(xué)年(下)高三第二次四省聯(lián)考★考生注意:1.答題前,考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上,并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16S32Ca40一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)學(xué)科在創(chuàng)新中不斷前進(jìn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.化學(xué)家李比希最早提出有機(jī)化合物的元素定量分析B.耐高溫的碳化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽體系C.二氧化碳加氫合成甲醇技術(shù),生成的甲醇可再生利用,助力實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)D.我國(guó)科學(xué)家首次人工合成純相六方金剛石,六方金剛石是立方金剛石的同素異形體2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確的是....A.CaC2的電子式:Ca2+[:C::C:]2-..B.、人的化學(xué)名稱:2-乙基-1-丁烯C.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:D.p-pσ鍵的形成:3.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是A.振蕩萃取B.過(guò)濾不溶物C.蒸餾時(shí)接收餾分D.轉(zhuǎn)移溶液4.下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是-B.H+EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(2),4)C.K+、[Fe(CN)6]3-+2-5.某試劑的結(jié)構(gòu)如圖所示,其組成元素X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中X是元素周期表中電負(fù)性最大的元素。下列敘述正確的是=Z=|XA.第一電離能:W>Z>YB.X元素的最高正價(jià)等于族序數(shù)C.最簡(jiǎn)單氫化物的還原性:W>XD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性:Y>W6.下列物質(zhì)的性質(zhì)差異或現(xiàn)象與相關(guān)解釋不對(duì)應(yīng)的是選項(xiàng)性質(zhì)差異或現(xiàn)象相關(guān)解釋A氯乙酸的酸性強(qiáng)于乙酸氯原子屬于吸電子基團(tuán),而甲基屬于推電子基團(tuán)B沸點(diǎn):HF<H2OHF的范德華力更大CAlF3熔點(diǎn)(1040℃)遠(yuǎn)高于AlCl3(178℃升華)AlF3與AlCl3的晶體類型不同D水晶柱面上的固態(tài)石蠟加熱時(shí)在不同方向熔化的快慢不同晶體具有各向異性(部分反應(yīng)的條件略,已知b的焰色呈黃色)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.a中含有離子鍵和非極性鍵B.c的水溶液能導(dǎo)電,但c不一定是電解質(zhì)C.c在一定條件下能直接轉(zhuǎn)化為dD.d一定可用向上排空氣法收集8.(g)與HBr(g)發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)的能量-反應(yīng)進(jìn)程圖如圖所示?；瘜W(xué)試題第1頁(yè)(共8頁(yè))化學(xué)試題第2頁(yè)(共8頁(yè))化學(xué)試題第3頁(yè)(共8頁(yè))化學(xué)試題第4頁(yè)(共8頁(yè))已知:甲、乙為2個(gè)相同的恒容恒溫容器,經(jīng)歷相同時(shí)間后,所得產(chǎn)物的比例如表所示:容器投料反應(yīng)溫度n(a)/n(b)甲相同7/4乙相同3/8下列敘述錯(cuò)誤的是A.相同條件下,b比a穩(wěn)定B.與80℃相比,40℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率更大C.選擇合適的催化劑可能降低n(a)/n(b)的值D.甲、乙容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)9.某研究團(tuán)隊(duì)認(rèn)為:硝基苯在鈷基雙位催化劑(Co-NPs)的作用下,轉(zhuǎn)化為苯胺的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)中的還原劑是NH3●BH3B.該反應(yīng)過(guò)程涉及配位鍵的形成3,則得到\/—NHD==/Co-NPs—33=242D.總反應(yīng)為|Y+NH●BH———→\/—NH+NHBO晶體結(jié)構(gòu),圖2為方解石的晶體結(jié)構(gòu)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電負(fù)性:O>C>CaB.霰石轉(zhuǎn)化為方解石的變化屬于化學(xué)變化C.COEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-的VSEPR模型名稱為平面三角形11.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象A溶液的酸堿性,試紙顯紅色B驗(yàn)證非金屬性:碳大于硅2CO3溶液中滴加濃鹽酸,將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中,有白色沉淀生成C比Br-的強(qiáng)L-1FeBr2溶液中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩,再滴加幾滴新制氯水,溶液變紅色D中是否含有SOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),4)-BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀=NH=//12.近日,浙江大學(xué)某科研團(tuán)隊(duì)以環(huán)糊精為核心引發(fā)劑、以NN為催化劑,利用氨基酸-N-羧酸酐(NCA)設(shè)計(jì)合成了一系列具有“水母型”立體結(jié)構(gòu)的高分子多肽,示例之一如下(方程式未配平):下列敘述正確的是=NH=2A.N|2A.N|B.1molLY-NCA最多能消耗2molNaOHC.gCD-PLY具有可降解性D.方框內(nèi)應(yīng)填入的物質(zhì)是HCHO化學(xué)試題第5頁(yè)(共8頁(yè))化學(xué)試題第6頁(yè)(共8頁(yè))13.以雙金屬團(tuán)簇催化劑cu-Ni電催化硝酸還原反應(yīng)的機(jī)理如圖所示(*為催化劑表面吸附的微粒):下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X電極連接電源的正極B.電極上生成NH3的過(guò)程中存在反應(yīng)*NOH+*H===*N+H2Oc.NH與clO-反應(yīng)產(chǎn)生N2的離子方程式為3clO-+2NH3===N2↑+3cl-+3H2O,理論上電路中轉(zhuǎn)移6mol電子14.常溫下,Ka1(H2cO3)=10-6.37、Ka2(H2cO3)=10-10.25。過(guò)量cacO3固體溶于水的PH隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.KSP(cacO3)的數(shù)量級(jí)為10-7B.a點(diǎn)溶液中C(cOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-)●C(ca2+)<KSP(cacO3)c.b點(diǎn)溶液中C(HcO3-)>C(cOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-)L-1Na2cO3溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HcO3-)+2C(注:含硝酸90%~97.5%的濃硝酸稱為發(fā)煙硝酸,發(fā)煙硝酸有毒,在空氣中猛烈“發(fā)煙”并吸收水分;實(shí)驗(yàn)條件下,Al3+完全沉淀時(shí)的PH為4.7。回答下列問(wèn)題:(1)下列圖標(biāo)與本實(shí)驗(yàn)無(wú)關(guān)的是(填標(biāo)號(hào))。(2)設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“溶解”步驟。①組裝好儀器,檢查裝置氣密性的操作為。②溶解過(guò)程中Se轉(zhuǎn)化為H2SeO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;使用“浴槽”可控制反應(yīng)溫度不高于25℃,這樣做的主要目的是。③待三頸燒瓶中的固體完全溶解后,將反應(yīng)混合物冷卻到室溫,通入N2一段時(shí)間后,再將反應(yīng)混合物轉(zhuǎn)入“共沉淀”裝置,該步驟中通入N2的目的是。(3)“共沉淀”步驟中,硫酸鋁溶液的作用可能是(填一條,下同);若投入的硫化鈉溶液相對(duì)偏多,可能導(dǎo)致的后果是。16.(12分)一種從氯化鉛渣(含pbcl2、cucl2和Agcl等)中回收銅與鉛已知:Ag+(aq)+2S2OEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-(aq)∈蘭[Ag(S2O3)2]3-(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K穩(wěn)=3×1013,KSP(Agcl)=1.8×10-10;pbcl2微溶于水?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)將氯化鉛渣粉碎后溶解在一定濃度的試劑a中,若要提高“浸取1”工序的浸取率,還能采用的方法有(列舉一條);試劑a最好是(填標(biāo)號(hào))。B.Hcl與Na2SO4的混合溶液c.H2SO4與Nacl的混合溶液(2)“浸取2”工序的反應(yīng)原理為Agcl+2S2OEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-∈蘭[Ag(S2O3)2]3-+cl-。①通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該反應(yīng)可以發(fā)生的理由是。2O3在醫(yī)療上可作氰化物的解毒劑,解毒原理為S2OEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-+cN-===ScN-+SOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-。ScN-的空間結(jié)構(gòu)為。(3)濾液3可返回“浸取2”工序循環(huán)使用。堿性條件下,HcHO被氧化為cOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-并析出銀的反應(yīng)的離子方程式為。化學(xué)試題第7頁(yè)(共8頁(yè))化學(xué)試題第8頁(yè)(共8頁(yè))(4)若在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“濾液1…→粗銅”工序,除采用電解法,還可以采用的方法是 (簡(jiǎn)述必需的試劑和操作過(guò)程)。17.(16分)醋酸鈣晶體[(CH3COO)2Ca.2H2O]可用作食品穩(wěn)定劑、鰲合劑、抑霉劑。醋酸鈣晶體受熱時(shí)隨溫度的升高會(huì)依次發(fā)生下列反應(yīng)。反應(yīng)備注i(CH3COO)2Ca.2H2O(s)===(CH3COO)2Ca(s)+2H2O(g)i(CH3COO)2Ca(s)===CaCO3(s)+CH3COCH3(g)迸CH3COCH3(g)∈蘭O=C=CH2(g)+CH4(g)反應(yīng)Ⅳ的ΔH<0ⅣO=C=CH2(g)+H2O(g)∈蘭CH3COOH(g)v3(s)∈蘭CaO(s)+CO2(g)Ⅵ3CO(g)+CH4(g)∈蘭4CO(g)+2H2O(g)回答下列問(wèn)題:(1)已知C—H鍵和C—C鍵的鍵能分別為412KJ.mol-1、348KJ.mol-1,以及反應(yīng)迸:CH3COCH3(g)∈蘭O=C=CH2(g)+CH4(g)ΔH=+84KJ.mol-1,則C=C鍵的鍵(3)向恒壓密閉容器中加入1mol(CH3COO)2Ca.2H2O,逐漸升溫至550℃,并穩(wěn)定在550℃(假設(shè)500~600℃條件下,該容器中只發(fā)生反應(yīng)迸)。①若繼續(xù)升溫至600℃并達(dá)到平衡狀態(tài),則CH3COCH3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率②維持550℃不變,若向恒壓密閉容器中通入適量的Ar,則CH3COCH3(g)的平衡轉(zhuǎn)(4)已知某溫度時(shí),反應(yīng)CaCO3(s)∈蘭CaO(s)+CO2(g)的Kp=p1Kpa,該溫度下,向恒容密閉容器中加入過(guò)量CaCO3和一定量甲烷,僅發(fā)生反應(yīng)v和Ⅵ。若初始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p2Kpa,平衡時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)為p3Kpa,則平衡體系中甲烷的體積分?jǐn)?shù)為 3的代數(shù)式表示)。(5)以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到一氧化碳,電化學(xué)裝置如圖所示。①X極生成CO的電極反應(yīng)式為。②當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),X極與Y極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為。18.(16分)美托咪定是一種高選擇性的a2-腎上腺素受體激動(dòng)劑,是常用于鎮(zhèn)靜與麻醉的良藥。合成其中間體M的路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去):=R|