高中三年級化學(xué)2025年上學(xué)期期末沖刺試卷（含答案）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共45分）1.下列化學(xué)用語正確的是A.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.氯化鈉的電子式：Na+Cl-C.甲烷的比例模型：D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH22.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.氫氣B.碳酸鈣C.干冰D.純凈的酒精3.下列元素中，第一電離能最小的是A.NB.OC.FD.Ne4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是A.化學(xué)鍵只存在于分子之間B.離子鍵是化學(xué)鍵的一種C.共價鍵只存在于非金屬元素之間D.金屬鍵是金屬原子之間的相互作用5.下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是A.乙醇和甲醚B.乙烯和乙炔C.氧氣和臭氧D.碳-12和碳-146.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，錯誤的是A.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快B.濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快C.增大反應(yīng)物接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率越慢D.使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率越快7.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述，正確的是A.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等B.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度相等C.改變條件，平衡不發(fā)生移動D.增大壓強，平衡一定向氣體體積減小的方向移動8.下列關(guān)于酸堿反應(yīng)的敘述，正確的是A.酸是指電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物B.堿是指電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物C.中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)D.酸性溶液中不能大量存在OH-離子9.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價降低B.氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子，化合價升高C.氧化還原反應(yīng)中，一定存在元素的化合價變化D.氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向是從還原劑到氧化劑10.下列關(guān)于有機物的敘述，正確的是A.烴是指只含有碳?xì)鋬煞N元素的化合物B.烯烴是指分子中含有碳碳雙鍵的烴C.烴的燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳和水D.苯是一種飽和烴11.下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B.溶液的濃度是指溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的百分比C.溶液的沸點越高，其濃度越大D.溶液的滲透壓與溶質(zhì)的摩爾濃度成正比12.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述，正確的是A.電解質(zhì)在水溶液中都能導(dǎo)電B.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電C.非電解質(zhì)在水溶液中都不能導(dǎo)電D.電解質(zhì)是非金屬氧化物13.下列關(guān)于原電池的敘述，正確的是A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.原電池中，電子從負(fù)極流向正極C.原電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)D.原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)14.下列關(guān)于元素周期表的敘述，正確的是A.元素周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序排列的B.元素周期表中，同一主族的元素性質(zhì)完全相同C.元素周期表中，同一周期的元素性質(zhì)完全相同D.元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線是鋸齒形的15.下列關(guān)于化學(xué)實驗的敘述，正確的是A.稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將水緩慢注入濃硫酸中B.進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實驗時，應(yīng)該將鈉塊投入水中C.進(jìn)行鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗時，應(yīng)該將鐵片放入硫酸銅溶液中D.進(jìn)行氯氣與氫氣反應(yīng)的實驗時，應(yīng)該將氯氣通入氫氣中二、填空題（每空2分，共30分）16.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：(1)氫氧化鈉：______(2)碳酸鈣：______(3)乙醇：______(4)乙烯：______17.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)氫氣在氧氣中燃燒：______(2)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：______(3)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：______18.解釋下列現(xiàn)象：(1)金屬鈉保存在煤油中：______(2)氯化鈉溶液可以導(dǎo)電：______三、簡答題（每題5分，共10分）19.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。20.簡述酸雨的形成及其危害。四、計算題（每題10分，共20分）21.將0.2mol/L的鹽酸溶液200mL與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液300mL混合，求混合后溶液的pH值。（假設(shè)混合后體積不變，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)）22.將10g碳酸鈣粉末加入到100mL2mol/L的鹽酸中，求反應(yīng)生成二氧化碳的體積。（假設(shè)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，碳酸鈣和鹽酸恰好完全反應(yīng)）試卷答案一、選擇題1.D2.B3.C4.B5.A6.C7.A8.C9.C10.B11.A12.B13.A14.A15.C二、填空題16.(1)NaOH(2)CaCO3(3)C2H5OH(4)C2H417.(1)2H2+O2點燃2H2O(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(3)HCl+NaOH=NaCl+H2O18.(1)鈉的密度大于煤油，且與煤油不反應(yīng)，保存在煤油中可以隔絕空氣和水(2)氯化鈉溶于水后電離出自由移動的鈉離子和氯離子，帶電離子能夠?qū)щ娙?、簡答題19.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有：濃度、溫度、壓強（對于有氣體參與的反應(yīng)）、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等。20.酸雨的形成主要是由于燃燒化石燃料產(chǎn)生的二氧化硫和氮氧化物等酸性氣體，在大氣中與水反應(yīng)生成亞硫酸、硫酸和硝酸等酸性物質(zhì)，隨降水落到地面形成的。酸雨的危害主要有：腐蝕建筑物和基礎(chǔ)設(shè)施、污染水體和土壤、危害植物生長、危害人體健康等。四、計算題21.解：鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O根據(jù)方程式，消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量相等。HCl的初始物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.2L=0.04molNaOH的初始物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.3L=0.03mol由于NaOH不足，反應(yīng)后NaOH完全消耗，剩余HCl的物質(zhì)的量為：0.04mol-0.03mol=0.01mol混合后溶液的體積為：200mL+300mL=500mL=0.5L混合后溶液中H+的濃度為：c(H+)=0.01mol/0.5L=0.02mol/LpH=-lg(c(H+))=-lg(0.02)≈1.7答：混合后溶液的pH值約為1.722.解：碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑根據(jù)方程式，1mol的CaCO3反應(yīng)生成1mol的CO2。