專題09化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

目錄

實(shí)驗(yàn)1探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實(shí)驗(yàn)2探究影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素

實(shí)驗(yàn)1探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實(shí)驗(yàn)梳理

1.硫代硫酸鈉與不同濃度硫酸反應(yīng)速率的比較

皿口0.1mol-L-10.5mol-L-1JI

實(shí)驗(yàn)裝置

Na2s2O35mLH2SO45g

匕二0.1mol-L-10.1mol-L-1

H2so45mLNa2s2035mL

在實(shí)驗(yàn)中，控制溫度和Na2s2O3濃度不變，探究H2sO4濃度不同時(shí)對反應(yīng)速率的影響。

實(shí)驗(yàn)原理

本實(shí)驗(yàn)涉及的化學(xué)方程式為：Na2s2O3+H2s。4=_____________________

O.lmol/LNa2s2O3溶液、0.Imol/LH2s。4溶液、0.5moi/LH2s。4溶液；試管、膠頭滴管、10mL量

實(shí)驗(yàn)用品

筒、100mL燒杯、秒表、溫度計(jì)。

取兩支試管各加入5mLO.lmol/LNa2s2O3溶液；另取兩支試管分別加入5mLO.lmol/LH2soj溶

實(shí)驗(yàn)步驟液和5inL0.5mol/LH2SO4溶液；分別將同一燒杯中的兩溶液混合并振蕩，記錄每組中從混合到

出現(xiàn)渾濁的時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫酸濃度大的一組首先出現(xiàn)_______0

實(shí)驗(yàn)結(jié)論在其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率_______，降低反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率_______。

在實(shí)驗(yàn)過程中計(jì)時(shí)由剛混合兩溶液開始按秒表，當(dāng)溶液出現(xiàn)渾濁時(shí)停止計(jì)時(shí)。為了對比更明顯、

實(shí)驗(yàn)說明

觀察得更清楚，可在試管后面襯一張白紙來觀察現(xiàn)象。

2.不同溫度下硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的比較

flflmi

1

0.1mol-L-10.1mol-L-

/Na2s2O35mL

實(shí)驗(yàn)裝置H2SO45ml>\

0.1mol-L-1/干0.1mol-L-1

Na2S2O35mL253c冷水70化熱水H2so45mL

3min后分別混合并振蕩

在實(shí)驗(yàn)中，控制Na2s與H2s04溶液濃度不變，探究溫度不同時(shí)對反應(yīng)速率的影響。

實(shí)驗(yàn)原理

本實(shí)驗(yàn)涉及的化學(xué)方程式為：Na2s2O3+H2s04=_____________________

O.lmol/LNa2s2O3溶液、0.Imol/LH2sCU溶液;試管、膠頭滴管、10mL量筒、100mL燒杯、

實(shí)驗(yàn)用品

秒表、溫度計(jì)。

取兩支試管各加入5mLO.lmol/LNa2s2O3溶液；另取兩支試管各加入5mL0.Imol/LH2so4溶

液；將四支試管分成兩組（各有一支盛有Na2s2。3和H2s04的試管），一組放入盛冷水的燒杯中，

實(shí)驗(yàn)步驟

另一組放入盛有熱水的燒杯中。經(jīng)過一段時(shí)間后，分別將同一燒杯中的兩溶液混合并振蕩，記錄

每組中從混合到出現(xiàn)渾濁的時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱的一組首先出現(xiàn)渾濁。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論在其他條件相同時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率______,降低溫度反應(yīng)速度_______。

在實(shí)驗(yàn)過程中計(jì)時(shí)由剛混合兩溶液開始按秒表，當(dāng)溶液出現(xiàn)渾濁時(shí)停止計(jì)時(shí)。為了對比更明顯、

實(shí)驗(yàn)說明

觀察得更清楚，可在試管后面襯一張白紙來觀察現(xiàn)象。

3.催化劑對反應(yīng)速率的影響

A1mL0.1moll..

山閔01soy

實(shí)驗(yàn)裝置

①②

實(shí)驗(yàn)原理2H2。23______________________

實(shí)驗(yàn)用品5%的雙氧水、O.lmol/LFeCb、0.1mol/LCuSO4；試管、膠頭滴管、10mL量筒。

在兩支試管中分別加入2mL5%的H2O2溶液,再向H2O2溶液中分別滴入O.lmol/L

實(shí)驗(yàn)步驟

FeCb和CuSOM使用CuCb更好）溶液各1mL,搖勻，比較H2O2的分解速率。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管中均有氣泡產(chǎn)生，且速率均較快。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論FeCb和CuSQi對H2O2的分解都有_______作用，可加快反應(yīng)速率，但催化效果不同。

正催化劑能顯著加快化學(xué)反應(yīng)速率，且不同催化劑對同一化學(xué)反應(yīng)的催化作用是不同的。

實(shí)驗(yàn)說明

2+

若使用CuCl2,可說明Fe3+和Cu對H2O2的分解都有_______作用。

4,粒和7R同濃度稀硫酸反應(yīng)速率比較

實(shí)驗(yàn)裝置

叁硫酸

?4八

4-------------dJo由心仁.

實(shí)驗(yàn)原理

通過觀察收集10mLH2所用的時(shí)間或1分鐘收集到的H2的體積來比較反應(yīng)速率的快慢。

鋅粒（顆粒大小基本相同），Imol/L稀硫酸、4mol/L稀硫酸；錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、

實(shí)驗(yàn)用品

注射器、鐵架臺、導(dǎo)管、橡膠管、秒表。

①按上圖安裝兩套裝置。檢查裝置的氣密性（關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器往外拉一段

距離，松開手后觀察是否會(huì)迅速回到原位）。

實(shí)驗(yàn)步驟

②在錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相同），然后通過分液漏斗分另！加入40mL

lmol/L和40mL4moi/L的硫酸。比較兩者收集10mL氫氣所用的時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象收集10mLH?,4mol/L硫酸所用時(shí)間比1mol/L硫酸所用時(shí)間_______。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論在溫度及金屬質(zhì)量大小相同的條件下，酸的濃度越大，速度越_______。

本實(shí)驗(yàn)需要注意的幾個(gè)關(guān)鍵操作有：①實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性要好。②盡可能做好“不變量的

實(shí)驗(yàn)說明控制，，一鋅粒的表面積、溫度、氫氣的體積或時(shí)間等。③可用恒壓漏斗代替分液漏斗滴

加稀硫酸，減少滴加硫酸對氣體體積測量的影響。

核心考點(diǎn)］

考點(diǎn)1XXXXX（可以是判斷題）

1.內(nèi)因：反應(yīng)物的、和等因素。

2.外界因素（其他條件相同）

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

取兩支試管，各加入5mL0.1mol/LNa2s2O3溶液，溶液中反應(yīng)物的濃

力U入0.5mol/LH2s

然后向一支試管中加入5mL0.1mol/LH2so4溶液，度越大，反應(yīng)速率

濃度溶液的試管中出現(xiàn)渾

向另一支試管中加入5mL0.5mol/LH2sO4溶液,記越快；反之反應(yīng)速

濁所用的時(shí)間短

錄出現(xiàn)渾濁的時(shí)間率越慢

取兩支試管，各力口5mL0.1mol/LNa2s2O3溶液,另

放入熱水的試管中出

取兩支試管各加入5mL0.1mol/LH2s04溶液,將四溶液的溫度越高，

現(xiàn)渾濁所用的時(shí)間

支試管分成兩組（各有一支盛有Na2s2O3溶液和反應(yīng)速率越快；溶

溫度短，放入冷水的試管

H2so4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入液的溫度越低，反

中出現(xiàn)渾濁所用的時(shí)

熱水中，經(jīng)過一段時(shí)間后，分別混合并振蕩，記錄應(yīng)速率越慢

間長

出現(xiàn)渾濁的時(shí)間

變式實(shí)驗(yàn)

變式1變條件

1.溫度對反應(yīng)速率的影響具有一致性，升高溫度，U正、箕逆都增大，降低溫度，I，正、I，逆都減小。

2.在溫度、濃度、催化劑等影響反應(yīng)速率的因素中，各因素對反應(yīng)速率的影響程度不同，催化劑為主

要因素，其次是溫度，最后是濃度。

3.探究外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的思維模型”煲驗(yàn)現(xiàn)象——影響規(guī)律——理論解釋解決實(shí)際問題時(shí)

注意運(yùn)用證據(jù)推理思路和思維認(rèn)知模型。

【例1】為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是（）

FeCh溶液+

5%的耳。2溶液

40七的

A.

FeCI：,溶液+

MnO2+

5%的H2O2

5%的H2O2

40七的水■溶液至漱廿溶液

B.

曲5%的耳。2溶液

MnO2+

室溫工_5%的H?。?

七的水>

C.40溶液

JLFeCh溶液+

FeCh溶液+

4。七的遭富嚷的

室溫->5%的

D.溶液

【強(qiáng)化訓(xùn)練1?1】下列條件下的反應(yīng)，放出氫氣最快的是（）

選項(xiàng)金屬［相同粉末狀）酸的濃度和體枳（mL）反應(yīng)溫

和物質(zhì)的量（mol）度

AFe0.13molL-1HCl1020℃

BAl0.13molf'HCl1020℃

CCu0.14moiL「H2sCh1020℃

DMg0.16mo卜稀HNO31020℃

【強(qiáng)化訓(xùn)練1?2】下列實(shí)驗(yàn)中將水、試劑1、試劑2混合后褪色最快的是（）

選項(xiàng)溫度水試劑1試劑2

1_1

A25℃4mL4mL0.01mol-L_KMnO42mL0.1molLH2C2O4

B25℃2mL4mL0.01mol-L-1KM11O44mL0.1mol-L-1H2C2O4

1_1

C35℃2mL4mL0.01mol-L_KMnO44mL0.1mol-LH2C2O4

4mL0.1mol-L1H2c2。4、

_1

D35℃2mL4mL0.01mol-LKMnO4

少量MnSCh固體

變式2變考法

1.實(shí)驗(yàn)探究的科學(xué)方法及思路

(I)方法：變量控制探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的一般原則是“定多變一”，即要保持其他變量不變，改

變其中一個(gè)變量的值進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定數(shù)據(jù)，通過系統(tǒng)實(shí)驗(yàn)，找出變量對反應(yīng)速率的影響。

(4)思路：變量控制一對照實(shí)驗(yàn)一＞定性觀察或定量測定一科學(xué)歸納

2.控制變量探究實(shí)驗(yàn)題的思維流程

［例2］某小組學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn):

I.甲同學(xué)利用如圖所示裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率。

(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(2)通過測定量氣筒中收集到的氣體體積計(jì)算該反應(yīng)的速率，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測定值比實(shí)際值偏小，其原因可

能是。

II.乙同學(xué)利用反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的快慢探究該化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，數(shù)據(jù)如卜表所示:

Na2s2。3溶液H2s04溶液蒸僧水

實(shí)驗(yàn)

濃度/molL"體積/mL濃度/mol?L“體積/mL體積/mL溫度/C

①0.110.51V30

②0.120.51730

③0.120.51740

(3)實(shí)驗(yàn)①中，V=o

(4)實(shí)驗(yàn)②、③的目的是

【強(qiáng)化訓(xùn)練2?1】某化學(xué)小組欲探究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，分組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。已知：

2KMnCh+5H2O2+3H2s04=K2S0j+2MnSC)4+5(hT+8H2。(30℃及以下，雙氧水具有較好的鬼定性；忽略

溶液體積變化)下列說法不正確的是()

編0.1molL-1酸性KMn()4溶液1molL-1H2O2溶液體水的體積反應(yīng)溫度紫色褪去所用的

號體積/mL積/mL/mLrc時(shí)間/S

I2020020t!

II20%1020t2

III20V2030t3

IV20101030h

A.V/=10,V2=20

B.各組實(shí)驗(yàn)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氧氣的體積均為0.112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

C.實(shí)驗(yàn)1和川、II和IV均可探究溫度對反應(yīng)速率的影響

D.t/<t4,說明濃度越大，反應(yīng)速率越快

15.已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，某學(xué)生為了探究反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出

的氫氣。所用稀鹽酸濃度有l(wèi).OOmobL“、2.00moHL」兩種濃度，仔次實(shí)驗(yàn)稀鹽酸的用量為25.00mL,鋅有細(xì)

顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g。實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308Ko

(1)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(填寫表格中空白項(xiàng))，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號:

編號T/K鋅規(guī)格鹽酸濃度/molL"實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

①298粗顆粒2.00⑴實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影

響：

②298粗顆粒1.CO

(H)實(shí)驗(yàn)①和________探究溫度對該反應(yīng)速率

③308粗顆粒2.CO的影響；

(HI)實(shí)驗(yàn)①和________探究鋅規(guī)格(粗、細(xì))對該

④298細(xì)顆粒2.CO反應(yīng)速率的影響。

⑵實(shí)驗(yàn)①記錄如下(換算成標(biāo)況):

時(shí)間(s)102030405060708090100

氫氣體積(mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560

①計(jì)算在30s?40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率v（HCI）=（忽略溶液體積變化）。

②反應(yīng)速率最大的時(shí)間段（如0s?10s）為,可能原因是；

（3）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分

別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，在不影響產(chǎn)生H?氣體總量的情況下，你認(rèn)為他上述做法中可行

的是（填相應(yīng)字母）：

A.NaNCh溶液B.NaCI溶液C.CuSCh溶液D.Na2cCh

（4）某化學(xué)研究小組的同學(xué)為比較Fe3+和CW對H2O2分解的催化效果，設(shè)計(jì)了圖所示的實(shí)驗(yàn)。

5滴0.1mol-L-'5滴0.1molL',

FC。溶液CuSO,溶液

2mL5%

乩。2溶液

w4*

①如圖可通過觀察_________現(xiàn)象，比較得出比較Fe，+和C產(chǎn)對H2O2分解的催化效果結(jié)必

②某同學(xué)提出將FeCb改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是o

實(shí)驗(yàn)2探究影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素

實(shí)驗(yàn)梳理

1.濃度

1moi-L-1

n彳…nKSCN溶液

實(shí)驗(yàn)裝置

5mL0.005mol-L'FeCh溶液+5mL0.005mol-L'FeCb抽去

才5mL0.015moiLKSCN溶液號-5mL0.015moiLKSCN溶液\

ab

實(shí)驗(yàn)原理Fe"+3SCN?一Fe(SCN)3(紅色)

0.005mol/LFeCI3溶液、飽和FeCh溶在0.015mol/LKSCN溶夜Imol/LKSCN溶液、鐵粉:試管、

實(shí)驗(yàn)用品

膠頭滴管。

向盛有5mL0.005mol/LFeCb溶液的試管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，將溶液均分三份

實(shí)驗(yàn)步驟置于a、b、c三支試管中，向試管b中加入少量鐵粉，向試管c中滴加加4滴Imol/LKSCN溶

液，觀察試管b、c中溶液顏色變化，并均與a試管對比。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①試管b中溶液顏色比a試管淺。②試管c中溶液顏色比a試管淺。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)表明，當(dāng)向平衡混合物中加入鐵粉或硫制化鉀溶液后，溶液的顏色都改變了，這說明平衡

混合物的組成發(fā)生了變化。

①本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是第一次獲得的溶液濃度要小、紇色要淺。

②本實(shí)驗(yàn)所加4滴Imol/LKSCN溶液，一方面濃度明顯高于原來的0.015mol/L,另一方面體枳

實(shí)驗(yàn)說明改變可以忽略不計(jì)，很好地控制了單一變量。

③作為離子反應(yīng)，只有改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度，對平衡才有影響，如增加KC1固體量,

平衡不移動(dòng)，因?yàn)镵Q不參與離子反應(yīng)。

2.壓強(qiáng)

鬻

瘴I:

實(shí)驗(yàn)裝置更火淺

算更淺r

*

|比救加L涼11此￡知:演

1i1i~E

實(shí)驗(yàn)原理2NCh（g）-

（紅棕色）（無色）

實(shí)驗(yàn)用品N02氣體；50mL或100mL注射器。

用一支注射器（501rL或更大些的）吸入約30mL二氧化氮和四氧化氮的混合氣體，并將針頭插入

膠塞封閉。然后推針管將二氧化氮急速壓縮，觀察針管內(nèi)氣體的顏色變化。再拉針管使二氧化

實(shí)驗(yàn)步驟

氮?dú)怏w急速膨脹，觀察管內(nèi)氣體的顏色變化。

當(dāng)推針管急速壓縮氣體時(shí)，可以看到針管內(nèi)氣體顏色先變深后慢慢變淺。當(dāng)拉針管急速膨脹氣

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

休時(shí)，針管內(nèi)氣休顏色先變淺后慢慢變深.

實(shí)驗(yàn)說明要從針管的側(cè)面觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

管內(nèi)氣體存在平衡，推針管氣體顏色先深后淺，是因?yàn)楣軆?nèi)氣體體積減小，濃度增大而變深，

后變淺是因壓強(qiáng)增大使平衡向生成物方向移動(dòng)。四氧化二氮為無色氣體，所以混合氣體顏色變

淺。拉針管時(shí)氣體顏色先淺后深，是因?yàn)槔樄?，管?nèi)氣體體積膨脹，壓強(qiáng)減小，濃度降低，

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

后變深是因?yàn)閴簭?qiáng)減小，使上述平衡左移，生成校多紅棕色氣體。綜合上述實(shí)驗(yàn)可知，在其他

條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使

平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。

3.溫度

實(shí)驗(yàn)裝置

N（）2與電。4的混合氣體

實(shí)驗(yàn)原理2NO2（g）^==iNzOMg）AII=-56.9kJ?moL

（紅棕色）（無色）

實(shí)驗(yàn)用品冰水、熱水、NO：氣體；圓底燒瓶、玻璃導(dǎo)管、單孔橡皮塞、燒杯、止水夾、橡膠管。

把NO?和N2O4的混合氣體通入兩只連通的燒瓶，然后用彈簧夾夾住乳膠管；把?只燒瓶浸泡在

實(shí)驗(yàn)步驟

熱水中，另一只浸泡在冰水中。如圖，觀察混合氣體的顏色變化。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象浸泡在熱水中混合氣體顏色_______；浸泡在冰水中混合氣體顏色_______。

浸泡在熱水中混合氣體顏色_______,說明升高溫度NO?濃度_______,即平衡向逆反應(yīng)（一

實(shí)驗(yàn)結(jié)論熱反應(yīng)）方向移動(dòng)；浸泡在冰水中混合氣體顏色_______,說明降低溫度NO?濃度_______,即平

衡向正反應(yīng)（_______熱反應(yīng)）方向移動(dòng)。

實(shí)驗(yàn)說明①熱水溫度稍高一點(diǎn)為宜，否則顏色變化不明顯。②可留一個(gè)室溫下的參照物便于顏色對比。

核心考點(diǎn)

考點(diǎn)1濃度對化學(xué)平衡的影響圖像分析

1.增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，可瞬間W正）或貝逆），使得v（iE）v（逆）,

化學(xué)平衡向方向移動(dòng)：

增大反應(yīng)物的濃度

減小生成物的濃度

2.減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度,可瞬間武正）或v（逆）,使得v（正）憂逆）.

化學(xué)平衡向方向移動(dòng):

增大生成物的濃度

減小反應(yīng)物的濃度

3.結(jié)論:

（I）增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向方向移動(dòng)。

（2）增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向方向移動(dòng)。

考點(diǎn)2壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響圖像分析

I.適用對象：有參加的可逆反應(yīng)。

2.圖像分析（以加A（g）+〃B（g）〃C（g）+t7D（g）為例）

⑴若

V

達(dá)正）j

\^(iE)―＞增大樂強(qiáng)

回逆）：

?M小壓強(qiáng)

Ot

(2)若〃?+〃Vp+q

增大壓強(qiáng)

減小壓強(qiáng)

?ih

(3)若m-\-n=p-\~q

小正）十'（逆）

鄧正）增大壓強(qiáng)

—/（逆）團(tuán)正）

減小樂強(qiáng)

/X(^)

ohh

3.結(jié)論

（I）增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積的方向移動(dòng)；

（2）減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體枳的方向移動(dòng)；

（3）改變壓強(qiáng)，氣體體積不變的反應(yīng)，平衡

考點(diǎn)3溫度對化學(xué)平衡的影響圖像分析

1.圖像分析

化學(xué)平衡xX+)，Y-——，〃M+〃NA//>0xX+)，Y-——〃?M+〃NA//<0

體系溫度

升高溫度降低溫度降低溫度升高溫度

的變化

反應(yīng)速率1，正、箕逆同時(shí)漕大，”正、V逆同時(shí)減小，y正、y逆同時(shí)減小，y正、V逆同時(shí)增大,

變化且/正＞】，逆且HEVM逆且%E＞目逆且憶EVI/逆

平衡移動(dòng)

正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向

方向

性

gh

V-t圖像

,璧A(chǔ)晨

0(0t0<0t0tatotnt

在其他條件不變的，青況下，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)：降低溫度，

規(guī)律總結(jié)

平衡向放熱反應(yīng)的二方向移動(dòng)

2.結(jié)論

（1）升高溫度，平衡向熱方向移動(dòng);

⑵降低溫度，平衡向熱方向移動(dòng)。

考點(diǎn)4催化劑對化學(xué)平衡的影響圖像分析

h時(shí)刻，加入催化劑，v正‘、丫逆,同等倍數(shù)增大，則平衡不移動(dòng)。

變式實(shí)驗(yàn)

變式1變藥品

速率不變（如容積不變時(shí)充人不參與反應(yīng)的氣體）平

衡

使用催化劑|不

移

改變程度相同

動(dòng)

起始狀態(tài)平衡狀態(tài)改變條件改變壓強(qiáng)

。正氣速（氣體體積不變的反應(yīng)）

率

可逆反應(yīng)逆、等、定、動(dòng)、變改

變

濃度變化平平衡上向移動(dòng)

改變程度不同衡

壓強(qiáng)變化移

%*%動(dòng)

”正@逆

溫度變化平衡逆向移動(dòng)

【例1】為探究化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計(jì)和結(jié)

論都正確的是（）

選項(xiàng)影響因素方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論

向lmL0.1molL“K2Cr04溶液中加入黃色溶液變橙增大反應(yīng)物濃度，平衡

A濃度

ImLO.lmolL-1HBr溶液色向正反應(yīng)方向移動(dòng)

向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入對于?反應(yīng)前后氣體總體

B壓強(qiáng)100mLHI氣體，分解達(dá)到平衡后再氣體顏色不變積不變的可逆反應(yīng)，改

充入lOOmLAr變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)

將封裝有NCh和N2O4混合氣體的燒升高溫度，平衡向吸熱

C溫度氣體顏色變深

瓶浸泡在熱水中反應(yīng)方向移動(dòng)

向1mL乙酸乙酯中加入上層液體逐漸使用合適的催化劑可使

D催化劑

,減少平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

lmL03molLH2SO4溶液，水浴加熱

【強(qiáng)化訓(xùn)練1?1】為探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案

設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)影響因素方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論

向等體積40%、90%的乙醇溶液各加前者氣泡的產(chǎn)生速率增大水的濃度，產(chǎn)生H2

A濃度

入相同質(zhì)量、形狀的金屬鈉大于后者速率加快

向試管中加入Imol/LCuCL溶液，再升溫能加快C/+的水解

B溫度綠色溶液變?yōu)辄S色

加熱速率

用50mL注射器吸入4UmLN5和N2O4

壓強(qiáng)增大，反應(yīng)生成

C壓強(qiáng)的混合氣體，移動(dòng)活塞壓縮氣體至氣體紅棕色加深

NO2的速率加快

30mL

盛4mL淀粉溶液的兩支試管分別加入

前者溶液變藍(lán)色，后催化能力比較：H2s04

D催化劑lmL1.0mol/LH2sohNaOH溶液,水

者無明顯變化<NaOH

浴加熱，再各滴入2滴碘水

【強(qiáng)化訓(xùn)練1-2】為探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)v其中方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象、結(jié)論

都正確的是（）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象、結(jié)論

探究催化劑對反若產(chǎn)生氣泡的速率加快，

A向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSCh溶液

應(yīng)速率的影響說明Fd+能催化H2O2分解

甲、乙兩支試管各加入5mL0.lmol.L-'的若甲中溶液先褪色，說明

探究反應(yīng)物濃度

BNaCIO溶液，中中滴加2滴稀俄酸；再同時(shí)次氯酸濃度越大，褪色反

對速率的影響

加入2滴紫色石蕊試液應(yīng)速率越快

若熱水中的試管先出現(xiàn)沉

取兩支試管,各加2mL0.1molUNa2s2。3溶

探究溫度對反應(yīng)淀，說明在其它條件相同

C液，再同時(shí)加入等濃度等體積的稀硫酸，然后

速率的影響時(shí)，升高溫度能加快該反

分別置于冷水、熱水中，觀察現(xiàn)象

應(yīng)的速率

探究反應(yīng)物本身甲、乙兩支試管分別加入相同物質(zhì)的量的無水若乙中的反應(yīng)更劇烈，說

D性質(zhì)對速率的影乙醇和苯酚，再各加入一小塊（綠豆大?。┪擅鞣恿u基比醇羥基活潑，

響煤油的金屬鈉反應(yīng)速率更快

變式2變考法

條件的改變（其他條件不變）化學(xué)平衡的移動(dòng)

增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)

濃度

減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

壓強(qiáng)（對有增大壓強(qiáng)向氣體體積減小的方向移動(dòng)

反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變

氣體存在減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)

的反應(yīng)）反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)

升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)

溫度

降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)

催化劑同等程度地改變U正、1，逆，平衡不移動(dòng)

【例2】下列敘述及解釋正確的是（）

A.2NCh（g）（紅棕色）=NzOMg）（無色）AW<0,在反應(yīng)達(dá)到平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增

大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺

B.H2（g）+[2（g）2HI（g）AH<0,在反應(yīng)達(dá)到平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措

施，因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變

C.FeCb（aq）+3KSCN（aq）Fe（SCNh（aq）（紅色）+3KCl（aq）,在反應(yīng)達(dá)到平衡后，加少量FeCh固

體，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺

D.對于反應(yīng)：N2（g）+3H2（gj2NH3（g）,在反應(yīng)達(dá)到立衡后，保持壓強(qiáng)不變，充入5（注：不

參與反應(yīng)），平衡左移

【強(qiáng)化訓(xùn)練2?1JTC,反應(yīng)CaCO3（s）；；^^CaO（s）+CO2（g）,在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)的體積為100mL。

已知密度：CaO（s）：3.35g-cm\CaCO3（s）：2.93g-cnH下列有關(guān)說法正確的是（）

A.恒溫、恒容，體系中再加入56gCaO（s）,平衡不移動(dòng)

B.恒溫、恒壓，體系中再加入100gCaCCh（s）,平衡不移動(dòng)

C.恒溫，壓縮容器體枳，平衡后，反應(yīng)速率加快

D.恒溫、恒壓，體系中通入一定量N2,平衡正向移動(dòng)，建立新的平衡狀態(tài)

【強(qiáng)化訓(xùn)練2?2】已知顏色深淺（I）與有色物質(zhì)濃度（c）和觀察深度（L）的乘積成正比，在注射器中存在

NO?與N2O4的混合物，氣體呈棕色，現(xiàn)將注射器的針筒慢慢往外拉，保持溫度不變，此時(shí)混合物的顏色為

（）

:視線1

理級馬

2NO,^=NQj=>

A.從視線1方向觀察，氣體顏色變深B.從視線2方向觀察，氣體顏色變深

C.從視線1方向觀察，氣體顏色沒有變化D.從視線2方向觀察，氣體顏色變淺

專題09化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

目錄

實(shí)驗(yàn)1探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實(shí)驗(yàn)2探究影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素

實(shí)驗(yàn)1探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實(shí)驗(yàn)梳理

1.硫代硫酸鈉與不同濃度硫酸反應(yīng)速率的比較

―

1

J0.1molL-10.5mol-L-1I

實(shí)驗(yàn)裝置

gNa2S2O,5mLH2SO45mL|

<0.1mol-L'10.1mol*L11

H2so45mLNa2s2035mL

在實(shí)驗(yàn)中，控制溫度和Na2s濃度不變，探究H2so4濃度不同時(shí)對反應(yīng)速率的影響。

實(shí)驗(yàn)原理

本實(shí)驗(yàn)涉及的化學(xué)方程式為：NaSO#H?Sd=Na2sO4+SO2T+SI+H2O

O.lmol/LNa2s2O3溶液、0.lmol/LH2SO4溶液、0.5mol/LH2SO4溶液；試管、膠頭滴管、10mL量

實(shí)驗(yàn)用品

筒、100mL燒杯、秒表、溫度計(jì)。

取兩支試管各加入5mLO.lmol/LNa2s2O3溶液；另取兩支試管分別加入5mL0.1mol/LH2s04溶

實(shí)驗(yàn)步驟液和5mL0.5mol/LH2SO4溶液；分別將同一燒杯中的兩溶液混合并振蕩，記錄每組中從混合到

出現(xiàn)渾濁的時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫酸濃度大的一組首先出現(xiàn)渾濁。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論在其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率加快，降低反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率&b。

在實(shí)驗(yàn)過程中計(jì)時(shí)由剛混合兩溶液開始按秒表，當(dāng)溶液出現(xiàn)渾濁時(shí)停止計(jì)時(shí)。為了對比更明顯、

實(shí)驗(yàn)說明

觀察得更清楚，可在試管后面襯一張白紙來觀察現(xiàn)象。

2.不同溫度下硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的比較