專題03化學(xué)計量

三年考情概覽：解讀近三年命題思路和內(nèi)容要求，統(tǒng)巾真題考查情況。

典型真題精析：代表性真題分類精講并點評命題規(guī)律，設(shè)置仿照題目。

近年真題精選：分類精選近年真題，把握命題趨勢。

易錯易錯速記：歸納串聯(lián)解題必備知識，總結(jié)易錯易混點。

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|三年考情概覽

命題解讀考向近三年考查統(tǒng)計

2025?廣東卷T10

分析近三年的高考試卷可知，化學(xué)計量的必考內(nèi)容包括2025?湖南卷T3

考向一有關(guān)阿伏加德2024?安徽卷T2

物質(zhì)的量（n），摩爾質(zhì)量（M）,氣體摩爾體積（Vm），阿伏

羅常數(shù)（NA）的綜合應(yīng)用2024?廣東卷T10

加德羅常數(shù)（NA）及物質(zhì)的量濃度（c）的計算。通過阿伏

?全國甲卷

加德羅常數(shù)將微粒數(shù)目與宏觀質(zhì)量,體積聯(lián)系，與氧化還原2023T10

反應(yīng)（電子轉(zhuǎn)移數(shù)），電化學(xué)（電極產(chǎn)物計彈），實臉操作（溶2023?遼寧卷T5

液配制誤差分析）等結(jié)合，結(jié)合工業(yè)流程或STSE熱點的計2025?黑吉遼蒙卷T4

算，體現(xiàn)“化學(xué)服務(wù)社會”的學(xué)科價值。選擇題中阿伏加德2025?湖南卷T8

羅常數(shù)（NA））的判斷仍是經(jīng)典題型，非選擇題中以化學(xué)方程2024?北京卷T14

式為載體的定量計算（如過量問題，產(chǎn)率計算）成為主流，難考向二物質(zhì)的量在化2024?黑吉遼卷T2

度中等偏上。預(yù)計2026年將以化學(xué)方程式為載體的定量計學(xué)反應(yīng)定量計算,實驗與2024?河北卷T2

算（如過量問題，產(chǎn)率計算）成為主流灘度中等偏上。結(jié)合工業(yè)流程中的應(yīng)用2023?北京卷T12

物理（能量轉(zhuǎn)化），生物（嗨催化）等知識，例如通過反應(yīng)熱2。23?重慶卷T4

計算物質(zhì)的量變化，或利用生物分子結(jié)構(gòu)分析化學(xué)鍵數(shù)目。2023?遼寧卷T5

2023?河北卷T15

|典型真題精折f

考向一有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的綜合應(yīng)用

【典題1】（2025?廣東卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

8,6

A.ImolO2的中子數(shù)，比lmolO2的多

B.ImolFe與水蒸氣完全反應(yīng)，生成H：的數(shù)目為2NA

C.在ILO.lmol/L的NHQ溶液中,NH；的數(shù)目為O.INA

D.標準狀況下的22.4LC1?與足量H2反應(yīng)，形成的共價鍵數(shù)目為2NA

【仿照題】（2025?安徽馬鞍山?一模）%表示阿伏加德羅常數(shù)的值。卜.列說法正確的是

A.ImolOD-含有的中子數(shù)和電子數(shù)均為IONA

B.常溫下pH=9的CH3COONa溶液,由水電離出的OFT數(shù)目為1x1（T$N、

C.一定條件下,lmol氫氣與Imol碘單質(zhì)充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為2N\

D.50g質(zhì)量分數(shù)為64%的甲醇水溶液中含氫原子數(shù)目為4N、

【典題2】（2025?北京卷）（2025?湖南卷）加熱時，濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)：2H2SO4（^）+C-CO,t+2SO2T+2H2Oo

設(shè)N..\為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.12gpe含質(zhì)子數(shù)為6NA

B.常溫常壓下,6.72LC（）2含。鍵數(shù)目為0.69

C.1.OLpH=1的稀硫酸中含H-數(shù)目為（）-2NA

D.64gSO2與16go?充分反應(yīng)得到SO3的分子數(shù)為NA

【仿照題2】（2025?河北滄州?一模）已知過硫酸鉀（K@OJ和水的反應(yīng)：2K2S2OS+2H2O=4KHSO4+O2T

根（sqj）的結(jié)構(gòu)如圖所示.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

O

o

.o-sY-o/"廠。

IO

O

A.標準狀況下」L2LHq中電子數(shù)目為10N,\

B.ImolSq：中含極性共價鍵數(shù)目為12N,、

C.lmolKHS（\固體中陰陽離子總數(shù)目為39

D.標準狀況下，生成22.4LO?,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4N,、

考向二物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)定量計算,實驗與工業(yè)流程中的應(yīng)用

【典題1]（2025?湖南卷）NaSbO,是一種合成聚酯的催化劑用用“碓酸鈉法響備,反應(yīng)方程式為

4NaNO?+4Sb+3O2^^4NaSbO3+2NO+2NO2。卜列說法錯誤的是

A.NaSbO,中Sb元素的化合價為+5

B.NO；的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

C.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4:7

D.反應(yīng)中消耗3moi轉(zhuǎn)移20moie-

【仿照題】（2025?河南駐馬店?三模）將3.52g鎂銅合金投入40mL一定濃度的硝酸中,合金完全溶解，產(chǎn)生NO和NO2的

混合氣體L792L（不考慮其他氣體，體積折算為標準狀況下,假設(shè)此條件下NO2為氣態(tài)），反應(yīng)結(jié)束后向溶液中加入

120mL2moi?LTNaOH溶液，恰好使溶液中的金屬陽離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀且質(zhì)量為6.24g。若將盛有I.792L該混合氣體的

容器倒扛在水中,通入一定體積的氧氣，恰好可將該混合氣體完全轉(zhuǎn)化。下列說法中，不正確的是

A.Mg與Cu的物質(zhì)的量比值為1:1

B.原硝酸的濃度為8moi七1

C.NO和NO2的體積比為3:1

D.通入的。2的體積為896mL（標準狀況）

【典題2】（2024?浙江卷）利用CHQH可將廢水中的NO；轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為：

H'+CHQH+N03fX+COz+H'CX未配平）。下列說法正確的是

A.X表示NO2

B.可用0。替換CHQH

C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6:5

D.若生成標準狀況下的CO,氣體U.2L,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA（N、表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

【仿照題】（2025?浙江杭州?三模）反應(yīng)3IQBr-+6OH-=2r+IO；+3Br?+3Cr+3Hq，只有一種元素的化合價發(fā)生了

變化，下列說法不?正?確?的是

A.3molICIBr-發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移5moi電子

B.IC1B：-既是氧化劑又是還原劑

C.「是還原產(chǎn)物,10；是氧化產(chǎn)物

D.ICIBF不能與SO：大量共存

【典題3】（2025?重慶卷?節(jié)選）硒（Se）廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)和生物醫(yī)藥等領(lǐng)域，一種利用H2Se熱解制備高純硒的流程如卜.：

A1粉水蒸氣尾氣

T工氣體t

粗硒T焙燒I氫化產(chǎn)H脫水冷窿i高純硒

已知H2Se的沸點為231K,回答下列問題：

（4）Sc的含量可根據(jù)行業(yè)標準YS/T226.12-2009進行測定，測定過程中Se的化合價變化如下：

稱取粗硒樣品0.1000g,經(jīng)過程①將其溶解轉(zhuǎn)化為弱酸FhSeCh,并消除測定過程中的干擾。在酸性介質(zhì)中，先加入

0.10（X）molL-'Na2s2O3標準溶液40.00mL,在加入少量KI和淀粉溶液,繼續(xù)用Na2s2O3標準溶液滴定至籃色消失為終點（原

理為I?+2Na2s20，=29+^^06）,乂消耗8.00。也。過程②中Se（IV）與Na2s2。3反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為I：4,且反應(yīng)

最快。過程③的面子方程式為o該樣品中Se的質(zhì)量分數(shù)為。

【仿照題】（2025?山東青島?一模?節(jié)選）啼（Te）是重要的半導(dǎo)體材料被譽為“現(xiàn)代工業(yè)，國防與尖端技術(shù)的維生素”。工

業(yè)上以電解精煉銅渣（含Cu、C%Tc）為主要原料提取Te和Cu的工藝流程如下：

反利X靛酸

?沿川敬般化獲卜j水祉f*澄清處浸治Tc<\微浸液

木浸液…銅我浸法NaHSO1

（5）若生產(chǎn)得到“硫粉”2.56t,理論上至少需加入純度為93.6%的NaHSO,固體的質(zhì)量為t1保留兩位小數(shù)）。

近年真題精選

考向一有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的綜合應(yīng)用

1.（2025?云南卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.22.41￡也中原子的數(shù)目為5NA

B.Imol'O所含中子的數(shù)目為10M

C.28gFe粉和足量S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為L5NA

D.0.1LI2moi七1鹽酸與足量MnO?反應(yīng)性成。2的數(shù)目為0.3N、

2.（2025?河北卷）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.18gH?O晶體內(nèi)氫鍵的數(shù)目為2N,、

B.ILlmolL-'的NaF溶液中陽離子總數(shù)為NA

C.28g環(huán)己烷和戊烯的混合物中碳原子的數(shù)目為2N,、

D.鉛酸蓄電池負極增重96g,理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N,、

3.（2025,黑吉遼蒙卷）鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

①②③④

NaCl——>Na―>Na2O2—>NaOH―?NaClO

電解O2H2OCl2

A.反應(yīng)①生成的氣體，每lI.2L（標準狀況）含原子的數(shù)目為NA

B.反應(yīng)②中2.3gNa完全反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含非極性鍵的數(shù)目為0.1N、

C.反應(yīng)③中ImolNa?。?與足量HQ反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

D.|OOmLlmolL-'NaClO溶液中,CO的數(shù)目為。?N,、

4.（2024?福建卷）我國科學(xué)家預(yù)測了穩(wěn)定的氮單質(zhì)分子&（結(jié)構(gòu)如圖）。設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法第送

的是

［所有原子共平面）

A.LOmNNg的。鍵電子數(shù)為16N、

B.LOmolM的（價層）孤電子對數(shù)為7以

C.LOmoN的sp2雜化N原子數(shù)為6N、

D.IlZOgNg完全分解產(chǎn)生的N2分子數(shù)為49

5.（2024?海南卷）L代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.2.2g超重水-HQ）所含的電子數(shù)目為NA

B.1L0.1molL1NaClO溶液中CIO"的數(shù)目為1N

C.過量C與ImolSiO?充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NL

D.ImolJ與足量CH,發(fā)生取代反應(yīng)生成HC1分子的數(shù)目為2N、

6.（2024?江西卷）我國學(xué)者把游離態(tài)氮固定在碳上（示蹤反應(yīng)如卜）制得的［N=C=Np-離子可用于合成核酸的結(jié)構(gòu)單元。

阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是

20atm,550℃,5h

I5N2+C（石墨）+2LiHLi2（l5NC,5N]+H2

A.22.4LJ5N2含有的中子數(shù)為I6NA

B.l2gC（石墨）中spz雜化軌道含有的電子數(shù)為6NA

C.lmol〔N=C=NF中含有的兀鍵數(shù)為4NA

D.生成1molH?時，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

7.（2024?貴州卷）二氧化氯（C10J可用于自來水消毒。實驗室用草酸（H2c2。,和KCIO3制取CQ的反應(yīng)為

H2C2O4-2KC10,+H2SO4=2C1O2T+2CO2T+K2SO4+2H2Oo設(shè)9為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.O.lmolHjO中含有的中子數(shù)為1.25

B.每生成67.5gCIO?,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.0、八

C.O.lmolL'HC。,溶液中含有的H'數(shù)目為02N

D.標準狀況下,22.4LC（）2中含。健數(shù)目為2.0N,、

8.（2023?遼寧卷）我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S+2KNO.+3C=K2S+N2t+3CO:To設(shè)N,、為阿伏

加德羅常數(shù)的值，下列說法止確的是

A.11.2LCO2含兀犍數(shù)目為NAB.每生成2.距電轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

C.O.lmolKNO,晶體中含離子數(shù)目為（）.2NAD.ILSlmolL-RS溶液中含S?-數(shù)目為。叫、

9.（2024,河北卷）超氧化鉀（KOJ可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收齊J和供氧劑,反應(yīng)為4Ko2+28/2匕83+30?,L

為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.44gCO?中。鍵的數(shù)目為

B.ImolKO?晶體中離子的數(shù)目為3N、

C.ILImolL'K.CO,溶液中CO；的數(shù)目為

D.該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移Imol電子生成O2的數(shù)目為1.5N,、

10.（2024?吉林卷）硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A

A.標準狀況下,1L2LSO2中原子總數(shù)為0.5N

B.IOOmLO.lmol.L“Na2sO3溶液中,SO；數(shù)目為SO1NA

C.反應(yīng)①每消耗3.4gH?S,生成物中硫原子數(shù)目為O.INA

D.反應(yīng)②每生成Imol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

考向二物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)定量計算，實驗與工業(yè)流程中的應(yīng)用

11.（2024?北京卷）不同條件下，當(dāng)KMnOj與KI按照反應(yīng)①②的化學(xué)計量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下。

KI

反應(yīng)序起始酸堿KMnO4還原產(chǎn)氧化產(chǎn)

號性物質(zhì)的量物質(zhì)的量物物

/mol/'mol

酸性0.001nMn2'I2

②中性0.001IOnM11O2

己知：MnOq的氧化性隨酸性減弱而減弱。

下列說法正確的是

A.反應(yīng)①,n（Mn2'）:n（l2）=l：5

B.對比反應(yīng)①和②,x=3

C.對比反應(yīng)①和②,r的還原性隨酸性減弱而減弱

D.隨反應(yīng)進行，體系pH變化：①增大，②不變

12.（2025?全國卷?節(jié)選）我國的蛇紋石資源十分豐富，它的主要成分是MgjSizOKOH）,,伴生有少量Ni,Fe,Al等元素。利

用蛇紋石轉(zhuǎn)化與綠磯分解的耦合回收NiO并礦化固定二氧化碳的實驗流程如圖所示。

（6）1.Okg蛇紋石“礦化”固定CO2，得到0.466kgMgs（CO3）4（OH）2-4HQ相當(dāng)于固定CO2

______________L（標準狀況）。

13.（2025?河北卷）氫碘酸常用丁合成碘化物。某化學(xué)興趣小組用如圖裝置（夾持裝置等略）制備氫碘酸。

步驟如下：

i.在A中加入150mL%0和127gl2,快速攪拌，打開K通入HS反應(yīng)完成后，關(guān)閉靜置,過濾得濾液.

ii.將濾液轉(zhuǎn)移至B也打開幾通入N2,接通冷凝水,加熱保持微沸，直至H2s除盡.

iii,繼續(xù)加熱蒸儲,C中收集沸點為125~127℃間的儲分，得到117mL氫碘酸（密度為1.7g-mL」H質(zhì)量分數(shù)為57%）。

（6）列出本實驗產(chǎn)率的計算表達式：o

14.（2025?湖南卷?節(jié)選）苯胺是重要的有機化工原料，其實驗室制備原理如下：

NO2

Fe,CH3coOH

kJ△

相關(guān)信息如下:

物質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃密度/gem-溶解性

硝基苯1235.9210.91.20不溶于水，易溶于乙醛

苯胺93-6.3184.01.02微溶于水，易溶于乙醛

乙酸6016.6117.91.05與水互溶

乙醛74-116.334.50.71微溶于水

反應(yīng)裝置I和蒸儲裝置I（加熱，夾持等裝置略汝口下:

①向裝置I雙頸燒瓶中加入13.5g鐵粉,25.0mL水及1.50mL乙酸，加熱煮沸l(wèi)Omin.

②稍冷后,通過恒壓滴液漏斗緩慢滴入8.20nlL硝基苯（0.08m。l）,再加熱回流30min.

③將裝置I改成水蒸氣蒸儲裝置，蒸傭收集苯胺-水鐲出液.

④將苯胺-水儲出液用NaCl飽和后，轉(zhuǎn)入分液漏斗靜置分層，分出有機層，水層用乙醛萃取，分出醛層,合并有機層和酸層，

用粒狀氫氧化鈉干燥，得到苯胺酸溶液.

⑤將苯胺酸溶液加入圓底燒瓶（裝置H）,先蒸儲回收乙醛，再蒸儲收集180785c微分，得到5.58g苯胺。

（7）苯胺的產(chǎn)率為o

15.（2023?河北卷?節(jié)選）配合物Na3[Co（NO）6]（M=404g-mo「）在分析化學(xué)中用于K+的鑒定，其制備裝置示意圖（夾持

裝置等略）及步驟如下：

「，、什中性或弱酸性「，、一

++

（5）已知：2K+Na+[Co（NO2）J-------------------^NaQ^NOj]〃亮黃色）足量KQ與1.010g產(chǎn)品反應(yīng)生成

0.872g亮黃色沉淀，產(chǎn)品純度為%。

I易錯易混速iqj

一，有關(guān)化學(xué)計量概念的易錯易混點提醒

1,物質(zhì)的最相關(guān)概念

（1）對物質(zhì)的量（n）的理解

①易錯點：將物質(zhì)的量單純等同于物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數(shù)量。物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，單位是摩爾

（mol）,它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀可稱量物質(zhì)的橋梁。

②易混點：常與日常生活中說的“數(shù)量''概念混淆，比如會錯誤認為1mol就是1個或者是1堆等隨意的概念，而忽略其嚴

謹?shù)目茖W(xué)定義抑Imol任何粒子所含的粒子數(shù)與0.012kg12c中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02x1023個。

（2）阿伏伽德羅常數(shù)（NA）

①易錯點：在進行有關(guān)微粒數(shù)目計算時，忽略微粒的組成情況。例如計算一定量的物質(zhì)中所含原子，電子，質(zhì)子等微粒數(shù)目

時，容易漏算或者重復(fù)計算。比如Imol氧氣（02）含有的分子數(shù)是N.個，但含有的原子數(shù)是2N,個,很多同學(xué)容易誤算成N。

個原子。

②易混點：對于阿伏伽德羅常數(shù)的近似值（6.02xl（Pmo「i）的使用條件不清楚,不是所有的微粒計算都能宜接用這個近似

值來簡單處理，有些需要考慮微粒所處的具體環(huán)境（如是否存在水解,電離等情況影響微粒實際數(shù)量）。

2,摩爾質(zhì)量（M）

（1）概念理解

①易錯點：認為摩爾質(zhì)量就是相對分子（原子）質(zhì)量，忽略了單位的區(qū)別,相對分子（原子）質(zhì)量是一個比值,單位為“1”,而摩

爾質(zhì)量的單位是g/mol,數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子（原子）質(zhì)量。比婦水（H?O）的相對分子質(zhì)量是18,其摩爾質(zhì)量是18

g/mol,學(xué)生容易在書寫單位時出錯或者混淆二者概念。

②易混點：對于混合物的平均摩爾質(zhì)量的計算方法掌握不扎實，不清楚如何根據(jù)各組分的物質(zhì)的量,質(zhì)量等條件來準確計

算平均摩爾質(zhì)量，在遇到諸如混合氣體等求平均摩爾質(zhì)量的問題時容易出錯。

3,氣體摩爾體積（Vm）

（1）適用條件

①易錯點：忽略氣體摩爾體積的使用條件是標準狀況（（rc』oikPa）以及適用對象是氣體。在非標準狀況下,不能隨意使用

22.4L/mol這個數(shù)值來計算氣體體積。例如常溫常壓下（25℃,101kPa）」mol氣體的體積就不是22.4L,不少同學(xué)會因忽略

條件而誤算。

②易混點:對于一些容易混淆的物質(zhì)狀態(tài)判斷不準確，像水在標準狀況下是液態(tài)，三氧化硫在標準狀況下是固態(tài)等，錯誤地

將它們當(dāng)作氣體去用氣體摩爾體積的相關(guān)知識計算體積等物理量。

（2）阿伏伽德羅定律及其推論

①易錯點：在運用阿伏伽德羅定律及其推論進行計算和推理時，記錯或用錯推論公式。比如同溫同壓下，氣體的體積之比

等于物質(zhì)的量之比（V1/N2=n/n2）等這些推論，容易記錯分子分母對應(yīng)的物理量，導(dǎo)致計算錯誤。

②易混點：不能靈活根據(jù)題目所給條件判斷該用哪條推論，對不同條件（如同溫同體積,同溫同壓等）下各物理量之間的關(guān)

系梳理不清,無法準確建立解題思路A

4,物質(zhì)的最濃度（c）

（1）概念與計算

①易錯點：在進行物質(zhì)的量濃度計算吐溶液體積的單位換算容易出錯，物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L,要準確將溶液體積

換算成升（L）,例如給出溶液體積是多少毫升（mL）時,忘記換算成升而直接代入計算導(dǎo)致錯誤。

②易混點：混淆物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)等其他表示溶液組成的概念，不清楚它們之間相互換算的方法，在題目涉及不同

溶液組成表示方式的轉(zhuǎn)換時無法準確進行計算。

（2）溶液配制

①易錯點：在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中，對實驗步驟的操作細節(jié)不規(guī)范，比如稱量固體藥品時沒有考慮藥品的

性質(zhì)（是存易潮解等），未使用合適的稱量儀器（如氫氟化鈉固體易潮解，需放在小燒杯中稱量）;轉(zhuǎn)移溶液時沒有用玻璃棒引

流,導(dǎo)致溶液灑出，使配制的溶液濃度不準確等。

②易混點：對誤差分析掌握不好，不清楚哪些操作失誤會導(dǎo)致溶液物質(zhì)的量濃度偏高或偏低，例如定容時仰視刻度線會使

溶液體稅偏大，導(dǎo)致物質(zhì)的量濃度偏低,而俯視刻度線則會使溶液體積偏小，濃度偏高,很多同學(xué)容易記混這類誤差分析的

情況。

二，有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的易錯易混點提醒

1.要特別注意單位“L”的陷阱。如果見到題中出現(xiàn)單位一定要細查三個陷阱:“是否標況，是否氣體，最后檢查數(shù)值對

否工而其它單位如“g”,則不必考慮上述問題，常考熱點是:在標況時，苯，戊烷，涉SO3,H2O,CC14,CHCb,CH2cEHENCh不是

氣，而HCHO,SO2c4國0等為氣態(tài)。

2.要特別注意題目中設(shè)置與計算無關(guān)的一些干擾條件，題目常常給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的

正確判斷。要注意物質(zhì)的質(zhì)量，摩爾質(zhì)量,微粒個數(shù)不受“溫度，壓強”外界條件的影響。

3.要注意溶液的陷阱。如果見到題中考杳的對象是溶液，一定要細查三個陷阱:“是否給出溶液體積，是否考慮水的量，都需

考慮哪些平衡所以判斷電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目時注意“三看”：①是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解。②已知濃度,

是否指明體積，是否能用公式“〃計算。③在判斷溶液中微?？倲?shù)時，是否忽視溶劑水。如溶劑水中的H,0原子常被

忽略（如l（）0g46%乙醇水溶液含H原子數(shù)r6NA）。

4.要注意化學(xué)反應(yīng)過程中的陷阱。如果見到題中考查的對象是化學(xué)反應(yīng),一定要細查三個陷阱:“是否是可逆反應(yīng),是否有

條件變化，是誰真正得失電子?？紵狳c是:教材中常見的可逆反應(yīng)，自身氧化還原反應(yīng)，以及濃HSO4,HC1,HNO3在反應(yīng)

過程中濃度變稀等。電子轉(zhuǎn)移得失數(shù)目的問題分析，要做到“三注意”：一要注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如C12與H20或NaOH

發(fā)生歧化反應(yīng)時，消耗1molCb轉(zhuǎn)移1inol電子，二要注意變價元素，如ImolFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,而與足

量硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3moi電子，三要注意氧化還原的競爭及用量問題，如向FeB「2溶液中通入。2,Cb的量不同,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

不同，四要注意可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化。

5.要注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的陷阱。如果遇到題考查的對象是關(guān)于物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu),一定細查三個陷阱:“是求什么粒子,是求什

么鍵，是否最簡式相同?？紵狳c是:求質(zhì)子數(shù),中子數(shù)，電子數(shù),最外層電子數(shù)，離子數(shù)比,共價健數(shù)等。當(dāng)兩種混合物最簡

式相同時，可以設(shè)定最簡式為一種“基團”，然后計算“基團的物質(zhì)的量，從而簡化計算過程和難度。

①要記住特殊物質(zhì)中所含微粒（分子，原子，電子，質(zhì)子，中子等）的數(shù)目.如Nc,D2OJ8O2,QHQH一等,理清整體與部分的關(guān)

系。

②要記住最簡式相同的物質(zhì)，構(gòu)建解答混合物的模型，如NO?和N2O4,乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）等。

③要記住摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2,C0,C2H4等。

④要記住物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如一分子H2O2,C?H2M+2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3,3〃+1502中Si-0鍵的數(shù)目為4,

苯環(huán)中不含雙鍵等c

三，避免在物質(zhì)的量相關(guān)計算中出錯

1,扎實掌握基礎(chǔ)概念

（1）深入理解物質(zhì)的量（n）：透徹明晰物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體這一概念，牢記其鑿位是摩爾（mol）,且

1mol任何粒子所含的粒了?數(shù)與0.012kg12c中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02x1（）23個。避免將物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量,

數(shù)最等概念相混淆,通過多做對比練習(xí)題來強化對概念的區(qū)分理解。

（2）明確阿伏伽德羅常數(shù)（NA）：清楚阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值（約6.（）2xl023mol」）及其適用范圍，知曉它用于計量微觀粒子

的數(shù)目。在涉及微粒數(shù)目計算時，比如計鳧原了?，電了?，質(zhì)子等數(shù)目，一定要仔細分析微粒的組成情況，避免漏算或重復(fù)計算。

例如對于一個由多原子分子組成的物質(zhì)，計算原子數(shù)目時要根據(jù)其分子組成準確乘以相應(yīng)原子個數(shù)。

2,精準把握相關(guān)物理量及關(guān)系

（1）摩爾質(zhì)量（M）:牢記摩爾質(zhì)量單位是g/mol,數(shù)值上等于物質(zhì)的相龍分子（原子）質(zhì)量這一要點，在計算和書寫時注意單

位的正確使用。對于混合物的平均摩爾質(zhì)量，要熟練掌握其計算方法，如根據(jù)各組分的物質(zhì)的量分數(shù)與摩爾質(zhì)量乘積之和

來計算等，多做相關(guān)的練習(xí)題來鞏固運用。

（2）氣體摩爾體積（Vm）

①牢記使用條件：明確氣體摩爾體積（標準狀況下約為22.4L/mol）的適用條件是標準狀況（0C/01kPa）且對象是氣體，在

做題時首先判斷物質(zhì)狀態(tài)和所處條件是否符合要求，避免在非標準狀況下錯誤使用該數(shù)值進行氣體體積計算。

②熟悉阿伏伽德羅定律及其推論：花時間準確記憶同溫同壓,同溫同體積等不同條件下各物埋量（如體積，物質(zhì)的量，壓強

等）之間的關(guān)系推論，并且通過大量的'實例分析練習(xí),學(xué)會根據(jù)題目給定的具體條件靈活選用合適的推論進行計算和推理,

避免用錯推論公式。

3,規(guī)范計算過程與步驟

（I）仔細審題：認真讀題,圈出題H中給出的關(guān)鍵物理量及其單位,比如物質(zhì)的量，質(zhì)量，體積等的具體數(shù)值和單位，確定是

已知哪些量求哪些量，梳理出清晰的解題思路,避免盲目下筆計算。

（2）單位換算：在涉及不同單位的物理量計算時,要嚴格按照單位換算規(guī)則進行換算，尤其是像溶液體積在計算物質(zhì)的

量濃度時，若給出的是亳升（mL）一定要換算成升（L）后再代入公式計算,養(yǎng)成先統(tǒng)一單位再計算的好習(xí)慣。

（3）書寫規(guī)范：在書寫計算過程中,要清晰地列出所依據(jù)的公式，將數(shù)值代入公式時要對應(yīng)準確,逐步進行計算，避免跳步

導(dǎo)致的錯誤，同時計算結(jié)果要注意有效數(shù)字的保留等細節(jié)問題。

4,強化錯題整理與分析

（I）整理錯題：準備專門的錯題本，將每次做物質(zhì)的量相關(guān)計算題H出錯的地方整理下來，詳細記錄錯誤的題目,自己的

錯誤解法以及正確的解題思路和過程。

（2）分析錯因：定期回顧錯題本，分析出錯的原因，是概念理解不清，公式用錯，計算失誤還是其他問題，針對不同的錯因進

行有針對性的強化復(fù)習(xí),比如概念問題就重新復(fù)習(xí)相關(guān)概念，計算失誤就多做一些計算練習(xí)來提高計算的準確性和熟練

度。

r高考模坂探源

1.（2025?江西上饒?一模）N-為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1molSR（如圖所示）分子中含有共價鍵的數(shù)目為1.8N,4

B.Imol苯乙烯分子中含有碳碳雙犍的數(shù)目為

C.56g鐵與1mol氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D.標準狀況下，將1L2LSO,溶于水配成IL溶液,溶液中含有的H‘?dāng)?shù)為"八

2.（2025?新疆烏魯木齊?一模）N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)目為4NA

B.7.8gNa2s和Na?。2的混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NA

C.標準狀況下224L氮氣所含原子數(shù)目為0.2$

D.0.2mN[Co（NHjC12]Cl溶于水電離出0.6以個

3.（2025?湖南邵陽?一模）刈為阿伏加德羅常數(shù)的值。卜.列說法正確的是

A.1mol分子中含有的。鍵數(shù)目一定為14N,,

B.2.8gQH4UCJIG的混合物中,含有的碳原子數(shù)目為0.2N人

C.1molNO與0.5molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中含有的分子數(shù)目為N八

D.在常溫下,1L的Na2cO3溶液中，由水電離出來的H+數(shù)目為1070%

4.（2025?安徽蕪湖?一模）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.8.8gGHQ中含有。鍵數(shù)目最少為NA

B.標準狀況下,L12LN2與3.36LH2充分反應(yīng)性成N&分子數(shù)目為O.INA

C.向ILO.lmoLLCH3coOH溶液通氨氣至中性，鐵根離子數(shù)目為O.INA

D.CaCOi和KHCO3的固體混合物中共含有0.2mol陽離子，則混合物中總質(zhì)子數(shù)目為10N&

5.（2025?河北?三模）N,，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.17gN5中心原子上的孤電子對數(shù)目為川人

B.7.8gNaa與lOOmLO/molLHCl溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為（）。（）5M

C.linolL-'Na2CO3溶液中CO：-的數(shù)目小于N.

D.標準狀況下224L環(huán)己烷中所含氫原子的數(shù)目為1.2N,、

6.（2025?安徽黃山?一模）設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下,1.12LCO2和N2O的混合氣體所含電子數(shù)為1.?NA

B.常溫下,1下mol/L的NHQ溶液中，所含NH；數(shù)目為NA

C.足量MnOz與40mLiOmol/L濃鹽酸共熱生成Q2分子數(shù)為O.INA

D.Imol白磷（R）和Imol甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為4NA

7.（2025?河南信陽?二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A.電解飽和食鹽水,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2moi電子時，制得金屬鈉2moi

B.12gNaHS0?固體中含有的陽離子數(shù)為0.2&

C.將標準狀況下22.4L3通入足量水中，溶液中HC1O、CI\CO粒子數(shù)之和為2N.、

D.NaCl和NH..C1的固體混合物中含，則混合物中質(zhì)子數(shù)為28N、

8.（2025?山西臨汾?一模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，體積均為2.24L的C%和C1?發(fā)生反應(yīng),生成的氣體分子數(shù)為0.2N,、

B.lmo「Cu（NHj4『中。鍵的數(shù)目為12NA

C.lLpH=3的醋酸溶液中H+的數(shù)目為10-39

D.NaHSO”晶體中陰.陽離子的數(shù)目之和為2$

9.（2025?內(nèi)蒙古?三模）將3.52g鎂銅合金投入40mL一定濃度的硝酸中，合金完全溶解產(chǎn)生NO和NO2的混合氣體

L792L（不考慮其他氣體，體積折算為標準狀況下,假設(shè)此條件下NO?為氣態(tài)），反應(yīng)結(jié)束后向溶液中加入

120mL2mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的金屬陽離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀且質(zhì)量為6.24g。若將盛有1.792L該混合氣體的

容器倒拉在水中,通入一定體積的氧氣，恰好可將該混合氣體完全轉(zhuǎn)化。下列說法中，不正確的是

A.Mg與Cu的物質(zhì)的量比值為1:1B.原硝酸的濃度為8moi

C.NO和NO?的體積比為3:1D.通入的02的體積為896mL（標準狀況）

10.（2U25?山東?二模）在恒壓密閉容器中，過量銅粉，鐵粉分別和2.0n1L0.5moi七,HNO：混合，實驗記錄如下：

實驗編號金屬現(xiàn)象，操作

立即產(chǎn)生無色氣體,遇空氣不變色，經(jīng)檢驗為H?,向溶液加入足量

i鐵粉

NaOH,得到灰綠色沉淀，煮沸，蒸汽使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍

ii銅粉溶液變藍，經(jīng)檢驗無H2產(chǎn)生

下列分析正確的是

A.實驗i中產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為5x10-mol

B.推測實驗i中產(chǎn)生NH；,（）.5mol-L7硝酸只能將Fe氧化為Fe?+

C.根據(jù)上述實驗推斷，該濃度的硝酸中NO；的氧化性強于H+

D.由上述實驗可知,H+的還原速率大于NO；的還原速率

11.（2025?四川綿陽?一模）TiN是一種新型的耐熱材料,N%和TiO?高溫條件下反應(yīng)可制備TiN,同時生成環(huán)境友好的

氣體。某研究小組稱取8gTiO?采用如下的實驗裝置制備TiN并測定產(chǎn)率（夾持裝置省略）。下列說法錯誤的是

A.試劑X為堿石灰

B.打開管式爐加熱開關(guān)前需要先打開裝置B中恒壓滴液漏斗旋塞一段時間

C.裝置F既能對氨氣尾氣吸收，又能防止空氣中水蒸氣進入E中干擾實驗

D.若反應(yīng)前后裝置E的質(zhì)量增加3.24g,則TiN的產(chǎn)率為80%

12.（2025?福建?模擬預(yù)測）實驗室可以通過以下反應(yīng)和操作制取肉桂酸：

已知：某甲醛，肉桂酸均難溶于水，苯甲醛的熔點-26。0肉桂酸的熔點133P,乙酸酊（CHCO）?。易水解。

操作：①將5.3g苯甲醛（M=106g?mol卜6.12g乙酸酎（M=102g?）、K2CO3混合加熱回流0.5h

②向回流后的混合液中加入K2cO；溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性

③將“②”中溶液裝入下圖的H裝置中，并通入水蒸氣,HI中收集到苯甲醛和水

④……，得到純凈的肉桂酸（M=l48g?moL）6.2g.

下列有關(guān)說法錯誤的是

A.肉柱酸的產(chǎn)率為69.8%

B.回流過程中可能有氣泡產(chǎn)生

C.操作③結(jié)束時，應(yīng)先打開彈簧夾再移去熱源

D.向n中殘余溶液中加入鹽酸酸化，再過濾，洗滌，干燥可以獲得肉桂酸粗品

13.（2025?浙江?模擬預(yù)測）已知芹菜中的鐵元素主要以草酸亞鐵形式存在，草酸亞鐵在常溫常壓下穩(wěn)定,加熱至I90C以

上時開始分解。某實驗小組采用兩種方案在實驗室測定芹菜中鐵元素的含量，下列說法正確的是

己知：L+2Na2s2O3=Na2s4C）6+2NaI。

________①加酸①過濾稀釋至

匕華30g芹菜灼燒、中1②加Cu、②洗滌疝00mL.RR標準KMnO#Q溶液

h案一：武黑士----?灰分------?-------?源液I…J侍冽液-----bu一士------?計算

葉或莖----------'取25mLi------平行滴定----

2-3次

|30義芹菜|灼燒?后不加酸”而承①足量Hz。?、足量KI、國痂標準Na?Sa溶液田田

方案二加或莖一隹②加熱■------膽邈1平行滴定怛制

②洗滌2-3次

A.方案一中加入的酸可以為稀鹽酸

B.實驗中“灰分”中鐵元素的存在形式為FeO

C.方案二中加入足量KI溶液的作用是除掉過量的H2O2

D.若方案一中標準KMnCMFT）溶液的濃度為cmoll」,消耗體積為VmL,則芹菜中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為二十%

14.（2025?安徽?三模）用苦鹵（含Na+,K+,Mg'c「B「等離子）可提取澳，其生產(chǎn)流程如圖所示：

下列說法不正確的是

A.采用空氣吹出，吸收，酸化來獲得Br/內(nèi)溶液,是為了富集浪，提高Br?的濃度

B.若吸收塔中的溶液含BrO],則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為3CO；+3Br2（g）=5Br-+BrO；+3c。2

C.若將Cl?通入濃純堿溶液，口」制得高濃度的HC1O溶液

D.用C1,氧化500t（澳元素質(zhì)量分數(shù)為a%）苦鹵制Bq,至少消耗3（標準狀況）為700am3

15.（24-25高三上?河南南陽?開學(xué)考試?節(jié)選）亞硝酸鈣[CalNOJJ廣泛應(yīng)用于鋼筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化

促進劑和防凍阻銹劑，其為白色粉末,易潮解，易溶于水。實驗室采用下列裝置用干燥的NO與過氧化鈣反應(yīng)制取

足量NH4Q25.00mLamol?Lbmol?L

足量Na2SO4溶液飽和溶液(NH4)2Fe(SO4)2和適量H2SO4々(:盯。?標準液

N2NO

①除去NO-時，需要煮沸3min,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②滴定時消耗標準液的體積為VmL,則所得產(chǎn)品中硝酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為。

16.（25?26高三上?廣西?開學(xué)考試?節(jié)選）無水CrCh易潮解，常用于有機合成。設(shè)計以下實驗制備無水CrCb并測定產(chǎn)

品純度。

I【.測定無水CrCb的純度。

①稱取mg制備的無水CrCb,溶于水后定容至10（）mL。

②取25.00mL溶液于碘量瓶中,加入稍過量的Na2O2充分反應(yīng)，再加入稀硫酸將CrO；一轉(zhuǎn)化為5。九煮沸，冷卻后再加入過

量KI固體，加塞搖勻。

③加入少量淀粉溶液，再用cmol/L的Na2s2。3標準溶液滴定,平行滴定三次，平均消耗Na2s2O3溶液VmL。

已知：CrQ；+I+H+7k+Cr“+HQ（未配平）J+SQ：TSQ：+I（未配平）。

（6）判斷達到滴定終點的依據(jù)是o

（7）樣品中無水CrCh的質(zhì)量分數(shù)為%（用含m,c,V的代數(shù)式表示）。

（8）若步驟②中未煮沸廁測得的無水CrCI3的質(zhì)量分數(shù)將（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

專題03化學(xué)計量

三年考情概覽：解讀近三年命題思路和內(nèi)容要求，統(tǒng)巾真題考查情況。

典型真題精析：代表性真題分類精講并點評命題規(guī)律，設(shè)置仿照題目。

近年真題精選：分類精選近年真題，把握命題趨勢。

易錯易錯速記：歸納串聯(lián)解題必備知識，總結(jié)易錯易混點。

高考模擬探源：精選適量最新模擬題，發(fā)掘高考命題之源。

|三年考情概覽

命題解讀考向近三年考查統(tǒng)計

2025?廣東卷T10

分析近三年的高考試卷可知，化學(xué)計量的必考內(nèi)容包括2025?湖南卷T3

考向一有關(guān)阿伏加德2024?安徽卷T2

物質(zhì)的量（n），摩爾質(zhì)量（M）,氣體摩爾體積（Vm），阿伏

羅常數(shù)（NA）的綜合應(yīng)用2024?廣東卷T10

加德羅常數(shù)（NA）及物質(zhì)的量濃度（c）的計算。通過阿伏

?全國甲卷

加德羅常數(shù)將微粒數(shù)目與宏觀質(zhì)量,體積聯(lián)系，與氧化還原2023T10

反應(yīng)（電子轉(zhuǎn)移數(shù)），電化學(xué)（電極產(chǎn)物計彈），實臉操作（溶2023?遼寧卷T5

液配制誤差分析）等結(jié)合，結(jié)合工業(yè)流程或STSE熱點的計2025?黑吉遼蒙卷T4

算，體現(xiàn)“化學(xué)服務(wù)社會”的學(xué)科價值。選擇題中阿伏加德2025?湖南卷T8

羅常數(shù)（NA））的判斷仍是經(jīng)典題型，非選擇題中以化學(xué)方程2024?北京卷T14

式為載體的定量計算（如過量問題，產(chǎn)率計算）成為主流，難考向二物質(zhì)的量在化2024?黑吉遼卷T2

度中等偏上。預(yù)計2026年將以化學(xué)方程式為載體的定量計學(xué)反應(yīng)定量計算,實驗與2024?河北卷T2

算（如過量問題，產(chǎn)率計算）成為主流灘度中等偏上。結(jié)合工業(yè)流程中的應(yīng)用2023?北京卷T12

物理（能量轉(zhuǎn)化），生物（嗨催化）等知識，例如通過反應(yīng)熱2。23?重慶卷T4

計算物質(zhì)的量變化，或利用生物分子結(jié)構(gòu)分析化學(xué)鍵數(shù)目。2023?遼寧卷T5

2023?河北卷T15

|典型真題精折f

考向一有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的綜合應(yīng)用

【典題1】（2025?廣東卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

8,6

A.ImolO2的中子數(shù)，比lmolO2的多2必

B.ImolFe與水蒸氣完全反應(yīng)，生成H?的數(shù)目為2NA

C.在ILO.lmol/L的NHQ溶液