專題3」電離平衡

【題型1強電解質弱電解質】

【題型2一元強酸與一元弱酸的比較】

【題型3弱電解質電離平衡的表示】

【題型4弱電解質電離平衡的影響因素】

【題型5電離平衡常數(shù)】

【題型1強電解質弱電解質】

【例1】下列歸類完全正確的是

ABCD

強電解質

FeNaClCaCO3HNO3

弱電解質

CH3COOHNH3H2sO3Fe(OH)3

非電解質蔗糖乙醇

BaSO4H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.Fe是單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；

B.NH3是非電解質，BaSO4是強電解質，故B錯誤；

C.CaCCh是強電解質,H2s03是弱電解質,乙醇是非電解質,故C正確;

D.比0是弱電解質，故D錯誤；

故選C。

【變式H】強弱電解質的本質區(qū)別是

A.導電能力B.相對分子質量

C.電離程度D.溶解度

【答案】C

【詳解】依據(jù)強弱電解質的定義可知，它們之間最根本的區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度的大小，故

C正確；

故選：Co

【變式12】下列關于弱電解質的說法正確的是

A.溶液的導電性弱的化合物B.分子中存在共價鍵的化合物

C.溶于水存在溶質分子的化合物D.溶于水后既存在溶質分子又存在離子的化合物

【答案】D

【詳解】A.如濃度很小的Na。、鹽酸溶液導電性弱，但Na。、HC1均為強電解質，A錯

誤；

B.如HC1是含有共價鍵的化合物也是強電解質，B錯誤；

C.如蔗糖、乙醉等是非電解質，C錯誤；

D.溶于水后既存在溶質分子乂存在離子的化合物，說明該化合物是部分電離，是弱電解質，D正確；

故選D。

【變式13】使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮一喑（或滅）

一亮”現(xiàn)象的是

一試劑a

VV

If試劑b

選項ABcD

試劑aC11SO4Ba(OH)2CH3COOHH2SO4

試劑bBa(OH)2(NH4)CO3NH3H2OBa(OH)2

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【洋解】A.隨著試劑a的加入，硫酸銅與氫氧化鋼生成氫氧化銅和硫酸鋼使導電離子減少，后試劑a過

量使導電離子乂增加，故燈光變億出現(xiàn)“亮一暗（或滅）一亮“現(xiàn)象，A不符合題意；

B.隨著試劑a的加入，氫氧化鋼與碳酸錢生成碳酸鋼沉淀和一水合氨使導電離子減少，后試劑a過量使

導電離子又增加，故燈光變化出現(xiàn)“亮一暗（或滅）一亮“現(xiàn)象，B不符合題意；

C.一水合氨是弱電解質，導電能量弱，隨著醋酸的加入生成強電解質醋酸錢，導電能量增強而不會變

暗，C符合題意；

D.氫氧化鋼是強堿，隨著硫酸加入生成硫酸鋼沉淀和水導電能力減弱，后硫酸過量導電能量又增強，D

不符合題意;

故選c.

【變式14］某同學擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質。下列說法正確的是

A.25c時，若測得O.Olmol/LNaR溶液pH>7,則HR是弱酸

B.25c時,若測得O.Olmol/LHR溶液pH>2且pH<7,則HR是弱酸

C.25℃時，若測得HR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,加蒸儲水稀釋至100.0mL,測得pH=b,ba〈l,

則HR是弱酸

D.25℃時，若測得NaR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,升溫至50C,測得pH=b,a>b,則HR是弱

酸

【答案】AB

【詳解】A.25c時，測得O.OlmWLNaR溶液PH>7,則NaR為強堿弱酸鹽,HR是弱酸，故A正確；

B.25℃時，若HR是強酸，O.Olmol/LHR溶液pH=L測得pH>2且pH<7,則HR是弱酸,故B正確;

C.25℃時，若測得HR溶液pll=a,稀釋10倍，測得pH=b,ba<l,HR可能是弱酸，假設HR為強酸，

a=6,稀釋10倍，pH仍小于7,故HR可能是弱酸，也可能是強酸，故C錯誤；

D.25℃時，若測得NaR溶液pH=a,升溫至5()℃,測得pH=b,a>b,HR可能是弱酸，升溫促進了弱酸的

電離，假設HR為強酸，NaR溶液呈中性，升高溫度，促進水佗電離，pH也減小，a>b,故HR可能是弱

酸，也可能是強酸，故D錯誤；

故選AB。

【題型2一元強酸與一元弱酸的比較】

【例2】下列關于鹽酸和醋酸，說法錯誤的是

A.當c(HC1)=c(CH3coOH)時，鹽酸中的c(H+)更大c(HC1)=c(CH3COOH)

B.當c(H+)相等時，c(HC1)<c(CH3COOH)

C.當c(Cl)=c(CH3COO)時，c(HC1)>c(CH3COOH)

D.當c(H+)相等時，完全中和等體積的兩種酸所需的NaOH用量相同

【答案】CD

【詳解】A.HC1是強電解質，醋酸是弱電解質，當c(HC1)=c(CH3COOH)時，鹽酸中的c(H，)更

大，故A正確；

B.當c(H+)相等時，說明電離出的H+濃度相同，則醋酸溶液濃度大于鹽酸濃度，c(HCI)<c

(CH3COOH),故B正確；

C.當c(Cl)=c(CH3COO)時，HC1全部電離，醋酸部分電離，c(HCI)<c(CH3COOH),故C錯

為弱酸，故B選；

C.HR溶液中加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大，說明HR溶液中存在電離平衡，則HR為弱

酸，故C不選；

D.20℃時，0.01mol?Ll的HR溶液pH=2.8,說明HR沒有完全電離，可證明HR為弱酸，故D不選。

故選B。

【變式23】25C時，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化

的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.同濃度的HA與HB溶液中，c(A、小于D.a點溶液的導電性大于b點溶液

C.a點的c(HA)大于b點的c(HB)D.HA的酸性強于HB

【答案】D

【分析】pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時，酸性強的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小.據(jù)

此得出酸性：HA>HB,以此解答。

【詳解】A.酸性：HA>HB,同濃度的HA與HB溶液中，HA的電離程度大于HB,則c(AD大于c

(B"),故A錯誤；

B.在這兩種酸溶液中，c(H+)就(AD,c(H+)-c(B-),而a點的c(H+)小于b點的c(H+),故a

點的c(A")小于b點的c(BD,即a點的離?子濃度小于b點的離子濃度，故a點的導電能力小于b點，

故B錯誤；

C.在稀釋前兩種酸的pH相同，而兩種酸的酸性：HA>HB,故在稀釋前兩種酸溶液的濃度c(HA)<c

(HB),故將溶液稀釋相同倍數(shù)時，酸的濃度仍有：c(HA)<c(HB),故C錯誤；

D.pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時，酸性強的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小，故HA的

酸性強于HB的酸性，故D正確；

故選Do

【變式24］一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說

法中正確的是

A.a,b,c三點醋酸的電離程度：c<a<b

B.由圖像可知，醋酸的導電能力與CH3coOH的電離程度沒有必然聯(lián)系

C.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH,測量結果偏大

D.a,b,c三點溶液用ImoLU的氫氟化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液的體積：c〈a〈b

【答案】B

【詳解】A.加水體積越大，越利于CH3co0H電離，故電離程度：c>b>a,A錯誤；

B.由圖像可知，醋酸的導電能力b點最大，電離程度c點最大，故醋酸的導電能力與CH3COOH的電離

程度沒有必然聯(lián)系，B正確；

C.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH,相當于稀釋a點溶液，結合圖像可知導電能力增強，則c(H

+)增大，pH偏小，C錯誤；

D.a、b、c三點n(CH3coOH)相同，用NaOH溶液中和時消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：

a=b=c,D錯誤；

故選Bo

B.HC的電離度：a點<b點

D.a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度

【答案】D

【分析】根據(jù)圖知，pH=2的HA、HB、HC溶液分別稀釋100倍，HA的pH變成4,說明HA是強酸，

HB、HC的pH增大但小于4,則HB、HC為弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC,說明HB的酸性〉

HC,因此酸性HA>HB>HC.

B.對于HC,b點稀釋的倍數(shù)大于a點，加水稀釋促進弱酸的電離，HC的電離度：a點Vb點，故B正

確；

D.a點酸的總濃度等于b點酸的總濃度，故D錯誤：

答案選D。

【變式26］常溫下，有c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：

(1)加適量醋酸鈉晶體后，醋酸溶液中c(HO(填“增大”、“減小”或“不變

(2)加水稀釋10倍后，溶液中的c(H+)：醋酸鹽酸(填“>”、"=”或"v"),

a.電離程度增大b.溶液中離子總數(shù)增多

c.溶液導電性增強d.溶液中醋酸分子增多

【答案】(1)減小(2)>(3)>(4)ab

++

【詳解】(1)CH3COOH-CH3COO+H,加適量醋酸鈉晶體后，c(CH3coO)增大，平衡左移，c(H)

減??；

(2)加水稀釋10倍后，醋酸的電離平衡向右移動，n(H+)增大：HCI不存在電離平衡，HQ電離出的n

(H+＞不變；所以加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c(HD大于鹽酸溶液中的c(H+)；

(3)使溫度都升高20C,醋酸的電離平衡向電離方向移動，c(H+)增大，HC1已經(jīng)完全電離，溶液中c

(H+),醋酸〉鹽酸；

(4)a.醋酸是弱電解質，加水稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，則醋酸的電離程度增大，故a符合題意；

b.加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，溶液中離子總數(shù)增多，故b符合題意；

c.加水稀釋醋酸，雖然促進醋酸電離，溶液中離子個數(shù)增多，但離子濃度降低，所以導電能力減弱，故c

不符合題意；

d.加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，導致醋酸分子數(shù)減少，故d不符合題意；

答案選abo

【題型3弱電解質電離平衡的表示】

【例3】下列電離方程式書寫正確的是

【答案】B

B.HF是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離產(chǎn)生H+、F,主要以電解質分子HF存在，電離方程式

表示為：HF=H++F,B正確；

故合理選項是B。

【變式31］下列指定化學用語正確的是

B.HF的電離方程式：HF=H++F

D.H2s的電離方程式：H2SQ2H++S2

【答案】C

B.氫氟酸為弱酸，部分電離：HFUH++F,B錯誤；

D.氫硫酸為二元弱酸，分兩步電離，H2SUH++HS,HSUH++S2,D錯誤；

故選C。

【變式32】下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是

【答案】A

故答案為：Ao

【題型4弱電解質電離平衡的影響因素】

A.通入HC1氣體，平衡向左移動，溶液pH減小

B.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

C.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大

D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子的濃度都減小

【答案】A

B.加水稀釋，促進電離，但氫離子濃度減小，B項錯誤；

答案選A。

A.升高溫度，醋酸的電離程度增大，c(H+)增大

B.向該溶液中通入HC1氣體，平衡逆向移動，c(H+)減小

【答案】A

【詳解】A.已知CH3coOH(aq)=CH3co0(aq)+H+(aq)是一個吸熱過程，故升高溫度，醋酸的電

離程度增大，c(H+)增大，A正確：

B.向該溶液中通入IIC1氣體，則由于c(11+)增大，導致平衡逆向移動，但根據(jù)勒夏特列原理可知，達

到新的平衡時c(H+)較原平衡增大，B錯誤；

故答案為：Ao

【變式42】將的NHEhO溶液加水稀釋，下列說法正確的是

【答案】C

B.加水稀釋促進NH3?H2O電離，溶液中n(OH)增大，故B錯誤；

故選Co

【變式43】25c時，部分物質的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學式CH3COOHH2c03HC10NH3H2O

-7

Kai=4.5xl0

-85

電離平衡常數(shù)1^=1.75x105Ka=3.OxlOKb=1.8xlO-

1^2=4.7x10-11

(1)NH3-H20的電離方程式是一，25c時，物質的量濃度為O.IOmol/L的氨水中，c(0H-)為—(列

出算式即可)。

(2)下列方法中可以使0.10mol/L醋酸溶液中CHaCOOH電離程度增大的是_______(填字母序號)。

A.加水稀釋B.微熱溶液

C,滴加少量濃氫氧化鈉D.加入少量醋酸奶晶體

(3)25。(2時，pH與體積均相同的醋酸溶液A與鹽酸B分別與足最鎂條充分反應，下列說法不正確的是

_(填字母序號).

a.開始反應時的速率：A<B

b.放出等量氫氣所需要的時間A=B

c.生成氫氣的總體積：A>B

（2）A.加水稀釋，平衡正向移動，電離程度增大，故A符合題意；B.電離平衡是吸熱過程，微熱溶

液，平衡正向移動，電離平衡程度增大，故B符合題意；C.滴加少量濃氫氧化鈉，氫氧根消耗氫離子，

氫離子濃度降低，電離平衡正向移動，電離程度增大，故C符合題意；D.加入少量醋酸鈉晶體，醋酸根

濃度增大，平衡逆向移動，電離程度減小，故D不符合題意；綜上所述，答案為：ABC。

（3）a.pH相等，兩者氫離子濃度相等，因此開始反應時的速率：A=B,故a錯誤；b.pH相等，開始兩

者速率相等，后來醋酸又電離，醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，因此生成等量氫氣所需要的

時間是醋酸少，即AVB,故b錯誤；c.pH相等，醋酸的濃度遠大于鹽酸的濃度，體積相等，因此醋酸

物質的量遠大于鹽酸物質的量，則醋酸放出的氫氣比鹽酸多，則生成氫氣的總體積：A>B,故c正確；綜

上所述，答案為：abo

【題型5電離平衡常數(shù)】

78

【例5】25c時，H2sCh的電離常數(shù)Kai=1.5Xl（）2、Ka2=1.0XI0,H2s的電離常數(shù)Kai=9.1X10、31.1X

,2

10o下列說法正確的是

A.H2so3的酸性弱于H2s

B.H2s的酸性弱于H2sO3

C.多元弱酸第一步電離產(chǎn)生的H+對第二步電離有促進作用

D.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定

【答案】B

【洋解】A.相同溫度下，H2s03的一級電離常數(shù)大于H2s的一級電離常數(shù)，說明H2s03的酸性比H2s的

酸性強，A項錯誤，

B.由A可知，B項正確；

C.多元弱酸第一步電離產(chǎn)生的H+對第二步電離有抑制作用，C項錯誤；

D.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，D項錯誤；

故選Bo

A.升高溫度后,K-Kg均增大

【答案】D

故選D。

【變式52】部分弱電解質的電離常數(shù)如下表:

弱電解質

下列說法錯誤的是

【答案】C

【分析】25℃時酸的電離常數(shù)越大，酸或酸根離子的電離程度越大，酸性越強，則酸的電離程度的大小順

序為HCOOH>H2CO3>HCN>HCO；<）

【詳解】A.由電離常數(shù)可知，三種酸的酸性強弱順序為HCOOH>H2c03>HCN,故A正確；

B.由電離常數(shù)可知，甲酸和氫偏酸的酸性強弱順序為HCOOH>HCN,則等體積、等pH的氫虱酸的濃度

大于甲酸，中和能力強于甲酸，消耗氫氧化鈉的量大于甲酸，故B正確；

故選C。

【變式53］一元弱酸HQO和H2co3的電離平衡常數(shù)如右表所示。

（1）向NaQO溶液中通入少量C02,反應的離子方程式為：o

（2）向Ca（CIO）2溶液中通入少量CO2,該反應的離子力程式為：Ca2"+2ClO+H2CO3=CaCO31+2HClO,

該反應的平衡常數(shù)K=8.0xl06>10\即能夠生成CaCCh。

【變式54］運用化學反應原理分析解答以下問題：

（1）弱酸在水溶液中存在電離平衡，部分0.1moLLJ弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸電離平衡常數(shù)（25℃）

HC10K=2.98xl08

H2c0?KI=4.3X107K2=5.6X10U