第第頁魯科版高一上學期化學（必修一）《第二章元素與物質(zhì)世界》單元測試卷含答案一、選擇題(本題共11小題，每小題2分，共22分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.(2024·深圳高一聯(lián)考)化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法不正確的是()A.“霧失樓臺，月迷津渡”，霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應B.屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此過程屬于化學變化C.“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”詩句中涉及氧化還原反應D.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應2.(2025·日照高一期末)下列關于物質(zhì)的分類和性質(zhì)，說法錯誤的是()A.NaCl是電解質(zhì)，熔融NaCl可以導電B.NH3是非電解質(zhì)，氨水不能導電C.SO2屬于酸性氧化物，能與NaOH溶液反應D.CaO屬于堿性氧化物，能與稀鹽酸反應3.(2025·洛陽高一期末)化學基本觀念的建構是學好化學的基礎。下列對化學基本觀念的認識正確的是()A.微粒觀：稀硫酸中含有水分子和硫酸分子B.守恒觀：發(fā)生化學反應時，離子的總數(shù)不發(fā)生改變C.分類觀：溶于水呈酸性的物質(zhì)均屬于酸D.變化觀：酸性氧化物在一定條件下可與堿反應生成鹽和水4.(2024·遼寧朝陽一中高一聯(lián)考)膠體在農(nóng)業(yè)、醫(yī)療及物質(zhì)的分離中有重大而廣泛的應用。下列關于膠體的敘述正確的是()A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑為1~100nmB.光線透過膠體會產(chǎn)生丁達爾效應，這是膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別C.向飽和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體D.江河入?？谛纬傻纳持夼c膠體性質(zhì)無關5.(2025·東營高一期末)下列各組離子在溶液中能大量共存的是()A.NaHSO4溶液中：HCO3?、Ba2+、OH-B.NaOH溶液中：ClO-、NH4+、K+C.Fe(OH)3膠體中：Na+、SO42?、NOD.KI溶液中：NO3?、Na+、OH-6.(2025·臨沂高一期末)下列指定反應的離子方程式書寫正確的是()A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：SO42?+Ba2+=BaSOB.鈉和水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C.醋酸除去鍋爐中的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3?+I-+6H+=I2+3H7.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確，且存在因果關系的是()選項實驗操作現(xiàn)象結論A取少許溶液于試管中，加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有Cl-B向少許渾濁的河水中滴加氫氧化鐵膠體河水變澄清膠體的膠粒表面積大，具有吸附性C取少許溶液于試管中，加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有SOD向0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，插入電導率傳感器，然后勻速逐滴加入0.2mol·L-1H2SO4溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色逐漸變淺產(chǎn)物硫酸鋇和水都是弱電解質(zhì)，導電性差8.(2024·臨沂高一檢測)被稱為萬能還原劑的NaBH4(H為-1價)能溶于水并和水發(fā)生反應：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列有關該反應的說法正確的是()A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑B.NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.被氧化的元素與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1∶29.(2025·菏澤高一期末)下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是()A.用裝置甲制取Cl2B.用裝置乙除去Cl2中少量HClC.用裝置丙分離MnO2和MnCl2溶液D.用裝置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O10.(2024·浙江6月選考，6)利用CH3OH可將廢水中的NO3?轉化為對環(huán)境無害的物質(zhì)后排放。反應原理為H++CH3OH+NO3?A.X表示NO2B.可用O3替換CH3OHC.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6∶5D.若生成標準狀況下的CO2氣體11.2L，則反應轉移的電子數(shù)為2NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)11.(2024·廣州高一檢測)為從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO4下列說法正確的是()A.A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2B.②中加入過量Na2CO3溶液的主要目的是為了除去Mg2+、Ca2+C.D中只有CO32?、Cl-、NaD.③中發(fā)生的反應只有2H++CO32?=H2O+CO二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)12.(2025·濟南高一期末)如圖是氯元素的“價—類”二維圖，根據(jù)所學知識判斷，下列說法正確的是()A.D不穩(wěn)定，在光照下易分解B.B的水溶液可以儲存在鋼瓶中C.E→C可以通過加入還原劑實現(xiàn)D.50mL12mol·L-1A的濃溶液與足量MnO2共熱，轉移電子數(shù)為0.3NA13.(2025·棗莊高一期末)稀土資源素有“工業(yè)維生素”“新材料之母”之稱，我國稀土儲量世界第一。已知：金屬鈰(稀土元素)在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(注：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2)。下列說法正確的是()A.鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為Ce+4HI=CeI4+2H2↑B.Ce2(SO4)3溶液與硫酸鐵溶液混合，其離子方程式為Ce3++Fe3+C.鈰元素如果要排在金屬活動性順序表中，其位置應靠近Na元素D.金屬Ce保存時可以用水封來隔絕空氣，防止被氧化14.亞氯酸鈉(NaClO2)主要用于紙張漂白、食品消毒、水處理等。以NaClO3為原料制備NaClO2粗產(chǎn)品的工藝流程如圖。已知：純ClO2氣體易分解爆炸；NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中分解為NaClO3和NaCl。下列說法正確的是()A.ClO2發(fā)生器中鼓入空氣的目的是氧化SO2B.母液的主要成分是Na2SO4C.氣體a的主要成分是N2、O2D.每生產(chǎn)1molNaClO2至少需要通入1molSO215.(2025·南陽高一期末)溴水(Br2)顯橙黃色，碘水(I2)顯棕黃色：還原性：SO32?>I->Br-，SO32?在溶液中被氧化時一般生成SO42?，有一無色未知溶液可能含有K+、Fe3+、S①取部分溶液加入少量溴水，振蕩，溶液呈無色；②向①的溶液中加入過量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加過量稀硝酸沉淀不溶解；③取少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有沉淀生成。下列關于無色溶液組成的判斷正確的是()A.肯定含有K+、SO32?，可能含有I-、SOB.肯定不含F(xiàn)e3+、I-，肯定含有SO42?，可能含有K+C.肯定不含F(xiàn)e3+、I-，肯定含有SO32?，可能含有K+D.肯定含有SO32?、SO42?，可能含有K+16.(2025·德州高一檢測)將SO2氣體與足量Fe2SO43溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應(設①SO2+2Fe3++2H2O=SO42?+2Fe②Cr2O72?+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H下列有關說法錯誤的是()A.氧化性：Cr2O72?>SO2B.酸化的K2Cr2O7與Na2SO3反應的離子方程式：Cr2O72?+3SO32?+8H+=2Cr3+C.標準狀況下，6.72LSO2參加反應，最終消耗0.1molK2Cr2O7D.100mL1mol·L-1的K2Cr2O7參加反應，轉移電子的數(shù)目為0.3NA三、非選擇題(本題共4小題，共58分)17.(12分)(2025·日照高一期末)人體需要維持體內(nèi)的電解質(zhì)平衡，才能保證正常的生理活動。某電解質(zhì)飲料的配料和離子濃度說明如下：配料：水、葡萄糖、氯化鈉、碳酸氫鈉、碳酸氫鉀、氯化鈣離子濃度(平均值)陽離子mmol·L-1陰離子mmol·L-1Na+20Cl-xK+5HCO15Ca2+1回答下列問題：(1)該電解質(zhì)飲料的配料中，除水外屬于電解質(zhì)的還有種。

(2)NaHCO3在物質(zhì)分類中屬于(填“酸”“堿”或“鹽”)。

(3)氯化鈣的電離方程式為。

(4)該電解質(zhì)飲料中c(Cl-)=mmol·L-1。

(5)飲用適量該電解質(zhì)飲料可中和胃酸(主要成分為鹽酸)，反應的離子方程式為。

(6)檢驗該電解質(zhì)飲料中Cl-的操作方法為。

18.(16分)(2025·湛江高一期末)氯的許多化合物既是重要的化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。(1)Cl2為黃綠色氣體，在實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制取，其化學方程式為。某同學擬用該原理制備并收集純凈的氯氣，在下圖虛線框內(nèi)選用的發(fā)生裝置是(填“甲”“乙”或“丙”)。(2)Ⅲ為氯氣的收集裝置，氯氣應從(填“m”或“n”)口通入。

(3)圖中缺少氯氣的干燥裝置，下列試劑不能用于干燥氯氣的是(填字母)。

A.濃硫酸B.堿石灰C.無水CaCl2(4)ClO2的水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液，同時還生成了NaCl，每生成1molClO2消耗NaClO2的物質(zhì)的量為mol；其中溢出的大量氣泡，能使得片劑迅速崩解和溶解，寫出產(chǎn)生氣泡的離子方程式為。

(5)已知消毒效率為單位質(zhì)量的物質(zhì)得到的電子數(shù)，則①Cl2、②ClO2、③NaClO的消毒效率從高到低的順序為(用序號表示)。

19.(14分)現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⑵滢D化為相應的沉淀或溶液，從而實現(xiàn)Cl-、SO42?和N請回答下列問題：(1)寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式。試劑X：，沉淀A：，沉淀B：。

(2)上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是。

(3)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有(填化學式)雜質(zhì)，除去該雜質(zhì)應向溶液3中加入溶液，該反應的離子方程式為。

20.(16分)回答下列有關氧化還原反應的問題。(1)下列微粒：①S②S2-③Fe2+④H+⑤Cu⑥HCl⑦H2O，在化學反應中只能被氧化的是(填序號，下同)；只能表現(xiàn)出氧化性的是。

(2)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入適量鋅粉，最終反應容器中有固體剩余。則固體中一定含有，反應后溶液中一定含有金屬的陽離子是。

(3)將NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無色。反應結束后，推測硫元素在溶液中的存在形式是。這樣推測的理由是。

(4)自來水中的NO3?對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中N①方案a：微堿性條件下用Fe(OH)2還原NO3?，產(chǎn)物為NH3。生成3.4gNH3同時會生成molFe(OH)②方案b：堿性條件下用Al粉還原NO3?，產(chǎn)物是NAl+NO3?+OH-+H2O=[Al(OH)4]-+N參考答案一、選擇題(本題共11小題，每小題2分，共22分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.(2024·深圳高一聯(lián)考)化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法不正確的是()A.“霧失樓臺，月迷津渡”，霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應B.屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此過程屬于化學變化C.“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”詩句中涉及氧化還原反應D.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應答案B解析萃取是物理變化，故選B。2.(2025·日照高一期末)下列關于物質(zhì)的分類和性質(zhì)，說法錯誤的是()A.NaCl是電解質(zhì)，熔融NaCl可以導電B.NH3是非電解質(zhì)，氨水不能導電C.SO2屬于酸性氧化物，能與NaOH溶液反應D.CaO屬于堿性氧化物，能與稀鹽酸反應答案B3.(2025·洛陽高一期末)化學基本觀念的建構是學好化學的基礎。下列對化學基本觀念的認識正確的是()A.微粒觀：稀硫酸中含有水分子和硫酸分子B.守恒觀：發(fā)生化學反應時，離子的總數(shù)不發(fā)生改變C.分類觀：溶于水呈酸性的物質(zhì)均屬于酸D.變化觀：酸性氧化物在一定條件下可與堿反應生成鹽和水答案D4.(2024·遼寧朝陽一中高一聯(lián)考)膠體在農(nóng)業(yè)、醫(yī)療及物質(zhì)的分離中有重大而廣泛的應用。下列關于膠體的敘述正確的是()A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑為1~100nmB.光線透過膠體會產(chǎn)生丁達爾效應，這是膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別C.向飽和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體D.江河入?？谛纬傻纳持夼c膠體性質(zhì)無關答案A解析膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，B錯誤；向飽和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，得到Fe(OH)3沉淀，C錯誤；江河入?？谝仔纬缮持奘且驗楹铀械哪z體遇到海水中的電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，形成了沙洲，D錯誤。5.(2025·東營高一期末)下列各組離子在溶液中能大量共存的是()A.NaHSO4溶液中：HCO3?、Ba2+、OH-B.NaOH溶液中：ClO-、NH4+、K+C.Fe(OH)3膠體中：Na+、SO42?、NOD.KI溶液中：NO3?、Na+、OH-答案D6.(2025·臨沂高一期末)下列指定反應的離子方程式書寫正確的是()A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：SO42?+Ba2+=BaSOB.鈉和水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C.醋酸除去鍋爐中的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3?+I-+6H+=I2+3H答案B7.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確，且存在因果關系的是()選項實驗操作現(xiàn)象結論A取少許溶液于試管中，加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有Cl-B向少許渾濁的河水中滴加氫氧化鐵膠體河水變澄清膠體的膠粒表面積大，具有吸附性C取少許溶液于試管中，加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有SOD向0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，插入電導率傳感器，然后勻速逐滴加入0.2mol·L-1H2SO4溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色逐漸變淺產(chǎn)物硫酸鋇和水都是弱電解質(zhì)，導電性差答案B解析AgNO3溶液能與很多陰離子反應生成白色沉淀，如碳酸根離子等，因此不能證明溶液中一定含有氯離子，故A錯誤。8.(2024·臨沂高一檢測)被稱為萬能還原劑的NaBH4(H為-1價)能溶于水并和水發(fā)生反應：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列有關該反應的說法正確的是()A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑B.NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.被氧化的元素與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1∶2答案B9.(2025·菏澤高一期末)下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是()A.用裝置甲制取Cl2B.用裝置乙除去Cl2中少量HClC.用裝置丙分離MnO2和MnCl2溶液D.用裝置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O答案C10.(2024·浙江6月選考，6)利用CH3OH可將廢水中的NO3?轉化為對環(huán)境無害的物質(zhì)后排放。反應原理為H++CH3OH+NO3?A.X表示NO2B.可用O3替換CH3OHC.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6∶5D.若生成標準狀況下的CO2氣體11.2L，則反應轉移的電子數(shù)為2NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)答案C解析由題中信息可知，利用CH3OH可將廢水中的NO3?轉化為對環(huán)境無害的物質(zhì)X后排放，則X表示N2，A不正確；該反應中CH3OH是還原劑，O3有強氧化性，故不可用O3替換CH3OH，B不正確；該反應中，還原劑CH3OH中C元素由-2價升高到+4價，升高了6價，氧化劑NO3?中N元素由+5價降低到0價，降低了5價，由電子轉移守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶5，C正確；生成1molCO211.(2024·廣州高一檢測)為從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO4下列說法正確的是()A.A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2B.②中加入過量Na2CO3溶液的主要目的是為了除去Mg2+、Ca2+C.D中只有CO32?、Cl-、NaD.③中發(fā)生的反應只有2H++CO32?=H2O+CO答案A解析粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42?等離子，①加入過量的Ba(OH)2溶液，生成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，還有少量Ca(OH)2沉淀，可完全除去Mg2+、SO42?；②再加過量的碳酸鈉溶液，除去剩余的Ca2+和過量的Ba2+；③加入適量的鹽酸除去過量的OH-和CO32?，最終得到精鹽水。加入過量Na2CO3溶液后，溶液中應有OH-、CO32?、Cl-、Na+四種離子，故C錯誤；③中發(fā)生的反應包括：H++OH-=H2O、2H+二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)12.(2025·濟南高一期末)如圖是氯元素的“價—類”二維圖，根據(jù)所學知識判斷，下列說法正確的是()A.D不穩(wěn)定，在光照下易分解B.B的水溶液可以儲存在鋼瓶中C.E→C可以通過加入還原劑實現(xiàn)D.50mL12mol·L-1A的濃溶液與足量MnO2共熱，轉移電子數(shù)為0.3NA答案AC13.(2025·棗莊高一期末)稀土資源素有“工業(yè)維生素”“新材料之母”之稱，我國稀土儲量世界第一。已知：金屬鈰(稀土元素)在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(注：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2)。下列說法正確的是()A.鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為Ce+4HI=CeI4+2H2↑B.Ce2(SO4)3溶液與硫酸鐵溶液混合，其離子方程式為Ce3++Fe3+C.鈰元素如果要排在金屬活動性順序表中，其位置應靠近Na元素D.金屬Ce保存時可以用水封來隔絕空氣，防止被氧化答案C解析因為氧化性：Ce4+>Fe3+>I2，則Ce4+與I-可以繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；氧化性：Ce4+>Fe3+，所以Ce2(SO4)3溶液與硫酸鐵溶液混合不反應，故B錯誤；鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應，與鈉的性質(zhì)相似，所以在金屬活動性順序表中，其位置應靠近Na元素，故C正確；鈰(稀土元素)在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應，所以金屬Ce保存時，應該隔絕空氣和水，不能用水封，故D錯誤。14.亞氯酸鈉(NaClO2)主要用于紙張漂白、食品消毒、水處理等。以NaClO3為原料制備NaClO2粗產(chǎn)品的工藝流程如圖。已知：純ClO2氣體易分解爆炸；NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中分解為NaClO3和NaCl。下列說法正確的是()A.ClO2發(fā)生器中鼓入空氣的目的是氧化SO2B.母液的主要成分是Na2SO4C.氣體a的主要成分是N2、O2D.每生產(chǎn)1molNaClO2至少需要通入1molSO2答案BC解析氯酸鈉和稀硫酸混合溶解，在溶液中通入二氧化硫發(fā)生反應的化學方程式為2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4，然后二氧化氯和雙氧水在氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2?+2H2O+O2，生成NaClO2，經(jīng)減壓蒸發(fā)、冷卻結晶得到NaClO2粗產(chǎn)品。已知純ClO2氣體易分解爆炸，因此反應過程中應持續(xù)鼓入空氣稀釋ClO2，故A錯誤；根據(jù)分析，母液的主要成分是Na2SO4，氣體a的主要成分是剩余的N2以及生成的O2，故B、C正確；根據(jù)以上方程式，每生產(chǎn)1molNaClO2至少需要通入0.5molSO15.(2025·南陽高一期末)溴水(Br2)顯橙黃色，碘水(I2)顯棕黃色：還原性：SO32?>I->Br-，SO32?在溶液中被氧化時一般生成SO42?，有一無色未知溶液可能含有K+、Fe3+、S①取部分溶液加入少量溴水，振蕩，溶液呈無色；②向①的溶液中加入過量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加過量稀硝酸沉淀不溶解；③取少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有沉淀生成。下列關于無色溶液組成的判斷正確的是()A.肯定含有K+、SO32?，可能含有I-、SOB.肯定不含F(xiàn)e3+、I-，肯定含有SO42?，可能含有K+C.肯定不含F(xiàn)e3+、I-，肯定含有SO32?，可能含有K+D.肯定含有SO32?、SO42?，可能含有K+答案A解析溶液為無色，肯定不含F(xiàn)e3+，向部分溶液中加入少量溴水，振蕩，溶液呈無色，說明溶液中一定含有還原性離子SO32?，不能確定是否存在I-；由于SO32?被溴水氧化生成SO42?，則向①的溶液中加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能確定是否含有SO42?；向溶液加入少量溴水時，Br2被還原為Br-，向①的溶液中加入過量BaCl2溶液時，引入了氯離子，則少量②的溶液滴入過量AgNO3溶液，有溴化銀沉淀和氯化銀沉淀生成，由電荷守恒可知，溶液中一定存在K16.(2025·德州高一檢測)將SO2氣體與足量Fe2SO43溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應(設①SO2+2Fe3++2H2O=SO42?+2Fe②Cr2O72?+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H下列有關說法錯誤的是()A.氧化性：Cr2O72?>SO2B.酸化的K2Cr2O7與Na2SO3反應的離子方程式：Cr2O72?+3SO32?+8H+=2Cr3+C.標準狀況下，6.72LSO2參加反應，最終消耗0.1molK2Cr2O7D.100mL1mol·L-1的K2Cr2O7參加反應，轉移電子的數(shù)目為0.3NA答案AD解析在氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以根據(jù)反應②可知，Cr2O72?為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cr2O72?>Fe3+，根據(jù)反應①可知，F(xiàn)e3+為氧化劑，SO42?為氧化產(chǎn)物，SO2為還原劑，所以氧化性：Fe3+>SO42?>SO2，則氧化性：Cr2O72?>Fe3+>SO2，A錯誤；Cr2O72?可以氧化+4價S，故酸化的K2Cr2O7與Na2SO3反應的離子方程式為Cr2O72?+3SO32?+8H+=2Cr3++3SO42?+4H2O，B正確；標準狀況下，6.72LSO2的物質(zhì)的量為0.3mol，參加反應Cr2O72?+3SO2+2H+=2Cr3+三、非選擇題(本題共4小題，共58分)17.(12分)(2025·日照高一期末)人體需要維持體內(nèi)的電解質(zhì)平衡，才能保證正常的生理活動。某電解質(zhì)飲料的配料和離子濃度說明如下：配料：水、葡萄糖、氯化鈉、碳酸氫鈉、碳酸氫鉀、氯化鈣離子濃度(平均值)陽離子mmol·L-1陰離子mmol·L-1Na+20Cl-xK+5HCO15Ca2+1回答下列問題：(1)該電解質(zhì)飲料的配料中，除水外屬于電解質(zhì)的還有種。

(2)NaHCO3在物質(zhì)分類中屬于(填“酸”“堿”或“鹽”)。

(3)氯化鈣的電離方程式為。

(4)該電解質(zhì)飲料中c(Cl-)=mmol·L-1。

(5)飲用適量該電解質(zhì)飲料可中和胃酸(主要成分為鹽酸)，反應的離子方程式為。

(6)檢驗該電解質(zhì)飲料中Cl-的操作方法為。

答案(1)4(2)鹽(3)CaCl2=Ca2++2Cl-(4)12(5)H++HCO3?=CO2↑+H2O(6)取少量待測液于試管中，先滴加AgNO318.(16分)(2025·湛江高一期末)氯的許多化合物既是重要的化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。(1)Cl2為黃綠色氣體，在實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制取，其化學方程式為。某同學擬用該原理制備并收集純凈的氯氣，在下圖虛線框內(nèi)選用的發(fā)生裝置是(填“甲”“乙”或“丙”)。(2)Ⅲ為氯氣的收集裝置，氯氣應從(填“m”或“n”)口通入。

(3)圖中缺少氯氣的干燥裝置，下列試劑不能用于干燥氯氣的是(填字母)。

A.濃硫酸B.堿石灰C.無水CaCl2(4)ClO2的水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液，同時還生成了NaCl，每生成1molClO2消耗NaClO2的物質(zhì)的量為mol；其中溢出的大量氣泡，能使得片劑迅速崩解和溶解，寫出產(chǎn)生氣泡的離子方程式為。

(5)已知消毒效率為單位質(zhì)量的物質(zhì)得到的電子數(shù)，則①Cl2、②ClO2、③NaClO的消毒效率從高到低的順序為(用序號表示)。

答案(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑丙(2)n(3)B(4)1.25H++HCO3?=CO2↑+H219.(14分)現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⑵滢D化為相應的沉淀或溶液，從而實現(xiàn)Cl-、SO42?和N請回答下列問題：(1)寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式。試劑X：，沉淀A：，沉淀B：。

(2)上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是。

(3)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有(填化學式)雜質(zhì)，除去該雜質(zhì)應向溶液3中加入溶液，該反應的離子方程式為。

答案(1)BaCl2[或Ba(NO3)2]BaSO4AgCl(2)除去過量的Ba2+、Ag+(3)Na2CO3HNO32H++CO32?=CO2↑+H解析由于硝酸鹽全部