第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁人教版高二上學(xué)期化學(xué)（選擇性必修1）《1.1反應(yīng)熱》同步練習(xí)題及答案一、單選題1．成語是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列成語涉及放熱反應(yīng)的是A．篤學(xué)好古 B．懸梁刺股 C．秉燭達(dá)旦 D．逆水行舟2．下列關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的說法中正確的是A．在25℃、101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱B．1mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫時所放出的熱量為硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱C．在25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)時所放出的熱量，叫作該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱D．標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱隨著化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的改變而改變3．羰基硫是一種糧食熏蒸劑，能防治某些害蟲和真菌的危害。一定條件下，與CO能反應(yīng)生成羰基硫：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molCO與充分反應(yīng)可生成COS分子的數(shù)目為B．溶液中含有的數(shù)目為C．1molCOS中含有的雙鍵數(shù)目為D．每轉(zhuǎn)移個，吸收akJ能量4．下列說法正確的是A．溫度計能直接測出中和反應(yīng)中的能量變化B．C(金剛石，s)=C(石墨，s)

，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．甲烷完全燃燒時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能D．中和反應(yīng)的反應(yīng)熱為，則0.5mol濃H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)放熱57.3kJ5．幾種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化焓變?nèi)鐖D所示，下列說法不正確的是A．ΔH3>ΔH4 B．ΔH1<ΔH6C．ΔH1+ΔH5=-(ΔH2+ΔH3+ΔH4) D．ΔH1+ΔH5=ΔH66．在和下，燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則下列能表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式是A．B．C．D．7．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是A．已知：

ΔH=-483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8kJ·mol-1B．放熱反應(yīng)為“儲存”能量的過程，吸熱反應(yīng)為“釋放”能量的過程C．含20gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：

ΔH=-57.4kJ·mol-1D．已知ΔH1，

ΔH2，則ΔH1<ΔH28．根據(jù)下列已知條件，所寫熱化學(xué)方程式正確的是A．的燃燒熱為B．、完全反應(yīng)，放出熱量C．則D．能量比的能量低9．下列說法或表示方法中，正確的是A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．氫氣的燃燒熱為，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為C．，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為D．已知中和熱，若將含的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ10．已知：。某小組用鹽酸和溶液測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，簡易量熱裝置如圖所示。下列關(guān)于該實驗的說法錯誤的是A．實驗中不蓋杯蓋，會導(dǎo)致測得的偏大B．若用同濃度的醋酸代替鹽酸，測得的相同C．實驗中，需將溶液一次性快速加入盛有稀鹽酸的小燒杯中D．處理數(shù)據(jù)時，需要計算生成水的物質(zhì)的量11．，氫氣完全燃燒生成液態(tài)時放出的能量，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．

B．

C．

D．

12．我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年實現(xiàn)碳中和，這對于實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。為了實現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”，太陽能的利用逐漸得到重視。下列說法錯誤的是A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料B．發(fā)展太陽能經(jīng)濟有助于減緩溫室效應(yīng)C．太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能D．太陽能的直接利用只有“光—電轉(zhuǎn)換”和“光—生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換”兩種形式13．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，且能量變化符合如圖中曲線的是A．鋁熱反應(yīng) B．灼熱的木炭與反應(yīng)C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) D．碳酸鈣的分解14．在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，下列說法正確的是(已知弱酸電離時吸熱)A．在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，將NaOH溶液緩緩倒入裝有鹽酸的內(nèi)筒中B．用0.55mol?L﹣1NaOH溶液分別與0.50mol?L﹣1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，若所取的溶液體積相等，則測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的絕對值相同C．使用玻璃攪拌器是為了加快反應(yīng)速率，減小實驗誤差D．為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)與內(nèi)筒底部接觸15．已知充分燃燒ag乙炔(C2H2)氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ(b>0)，則下列表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-4bkJ·mol-1B．C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-2bkJ·mol-1C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=＋4bkJ·mol-1D．C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)ΔH=-2bkJ·mol-1二、非選擇題16．實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的玻璃用品是，裝置中還存在的錯誤為，這種錯誤會造成最高溫度讀數(shù)(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(2)把溫度為13℃，濃度為1.0mol·L-1的酸溶液和1.1mol·L-1的堿溶液各50mL混合[溶液密度均為1g·cm-3，生成溶液的比熱容c=4.184L·g-1·℃-1]，輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如表：反應(yīng)物起始溫度t1/℃終了溫度t2/℃中和熱HCl＋NaOH13?H1HCl＋NH3·H2O13?H2①計算上述兩組實驗測出的中和熱：提示。?H=-kJ·mol-1；?H1=kJ·mol-1；?H2=kJ·mol-1。②兩組實驗結(jié)果差異的原因是。③若加堿液時，分兩次且緩慢加入，則測得的中和熱?H(填“>”、“<”)-57.3kJ·mol-1。④根據(jù)實驗結(jié)果寫出氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。17．某學(xué)生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，將100mL0.5mol·L?1鹽酸與100mL0.55mol·L?1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)(在稀溶液中，可以近似認(rèn)為酸、堿的密度、比熱容與水的相等)?；卮鹣铝袉栴}：(1)中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實驗中，每得到一組數(shù)據(jù)，至少需要測量次溫度。從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是。(2)實驗中改用80mL0.5mol·L?1鹽酸和80mL0.55mol·L?1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，二者所求中和熱數(shù)值(填“相等”或“不相等”)。實驗配制80mL0.55mol·L?1NaOH溶液時，天平至少需稱量固體。(3)現(xiàn)將一定量的稀溶液、稀溶液、稀氨水分別和的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為。(4)若0.50mol/L鹽酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g·cm?3，反應(yīng)后生成的溶液比熱容，用100mL0.5mol·L?1鹽酸和100mL0.55mol·L?1NaOH溶液進行4次實驗測得反應(yīng)前后的溫度差值為3.4℃、3.3℃、4.7℃、3.2℃。則得中和熱ΔH=(結(jié)果保留小數(shù)點后1位)。(5)下列說法正確的是___________。A．用量筒量取稀酸或堿時，視線必須與液體凹面最低處相平B．將用量筒量取好的稀鹽酸加入內(nèi)筒后，應(yīng)當(dāng)快速用水沖洗量筒內(nèi)壁剩余的稀鹽酸至內(nèi)筒中，以免造成測量誤差C．向內(nèi)筒中加入稀堿時，應(yīng)當(dāng)緩慢而勻速地加入D．內(nèi)筒洗凈后，未及時烘干，直接用該內(nèi)筒進行實驗，對生成1molH2O時所測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)無影響(6)若用100mL0.200mol·L?1CuSO4溶液與1.95g鋅粉在量熱計中充分反應(yīng)。測得反應(yīng)前溫度為20.1℃，反應(yīng)后最高溫度為30.1℃。(已知：反應(yīng)前后，溶液的比熱容均近似為4.18J·g?1·℃?1、溶液的密度均近似為1.00g·cm?3，忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。則鋅粉與硫酸銅溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。18．用如圖所示裝置進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗，請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，還缺少。裝置中隔熱層的作用是。(2)取稀鹽酸與溶液在簡易量熱計中進行中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高，已知中和后生成的溶液的比熱容為，溶液的密度均為，通過計算可得生成時放出的熱量為。（保留小數(shù)點后一位）(3)上述實驗數(shù)值結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是（填字母）。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計測定溶液起始溫度后直接測定稀鹽酸的溫度c．一次性把溶液倒入盛有鹽酸的簡易量熱計中(4)若將各含溶質(zhì)的稀溶液、稀溶液、稀氨水，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量分別為、和，則、和的關(guān)系為。(5)實驗中若改用溶液和溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，通過計算可得生成時所放出的熱量（填“相等”或“不相等”）。若用醋酸代替溶液進行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會（填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。參考答案題號12345678910答案CCDBBBCDDB題號1112131415答案CDBCB16．(1)環(huán)形玻璃攪拌棒大小燒杯口未平齊偏小(2)-56.9-52.7一水合氨為弱堿，在中和過程中一水合氨發(fā)