4.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表同步練習題一、選擇題1．某元素在元素周期表中的相關信息如圖所示。下列說法不正確的是A．原子序數(shù)為30 B．核外電子數(shù)為30C．元素符號為Zn D．相對原子質(zhì)量為65.39g2．1911年著名物理學家盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進行了下面的實驗。他們用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運動的α粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；②一小部分α粒子改變了原來的運動方向；③有極少數(shù)α粒子被彈了回來。由示意圖和上述發(fā)現(xiàn)推出的關于原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的一些假設，其中不合理的是A．原子核體積很小，電子均勻的分布在原子核外B．電子的質(zhì)量很小C．原子核與α粒子帶同種電荷D．原子內(nèi)有相對較大的空間3．分類是認識和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學方法。下列說法正確的是A．NaHSO4、NaHCO3均是酸式鹽，其水溶液均顯酸性B．液氯是混合物C．CO是非金屬氧化物，也是酸性氧化物D．O2和O3互為同素異形體4．下列不屬于短周期元素的是A．Be B．Cl C．N D．K5．下列有關Mg和Mg的說法正確的是A．它們原子中均含有22個中子B．它們在周期表中位置相同，都在第2縱行C．它們的物理性質(zhì)相同D．它們?yōu)橥缓怂?．如圖為元素周期表中短周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這四種元素的核電荷數(shù)之和為A．4x+8 B．4x-12 C．4x+12 D．4x-87．下列物質(zhì)中，互為同素異形體是A．12C與14C B．CO與CO2 C．O2與O3 D．液氯與氯水8．關于核素，下列說法不正確的是A．質(zhì)子數(shù)為117 B．中子數(shù)為177C．核外電子數(shù)為117 D．質(zhì)量數(shù)為117二、非選擇題9．A、B、C、D為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)。ACBD(1)B位于周期表中第周期第族。(2)D的單質(zhì)與水反應的化學方程式為。(3)1mol/L100mL的氫氧化鈉溶液與足量的鋁粉反應，求生成的氫氣的體積(標準狀況下)為L。10．用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答下列問題：(1)A元素是、B元素是、C元素是(用元素符號表示)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是。(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是。(5)G分子中含有4個原子，其分子式是。(6)H分子中含有8個原子，其分子式是。11．下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素。請根據(jù)要求回答問題：族周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥Ar(1)②的元素符號是；(2)①、⑤的原子半徑大小關系是：①⑤(3)③、④和⑤中，金屬性最強的元素是(填元素符號)；(4)③、⑥的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為。12．為研究Cl2的性質(zhì)，特設計如圖所示裝置進行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去。其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。(1)加入藥品前，需要檢查，E固體的化學式為，飽和NaCl溶液的作用是。(2)寫出裝置I中發(fā)生反應的離子方程式。(3)寫出IV中發(fā)生反應的離子方程式。實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為。(4)裝置V中NaOH溶液的作用是。(5)實驗結(jié)束后，該組同學在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。為了達到這一實驗目的，你認為在(選填裝置序號)之間還需添加洗氣瓶，該裝置的作用是?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題1．D【分析】元素周期表信息圖中，元素名稱的左上角的數(shù)字為元素的原子序數(shù)，右上角為元素符號，中間的漢字表示元素名稱，下邊是元素的相對原子質(zhì)量。解析：A．原子序數(shù)為30，A正確；B．原子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，故核外電子數(shù)為30，B正確；C．元素符號為Zn，C正確；D．根據(jù)相對原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略，可知鋅元素的相對原子質(zhì)量為65.39；D錯誤；故選D。2．A解析：A．原子核體積很小，電子在原子核外繞核運動，但不是均勻分布，A錯誤；B．原子的質(zhì)量集中在原子核上，電子的質(zhì)量很小，B正確；C．有極少數(shù)α粒子被彈了回來，說明原子核與α粒子帶同種電荷且原子核質(zhì)量很大，C正確；D．大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向，說明原子內(nèi)有相對較大的空間，D正確；故選A。3．D解析：A．NaHSO4、NaHCO3均是酸式鹽，硫酸氫鈉溶液顯酸性，碳酸氫鈉溶液顯堿性，A錯誤；B．液氯是單質(zhì)，屬于純凈物，B錯誤；C．CO是非金屬氧化物，與堿不反應，不是酸性氧化物，C錯誤；D．O2和O3均是氧元素形成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，D正確；答案選D。4．D解析：元素周期表中前三周期稱為短周期，前18號元素屬于短周期元素，Be是4號元素，Cl是17號，N是7號，K是19號，只有K不屬于短周期元素；故選D。5．B解析：A．中的中子數(shù)為24-12=12，中的中子數(shù)為23-12=11，A項錯誤；B．和原子的核外電子數(shù)都為12，核外電子排布相同，都位于元素周期表中第三周期第IIA族，都在第2縱行，B項正確；C．和互為同位素，物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)相似，C項錯誤；D．和是Mg元素的兩種不同核素，D項錯誤；答案選B。6．D解析：圖表中元素位于元素周期表前三周期，且B元素的核電荷數(shù)為x，則A為x-1，C為x+1，D為x-8，故這五種元素的核電荷數(shù)之和為4x-8，故答案為D。7．C解析：A．12C與14C質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，A錯誤；B．CO與CO2都是化合物，是不同的物質(zhì)，不互為同素異形體，B錯誤；C．O2與O3都是由氧元素組成的不同的單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；D．液氯為純凈物，氯水為混合物，不互為同素異形體，D錯誤；答案選C。8．D解析：核素的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=117，質(zhì)量數(shù)為294，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=294-117=177。綜上，不正確的選D。二、非選擇題9．(1)2ⅥA(2)(3)1.12【分析】A、B、C、D為短周期元素，據(jù)圖中在周期表中所處的位置可知，B的質(zhì)子數(shù)比A大9，比C大7，比D小1，又有A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)，所以可以據(jù)此列方程求得B的質(zhì)子數(shù)。解析：（1）據(jù)以上分析，設B的質(zhì)子數(shù)為x，則A、C、D的質(zhì)子數(shù)分別為：A(x-9)、C(x-7)、D(x+1)，根據(jù)A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)列方程為：(x-9)+(x-7)=x，解得x=16，即B為16號S原子，故在元素周期表中的位置為：第2周期第ⅥA族；（2）由（1）得D的質(zhì)子數(shù)為17，即Cl原子，單質(zhì)Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸，且反應為可逆反應，故化學方程式為：；（3）氫氧化鈉溶液與足量的鋁粉反應的化學方程式為：，據(jù)此可知，參加反應的氫氧化鈉與生成的氫氣物質(zhì)的量之比為2:1，n(NaOH)=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，則生成氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol，氫氣的體積(標準狀況下)為：V(H2)=nVm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L。10．(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2S(5)H2O2(或PH3)(6)C2H6解析：含有18個電子的簡單陽離子為Ca2＋和K＋，簡單陰離子為Cl-、S2-等，氫化物有HCl、H2S、PH3、H2O2、C2H6等，其他的如F2、Ar等；則A+、B-、C2-分別為K＋、Cl-、S2-，據(jù)此分析解答。（1）A+、B-、C2-分別為K＋、Cl-、S2-，A元素是K、B元素是Cl、C元素是S；（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，且含有18個電子，故其分子式HCl；（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，即非金屬性最強的分子，其分子式是F2；（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是H2S；（5）G分子中含有4個原子，其分子式是H2O2或PH3；（6）H分子中含有8個原子，其分子式是C2H6。11．(1)N(2)＜(3)Na(4)OH-+H+=H2O【分析】結(jié)合元素周期表信息，①為B、②為N、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為S，據(jù)此分析解答。解析：（1）②的元素符號是N；（2）同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大，則①、⑤的原子半徑大小關系是：①>⑤；（3）同周期元素，從左到右金屬性逐漸減弱，則③、④和⑤中，金屬性最強的元素是Na；（4）③、⑥的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H2SO4，相互反應的離子方程式為OH-+H+=H2O。12．(1)裝置的氣密性MnO2除去氯氣中的氯化氫(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(3)Cl2+2I-=2Cl-+I2無色溶液變藍色(4)吸收多余的氯氣，防止環(huán)境污染(5)II和III干燥Cl2【分析】由裝置圖可知，該裝置為實驗室制取氯氣及探究其性質(zhì)的實驗。Ⅰ為氯氣的制取裝置，二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成二氯化錳、氯氣和水；實驗前檢查裝置的氣密性情況；濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中會含有氯化氫，氯氣在飽和氯化鈉溶液中溶解度減小，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體；濕潤的氯氣中含有次氯酸，具有漂白性，可以使品紅褪色；氯氣具有氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，據(jù)此判斷裝置Ⅳ中現(xiàn)象，V中NaOH溶液用于吸收尾氣氯氣，以此來解答；解析：（1）加入藥品前，要檢查裝置的氣密性，E固體為MnO2，飽和NaCl溶液的作用：除去氯氣中混有的氯化氫氣體；（2）Ⅰ為氯氣的制取裝置，為二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成二