年9月高二上學(xué)期化學(xué)月考試題一、單選題每題3分，共分)1.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A.4和22.4LCl(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NAB.0.1mol/LHClO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NAC.18gH18O含有的質(zhì)子數(shù)為10NAD.23gNa與足量HO反應(yīng)生成H2分子數(shù)目為NA【答案】A【解析】【詳解】A．甲烷與氯氣反應(yīng)前后分子總數(shù)不變，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷物質(zhì)的量，22.4L氯氣的物質(zhì)的量，反應(yīng)前分子數(shù)為1.5N，則在光照條件下反應(yīng)后，由甲烷取代反應(yīng)的規(guī)律可知，所得混合物的分子數(shù)仍為1.5N，A正確；B．因?yàn)槿芤后w積未知，所以0.1mol?L1HClO4溶液中含有的H+數(shù)無(wú)法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．H18O相對(duì)分子質(zhì)量是20，18gH18O的物質(zhì)的量n(H18O)=，由于H18O中含有質(zhì)子數(shù)是10個(gè)，則0.9molH18O中含有的質(zhì)子數(shù)N(質(zhì)子)=0.9mol×10N/mol=9N＜10N，C錯(cuò)誤；D．Na與足量HO反應(yīng)，比例為2Na～H，23gNa的物質(zhì)的量為1mol，可生成0.5molH，即為0.5NA個(gè)H2分子，D錯(cuò)誤；故選A。2.下列過(guò)程中需要吸收熱量的是①O→2O②2F→F2③SO+HO=HSO4④2Na+2HO=2NaOH+H↑⑤KOH+CHCOOH=CHCOOK+HO⑥NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO↑⑦食物腐?、嘁喊睔饣疉.①⑥⑧B.①③⑥⑧C.③④⑥⑦D.①⑥⑦⑧【答案】A【解析】【詳解】①O→2O是化學(xué)鍵斷裂，需要吸收熱量，②2F→F2是化學(xué)鍵形成過(guò)程，能夠釋放熱量，③SO3+HO=HSO42Na+2HO=2NaOH+H第1頁(yè)/共20頁(yè)個(gè)放熱反應(yīng)，⑤KOH+CHCOOH=CHCOOK+HO酸堿中和反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，⑥NaHCO3+HCl=NaCl+HO+CO是由液體轉(zhuǎn)化為氣體的過(guò)程，是一個(gè)吸熱過(guò)程，綜上分析可知，①⑥⑧為吸熱過(guò)程，故答案為：A。3.我們往往在化學(xué)反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)操作中采取一些加快速率的操作，下列說(shuō)法正確的是A.用制備84消毒液的過(guò)程中加熱B.過(guò)濾時(shí)用玻璃棒不斷攪拌C.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)采用粗鋅而非純鋅D.用98%濃硫酸代替稀硫酸與鐵反應(yīng)制備氫氣【答案】C【解析】【詳解】A．與NaOH溶液反應(yīng)制備84消毒液通常在常溫下進(jìn)行，加熱會(huì)降低溶解度并可能加速NaClO分解，不利于反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．過(guò)濾時(shí)玻璃棒用于引流而非攪拌，攪拌易破壞濾紙，B錯(cuò)誤；C．粗鋅中的雜質(zhì)與鋅形成微電池，加快反應(yīng)速率，C正確；D．濃硫酸使鐵鈍化，反應(yīng)停止，無(wú)法生成氫氣，D錯(cuò)誤；故選C。4.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ【答案】C【解析】2H+O=2HO1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ2molH2即4g完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量484kJ1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為x=新鍵生成釋放的能量舊鍵斷裂吸收的能量可得463kJ×4?496kJ?2x=484kJ，x=436kJ，故答案選C。5.在氣體參加的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)都增大的方法是（）①增大反應(yīng)物濃度②增大壓強(qiáng)③升高溫度④加入催化劑⑤移去生成物A.①②③B.②③④C.①③④D.③④【答案】D【解析】【詳解】增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強(qiáng)，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，而升高溫度、加入正催化劑既能增大活化分子數(shù)，又能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，移去生成物，活化分子數(shù)目減少，只有③第2頁(yè)/共20頁(yè)④正確。故答案選D。6.下列不能用勒夏特列原理解釋的是A.夏天打開(kāi)可樂(lè)瓶蓋有氣泡產(chǎn)生B.、、平衡混合氣體加壓后顏色變深C.合成氨工業(yè)需采用高壓的條件D.溶液中加入固體KSCN后顏色變深【答案】B【解析】ACO2A不符合題意；BH2+I2?2HI，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等，加壓不改變平衡，顏色加深僅因濃度增大，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，B符合題意；C．合成氨反應(yīng)為氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，符合勒夏特列原理，C不符合題意；D．，增加SCN濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，顏色加深，符合勒夏特列原理，D不符合題意；故選B。7.催化除去HCHO的機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)①~④均氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)②中碳氧雙鍵未斷裂C.降低了反應(yīng)的活化能D.上述機(jī)理總反應(yīng)為第3頁(yè)/共20頁(yè)【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)④為HCO+H+=CO2+HO，該反應(yīng)沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，反應(yīng)②為·OH+HCHO→HO+·CHO，該過(guò)程中碳氧雙鍵沒(méi)有斷裂，B正確；C．由圖可知，MnO2作催化劑，催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)的焓變，C正確；D．由圖可知，該反應(yīng)的機(jī)理是在MnO2作催化劑的條件下，O2和HCHO反應(yīng)生成CO2和HO為，D正確；答案選A。8.常溫下，下列各組離子一定能與指定溶液大量共存是A.含有的溶液：B.的溶液：、、、C.能使甲基橙變?yōu)榧t色的溶液：、、、D.水電離出的的溶液：、、、【答案】B【解析】【詳解】A．含氯化鐵的溶液中，硫氰根和氫氧根不能存在，A錯(cuò)誤；B．的溶液中幾種離子可以共存，B正確；C．能使甲基橙變?yōu)榧t色的溶液為酸性溶液，亞鐵離子和硝酸根不能存在，C錯(cuò)誤；D．水電離出的c(H+)=1×10?13molL?1的溶液，水的電離受到抑制，為酸性或堿性溶液，若為堿性溶液，鎂離子和銅離子不能存在，若為酸性溶液，醋酸根不能存在，D錯(cuò)誤；故選B。9.在恒溫恒容的條件下，反應(yīng)：A(g)＋B(g)?C(g)＋D(s)已達(dá)平衡，能使平衡正向移動(dòng)的措施是A.減小C或D的濃度B.增大D的濃度C.減小B的濃度D.增大A或B的濃度【答案】D【解析】【詳解】A．減小C的濃度會(huì)使平衡正向移動(dòng)，D是固體，其濃度為常數(shù)，其濃度無(wú)法改變，A錯(cuò)誤；第4頁(yè)/共20頁(yè)C．減小B的濃度，反應(yīng)物濃度減小，會(huì)導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．增大A或B的濃度會(huì)增加反應(yīng)物濃度，促使平衡正向移動(dòng)，D正確；故選D。10.一定溫度下，向2.0L的恒容密閉容器中充入1.6molCO、1.6molNO，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)平衡。反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得n(CO)如表所示：t/s05101520n(CO)/mol1.61.40.60.40.4下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)在前5s的平均速率為v(N)=0.02mol?L1B.保持其他條件不變，降低溫度，平衡時(shí)c(CO)=0.15mol?L1，則反應(yīng)的ΔH>0C.1.6molN2和3.2molCO67.5D.保持其他條件不變，向容器中再充入1.6molCO，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)在前5s的平均速率v(N)=v(CO)=×=0.01mol?（L?sA錯(cuò)誤；B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，該溫度平衡時(shí)c(CO)==0.2mol?L?1，保持其他條件不變，降低溫度，平衡時(shí)c(CO)=0.15mol?L?1，說(shuō)明CO濃度減小，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)放熱，則反應(yīng)的△H<0，B錯(cuò)誤；C．該溫度下，列出三段式：，反應(yīng)的平衡常數(shù)K==67.5，溫度不變，平衡常數(shù)不變，C正確；D．起始時(shí)向容器中充入1.6molCO，平衡正向移動(dòng)，但是CO得轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤；故選C。下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說(shuō)法正確的是A.物質(zhì)的量濃度相同的NaCO3和NaHCO3溶液中：c(CO)<c(HCO)第5頁(yè)/共20頁(yè)C.[Al(OH)]與HCO不能大量共存的原因是發(fā)生了徹底的雙水解反應(yīng)：[Al(OH)]+HCO=Al(OH)↓+HO+COD.常溫下，某酸HA的電離常數(shù)Ka=1.0×10?5，則NaA溶液的水解常數(shù)為1.0×109【答案】A【解析】【詳解】ANaCO3和NaHCO3溶液中：水解程度更大，故，A正確；B．泡沫滅火器的主要成分為硫酸鋁和碳酸氫鈉，二者能發(fā)生強(qiáng)烈的雙水解反應(yīng)：，B錯(cuò)誤；C[Al(OH)]與HCO[Al(OH)]+HCO=Al(OH)↓+HO+，該反應(yīng)不是雙水解，C錯(cuò)誤；D．常溫下，某酸HA的電離常數(shù)K=，則NaA溶液的水解常數(shù)，D錯(cuò)誤；故選A。12.1L2L的兩個(gè)密閉容器()中充入1molCH6發(fā)生CH(g)CH(g)+H(g)，10min后測(cè)得剩余兩個(gè)容器中CH6的濃度分別為0.5mol/L、0.2mol/L，下列說(shuō)法不正確的是A.平均反應(yīng)速率：I>ⅡB.該條件下，平衡常數(shù)的值K=0.5C.兩個(gè)均達(dá)到平衡狀態(tài)D.此條件下，容器I達(dá)到平衡時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為50%【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)速率與濃度變化成正比，容器Ⅰ和Ⅱ中CH6的濃度變化分別為0.5mol/L和0.3mol/L，時(shí)間相同，故速率Ⅰ>Ⅱ，A正確；第6頁(yè)/共20頁(yè)B．10min內(nèi)消耗的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.6mol，容器Ⅰ的體積小，壓強(qiáng)大，但在10min內(nèi)消耗的物質(zhì)的量卻不是最大，只有一種可能就是壓強(qiáng)大導(dǎo)致平衡逆移，因此可以判斷容器Ⅰ中10min時(shí)必然處于平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)的值，B正確；CK=0.510min后容器Ⅱ的，說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．容器Ⅰ中平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率，D正確；故選C。13.可逆反應(yīng)mA(g)?nB(g)+pC(s)H=Q兩個(gè)圖像，以下敘述正確的是A.m＞n，Q＜0B.m＞n+p，Q＞0C.m＞n，Q＞0D.m＜n+p，Q＜0【答案】A【解析】【分析】由圖像可知，升高溫度，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑蓤D像可知，升高溫度，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q＜0；增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體氣體縮小的反應(yīng)，所以m＞n，故答案選A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像，明確交點(diǎn)為平衡點(diǎn)，利用溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響分析平衡的移動(dòng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．14.0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸HApH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積V的變化關(guān)系如圖所示。比如A2的分布系數(shù)：δ(A2)=第7頁(yè)/共20頁(yè)。下列敘述正確的是A.曲線①代表δ(HA)，曲線②代表δ(HA)B.HA的電離常數(shù)Ka=1.0×105C.HA溶液的濃度為0.2000mol/LD.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na+)?2c(A2)+c(HA)【答案】D【解析】【分析】在未加NaOH溶液時(shí)，曲線①的分布系數(shù)與曲線②的分布系數(shù)之和等于1，且δ曲線①一直在減小，HAHA=HA+H+HA?A2+H+線①代表δ(HA)，曲線②代表δ(A2)；【詳解】A．根據(jù)分析可知，曲線①代表δ(HA)，曲線②代表δ(A2)，A錯(cuò)誤；BHA與A2pH=2c(H+)=0.01mol/LHA的電離常數(shù)為，B錯(cuò)誤；C40.00mLNaOHpHNaOH和HA恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+HA=NaA+2HOn(NaOH)=2n(HA)c(HA)==0.1000mol/LC錯(cuò)誤；D．滴定終點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaA顯堿性，，根據(jù)電荷守恒可得，D正確；故選D；15.可逆反應(yīng)C%(產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù))的是第8頁(yè)/共20頁(yè)A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、B、C全是氣體，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，由圖可知p1曲線先達(dá)到平衡，則p1大于p，p1達(dá)到平衡時(shí)C%大于p，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡在往正方向移動(dòng)，則正反應(yīng)反應(yīng)方向是物質(zhì)的量減小的方向，a+b>p。故答案選B。16.下列事實(shí)一定能說(shuō)明HF是弱酸的是()①用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；②HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；③常溫下0.1mol/L的HF溶液pH為2.3；④HF能與NaCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2⑤HF與水能以任意比混溶；⑥1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A.①②B.②③⑤C.③④⑥D(zhuǎn).③【答案】D【解析】【詳解】①導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要與離子濃度有關(guān)，離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，不能說(shuō)明HF是弱酸，故①錯(cuò)誤；②HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)是由于兩者不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，與HF是否為弱酸無(wú)關(guān)，故②錯(cuò)誤；③如果HF為強(qiáng)酸，常溫下0.1mol·L1的HF溶液的pH應(yīng)為1，而該溶液的pH為2.3，說(shuō)明HF部分電離是弱酸，故③正確；④HF能與NaCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體說(shuō)明HF的酸性比碳酸的強(qiáng)，不能說(shuō)明HF是弱酸，故④錯(cuò)誤；⑤不能利用物質(zhì)的溶解性來(lái)判斷是否為弱電解質(zhì)，HF與水能以任意比混溶與HF的酸性無(wú)關(guān)，故⑤錯(cuò)誤；⑥1mol·L1的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅說(shuō)明HF水溶液顯酸性，不能說(shuō)明HF是弱酸，故⑥錯(cuò)誤；故選D。二、解答題共分)17.醋酸(CHCOOH)廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中，是制藥及其他有機(jī)合成的重要原料。第9頁(yè)/共20頁(yè)與40.00mL0.55mol/LNaOH3.0℃液的密度都為1.0g/cm3，中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J·g1·℃1。①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采用稍過(guò)量NaOH溶液的原因是___________。②請(qǐng)寫出醋酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________③如果用量筒取醋酸溶液時(shí)，仰視讀數(shù)，測(cè)得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH___________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。④若采用稀的鹽酸和氫氧化鈉溶液在該裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得生成1molHO的反應(yīng)熱ΔH=57.30kJ/mol，通過(guò)計(jì)算可以得出：CHCOOH(aq)CHCOO(aq)+H+(aq)ΔH=___________。（2）常溫下，測(cè)得1mol純醋酸在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出870kJ熱量，已知甲烷的燃燒熱(ΔH)是893kJ/mol，則用CO2和甲烷在催化劑作用和加熱條件下合成醋酸液體的化學(xué)方程式是ΔH=___________。（3）已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問(wèn)題：化學(xué)式CHCOOHHCO3HClO電離平衡常數(shù)Ka=1.8×105Ka=4.3×107Ka=5.6×10Ka=3.0×108①寫出HCO3的電離方程式___________。②寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：___________。③25℃時(shí)，將amol/L的醋酸溶液與bmol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液顯酸性，溶液中H+濃度為cmol/L，表示醋酸的電離平衡常數(shù)K=___________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）①.將酸完全中和②.③.偏小④.（2）23kJ·mol1第10頁(yè)/共20頁(yè)【解析】1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量，該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定鹽酸和過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的熱量，并計(jì)算得到中和反應(yīng)的中和熱，需要注意的是中和反應(yīng)的反應(yīng)熱和中和熱的區(qū)別?！拘?wèn)1詳解】①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采用稍過(guò)量NaOH溶液的原因是將酸完全中和；②根據(jù)公式=，則熱化學(xué)方程式為；③如果用量筒取醋酸溶液時(shí)，仰視讀數(shù)，則量取酸的體積偏大，放出的熱量更多，則偏?。灰阎?；②，①②得到；【小問(wèn)2詳解】CHCOOH(l)+3O(g)＝2CO(g)+2HO(l)ΔH=870kJ·mol1CH(g)+2O(g)＝CO(g)+2HO(l)ΔH=893kJ·mol1可知，CH(g)+CO(g)CHCOOH(l)的ΔH=[893(870)]kJ·mol1=23kJ·mol1；【小問(wèn)3詳解】①HCO3是二元弱酸，其電離方程式為：HCO?H++HCO,HCO?H++CO；②酸性：HCO>HClO>HCO，向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫根離子，該反應(yīng)的離子方程式為：ClO+HO+CO=HCO+HClO；③25℃時(shí)，將amol·L?1的醋酸溶液與bmol·L?1氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液顯酸性，溶液中H+第11頁(yè)/共20頁(yè)可知：c(CHCOO)=(c+)mol/L，此時(shí)溶液中c(CHCOOH)=(c+)mol/L，故醋酸的電離平衡常數(shù)K=。18.實(shí)驗(yàn)室利用FeCl·4HO和亞硫酰氯(SOCl)制備無(wú)水FeCl2的裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。已知SOCl2沸點(diǎn)為76℃，遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置a的名稱是_______，裝置b內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)。a．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通N2一段時(shí)間后，應(yīng)先加熱裝置a，再加熱裝置bb．兩處洗氣瓶e中均可裝入濃硫酸c．裝置c、d共同起到的作用是冷凝回流SOCl2d．裝置f既可吸收尾氣，又可防止倒吸，燒杯中可加入水（3）下列結(jié)晶水合物能通過(guò)上述裝置得到相應(yīng)的無(wú)水鹽的是_______(填字母)。a．AlCl·6HOb．Cu(NO)·3HOc．Fe(SO)·9HO（4）現(xiàn)有含少量雜質(zhì)的FeCl·nHO，為測(cè)定n值進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：mgcmol/L的KCrO7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗VmL(滴定過(guò)程中CrO轉(zhuǎn)化為Cr3+，Cl不反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：另取mg樣品，利用上述裝置與足量SOCl2反應(yīng)后，固體質(zhì)量為mg。第12頁(yè)/共20頁(yè)①下列情況會(huì)導(dǎo)致n測(cè)量值偏小的是_______(填字母)。a．若樣品中含少量FeO雜質(zhì)b．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成c．樣品與SOCl2反應(yīng)時(shí)失水不充分d．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，稱重后樣品發(fā)生了潮解②若樣品中所含的少量雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則n=_______(用含m、m、c、V的表達(dá)式表示)?！敬鸢浮浚?）①.三頸燒瓶②.FeCl?4HO+4SOCl(g)FeCl+4SO↑+8HCl↑（2）abc（3）a（4）①.ac②.【解析】FeCl?4HO與SOCl2制備無(wú)水FeCl2的反應(yīng)原理為：SOCl2吸收FeCl?4HO受熱失去的結(jié)晶水生成SO2和HClHCl可抑制FeCl2FeClea提供氣態(tài)SOCl，氣態(tài)的SOCl2與FeCl?4HO在裝置b中發(fā)生反應(yīng)，c裝置和d裝置為冷凝裝置，裝置f為尾氣吸收裝置，據(jù)此分析解題。【小問(wèn)1詳解】裝置a的名稱是三頸燒瓶；裝置b內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl?4HO+4SOCl(g)FeCl+4SO↑+8HCl↑；答案為：三頸燒瓶；FeCl?4HO+4SOCl(g)FeCl+4SO↑+8HCl↑；【小問(wèn)2詳解】aNaSOCl2(g)充滿裝置b，再加熱裝置b，a項(xiàng)正確；b．兩處洗氣瓶e中均可裝入濃硫酸防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置中，b項(xiàng)正確；c．裝置c中外接冷凝水冷凝，裝置d靠空氣冷凝，共同起到的作用冷凝回流SOCl(g)，提高SOCl2的利用率，c項(xiàng)正確；df既可吸收尾氣，又可防止倒吸，保證SO2和HCl吸收完全，燒杯中應(yīng)加入氫氧化鈉溶液，d項(xiàng)錯(cuò)誤；故選abc；第13頁(yè)/共20頁(yè)【小問(wèn)3詳解】根據(jù)裝置圖信息，該裝置能夠制備可水解的無(wú)水鹽酸鹽，因此可用該裝置制備無(wú)水AlCl，a項(xiàng)符合題意，答案選a；【小問(wèn)4詳解】①a．若樣品中含少量FeO雜質(zhì)，所配溶液中Fe2+濃度偏大，計(jì)算FeCl2偏多，n測(cè)量值偏小，a項(xiàng)正確；b．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，計(jì)算FeCl2偏少，n測(cè)量值偏大，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c．樣品與SOCl2反應(yīng)時(shí)失水不充分，剩余固體質(zhì)量偏大，F(xiàn)eCl2偏多，n測(cè)量值偏小，c項(xiàng)正確；d．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，稱重后樣品發(fā)生了潮解，不影響消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，對(duì)n測(cè)量值沒(méi)有影響，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選ac。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ發(fā)生的離子方程式為：6Fe2++CrO+14H+＝2Cr3++6Fe3++7HO，根據(jù)離子方程式可知，mg樣品中，F(xiàn)eCl2的物質(zhì)的量為6cV×103mol，由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知，結(jié)晶水的物質(zhì)的量為，可計(jì)算出n=。答案為：。19.二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①②③回答下列問(wèn)題：（1）則反應(yīng)的△H=___________。（2）反應(yīng)②達(dá)平衡后采取下列措施，能提高產(chǎn)率的有___________(填字母，下同)。A．加入CHOHB．升高溫度C．增大壓強(qiáng)D．移出E．使用催化劑（3達(dá)到平衡狀態(tài)的有___________。A．H2和CO2的濃度之比為3：1第14頁(yè)/共20頁(yè)B．絕熱體系中，體系的溫度保持不變C．恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變D．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3個(gè)HH同時(shí)斷裂1個(gè)C=OE．恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變（4CO2與足量的碳在體積可變的恒層分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：氣體分壓(p)=氣體總壓(p)×體積分?jǐn)?shù)。①該反應(yīng)ΔH___________0(填“>”“<”或“=”)550℃___________(填“正移”“逆移”或“不移動(dòng)”)。②溫度為T℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________(保留3位有效數(shù)字)。③溫度為650℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)___________P?！敬鸢浮浚?）（2）D（3）BE（4）①.②.正移③.④.【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)蓋斯定律，2×①＋②＋③得出=。【小問(wèn)2詳解】A．加入，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，產(chǎn)率不變，A不符合題意；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆移，則產(chǎn)率會(huì)降低，B不符合題意；C．該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，C不符合題意；第15頁(yè)/共20頁(yè)D．移出，生成物濃度減小，平衡正向移動(dòng)，可以增大產(chǎn)率，D符合題意；E．使用催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，則不影響產(chǎn)率，E不符合題意；故選D。【小問(wèn)3詳解】A．的濃度之比為，無(wú)法判斷二者濃度是否繼續(xù)變化，則無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，A不符合題意；B等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．恒溫恒容條件下，混合氣體的密度為定值，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．二氧化碳分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵，單位時(shí)間內(nèi)斷裂同時(shí)斷裂反應(yīng)速率，但是不滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，沒(méi)有達(dá)到平衡，D不符合題意；E質(zhì)量保持不變時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，E符合題意；故選BE．【小問(wèn)4詳解】①根據(jù)圖像知，隨著溫度升高，CO2的體積分?jǐn)?shù)降低，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。②溫度為時(shí)，二氧化碳和一氧化碳均各占一半，設(shè)二氧化碳起始量為，反應(yīng)了，列出三段式：，由于二氧化碳和一氧化碳均各占一半，所以，解得：，反應(yīng)達(dá)平衡后的轉(zhuǎn)化率為：。③段式：，第16頁(yè)/共20頁(yè)為：，生成一氧化碳為，總氣體的物質(zhì)的量為：。。20.完成下列問(wèn)題。（1）利用CO、H2為原料合成CHOH的主要反應(yīng)如下。Ⅰ．CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)ΔH=48.5kJ/molK1Ⅱ．CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)ΔH=+43.9kJ/molK2回答下列問(wèn)題：①已知反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)，寫出反應(yīng)Ⅲ的熱化學(xué)方程式___________。②一定條件下，向恒壓密閉容器中以一定流速通入CO2和H2混合氣體，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和CHOH選擇性[]隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。③表示CHOH選擇性的曲線是___________(填“L”或“L”)CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高發(fā)生如圖變化的原因是___________。④生成CHOH的最佳條件是___________(填標(biāo)號(hào))。a．220°C，n(CO)：n(H)=1：3b．220°C，n(CO)：n(H)=1：4c．320°C，n(CO)：n(H)=1：4d．320°C，n(CO)：n(H)=1：3pMPa的密閉容器中通入1molCO2和3molH2CO2平衡轉(zhuǎn)化率為50%CHOH選擇性為70%K=___________(保留兩位有效數(shù)字)(以分壓表示K，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))第17頁(yè)/共20頁(yè)（2CO消除汽車尾氣在催化劑a10molCO(g)和8molNO(g)發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N(g)+2CO(g)ΔHNO體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。①已知T>T，則反應(yīng)ΔH___________0(填“>”“=”或“<”)。NO___________(填字母序號(hào))。abcCO2de小反應(yīng)容器的體積③在溫度為T、容器體積為4L的條件下，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)恰好在D點(diǎn)達(dá)到平衡。則從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，NO平均反應(yīng)速率v(NO)=________