河南省南陽市西峽縣2024-2025學年高一下學期第一次月考化學試卷及答案考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題要求：從下列各題的四個選項中，選出正確答案。1.下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是：A.乙醇B.乙烷C.二氧化碳D.乙烯2.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.CaCO3→CaO+CO2↑D.2KCl+H2O→2KOH+HCl3.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是：A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.碳酸4.下列物質(zhì)中，不屬于堿的是：A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.氫氧化鋁D.氫氧化鉀5.下列物質(zhì)中，不屬于鹽的是：A.氯化鈉B.硫酸鈉C.碳酸鈉D.氫氧化鈉6.下列物質(zhì)中，不屬于氧化劑的是：A.氧氣B.氯氣C.氫氣D.硫酸7.下列物質(zhì)中，不屬于還原劑的是：A.碳B.氫氣C.氧氣D.硫8.下列物質(zhì)中，不屬于酸性氧化物的是：A.二氧化硫B.二氧化氮C.二氧化碳D.三氧化硫9.下列物質(zhì)中，不屬于堿性氧化物的是：A.氧化鈉B.氧化鋁C.氧化鈣D.氧化鐵10.下列物質(zhì)中，不屬于兩性氧化物的是：A.氧化鋁B.氧化鐵C.氧化銅D.氧化鋅二、填空題要求：根據(jù)題意，填寫下列空格。1.化學反應(yīng)的四個基本類型是：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、反應(yīng)。2.有機物的官能團有：羥基、羧基、醛基、酮基、酯基、鹵素、烯烴、炔烴等。3.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是：電子的轉(zhuǎn)移。4.氫氧化鈉溶液呈堿性的原因是：溶液中存在氫氧根離子。5.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式為：HCl+NaOH→NaCl+H2O。6.氯化鈉溶解在水中的化學方程式為：NaCl→Na++Cl-。7.碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學方程式為：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑。8.氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式為：Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O。9.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。10.有機物燃燒的產(chǎn)物是：二氧化碳和水。四、實驗題要求：根據(jù)實驗原理和步驟，完成下列實驗操作。1.實驗?zāi)康模簻y定NaOH溶液的濃度。實驗原理：酸堿中和滴定法。實驗步驟：（1）稱取一定量的NaOH固體，溶解于適量水中，配制成待測溶液。（2）用酸式滴定管準確量取一定體積的待測溶液于錐形瓶中。（3）加入適量酚酞指示劑，用標準鹽酸溶液進行滴定。（4）記錄滴定過程中鹽酸溶液的體積，計算NaOH溶液的濃度。2.實驗?zāi)康模候炞C氧化還原反應(yīng)。實驗原理：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。實驗步驟：（1）取一定量的FeSO4溶液于試管中。（2）向試管中加入適量K3[Fe(CN)6]溶液。（3）觀察溶液顏色的變化。五、計算題要求：根據(jù)化學方程式和已知數(shù)據(jù)，計算下列各題。1.已知：10gH2SO4與20gNaOH反應(yīng)，計算生成Na2SO4的質(zhì)量。2.已知：0.1molHCl與0.2molNaOH反應(yīng)，計算生成NaCl的質(zhì)量。3.已知：0.5molFe與0.75molH2SO4反應(yīng)，計算生成FeSO4的質(zhì)量。4.已知：1L0.1mol/LNaOH溶液與1L0.2mol/LHCl溶液反應(yīng)，計算生成NaCl的質(zhì)量。5.已知：1L0.5mol/LH2SO4溶液與1L0.1mol/LBa(OH)2溶液反應(yīng)，計算生成BaSO4的質(zhì)量。六、簡答題要求：根據(jù)所學知識，簡述下列各題。1.簡述酸堿中和反應(yīng)的特點。2.簡述氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。3.簡述有機物燃燒的產(chǎn)物。4.簡述酸堿滴定的原理。5.簡述實驗誤差的來源及減小誤差的方法。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C。有機物是指含碳元素的化合物，二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸鹽等雖含碳，但其性質(zhì)與無機物相似，因此把它們看作無機物。2.C。置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)。3.C。堿是指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。4.D。堿是指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。5.D。鹽是指電離出的陽離子是金屬離子或銨根離子，陰離子是酸根離子的化合物。6.D。氧化劑是能夠得到電子，使其他物質(zhì)被氧化的物質(zhì)。7.C。還原劑是能夠失去電子，使其他物質(zhì)被還原的物質(zhì)。8.C。酸性氧化物是指能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。9.B。堿性氧化物是指能夠與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。10.D。兩性氧化物是指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。二、填空題1.分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復分解反應(yīng)、置換反應(yīng)。2.羥基、羧基、醛基、酮基、酯基、鹵素、烯烴、炔烴等。3.電子的轉(zhuǎn)移。4.溶液中存在氫氧根離子。5.HCl+NaOH→NaCl+H2O。6.NaCl→Na++Cl-。7.Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑。8.Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O。9.氧化劑得到電子，還原劑失去電子。10.二氧化碳和水。四、實驗題1.（1）稱取10gNaOH固體，溶解于適量水中，配制成100mL待測溶液。（2）用酸式滴定管準確量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中。（3）加入2～3滴酚酞指示劑，用標準鹽酸溶液進行滴定，直至溶液變?yōu)闇\紅色。（4）記錄滴定過程中鹽酸溶液的體積，計算NaOH溶液的濃度。2.（1）取2mLFeSO4溶液于試管中。（2）向試管中加入2～3滴K3[Fe(CN)6]溶液。（3）觀察溶液顏色由淺綠色變?yōu)樗{色。五、計算題1.已知：10gH2SO4的物質(zhì)的量為10/98mol，20gNaOH的物質(zhì)的量為20/40mol。根據(jù)化學方程式：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O，可得Na2SO4的質(zhì)量為10/98×142g=14.28g。2.已知：0.1molHCl與0.2molNaOH反應(yīng)，根據(jù)化學方程式：HCl+NaOH→NaCl+H2O，可得生成NaCl的質(zhì)量為0.2×58.5g=11.7g。3.已知：0.5molFe與0.75molH2SO4反應(yīng)，根據(jù)化學方程式：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑，可得生成FeSO4的質(zhì)量為0.5×152g=76g。4.已知：1L0.1mol/LNaOH溶液與1L0.2mol/LHCl溶液反應(yīng)，根據(jù)化學方程式：NaOH+HCl→NaCl+H2O，可得生成NaCl的質(zhì)量為0.2×58.5g=11.7g。5.已知：1L0.5mol/LH2SO4溶液與1L0.1mol/LBa(OH)2溶液反應(yīng)，根據(jù)化學方程式：H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O，可得生成BaSO4的質(zhì)量為0.5×233g=116.5g。六、簡答題1.酸堿中和反應(yīng)的特點：反應(yīng)物為酸和堿，生成物為鹽和水；反應(yīng)中，氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子；反應(yīng)放熱。2.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。3.有機物燃燒的產(chǎn)物：二氧化碳和水。4.酸堿滴定