質(zhì)量守恒定律單元期末復習測試題一、選擇題1．下圖表示兩種氣體發(fā)生化學反應的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子。你認為下列說法正確的是A．該反應不遵守質(zhì)量守恒定律B．該反應中反應物兩種分子的個數(shù)比為1∶2C．反應前后各元素的化合價沒有改變D．該反應類型為化合反應解析：D【解析】試題分析：A、所以的化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律，錯誤，B、根據(jù)化學反應的微觀示意圖，該反應中反應物兩種分子的個數(shù)比為1∶1，錯誤，C、反應前是兩種單質(zhì)，元素的化合價為0，反應后是化合物,故各元素的化合價發(fā)生改變，錯誤，D、該反應是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，類型為化合反應，正確，故選D考點：質(zhì)量守恒定律，化學反應基本類型，元素的化合價規(guī)律2．在反應3X＋4Y＝2Z中，已知X的相對分子質(zhì)量是32，Z的相對分子質(zhì)量是102，則Y的相對分子質(zhì)量為（）A．172 B．108 C．70 D．27解析：D【解析】【分析】【詳解】在反應3X+4Y=2Z中，參加反應的X的質(zhì)量和Y的質(zhì)量之和等于生成物Z的質(zhì)量，Y的相對分子質(zhì)量為：（102×2-32×3）÷4=27。故選D。3．元素觀是化學的重要觀念之一。下列有關(guān)元素的說法錯誤的是A．物質(zhì)都是由元素組成的 B．同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)一定相同C．原子序數(shù)等于該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) D．在化學變化中元素的種類不發(fā)生改變解析：B【解析】A、物質(zhì)都是由元素組成的，正確；B、同種元素原子核質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同，錯誤；C、原子序數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學變化中元素的種類不發(fā)生改變，正確。故選B。4．根據(jù)化學方程式不能獲得的信息有（）A．化學反應發(fā)生的條件B．化學反應的快慢C．反應物和生成物的質(zhì)量比D．化學反應的反應物和生成物解析：B【解析】【分析】根據(jù)化學反應方程式可知反應物、生成物是什么，反應在什么條件下發(fā)生，還能反映出反應體系中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系和微觀粒子的數(shù)量關(guān)系。【詳解】根據(jù)化學方程式可以獲得化學反應發(fā)生的條件、反應物和生成物的質(zhì)量比和化學反應的反應物和生成物，但是無法獲得化學反應的快慢。故選B。5．漢黃芩素(C16H12O5)是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述不正確的是()A．漢黃芩素由碳、氫、氧三種元素組成B．漢黃芩素中碳氧元素的質(zhì)量比為12：5C．漢黃芩素在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水D．漢黃芩素中含有16個碳原子，12個氫原子和5個氧原子解析：D【解析】A、漢黃芩素的化學式為C16H12O5，由化學式可知，漢黃芩素是由碳、氫、氧三種元素組成，故正確；B、漢黃芩素中碳氧元素的質(zhì)量比為（1216）：（165）=12:5，故正確；C、漢黃芩素中含有碳、氫、氧三種元素，故根據(jù)質(zhì)量守恒定律，完全燃燒后的生成物是二氧化碳和水，故正確；D、漢黃芩素是由分子構(gòu)成，應該說1個漢黃芩素分子中含有16個碳原子，12個氫原子和5個氧原子，故錯誤。故選D。6．物質(zhì)X、Y之間存在如下關(guān)系：X+2Na0H2Y+Cu(OH)2↓，則（）A．X一定是Cu(N03)2 B．X的式量比Y大C．Y中陰離子的化合價為-2 D．該反應類型為置換反應解析：B【解析】試題分析：根據(jù)題中的敘述以及質(zhì)量守恒定律可知，X是可溶性銅鹽且其陰離子的化合價為-1價；因為反應物為鹽和堿，故該反應的類型為復分解反應，因為氫氧化銅的相對分子質(zhì)量大于2分子氫氧化鈉的相對分子質(zhì)量，所以X的式量一定比Y大，故答案選擇B考點：質(zhì)量守恒定律、反應類型7．下列物質(zhì)由離子直接構(gòu)成的是A．H2O B．He C．O2 D．NaCl解析：D【解析】【詳解】A、H2O是由水分子構(gòu)成的，故不符合題意；B、He是由原子直接構(gòu)成的，故不符合題意；C、O2是由氧分子直接構(gòu)成的，故不符合題意；D、NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故符合題意；故選D8．如圖所示：3個甲分子與1個乙分子反應生成兩個丙分子．根據(jù)圖示所得信息正確的是（）A．物質(zhì)甲的化學式為H6B．該反應為化合反應C．化學反應中，分子是最小的微粒D．該圖示不符合質(zhì)量守恒定律解析：B【解析】試題分析：根據(jù)反應的微觀示意圖可知，反應物中含有2個N原子，生成物中含有2個N原子和6個H原子；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學變化前后原子的種類和數(shù)目不變，可知甲中含有6個H原子；再結(jié)合題意，“3個甲分子與1個乙分子反應生成兩個丙分子”，可知每個甲分子是由兩個H原子構(gòu)成的，由此可知，甲分子為H2，乙分子是N2，丙分子是NH3，故該反應可表示為3H2+N2=2NH3。A、每個甲分子由兩個H原子構(gòu)成，故物質(zhì)甲的化學式為H2，錯誤；B、該反應為兩種物質(zhì)反應，生成一種物質(zhì)的化合反應，正確；C、據(jù)圖可知，反應前的分子為氫氣分子和氮氣分子，反應后的分子為氨氣分子，故反應前后分子改變，錯誤；D、該反應前后原子的種類和數(shù)目不變，因此反應符合質(zhì)量守恒定律，錯誤。故選B考點：微粒觀點及模型圖的應用，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，有關(guān)化學式的計算和推斷，化合反應及其應用，質(zhì)量守恒定律及其應用點評：分子是由原子構(gòu)成的，且同種原子構(gòu)成的分子是單質(zhì)分子，不同種原子構(gòu)成的分子是化合物分子；化學反應的實質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新的分子的過程。試題通過給出微粒的模型，考查學生的觀察能力和對基本概念的理解與運用能力，以檢測考生從微觀角度認識化學的意識和能力。9．一定條件下，某裝置中發(fā)生了化學反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說法中，正確的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量/g601.500反應后的質(zhì)量/g33x243A．x的值等于0.5B．丙和丁的質(zhì)量變化比為8：1C．乙一定是催化劑D．該反應是化合反應解析：B【解析】【分析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后甲的質(zhì)量減少了60g﹣33g＝27g，故是反應物，參加反應的質(zhì)量為27g；同理可以確定丙是生成物，生成的質(zhì)量為24g﹣0g＝24g；丁是生成物，生成的質(zhì)量為3g﹣0g＝3g；由質(zhì)量守恒定律，乙的質(zhì)量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。【詳解】A、乙的質(zhì)量不變，x的值等于1.5，故選項說法錯誤；B、丙和丁的質(zhì)量變化比為24g：3g＝8：1，故選項說法正確；C、乙的質(zhì)量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反，故選項說法錯誤；D、該反應的反應物為甲，生成物是丙和丁，符合“一變多”的形式，屬于分解反應，故選項說法錯誤。故選B。10．觀察圖片，結(jié)合已學知識，判斷下列說法正確的是（）A．反應前的物質(zhì)都是化合物B．反應后的粒子一定是水分子C．反應前后原子數(shù)目一定發(fā)生變化D．反應前后分子種類一定發(fā)生變化解析：D【解析】【分析】化合物是由不同種元素組成的純凈物，化合物的分子由不同種原子構(gòu)成?！驹斀狻緼、反應中）與都是由不同種原子構(gòu)成的分子，屬于化合物的分子，因此為化合物；而表示由同種原子構(gòu)成的分子，為單質(zhì)分子，所以為單質(zhì)；故A不正確；B、雖然中原子的個數(shù)比是2：1，但反應物的分子是和，即化合物和單質(zhì)的反應，類似于一氧化碳和氧氣反應產(chǎn)生二氧化碳，因此反應后的微粒不一定是水分子，故B不正確；C、反應前的三個分子中共含有2個原子和4個原子共6個原子，反應后的二個生成物的分子中含2個原子和4個原子共6個原子，反應前后原子種類、數(shù)目都不變；故C不正確；D、反應前的分子是和，反應后的分子是，所以反應前后分子種類一定發(fā)生變化，故D正確。故選D?！军c睛】由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由不同元素組成純凈物是化合物。11．過氧乙酸(C2H4O3)是常見的消毒劑。下列有關(guān)過氧乙酸的說法正確的是A．分子中含O3分子B．氫、氧原子的個數(shù)比為4:3C．分子中有9種元素D．碳的質(zhì)量分數(shù)為24%解析：B【解析】A．分子是由原子構(gòu)成的，過氧乙酸分子中含有氧原子，不是O3分子，錯誤；B．由化學式可知，過氧乙酸（C2H4O3）中氫、氧原子的個數(shù)比為4：3，正確；C．分子是由原子構(gòu)成的，不是由元素組成的，錯誤；D．過氧乙酸（C2H4O3）中碳元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=31.6%，錯誤。故選B。點睛：結(jié)合新信息，靈活運用化學式的意義是解題的關(guān)鍵。12．在不同時刻，某反應中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量如下表。已知甲的相對分子質(zhì)量為丁的2倍。則下列說法不正確的是（）甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應前6410116t時刻48a未測未測反應后054b0A．乙和丙為生成物B．a(chǎn)等于21C．b等于37D．該反應方程式中甲與丁的化學計量數(shù)之比為1：2解析：D【解析】【詳解】A、b＝64+10+1+16﹣54＝37，根據(jù)題目提供信息可知，甲、丁是反應物，乙、丙是生成物，故A正確；B、設(shè)t時刻生成乙的質(zhì)量為xx＝11ga＝10g+11g＝21g，故B正確；C、根據(jù)A中計算結(jié)果可知b＝37，故C正確；D、設(shè)丁的相對分子質(zhì)量為m，則甲的相對分子質(zhì)量為2m，該反應的化學方程式可表示為：a：b＝2：1，故D錯誤。故選：D。13．如圖是某汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應的微觀示意圖。下列說法正確的是（）A．該反應中，Z是由Y分解生成的B．一個Y和W分子中均有11個電子C．參加反應的X與生成的Z的質(zhì)量比為9：7D．化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)一定不變解析：C【解析】【分析】由反應的微觀示意圖可以看出，反應物是NH3和NO兩種分子，生成物是N2和H2O兩種分子，所以化學反應方程式為：6NO+4NH35N2+6H2O。【詳解】A、由微粒的構(gòu)成可知，X、Y都含有氮原子，不能確定Z是由Y分解生成的，故A不正確；B、由微粒的構(gòu)成可知，Y和W分子分別是氨分子和水分子，一個Y和W分子中均有10個電子，故B不正確；C、參加反應的X與生成的Z的質(zhì)量比為（30×6）（28×5）＝9：7，故C正確；D、化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)一定不變，故D不正確。故選C?！军c睛】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子個數(shù)不變。14．在化學反應A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反應后，生成30gC。已知B的相對原子質(zhì)量為16，則C的相對分子質(zhì)量是（）A．20 B．32 C．48 D．96解析：C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知20gA和B2充分反應生成30gC時參加反應的B2質(zhì)量應為：30g-20g=10g；設(shè)C的相對分子質(zhì)量是x，則A+B2=2C32

2x10g

30gx=48答案：C。點睛：依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應物B2的質(zhì)量，進而確定了B2和C的質(zhì)量關(guān)系，然后依據(jù)化學反應中物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于其相對分子質(zhì)量和的比求解即可。15．質(zhì)量守恒定律是幫助我們認識化學反應實質(zhì)的重要理論．某物質(zhì)與水和氧氣反應的化學方程式為：則R的化學式應為A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2解析：D【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子個數(shù)不變?！驹斀狻扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子個數(shù)不變，反應物中氫、氧原子個數(shù)分別為4、16，反應后的生成物中氫、硫、氧、鐵原子個數(shù)分別為4、4、16、2，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2R中含有2個鐵原子和4個硫原子，則化學式為，故選D。16．某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水。下列說法不正確的是A．該純凈物中含有C、H元素，不含O元素B．該反應中和的質(zhì)量比為14：11C．該反應中和的分子數(shù)之比為7：6D．該純凈物中C、H原子的個數(shù)比為1：4解析：D【解析】【分析】【詳解】某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氫元素一定來源于有機物，碳元素的質(zhì)量為2.4g，氫元素的質(zhì)量為0.6g，所以該純凈物中只含有碳氫元素不含有氧元素，是正確的敘述；B.該反應中參加反應的氧氣的質(zhì)量為：8.8g+5.4g-3g=11.2g；該反應中O2和CO2的質(zhì)量比為14：11是正確的敘述；C.有參加反應的氧氣的質(zhì)量和生成的水的質(zhì)量可知反應中O2和H2O的分子數(shù)之比（11.2g/32）:（5.4g/18）=7：6，是正確的敘述；D.該純凈物中C、H原子的個數(shù)比為（2.4g/12）:（0.6g/1）=1:3，故是錯誤的敘述，故選D。17．FeS2常用于在接觸法制硫酸過程中產(chǎn)生CO2，其化學方程式為：4FeS2+11O22X+8SO2，則X的化學式為（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeSO4解析：B【解析】試題分析：據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子的種類、個數(shù)不變。反應前有4個鐵原子、8個硫原子、22個氧原子；反應后8個硫原子、16個氧原子；所以一個X分子中有2個鐵原子、3個氧原子，X的化學式是Fe2O3考點：質(zhì)量守恒定律：18．在一個密閉容器中放入W、G、H、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：關(guān)于此反應的認識不正確的是（）物質(zhì)WGHP反應前質(zhì)量/g181232反應后質(zhì)量/g待測26212A．物質(zhì)H一定是該反應的催化劑B．該反應一定是化合反應C．在反應物和生成物中，G、P的質(zhì)量比為5：4D．待測值為13解析：A【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出“待測”的值，再根據(jù)化學反應后，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應物?！驹斀狻緼、物質(zhì)H的質(zhì)量在反應前后不變，可能是該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故A不正確；B、W、P質(zhì)量都減少，是反應物，G增加，是生成物，反應物是兩種，生成物是一種，H的質(zhì)量在反應前后不變，屬于化合反應而不是分解反應，故B正確；C、反應中G、P的質(zhì)量比為25g：20g＝5：4，故C正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以18+1+2+32＝待測+26+2+12，因此待測＝13g，反應后物質(zhì)待測值W的質(zhì)量為：18g﹣5g＝13g，故D正確。故選A?！军c睛】在化學反應中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。19．交警常用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器檢測司機是否酒后駕車，重鉻酸鉀中Cr元素的化合價為（）A．+6 B．+3 C．+5 D．+1解析：A【解析】【分析】根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行解答本題?！驹斀狻扛鶕?jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，鉀元素的化合價為+1，氧元素的化合價為﹣2，則重鉻酸鉀中Cr元素的化合價為：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，解答x＝+6；故選A【點睛】本題考查學生根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零計算指定元素化合價的解題能力。20．如圖是微信熱傳的“苯寶寶表情包”，苯（化學式C6H6）是一種重要的化工原料，有關(guān)苯的說法正確的是（）A．苯屬于有機高分子化合物B．苯由6個碳原子和6個氫原子構(gòu)成C．苯中碳氫兩種元素的質(zhì)量比為1：1D．苯完全燃燒產(chǎn)物有CO2和H2O解析：D【解析】【詳解】A．有機高分子化合物的相對分子質(zhì)量大到幾萬、甚至幾十萬，而苯的相對分子質(zhì)量為：12×6+1×6＝78，不屬于有機高分子化合物，說法錯誤，故不符合題意；B．苯是由苯分子構(gòu)成的，而不是由原子直接構(gòu)成的，說法錯誤，故不符合題意；C．由苯的化學式C6H6可知，其中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為：（12×6）：（1×6）＝12：1，說法錯誤，故不符合題意；D．苯是由碳元素與氫元素組成的，由質(zhì)量守恒定律可知，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，說法正確，故符合題意；故選D【點睛】考查了化學式的意義以及有關(guān)化學式的計算，特別注意質(zhì)量比和個數(shù)比是否混淆。21．把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是（）物質(zhì)abcd反應前的質(zhì)量（g）8.43.24.02.8反應后的質(zhì)量（g）X1.68.82.8A．反應中a和b的質(zhì)量比為2：1B．d一定是催化劑C．上表中X＝3.2D．該反應是分解反應解析：A【解析】【詳解】A、X＝8.4+3.2+4.0﹣1.6﹣8.8＝5.2，反應中a和b的質(zhì)量比為：（8.4﹣5.2）：（3.2﹣1.6）＝2：1，該選項說法正確；B、d反應前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑也不是反應物和生成物，該選項說法不正確；C、X＝5.2，該選項說法不正確；D、反應后a、b質(zhì)量減小，都是反應物，c質(zhì)量增大，是生成物，該反應是化合反應，該選項說法不正確。故選：A。22．下列化學方程式書寫正確的是（）A．H2+O2H2OB．2Mg+O22MgOC．2KClO32KCl+3O2D．4Fe+3O22Fe2O3解析：B【解析】【分析】根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確?！驹斀狻緼、該化學方程式?jīng)]有配平，正確的化學方程式應，故A不正確；B、2Mg+O22MgO，化學方程式書寫完全正確，故B正確；C、該化學方程式缺少反應條件，氧氣后面沒有標注↑，正確的化學方程式應為：，故C不正確；D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學方程式為，故選B。23．已知、、分別表示X、Y、Z三種不同的氣體分子，在一定條件下的變化如圖所示，由圖示獲得的下列信息中錯誤的是()A．在化學變化中，分子一定發(fā)生改變B．分子之間有間隔C．該反應可表示為4X+Y=2ZD．一個Z分子由四個原子構(gòu)成解析：C【解析】【分析】【詳解】A.在化學變化中，分子分子分解為原子，故分子一定發(fā)生改變，正確；B.分子之間有間隔，正確；C.該反應可表示為3X+Y=2Z，錯誤；D.一個Z分子由四個原子構(gòu)成，正確。故選C。24．食鹽不僅可以做調(diào)味品，還是一種重要的化工原料。電解飽和食鹽水，不可能得到的產(chǎn)物是（）A．H2 B．Cl2C．NaOH D．Na2CO3解析：D【解析】【分析】根據(jù)化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變進行分析?！驹斀狻匡柡褪雏}水中不含有碳元素，所以電解飽和食鹽水不可能得到碳酸鈉，故選D。25．濃鹽酸跟二氧化錳混合加熱會產(chǎn)生一種黃綠色的有毒氣體，該氣體可能是A．Cl2 B．H2 C．NH3 D．HCl解析：A【解析】【詳解】濃鹽酸跟二氧化錳混合加熱會產(chǎn)生一種黃綠色的有毒氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后，元素種類不變，該氣體可能是氯氣，氫氣為無色的無毒氣體；反應物中不含氮元素，不可能生成氨氣；氯化氫氣體無色，不可能是氯化氫。故選A。26．過氧化鈉（Na2O2）能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和X，可表示如下：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X↑，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．Na2O2中氧元素化合價為-1價 B．CO2可用作氣體肥料C．Na2CO3可用于清洗廚房油污 D．白磷與X反應生成大量白霧解析：D【解析】【詳解】A、Na2O2中鈉元素的化合價為+1價，設(shè)O元素的化合價為x，根據(jù)化學式整體化合價為0的原則，（+1）2+x2=0，所以x=-1，故正確；B、CO2是綠色植物光合作用的主要原料，所以可用作氣體肥料，故正確；C、Na2CO3的水溶液呈堿性，能和油污發(fā)生反應生成可溶性物質(zhì)，可用于清洗廚房油污，故正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，X的化學式為O2，白磷與氧氣反應生成大量白煙，故錯誤。故選D。27．下圖為某化學反應的微觀模擬示意圖，下列說法中，不正確的是A．該反應不屬于置換反應B．圖示中x的數(shù)值為3C．反應前后氫元素的化合價發(fā)生了改變D．反應中甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2:7解析：D【解析】【分析】【詳解】由圖，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，該反應的方程式為CH4+H2O==CO+3H2。A、置換反應為一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和化合物的反應，而該反應為2種化合物生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應，不屬于置換，正確；B、由質(zhì)量守恒定律可得，x=3，正確；C、元素在化合物中化合價不為0，在單質(zhì)時為0，因此氫元素的化合價一定改變，正確；D、反應中甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比=16:28=4:7，因此錯誤。28．在細菌作用下，可以用氨氣處理含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)廢水，有關(guān)反應的化學方程式為5CH3OH+12O2+6NH3=3N2+5