2025年高三化學(xué)高考知識(shí)點(diǎn)滾動(dòng)復(fù)習(xí)版模擬試題一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.利用二氧化碳合成淀粉技術(shù)可減少碳排放，實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)B.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性，確保疫苗活性C.含磷洗滌劑的大量使用會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，引發(fā)赤潮或水華D.煤的干餾和石油的分餾均屬于化學(xué)變化，可獲得清潔能源設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.1L0.1mol·L?1Na?CO?溶液中含有的CO?2?數(shù)目為0.1N?B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH?與Cl?在光照條件下反應(yīng)生成的CH?Cl分子數(shù)為N?C.1molNa與足量O?反應(yīng)生成Na?O和Na?O?的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N?D.25℃時(shí)，pH=13的Ba(OH)?溶液中含有的OH?數(shù)目為0.1N?短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子有3個(gè)未成對(duì)電子，Y是地殼中含量最高的元素，Z的原子半徑是同周期主族元素中最大的，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y<WC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X<WD.Z與Y形成的化合物中只含離子鍵下列離子方程式書寫正確的是（）A.向FeI?溶液中通入過(guò)量Cl?：2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?B.用醋酸溶解水垢中的CaCO?：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?OC.向Al?(SO?)?溶液中加入過(guò)量氨水：Al3?+3NH?·H?O=Al(OH)?↓+3NH??D.用惰性電極電解MgCl?溶液：2Cl?+2H?O=Cl?↑+H?↑+2OH?某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH?=CH-CH?-COOH）A.該有機(jī)物能使溴水褪色B.該有機(jī)物可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成1molH?D.該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中，屬于羧酸的有3種（不考慮立體異構(gòu)）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅該溶液中含有Fe3?B將SO?通入Ba(NO?)?溶液中產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaSO?C向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加熱，冷卻后加入銀氨溶液，水浴加熱無(wú)銀鏡生成蔗糖未發(fā)生水解D向盛有Na?CO?溶液的試管中滴加稀鹽酸立即產(chǎn)生大量氣泡非金屬性：Cl>C已知：25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=2.0×10?12。下列說(shuō)法正確的是（）A.25℃時(shí)，AgCl的溶解度大于Ag?CrO?的溶解度B.向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的Ksp減小C.向濃度均為0.1mol·L?1的NaCl和Na?CrO?混合溶液中滴加AgNO?溶液，先析出Ag?CrO?沉淀D.25℃時(shí)，將0.01mol·L?1AgNO?溶液滴入20mL0.01mol·L?1NaCl溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中c(Cl?)=1.8×10??mol·L?1二、非選擇題（共58分）（一）必考題（共43分）（14分）氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要作用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若升高溫度，平衡______（填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。（2）NO?是一種常見(jiàn)的氮氧化物，可與水反應(yīng)生成硝酸和NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。（3）實(shí)驗(yàn)室用NH?Cl固體和Ca(OH)?固體共熱制取NH?，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，可用______（填試劑名稱）檢驗(yàn)NH?是否收集滿。（4）常溫下，將0.1mol·L?1NH?·H?O溶液加水稀釋，溶液中c(NH??)/c(NH?·H?O)的值______（填“增大”“減小”或“不變”），理由是______。（15分）某研究小組以廢舊鋰電池正極材料（主要成分為L(zhǎng)iCoO?，含少量Al、Cu等雜質(zhì)）為原料，回收鈷和鋰的工藝流程如下：（工藝流程：廢舊正極材料→酸浸→過(guò)濾→萃取→反萃取→沉淀→Co(OH)?產(chǎn)品；濾液→蒸發(fā)結(jié)晶→Li?CO?產(chǎn)品）回答下列問(wèn)題：（1）“酸浸”時(shí)，LiCoO?發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，為提高浸出率，可采取的措施有______（任寫一條）。（2）“過(guò)濾”所得濾渣的主要成分為______（填化學(xué)式）。（3）“萃取”時(shí)，選用某有機(jī)萃取劑萃取Co2?，而Li?留在水相中，該操作的目的是______。（4）“反萃取”時(shí)，向有機(jī)相中加入稀硫酸，Co2?進(jìn)入水相，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______。（5）“沉淀”時(shí)，向含Co2?的溶液中加入NaOH溶液，控制pH=9，生成Co(OH)?沉淀。若溶液中c(Co2?)=0.01mol·L?1，此時(shí)溶液中c(OH?)=______mol·L?1（已知Ksp[Co(OH)?]=2.0×10?1?）。（14分）研究化學(xué)反應(yīng)的能量變化和速率對(duì)工業(yè)生產(chǎn)具有重要意義。回答下列問(wèn)題：（1）已知：①C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?=-393.5kJ·mol?1②2CO(g)+O?(g)=2CO?(g)ΔH?=-566.0kJ·mol?1則反應(yīng)C(s)+1/2O?(g)=CO(g)的ΔH=______kJ·mol?1。（2）在容積為2L的恒容密閉容器中，通入2molCO和1molO?，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+O?(g)?2CO?(g)，在不同溫度下測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。（圖像描述：T?溫度下CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到80%所需時(shí)間為5min，T?溫度下達(dá)到80%所需時(shí)間為3min）①T?______T?（填“>”“<”或“=”），判斷依據(jù)是______。②T?溫度下，0~5min內(nèi)，用O?表示的反應(yīng)速率v(O?)=mol·L?1·min?1。③該反應(yīng)在T?溫度下的平衡常數(shù)K=（保留兩位小數(shù)）。（二）選考題（共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）（1）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為______，其未成對(duì)電子數(shù)為______。（2）NH?的空間構(gòu)型為______，其中心原子的雜化方式為______。（3）已知：NaCl的熔點(diǎn)為801℃，KCl的熔點(diǎn)為770℃，其熔點(diǎn)差異的原因是______。（4）Cu與Cl形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為______，若晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N?，則該晶體的密度為______g·cm?3（用含a、N?的代數(shù)式表示）。[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）化合物M是一種合成藥物的中間體，其合成路線如下：（合成路線：A→B→C→D→M，其中A為CH?=CH?，B為CH?CH?Br，C為CH?CH?OH，D為CH?CHO）回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，B→C的反應(yīng)類型為______。（2）C中含有的官能團(tuán)名稱為______，D的化學(xué)名稱為______。（3）寫出D→M的化學(xué)方程式：。（4）M的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有______種（不考慮立體異構(gòu)）：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與NaHCO?溶液反應(yīng)生成CO?。其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。參考答案及解析（部分）一、選擇題D解析：煤的干餾是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化，D錯(cuò)誤。C解析：A項(xiàng)，CO?2?水解，數(shù)目小于0.1N?；B項(xiàng)，CH?與Cl?反應(yīng)生成CH?Cl、CH?Cl?等，CH?Cl分子數(shù)小于N?；D項(xiàng)，溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算OH?數(shù)目。C解析：X為N，Y為O，Z為Na，W為Cl。原子半徑：r(Na)>r(Cl)>r(N)>r(O)，A錯(cuò)誤；穩(wěn)定性：H?O>HCl，B錯(cuò)誤；Na?O?中含離子鍵和共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。C解析：A項(xiàng)，I?還原性強(qiáng)于Fe2?，Cl?先氧化I?；B項(xiàng)，醋酸為弱酸，不能拆寫；D項(xiàng)，Mg2?與OH?結(jié)合生成Mg(OH)?沉淀。D解析：該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中，屬于羧酸的有CH?CH?CH?COOH、(CH?)?CHCOOH，共2種，D錯(cuò)誤。A解析：B項(xiàng)，SO?與Ba(NO?)?發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO?；C項(xiàng)，未加NaOH中和稀硫酸；D項(xiàng)，應(yīng)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性。D解析：A項(xiàng)，AgCl溶解度為1.34×10??mol·L?1，Ag?CrO?溶解度為7.9×10??mol·L?1；B項(xiàng)，Ksp只與溫度有關(guān)；C項(xiàng)，生成AgCl的c(Ag?)更小，先析出AgCl。二、非選擇題（部分）（1）N?+3H??2NH?（高溫高壓催化劑）；逆向移動(dòng)（2）3NO?+H?O=2HNO?+NO；1:2（3）2NH?Cl+Ca(OH)?=CaCl?+2NH?↑+2H?O；濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（4）增大；NH?·H?O?NH??+OH?，加水稀釋平衡正向移動(dòng)，n(NH??)增大，n(NH?·H?O)減小，比值增大（1）2LiCoO?+6H?+H?O?=2Li?+2Co2?+O?↑+4H?O；適當(dāng)升高溫度（或攪拌、增大酸濃度等）（2）Cu、Al(OH)?（3）分離Co2?和Li?（4）CoR?+2H?=Co2?+2HR（R為有機(jī)萃取劑的陰離子）（5）√(2.0×10?1?/0.01)=√2×10??≈1.41×10??（1）-110.5（2）①<；T?溫度下反應(yīng)速率更快，達(dá)到平衡所需時(shí)間更短，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CO