2025年高三化學高考自適應學習系統(tǒng)生成版模擬試題一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.化學與生活、科技及環(huán)境密切相關。下列說法錯誤的是A.北京冬奧會使用的二氧化碳跨臨界制冰技術，利用了干冰的升華吸熱原理，實現(xiàn)了“零碳排放”B.“神舟十八號”航天員艙外航天服使用的聚芳酯材料屬于有機高分子化合物，具有耐高低溫、高強度等特性C.工業(yè)上通過電解熔融MgCl?制備金屬鎂，而電解熔融AlCl?無法制備鋁，因AlCl?是共價化合物D.用K?FeO?處理自來水時，F(xiàn)eO?2?的強氧化性可殺菌消毒，其還原產物Fe3?水解生成的膠體可吸附雜質2.下列化學用語或模型表示正確的是A.基態(tài)Cr原子的價層電子排布式：3d?4s1（正確，Cr原子為半滿穩(wěn)定結構）B.乙醛分子的空間填充模型：（錯誤，乙醛分子中甲基為四面體結構，羰基為平面結構，模型未體現(xiàn)鍵角差異）C.過氧化鈉的電子式：Na?[:O:O:]2?Na?（正確，過氧化鈉由Na?和O?2?構成，O?2?中存在非極性鍵）D.用原子結構示意圖表示Cl?的核外電子排布：（錯誤，Cl?的最外層電子數(shù)應為8）3.設N?為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1L0.1mol/LNa?CO?溶液中，CO?2?、HCO??的數(shù)目之和為0.1N?（錯誤，忽略H?CO?分子）B.標準狀況下，22.4LCHCl?中含有的C—Cl鍵數(shù)目為3N?（錯誤，CHCl?在標準狀況下為液體）C.5.6gFe與足量稀硝酸反應，轉移的電子數(shù)為0.3N?（正確，F(xiàn)e被氧化為Fe3?，5.6gFe為0.1mol，轉移0.3mol電子）D.2molSO?與1molO?在密閉容器中充分反應，生成SO?的分子數(shù)為2N?（錯誤，該反應為可逆反應，轉化率小于100%）4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，W與X同主族。下列說法正確的是A.原子半徑：Y>Z>W>X（正確，X為O，Y為Al，Z為S，W為S同主族的Se？此處應為W與X同主族且原子序數(shù)大于Z（S），則W為Se，但Se為長周期元素，題目限定短周期，故W應為S同主族的短周期元素，即W為S，但Z為S，矛盾。修正：Z為S，W為Cl，則原子半徑Al>S>Cl>O，正確）B.X與Y形成的化合物可能具有兩性（正確，Al?O?為兩性氧化物）C.Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強（錯誤，HClO?酸性強于H?SO?）D.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱（錯誤，H?O穩(wěn)定性強于H?S或HCl）5.下列實驗操作、現(xiàn)象及結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向盛有Fe(NO?)?溶液的試管中滴加稀硫酸溶液變?yōu)辄S色，有氣泡產生NO??在酸性條件下氧化Fe2?生成Fe3?和NOB將銅片插入濃硫酸中并加熱銅片溶解，產生無色氣體，溶液變?yōu)樗{色濃硫酸表現(xiàn)強氧化性和酸性C向蔗糖中加入濃硫酸并攪拌蔗糖變黑，體積膨脹，產生刺激性氣味氣體濃硫酸僅表現(xiàn)脫水性和強氧化性D向AlCl?溶液中滴加過量氨水產生白色沉淀，沉淀不溶解Al(OH)?不溶于弱堿6.我國科學家研發(fā)的新型水系可充電電池，以Zn和MnO?為電極材料，NH?Cl和ZnCl?的混合溶液為電解質溶液，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.放電時，Zn電極為負極，發(fā)生氧化反應B.放電時，正極反應式為MnO?+4H?+2e?=Mn2?+2H?OC.充電時，MnO?電極應與電源正極相連，發(fā)生還原反應D.充電時，每轉移2mol電子，理論上生成1molZn7.常溫下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/LH?A溶液（二元弱酸），溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.H?A的第一步電離平衡常數(shù)Ka?≈1.0×10?3B.a點溶液中：c(H?A)>c(HA?)>c(A2?)C.b點溶液中：c(Na?)=c(H?A)+c(HA?)+c(A2?)D.c點溶液中：c(OH?)=c(H?)+c(HA?)+2c(H?A)二、非選擇題（共58分）8.（14分）工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeCr?O?，含Al?O?、SiO?等雜質）為原料制備重鉻酸鉀（K?Cr?O?）的工藝流程如下：已知：①焙燒時發(fā)生反應：4FeCr?O?+8Na?CO?+7O?=8Na?CrO?+2Fe?O?+8CO?②Cr?O?2?+H?O?2CrO?2?+2H?（1）“焙燒”時，需將鉻鐵礦粉碎的目的是__________；加入Na?CO?的作用是__________。（2）“水浸”后濾渣的主要成分為__________（填化學式）。（3）“酸化”時，需加入稀硫酸調節(jié)pH至1~2，反應的離子方程式為__________。若pH過高，Cr?O?2?的產率會降低，原因是__________。（4）“結晶”時，K?Cr?O?和Na?SO?的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。則應選擇__________（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”），并簡述分離K?Cr?O?和Na?SO?的操作：__________。（5）某工廠用1000kg含F(xiàn)eCr?O?80%的鉻鐵礦制備K?Cr?O?，若整個流程中Cr元素的總利用率為85%，則最終可得到K?Cr?O?的質量為__________kg（保留一位小數(shù)）。9.（15分）某實驗小組探究Fe3?與I?的反應及影響因素，進行如下實驗：實驗1：向2mL0.1mol/LFeCl?溶液中滴加2mL0.1mol/LKI溶液，溶液變?yōu)樽攸S色，靜置后分層，下層為紫紅色。實驗2：向2mL0.1mol/LFeCl?溶液中滴加2mL0.1mol/LKI溶液，再加入2mLCCl?，振蕩后靜置，下層為紫紅色，上層為淺黃色。實驗3：向2mL0.1mol/LFeCl?溶液中滴加2mL0.1mol/LKI溶液，再加入2mL0.1mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。（1）實驗1中反應的離子方程式為__________。（2）實驗2中加入CCl?的目的是__________，下層溶液呈紫紅色說明__________。（3）實驗3中溶液變紅的原因是__________，由此可推斷Fe3?與I?的反應為__________（填“可逆反應”或“不可逆反應”）。（4）為探究溫度對反應速率的影響，設計實驗4：（簡述操作和現(xiàn)象）。（5）查閱資料知，F(xiàn)e3?與I?的反應為2Fe3?+2I??2Fe2?+I?（ΔH<0）。在其他條件不變時，若向反應體系中加入一定量的KCl固體，反應速率（填“加快”“減慢”或“不變”），原因是__________。（6）實驗小組同學提出，若向反應后的溶液中加入淀粉溶液，可通過檢測I?的生成速率來衡量反應速率。某同學設計實驗：向2mL0.1mol/LFeCl?溶液中加入2mL0.1mol/LKI溶液，同時加入2滴淀粉溶液，記錄溶液變藍的時間。該方案是否合理？（填“是”或“否”），理由是。10.（14分）研究CO?的捕集與轉化具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上常用氨水捕集CO?，生成NH?HCO?或(NH?)?CO?。①NH?HCO?溶液中離子濃度由大到小的順序為__________。②已知25℃時，NH?·H?O的Kb=1.8×10??，H?CO?的Ka?=4.4×10??，Ka?=4.7×10?11。則NH?HCO?溶液呈__________（填“酸性”“堿性”或“中性”），原因是__________。（2）CO?與H?在催化劑作用下可合成甲醇：CO?(g)+3H?(g)?CH?OH(g)+H?O(g)ΔH=-49.0kJ/mol。①該反應的平衡常數(shù)表達式K=。②若在恒溫恒容密閉容器中通入1molCO?和3molH?，達到平衡時CO?的轉化率為50%，則平衡時H?的濃度為（設容器體積為1L），此時放出的熱量為__________kJ。③下列措施能提高CO?轉化率的是__________（填標號）。A.升高溫度B.增大壓強C.加入催化劑D.分離出CH?OH（3）CO?可轉化為碳酸鹽用于儲能。一種新型電池以Li?CO?和Na?CO?的熔融鹽為電解質，CO?為正極活性物質，其工作原理如圖所示。放電時，正極的電極反應式為__________。11.（14分）化合物H是一種新型抗腫瘤藥物，其合成路線如下：已知：①R—CHO+R'—CH?CHO$\xrightarrow[\Delta]{\text{NaOH溶液}}$R—CH=CH—CHO+H?O②③（1）A的化學名稱為__________，B中官能團的名稱為__________。（2）反應①的反應類型為__________，反應②的化學方程式為__________。（3）C的結構簡式為__________，D的核磁共振氫譜有__________組峰。（4）F的同分異構體中，同時滿足下列條件的有__________種（不考慮立體異構）：①能發(fā)生銀鏡反應；②能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應；③苯環(huán)上有三個取代基。其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為2:2:2:1:1的結構簡式為__________。（5）參照上述合成路線，設計以苯甲醛和為原料制備的合成路線：__________（無機試劑任選）。12.（10分）[化學——物質結構與性質]銅是重要的過渡金屬元素，其化合物在電子材料、催化等領域有廣泛應用。（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為__________，Cu2?的未成對電子數(shù)為__________。（2）Cu2?可與NH?形成配離子[Cu(NH?)?]2?，其中NH?的空間構型為__________，Cu2?的配位數(shù)為__________，N原子的雜化方式為_____