高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1云南省昆明市部分學(xué)校2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期9月聯(lián)考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Zn—65第I卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.下列分散系的分散質(zhì)粒子直徑最大的是A.蒸餾水 B.溶液 C.渾濁的泥水 D.墨水【答案】C【解析】把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì)；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。分散系按分散質(zhì)粒子大小分為溶液（＜1nm）、膠體（1-100nm）和濁液（＞100nm）。A．蒸餾水為純凈物，非分散系；B．溶液為溶液，粒子直徑小于1nm；C．渾濁的泥水為懸濁液，粒子直徑大于100nm；D．墨水為膠體，粒子直徑在1nm到100nm；故答案選C。2.物質(zhì)的用途由性質(zhì)決定。下列關(guān)于因果關(guān)系的判斷，錯誤的是A.活性炭具有吸附性——用于制作活性炭凈水器B熟石灰微溶于水——用于改良酸性土壤C.鈦合金與人體具有很高的相容性——用于制造人造骨D.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑——可在食品包裝袋中充入氮?dú)庖苑栏敬鸢浮緽【解析】A．活性炭的吸附性使其能有效吸附水中雜質(zhì)，用于凈水器，A正確；B．熟石灰（氫氧化鈣）改良酸性土壤是因為其堿性，能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，而非“微溶于水”，B錯誤；C．鈦合金的生物相容性使其適合作為人造骨材料，C正確；D．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定可隔絕氧氣，防止食品氧化變質(zhì)，D正確；故選B。3.下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是A.氧氣、燒堿、冰水混合物 B.白磷、膽礬、合金C.鐵、生鐵、碘酒 D.汞、空氣、熟石灰【答案】B【解析】A．氧氣是單質(zhì)，燒堿（NaOH）是化合物，冰水混合物是純凈物（H2O），不符合混合物要求，A錯誤；B．白磷（P4）是單質(zhì)，膽礬（CuSO4·5H2O）是化合物，合金是混合物，順序正確，B正確；C．鐵是單質(zhì)，生鐵是鐵碳合金（混合物），不符合化合物要求，碘酒是混合物，C錯誤；D．汞是單質(zhì)，空氣是混合物，不符合第二位應(yīng)為化合物的要求，熟石灰（）是化合物，不符合第三位為混合物要求，D錯誤；故選B。4.下列說法正確的是A.由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物B.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化C.溶于水能電離出H+的化合物都是酸D.氯化銨雖不含金屬陽離子，但卻屬于鹽【答案】D【解析】A．由一種元素組成的物質(zhì)可能為同素異形體的混合物（如O2和O3混合），不一定是純凈物，A錯誤；B．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化涉及化學(xué)鍵變化（如石墨→金剛石）有新物質(zhì)的生成，屬于化學(xué)變化，B錯誤；C．酸是指電離出的陽離子全部是H+的化合物，若化合物同時電離出其他陽離子（如NaHSO4），則屬于鹽而非酸，C錯誤；D．氯化銨含NH（相當(dāng)于金屬陽離子）和Cl-，符合鹽的定義，D正確；故答案選D。5.下列有關(guān)物質(zhì)電離方程式的書寫錯誤的是A.Al2(SO4)3=2Al3++3 B.NH4NO3=+C.Mg(NO3)2=Mg+2+2 D.NaHCO3=Na++【答案】C【解析】A．Al2(SO4)3溶液中完全電離出Al3+和，電荷守恒且離子形式正確，A正確；B．NH4NO3溶液中完全電離為和，符合強(qiáng)電解質(zhì)完全電離的規(guī)律，B正確；C．Mg(NO3)2電離出Mg2+和，應(yīng)該為Mg(NO3)2=Mg2++2，C錯誤；D．NaHCO3溶液中完全電離為Na+和，正確表示碳酸氫鈉的電離方式，D正確；故選C。6.下列圖示中邏輯關(guān)系正確的是A.B. C.D.【答案】C【解析】A．純凈物與混合物是并列關(guān)系（物質(zhì)分為純凈物和混合物），化合物屬于純凈物（純凈物包含化合物），圖示中混合物包含純凈物和化合物、純凈物與化合物是并列關(guān)系均錯誤，A錯誤；B．分散系包含膠體（分散系分為溶液、膠體、濁液），膠體包含固溶膠（膠體按分散劑狀態(tài)分為氣溶膠、液溶膠、固溶膠），圖示為分散系包含膠體正確，但膠體與固溶膠（并列、交叉）則錯誤，固溶膠應(yīng)被膠體包含，B錯誤；C．金屬單質(zhì)（純凈物）和堿性氧化物（純凈物）與混合物是并列關(guān)系（純凈物與混合物對立），圖示正確，C正確；D．化學(xué)反應(yīng)包含四大基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)），且這四種反應(yīng)類型為并列關(guān)系，但四種反應(yīng)類型不能包含所有的化學(xué)反應(yīng)，如；圖示中化學(xué)反應(yīng)僅分為四個并列部分，D錯誤；故選C。7.某氣體只含碳和氧兩種元素，下列關(guān)于該氣體的組成說法錯誤的是A.可能是由兩種氧化物和一種單質(zhì)組成的混合物B.可能是由兩種單質(zhì)組成的混合物C.可能是由一種氧化物和一種單質(zhì)組成的混合物D.可能是由兩種氧化物組成的混合物【答案】B【解析】A．兩種氧化物只含C、O元素，有CO、CO2，一種單質(zhì)含C或O，且為氣體，有O2、O3；由兩種氧化物和一種單質(zhì)組成的只含C、O的氣體混合物可能成立，A項正確；B．若為兩種單質(zhì)，需同時含C和O。常溫下C為固體，無法以氣態(tài)存在，故兩種單質(zhì)只能是O2和O3，僅含O，不符合題意，B項錯誤；C．一種氧化物，只含C、O元素，有CO、CO2，一種單質(zhì)含C或O，且為氣體，有O2、O3；由一種氧化物和一種單質(zhì)組成的只含C、O的氣體混合物可能成立，C項正確；D．兩種氧化物（如CO和CO2）的混合物可能成立，D項正確；故選B。8.下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化不能都由一步實現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】B【解析】A．Fe3O4高溫下被CO還原生成Fe，F(xiàn)e點(diǎn)燃后與O2生成Fe3O4，兩步均可一步實現(xiàn)，A不符合題意；B．CaCl2與CO2和H2O無法直接生成CaCO3（因H2CO3酸性弱于HCl），第二步CaCO3與稀鹽酸生成CaCl2可行，但第一步不能一步實現(xiàn)，B符合題意；C．H2O電解生成H2，H2點(diǎn)燃與O2生成H2O，兩步均可一步實現(xiàn)，C不符合題意；D．Cu加熱與O2生成CuO，CuO與C加熱生成Cu，兩步均可一步實現(xiàn)，D不符合題意；故選B。9.下列說法正確的是A.、都屬于堿性氧化物B.、既屬于非金屬氧化物，又屬于酸性氧化物C.堿性氧化物都可與水直接反應(yīng)生成相應(yīng)的堿D.既屬于金屬氧化物，又屬于堿性氧化物【答案】A【解析】氧化物可以按照性質(zhì)進(jìn)行分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物。酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如；堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如；兩性氧化物：和酸、堿都能反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如；不成鹽氧化物:和酸、堿都不能反應(yīng)的氧化物，如。A．和均能與酸反應(yīng)生成鹽和水，符合堿性氧化物的定義，A正確；B．能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，但不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，不屬于酸性氧化物，B錯誤；C．并非所有堿性氧化物都能與水直接反應(yīng)生成堿（如CuO與水不反應(yīng)），C錯誤；D．是金屬氧化物，但其能夠和堿反應(yīng)生成鹽和水，如，屬于酸性氧化物而非堿性氧化物，D錯誤；故答案選A。10.下列說法正確的是A.硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)B.液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，所以液態(tài)氯化氫不是電解質(zhì)C.NaCl溶于水在通電條件下才能發(fā)生電離D.有的電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都可導(dǎo)電【答案】D【解析】A．硫酸鋇雖難溶于水，但其溶解部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶解性不能作為判斷電解質(zhì)的唯一依據(jù)，A錯誤；B．液態(tài)氯化氫以分子形式存在，雖不導(dǎo)電，但其溶于水后能電離，屬于電解質(zhì)，B錯誤；C．NaCl溶于水時，在水分子的作用下即可電離為Na+和Cl-，無需通電，電離是自發(fā)過程，通電是電解的條件，C錯誤；D．NaCl等離子化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下均可電離導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D正確；故答案選擇D項。11.實驗操作是實踐探究的基礎(chǔ)。圖示實驗操作正確的是A.取用固體粉末B.測定稀硫酸pHC.移走蒸發(fā)皿D.稱量NaOH固體A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．取用固體粉末時，應(yīng)將試管傾斜，用藥匙或紙槽將粉末送至試管底部，再直立試管使藥品落入底部，圖示操作符合“一斜、二送、三直立”的規(guī)范，A正確；B．測定溶液pH時，應(yīng)使用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，不能將pH試紙直接伸入待測液中，會污染試劑，圖示操作錯誤，B錯誤；C．蒸發(fā)皿加熱后溫度較高，需用坩堝鉗夾取，不能用手直接拿取，以防燙傷，圖示操作錯誤，C錯誤；D．NaOH固體具有強(qiáng)腐蝕性且易潮解，稱量時應(yīng)放在玻璃器皿（如小燒杯）中，不能直接放在紙片上，否則會腐蝕托盤和沾附藥品，圖示操作錯誤，D錯誤；故選A。12.下列離子方程式書寫錯誤的是A.氧化鈣溶于水得到澄清石灰水：CaO+H2O=Ca2++2OH?B.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+2OH-=+H2OC.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液混合：+Ca2+=CaCO3↓D.碳酸鈣溶于稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑【答案】B【解析】A．氧化鈣（CaO）為固體，與水反應(yīng)生成可溶的Ca2+和OH?，離子方程式正確，A正確；B．少量CO2與澄清石灰水（Ca2+和OH?）反應(yīng)生成沉淀，正確離子方程式為：，B錯誤；C．碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)僅涉及與Ca2+結(jié)合生成沉淀，未參加反應(yīng)，離子方程式正確，C正確；D．碳酸鈣（不溶于水，寫化學(xué)式符號）與硝酸（強(qiáng)酸，在離子方程式中寫離子符號）反應(yīng)生成可溶鹽（硝酸鈣，寫離子符號）、水（寫化學(xué)式）和CO2（寫化學(xué)式），離子方程式正確，D正確；故選B。13.實驗室中進(jìn)行如下實驗，對應(yīng)的實驗現(xiàn)象和離子反應(yīng)有錯誤的是選項ABCD實驗現(xiàn)象有沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生溶液紅色變淺或褪去離子反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++=BaSO4↓2H++=H2O+CO2↑H++OH-=H2OA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．實驗為AgNO3溶液與KCl溶液反應(yīng)，Ag+與Cl-結(jié)合生成AgCl白色沉淀，現(xiàn)象“有沉淀產(chǎn)生”正確，離子反應(yīng)“Ag++Cl-=AgCl↓”符合實際，A正確；B．實驗為Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，除Ba2+與生成BaSO4白色沉淀外，Cu2+與OH-還會生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，現(xiàn)象僅“有白色沉淀產(chǎn)生”不完整；正確離子方程式應(yīng)為Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B錯誤；C．實驗為Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)，H+與反應(yīng)生成CO2氣體和水，現(xiàn)象“有氣泡產(chǎn)生”正確，離子反應(yīng)“2H++=H2O+CO2↑”（鹽酸足量時）符合實際，C正確；D．實驗為鹽酸與滴有酚酞的NaOH溶液反應(yīng)，H+與OH-發(fā)生中和反應(yīng)使OH-濃度降低，堿性減弱，酚酞紅色變淺或褪去，現(xiàn)象正確，離子反應(yīng)“H++OH-=H2O”為中和反應(yīng)本質(zhì)，D正確；故答案為B。14.下列各組離子一定能大量共存的是A.在透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、B.在含大量Mg2+的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、OH-C.無色溶液中：Na+、K+、、D.使石蕊試液變紅的溶液中：K+、Na+、、【答案】A【解析】A．透明溶液中各離子（Na+、Cu2+、Cl-、）之間不反應(yīng)，均可溶；溶液“透明”僅指無沉淀，不限制顏色，Cu2+顯藍(lán)色但允許存在，A正確；B．OH?與Mg2+會生成Mg(OH)2沉淀，無法大量共存，B錯誤；C．無色溶液中不能存在紫紅色的，C錯誤；D．酸性溶液（石蕊變紅）中會與H+反應(yīng)生成CO2和H2O，無法共存，D錯誤；故答案選A。第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）二、填空題（本大題共4小題，共58分）15.制取氣體是實驗探究的重要內(nèi)容。請根據(jù)圖1所示實驗裝置回答問題。（1）實驗室若用加熱高錳酸鉀固體的方法制取氧氣時，則還需在裝置A的管口附近_____________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（2）儀器a的名稱為_____________。用B裝置也可制取氧氣，若B中的固體為MnO2，則a中所盛液體為_____________，C中的現(xiàn)象為_____________，D中的現(xiàn)象為_____________。（3）用裝置B也可制取CO2氣體，若B中固體為大理石，則a中所盛液體是否可為稀硫酸?_____________（填“可以”或“不可以”），理由是_____________。若用裝置E、F測量二氧化碳的體積時，若E中無植物油，則測得的二氧化碳的體積_____________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）?！敬鸢浮浚?）①放一團(tuán)棉花②（2）①分液漏斗②雙氧水③蠟燭燃燒更旺④澄清石灰水變渾濁（3）①不可以②硫酸鈣微溶，會覆蓋在大理石表面，使反應(yīng)逐漸停止（合理即可）③偏小【解析】【小問1】實驗室用加熱高錳酸鉀固體制備氧氣的反應(yīng)為，為防止加熱時高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，需在試管口塞一團(tuán)棉花。【小問2】根據(jù)儀器a的結(jié)構(gòu)可知，a為分液漏斗；B裝置為“固+液氣”的發(fā)生裝置，錐形瓶中固體為MnO2時，MnO2可作雙氧水（液體）分解制氧氣的催化劑，儀器a中所盛液體為雙氧水；O2具有助燃性，可使C中蠟燭燃燒更旺；蠟燭燃燒生成的二氧化碳可使D中的澄清石灰水變渾濁?！拘?】實驗室通常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，但不可以用稀硫酸代替稀鹽酸，原因是碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，硫酸鈣會覆蓋在未反應(yīng)石灰石的表面上，阻止石灰石與酸接觸，使反應(yīng)自行停止，不能制取較多的二氧化碳；若E中無植物油，部分CO2會溶解在水中，則測得的二氧化碳的體積偏小。16.FeCl3溶液在實驗、生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）氧化鐵溶于鹽酸可得FeCl3溶液，該反應(yīng)的離子方程式為_____________；將FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中可得到_____________色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_____________。（2）向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，所制得的分散系為膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。證明制備實驗成功的操作和現(xiàn)象是_____________。（3）FeCl3溶液與膠體的根本區(qū)別在于_____________。（4）向FeCl3溶液中加入適量鐵粉，可制得FeCl2溶液，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。【答案】（1）①②紅褐③（2）①②用激光筆照射，若有一條光亮的通路，則有膠體生成（3）分散質(zhì)粒子的大小不同[或膠體粒子的大小在之間，而FeCl3溶液中粒子大小小于1nm，合理即可]（4）【解析】【小問1】屬于堿性氧化物，與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成，在書寫離子方程式時、為氧化物，寫化學(xué)式，不拆寫離子符號，鹽酸為強(qiáng)酸溶液，拆寫為離子符號，為可溶性鹽拆寫為離子符號，刪掉未參加反應(yīng)的離子，離子方程式為；與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的沉淀為紅褐色；改為離子方程式時，拆寫為離子符號，為強(qiáng)堿拆寫為離子符號，沉淀寫化學(xué)式，可溶性鹽拆寫為離子符號，刪掉未參加反應(yīng)的離子，離子方程式為?！拘?】制備膠體原理是與沸水反應(yīng)生成膠體與，化學(xué)方程式為；膠體具有“丁達(dá)爾效應(yīng)”的性質(zhì)，可以檢驗、區(qū)別溶液，故證明實驗成功的操作和現(xiàn)象是用激光筆照射，若有一條光亮的通路，則有膠體生成?！拘?】溶液與膠體具屬于分散系，是根據(jù)分散系分散質(zhì)粒子的大小分類，其中溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，而分散質(zhì)粒子直徑介于的分散系為膠體，即溶液與膠體的根本區(qū)別在于：分散質(zhì)粒子的大小不同[或膠體粒子的大小在之間，而FeCl3溶液中粒子大小小于1nm，合理即可]?！拘?】與鐵粉反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為，為可溶性鹽拆寫為離子符號，F(xiàn)e為單質(zhì)寫化學(xué)式，為可溶性鹽拆寫為離子符號，刪掉未參加反應(yīng)的離子，離子方程式為。17.“分類”的思想在化學(xué)學(xué)習(xí)及化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起著重要作用?，F(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na2CO3固體②熔融NaHSO4③稀硫酸④CO2⑤金屬鋅⑥CuO⑦酒精⑧H3PO3（亞磷酸）回答下列問題：（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________（填序號，下同），能導(dǎo)電的是___________。（2）試寫出NaHSO4固體溶于水的電離方程式：___________。熔融NaHSO4與NaHSO4溶液中含有的相同離子是___________（填離子符號）。（3）試寫出⑤金屬鋅與③稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為___________。當(dāng)有1gH2生成時，溶液質(zhì)量增加___________g。（4）已知⑧H3PO3屬于二元酸，試寫出其與足量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)生成的產(chǎn)物鹽屬于___________（填“正鹽”或“酸式鹽”）?！敬鸢浮浚?）①②⑥⑧②③⑤（2）①NaHSO4=Na++H++SO②Na+（3）①Zn+2H+=Zn2++H2↑②31.5（4）①②正鹽【解析】①Na2CO3固體是電解質(zhì)，本身不導(dǎo)電；②熔融NaHSO4電解質(zhì)，能導(dǎo)電；③稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；④CO2是非電解質(zhì)，本身不導(dǎo)電；⑤金屬鋅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑥CuO是電解質(zhì)，本身不導(dǎo)電；⑦酒精是非電解質(zhì)，本身不導(dǎo)電；⑧H3PO3（次磷酸）是電解質(zhì)，本身不導(dǎo)電；【小問1】由分析知，屬于電解質(zhì)的是①②⑥⑧，能導(dǎo)電的是②③⑤，故答案為①②⑥⑧；②③⑤。【小問2】NaHSO4溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO，生成三種離子：Na+、H+、，而熔融NaHSO4電離方程式為NaHSO4=Na++，只生成兩種離子Na+、，故兩種情況下都可生成Na+，故答案為NaHSO4=Na++H++SO；Na+?！拘?】鋅與稀硫酸反應(yīng)生成ZnSO4和H2，離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，當(dāng)有65gZn溶解于稀硫酸時，放出2gH2，溶液增重63g；所以當(dāng)有1gH2生成時，溶液增重31.5g。故答案為Zn+2H+=Zn2++H2↑；31.5g?！拘?】由于⑧屬于二元酸，所以當(dāng)與足量KOH發(fā)生中和反應(yīng)時生成正鹽K2HPO3和水，化學(xué)反應(yīng)方程式；故答案為；正鹽。18．I.某無色透明溶液可能含有Cu2+、Ca2+、K+、、、Cl-中的幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：①滴加Ba（NO2）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。②向①中沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。③向①濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。（1）