高級中學名校試卷PAGEPAGE1重慶市部分學校2025-2026學年高三上學期開學考試化學測試卷共4頁，滿分100分，考試時間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32Ti48Mn55Ba137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.近些年，重慶市的高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)蓬勃發(fā)展，下列有關(guān)說法正確的是A.生物醫(yī)藥產(chǎn)業(yè)用到的蛋白質(zhì)，屬于有機高分子B.集成電路產(chǎn)業(yè)用到的芯片，主要成分為二氧化硅C.航空航天產(chǎn)業(yè)制造的火箭，外殼成分為生鐵D.智能制造產(chǎn)業(yè)用到的氮化鎵，屬于新型金屬材料【答案】A【解析】A．蛋白質(zhì)是由氨基酸脫水縮合形成的大分子，屬于有機高分子，A正確；B．芯片主要成分是高純度硅，而非二氧化硅（二氧化硅用于光導(dǎo)纖維），B錯誤；C．火箭外殼需要輕質(zhì)高強度材料（如鈦合金、鋁合金），生鐵脆性大且重，C錯誤；D．氮化鎵是半導(dǎo)體材料，屬于新型無機非金屬材料，而非金屬材料，D錯誤；故選A。2.常溫下，在加入相關(guān)物質(zhì)后下列溶液中各離子組能夠大量共存的是A.加入：、、、B.加入HI：、、、C.加入KOH：、、、D.加入：、、、【答案】A【解析】A．加入后生成的NaOH都不與四種離子反應(yīng)，且四種離子之間都不反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；B．加入HI后溶液呈酸性，酸性條件下，能氧化和，不能大量共存，B不符合題意；C．加入KOH后溶液呈堿性，能與、反應(yīng)，且與也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意；D．加入NaHCO3后，與會發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，D不符合題意；故選A。3.某短周期元素單質(zhì)X有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A.X可能為非金屬單質(zhì) B.鹽溶液a顯堿性C.c能溶解在過量的氨水中 D.b中溶質(zhì)用于工業(yè)制取單質(zhì)X【答案】B【解析】短周期元素單質(zhì)X既能和氫氧化鈉反應(yīng)，又能和鹽酸反應(yīng)，X為Al單質(zhì)，與NaOH反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉鹽溶液a，加入足量鹽酸得到氯化鋁溶液b，再加入足量氫氧化鈉又得到四羥基合鋁酸鈉，氯化鋁和弱堿氨水生成氫氧化鋁白色沉淀c，鋁單質(zhì)和鹽酸生成氯化鋁b；A．由分析，X不可能為非金屬單質(zhì)，A錯誤；B．四羥基合鋁酸鈉鹽的溶液顯堿性，B正確；C．白色沉淀c為Al(OH)3，Al(OH)3是兩性氫氧化物，僅溶于強酸強堿，不溶于過量氨水，C錯誤；D．鹽溶液b為AlCl3溶液，工業(yè)制取Al單質(zhì)是電解熔融Al2O3（AlCl3為共價化合物，熔融不導(dǎo)電），D錯誤；故選B。4.某制備堿式碳酸鋅的反應(yīng)為，關(guān)于該反應(yīng)所涉及元素，下列說法錯誤的是A.電負性：χ(O)>χ(S)B.碳原子核外電子排布式：C.第一電離能：(Na)>(Zn) D.硫原子能級能量：3p>3s【答案】C【解析】A．O、S是同主族元素，同主族元素從上到下，電負性依次減小，則電負性：χ(O)>χ(S)，A正確；B．碳是6號元素，碳原子核外電子排布式為：，B正確；C．第一電離能是基態(tài)氣態(tài)原子失去第一個電子所需的能量。鈉原子的電子排布為，易失電子；鋅原子的電子排布為，d軌道全滿，穩(wěn)定性高，相對難失電子，則第一電離能(Zn)>(Na)，C錯誤；D．同一能層中，p軌道能量高于s軌道，則硫原子能級能量：3p>3s，D正確；故選C。5.已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，11.2L所含分子數(shù)為0.5B.常溫下，0.1mol中含有共價鍵數(shù)為0.7C.1L0.1溶液含數(shù)為0.1D.4.4g與的混合氣體中含原子數(shù)為0.3【答案】B【解析】A．常溫常壓下，11.2L的物質(zhì)的量小于0.5mol（氣體摩爾體積＞22.4L/mol），分子數(shù)小于0.5，A錯誤；B．1個分子含7個共價鍵（6個C-H鍵和1個C-C鍵），0.1mol含0.7mol共價鍵，即0.7，B正確；C．在水中會水解，導(dǎo)致其實際數(shù)目小于0.1，C錯誤；D．和的摩爾質(zhì)量不同，4.4g混合氣體總物質(zhì)的量小于0.1mol（若全為則為0.1mol），所含原子數(shù)小于0.3，D錯誤；故答案選B。6.下列所示裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用圖甲裝置制備、干燥并收集 B.用圖乙裝置除去中的HCl雜質(zhì)C.用圖丙裝置驗證具有氧化性 D.用圖丁裝置驗證的漂白性【答案】D【解析】A．甲裝置制備氨氣：濃氨水與生石灰反應(yīng)可制備氨氣，干燥用堿石灰（堿性干燥劑）正確；但氨氣密度比空氣小，應(yīng)采用向下排空氣法收集，收集方法錯誤，A錯誤；B．乙裝置除中HCl：和HCl均能與NaOH溶液反應(yīng)（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），會將一同吸收，應(yīng)使用飽和食鹽水（在其中溶解度小，HCl易溶），試劑錯誤，B錯誤；C．丙裝置驗證氧化性：濃硝酸與銅反應(yīng)生成，但濃硝酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的蒸氣也具有強氧化性，會氧化KI生成使淀粉變藍，干擾氧化性的驗證，C錯誤；D．丁裝置驗證漂白性：通入品紅溶液，品紅褪色，加熱后恢復(fù)原色，可證明的漂白性，裝置中氣體長進短出與溶液充分接觸，試劑正確，D正確；故選D。7.工業(yè)制硫酸過程中涉及到、、、和等物質(zhì)，下列有關(guān)說法錯誤的是A.分子的極性： B.分子中O原子為雜化C.鍵角： D.、的VSEPR模型相同【答案】C【解析】A．為極性分子，為非極性分子，分子的極性，A正確；B．的中心原子O的價層電子對數(shù)為，采取雜化，B正確；C．的中心原子O的價層電子對數(shù)為，含兩個孤電子對；的中心原子S的價層電子對數(shù)為，不含孤對電子；二者均為雜化，孤電子對對成鍵電子對的排斥能力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥能力，則鍵角：，C錯誤；D．的中心原子的價層電子對數(shù)為，的中心原子的價層電子對數(shù)為，價層電子對相同均為3，VSEPR模型均為平面三角形，D正確；故選C。8.某用于治療心律失常的有機物分子結(jié)構(gòu)如下圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A.分子式為B.分子中存在一個手性碳原子C.分子中所有碳原子一定共平面D.1mol該分子最多能與6mol發(fā)生加成反應(yīng)【答案】A【解析】A．由圖可知，該分子含13個C、12個H、3個O，其分子式為，A正確；B．連有4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，則由圖可知，該分子中不存在手性碳原子，B錯誤；C．分子中-OCH3的碳氧單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則分子中所有碳原子不一定共平面，C錯誤；D．分子中的苯環(huán)和碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，但酯基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該分子最多能與5mol發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤；故選A。9.下列實驗操作、現(xiàn)象及所得到的結(jié)論均正確的是A.將甲苯加入酸性溶液中，溶液紫紅色褪去，證明甲苯分子中含有碳碳雙鍵B.向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀，證明該溶液中一定含有C.向苯酚濁液中滴加溶液，變澄清且產(chǎn)生氣泡，證明苯酚酸性強于碳酸D.將裝有和混合氣體的密封燒瓶加熱，氣體紅棕色變深，證明△H＜0【答案】D【解析】A．甲苯使酸性KMnO4褪色是因為甲基被氧化為羧酸，而非碳碳雙鍵，A錯誤；B．生成白色沉淀可能為Al3+、Mg2+等，未排除其他離子干擾，結(jié)論不唯一，B錯誤；C．苯酚與Na2CO3反應(yīng)生成苯酚鈉和HCO，無氣泡（CO2），現(xiàn)象與結(jié)論矛盾，C錯誤；D．加熱使紅棕色加深，說明平衡逆向移動（吸熱方向），證明正反應(yīng)放熱（ΔH<0），D正確；故選D。10.鋇鈦礦的晶胞為立方體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。若該晶胞邊長為acm，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.鋇鈦礦的化學式為 B.與的最近距離為cmC.該晶體的密度為 D.位于圍成的正八面體的中心【答案】C【解析】A．由均攤法可知，該晶胞中含有個Ba原子，含有1個Ti原子，含有個O原子，可得鋇鈦礦的化學式為，A正確；B．均位于面心，則與的最近距離為面對角線長的一半，即為cm，B正確；C．該晶胞中含有1個Ba原子，含有1個Ti原子，含有3個O原子，晶體密度，因此該晶體密度為，C錯誤；D．由晶胞圖可知，Ti4+位于體心，均位于面心，6個構(gòu)成正八面體，剛好位于圍成的正八面體的中心，D正確；故選C。11.由X、Y、Z、Q、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素組成的離子液體結(jié)構(gòu)如圖，且Q的氫氧化物具有兩性。下列說法正確的是A.該離子液體含有離子鍵、配位鍵B.簡單離子半徑：Z>Q>WC.X、Y形成的化合物沸點比X、Z形成的化合物低D.元素非金屬性：W>Y>Z【答案】A【解析】X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q的氫氧化物具有兩性，則Q為Al；Q、W能形成，即W化合價為-1價，且原子序數(shù)大于Al，則W為Cl；根據(jù)該離子液體結(jié)構(gòu)及成鍵特點可知，X只能形成一個共價鍵，Y能形成四個共價鍵，則X為H，Y為C；Z能形成三個共價鍵，失去一個電子的Z也能形成四個共價鍵，則Z為N，據(jù)此解答。A．該離子液體中陰、陽離子之間的相互作用為離子鍵，且離子中含有配位鍵，則該離子液體含有離子鍵、配位鍵，A正確；B．Z為N，Q為Al，W為Cl，其簡單離子分別為、和，、的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大其離子半徑越小，元素位于同主族時，核電荷數(shù)越大，電子層數(shù)越多，離子半徑越大。則簡單離子半徑：，即W>Z>Q，B錯誤；C．X為H，Y為C，Z為N，X、Y的化合物可能是固態(tài)烷烴，X、Z的化合物可能是氣態(tài)氨氣，則X、Y形成的化合物沸點可能比X、Z形成的化合物高，C錯誤；D．同周期主族元素，從左到右非金屬性依次增強，則元素非金屬性：N>C，即Z>Y，D錯誤；故選A。12.科學家研制的鋰離子電池工作原理如圖。下列說法正確的是A.放電時從右向左移動B.充電時電極A接電源的正極C.該電池可用水溶液作為電解質(zhì)溶液D.放電時的正極反應(yīng)為【答案】D【解析】放電時為原電池，電極A上Li失電子被氧化，電極A作負極，則電極B作正極，據(jù)此解答。A．放電時，電極A作負極，電極B作正極，陽離子從負極向正極移動，則放電時從左向右移動，A錯誤；B．充電時為電解池，原電池的負極(電極A)作陰極，應(yīng)接電源的負極，B錯誤；C．Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)生成LiOH和H2，則該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)溶液，C錯誤；D．放電時，電極B作正極，得電子被還原生成C，正極反應(yīng)式為：，D正確；故選D。13.已知HF和相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列有關(guān)說法正確的是化學式HF電離平衡常數(shù)()A.相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH，大于B.用已知濃度的NaOH溶液測定HF溶液濃度，可用酚酞試液作指示劑C.足量HF溶液與少量溶液混合，反應(yīng)方程式為D.NaF與混合溶液中存在關(guān)系：【答案】B【解析】A．根據(jù)碳酸電離平衡常數(shù)()可知，碳酸酸性強于碳酸氫根，越弱越水解，則水解程度：，所以相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH，小于，A錯誤；B．用已知濃度的NaOH溶液測定HF溶液濃度，滴定終點生成的NaF是強堿弱酸鹽，此時溶液呈堿性，應(yīng)選擇在堿性環(huán)境中變色的指示劑，則可用酚酞試液作指示劑，B正確；C．由表可知：，則酸性：，根據(jù)“較強酸制備較弱酸”的規(guī)律可知，足量HF溶液與少量溶液混合反應(yīng)生成、和，反應(yīng)方程式為：，C錯誤；D．在NaF與混合溶液，存在物料守恒關(guān)系：，D錯誤；故選B。14.向絕熱恒容密閉容器中通入一定量X(g)與Y(g)，若容器中只發(fā)生反應(yīng)：，其正反應(yīng)速率隨時間t變化的曲線如圖，下列說法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.平衡后再充入少量氣體X，平衡將逆向移動C.隨t變化的曲線在m～p時間段內(nèi)與的恰好相反D.該容器達平衡后的K值比在恒溫恒容條件下的K值小【答案】D【解析】如圖所示，反應(yīng)在絕熱容器中進行，隨著反應(yīng)正向進行，反應(yīng)物濃度減小，但n時間前增大，說明反應(yīng)放熱，容器內(nèi)溫度升高，溫度對反應(yīng)速率的影響起主導(dǎo)作用。n時間后，反應(yīng)物濃度減小對速率的影響起主導(dǎo)作用，減小，據(jù)此答題。A．根據(jù)分析知，反應(yīng)放熱反應(yīng)，A錯誤；B．平衡后充入X，反應(yīng)物濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理，平衡正向移動，B錯誤；C．隨t變化的曲線在m~p時間段內(nèi)應(yīng)該一直增大，C錯誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進行，溫度升高，平衡時的K值減小，因此該容器達平衡后的K值比在恒溫恒容條件下的K值小，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.以軟錳礦(主要成分為，還含有、、、CuO等雜質(zhì))為原料制備的流程如下。（1）基態(tài)錳原子的價層電子排布式為_______，為_______晶體(填“離子”或“共價”)。（2）為使軟錳礦“堿浸”“酸浸”更充分，可采取的措施為_______(寫兩條措施)。（3）“浸出液1”中溶質(zhì)的主要成分有NaOH、_______和_______；實驗室里，“酸浸”后分離出“浸出渣”操作所用到的玻璃儀器名稱為_______。（4）將“浸出渣”與過量碳粉混合，在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。（5）已知結(jié)晶水合物在水中溶解度隨溫度變化如圖，則從溶液中獲得比較純凈的晶體的實驗操作為_______。（6）將在空氣中緩慢加熱到900℃，當固體質(zhì)量不再變化時，測得固體殘留率()為45.17%，則900℃時分解得到的固體化學式為_______。【答案】（1）①.②.共價（2）將軟錳礦粉碎，在酸浸、堿浸時攪拌(或符合題意其它措施均可以)（3）①.②.③.燒杯、漏斗、玻璃棒（4）（5）在82℃以上蒸發(fā)結(jié)晶、過濾（6）【解析】軟錳礦(主要成分為，還含有、、、CuO等雜質(zhì))用NaOH溶液堿浸，轉(zhuǎn)化為Na2SiO3，轉(zhuǎn)化為存在于浸出液1中，濾渣中含有、和CuO，濾渣用稀硫酸酸浸，、CuO轉(zhuǎn)化為Fe3+、Cu2+存在于濾出液2中，經(jīng)過一系列操作轉(zhuǎn)化為，以此解答。（1）錳是25號元素，基態(tài)錳原子的價層電子排布式為，為共價晶體。（2）為使軟錳礦“堿浸”“酸浸”更充分，可采取的措施為將軟錳礦粉碎，在酸浸、堿浸時攪拌等。（3）軟錳礦主要成分為，還含有、、、CuO等雜質(zhì)?！皦A浸”時，、會與NaOH溶液反應(yīng)，生成、，另外“堿浸”時，所加NaOH溶液過量，因此溶質(zhì)有NaOH、、三種。（4）與過量C高溫下反應(yīng)，會被C還原成錳單質(zhì)，因為C過量，生成CO，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平該化學反應(yīng)方程式為：。（5）根據(jù)在水中的溶解度隨溫度變化圖可知，溶液溫度在82℃以上蒸發(fā)結(jié)晶會得到，因此需要在82℃以上蒸發(fā)結(jié)晶、過濾(也可答“在82℃以上蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥”：另外，所答溫度只要在82℃～100℃之間均可以)。（6）900℃的溫度較高，分解所得到的物質(zhì)應(yīng)是錳的氧化物，假設(shè)900℃時得到錳氧化物的化學式為，根據(jù)Mn元素守恒，(55x＋16y)/169x=0.4517，解得x/y=3/4，則900℃時得到錳氧化物的化學式為。16.實驗室用如圖所示裝置制備磁性材料實驗過程如下：檢查裝置氣密性，裝填試劑并連接好各個儀器，先_______、關(guān)閉、，一段時間后關(guān)閉止水夾，隨后打開、，從處通入少量空氣，用分液漏斗以一定速率滴入碳酸鈉溶液，持續(xù)反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，冷卻后過濾，依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀，在40℃干燥。（1）將實驗過程中上述操作補充完整_______，儀器a的名稱是_______。（2）多孔球泡在實驗中起到的作用為_______。（3）裝置乙中生成的離子反應(yīng)方程式為_______。（4）判斷沉淀是否已經(jīng)用水洗滌干凈，應(yīng)選擇的試劑為_______。（5）已知不同pH條件下的氧化率隨時間變化的關(guān)系如圖所示，若進入裝置乙中物質(zhì)反應(yīng)約18min時，恰好完全生成，則的氧化率為_______，控制pH的值為_______。（6）為使的粒徑適中、結(jié)晶度良好，可采取的措施有_______。A.采用適宜的滴液速度 B.用鹽酸代替碳酸鈉溶液C.在足量的空氣氛圍中制備 D.選擇合適的干燥溫度和環(huán)境【答案】（1）①.打開止水夾和②.三頸燒瓶（2）增大空氣與液體接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分（3）（4）稀鹽酸、溶液（5）①.66.7%②.5.5（6）AD【解析】甲中鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，打開止水夾和，關(guān)閉、，一段時間后關(guān)閉止水夾，甲中生成氫氣使得裝置中壓強增大，硫酸亞鐵溶液被壓入乙裝置，隨后打開、，從處通入少量空氣，用分液漏斗以一定速率滴入碳酸鈉溶液，持續(xù)反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，冷卻后過濾，依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀，在40℃干燥得到磁性材料。（1）結(jié)合分析，實驗過程中上述操作補充完整為：打開止水夾和；儀器a的名稱是三頸燒瓶；（2）多孔球泡在實驗中起到的作用為：增大空氣與液體接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；（3）裝置乙中生成的反應(yīng)為亞鐵離子部分被氧氣氧化為三價鐵，在碳酸鈉存在條件下生成四氧化三鐵沉淀，結(jié)合質(zhì)量守恒還生成二氧化碳氣體，反應(yīng)為；（4）沉淀是否已經(jīng)用水洗滌干凈，就是檢驗最后一次洗滌液中是否含有硫酸根離子，硫酸根離子會和鋇離子生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，應(yīng)選擇試劑為：稀鹽酸、溶液；（5）可以寫為，恰好完全生成，根據(jù)中、的比例為1∶2，則的氧化率為，結(jié)合圖示不同pH下的氧化率隨時間變化的關(guān)系圖，可知約18min時，的氧化率約為66.7%，此時溶液的pH=5.5；（6）結(jié)晶度受反應(yīng)速率與溫度的影響，為保證粒徑適中、結(jié)晶度良好；A．采用適宜的滴液速度可以使其粒徑適中、結(jié)晶度良好，A正確：B．若用鹽酸代替碳酸鈉溶液，在強酸性環(huán)境中，得不到，B錯誤；C．若在足量空氣氛圍中制備，則亞鐵離子容易被空氣中氧氣完全氧化，不能得到，C錯誤；D．選擇適宜的干燥溫度和環(huán)境，其粒徑適中、結(jié)晶度良好，D正確。故選AD。17.甲烷和1，3-丁二烯()是化學工業(yè)合成的重要原料。Ⅰ．控制甲烷與氧氣的不同比例，可以將甲烷氧化成乙烷或乙烯，其涉及的反應(yīng)如下：①②③（1）_______，反應(yīng)③△G_______0(填“>”“＜”或“=”)。（2）對于反應(yīng)③，下列說法正確的是_______。A.恒溫恒壓時，在平衡體系中充入氬氣，的平衡轉(zhuǎn)化率降低B.時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.反應(yīng)達平衡后，升高溫度，體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大D.恒溫恒容時，當混合氣體的壓強不再變化時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（3）一定條件下，反應(yīng)②中的生成速率v與分壓p的關(guān)系為：。若的初始生成速率為，初始分壓為，隨著反應(yīng)進行，當?shù)姆謮簽闀r，的生成速率v=(用表示)_______。Ⅱ．1-丁烯()催化脫氫法是工業(yè)生產(chǎn)1，3-丁二烯()的方法之一，其制備反應(yīng)方程式為△H>0。（4）一定量1-丁烯在密閉容器中進行上述反應(yīng)，測得不同溫度下1-丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率與體系壓強的關(guān)系如圖，則溫度_______(填“>”或“＜”)，該反應(yīng)的標準平衡常數(shù)，時，溫度下，該反應(yīng)的_______。（5）某科研團隊設(shè)計如圖所示電催化還原乙炔制備1，3-丁二烯()的裝置，該電解池的陽極為(填“a”或“b”)_______，b電極的電極反應(yīng)式為_______?！敬鸢浮浚?）①.-210kJ/mol②.＜（2）BCD（3）（4）①.>②.（5）①.a②.【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)③=反應(yīng)②×2-反應(yīng)①得到，因此，反應(yīng)③正反應(yīng)方向氣體的物質(zhì)的量增大，因此，根據(jù)，因此；（2）A．恒溫恒壓時，充入氬氣，反應(yīng)③的化學平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率增大，A錯誤；B．當時，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B正確；C．達到平衡后，升高溫度，反應(yīng)③的化學平衡逆向移動，體系中的混合氣體的總物質(zhì)的量減小，而氣體的總質(zhì)量不變，因此體系的平均相對分子質(zhì)量增大，C正確；D．反應(yīng)③的正向為氣體的總物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，因此當恒溫恒容時，容器的壓強會隨氣體的物質(zhì)的量變化而變化，當混合氣體的壓強不隨時間變化時，證明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D正確；綜上，答案是BCD。（3）根據(jù)題意可知，不同的壓強對應(yīng)的反應(yīng)速率下存在兩個關(guān)系式：①，②，兩個方程組成方程組，可解得。（4）因該反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率越高，因此；由圖，溫度下，平衡時壓強為100kPa，1-丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率為30%，假設(shè)1-丁烯投料為1mol，則：平衡時氣體總物質(zhì)的量為1.3mol