專題04物質(zhì)輅構(gòu)與嘏質(zhì)完去推新

C——^5年考情?探規(guī)律〃------

考點(diǎn)五年考情(2021-2025)命題趨勢

1.首先根據(jù)題目提供信息，推斷出相關(guān)元

素。

元素推斷及元素性2025?河北卷、2024?河北2.?？純?nèi)容有元素性質(zhì)如比較金屬性、非金

質(zhì)卷、2023河北卷、2022?河屬性、電負(fù)性、第一電離能等內(nèi)容，也有

（5年7考）北卷、2021河北卷可能涉及相關(guān)元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)與

性質(zhì)的考查。

3.試題難度適中。21與22年考查兩道選擇

題。23-25年，每年各一道。

?——^5年真題?分點(diǎn)精準(zhǔn)練〃----°

1.（2025?河北?高考真題）W、X、Y、Z為四種短周期非金屬元素，W原子中電子排布已充滿的能級數(shù)與

最高能級中的電子數(shù)相等，X與W同族，Y與X相鄰且Y原子比X原子多一個未成對電子，Z位于W的

對角線位置。下列說法錯誤的是

A.第二電離能：X<YB.原子半徑：Z<W

C.單質(zhì)沸點(diǎn)：Y<ZD.電負(fù)性：W<X

【答案】A

【分析】W、X、Y、Z為四種短周期非金屬元素，W原子中電子排布已充滿的能級數(shù)與最高能級中的電子

數(shù)相等，則W價電子排布式可能是：Is22s22P2或Is22s22P63s23P1若W是C,X與W同族，則X是Si,Y

與X相鄰且Y原子比X原子多一個未成對電子,則Y是P,Z位于W的對角線位置，則滿足條件的Z是P,

與Y重復(fù)；故W是S：X與W同族，則X是O；Y與X相鄰且Y原子比X原子多一個未成對電子，則Y

是N；Z位于W的對角線位置，則Z是F。

【詳解】A.O的第二電離能高于N,因?yàn)?+的電子構(gòu)型為2P③(半充滿)，失去電子需更高能量，而N+的

電子構(gòu)型為2P2,失去電子相對容易，因此X(O)的第二電離能大于Y(N),A錯誤；

B.同主族從上到下，原子半徑變大，同周期，從左到右原子半徑變小，F(xiàn)(Z)位于第二周期，S(W)位

于第三周期，原子半徑S>O>F,即：Z<W,B正確；

C.N?與F?都是分子晶體，F(xiàn)?范德華力大，沸點(diǎn)高，C正確；

D.同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減小，0的電負(fù)性大于S,D正確；

故選A。

2.(2024?河北?高考真題)侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為QR+YWj+XZz+W/nQWXZa+YW4R,其中

W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說法正確的是

A.原子半徑：W<X<YB.第一電離能：X<Y<Z

C.單質(zhì)沸點(diǎn)：ZvRvQD.電負(fù)性：W<Q<R

【答案】C

【分析】侯氏制堿法主反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH'+CO:+HQnNaHCON+NHfl,則可推出W、X、

Y、Z、Q、R分別為H元素、C元素、N元素、0元素、Na元素、C1元素。

【詳解】A.一般原子的電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：

H<N<C,故A錯誤；

B.同周期從左到右元素第一電離能呈增大趨勢，HA族、VA族原子的第一電離能大于同周期相鄰元素，

則第一電離能：C<O<N,故B錯誤；

C.O?、CI?為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，二者在常溫下均為氣體，Na在常溫下為固體，

則沸點(diǎn)：O:vC^vNa,故C正確；

D.同周期元素，從左往右電負(fù)性逐漸增大，同族元素，從上到下電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性：Na<H<CI,

故D錯誤；

故選C。

3.(2023?河北?高考真題)下圖所示化合物是制備某些藥物的中間體，其中W、X、Y、Z、Q均為短周期元

素，且原子序數(shù)依次增大，分子中的所有原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定電子構(gòu)型，Z原子的電子數(shù)是Q的一

半。下列說法正確的是

z

A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>QB.第一電離能：X>Y

C.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：X>QD.原子半徑：Z<W

【答案】A

【分析】由W、X、Y、Z、Q均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，分子中的所有原子均滿足稀有氣體

的穩(wěn)定電子構(gòu)型，Z原子的電子數(shù)是Q的一半，圖中W含有1個化學(xué)鍵，原子序數(shù)最小，故W為H,X

含有4個共價鍵，故X為C,Z和Q都含2個共價鍵，且Z原子的電子數(shù)是Q的一半，故Z為O,Q為S,

Y含3個共價鍵，而且原子序數(shù)介于C和。之間，故Y為N,據(jù)此回答

【詳解】A.非金屬性：0>S,故簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z(O)>Q(S),A正確；

B.同?周期從左到右第?電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，故第?電離能：Y(N)>X(C),B錯誤；

C.基態(tài)原子中C的未成對電子數(shù)為2個，S的未成對電子數(shù)也為2個，故基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：

X(C)=Q(S),C錯誤；

D.原子半徑為0>H,故原子半徑：Z(O)>W(H),D錯誤；

故選Ao

4.(2022?河北?高考真題)兩種化合物的結(jié)構(gòu)如圖，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周

期主族元素，下列說法錯誤的是

\/

RY

、I、I

Az-Q-AZ-Q-X-Y

IIII

zZ

A.在兩種化合物中，X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡單氫化物的穩(wěn)定性均最強(qiáng)

C.將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺

D.Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)

【答案】A

【分析】X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知,

X、Y、Z、R、Q形成共價鍵的數(shù)目分別為4、3、2、1、5,則五種元素分別為C元素、N元素、O元素、

F元索、P元素。

【詳解】A.由兩種化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，化合物中磷原子的最外層電子數(shù)為10,不滿足最外層8電

子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B.C元素、N元素、O元素、F元素、P元素中位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，元素的

非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)，故B正確；

C.紅棕色二氧化氮轉(zhuǎn)化為無色四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的

顏色變淺，則將裝有二氧化氮?dú)怏w的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺，故C正確；

D.氧氣和臭氧是氮元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，臭氧層破壞會造成環(huán)境污染，則臭氧在大氣

中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)，故D正確；

故選Ao

5.（2022?河北?高考真題）中子轟擊原子的核反應(yīng)為，X+；n-：,Y+；H,其中'Y可用于測定文物年代。

卜列說法錯誤的是

?

A.原子半徑：Y>XB.YH；的電子式為：

C.最高價含氧酸的酸性：Y>XD.X與Y均能形成多種氫化物

【答案】C

【分析】由［Y可用于測定文物年代可知，Y為C元素；由核反應(yīng)方程式可知，X為N元素。

【詳解】A.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氮原子，故A正確；

B.CH；為質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)的陽離子，電子式為［.目.1'，故B正確；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，氮元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，則硝酸的酸性強(qiáng)于碳

酸，故c錯誤；

D.碳元素可以與氫元素形成的氫化物為燃類化合物，氮元素可以與氫元素形成的氫化物可能為氨氣、聯(lián)氨，

則碳元素和氮元素均能形成多種氫化物，故D正確；

故選C。

6.（2021?河北?高考真題）用中子襲擊：X原子產(chǎn)生a粒子（即氮核；He）的核反應(yīng)為：=X+：）n->；Y+；He。已

知元素Y在化合物中呈+1價。下列說法正確的是

A.H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液

B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2

C.X和氫元素形成離子化合物

D.6丫和丁丫互為同素異形體

【答案】A

【分析】根據(jù)核反應(yīng)為：TX+；）nT；Y+；/可知，X的質(zhì)量數(shù)N為4+7-1=10,又因?yàn)閅在化合物中呈+1

價，則推知Y位于IA族，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)，丫的質(zhì)量數(shù)為7,所以得出Y為Li,其質(zhì)子數(shù)p=3,所

以X的質(zhì)子數(shù)Z=3+2-0=5,核電荷數(shù)二原子序數(shù)二核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=5,則推知X屬于B元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.H/Q為硼酸，氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，若不慎洛MQ”溶液濺到皮膚上，則需用大量水沖

洗，同時涂抹H/O”以中和堿液，A正確；

B.Y為Li,在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有LizO,B錯誤；

C.X為B,與氫亓素會形成BM或B，Ha等硼氧化合物，B元素與H元.素以共價鍵結(jié)合,屬「?共價化合物.

C錯誤；

D.6以和7以兩者的質(zhì)子數(shù)均為3,中子數(shù)不同，所以兩者互為同位素，D錯誤；

故選Ao

7.（2021?河北?高考真題）如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z

為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍。下列說法正確

的是

A.X和Z的最高化合價均為+7價

和在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為與

B.HXHZH：N??：H：2??：

C.四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小

D.Z、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物

【答案】CD

【分析】結(jié)合圖中所示結(jié)構(gòu)可知圖中兩種化合物均為共價化合物，已知X和Z同主族，可得X和Z同為第

VHA族，Y為第VA族元素，W為第WA族或第VA族元素，再結(jié)合W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的

短周期元素，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍推知W、X、Y、Z分別為N、F、P、C1,據(jù)此答題。

【詳解】A.X和Z分別是F、Cl,F無正價，A錯誤；

B.HX和HZ分別是HF和HCLHF在水中不是強(qiáng)酸，B錯誤：

C.四種元素W(N)、X(F)、Y(P)、Z(C1)中，W(N)、X(F)有兩個電子層，Y(P)、Z(C1)有

三個電子層，半徑大于W(N)和X(F),Y(P)原子序數(shù)小于Z(CI),故Y原子半徑在這四種元素中最

大；X(F)原子序數(shù)大于W(N),故X原子半徑在這四種元素中最小，C正確；

D.Z(。)、W(N)和氫三種元素可形成氯化鉉，屬于同時含有離子鍵和共價鍵的化合物，D正確；

故選CDo

.——年模擬?精選模考題—?

1.12025?河北石家莊?二模)一種藍(lán)綠色復(fù)鹽晶體[簡稱FAS],易溶于水，難溶于酒精。FAS由原子序數(shù)依

次遞增的X、Y、Z、M、W5種前四周期元素組成，除了Y、Z位于同一周期且相鄰?fù)?，其余元素均不?/p>

同一周期。Z與M同族，且M的原子序數(shù)是Z的2倍；W是世界上使用最廣泛的金屬。FAS的晶體部分

結(jié)構(gòu)如下圖所示。

下列有關(guān)說法錯誤的是

A.五種元素中電負(fù)性最大的元素為YB.簡單氫化物的還原性：M>Z

C.簡單離子半徑：M>Y>ZD.晶體中W的配位數(shù)是6

【答案】A

【分析】根據(jù)FAS的晶體部分結(jié)構(gòu)如圖和FAS由原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、M、W5種前四周期元素

組成，除了Y、Z位于同一周期且相鄰?fù)?，其余元素均不在同一周期的信息，可以得到：X只有1個鍵且原

子序數(shù)最小，則X為H元素；Z與M同族，且M的原子序數(shù)是Z的2倍，在前四周期元素中，符合此條

件的元素只有O和S,則Z為O元素，M為S元素；Y、Z位于同一周期相鄰且原子序數(shù)Y<Z,則Y為

N元素；W是世界上使用最廣泛的金屬，則W為Fe元素，所以X、Y、Z、M、W5種元素分別對應(yīng)：H、

N、O、S、Fe,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.元素周期表中，電負(fù)性同周期從左向右逐漸增大，從上向下逐漸減小，根據(jù)分析，題目所給5

種元素中，電負(fù)性最大的元素為0,即Z元素，A錯誤:

B.M和Z的簡單氫化物分別為：H2s和H?O,非金屬性O(shè)>S,則簡單氫化物的還原性：凡5>凡0,即M>Z,

B正確；

C.M、Y、Z的簡單離子分別為：S2->N'-、O2-,S”的電了?層數(shù)比N”和O?-多一層，離了半徑最大，N3-

和02-的核外電了?排布相同，則原子序數(shù)越大，離了半徑越小，則有N-”>O2-,最后離子半徑大小為：

2.（2025?河北保定?三模）某食品添加劑的結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的短周期

主族元素，基態(tài)Q原子核外未成對電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列說法錯誤的是

X

—

xY

W+\)

z/XIY

—

—

xQ

A.用添加了該物質(zhì)食品樣本做焰色試驗(yàn)，焰色為黃色

B.原子半徑：W>Q>Z>Y

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y

D.該物質(zhì)在酸性條件下能形成氨基酸

【答案】B

【分析】根據(jù)題干信息推測，基態(tài)Q原子核外未成對電子數(shù)等丁其電子層數(shù)，則Q可能為H、C、O、P；

W是1價離子且原子序數(shù)最大，則W是Na；根據(jù)結(jié)構(gòu)式，X、Y、Z、Q分別成鍵數(shù)量為1、4、3、2,則

X為H,Y為C,Z為N,Q為0。

【詳解】A.該添加劑含有Na元素，焰色為黃色，故A正確；

B.電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同原子序數(shù)越大原子半徑減小，則原子半徑：Na>C>N>O,故

B錯誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N>C,則酸性：HN?3>H2co3,故C正確；

D.酸性條件下，-COO轉(zhuǎn)化為-C00H,且與-NH2連在同一個C原子上，故D正確；

故答案為B。

3.（2025?河北?二模）己知：R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。

由上述元素形成的化合物M可用于治療心腦血管疾病，其結(jié)構(gòu)如圖所示，卜.列說法正確的是

R

IY

Y

—RW-Y-R

YzY

-一

nW-X-X-R

Y

RR

A.簡單氫化物沸點(diǎn)：X>Z>Y

B.由R、W、X三種元素形成的化合物可能為離子化合物

C.化合物M中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Z

【答案】B

【分析】已知：R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族，根據(jù)分子結(jié)構(gòu)

式可知，R形成1個共價鍵，W形成4個共價鍵，X形成3個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z形成6個共

價鍵。結(jié)合該物質(zhì)結(jié)構(gòu)根據(jù)價鍵理論可知R是H,W是C,X是N,Y是O,Z是S,據(jù)此分析；

【詳解】A.X、Y、Z的最簡單氫化物分別為N%、H?O、H2S,NH,、也。有分子間氫鍵，且水分子之

間氫鍵較多，常溫為液體，氨氣常溫為氣體，則沸點(diǎn)：H2O>NH3>H2S,A錯誤；

B.由H、C、N三種元素形成的化合物可能為離子化合，如NH4NO3,B正確；

C.化合物M中H、S原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；

D.非金屬性：S>C,最高價氧化物W應(yīng)的酸的酸性，WvZ,D錯誤；

故選B。

4.（2025?河北保定?二模）某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增

大的短周期非金屬元素，Y是有機(jī)分子的骨架元素。下列敘述正確的是

A.該陰離子中Y原子最外層未達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

B.上述元素中基態(tài)Z原子未成對甩子數(shù)最多

C.電負(fù)性：Z>W>R

D.分子的鍵角：Y2X2>Y2X4>X2R>X2W

【答案】B

【分析】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，Y是有機(jī)分子的骨架元素，是C元

素；X形成1個共價鍵，X是H元素；Z形成3個共價鍵，Z是N元素、R形成6個共價鍵，R是S元素；

W形成2個共價鍵，W是O元素，據(jù)此分析；

【詳解】A.該陰離子中S原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；

B.基態(tài)原子未成對電子數(shù)，C有2個未成對電子，N有3個未成對電子，0、S有2個未成對電子，H有1

個未成對電子，Z原子未成對電子數(shù)最多，B正確；

C.同主族元素由上至下電負(fù)性減弱，N的原子半徑小于S,故N的電負(fù)性大于S,電負(fù)性：O>N>S,C

錯誤：

D.分子的鍵角：。凡中C原子為sp雜化，直線形，鍵角180,C2Hs中C原子為sp2雜化，平面三角形，

鍵角120,H2s中S原子價層電子對數(shù)2+"詈=4,為sp，雜化，V形，H?O中S原子價層電子對數(shù)

2+"詈=4,為sp3雜化，V形，O的電負(fù)性大于S,鍵角增大，C2H2>C2H4>H2O>H2S,D錯誤：

故選B°

5.（2025?河北保定,三模）X、Y、Z、M、Q、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。X元素原子中電子

只有?種自旋狀態(tài)；Z元素是地殼中含量最高的元素；M元素基態(tài)原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3

倍：Y與M位于同一主族，Q元素基態(tài)原子只有一個不成對電子，且與M位于同一周期：R元素基態(tài)原子

最外層只有一個電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對。下列說法錯誤的是

A.電負(fù)性：Z>Y>X

B.鍵角：YQA>MQ3

C.X?Z和Q?Z的空間結(jié)構(gòu)均為V形

D.Q和R形成晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為anm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N,、，該晶體的密度為

398

—3：----------r-3rg0-6Cm

aNrA\xlO

【答案】D

【分析】X元素原子中電子只有一種自旋狀態(tài)，則X為H；Z元素是地殼中含量最高的元素，則Z為O；M

元素基態(tài)原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則M為P；Y與M位于同一主族，則Y為N：Q元素

基態(tài)原子只有一個不成對電子，且與M位于同一周期，則Q為Cl：R元素基態(tài)原子最外層只有一個電子，

其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對，則R為K。

【詳解】A.根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，因此電負(fù)性：0>N

>H,A正確；

B.YQ3為NH-MQ,為PH3,NH,與PH,雜化類型相同，且孤電子對相同時，中心原子電負(fù)性越大，鍵

角越大，故鍵角：YQ3>MQ.,B正確；

C.X?z為H2O,Q2Z為C1Q,它們的空間結(jié)構(gòu)均為V形，C壬確；

4x745298

D.Q和R形成晶胞為KC1晶胞，該晶胞的質(zhì)量為：m=K^=%-g,體積為：V=(axlO-,o)3cm',故

NA5八

298

該晶體的密度為D錯誤；

故選D。

6.(2025?河北?一模)化合物YQXUZJMQJ-用于電沉積研究。該化合物由X、Y、Z、M、Q五種原子序數(shù)

依次增大的短周期主族元素組成，X是原子半徑最小的原子；基態(tài)M的全部p軌道共有7個旦了?且只與Q

位干同一周期，M、Y、Z位于相鄰且連續(xù)的三個主族，Z和M價電子總數(shù)是Y價電子數(shù)的兩倍。下列有

關(guān)說法錯誤的是

A.第一電離能：Z>Y>M

B.原子半徑：M>Q>Z>Y

c.僅2。和2xq的性質(zhì)不完全相同

D.[MQJ中存在配位鍵

【答案】B

【分析】X是原子半徑最小的原子，則X為H；基態(tài)M的全部p軌道共有7個電子，則M為Al；M,Y,

Z位于相鄰且連續(xù)的主族，Z和M價電子總數(shù)是Y價電子數(shù)的兩倍，A1的價電子數(shù)為3,則Z的價電子數(shù)

為5,位于第二周期，說明Z為N,Y為C；根據(jù)[AICLi「可知Q為CL化合物為CRuN；[AIQJ。

【詳解】A.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能N>C,金屬Al第一電離能較小，

故第一電離能N>C>ALA正確；

B.一般來說，電子層數(shù)越多半徑越大，同一周期從左到右原子半徑依次減小，因此原子半徑AI>C1>C>

N,B錯誤；

C.厲與2H是同位素，它們形成的H?0。比0和2H20）化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)有所不同，C正確；

D.A1最外層有3個電子，可以形成3條共價鍵，［AIQJ中存在4條共價鍵，因此其中一條是配位鍵，D

正確；

故選B。

7.（2025?河北?模擬預(yù)測）一種由短周期主族元素組成的化合物（分子結(jié)構(gòu)式如圖所示），是一種良好的橡

膠交聯(lián)劑。其中元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y與Z同主族，基態(tài)Y原子有2個未成對電

子且s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等。卜.列說法不正確的是

RY

—U/R

ZX

W-/

—UR

RY

A.原子半徑：W>X>YB.沸點(diǎn)：R2Y>R2Z

C.第一電離能：X>Y>WD.WZ2和ZY2的空間結(jié)構(gòu)均為直線形

【答案】D

【分析】基態(tài)Y原子有2個未成對電子且s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，則Y為0元素；Y

與Z同主族，Z為S元素；R為H元素；W為C元素；X為N元素，據(jù)此分析解題。

【詳解】A.根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子

半徑逐漸增大，C、N、O位于同一周期，且原子序數(shù)C<N〈O,所以原子半徑C>N>O,BPW>X>Y,A正

確；

B.R2Y為H2O,R?Z為H2S,H2O分子間存在氫鍵，而H2s分子間不存在氫鍵，所以沸點(diǎn)H2OH2S,即

R2Y>R2Z,B正確;

C.第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。N原子的

2p軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以笫一電離能N>C,而O的笫一電離能小于N,所以第一電離能X>Y>W,

C正確；

D.WZ2為CS2,不含有孤電子對為直線形：ZY?為SO?含有1對孤電子對，為V形，空間結(jié)構(gòu)不相同，D

錯誤；

故選D“

8.（2025.河北邢臺?三模）DMF是無色透明液體，不僅可以作為反應(yīng)試劑，同時也是一種有機(jī)溶劑，如圖

是DMF的球棍模型。DMF由X、Y、Z、M四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素組成，Y、Z、M元素位

于同一周期，基態(tài)M原子的2P能級只有一對成對電子。下列說法正確的是

A.第一電離能：YvZvM

B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>M

C.最簡單氫化物的鍵角：Y<Z<M

D.X、Y、Z形成的最簡單飽和有機(jī)物具有堿性

【答案】D

【分析】第一步，提取關(guān)鍵信息。DMF的球棍模型，基態(tài)M原子的2P能級只有一對成對電子，Y、Z、M

元素位于同一周期。第二步，根據(jù)信息推斷元素。由關(guān)鍵信息知，M原子的核外電子排布式為Is22s?2p4,

M元素為O元素，結(jié)合球棍模型可知白球?yàn)镺：由圖知大黑球可形成4個共價鍵，價電子數(shù)為4,其為C

元素；大灰球形成3個共價鍵，結(jié)合原子序數(shù)大小可知，Z為N元素；小灰球的原子半徑最小，只能形成1

個共價鍵，為H元素。綜上可知，X、Y、Z、M分別為H、C、N、O.第三步，逐項(xiàng)分析。

【詳解】A.同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但基態(tài)N原子價電子排布式為2s22P12P能級

為半充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能N>O>C,故A錯誤；

B.Z、M形成的最簡單氫化物分別為N&和H?。，同周期從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最簡單氫化

物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，故最簡單氫化物的穩(wěn)定性NH,vHq,故B錯誤；

C.孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大丁成鍵電子對之間的斥力，孤電子對數(shù)越多，鍵角越小，鍵角

CH4>NH3>H2O,故C錯誤；

D.X、Y、Z三種元素形成的最簡單飽和有機(jī)物為CH’NHz，含有氨基，具有堿性，故D正確；

故答案為D。

9.（2025?河北?模擬預(yù)測）W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的前20號元素，基態(tài)W原子的核外電子

只有一種運(yùn)動狀態(tài)，基態(tài)X原子的第一電離能比同周期相鄰元素都小，X、Y、Z同周期，M元素的焰色試

驗(yàn)呈磚紅色，五種元素中只有M是金屬元素。Y、Z形成的一種陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是

l-.2-

Z=Y-Z

I

Z=Y-Z

A.氫化物的沸點(diǎn)：Y<Z

B.工業(yè)上用電解法冶煉M

C.XW；的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形

D.常溫下，KW,Zz與足量酸性高鋅酸鉀溶液反應(yīng)能生成丫心

【答案】A

【分析】基態(tài)W原子的核外電子只有一種運(yùn)動狀態(tài)，W為H元素；W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增

大的前20號元素，X、Y、Z同周期，陰離子結(jié)構(gòu)中可知，Y形成四個鍵為C元素，Z形成兩個鍵為O元

素，基態(tài)X原子的第?電離能比同周期相鄰兀素都小，X為B兀素，M兀素的焰色試驗(yàn)呈磚紅色，M是金

屬元素，M為Ca元素。

【詳解】A.Y為C元素，氫化物屬于荒，有呈現(xiàn)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)多種，比Z的氫化物H?O或H2O2沸點(diǎn)

有的高有的低，A錯誤；

B.M為Ca,屬于活潑金屬，活潑金屬治煉用電解法，B正確；

3+1-4xl

C.XW；為BH；,B的價層電子對為4+---=4,孤電子對為0,空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，C正確：

D.KW,Z2為c2H6。2,可以是乙二醇，足量酸性高鋅酸鉀溶液反應(yīng)能生成CO2氣體，D正確；

答案選A。

10.（2025?河北石家莊?三模）已知短周期主族元素X,Y,Z,M,Q的原子序數(shù)依次增大，且M比Z原

子序數(shù)大1。常溫下，O.lmoLLT上述元素的最高價氯化物對應(yīng)水化物的pH如下表所示。下列說法錯誤的

是

最高價氧化物對應(yīng)水化物

XYZMQ

（用元素符號表示）

PH1131.560.6991

A.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z>M>XB.電負(fù)性：X>Z>Y

C.第一電離能：Q>Z>MD.原子半徑：Y>Z>X

【答案】A

【分析】短周期主族元素X,Y,Z,M,Q的原子序數(shù)依次增大。常溫下，0.1mol-L"X、Q元素的最高

價氧化物對應(yīng)水化物的pH=l,說明X、Q元素的最總價氧化物對應(yīng)水化物是一元強(qiáng)酸，X是N元素、Q是

C1元素；0.1mol-I>Y元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH=13,說明Y元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物

是一元強(qiáng)堿,Y是Na；0.1mol.IJZ元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH=1.56,Z是弱酸,O.lmolLT'M

元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的PH=0.699,M是二元強(qiáng)酸，M比Z原子序數(shù)大1,Z是P元素、M是S

元素。

【詳解】A.NH3分子能形成分子間氫鍵，所以N%沸點(diǎn)最高，故A錯誤；

B.元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性：N>P>Na,故B正確；

C.同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，P原子3P能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同

周期相鄰元素,第一電離能:a>p>s,故c正確；

D.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：Na>P>N,故D正確：

選A。

11.（2025?河北邢臺?二模）某離子液體結(jié)構(gòu)如圖所示，Q、R、T、X、Y和Z是原子序數(shù)依次增大的短周期

主族元素，基態(tài)T原子和Y原子最外層均有兩個單電子，Q、R、X和Z質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)且和為22。下列

說法錯誤的是

Z

a+

—

Z

+R-

[QY-TQ2-TQ2-x-TQ3][Z-—

Z

TQ3

A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>T

B.該陰離子含有配位鍵

c.RZ]為極性分子

D.該離子液體難揮發(fā)，可用作溶劑

【答案】C

【分析】Q、R、T、X、Y和Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，陽離子結(jié)構(gòu)中Q只形成1條共價

鍵，可知Q處于IA族或VIIA族，而陰離子中Z也形成1條共價鍵，則Z處于VIIA族，Q、R、X和Z的

質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)且之和為22,Q的原子序數(shù)又最小，可知Q為H元素，而Z只能為F元素；R、T、X、Y

均處「?第二周期，基態(tài)T原子和Y原子的最外層均有兩個單電子,T、Y的價電子排布式依次為2/2p2、2s?2p4,

故T為C元素、Y為O元素：X的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則X為N元素；R的原子序數(shù)為22-1-7-9=5,

可知R為B元素，陰離子結(jié)構(gòu)中R形成的4條共價鍵中的1條是配位鍵，由分析可知，Q為H元素、R為

B元素、T為C元素、X為N元素、Y為O元素、Z為F元素，據(jù)此分析解題。

【詳解】A.根據(jù)同??周期從左往右元素非金屬性依次增強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH,>CH4,即

Y>X>T，A正確；

B.由信息梳理可知，R為B,Z為F,故該陰離子BH■中含有B—F配位鍵，B正確；

C.BF3的中心原子B的價層電子對數(shù)為3+gx（3-3xl）=3,空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子，C錯

誤；

D.該離子液體屬于離子化合物，沸點(diǎn)高，即難揮發(fā)，可用作溶劑，D正確；

故答案為：Co

12.（2025.河北邯鄲?三模）化工專家侯德榜成功開發(fā)了生產(chǎn)“氣肥”的新工藝，“氣肥”的化學(xué)組成為YW4WXZ3。

X、Y、Z位于元素周期表的同一短周期，且均可與W形成粒子；Z的s能級與p能級上的電子數(shù)相同。

下列說法正確的是

A.“氣肥”的分解產(chǎn)物均易溶于水B.第一電離能：Y>Z>X

C.原子半徑：Y>X>Z>WD.氫化物的沸點(diǎn)：X<Y<Z

【答案】B

【分析［X、Y、Z位于元素周期表的同一短周期，Z的s能級與p能級上的電子數(shù)相同，Z是O元素。X、

Y、Z均可與W形成18F粒子，W是H元素；根據(jù)“氣肥”的化學(xué)組成可知其化學(xué)式為NH4HCQ,則X為

C,Y為N。

A

【詳解】A.NH4HCO3—NH.T+CO2T+H2O,CO?不易溶于水，故A錯誤；

B.N原子2P能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能N>O>C,故B正確；

C.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑6NXAH,故C錯誤；

D.碳可形成多種氫化物，有些碳的氫化物在常溫下為固體，故D錯誤；

選B。

13.（2025?河北邢臺?二模）X、Y、Z、M、Q為五種短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X原子中

電子只有一種自旋方向；基態(tài)Y原子核外電子有5種空間運(yùn)動狀態(tài)，Y與Z同周期且相鄰；Z與M均滿足

核外電子中s能級和p能級電子數(shù)相等；Q與Z形成的晶體具有手性。下列說法不正確的是

A.熱穩(wěn)定性：YX3<X2Z

B.電負(fù)性：Z>Y>X>M

c.X與z無法形成非極性分子

D.第一電離能：M>Q

【答案】D

【分析】X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X基態(tài)原子中電子只有一種自旋方向，

X是H元素；Z與M均滿足核外電子中s能級和p能級電子數(shù)相等，Z是0元素、M是Mg元素；Y核外

電子有5種空間運(yùn)動狀態(tài)，Y與氧同周期且相鄰，Y是N元素；Q與氧形成的晶體具有手性，在Al、Si、P、

S、Cl的氧化物中，只有低溫石英（SiO?）以鏈狀形式存在，在Si02晶體中，由于其四面體結(jié)構(gòu)的不對稱性，

使得晶體在某些條件下表現(xiàn)出手性特性，有左旋和右旋兩種結(jié)構(gòu)，則Q為Si；

【詳解】A.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的熱穩(wěn)定

性越強(qiáng)，0的非金屬性大于N,熱穩(wěn)定性NH3VHQ,A正確；

B.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非

金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性O(shè)>N>H>Mg,B正確：

c.H和0形成的和Hq?都是極性分子，C正確；

D.同一周期隨著原子序數(shù)增大，元素的第一電離能呈增大趨勢，但HA、VA族元素比相鄰主族元素的第

一電離能大，故A1的第一電離能比Mg小，D錯誤；

故選D。

14.（2025?江西.模擬預(yù)測）前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序數(shù)依次增大，同周期中基態(tài)Y原子未

成對電子數(shù)最多，基態(tài)Z原子價層電子排布式為〃Z和R位于同主族，基態(tài)M+的d能級達(dá)到全充滿

結(jié)構(gòu)。由這五種元素組成的化合物［M（YXJ4］RZ「X2Z為藍(lán)色晶體。下列敘述正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X

B.第一電離能：Y>Z>R

C.常溫下，YX］和X出在空氣中都容易被氧化

D.常溫下向［M（YX.）］RZ4溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

【答案】B

【分析】同周期中基態(tài)Y原子未成對電子數(shù)最多，Y為VA族元素；基態(tài)Z原子價層電子排布式為ns,

n=2,Z為O元素，則Y為N元素；Z和R位于同主族，則R為S元素：基態(tài)M+的d能級達(dá)到全充滿結(jié)構(gòu)，

對應(yīng)C/（基態(tài)的價電子排布為3di°），則M為Cu；根據(jù)［M（YX3）jRZ「X2Z,可知X為H,綜上所述；

X為H、Y為N、Z為0、R為S、M為Cu,據(jù)此解答。

【詳解】A.電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：

Y（N）>Z（O）>X（H）,A錯誤;

B.根據(jù)同主族從上往下第一電離能減小，則0>S,N的2P能級半滿，第一電離能大于同周期相鄰元素,

則N>0,所以第一電離能:Y（N）>Z（O）>R（S）,B正確;

c.常溫下，YX.3（NH3）不能與5反應(yīng)，C錯誤;

D.［CU（NH3）/SO4是穩(wěn)定的配合物，向［CU（NH）］SO4溶液中加入NaOH溶液，不會生成CMOH）2,D

錯誤；

故選B。

15.（2025?河北保定?一模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、W同主族。甲、乙、丙分

別是由以上四種兀素中的兩種組成的化合物，J是由以上三種兀素組成的化合物；甲與乙摩爾質(zhì)量相同，

乙為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物省略），下列說法中一定正確的是

甲旦?戊］廣甲

乙上」丁一H+丙

A.圖中有兩個氧化還原反應(yīng)B.丁中含有離子健、共價鍵和配位鍵

C.摩爾質(zhì)量：戊、丙，沸點(diǎn)：丙》戊D.簡單離子半徑：W>Y>Z>X

【答案】D

【分析】乙為淡黃色固體，乙為Na?。?，甲與乙摩爾質(zhì)量相同，推測甲為NazS,短周期元素X、Y、Z、W

的原子序數(shù)依次增大，Y、W同主族，則Y為0,W為S,根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，戊為NaHS,丁為NaOH,

丙為H2O,則X為H,Z為Na。

【詳解】A.過氧化鈉與水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，圖中其它反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

B.丁為NaOH,含有離子鍵、共價鍵，沒有配位鍵，B錯誤；

C.戊為NaHS,丙為H2O,摩爾質(zhì)量：NaHS>H2O,NaHS是離子化合物，沸點(diǎn)：NaHS>H2O,C錯誤；

D.S?-核外三層電子，離子半徑最大，O,Na+核外電子排布相同，離子半徑序大徑小，H+半徑最小，簡單

離子半徑：S2->O2->Na+>H",D正確；

故選D。

16.（2025?河北?一模）前四周期主族元素W、X、Y、Z、M原子半徑依次增大。W與Y同主族，Y的

最局正化合價與最低負(fù)化合價之和為4；X為形成化合物種類最多的元素，X與M同主族；Y、Z同周期，

Z為金屬元素。下列說法錯誤的是

A.W的氫化物的熔、沸點(diǎn)高于X的氫化物

B.M單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料

C.可通過電解熔融化合物的方法冶煉金屬Z

D.常溫下，0.1molCY的最高價含氧酸溶液的pH<1

【答案】A

【分析】W與Y同主族，Y的