2024年春期高中一年級(jí)期終質(zhì)量評(píng)估

化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。答題

前務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置。

2.答選擇題時(shí)，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。

3.答非選擇題時(shí)，必須用0.5mm黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。

4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效。

5.可能用到的部分相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12016S32Cu64

第I卷（選擇題共45分）

一、選擇題（本題包括15小題，每題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.《黃帝內(nèi)經(jīng)》說(shuō)：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充。”以上食物中富含

糖類、油脂、蛋白質(zhì)等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

A.“五谷”富含淀粉，淀粉和纖維素互為同分異物體

B.“五果”富含糖類，其中的葡萄糖、蔗糖互為同系物

C.“五畜”富含油脂和蛋白質(zhì)，它們都是天然有機(jī)高分子化合物

D.“五菜”富含維生素，其中維生素C具有較強(qiáng)的還原性，常用作抗氧化劑

2.下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系描述正確的是

A.2卷u與國(guó)匆互為同位素，性質(zhì)相同

B.金剛石和石墨互為同素異形體，熔點(diǎn)和硬度都很高

C.CJ112的同分異構(gòu)體共有3種，其沸點(diǎn)各不相同

D.乙酸（CRCOOH）和油酸（加川33COOH）互為同系物，都有酸性

3.設(shè)Ni為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.46g乙醇含有CH鍵的數(shù)目為6&

B.常溫常壓下，15g甲基（CH。含有電子數(shù)為7心

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氯甲烷中所含氯原子數(shù)目為M

D.14g由乙烯和丙烯（C3H，組成的混合氣體中含氫原子數(shù)目為2N&

H

4.某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HU下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A.分子式為C8H1OO3

B.分子中只含有竣基和羥基兩種官能團(tuán)

C.能發(fā)生氧化、加成、取代反應(yīng)

D.相同條件下，ImolX分別與足量的Na、NaHCCh溶液反應(yīng)時(shí)生成的氣體體積之比為2：

5.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是

選項(xiàng)ABCD

被提純物質(zhì)酒精（水）溟苯（濱）甲烷（乙烯）乙酸乙酯（乙酸）

除雜試劑生石灰四氯化碳酸性高鋸酸鉀溶液氫氧化鈉溶液

分離方法蒸儲(chǔ)分液洗氣分液

6.我國(guó)在太陽(yáng)能光電催化一化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該裝置工作時(shí)，H+由2極區(qū)流向b極區(qū)

B.電路中每通過(guò)Imole',可處理34gH2s

C.理論上a極區(qū)不需補(bǔ)充含F(xiàn)e3+和尸/+的溶液

D.該裝置的總反應(yīng)為H2s光照、催化劑“2+S

7.短周期主族元素A、氏C、D、E的原子序數(shù)依次增大，由這五種元素組成的一種化合

物M是一種高效消毒劑，M的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.A、B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：B<A

B.D和B能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的化合物

C.簡(jiǎn)單離子半徑：D>C

D.E的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液是強(qiáng)電解質(zhì)

8.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置證明乙醇與Na反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。已知：乙醇能與無(wú)

水CaCL反應(yīng)生成配合物CQSYCH3cH2?！?。卜冽說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a的作用是平衡氣壓，使乙醇液體順利滴下

B.若將裝置B中的堿石灰換成無(wú)水CaCL,更合理

C.若裝置C中黑色粉末變紅，D中白色粉末變藍(lán)，即可證明乙醇與Na反應(yīng)生成了氫氣

D,裝置E的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D中

H3C

9.關(guān)于J的說(shuō)法正確的是

A.分子中最多有3個(gè)碳原子共線B.分子中最多有14個(gè)原子共平面

C.分子中的苯環(huán)由單雙鍵交替組成D.該有機(jī)物一氯代物有6種(不考慮立體異構(gòu))

10.下列實(shí)驗(yàn)方案所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向雞蛋清溶液中加入乙靜出現(xiàn)沉淀，加水后

A乙醇能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性

沉淀不溶解

試管中收集等體積的CIL和口2，光照一段時(shí)甲烷和氯氣發(fā)生了取代反

B

間后，氣體顏色變淺，試管壁出現(xiàn)油狀液滴應(yīng)

向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，煮沸幾分

C鐘，向冷卻液中加入新制Cu(0H)2懸濁液，加熱,淀粉未發(fā)生水解

無(wú)磚紅色沉淀產(chǎn)生

乙醇與橙色的酸性重銘酸鉀溶液混合，橙色

D乙醇具有還原性

溶液變?yōu)榫G色

11.中科院在CO?催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過(guò)程示意圖如下:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.COz催化加氫制取汽油的原子利用率為100%,符合綠色化學(xué)理念

B.反應(yīng)①有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂

C.反應(yīng)②中形成了碳碳鍵和碳?xì)滏I

D.a、b兩種物質(zhì)都是烷燃且為同系物

15.用CO2和“2催化合成乙烯的反應(yīng)原理為；6H2（0）+2CO2（g）UC%=C〃2（g）+

4H2。（。）,向1L恒容密閉的催化反應(yīng)器中充入3mo鞏和1根。%。2,測(cè)得溫度對(duì)。。2的平衡

轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖。下列說(shuō)法正確的是

百分比/%

A.升高溫度，催化劑的催化效率降低

B.生成乙烯的速率：M點(diǎn)-一定大于N點(diǎn)

C.250。。返應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的登

16

D.容器內(nèi)氣體密度保持不變可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

第n卷（非選擇題共55分）

二、非選擇題（55分）

16.（13分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子序數(shù)之和為32,

在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（DY元素在周期表中的位置。

（2）Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示），Z、W形

成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄓ脷浠锘瘜W(xué)式表示）。

（3）由X、Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1化合物的電子式為,

該化合物所含化學(xué)鍵類型為o

A.離子鍵B.非極性共價(jià)鍵C.極性共價(jià)鍵D.離子鍵與非極性共價(jià)鍵

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種鹽A,已知：①ImolA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)

生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B,該氣體能與濱水反應(yīng)。寫出A的

化學(xué)式，氣體B與濱水反應(yīng)的離子方程式o

17.（13分）乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室可利用

乙酸與異戊醇在濃硫酸催化二加熱反應(yīng)制備乙酸異戊酯。實(shí)驗(yàn)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下,

本實(shí)驗(yàn)采用環(huán)己烷作為溶劑。

相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g?CID3)沸點(diǎn)/℃水中溶解性

異戊醇880.8123131微溶

乙酸601.0492118易溶

乙酸異戊酯1300.8670142難溶

環(huán)己烷840.7881難溶

實(shí)驗(yàn)步驟：

①在A中加入8.8g的異戊醇、12.0g的冰醋酸、2.0mL濃硫酸、25mL環(huán)己烷和2~3片

碎瓷片。在儀器A上方放置儀器B,保證磨口嚴(yán)密，并洛整個(gè)裝置固定。

②開(kāi)始緩慢加熱A(加熱和夾持裝置略)，直到溶劑開(kāi)始回流。保持此溫度加熱，維持體系

回流50分鐘。

③反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，用25mL水洗一次，再用5%碳酸氫鈉溶液洗至中

性。

④最后再用水洗滌有機(jī)層一次，分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水硫酸鎂固體，靜置片刻。

⑤過(guò)濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行蒸儲(chǔ)純化，收集合適鐳分，得乙酸異戊酯6.76go

(1)儀器B的名稱為,加入碎瓷片的作用是o

(2)步驟③中水洗的目的是；步驟④中加入無(wú)水硫酸鎂固體的目的是。

（3）步驟⑤中通過(guò)蒸儲(chǔ)獲得最終產(chǎn)品時(shí)，實(shí)瞼應(yīng)在______℃左右門

收集產(chǎn)品。通過(guò)計(jì)算，乙酸異戊酯的產(chǎn)率為_(kāi)________O山

（4）在真實(shí)的合成實(shí)驗(yàn)中，往往會(huì)在裝置A與裝置B之間添加一3

個(gè)分水器（如圖）。其基本工作原理是：利用環(huán)己烷水的共沸體系（沸點(diǎn)4LB

69℃）帶出水分，經(jīng)冷凝后落入分水器中。此時(shí)分水器中液體也會(huì)分層，匚餐/

被帶出的水分處于層（填“上”或"下”）0由上述工作原理H

可知，分水器在此實(shí)驗(yàn)中最大的作用是o分水器的另一重要用A

途是觀察和控制反應(yīng)進(jìn)度。假設(shè)本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率達(dá)到100%,且反應(yīng)生成的U

水被全部蒸出并完全冷凝，則分水器中可分離得到的水的體積為mLo（水的密度為

1.0g-mL-,不考慮濃硫酸中的水分）

18.（16分）習(xí)近平總書記指出：“綠色發(fā)展是高質(zhì)量發(fā)展的底色，新質(zhì)生產(chǎn)力本身就是

綠色生產(chǎn)力。必須加快發(fā)展方式綠色轉(zhuǎn)型，助力碳達(dá)峰碳中和?！疤贾泻汀笔菄?guó)家戰(zhàn)略目標(biāo)，

其目的是實(shí)現(xiàn)CO?的排放量和利用量達(dá)到相等，將。。2資源化是實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)的重要

手段。利用電還原CO?可實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，有利于碳中和目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)，CO?和電在Cu/ZnO催化下

發(fā)生反應(yīng)可合成清潔能源甲醇：肛⑼+3H2（。）=CH30H（g）+4。。）晌答下列問(wèn)題：

（1）下列措施有利于“碳中和"的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.植樹(shù)造林，發(fā)展綠色經(jīng)濟(jì)B.通過(guò)裂化將重油轉(zhuǎn)化為汽油

C.在燃煤中添加CaO或（CaCO3D.大力開(kāi)采和使用可燃冰

⑵反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）=CH30H（g）+/。（9）實(shí)際上分兩步進(jìn)行。

①第一步：Cu/ZnO*+H2=Cu/Zn*4-H20第二步：（寫出化學(xué)方程式）。

②已知某些化學(xué)鍵的鍵能（斷裂Imol化學(xué)鍵或形成Imol化學(xué)鍵時(shí)吸收或釋放的能量）數(shù)

據(jù)如表所示。

化學(xué)鍵CHHHCOC=0HO

鍵能/(kJ?mol-1)413.6436.0351.0745.0462.8

當(dāng)反應(yīng)生成0.57710憶"3?！保?）時(shí),（填“放出”或“吸收”）kJ能量。

⑶在容積為2L的恒溫密閉容器中，充入ImolCCb和3mo//,。。2和C“3?！钡奈镔|(zhì)的

量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。分析圖中數(shù)據(jù)，問(wèn)答下列問(wèn)題。

-11

①反應(yīng)在0~2min內(nèi)，v(//2)=mol?L-min~o

②2min時(shí)，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(填““〈”或“二”)；6min時(shí)，將

容器的容積變?yōu)?L,此時(shí)逆反應(yīng)速率如何變化并說(shuō)明原因：o

③對(duì)于上述反應(yīng)，下列敘述正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.提高反應(yīng)的溫度，可以實(shí)現(xiàn)CO2的完全轉(zhuǎn)化

B.當(dāng)各氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

C.當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡后，a(CO2):n(H2):n(CH30H):n(H2O)=1:3:1:

D.由圖可知，2min時(shí)CH30H的生成速率大于6inia時(shí)(CH30H的消耗速率

④在催化生成甲醇的反應(yīng)過(guò)程中，還會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：C02(g)+“2(g)=。。(。)+

“2。(。)。一段時(shí)間后，測(cè)得體系中n(C02)：n(CH30H):n(C0)=a:b:c。CH30H產(chǎn)率=(已

知:CHROH產(chǎn)率=黑喘乂100%,結(jié)果用含a、b、C的代數(shù)式表示)。

感監(jiān)n(C02)

19.(13分)已知A是一種氣態(tài)燒，A的產(chǎn)量被用作衡量一個(gè)國(guó)家石油化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平

的標(biāo)志。下列關(guān)系圖中部分產(chǎn)物可能略去。

已知反應(yīng)：R-X+NaOHAR-OH+NaX（R代表蛇基，X代表鹵索原子）

試回答下列問(wèn)題：

（1）寫出B中含有的官能團(tuán)名稱是：,該官能團(tuán)的電子式為：。

（2）反應(yīng)①?⑧中屬于取代反應(yīng)的是o

（3）B物質(zhì)可在催化劑作用下被空氣中的氧氣氧化為具有刺激性氣味的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的

化學(xué)方程式o

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為o

（5）下列說(shuō)法正確的是o

A.B和F屬于同系物

B.D在一定條件下可能會(huì)和水反應(yīng)生成B和C

C.與反應(yīng)②獲得的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物只有1種

D.I和聚苯乙烯都能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

（6）工業(yè)常用的制備聚苯乙烯方法是先獲得中間產(chǎn)物乙苯（分子式為（CgHio,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CT''?11，）。

乙苯是一種芳香燒，一般采用苯和乙烯在催化劑存在時(shí)發(fā)生加成反應(yīng)的方法來(lái)

制得。中間產(chǎn)物乙苯進(jìn)一步在高溫的作用下催化脫氫可得到苯乙烯。請(qǐng)根據(jù)上述信息寫出以

苯和乙烯為原料制備聚苯乙烯的路徑

（制備路徑流程圖示例為：CH,=CH『/般.＞產(chǎn)物產(chǎn)物2……中舞T標(biāo)化合物）

2024年春期高一年級(jí)期終化學(xué)試題參考答案

一、選擇題（本題包括15小題，每題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

題號(hào)12345678

答案DCDCABBC

題號(hào)9101112131415

答案DCABBDC

二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）

16.（13分）

（I）第2周期第VA族（1分）

⑵O2〈N3Vs2（2分）H2O>H2S（2分）

（3）H：O：O：H（2分）BC（2分）

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