第15講化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

【化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)】

變化觀念與平衡思想：認(rèn)識化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，并伴有能量的轉(zhuǎn)化；能多角度、動態(tài)地

分析熱化學(xué)方程式，運(yùn)用熱化學(xué)反應(yīng)原理解決實際問題。

證據(jù)推埋與模型認(rèn)知：通過分析、推理等方法認(rèn)識研究反應(yīng)熱的本質(zhì)，建立蓋斯定律模型。

科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任：贊賞化學(xué)對社會發(fā)展的重大貢獻(xiàn)，具有可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學(xué)觀念，能對

與化學(xué)有關(guān)的社會熱點問題做出正確的價值判斷。

【必備知識解讀】

一、始變、熱化學(xué)方程式

1.反應(yīng)熱(焰變)

(1)概念：在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)的熱效應(yīng)。

符號：A/7o

單位：kJ?mol?或kJ/mol。

(2)表示方法

吸熱反應(yīng)：△〃>();放熱反應(yīng)：AW<0o

2.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷

(1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小的角度分析，如圖所示。

吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)

(2)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析

(3)記憶常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

放熱反應(yīng)：①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)；④金屬跟酸的置換反應(yīng)；⑤物質(zhì)的

緩慢氧化等。

吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽的水解；③Ba(OH)2-8HQ與NHK1反應(yīng)：④碳和水蒸氣、C和CO?

的反應(yīng)等。

3.理解反應(yīng)歷程與反應(yīng)熱的關(guān)系

能量｝一一.v.能過卜.....r.

反應(yīng)物，叭生成物［/Lbi

的總能可4的總能量卜力?.....

圖示生成物L(fēng)二i\Lja\c\

反應(yīng)物V.AA.……

的總能量［--------------的總能量［--------------

反應(yīng)過程反應(yīng)過程

圖1圖2

意義4表示正反應(yīng)的活化能；b表示逆反應(yīng)的活化能。C表示該反應(yīng)的反應(yīng)熱。

圖1：/?)kJ-mol1=-ckj-mol1,表示放熱反應(yīng)

\H

圖2：AH=(a—Z>)kJ-mor,=ckJ-mol-1,表示吸熱反應(yīng)

二、燃燒熱、中和熱、能源

1.燃燒熱和中利熱的比較

燃燒熱中和熱

能量變化放熱

相同點

A/7及其單位AHV0,單位均為kJmoL

反應(yīng)物的量imol不一定為1mol

生成物的量不確定生成水的最為1mol

101kPa時，1mol純物質(zhì)完在稀溶液里，酸與堿

不同點反應(yīng)熱的含義全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol

放出的熱量水時所放出的熱量

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中

表不方法燃燒熱△”=一。kJmol'(t7>0)

和熱△〃=一57.3kJ-mol-1

2.能源

(1)能源分類

化煤

能源

再生

不可

屬于

石誕一

燃

石油

能源

發(fā)新

：開

節(jié)能

開源

料鮑J

源

有能

約現(xiàn)

和節(jié)

辦法

、

豐富

資源

、

再生

可以

能I

11風(fēng)

氫能

能II

I太陽

麗

污染

沒有

優(yōu)點

_

______

_____

______

___

______

徐_

很

污染

一或

質(zhì)能I

I生物

闞

于

小.屈

能源

清潔

施

題的措

能源問

(2)解決

燒。

充分燃

使燃料

應(yīng)，

燃燒反

學(xué)控制

；b.科

個環(huán)節(jié)

工等各

輸、加

采、運(yùn)

改善開

率：a.

利用效

能源的

①提高

。

能源

小的新

污染很

污染或

、沒有

再生

可以

豐富、

發(fā)資源

源：開

發(fā)新能

②開

】

技巧

【方法

。

氧化物

成穩(wěn)定

是否生

，二看

為標(biāo)準(zhǔn)

可燃物

1mol

否以

看是

，一

判斷

熱的

關(guān)燃燒

(1)有

酸、

考慮弱

應(yīng)充分

濃度，

強(qiáng)弱和

酸堿的

，二看

標(biāo)準(zhǔn)

IhO為