第01講化學反應(yīng)速率及其影響因素

01

l.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2so3(g)經(jīng)amin后SO3的濃度變化情況如圖所示，在0?。min內(nèi)用O2表示

的平均反應(yīng)速率為0.04則。等于()

A.0.1B.2.5C.5D.10

答案C

04

解析由題圖可知，0?。min內(nèi)△c(SCh)=0.4mol?LI則有n(S03)=~^-moll'-minL根據(jù)反應(yīng)速率

1()2

-|_|

與化學計量數(shù)的關(guān)系可得，,02)=a。03)=方molLniinf又知“0?amin內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)

02

速率為0.04molL'min”,則有%mol-L'-min'=0.04mol-L'-min解得a=5,C項正確。

2.(2025?天津市南開區(qū)?二模)乙酸甲酯制乙酹的反應(yīng)為：CH3coOCH3(g)+2H2(g)CH3cH20H(g)十

CH30H(g)。三個10L恒容密閉容器中分別加入ImolCH3coOC%和9.8molH2在不同溫度下，反

應(yīng)t分鐘時乙酸甲酯物質(zhì)的量n如圖所示。下列說法正確的是()

<>n/mol

0.6........:容器甲

-------------------------■—>

T,T2T；T/K

A.該反應(yīng)的AH>0

B.容器甲中平均反應(yīng)速率V(H2)=jjmolL^min-1

C.容器乙中乙醇的體積分數(shù)為*

D.容器內(nèi)中當前狀態(tài)下反應(yīng)速率v(正)Vn(逆)

【答案】C

【詳解】人由分析，該反應(yīng)的△?!<：(),故人錯誤；R.容器甲中平均反應(yīng)速率v(Hz)=2P

2

(CH3COOCH3)-2xhSLfimol/(L*min)=--mol/(L*min),故B錯誤;

lOt25t

C.對乙而言：

CH3coOCH3(g)+2H2(g)CH3cH20H(g)+CH30H(g)

起始(mol/L)0.10.9800

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.090.0450.090.09

平衡(mol/L)0.010.9350.090.09

0.091?

容器乙中乙醇的體積分數(shù)為—，故C正確；

0.01+0.935+0.09+0.0911

D.溫度越高反應(yīng)速率越快，比較乙丙可知，內(nèi)達到平衡狀態(tài)，但不確定乙是否平衡，不能確定正逆反應(yīng)

速率相對大小，故D錯誤；故選：Co

3.將4molA(g)和2molB(g)在2L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g),

若經(jīng)2s后測得C的物質(zhì)的量為0.6mol,下列敘述正確的是()

A.用物質(zhì)C表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol.L〕s「

B.反應(yīng)開始到2s,物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度減小0.15mo「Lr

C.2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為10%

D.2i<A)=v(B)

答案B

解析反應(yīng)經(jīng)2s后測得C的物質(zhì)的量為0.6mol,則有v(C)=券蝶=0.15mo「L〕sr,A錯誤;2s內(nèi)

生成0.6molC同時消耗03molB和0.6molA,故B的物質(zhì)的量濃度減小值為吟臀=0.15mol-L-1,B

4JL^

正確；2s內(nèi)消耗0.6molA,則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為才而-x1()0%=15%,C錯誤；根據(jù)反應(yīng)速率與化學計

量數(shù)的關(guān)系可知：貝A)=2v(B),D錯誤。

4.一定溫度下，在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O54NO2+O2O在不同時刻測

量放出的o2體枳，換算成N2o5濃度如表：

t/s06001200171022202820X

N2O5/mol?L-'1.400.960.660.480.350.240.12

下列說法正確的是()

A.600?1200s,生成NO2的平均速率為5.0x10-4moi.L〕s」

B.反應(yīng)2220s時，放出的O2體積為1L8L(標準狀況)

C.反應(yīng)達到平衡時，M正例2。。=2]，逆(NCh)

D.推測上表中的x為3930

答案D

解析600?1200s,cgOs)的變化量為(0.96—0.66)molL"=0.3mol?L)結(jié)合反應(yīng)可知，該時間段內(nèi)

_11

Ac(NO2)=2x0.3molL=0.6mol-L-,故生成NO2的平均速率為叫黑二=1.0x10-3mo].L〕s「，A錯

誤；反應(yīng)2220s時，△c(N205)=(1.40-0.35)mol-L~,=1.05molL-1,其物質(zhì)的量的變化量為1.05mol-L"

'xO.lL=0.105mol,推知生成0.0525molO2，在標準狀況下的體積為0.0525molx22.4LmoL=1.176

L,B錯誤；反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之

比等于化學計量數(shù)之比,則有2y正32。5)=1逆(NO2)，C錯誤;該反應(yīng)經(jīng)過1110s(600?1710s,1710?2

820s)時，c(N2O5)變?yōu)樵瓉淼?因此C(N20S)由0.24mol-L1變?yōu)镺.I2mol?L1時，仍用時1110s,推測

表中的x為2820+1110=3930,D正確。

典型IL02影響化學反應(yīng)速率的因素

5.(2025?天津市?和平?區(qū)?二模)二列措施能降低化學反應(yīng)速率的是()

A.在過氧化氫溶液加入硫酸銅溶液

B.中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶

C.鋅粉和鹽酸反應(yīng)時加水稀釋

D.碳酸鈣塊狀變粉末狀與斑酸反應(yīng)

【答案】C

【詳解】A.在過氧化氫溶液加入硫酸銅溶液，硫酸銅為H2O2分解的催化劑，能增大活化分子百分

數(shù)，化學反應(yīng)速率提高，故A錯誤；B,中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶，增大反應(yīng)物的接觸面積，化學

反應(yīng)速率提高，故B錯誤；C.鋅粉和鹽酸反應(yīng)時加水稀釋，氫離子濃度減小，降低化學反應(yīng)速率，故

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的離子方程式為0

(2)該實驗的目的是。

(3)實驗試劑除了lmol-LrKI溶液、0.1molL「H2sCU溶液外，還需要的試劑是,實驗現(xiàn)象

為.

(4)實驗操作中除了需要上述條件外，還必須控制(填字母)不變。

A.溫度B.試劑的用量(體積)C.試劑添加的順序

(5)由上述實驗記錄可得出的結(jié)論是。

(6)若要進行溶液酸性強弱對反應(yīng)速率影響的探究實驗，你會采取的措施是

，

答案(D4H+4r+O2=2I2+2H2O(2)探究溫度對反應(yīng)速率的影響

(3)淀粉溶液無色溶液變藍(4)BC

(5)溫度每升高10°C,反應(yīng)速率約增大2倍

(6)保證其他實驗條件不變，采用不同濃度的H2s0』溶液進行對比實驗

解析(1)根據(jù)得失電子數(shù)目相等、電荷守恒和原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為4H，+4「+

O2=2l2+2H2Oo(2)表中數(shù)據(jù)只有溫度和顯色時間，故該實驗的目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響。

(3)為測定顯色時間，產(chǎn)物中有碘單質(zhì)生成，還需要的試劑是淀粉溶液，實驗現(xiàn)象為無色溶液變?yōu)樗{色。

(4)設(shè)計實驗必須保證其他條件不變，只改變一個條件，才能得到準確的結(jié)論，故還必須控制試劑的用量

(體積)和試劑添加的順序不變。(5)分析實驗數(shù)據(jù)，溫度每升高10℃,顯色時間縮短到原來的一半，故

可得出結(jié)論是溫度每升高10℃,反應(yīng)速率約增大2倍。(6)若要進行溶液酸性強弱對反應(yīng)速率影響的探

究實驗，需保訐其他實驗條件不變，采用不同濃度的H2SO4溶液進行對比實蛤。

9.某小組研究了銅片與5.6molliHNCh溶液反應(yīng)的速率，實驗現(xiàn)象記錄如表所示。

時間段現(xiàn)象

075min銅片表面出現(xiàn)極少氣泡

15?25inin銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍色

25?30min銅片表面均勻冒出大量氣泡

30?50min銅片表面產(chǎn)生較少氣泡，溶液藍色明顯變深，液面上方呈淺棕色

為探究影響該反應(yīng)速率的主變因素，小組進行如下實驗。

實驗I：監(jiān)測上述反應(yīng)過程中溶液溫度的變化，所得曲線如下圖。

時間/min

實驗II：②?④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積的5.6molL'HNCh溶液。結(jié)果顯示:

CU(NO3)2、NO對CU和HNS反應(yīng)速率的影響均不明顯，NO?能明顯加快該反應(yīng)的速率。

03*)2

-一

一

一

國

一

一

一

&叩

②③④

實驗III：在試管中加入銅片和5.6mol.LrHNO3溶液，當產(chǎn)生氣泡較快時，取少最反應(yīng)液于試管中，檢驗

后發(fā)現(xiàn)其中含有NO?。

(1)根據(jù)表格中的現(xiàn)象，描述該反應(yīng)的速率隨時間的變化情況：

(2)實驗I的結(jié)論：溫度升高(填“是”或“不是”)反應(yīng)速率加快的主要原因。

(3)實驗II的目的是。

答案(1)反應(yīng)速率先變快后變慢(2)不是

(3)檢驗CU(NO3)2、NO、NO2能否加快銅和硝酸反應(yīng)的速率

解析：(1)根據(jù)表格中氣泡多少的現(xiàn)象可知，該反應(yīng)的速率隨時間的變化情況：反應(yīng)速率先變快后變慢。

(2)由表格中的實驗現(xiàn)象和實驗I中溫度變化圖可知，溫度不變時反應(yīng)速率卻加快,則溫度升而不是反應(yīng)

速率加快的主要原因。(3)實驗H為目的是檢驗CU(NO3)2、NO、NO?能否加快銅和硝酸反應(yīng)的速率。

重敗型<L04化學反應(yīng)歷程圖像題

10.(2025?天津河西?二模)碘離子可以作為過氧化氫分解的催化劑，催化過程的機理如圖1。圖2是有、

下列說法錯誤的是()

A.X和Y分別為H?O和02

B.H2O2的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.碘離子不改變H2O2分解的烯變

D.反應(yīng)速率大小：①〈②

【答案】B

【詳解】A.上述分析可知，X和Y分別為H?O和02,故A正確；B.能量變化圖2可知，H2O2的分

解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯誤；C.碘離子是反應(yīng)的催化劑，不改變H2O2分解的焰變，故C正確；

D.圖2中加入催化劑后有兩個基元反應(yīng)，反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)速率①<

②，故D正確；故選：Bo

丫新角度J1.(2025?天津河北?一模)【氮氧化物催化轉(zhuǎn)化+化學反應(yīng)歷程】氮氧化物(NO,)是大氣的

主要污染物，某研究小組利用催化劑ZAg對NO催化轉(zhuǎn)化的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系如圖所

示。下列說法帶送的是

eTS2

[ZAgOONN]*

150-.)56^

bTSl

100-[ZAgONNO]

50-77.2\23.817^/

ZAg+2NO

ZAgOTOTZApO-ONN

0--26.5

ZAgO"NO

-50-

,?-nV.Z:

-100-ZAgON…NO

7

-150-X1-182.8

-200-ZAg，*京氤)州2

-250-

反應(yīng)過程

A.總反應(yīng)的熱化學方程式：2NO(g)=N2(g)+O2(g)AH=-182.8kJmor'

B.過渡態(tài)的穩(wěn)定性：TS1>TS2

C.反應(yīng)過程的決速步驟為放熱反應(yīng)

D.催化劑ZAg降低了反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱

【答案】C

【詳解】A.由初始和結(jié)束的能量可知，總反應(yīng)的熱化學方程式為

2NO(g)=N2(g)+O2(g)AH=-182.8kJ.mof,A正確;B.能量越低越穩(wěn)定，因此過渡態(tài)的穩(wěn)定性：

TS1>TS2,B正確；C.決速步躲為活化能最大的慢反應(yīng)，則反應(yīng)過程的決速步驟為arc,此過程為

吸熱反應(yīng)，C錯誤；D.反應(yīng)熱只與反應(yīng)物的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)系，與反應(yīng)過程無關(guān)，因此催化劑能降低

反應(yīng)活化能，但不能改變反應(yīng)熱，D正確；故選C。

12.反應(yīng)物(X)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(Y)時的能量變化與反應(yīng)過程的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()

A.X的鍵能大于Y的鍵能

B.M為反應(yīng)的中間產(chǎn)物

C.其他條件相同時，②的反應(yīng)速率比①的更快

D.對于反應(yīng)①，升高溫度，Y的平衡產(chǎn)率將增大

答案C

解析X的能量高，鍵能小于Y的鍵能，A錯誤；由圖示可知，M參加反應(yīng)后，最后一步反應(yīng)又生成M,

則M為反應(yīng)的催化劑，B錯誤；因為過程②各步反應(yīng)的活化能均小于過程①反應(yīng)的活化能，所以其他條

件相同時，②的反應(yīng)速率比①的更快，C正確；反應(yīng)①的AH<0,升高溫度，平衡逆移，Y的平衡產(chǎn)率

減小，D錯誤。

新角度

13.【化學反應(yīng)能壘圖+化學反應(yīng)歷程】如圖是C匕與Zr形成過渡金屬化合物的過程。下列

說法正確的是（）

A.加入合適的催化劑待反應(yīng)完成時可增大過渡金屬化合物的產(chǎn)率

B.Zr+CH4―>CH3—Zr...II的活化能為99.20kJmoL

，'凡

c.整個反應(yīng)的快慢由―>嘴3的反應(yīng)快慢決定

-1

D.Zr+CH,―>CH—Zr...H3△”=一39.54kJ-mol

答案B

解析催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但化學平衡不移動，過渡金屬化合物的產(chǎn)率不變,

故A錯誤；由圖可知，⑥'而一>狀態(tài)2的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，決定整個反應(yīng)的快慢,

故C錯誤；由圖可知，反應(yīng)Zr+Ch—>CH—Zr...H3A"=+39.54kJ-moL,故D錯誤。

14.硫酸鹽（含SOW、HSOQ氣溶膠是PM”的成分之一。近期科研人員提出了劣筵微顆粒中硫酸鹽生成

的轉(zhuǎn)化機理，其主要過程示意圖如下：

下列說法不正確的是（）

A.該過程有比0參與

B.NO2是生成硫酸鹽的氧化劑

C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性

D.該過程沒有生成硫氧鍵

答案D

解析根據(jù)圖示中各微粒的構(gòu)造可知，該過程有比0參與，故A正確；根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化過程，NO?轉(zhuǎn)化

為HNO2,N元素的化合價由+4變?yōu)?3,得電子被還原，作氧化劑，故B正確；硫酸鹽（含SO/、HSO7）

氣溶膠中含有HSO1,轉(zhuǎn)化過程有水參與，則HSO4■在水中可電離生成H+和SOF,則硫酸鹽氣溶膠呈酸

性，故C正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化過程中，由S0&轉(zhuǎn)化為HSO4,有硫氧鍵生成，故D錯誤。

15.在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移

B.由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2種

C.增大NO的量，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D.當主要發(fā)生包含②的歷程時，最終生成的水減少

答案D

解析根據(jù)反應(yīng)機理圖知，含N分子發(fā)生的反應(yīng)有NO4-OOH=NO2+OH.NO+NO2+H2O=2HONO.

N02+C3H7=C3H6+HONO,HONO=NO+OH,含N分子NO、NO2、HONO中N元素的化合價依

次為+2價、+4價、+3價，上述反應(yīng)中均有元素化合價的升降，都為氧化還原反應(yīng)，一定有電子轉(zhuǎn)移，

A項正確；根據(jù)圖示，由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2種，B項正確；NO是催化劑，增大NO的量，

C3K的平衡轉(zhuǎn)化率不變，C項正確；無論反應(yīng)歷程如何，在NO催化下丙烷與02反應(yīng)制備丙烯的總反應(yīng)

NO

都為2c3H8+O2,2c3H6+2H2O,當主要發(fā)生包含②的歷程時，最終生成的水不變，D項錯誤。

02

I.已知：2KMiiCh+5H2c2O4+3H2so4=2MnSO4+K2so4+IOCO2T+8H20。某化學小組欲探究H2c2O4

溶液和酸性KMnCh溶液反應(yīng)過程中濃度、溫度對化學反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗（忽略溶液

體積變化）:

0.01mol-L-1酸性0.1mol-L-1H2c2O4溶水的體反應(yīng)溫反應(yīng)時

實驗

KMnO4溶液體積/mL液體積/mL積/mL度/℃間/min

I220202.1

IIVi21205.5

IIIv220500.5

下列說法不正確的是（）

A.V）=1,V2=2

B.設(shè)計實驗【、in的目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響

C.實驗計時是從溶液混合開始，溶液呈紫紅色時結(jié)束

D.實驗HI中用酸性KMnO4溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率n（KMn04）=0.01mol-L'min

答案C

解析實驗I和實驗n反應(yīng)溫度相同，實驗n中加入了1mL水，根據(jù)變量控制法的原則，溶液總體積應(yīng)

保持不變，因而0=1,類比分析可得L=2,A正確；實驗I、III的溫度不同，其他條件相同，因而設(shè)

計實驗I、in的目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，B正確；酸性KMnO』溶液呈紫紅色，由表中數(shù)據(jù)可

知，草酸溶液過量，KMnCh可完全反應(yīng)，因而可以用顏色變化來判斷反應(yīng)終點，即實驗計時是從溶液混

合開始，溶液紫紅色剛好褪去時結(jié)束，C錯誤；根據(jù)實驗III中有關(guān)數(shù)據(jù)可知，Ac（KMnO4）=

0.01molL-,x2xlO-3L△cKMnCh0.005molL

=0.005mol-L_1,v(KMnO)==0.01mol-L'minD正

4x1。-3L4Ar0.5min

確，

2.為了研究一定濃度Fe?+的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實驗結(jié)果如圖所示，判斷下列說法

正確的是（）

V,pH=1.5

t?.pH=1.5-

t?.pH=25

8

時

問/

A.pH越小，氧化率越小

B.溫度越向，氧化率越小

C.Fe2一的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)

D.實驗說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe?+的氧化率

答案D

解析由②③可知，溫度相同時，pH越小，氧化率越大，由①②可知，pH相同時，溫度越高，氧化率

越大，A、B錯誤；FJ+的氧化率除受pH、溫度影響外，還受其他因素影響，如濃度等，C錯誤。

3.25℃,H2O2分解反應(yīng)的方程式為H2O2(aq)=L=H2。⑴+36(8)，比。2分解反應(yīng)的濃度與時間的關(guān)系

曲線如圖所示，T=Ac(^°2),當觀察的時間間隔無限小，平均速率的極值即為化學反應(yīng)在/時的

呼葉,擊克nnr4(H2O2)1d(H2。?)人占Ei處咕包玄、J,(°68一040)moldm^-.

瞬時速率，町㈣z】一山'A點切現(xiàn)的斜率為2()min-0.014moldm3min

表示在第20min,當H2O2濃度為0.4mo卜dm'時,瞬時速率為0.014moldm'min"(斜率、速

率均取絕對值)，則下列說法正確的是()

(o

Ea).8

po誦

?

oa).6

E5()

)(

n).4

o3a3

x().2

J)().1

20406080

z/min

A.反應(yīng)到A、B、C三點時的瞬時速率：C>B>A

B.山題意可知瞬時速率與平均反應(yīng)速率無關(guān)

C.某點切線的斜率越大，瞬時速率越快

D.沒有催化劑廠，比。2就不會發(fā)生分解反應(yīng)

答案C

解析由題中信息可知，瞬時速率與切線的斜率有關(guān)，切線的斜率越大瞬時速率越大，由圖知A、B、C

三點斜率大?。篈>B>C,即瞬時速率：A>B>C,故A錯誤、C正確；催化劑只能改變化學反應(yīng)的速

率，不能改變化學反應(yīng)本身，H2O2本身可以發(fā)生分解反應(yīng)，故D錯誤。

4.已知反應(yīng)：2N0(g)+B3g)2N0Br(g)△"=一。kJ-mo「3>0),其反應(yīng)機理如下：

①N0(g)+B「2(g)NOBr2(g)快

②NO(g)+NOBr2(g)2N0Br(g)慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()

A.該反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)①的快慢

B.NOB。是該反應(yīng)的催化劑

C.增大Bn(g)濃度能增大活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率

D.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ-moF1

答案D

解析反應(yīng)速率主要取決于慢的一步，所以該反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)②的快慢，故A錯誤：

NOBr?是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物，不是該反應(yīng)的催化劑，故B錯誤；增大Bn(g)濃度，活化分子百分數(shù)

不變，但單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增多，所以能加快反應(yīng)速率，故C錯誤；由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

說殂反應(yīng)物的總能量高于生.成物的總能量，所以正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小故D

正確。

5.科學家結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究出了均相催化的思維模型。

總反應(yīng)：A+B—>AB(K為催化劑)

①A+K―>AKEai

②AK+B->AB+K￡a2

下列說法錯誤的是()

A.第①步為決速步驟

B.升高溫度，該反應(yīng)的速率加快

C.該反應(yīng)的△〃=一紜kJmol-1

D.催化劑降低了活化能，加快了反應(yīng)速率

答案C

解析第①步的正反應(yīng)活化能第②步正反應(yīng)活化能及2,所以反應(yīng)速率：?<@?而總反應(yīng)速率取

決于慢的反應(yīng)，故決速步驟為①，A正確；溫度升高，反應(yīng)速率加快，B正確；尺是該反應(yīng)正反應(yīng)的活

化能，C錯誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，D正確。

6.異丁烯［CH2=C(CH3)2］是一種重要的化工原料，常用于制備丁基橡膠、甲基丙烯需等。資料表明，異

丁烷在固體雜多酸鹽(用S表示)作用下制備異丁烯和H2的反應(yīng)機理如下：

過程i.CH3—CH(CH3)—CHj+S—>CH.LCH(CH3)—CH3…S；

過程ii,CH3—CH(CH3)—CHj…S+S—>CH2=C(CH3)2...S+H2…S；

過程iii.CH2=C(CH3)2...S—>CH2=C(CH3)2+S:

過程iv.H2...S—>H2(g)+So

下列說法錯誤的是()

A.總反應(yīng)的化學方程式為CH.］—CH(CHa)—CH.；9%CH2=C(CH3)2+H2

B.固體雜多酸鹽是反應(yīng)的催化劑，降低了總反應(yīng)的活化能

C.CH27cH3）2…S和H2...S均為催化劑

D.過程適表示的是異丁烯在固體雜多酸鹽表面的脫附過程

答案C

解析根據(jù)反應(yīng)機理可知，CH2=C（CH3）2...S和H2...S均為中間產(chǎn)物，C錯誤。

7.CO和N?0在Fe+作用下轉(zhuǎn)化為Nz和C02,反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步基元反應(yīng):

++r+

?N20+Fe=N2+FcOKi，@CO+FcO=C02+Fe七。下列說法不正確的是（）

能量一

\，二、。、&

：

:Fe.lNQ-FeOZ.N0?jF-e0O.-O'Q-o/o/Vof-

反應(yīng)?箱

A.該反應(yīng)AH<0

B.兩步反應(yīng)中，決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)①

C.升高溫度，可提高N?O的平衡轉(zhuǎn)化率

D.FL增大了活化分子百分數(shù)，加快了化學反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的A”

答案C

解析如圖能量變化可知，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，NH<0,A項正確；

兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學反應(yīng)速率由反應(yīng)速率慢的基元反應(yīng)決定，即反應(yīng)①決定，B項正

確,

8.二甲醛（CH30cH3）被稱為21世紀的“清潔能源”，科學家研究在酸性條件下，用甲醇可合成二甲醛，反

應(yīng)歷程中相對能量變化如圖所示。

相對能量/(xlO2kJ-mol-')

下列敘述錯誤的是（）

A.循環(huán)過程中，催化劑參與了中間反應(yīng)

B.該歷程中最小的能壘（基元反應(yīng)活化能）為1.31kJ-moF1

IF

+

C.制約總反應(yīng)速率關(guān)鍵步驟的基元反應(yīng)方程式為CILOCH,_>CH3OCH3+H

D.總反應(yīng)方程式為2cH30HCH30cH3+H2O

答案B

解析整個過程中H+是催化劑，先參與第一步反應(yīng)，在最后一步反應(yīng)生成，故A正確；由圖可知該歷程

中最小的能壘(基元反應(yīng)活化能)為131kJmo「l故B錯誤；決定總反應(yīng)速率的是活化能或能壘最高的基

H

兀反應(yīng)，由圖可知，該基兀反應(yīng)為ClkOCH—>CH30cH3+H',故C止確。

9.甲醇與水蒸氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)I：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)bH\

反應(yīng)n：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)NH?

根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是()

A.Ey-Ei>E^—E\

B.反應(yīng)U決定整個反應(yīng)的速率

C.催化劑可以降低總反應(yīng)的婚變

D.CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)貨=>&一\&

答案A

解析由于絕對值|民一周<|民一團，該值為負值，去掉絕對值后，昂一反>6一昌，A正確；由圖可知，

反應(yīng)I的活化能較大，反應(yīng)I決定整個反應(yīng)的速率，B錯誤；催化劑不改變?nèi)圩?，C錯誤；根據(jù)蓋斯定

律，反應(yīng)I+11可得目標方程CHQH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)A/7=AHI+AW2,D錯誤。

10.?定溫度下，CH3cH2cH3的氯化、漠化反應(yīng)勢能圖及?段時間后產(chǎn)物的選擇性如圖，下列敘述不正

確的是()

反應(yīng)過程反應(yīng)過程

A.△”［十△〃3=A〃2+

B.升高溫度，體系中〃(1-氯丙烷):〃(2-氯丙烷)的值增大

C.以丙烷為原料合成丙靜時，“先澳代再水解”有利于提高2-丙醇的含量

D.由圖可知，丙烷中碳氫鍵的犍能不完全相同

答案A

解析由圖可知，①CH3cH2cH3+Cl==CH3cH2cH2+HC1②CH3cH2cH3+Q==CH(CH3)2+

HC1A〃2，@CH3CH2CH3+Br=CH3CH2CH2-+HBrAH、,@CH3CH2CH3+Br=CH(CH3)2+HBr

AH4,反應(yīng)①+③#②+④，貝1JbH\+bH#NH?+bH4,A錯誤；由于CH3cH2cHCH(CH3)2kH<0,

升島溫度，平衡逆移，所以體系中〃(1-氯丙烷):〃(2-氯丙烷)的值增大，B正確；由圖可知，仲氫澳化反應(yīng)

的立率為97%明顯高于仲氫氯化反應(yīng)的55%,故以丙烷為原料合成2-澳丙烷的產(chǎn)率高，其水解得到2-丙

醇的產(chǎn)率相應(yīng)也高，C正確：由圖可知，相同條件下丙烷氯化、浪化時，仲氫的選擇性大，含量高，說明

仲氫比伯氫活性強，鍵能不同，D正確。

包受空J11.【化學速率方程+化學反應(yīng)歷程】已知Cl2(g)+CO(g)COQMg)的速率方程v=kci

(Cl2>c、(C0)(k為速率常數(shù))，該反應(yīng)可認為經(jīng)過以下反應(yīng)歷程：

第一步：Ch(g)2Cl(g)快速平衡

第二步：Cl(g)+CO(g)COCI(g)快速平衡

第三步：COCl(g)+Cl2(g)―>COCI2(g)+Cl(g)慢反應(yīng)

下列說法正確的是()

A.第三步反應(yīng)的活化能較低，是決速反應(yīng)

R.C是該總反應(yīng)的中間產(chǎn)物.COCI是該總反應(yīng)的催化劑

C.c(C12)、c(CO)分別增大相同的倍數(shù)，對總反應(yīng)速率的影響程度前者大

D.升溫可使k增大導致反應(yīng)速率加快

答案D

解析第三步反應(yīng)為慢反應(yīng)，則反應(yīng)的活化能較大，是決速反應(yīng)，故A錯誤；C1和COC1都是該總反應(yīng)

的中間產(chǎn)物,故B錯誤;從速率方程片此方(。2)?8)中可以看出，c(CO)、c(Ck)分別增大相同的倍數(shù),

對總反應(yīng)速率的影響程度c(CO)天，故C錯誤；升溫可以提高反應(yīng)物中活化分子的百分數(shù)，使k增大導

致反應(yīng)速率加快，故D正確。

—^J12.【催化劑與反應(yīng)歷程+去除水體中NOf的機理】一種以Pd-Cu為催化劑還原去除水體

中N(方的機理如圖a所示：其他條件相同，不同pH時，NO,轉(zhuǎn)化率和不同產(chǎn)物在總還原產(chǎn)物中所

占的物質(zhì)的量的百分比如圖b所示。

1(X)1(M)

然

林)

)

興

％/

口

、

熱

a一

x余

皿

龍

O與

N也

運

用

注：Pd-H表示Pd吸附的氫離子；

氨態(tài),代表N%、NH：和NH/HzO的總和

已知：溶液pH會影響Pd對NO2的吸附,不影響對H的吸附。

下列說法不正確的是（）

A.pH越小，Pd對N05的吸附能力越強

B.通過調(diào)節(jié)溶液的pH,可使NO3更多的轉(zhuǎn)化為N2

F

C.反應(yīng)ii中生成NH；的離子方程式為NO2+6H+2H=NH4+2H2O

D.pH=12時，每處理6.2gNO「理論上消耗標準狀況下H25.6L

答案D

解析由圖b可知，隨著pH減小，〃（N2）增大，〃（氨態(tài)氮）變化不大，〃（NO力減小，說明pH越小，Pd對

N（方的吸附能力越強，A正確；由圖b可知，pH不同還原產(chǎn)物也不同，pH為4時還原產(chǎn)物主要為Nz，

pH為12時，還原產(chǎn)物幾乎全是NO?,故通過調(diào)節(jié)溶液的pH,可使NO］更多的轉(zhuǎn)化為N2，B正確；由

圖b可知，pH=12時，還原產(chǎn)物幾乎全是NOL則每處理6.2gNO1轉(zhuǎn)移電子式益rx2=0.2mol,根

據(jù)得失電子守恒可知，理論上消耗標準狀況下空養(yǎng)與22.41皿01一1=2.24LH2,D錯誤。

13.工業(yè)上利用Nib對煙道氣進行脫硝（除氮氧化物）的SCR技術(shù)具有效率高、性能可靠的優(yōu)勢。SCR技

術(shù)的原理為N%和NO在催化劑（M11O2）表面轉(zhuǎn)化為N2和H2O,反應(yīng)過程中的相對能量變化如圖所

示。下列說法錯誤的是（）

反應(yīng)過程

A.總反應(yīng)方程式為6NO+4NH3坦喳=5用+6比0

B.NHzNO是脫硝反應(yīng)的活性中間體

C.升高溫度，脫硝反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增大程度大于其逆反應(yīng)速率的增大程度

D.決定反應(yīng)速率的步驟是“H的移除”

答案c

解析由圖可知，NH3吸附在催化劑表面后，經(jīng)過一定的反應(yīng)形成了NH?NO,NH2NO又經(jīng)過反應(yīng)得到

N?和HzO,所以NFhNO是脫硝反應(yīng)的活性中間體，B說法正確；始態(tài)相對能量高于終態(tài)，說明這是一

個放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，脫硝反應(yīng)的正反應(yīng)速率的醇大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，

C說法錯誤；由圖可知，全過程只有H的移除過程勢能升高，其速率是全過程幾個反應(yīng)中最慢的，是總

反應(yīng)的控速步驟，D說法正確。

14.汽車排氣管裝有三元催化劑裝置，在催化劑表面通過發(fā)生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。反應(yīng)

機理如下［PKs)表示催化劑，右上角帶“*”表示吸附狀態(tài)］:

I.NO+Pt(s)=NO*

H.CO+Pt(s)=CO"

HI.NO'=N++O+

IV.CO*+O'=CO2+Pt(s)

V.N*+N*=N2+Pl(s)

ai，

VI.NO+N=N2O+Pt(s)

經(jīng)測定汽車尾氣中反應(yīng)物濃度及生成物濃度隨溫度7變化關(guān)系如圖1和圖2所示。

(1)圖1中溫度從北升至八的過程中，反應(yīng)物濃度急劇減小的主要原因是

(2)圖2中八℃時反應(yīng)V的活化能(填或"=")反應(yīng)VI的活化能；八℃時發(fā)生的主要反應(yīng)為

(填V”或"VI")。

答案(1)溫度升高，催化劑活性增強，反應(yīng)速率加快(2)>PJ

解析(2)由圖2可知，一℃時，N2的濃度小于N8的濃度，說明反應(yīng)V的反應(yīng)速率小于反應(yīng)明的反應(yīng)

速率，則反應(yīng)V的活化能大于反應(yīng)VI的活化能；73c時，生成物二氧化碳的濃度最大，說明發(fā)生的主要

反應(yīng)為反應(yīng)IV。

15.出還原NO的化學方程式為2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2HQ(g)AH<0。

(1)研究表明上述反應(yīng)歷程分兩步：

I.2NO(g)+H2(g)NXg)—H2O2⑴(慢反應(yīng))

II.H2O2(1)4-H2(g)2H20(g)(快反應(yīng))

該總反應(yīng)的速率由反應(yīng)(填“I”或“II”)決定，反應(yīng)I的活化能比反應(yīng)11的活化能

(填嘀"或“低”)。

（2）該反應(yīng)常伴有副產(chǎn)物N2O和NW的生成.以Pl作催化劑，用比還原某廢氣中的NO（其他氣體不反

應(yīng)），270C時H2的體積分數(shù)對H2-NO反應(yīng)的影響如圖所示。隨著田體積分數(shù)的增大，2的體積分

數(shù)呈下降趨勢，原因是___________________________________________________________

r

o

-

X

)

孩

二

。

過

（3）在一定溫度下，副產(chǎn)物N.0分解反應(yīng)的化學方程式為2N2O（g）=2N2（g）+O2（g）,測得在恒容容器中

分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下表。

N2O

反應(yīng)時間/min020406080100

-1

C(N2O)/(mol-L)0.100.080.060.040.020.00

0-20min,反應(yīng)速率可2。）為molLlmin%若N2O的起始濃度為0.2（）mol?Lr，則反應(yīng)

至40min時N2O的轉(zhuǎn)化率a