專題02離子反應(yīng)

O內(nèi)容早知道

“第一層鞏固提升練（5大考點(diǎn)）

考點(diǎn)一電解質(zhì)和非電解質(zhì)

考點(diǎn)二電離及電離方程式

考點(diǎn)三從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽

考點(diǎn)四離子反應(yīng)

考點(diǎn)五離子的檢驗與鑒別

，第二層能力提升練

，第三層拓展突破練

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

考點(diǎn)一電解質(zhì)和非電解質(zhì)

口積累與運(yùn)用

一.不同物質(zhì)的導(dǎo)電原因：

1.金屬單質(zhì)一一是因為金屬中自由移動的電子在電壓的作用下定向移動形成電流

2.酸、堿、鹽溶液一一是因為溶于水解離形成自由移動的陰、陽離子.陰、陽離子在電壓的作用下

定向移動形成電流。

二.電解質(zhì)和非電解質(zhì)

項目電解質(zhì)非電解質(zhì)

相同點(diǎn)均為化合物。

本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水涔液里和熔融狀態(tài)下自身均不能發(fā)生電離

酸:H2s04、H2c。3等

所含非金屬氧化物:S02、S03、82、P2O5等

遨：NaOH、NH3?H20等

物質(zhì)鹽：NaCkCaCCh等非酸性/態(tài)氫化物:NH3

類型部分有機(jī)物:蔗糖、乙醇、CH>84等

活潑金屬氧化物:Na2O.CaO等4

水

1.（2324高一上?福建莆田?期中）NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCI固體溶于水形戌飽和溶液，

過程如圖所示，下列說法正確的是

A,再加入少量氯化鈉固體，依然存在溶解的過程，離子濃度改變

B.因為NaCl在水中發(fā)生電離，故Na。溶液是電解質(zhì)

C.熔融的NaCl也能電離出水合離子而導(dǎo)電

D.NaCl溶于水后，無需通電即可發(fā)生電離

【答案】D

【解析】A.氯化鈉飽和溶液中再加入少量氯化鈉固體，溶解的過程依然存在，但離子的濃度不再改變，A

不正確；

B.NaCl在水中發(fā)生電離，則NaCl屬于電解質(zhì)，但NaCl溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，B不正確；

C.熔融的NaCl也能電離山離子而導(dǎo)電，但不能電離出水合離子，C不正確；

D.電離的條件是水溶液或熔融狀態(tài)，Na。溶于水后，無需通電即可發(fā)生電離，D正確：

故選D。

2.（2425高一上湖南湘潭期中〕電解質(zhì)在生產(chǎn)、土活中有廣泛應(yīng)用，下列有關(guān)電解質(zhì)的說法不正確的是

A.氯化鈉固體溶于水，形成能夠自由移動的水合離子而導(dǎo)電

B.NaHSCh只有在水溶液中才能發(fā)生電離

C.氨氣不是電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電，說明氨氣能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.銅絲、石墨能導(dǎo)電，但其導(dǎo)電原因與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有所不同

【答案】B

【解析】A.氯化鈉固體溶于水，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子而導(dǎo)電，故A正確；

B.NaHSO」在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，碎酸氫鈉在熔融狀態(tài)能電離出鈉離子和硫酸

氫根離子，故B錯誤；

C.氨氣本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，但其水溶液能導(dǎo)電，說明氨氣能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，即氨氣與

水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生鉉根離子和氫氧根離子，故c正確；

D.銅、石墨導(dǎo)電是因為含有自由電子，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因為含有自由移動的離子，故D正確；

故選:Bo

3.（2425高一上?江西撫州?期中）利用分類法研究化學(xué)物質(zhì)，可系統(tǒng)、全面地認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)。

（2）上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的有（填序號，下同），能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的物質(zhì)有。

（3）寫出h在水中的電離方程式：o

f導(dǎo)電能力

__C

B

滴入溶液的體積

【答案】(I)酸鹽5

(2)c、d、id

c.KOH溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，溶液中含自由移動的離子，能導(dǎo)電;

g.液氨是化合物，水溶液和熔融狀態(tài)下自身不能電離，是非電解質(zhì)，液氨不導(dǎo)電；

i.石墨屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，石墨能導(dǎo)電；

j.冰醋酸屬于酸，水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，冰醋酸不導(dǎo)電；

(2)上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的有c、d、i,能導(dǎo)電口屬F電解質(zhì)的物質(zhì)有d：

請回答：

(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)有,不能導(dǎo)電的電解質(zhì)有，非電解質(zhì)有。

(4)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。向③的澄清溶液中加入過量⑩的溶液：。

(5)通常情況下，在弱酸及弱堿的稀溶液中，弱酸、弱堿的電離程度均較小，據(jù)此可判斷，問⑨中逐滴加

入⑦直至過量，溶液的導(dǎo)電能力［電流(I)］隨⑦的滴入量［質(zhì)量(m)］的變化趨勢正確的是(填標(biāo)號)。

【答案】(I)①②⑥⑦⑧⑨③⑩④⑤

A

(2)FeCb+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCI

(3)先生成紅褐色沉淀，隨著硫酸的不斷加入，沉淀溶解，溶液變黃色

(5)A

【分析】①Ca是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②熔融CaO是電解質(zhì)，能導(dǎo)電；

③Ca(OH)2固體是電解質(zhì)，沒有自由移動的離子，不導(dǎo)電；

④干冰是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；

⑤酒精(C2H5OH)是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；

⑥稀硫酸是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑦稀氨水是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)：

⑧有色玻璃是混合物，屬于膠體，不能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)：

⑨稀醋酸是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑩小蘇打粉末屬于鹽，是電解質(zhì)，固體不導(dǎo)電；

【解析】(1)由分析可得，能導(dǎo)電的物質(zhì)有①②⑥⑦⑧⑨，不能導(dǎo)電的電解質(zhì)有③⑩，非電解質(zhì)有④⑤;

A

(2)制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為FcCh+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HQ；

(3)稀硫酸逐滴加入氫氧化鐵膠體中，先因為膠體的聚沉生成紅褐色沉淀，隨著硫酸不斷加入，氫氧化鐵

氨氣⑦稀硫酸⑧AI2O3固體⑨融化的氯化鐵⑩NaHSCh固體

（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是（填序號，下同）。

（2）屬于電解質(zhì)的是,屬于非電解質(zhì)的是o

（3）關(guān)于NaHSOa固體：通常為晶體，易溶于水，它溶于水時電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHSO4

受熱融化時只能電離出兩種不同的離子o

①NaHSCh在水溶液中的電離方程式為。

②NaHSCh在熔融狀態(tài)下的電離方程式為。

II.雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。

（4）下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是（填字

+

（5）有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H+OH=H2OO請舉個例子反駁上述觀點(diǎn)（用離子方程式表

示）0

【答案】（1）④⑦

（2）①③??⑩（5）?

（4）C

【解析】（1）由多種物質(zhì)組成的是混合物，故④Fe（OH）3膠體、⑦稀硫酸是混合物，故答案為：④⑦；

（2）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故①CH3coOH、③固體BaSO,⑧AI2O3固體、

⑨融化的氯化鎂、⑩NaHSCh固體為電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故

⑤CH3cH20H（酒精）、⑥氨氣為非電解質(zhì)，故答案為：①③⑧⑨⑩；⑤⑥；

（4）所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，是被包含和包含的關(guān)系；一部分離子反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，如鋅

和稀硫酸的反應(yīng)，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，一部分離子反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，如硫酸銅溶液

和氫氧化鋼溶液的反應(yīng)，是離子反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)；一部分離子反應(yīng)是置換反應(yīng)，例如鋅和硫酸

銅溶液的反應(yīng)，既是離子反應(yīng)，又是置換反應(yīng)，一部分離子反應(yīng)不是置換反應(yīng)，例如鹽酸和氫氧化鈉溶液

的反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)但不屬于置換反應(yīng)，故A是氧化還原反應(yīng)，B是置換反應(yīng)，C是離子反應(yīng)，故答案

為：C；

7.（2425高一上?河北衡水?階段練習(xí)）回答下列問題：

I.寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

考點(diǎn)三從電離角度認(rèn)識酸、堿、鹽

:］積累與運(yùn)用

1.酸

（1）含義：由離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。

（2）例：HCI=H++CI

2

H2SO4=2H*+SO4

2.堿

（1）含義：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物

（2）例：NaOH=Na++OH

2+

Ca（OH）2=Ca+2OH

3.鹽

（1）含義：電離時生成金屬陽離子（或?qū)俑x子）與酸根陰離與的化合物

（2）例：NaCI=Na++CI

+2

K2SO4=2K+SO4

8.（2324高一上?吉林延邊期末）分類能讓我們的學(xué)習(xí)更高效.對卜.列物質(zhì)的分類正確的是

選項純凈物酸堿鹽堿性氧化物電解質(zhì)

A火堿CO,

B冰水混合物HC1

C

D液氯純堿銅

【答案】C

【解析】A.CO?是非電解質(zhì)，A錯誤；

B.AI2O3為兩性氧化物,不是堿性氧化物,B錯誤;

C.物質(zhì)分類都正確，C正確；

D.純堿是鹽，MmCh是酸性氧化物，銅是金屬單質(zhì)，D錯誤；

故選C。

9.（2223高一上?北京海淀期末）填空。

（1）以Na、K、H、0、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下空中

物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物

①HC1③—⑤Na2co3⑦C02⑨NHa

化學(xué)式

②_@Ba(0H)2⑥—⑧NazO⑩H2O2

（2）寫出NaHCCh的電離方程式o

（3）下列物質(zhì)中：①固體燒堿②HC1氣體③NFh④蔗糖⑤石墨⑥稀硫酸⑦熔融KC1⑧碳酸鈣⑨NazO固體;

屬于非電解質(zhì)的是能導(dǎo)電的是（填編號）。

（4）寫出儀器名稱①_________②；儀器①?④中，使用時必須檢查是否漏水的（填序

號）。

（5）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

A.萃取分液B.升華C.結(jié)晶D.過濾E.蒸儲F.分液

①分離飽和食鹽水與沙子的混合物;

②從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀;

③將碘水中的碘和水分離;

④分離水和汽油的混合物;

⑤分離CCL（沸點(diǎn)為76.75C）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6C）的混合物：

【答案】（1）H2co3或H2so4、H2so3、H2S、HNO3、HNO2KOH或NaOHK2co3或K2S、K2so3、

K2so4、KNO3、KNO2、NgS、Na2so3、Na2so4、NaNO3>NaNOz

（2）NaHCOs=Na++HCO；

（3）③④⑤⑥⑦

（4）蒸儲燒瓶冷凝管③④

（5）DCAFE

【解析】（I）②酸是指電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任

選兩種或三種元素組成的一種物質(zhì)如H2c03或H2so4、H2so3、H2S、HNO3、HNO2等，故答案為：H2c03

或H2so4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2；

③誠是指電離出的陰離子全部為氫氧根離子，以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任選兩種或三種元素組

成的?種物質(zhì)如KOH或NaOH,故答案為：KOH或NaOH；

⑥鹽是指電離出的陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任選兩種

或三種元素組成的一種物質(zhì)如K2cCh或K?S、K2sO3、K2so八KNO3、KNCh、NazS、Na2sO3、Na2so4、NaNCh、

NaNCh等，故答案為：K2cCh或KzS、K2so3、K2so4、KNO3、KNCh、Na2SsNa2so3、Na2so4、NaNCh、

NaNO2：

（2）NaHCCh的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO;，故答案為：NaHC03=Na++HC0j；

（3）①固體燒堿不能導(dǎo)電，溶于水電離，屬于電解質(zhì)；

②HCI氣體不能導(dǎo)電，溶于水能電離，屬于電解質(zhì)；

③NH3不能導(dǎo)電，溶于水因為生成了一水合氨，所以導(dǎo)電，本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；

④蔗糖不能導(dǎo)電也不電離，屬于車電解質(zhì)；

⑤石墨能導(dǎo)電，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非的電解質(zhì)：

⑥稀硫酸能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑦熔融KC1能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑧碳酸鈣不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)：

⑨Na20固體不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，

所以屬于非電解質(zhì)的是③@,能導(dǎo)電的是⑤?⑦；

故答案為：③④；⑤⑥?;

（4）由圖可知，儀器①為蒸儲燒瓶，②為冷凝管；儀器①?④中，使用時必須檢查是否漏水的為容量瓶和

分液漏斗，故答案為：蒸儲燒瓶；冷凝管；③④；

（5）①沙子不溶于水，則選擇過漉法分離，故答案為：D；

②硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法，故答案為：C；

③碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取分液法分離，故答案為：A：

④水和汽油分層，則選擇分液法分離，故答案為：F；

⑤二者互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸儲法分離，故答案為：Eo

10.（2223高一上?重慶沙坪壩?階段練習(xí)）觀察氧化物和酸堿鹽的關(guān)系：

對應(yīng)鹽

對應(yīng)酸

MgO

氧化物/性質(zhì)SO3強(qiáng)酸性

中強(qiáng)堿性

對應(yīng)堿NaOH

又寸應(yīng)鹽：NaCl

回答卜.列問題：

（1）橫向從價態(tài)的視角，發(fā)現(xiàn)氧化物的中心元素價態(tài)越高，往芷_____性越強(qiáng)；Pb元素有+2、+4兩種常

見化合價，則對應(yīng)氧化物堿性更強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。

（2）縱向從對應(yīng)酸堿鹽的視角，發(fā)現(xiàn)氧化物與酸或堿反應(yīng)成鹽時，酸性氧化物提供鹽中,堿性氧化

物提供鹽中;（選填編號）

A.金屬陽離子B.氫離子C.含氧酸根離子D.氯離子

【答案】⑴酸PbO

（2）CA

（3）酸性堿性

【解析】（1）觀察表格可知，橫向從價態(tài)的視角，發(fā)現(xiàn)氧化物的中心元素價態(tài)越高，酸性越強(qiáng)，堿性越弱；

Pb元素的+2、+4兩種常見化合價，對應(yīng)氧化物分別是PbO、PbO2,價態(tài)較低的PbO堿性更強(qiáng)。

（2）縱向從對應(yīng)酸堿鹽的視角，發(fā)現(xiàn)氧化物與酸或堿反應(yīng)成鹽時，酸性氧化物提供鹽中含氧酸根離子，堿

性氧化物提供鹽中金屬陽離子。

離子反應(yīng)

口積累與運(yùn)用

1.離子反應(yīng)

（1）概念：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)

離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)。其實質(zhì)是反應(yīng)前后有離子的變化。

（2）離子反應(yīng)的發(fā)生條件

①在溶液中進(jìn)行的離子互換形式的一分解反應(yīng)的發(fā)生條佇:離子中自由離子數(shù)目由多變少。表現(xiàn)

在以下幾個方面：生成難溶物質(zhì)、生成難電離物質(zhì)、生成揮發(fā)性物質(zhì).

②氧化還原型4了反應(yīng)：氧化性和還原性強(qiáng)或較強(qiáng)的物質(zhì)相遇，轉(zhuǎn)變?yōu)檫€原性和氧化性較弱或弱的

物質(zhì)。即強(qiáng)氧化劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿踹€原劑，強(qiáng)還原劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿跹趸瘎?/p>

2離子方程式的書寫

用實際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

（1）書寫離子方程式的“拆”與“不拆”有以下幾種情況

①拆：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽。

②不拆：史虹、氣也、氧化物、難溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)（如水、弱酸、弱堿）

③特殊物質(zhì)的“拆”與“不拆”

I.微溶物作為反應(yīng)物，若為澄清溶液則寫離子符號，若是懸濁液則寫化學(xué)式。

微溶物作為生成物，一股寫化學(xué)式（標(biāo)“1”）,如石灰水和石灰乳，石灰水寫成離子形式,而石灰

乳則寫化學(xué)式。

II,三大強(qiáng)大中濃一液不拆，濃鹽大和濃硝酸拆。

III.氨水作為反應(yīng)物，可寫作NH3-H20

作生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫作NH3（標(biāo)）。

IV.多元弱酸的酸式酸根離子,在離子方程式中不能拆開寫。

V.既不在水溶液中發(fā)生也不在熔融狀態(tài)下發(fā)生的反應(yīng)，不能寫離子方程式。

11.（2425高一上?四川南充?階段練習(xí)）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應(yīng)：2OH+CU2+=CU（OH）21

B.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H-=2Fe3++3H2T

C.將Cu絲插入AgNCh溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

【答案】A

【解析】A.氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應(yīng)生成難溶物氫氧化銅，離子方程式為：2OH+Cu>=Cu（OH）2b

故A正確；

+2+

B.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H=Fe+H2T，故B錯誤；

C.Cu和AgNCh溶液反應(yīng)生成硝酸銅和Ag,離子方程式為：Cu+2Ag+:Cu2++2Ag,故C錯誤；

故選：Ao

【答案】D

答案選D。

【答案】D

C.向“濾液”中加NaOH溶液產(chǎn)生的氣體是氨氣

D.取少量“濾液”于試管中，先滴加稀硝酸再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明原溶液中一定存在CT

【答案】D

D.取少量“濾液”于試管中，先滴加稀硝酸再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，沉淀為氯化銀，但原溶液

中加入了氯化鐵溶液，故不能說明原溶液中一定存在C「，故D錯誤；

選Do

①取少許溶液于試管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色。

（2）根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定存在的離子是一；肯定不存在的離子是一o

（3）寫出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：,.

（4）若溶液中各種離子的個數(shù)相等，確定溶液中—K.（選填“有"或"無”），判斷依據(jù)是。

【答案】（I）不屬于一

【分析】將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明的溶液，所以沒有銅離子；

【解析】（I）根據(jù)化合價代數(shù)和為0的原則，H為+1價，O是2價，P為+1價，該反應(yīng)中化合價沒有變化，

不屬于氧化還原反應(yīng)；次磷酸中加入過量的NaOH,生成NaH2Po2,說明NaH2PCh是正鹽，次磷酸是一元

酸，

考點(diǎn)五離子的檢驗與鑒別

口積累與運(yùn)用

1.利用酸堿指示劑檢驗

0H：①滴入酚配溶液，溶液變紅色；②滴入紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)色.

H+：滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅。

2.三種離子的檢驗方法

CO32：向待測液中加入BaCb溶液，有白色沉淀一生成,沉淀溶稀鹽酸或稀硝酸，生成無色無味

且能便潛清石灰水變渾沌的氣體,訐明有CO”。

SO42：向待測液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，然后加入幾滴BaCb溶液，有門色沉淀產(chǎn)生,證明有

SO42O

Cl：向待測液中加入幾滴稀硝酸，然后加入幾滴AgNQj溶液，有白色沉淀產(chǎn)生,證明有CI。

12.（2425高一上?重慶?階段練習(xí)）下列敘述正確的是

A.某氣體能還原灼熱的氧化銅，則該氣體一定為CO

B.向X的溶液中加入紫色石蕊試劑，溶液變紅，則X一定為酸

【答案】C

【解析】A.一氧化碳和氫氣都能還原灼熱的氧化銅，則能還原灼熱的氧化銅的氣體不一定是一氧化碳，可

能是氫氣，A錯誤；

B.向X的溶液中加入紫色石荒試劑，溶液變紅，X呈酸性，但不?定是酸，如NaHSCh,B錯誤

C.硝酸銅溶液呈藍(lán)色，將硝酸銅加入到剩下的兩個溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是氫氧化鋼，剩下的是硫酸,

不用其他試劑可以鑒別，c正確；

D.硫酸根離了?能與加入的氯化飲溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的疏酸t(yī)貝白色沉淀，銀離子也能與加入的氯化

鋼溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀，則向某溶液中加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀

硝酸，沉淀不消失，則原溶液中不一定有硫酸根離子，可能有銀離子，D錯誤；

答案選C。

②何①所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成：

下列對該溶液的說法正確的是

【答案】A

B,可能含有C「，一定存在K+，B錯誤；

故答案為：Ao

①取少量上述溶液，逐滴滴加鹽酸時立刻出現(xiàn)氣泡。

②往“步驟①”的溶液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成。

下列說法正確的是

A.可能存在OHB.可能存在Fe2"

【答案】D

13.（2425高一上?湖南邵陽?階段練習(xí)）閱讀下列科普短文并填空：

（1）上述標(biāo)有序號的物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（填序號，下同）：屬于非電解質(zhì)的是:能導(dǎo)電的

是。

（2）寫出⑤溶于水的電離方程式：o寫出⑤與⑧反應(yīng)的離子方程式。

（3）將少量⑨通入④的溶液中，發(fā)生的離子方程式是o

（4）含氯消毒劑可用于自來水的殺菌消毒：檢驗自來水中含有氯離子的具體實驗操作為。

（5）元素G的一種含氧酸化學(xué)式為H3Go3,屬于二元酸，則H3GCh與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物

NazHGOj為（填“酸式鹽”或“正鹽”）。

【答案】（I）①@④⑤⑥⑨?③⑧⑩

（4）取少量自來水尸潔凈的試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明存在氯離子，

反之則無

（5）正鹽

A

（6）Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+

【解析】（1）電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能因自身電離而導(dǎo)電的化合物，酸、堿和鹽通常是電解質(zhì)，

則上述標(biāo)有序號的物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①?④⑤⑥：水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解

質(zhì)，絕大多數(shù)有機(jī)物例如甲烷是非電解質(zhì)，二氧化硫等酸性氧化物在液態(tài)時不導(dǎo)電，溶于水生成酸溶液會

導(dǎo)電、自身不提供自由離子，故屬于非電解質(zhì)，則屬于非電解質(zhì)的是⑨?能導(dǎo)電的是③⑧⑩；

（4）檢驗自來水中含有氯離子的具體實驗操作為：取為少量自來水于潔凈的武管中，加入硝酸酸化的硝酸

銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明存在氯離子，反之則無；

（5）H3GCh屬于二元酸，則該分子最多能電離出2個氫離子，則H3G03與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)

物NazHGCh為正鹽；

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1.（2425高一上?江西撫州期中）下列離子方程式的書寫評價合理的是

選

離子方程式評價

項

+2+

A向AgN03溶液中加入適量銅粉：Cu+Ag=Cu+Ag不正確；方程式未配平

2+正確，F(xiàn)e3+和SO；均完全生成沉淀

BFe2（SO4）3溶液與過量Ba（0H）2溶液混合：SO+Ba=BaSO4l

將FeC13飽和溶液滴入沸水中制備Fe（OH”膠體：不正確，生成的Fe（0H）3要拆寫成

C

3+離子形式

Fe+3H2O=Fe（OH）31+3ir

正確；反應(yīng)物中強(qiáng)堿和生成的鹽均

D工業(yè)上制備漂白粉：。2+2OH=C1+C1O+H2O

能拆

【答案】A

【解析】A.銅的金屬活潑性大于銀，銅可以置換出銀，離子方程式電荷不守恒，沒有配平，正確離子方程

式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,A評價正確；

B.FeMSOS溶液與過量Ba(OH)2溶液混合，同時生成硫酸鋼和氫氧化鐵的沉淀，離子方程式為：2Fe3++3SO

4-+3Ba2++6OH=3BaSO4l+2Fe(OH).U,B評價錯誤；

A

C.得到的膠體不加沉淀符號，正確的為：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+,C評價錯誤；

2+

D.工業(yè)上制漂白粉是將氯氣通入石灰乳中，離子方程式中石灰乳不能拆，。2+Ca(OH)2=Ca+CI+ClO+H2O,

D評價錯誤；

答案選Ao

7

混

壬

兩

A.曲線①實驗滴入的是硫酸

B.d、e兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均為中性

【答案】B

故選B。

3.(2425高一上?湖北恩施?階段練習(xí))下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式的評價合理的是

選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價

A正確

B錯誤

C正確

D正確

【答案】D

故選D。

4.(2425高一上.湖北武漢.階段練習(xí))下列各組溶液，只需組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)就能區(qū)別的是

【答案】A

故選A。

【答案】D

【解析】A.由分析可知，溶液中一定存在鈉離子、硫酸根離子、碳酸根離子，沒有釧離子，故A正確;

C.由分析可知，溶液中一定沒有Ba2+,可能存在CL故C正確；

故選D。

02060"氨水）/mL

C.無法確定溶液中是否含有K+

D.滴加氨水體枳為30mL時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Mg2++2OH=Mg（OH）2）

【答案】B

答案選Be

I.用玻璃棒蘸取少量溶液于pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，pH約為3。

H.取少許原溶液滴入硫酸溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

（1）①由題意和I中操作判斷，原溶液中肯定不存在的離子是（填離子符號，下同），肯定存在的

陽離子是O

②根據(jù)II、III中實驗現(xiàn)象判斷，原溶液中存在的離子是O

（2）依次寫出實驗HI、IV中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：、o

（4）由分析可知甲、丙的標(biāo)簽依次為、。

（4）根據(jù)上述分析，混合溶液含有的離子有H+、K+、Ba2\Cl,故甲HC1溶液，由（3）可知乙是KCI,

故丙是BaCho

實驗1：取50mL溶液X于圖1錐形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用壓強(qiáng)傳感器測定錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)變化，壓

強(qiáng)傳感器所示數(shù)據(jù)如圖2所示。

（1）對圖1裝置檢查氣密性的操作為o

（2）分析圖2可知，溶液X中一定含有（填離子符號，下同），一定不含。

（3）圖2中G-M段發(fā)生兩個反應(yīng)，分別寫出對應(yīng)的離子方程式：、。M-N段產(chǎn)

生CQ的總質(zhì)量為..

【答案】（1）用注射器往裝置中充入氣體，待壓強(qiáng)傳感器穩(wěn)定后，停止充入氣體，若壓強(qiáng)傳感器數(shù)據(jù)不發(fā)

生變化，說明氣密性良好，反之氣密性不好

【解析】（1）對圖1裝置檢查氣密性的操作為：用注射器往裝置中充入氣體，待壓強(qiáng)傳感器穩(wěn)定后，停止

充入氣體，若壓強(qiáng)傳感器數(shù)據(jù)不發(fā)生變化，說明氣密性良好，反之氣密性不好；

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1.（新考法——實驗創(chuàng)新與時事結(jié)合聯(lián)系碳中和問題）（2425高一上?重慶?階段練習(xí)）為了“碳中和”，

可利用NaOH溶液嘖淋捕捉空氣田的CO」處理過程如卜.圖所示，卜.列說法錯誤的是

CaO

C.處理過程中CaO和NaOH是可循環(huán)利用的物質(zhì)

D.”900℃的反應(yīng)爐”中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

【答案】D

【分析】利用NaOH溶液實現(xiàn)“碳捕獲''吸收器中，NaOH溶液用噴淋方式加入，增大反應(yīng)物之間的接觸面積，

充分吸收二氧化碳，環(huán)節(jié)a中，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和

氫氟化鈉，碳酸鈣需從溶液中過濾出來再高溫煨燒，生成的CO?循環(huán)使用。

故選Do

2.（新考法——與離子交換樹脂結(jié)合重視結(jié)合真實情境）（2425高一上?四川?期中）離子交換法凈化水過

程如圖所示。下列說法中錯誤的是

A.通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低

D.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變

【答案】D

【分析】通過陽離子交換樹脂后，溶液中的金屬陽離子被氫離子代替，通過陰離子交換樹脂后，陰離子被

氫氧根離子代替，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水。

【解析】A.通過凈化處理后，離子濃度降低，水的導(dǎo)電性降低，故A正確；

D.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，金屬陽離子被氫離子代替，根據(jù)電荷守恒，水中陽離子的總數(shù)增大，故D錯

誤；

故選D。

3.（新考法一多種圖形相互結(jié)合）（2425高一上?天津?期中）導(dǎo)電性實驗可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)

及反應(yīng)機(jī)理的有效方法。

（1）在如卜圖所示的裝置里，若燈泡鳧，廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)A可以是（填序號）。

低

壓

直

流碳棒

電

源

物質(zhì)A

鹽

⑦稀

溶液

化鈉

氫氧

液⑥

鈉溶

氯化

精⑤

④酒

晶體

蔗糖

體③

鈉晶

氧化

的氫

干燥

體②

鈉晶

氯化

燥的

①干

力）。

導(dǎo)電能

軸表示

量，

入的

O2通

示（C

號）。

（填序

____

____