第03講離子共存.離子的檢驗(yàn)與推斷

目錄

01課標(biāo)達(dá)標(biāo)練

題型01離子共存的判斷

題型02離子的檢驗(yàn)

重題型03離子的推斷

難題型04離子反應(yīng)的綜合應(yīng)用

02核心突破練

03真題溯源練

課標(biāo)達(dá)標(biāo)練

離子共存的判斷

散型IL01

1.（2025?天津市?耀華中學(xué)?二模）下列各組離子能大量共存的是（）

A.滴加石蕊溶液顯紅色的水溶液中：NH；、Na\SO：、Cl"

B.在（）.lmol?L/i硝酸銀溶液中：K\Na*、「、SOf

C.在O.lmokI/i氨水中：SO；，、NH；、c/+、Na+

D.在0.1mol?L7KMi104溶液中:Fe2+>H*、Cl、SO4

【答案】A

【解析】A.滴加石蕊溶液顯紅色，溶液顯酸性，離子間不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B.銀離子和

碘離子反應(yīng)生成碘化銀沉淀，故不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.銅離子能與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鐵沉

淀，故不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.高鐳酸根離子能氧化亞鐵離子，故不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故

選：A。

2.（2025?天津市?河西區(qū)?二模）下列各組離子在給鎮(zhèn)溶液中，一定能大量共存的是（)

2

A.甲基橙變黃色的溶液：氏2+、Cu\NO〉S2O^-

B.與Al反應(yīng)放氫氣的溶液：Fe3\I\Ba2\HCO3

C.醋酸溶液中：SOf、NH；、F\H+

D.酚岷變紅溶液中：K+、Cl\Na'、C0±

【答案】D

【解析】A.甲基橙變黃色的溶液可能呈酸性、中性或堿性，如果溶液呈酸性，N03能氧化Fe2+、S2O，-而

不能大量共存，溶液呈堿性，F(xiàn)e2\C『+不能大量共存，F(xiàn)e2\Cr+與S?。土能發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量

共存，故A錯(cuò)誤；B.與A1反應(yīng)生成氫氣的溶液為弱氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，F(xiàn)e3+、I發(fā)生氧化還原反應(yīng)

而不能大量共存，溶液呈酸性，碳酸氫根離子不能大量共存，溶液呈堿性，F(xiàn)e3\Ba2\HCO3不能大量

共存，故B錯(cuò)誤；C.能和醋酸反應(yīng)的離子不能大量共存，F(xiàn)\T生成弱電解質(zhì)HF而不能大量共存，故

C錯(cuò)誤；D.酚醐變紅色的溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)，所以能大量共存，

故D正確；故選：D。

3.（2025?天津市?二模）在溶液中能大量共存的離子組是（）

A.FT、「、Ba2+.NOj

B.Fe3+xK+、SCN\Cl

C.Na=SiO：、Br，Ca2+

D.NH；、SO：、CH3COO\HCOj

【答案】D

【解析】A.I\NOg三種離子會(huì)反生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.鐵離子、SCN

一會(huì)生成Fe（SCN）3而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.鈣離子、硅酸根離子會(huì)生成沉淀而不能大量共存,

故C錯(cuò)誤：D.NH；、CH3COO-HCO&雖然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D正確:

故選：Do

散型IL02離子的檢驗(yàn)

4.通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）

A.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中存在SOB

B.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒(méi)有出現(xiàn)紅色，則該固體試樣中不存在反3+

C.在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒(méi)有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該

固體試樣中仍可能存在NH；

D.在某固體試樣加水后的上層清液中，滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，則該固

體試樣中存在sior

答案c

解析當(dāng)固體中含有sol時(shí)，在酸性條件下滴加Ba（NO3）2溶液會(huì)被氧化生成硫酸根離子，有相同現(xiàn)象,

故不一定是SO1,A錯(cuò)誤：若固體為FeCh和Fe的混合物時(shí)，也有相同的現(xiàn)象，故固體試樣中可能存在

Fe3+,B錯(cuò)誤；檢驗(yàn)NH；時(shí)應(yīng)加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，選項(xiàng)中沒(méi)有

加熱，故不能確定有沒(méi)有錢(qián)根離子，C正確；滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，可能

原固體中有A1OE，不一定為Si凌，D錯(cuò)誤。

5.用下列方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是（）

A.檢驗(yàn)試液中的SOM：試液是量?稀硝酸）無(wú)沉淀BaCb泡液,白色沉淀

B.檢驗(yàn)試液中的SOM：試液」衣.鹽?酸，氣體,.帥幻浴、，褪色

C.檢驗(yàn)試液中的廣：試液嶼>棕黃色溶液.粉溶液，藍(lán)色溶液

D.檢驗(yàn)試液中的cor：試液一白色沉淀__生里邈沉淀溶解

答案c

解析若溶液中含有SO，，加入硝酸會(huì)被氧化為硫酸根離子，和氯化鐵反應(yīng)生成白色沉淀，A錯(cuò)誤；氣體

能使品紅溶液褪色，該氣體也可能是氯氣，B錯(cuò)誤；試液加入過(guò)氧化氫，碘離子被氧化為單質(zhì)碘，遇淀粉

溶液變藍(lán)，c正確；若原溶液中含有亞硫酸根離子，試液中加入氯化飯溶液也會(huì)生成白色沉淀,加入鹽酸

沉淀溶解，D錯(cuò)誤。

L03離子的推斷

6.某無(wú)色溶液中只可能含有K+、A四、NH4、0一、COT、SO「中的一種或幾種，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操

作：（1）取少量溶液，加入足量BaCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀；（2）向（1）所得混合物中加足量鹽酸，沉淀

部分溶解，并有無(wú)色氣體生戌；（3）將⑵所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生

成。下列對(duì)該溶液的說(shuō)法正確的是（）

A.無(wú)法確定含有K：cr>SOF

B,可能含有。一、NH；

C.一定不含有AU十、C1-

D.一定含有K’、CO?、SOF

答案B

解析（1）取少量溶液，加入足量BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定有COr、SOF中的一種

或兩種；（2）向（1）所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無(wú)色氣體生成，則沉淀是碳酸鋼和

硫酸鋼，證明溶液中含cor、sot；cor和A13+反應(yīng)，不能天量共存，則溶液中一定沒(méi)有A13+,由溶

液呈電中性可知可能含有K+和NH。（3）將（2）所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色

沉淀生成，因?yàn)椋?）中加入足展的BaCL溶液，（2）中加入足量鹽酸，都引入了C「，無(wú)法證明溶液中是

否有選B。

A.遇KSCN變紅色的溶液中：Na*、Mg2\C「、CH3coOH能大量共存

B.無(wú)色溶液中:Cu2+＞Al3+＞NH；、C「能大量共存

C.NaHCCh溶液中加入稀鹽酸：

CO?"+2H+=C02T+H2O

D.FeCL溶液中通入Cb：

Fe2*+C12=Fe3++2Cr

答案A

解析遇KSCN變紅色的溶液中含有F/，與Na'、Mg2'.CH3coOH、Cl一相互之間不發(fā)生反應(yīng)，可以

大量共存，A正確；CiP+為藍(lán)色，B錯(cuò)誤；HCO亍不能拆，離子方程式為HCO"FT=CO2T+H2O,C錯(cuò)

誤；離子方程式為C12+2Fe2+=2C「+2Fe3+,D錯(cuò)誤。

10.根據(jù)下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是()

A.Na2so3試樣型號(hào)硬蟹菖白色沉淀檢鴛沉淀不溶解

結(jié)論：此Na2s03試樣已變質(zhì)

B,稀硫酸純蟹產(chǎn)生少量氣泡邂△CO,溶液，產(chǎn)生大量/泡

結(jié)論：CuSO4對(duì)此反應(yīng)有催化作用

「甘貨訪打開(kāi)瓶蓋右已定力止用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近寸+金時(shí)

C.某溶液--------＞有白霧產(chǎn)生-------------------------＞產(chǎn)生白煙

結(jié)論：此溶液為濃鹽酸

焰色試驗(yàn)

D.無(wú)色溶液--------＞呈黃色

結(jié)論：此溶液一定含有Na*

答案D

解析Na2sCh即使不變質(zhì)，SOr也會(huì)被稀硝酸氧化為S0;，產(chǎn)生同樣現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；反應(yīng)置換出的銅與

鐵構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；揮發(fā)性酸與氨水反應(yīng)生成白煙，濃鹽酸、濃硝酸的現(xiàn)象相同，該

溶液也可能為濃硝酸，C錯(cuò)誤：焰色試驗(yàn)為黃色說(shuō)明溶液中含有Na,D正確。

10.某強(qiáng)酸性稀溶液中可能存在AP+、Fe?+、NH；、Ba2+.C「、CO丁、SO，、SiO歹、N(萬(wàn)中的若干種,

現(xiàn)取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷原溶液中一定不存在的離子有。

(2)寫(xiě)出生成氣體A的離子方程式：o

(3)寫(xiě)出氣體A和氣體B在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)的化學(xué)方程式:

(4)沉淀C中一定有(填化學(xué)式，下同)，可能有。

(5)通過(guò)以上分析知，原溶液中一定含有的離子有o

2++3+

答案⑴COr、SiOf(2)3Fe+4H+NO^=3Fe+NOt+2H2O(3)6N0+4NH3==B=5N2+

2+

6H2O(4)BaCOsA1(OH)3(5)FesSO;、卜「、NH；

解析強(qiáng)酸性溶液中一定不存在cor、Sioro溶液中加入過(guò)量硝酸鋼溶液有氣體A生成，證明一定含有

Fe?+,則原溶液中一定不存在NO3，氣體A為NO,同時(shí)有沉淀A生成，說(shuō)明原溶液一定存在SO*,一

定不存在Ba?+,沉淀A為BaSO4。溶液A中加入過(guò)量氫僦化鈉溶液、加熱，有氣體B生成，原溶液中含

有NH1,氣體B為NH3,沉淀B為Fe(OH)3,由于溶液B中含有過(guò)量的硝酸節(jié)貝、氫氧化鈉，溶液B中通

入少量二氧化碳，生成的沉淀一定含有BaCO3,可能含有AI(OH)3。綜上分析，原溶液中一定含有Fe2+、

SO/、H\NH；,一定沒(méi)有Ba?-、COf>NO。不能確定是否含有Ap+、

02

i.下列各組離子能大量共存的是()

A.Fe3+>Na+>SCN、SOf

B.K\Na*、C10\I"

C.AU+、Ca2+.HCO「NO?

D.NH；、C/、CH3COO、NO3

答案D

解析Fe3+和SCNF反應(yīng)生成絡(luò)合離子，不能大量共存，A錯(cuò)誤：CIO".F兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不

能大量共存，B錯(cuò)誤；AU+和HCO5會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；四種離子相互

之間不反應(yīng)，能大量共存，D正飾。

2.下列離子可以在指定溶液中大量共存的是()

A.常溫下，我=10卬的溶液:Mg2\NH；、HCO3、NO3

dOH2)

B.電解飽和食鹽水一段時(shí)間后的溶液：K\Na\8曠、SOf

C.硫酸酸化的高鋅酸鉀溶液：Ba2\NH：、1一、CF

D.生銹鐵釘溶于鹽酸后形成的溶液:H\Ca2\SCN，Br-

答案B

解析常溫下，嗖N=l()i°的溶液，pH=2,HCO5不能大量存在，A項(xiàng)不符合題意；電解飽和食鹽水

一段時(shí)間后的溶液含氫氧化鈉，K'、Na、COP.SO/互不反應(yīng)可以共存，B項(xiàng)符合題意；硫酸酸化的

高激酸鉀溶液，Ba2\I".C「不能大量存在，C項(xiàng)不符合題意；生銹鐵釘溶于鹽酸后生成的Fe3+與SCN

-不能大量共存，D項(xiàng)不符合題意。

3.孔雀石的主要成分是Cs（OH）2co式含F(xiàn)e2O3、FeC。、AI2O3、SiO?雜質(zhì)），工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅

的第一步用過(guò)晟硫酸溶解并過(guò)濾。常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中大

量存在的一組離子正確的是（）

A.加入過(guò)量氨水：NH；、SOM、OH，F(xiàn)e3+

B.加入過(guò)量稀HNO3溶液：Fe3+、Ff、CU2+SSOF、NO；、Al3+

3

C.加入過(guò)量NaOH溶液:Na\Fe\SO/、OH，AI02

D.力口入過(guò)量NaHCCh溶液：Na\Ap+、SOM、HCO?

答案B

解析氫氧根離子與三價(jià)鐵離子、氨根離子都反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；Fe3，\H\CU2\SOF.

NO3、A13+相互不反應(yīng)，可以大量共存，故B選；氫氧根離子與三價(jià)鐵離子反應(yīng)，不能大量共存，故C

不選；鋁離子與碳酸氫根島?子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，二者不能大量共存，故D不選。

4.在給定條件下，下列離子組能否大量共存的判斷及對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（）

選項(xiàng)條件離子組離子共存判斷及離子方程式

不能大量共存：AI3++3OH-

A無(wú)色透明的溶液K+、sol-sA13+、OH-

=A1(OH)31

能大量共存，通CO2時(shí)發(fā)生的反

+仁、

B通入少量C02Na>OH，NO3

應(yīng)為2OFT+CO2=COr+匕0

滴加石蕊溶液變

CFe2+、Na+、C「、NO?能大量共存

紅的溶液

D溶液呈藍(lán)色K+、Na+、cr、soF能大量共存

答案C

解析A3與OH一發(fā)生反應(yīng)：AI3++3OH=AI（0H）3b不能共存，故A正確；離子之間不反應(yīng)，可大

量共存，通入少量CO?與堿反應(yīng)生成碳酸根離子，故B正確；滴加石蕊溶液變紅的溶液，溶液顯酸性,

Fe2\H+、N05發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C錯(cuò)誤；溶液呈藍(lán)色，含銅離子，該組離子之間不反

應(yīng)，可大量共存，故D正確。

5.下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，口加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

選項(xiàng)離子試劑離子方程式

ANH；、Na+>Fe3+>S2-少量銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

3+22+

BNHj、F/+、B「、SOf過(guò)量Na2S2Fe+S~=2Fe+S1

S0+2C10-+HO=SOr+

、、22

CK+Na+CIO,SOr足量S02

2HC10

DK*、Na+、CDF、AIO2少量HQH*+AI02+H2O=AI(OH)4

答案D

解析Fe3\S”發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；NH；、Fe3+>Br\SO『之間能

夠共存，但加入過(guò)量Na2s后發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++3S2-=2FeS[+S],故B錯(cuò)誤；K\Na\OCT、S0「

+

之間能夠共存，但通入足量SO2后發(fā)生反應(yīng)：SO2+ClO-+H2O=SOr+Cl~+2H,故C錯(cuò)誤；K\

Na\COT、AlOi■之間能夠共存，A105結(jié)合tC能力更強(qiáng)，加入少量HC1后發(fā)生反應(yīng)：H+A107+

H20=A1(OH)31，故D正確。

6.(2025?天津市?河?xùn)|區(qū)?二模)下列粒子在給定條件下能夠大顯共存的是()

A.pH=7的溶液中:Na+、Fe3+>Cl\NOj

B.能和鋁反應(yīng)生成H2的溶液:K\NH；、NObSO?

C.一喘用=-5的溶液:Na+、Ba2\HCOj>CV

D.水電離出的c(H+)=10“°mol/L的溶液：K\Na，NOg、C1O4

【答案】D

【解析】A.Fe3+水解呈酸性，中性條件下鐵離子會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.能

和鋁反應(yīng)生成H2的溶液可能為酸性或堿性，酸性溶液中存在硝酸根離子不能生成氫氣，堿性條件下，氫

氧根離子會(huì)和錢(qián)根離子生成氨氣，故B錯(cuò)誤；C.Zg[1船]=-5的溶液為堿性，氫氧根離子和碳酸氫

根生成碳酸根離子，碳酸根離子會(huì)和鋼離子生成碳酸鋼沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.水電離出的

c(H+)=10r°mol/L的溶液可能呈酸性或堿性，不管溶液呈酸性還是堿性，所給離子都可以共存，故D

正神；故選：1人

7.某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種離子，進(jìn)行了如圖裸作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)?/p>

潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。下列結(jié)論正確的是()

H白色沉淀

而B(niǎo)a(NO3)2紅色

溶液

Lf白色沉淀]

A.原溶液中一定含有SOrB.原溶液中一定含有NH；

C.原溶液中一定含有。D.原溶液中一定含有Fe3i

答案B

解析原溶液中加入鹽酸酸化的消酸鋼，如果其中含有亞硫酸根離子，則會(huì)被氧化為硫酸根離子，所以

原溶液中不一定含有sor,故A錯(cuò)誤；產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，所以原溶液中一定含

有NHL故B正確；原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸銀，引進(jìn)了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯:化銀沉淀

的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，故c錯(cuò)誤；原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸領(lǐng)，如果其中含有亞

鐵離子，則亞鐵離子會(huì)被氧化為鐵離子，鐵離子遇硫原化鉀溶液而使溶液呈紅色，所以原溶液中不一定

含有Fe3+,故D錯(cuò)誤。

8.某無(wú)色溶液X可能含有K+、Na\NH；、Mg2\Ba2\COf.Cl\SO/中若干種，且各離子濃度相

同，為確定其組成，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

①取少量溶液X,向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，有白色沉淀A產(chǎn)生；微熱，聞到刺激性氣味。

②過(guò)濾①中的混合物，在濾液中加入足量的氫氟化鋼溶液，有白色沉淀B產(chǎn)牛.，再加入足量的稀硝

酸，沉淀不溶解。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.溶液X中一定含有NH；、Mg2\SOf,可能含有CO『

B.溶液X中是否含有Na+、K+需要通過(guò)焰色試驗(yàn)確定

C.白色沉淀A和白色沉淀B都是純凈物

D.溶液X中一定沒(méi)有COM、Cl

答案C

解析取少量溶液X,向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，有白色沉淀A產(chǎn)生，溶液X中一定含有鎂離子，

一定不存在碳酸根離子；微熱，阿到刺激性氣味，說(shuō)明溶液X中含有鉉根離子；由在濾液中加入足量的

氫氧化鋼溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明溶液X中一定含有硫酸根

離子，一定不含有鋼離子；由各離子濃度相同，結(jié)合離子共存可知，溶液中一定含有氯離子，不含有鈉離

子和鉀離子，則X溶液中一定含有鎂離子、鉞根離子、硫酸根離子、氯離子，一定不含有鉀離子、鈉離

子、鋼離子、碳酸根離子，沉淀A為氫氧化鎂、沉淀B為硫酸鋼。

9.經(jīng)檢測(cè)，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量Na\Cu2\SOF.C「、NO；o

回答下列問(wèn)題：

（1）下列離子中，能大量存在于該凌水中的是（填字母）。

A.Ag+B.Mg2+C.OH-D.HCO；

（2）取100mL該廢水于燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈堿性過(guò)程中，原廢水中存在的離子的量會(huì)發(fā)生

變化的是Na+、（用離子符號(hào)表示）。

（3）某化學(xué)社團(tuán)小組成員欲除去廢水樣品中的Cu2一和SOf,最終得到中性溶液，設(shè)計(jì)的方案流程如圖：

試劑b試劑c

「藍(lán)色沉淀1

溶液3一）

分離操作

白色沉淀2」

①試劑c為（填化學(xué)式）；溶液3所含溶質(zhì)離子有C「、o

②“分離操作''的名稱(chēng)是，需用到的玻璃儀器主要有o

③向“白色沉淀2”中加入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

答案(1)B(2)H\CU2+(3)①Na2cO3Na\NO?②過(guò)濾漏斗、燒杯、玻璃棒③BaCCh+ZH*

2+

=Ba+H2O+CO2t

解析(3)廢水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SOM、C「、N(方，欲除去廢水樣品中的Cu2-和SO1，

最終得到中性溶液，從流程知，a為氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液除了中和氫離子，還產(chǎn)生氫氧化銅

沉淀，過(guò)濾后，溶液I中含OH、Na\SO?、Cl和NO.”試劑b為氯化鐵或硝酸鋼，過(guò)量的釧離子用

Na2c03除去，故試劑c為Na2c03；過(guò)濾后，白色沉淀2為硫酸鈿和碳酸鋼的混合物，溶液2含OH，

Na\C「、NO3和COr，再加入適量鹽酸即可得到中性溶液。

10.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K\Al3\Fe3\Mg2\Ba2，>NH；、Cl\

CO?，SO/,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

第二份加入足量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.()2mol,無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲；向溶

液甲中通入過(guò)量CCh，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g；

第三份加入足量BaCh溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g。

已知：NaAIO2+2H2O4-CO2=NaHCO3+Al(OH)31o根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：

(1)一定不存在的離子是______________，不能確定是否存在的離子是_____________o

(2)試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度：

①離子符號(hào)，濃度____________________;

②離子符號(hào)，濃度;

③離子符號(hào)，濃度o

(3)試確定仁是否存在？［填“是”或“否)判斷的理由是o

答案(l)Fe3+.Mg2"sCOFxBa2+Cl"⑵①NH；0.2mol-L"1②人產(chǎn)0.2molL-,③SOM().5

mol-L-1(3)是根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在鉀離子

解析向第一份溶液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl或碳酸銀或硫酸銀：向第

二份溶液中加入足量NaOH溶液加熱后，收集到的氣體為氨氣，其物質(zhì)的量為0.02mol,原溶液中一定含

NH；,無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不存在Fe3+、Mg2+；向溶液甲中通入過(guò)量CO2,生成的白色沉淀為氫氧化鋁,

沉淀經(jīng)過(guò)灌、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g,即氧化鋁的物質(zhì)的量為、?蕓f=0.01mol,原溶液含Al"

102g-mol

0.02mol,則不含COF；第三份加入足量BaCL溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)

量為11.65g,沉淀為硫酸/物質(zhì)的量為23北翳產(chǎn)005mH，原溶液中含SO10.05mol,則原溶液

不含Ba?’,由電荷守恒可知，0.02x1+0.02x3<0.05x2,可知一定含陽(yáng)離子K,，不能確定是否含C1,(2)

根據(jù)以上分析可知溶液中AF+、、SOr的濃度分別是端抖=0.2mol-L^1、筆普=0.2molV.嘴丁

\z.11—7Wa1L11—/

=0.5mol-Lo

03

1.（2024.天津卷，T5）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

3

A.NH3Na\OH\NOrB.Al\H\Cl\S2O5"

C.Mg2\K+、「、SOfD.Cu?-、Fe?+、COf>Br

【答案】C

【解析】A選項(xiàng)，NH由與OH反應(yīng)生成NFh-HO不能共存；B選項(xiàng)，H+與SzOS反應(yīng)：2H^S2O^

2

===S\+SO2t+H2O,不能共存；D選項(xiàng)，Cu\Fe2+與COM反應(yīng)生成沉淀，不能共存。

2.（2022.天津卷，T8）25C時(shí)，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是

A.H+、NH±、CIO、Cl-B.H+、Mg2\「、NO]

C.Na\Al3\HCO｝、SO；-D.K\Na\SOMSO：、OH

【答案】D

【解析】A.H+與。O-反應(yīng)生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合題意；B.H+、卜、NO,發(fā)生氧化還

原反應(yīng)而不能大量共存，故B不符合題意；C.A伊與HCO相反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w而不

能大量共存，故C不符合題意；D.K+、Na\SO3、OH是大量共存，故D符合題意。綜上所述，答案

為D。

3.（2023?湖南卷）取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種拭劑的滴加順序（試劑濃度均為

O.lmol-L1）,反應(yīng)現(xiàn)象沒(méi)有明顯差別的是

選項(xiàng)試劑①試劑②

A氨水AgNOa溶液

BNaOH溶液A12（SO4）3溶液

CH2c2o4溶液酸性KMnO4溶液

DKSCN溶液FeJ溶液

【答案】D

【解析】A.向氨水中滴加AgNOs溶液并振蕩，由于開(kāi)始時(shí)氨不過(guò)量，振蕩后沒(méi)杓沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反

應(yīng)為AgNOj+ZNH/Hq=Ag（NH3）?NO3+2H2。；向AgNOj溶液中滴加氨水并振蕩，開(kāi)始時(shí)生成白色沉

淀且沉淀逐漸增多,發(fā)生的反應(yīng)為AgNO,+NH3H2O=AgOHJ+NH4NO3；當(dāng)氨水過(guò)量后，繼續(xù)滴加氨

水玩淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為AgOH+2NH/H2O=Ag（NH3）2OH+2H2。，因此，改

變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，A不符合題意；B.向NaOH中滴加AU（SO4）3溶液并

振蕩，由于開(kāi)始時(shí)NaOH過(guò)星，振蕩后沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為

8NaOH+Al2(SO4)3=2NaAlO2+3Na2SO4+4H,O；向A12(SO4)3溶液中滴加NaOH并振蕩，開(kāi)始時(shí)生成

白色沉淀且沉淀逐漸增多,發(fā)生的反應(yīng)為6NaOH+A12(SO4)3=2A1(OH)3J+3Na2SO4；當(dāng)NaOH過(guò)量

后，繼續(xù)滴加NaOH沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為

NaOH+AJ(OH)5=NaAIO2+2H2O,因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，B不符合

題意：C.向HQQ.溶液中滴加酸性KMnO,溶液并振蕩，由于開(kāi)始時(shí)H2Go,是過(guò)量的，KMnO,可以

被112c2。4完全還原，可以看到紫紅色的溶液褪為無(wú)色，發(fā)生的反應(yīng)為

5H,C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+l0CO2T+8H?O;|njKMnO.,溶液中滴加酸性H2Go4溶

液并振蕩，由于開(kāi)始時(shí)KMnO,是過(guò)量的，KMnO,逐漸被H2c2。,還原，可以看到紫紅色的溶液逐漸變

淺，最后變?yōu)闊o(wú)色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，C不符合題意；D.向

KSCN溶液中滴加FeCy溶液，溶液、'/：即變?yōu)檠t色；向FeC1溶液中滴加KSCN溶液，溶液同樣立即變

為血紅色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象沒(méi)有明顯差別，D符合題意；綜上所述，本題選

Do

4.(2022?廣東卷)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，需除去CalMg?+和SO：,所用試劑包括BaJ以及

A.Na.COpNaOH、HCIB.Na,CO,、HCI、KOH

c.K2co3、HNO3>NaOHD.Na2cO3、NaOH、HNO3

【答案】A

【解析】除雜過(guò)程中不能引入新雜質(zhì)，同時(shí)為保證除雜完全，所加除雜試劑一般過(guò)量，然后選擇合適的

試劑將所加過(guò)量的物質(zhì)除去。

粗鹽中主要成分為NaQ。除去Ca?+選用CO：將其轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新雜質(zhì)，所加物質(zhì)的陽(yáng)離子

為Na+,即選用Na2co3除去Ca?-,同理可知，除去Mg?+需選用NaO