微考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像

目錄

考情探究1

1.高考真題考點(diǎn)分布.....................................................................1

2.命題規(guī)律及備考策略..................................................................1

蠡梳2

考法01反應(yīng)速率圖像....................................................................2

考法02化學(xué)平衡圖像....................................................................8

考法03工業(yè)生產(chǎn)中速率與平衡圖像......................................................11

好題沖關(guān)14

考情探究

L高考真題考點(diǎn)分布

考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)分布

2024?遼寧卷，3分；2024?安徽卷，3分；2023遼寧卷12題,3分；2023山東卷14

化學(xué)反應(yīng)速率圖像題，4分；2022浙江1月選考19題，2分；2022湖南卷14題，4分；2022廣東卷

15題，4分；2022河北卷11題，4分；

2024?湖南卷，3分；2024?遼寧卷，3分；2023?重慶卷，3分；2023湖南卷13題，4

化學(xué)平衡圖像分；2023浙江6月選考14題，3分：2022江蘇卷13題，3分；2022廣東卷13

題，4分；

2?命題規(guī)律及備考策略

【命題規(guī)律】

高頻考點(diǎn)從近幾年全國(guó)高考試題來(lái)看，反應(yīng)速率圖像與平衡移動(dòng)圖像綜合考查仍是高考命題的熱點(diǎn)。

【備考策略】解答化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像題的三個(gè)步驟

第一步：看圖像

一看面---橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)代表的量（如縱坐標(biāo)是反應(yīng)物百分含量，還是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等），確定坐標(biāo)值與

化學(xué)量的正變與負(fù)變關(guān)系。

二看線——曲線的走向、變化趨勢(shì)（斜率大小、升與降、平與陡、漸變與突變、連續(xù)與斷變、轉(zhuǎn)折等），同時(shí)

對(duì)走勢(shì)有轉(zhuǎn)折變化的曲線，要分段進(jìn)行分析，找出各段曲線的變化越勢(shì)及含義。例如，升高溫度，vQ曾加

得多，U放增加得少；增大反應(yīng)物濃度，U正突變，口迂漸變。

三看點(diǎn)——起點(diǎn)（分清反應(yīng)物、生成物。濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，一般生成物多數(shù)以原

點(diǎn)為起點(diǎn)），終點(diǎn)（終點(diǎn)是否達(dá)到平衡），轉(zhuǎn)折點(diǎn)（轉(zhuǎn)折點(diǎn)前后影響的主要因素不同）等；此外還有頂點(diǎn)、拐點(diǎn)、

交叉點(diǎn)、平衡點(diǎn)等都要認(rèn)真分析。

四看輔助線——要不要作等溫線、等壓線，討論單變量。

五看量——一般標(biāo)出具體數(shù)值的量在解題中都會(huì)用到。

第二步：想規(guī)律

在看清圖的基礎(chǔ)上，根據(jù)坐標(biāo)X軸的變化，確定），軸的變化，結(jié)合外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響因

素分析變化的本質(zhì)原因。

第三步：作判斷

（找圖示變化一>定移動(dòng)方向1]

看條件（。P，C）Im’djT同結(jié)果正確，不可則錯(cuò)。

原理找變化一定移動(dòng)萬(wàn)向2J

【命題預(yù)測(cè)】

預(yù)計(jì)2025年高考會(huì)以新的圖像、新的真實(shí)情境等為載體，主要涉及反應(yīng)速率的影響因素及相關(guān)計(jì)算、平

衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用等知識(shí)，重點(diǎn)考查考生提取信息、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，題目難度一般較大。

考點(diǎn)旅理

考法01反應(yīng)速率圖像

1.速率一時(shí)間圖像（v?t圖像）:

由圖像變化分析外界條件對(duì)其影響，已知反應(yīng)為n】A（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g）AH=QkJ-mol'c

⑴“漸變，，類v-t圖像

圖像分析結(jié)論

V

警tl時(shí)V，正突然增大,V&逐漸增大;v'iE>v'逆,平h時(shí)其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃

衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)度

O

V

t!時(shí)V，正突然減小，V，逆逐漸減?。籚，逆〉V%,平tl時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)物的濃

,4A衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)度

()?11

V卜

tl時(shí)5逆突然增大，V%逐漸增大；V^>V\,平L時(shí)其他條件不變，增大生成物的濃

9正宏I:

衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)度

()

?ii

V

tl時(shí)V，逆突然減小，V，正逐漸減小;v%>v，逆，平tl時(shí)其他條件不變，減小生成物的濃

衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)度

（2）“斷點(diǎn)”類v-t圖像

圖像分析結(jié)論

ti時(shí)其他條件不變，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m+n>p+

tl時(shí)V'正、V'逆均突然增大，

q（正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)）

且V，：>V，逆；平衡向正反應(yīng)

收定：

____A方向進(jìn)行

o，ti時(shí)其他條件不變，升高溫度且Q>0（吸熱反應(yīng)）

li時(shí)其他條件不變，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m+n<p+

[:U時(shí)、公、V&均突然增大，

q（正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)）

稔且v”>V*E；平衡向逆反應(yīng)

依-

方向進(jìn)行

O11H時(shí)其他條件不變，升高溫度且QVO（放熱反應(yīng)）

li時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m+nVp+

h時(shí)力正、V%均突然減小，

惇

q（正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)）

原且v%>v&；平衡向正反應(yīng)

—方向進(jìn)行

U時(shí)其他條件不變，降低溫度且QVO（放熱反應(yīng)）

h時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m+n>p+

tl時(shí)V，逆、V%均突然減小，

”忸1

q（正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)）

且V%>V、E；平衡向逆反應(yīng)

康廠”正.

Oh?方向進(jìn)行口時(shí)其他條件不變，降低溫度且Q>0（吸熱反應(yīng)）

（3）“平臺(tái)"類v-l圖像

圖像分析結(jié)論

Vtl時(shí)其他條件不變使用催化劑

1|噓=我tl時(shí)力正、V%均突然增大且

汁一

卜2\U時(shí)其他條件不變?cè)龃蠓磻?yīng)體系的壓強(qiáng)且m+n=p+q（反應(yīng)

T1v%=v5,平衡不移動(dòng)

O

h?前后氣體體積無(wú)變化）

V

tl時(shí)V%、V%均突然減小且ti時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m+n=p+q（反

/=心，平衡不移動(dòng)應(yīng)前后氣體體積無(wú)變化）

O(1*1

2.物質(zhì)的量（或濃度>-時(shí)間圖像

例如，某溫度時(shí)，在定容（VL）容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

（1）內(nèi)圖像得出的信息

典例引領(lǐng)

---------II<

考向01考查速率一時(shí)間圖像

[例1](2024.遼寧撫順.模擬)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SOMg)+

NQ2(g)=SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

()

A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

DZ/]=A/2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a?b段小于b?c段

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)

對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，一定未達(dá)平衡，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a到b時(shí)正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時(shí)

間不斷減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，從a至h正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說(shuō)明反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)溫度升高對(duì)

正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成

物的總能量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2的轉(zhuǎn)化率將逐

漸增大，正確。

考向02考查物質(zhì)的量(或濃度)一時(shí)間圖像

【例2】(2024?河南洛陽(yáng)?模擬)100°C時(shí)，向某恒容密閉容器加入1.6mo卜的Q后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

2Q(g)=M(g)。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.從反應(yīng)開(kāi)始到剛達(dá)到平衡的時(shí)間段內(nèi)，v(Q)=0.02molL^.s-'

B.a、b兩時(shí)刻生成Q的速率：v(a)<i，(b)

C.月Q濃度變化值表示的ab、be兩個(gè)時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)>Wbc)=O

D.其他條件相同，起始時(shí)將OZmolL」氮?dú)馀cQ混合，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60s

【答案】D

【解析】根據(jù)分析，從反應(yīng)開(kāi)始到剛達(dá)到平衡的時(shí)間段內(nèi)，IQ戶手/」.U方U；o〔L=0.02moUs，故A

正確；Q為反應(yīng)物，初始時(shí)濃度最大，消耗速率最大，生成速率最小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Q的濃度逐漸減小，

消耗速率逐漸減慢，生成速率逐漸增大，則a、b兩時(shí)刻生成Q的速率：v(a)<v(b),故B正確；ab段M的

濃度變化量為(0.6—0.3)mol-L-|=0.3molf,則Q的物質(zhì)的量濃度變化量為M的兩倍,為0.3molL-,x2

=0.6niol-L反應(yīng)時(shí)間為60s—20s=40s,v(ab)=^6^?'L=0.015mol-L-'-s-1,be段反應(yīng)達(dá)到平衡狀

?V/S

態(tài)，M、Q的物質(zhì)的量濃度變化量為0,PIiJv<bc)-O,則用Q濃度變化值表示的ab、be兩個(gè)時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)

速率：i，(ab)"(bc)=O,故C正確：其他條件相同，向某恒容密閉容器中通入0.2mo卜L-i氮?dú)馀cQ混合，容

器體積不變，Q、M的濃度不變，與原平衡體系等效，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間等于60s,故D錯(cuò)誤。

考向03考查濃度(轉(zhuǎn)化率、百分含量)一時(shí)間圖像

【例3】(2024?湖北孝感?模擬)在其他條件不變時(shí)，只改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)〃A(g)+B(g)=cC(g)的平

衡的變化圖像如下(圖中〃表示壓強(qiáng)，7表示溫度，〃表示物質(zhì)的量，a表示平衡轉(zhuǎn)化率)，據(jù)此分析下列說(shuō)

法正確的是()

A.在圖像反應(yīng)I中，說(shuō)明止反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.在圖像反應(yīng)I中，若0>〃2，則比反應(yīng)的ASX)

C.在圖像反應(yīng)II中，說(shuō)明該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.在圖像反應(yīng)IH中，若7]>乃，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，圖像反應(yīng)I中任取一曲線，圖中隨著溫度的升高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率減小，升高溫度平衡向

逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在圖像反應(yīng)I的橫坐標(biāo)上任取一點(diǎn)，作橫坐標(biāo)的垂直

線與兩曲線相交，若0>〃2,增大壓強(qiáng)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率增大，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則

l>c,A5<0,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，圖像反應(yīng)H中刀先出現(xiàn)拐點(diǎn)，/反應(yīng)速率快，TI>T2,TI平衡時(shí)”(C)小于A平衡

時(shí)〃(。，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，圖像反應(yīng)in增大壓強(qiáng)平衡不移

動(dòng)，則a+l=c,若7]>丁2,升高溫度A的轉(zhuǎn)化率減小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則△〃<(),該反

應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，正確。

對(duì)點(diǎn)提升

---------------II<

【對(duì)點(diǎn)1】(2U24?山東濟(jì)南?模擬)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH<0,達(dá)到平衡

后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

回答下列問(wèn)題:

(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是(填字母，下同)。

A.to?力B.U?匕C.t2?白D.t3?〃E.L?4F.ts?然

(2)判斷小QC時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件。

A.增大壓強(qiáng)B.減小壓強(qiáng)C.升高溫度D.降低溫度E.加催化劑F.充入氮?dú)?/p>

h時(shí)刻：T時(shí)刻：〃時(shí)刻o

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是。

A.to?力B&?辦C」3?久D.ts?卜

(4)如果在為時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，力時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化

曲線。

【解析】(1)根據(jù)圖示可知，/()?小/2?力、73?白、“?然時(shí)間段內(nèi)，丫正、V迎相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(2)41

時(shí)，V正、V逆同時(shí)增大，且V逆增大得更快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以h時(shí)改變的條件是升溫。打時(shí)，V

正、丫逆同時(shí)增大且增大量相同，平衡不移動(dòng)，所以門時(shí)改變的條件是加催化劑。白時(shí)，U正、，迎同時(shí)減小，但

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以/4時(shí)改變的條件是減小壓強(qiáng)。(3)根據(jù)圖示知，人?乃、白?4時(shí)間段內(nèi)平衡均向

逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的含量均比/0?h時(shí)間段的低，所以“)?八時(shí)間段內(nèi)NHa的百分含量最高。(4)/6時(shí)刻

分離出部分N%,□能立刻減小，而一正逐漸減小,在萬(wàn)時(shí)刻二者相等,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,據(jù)此可畫出反應(yīng)

速率的變化曲線。

【對(duì)點(diǎn)2】(2024.安徽銅陵?模擬)向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B,發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+

2B(s)=.yC(g)NH<0.在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答

卜.列問(wèn)題：

(1)用A的濃度變化表示該反應(yīng)在0?10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=。

⑵根據(jù)圖示可確定x:)，=O

(3)0?10min容器內(nèi)壓強(qiáng)________(填“變大”“不變”或“變小”)。

(4)推測(cè)第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是_______(填編號(hào)，下同)；第I6min引起曲線變化的反

應(yīng)條件可能是。

①減壓②增大A的濃度③增大C的量④升溫⑤降溫⑥加催化劑

⑸若平衡I的平衡常數(shù)為K，平衡II平衡常數(shù)為七,則K\七(填”或“

【答案】(l)0.02mol-L〕minr(2)1：2(3)變大(4)④?④(5)>

.(0.45—0.25)niol-L1

【解析】(1)0?10min內(nèi)v(A)=------------iTF而--------=0.02mol-L'-min'o(2)根據(jù)圖像可知，0?10min

內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度減少量為0.2mol-L-1,C的物質(zhì)的量濃度增加量為0.4mol-Ly之比等于A、C

的濃度的變化量之比，故4：)，=。21110卜［/|：0.40101?171=1：2。(3)該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，而容

器容積不變，因此0?lOmin容器內(nèi)壓強(qiáng)變大。(4)根據(jù)圖像可知，10min時(shí)改變條件后，A、C的濃度瞬時(shí)

不變且隨后反應(yīng)速率加快，故改變的條件可能是升溫或加入催化劑；12?16min,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，16min

時(shí)改變條件后，A、C的濃度瞬時(shí)不變，且隨后A的濃度逐漸增大，C的濃度逐漸減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，

故改變的條件可能是升溫。(5)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。由于16min時(shí)升高溫度，則肉>七。

【對(duì)點(diǎn)3】(2024.廣東中山.模擬)SO2的催化氧化是硫酸工業(yè)中的重要反應(yīng)：2sO2(g)+O2(g)=2SO3(g)

圖中〃乙、心)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說(shuō)法正確的是()

A.X代表壓強(qiáng)

BL>Li

C.Ka=K,

D.若c點(diǎn)的溫度或壓強(qiáng)分別為上、X,則c點(diǎn)v(SO2)1I：>v(SO2)a!

【答案】D

【解析】A.X如為壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移

動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，則X表示溫度，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，

轉(zhuǎn)化率增大，L表示壓強(qiáng)，應(yīng)該A>5C.X錯(cuò)誤；C.X表示溫度，則。、力點(diǎn)溫度不同，則平衡常數(shù)不同，故

C錯(cuò)誤；D.c點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡正向移動(dòng)，則c點(diǎn)i，(SO2)正”(SCh)逆，故D正確。

考法02化學(xué)平衡圖像

對(duì)干反應(yīng)〃?A(g)+〃R(g)^^/)C(g)+〃D(8).m+n>p+q.且AA/>Oc

1.轉(zhuǎn)化率時(shí)間圖像

【方法技巧】甲表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響，對(duì)于氣體反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于氣體生成物化學(xué)計(jì)

量數(shù)之和的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；乙表示溫度對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響，對(duì)于吸熱反應(yīng)，

溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；丙表示催化劑對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，

不能改變平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

2.轉(zhuǎn)化率(或質(zhì)量分?jǐn)?shù))與(壓強(qiáng)或溫度)圖像

(1)恒壓線圖像

(2)恒溫線圖像

【方法技巧】圖3中，當(dāng)溫度相等(任意一條等溫線)時(shí)，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡正

向移動(dòng)，即正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。當(dāng)壓強(qiáng)相等時(shí)，在圖3中作直線，與兩條等溫線交于兩點(diǎn)，這兩

點(diǎn)自下而上為降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明降低溫度平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

3.化學(xué)平衡中的其他圖像

(1)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：加A(g)+〃B(g)=pC(g)+qD(g),M點(diǎn)前，表示從反應(yīng)物開(kāi)始，viii逆；M點(diǎn)為剛達(dá)

到平衡點(diǎn)：M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A的百分含量增加或C的百分含量減少，平衡左移，

故正反應(yīng)A7/<0.,

(2)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：〃伍(g)+〃B(g)=pC(g)+c/D(g),L線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)。L線的左上方(E點(diǎn)),A

的百分含量大于此壓強(qiáng)時(shí)平衡體系中A的百分含量，所以E點(diǎn)滿足。心電逆；同理L線的右下方(F點(diǎn))滿足

V正<0逆。

典例引領(lǐng)

----------II<

考向01考查轉(zhuǎn)化率(或含■)時(shí)間圖像

【例I】(2024?福建龍巖?模擬)含氮化合物是化工、能源、環(huán)保等領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。合成尿素:CO(NH2)

2］的反應(yīng)為2N%(g)+CO2(g)—H2O(1)+CO(NH2)2Is)A//=-134kJ/molo向恒容密閉容器

中按物質(zhì)的量之比4：1充入N&和CO?,保持溫度不變，測(cè)得CO?的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化情況如圖所

示

。

-

/*

灑

3

工

金

0「

。O

4060時(shí)間/min

(1)A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率B點(diǎn)的正反應(yīng)速率(填或“=”)。

(2)下列敘述中不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母，下問(wèn))。

A.體系壓強(qiáng)不再變化

B.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化

C.NH3的消耗速率和CCh的消耗速率之比為2：1

D.固體質(zhì)量不再發(fā)牛.變化

(3)工業(yè)上合成尿素時(shí)，既能加快反應(yīng)速率，又能提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。

A.升高溫度

B.加入催化劑

C.將尿素及時(shí)分離出去

D.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)(縮小容器體積)

【答案】(1)<(2)C(3)D

【解析】(1)由題圖可知，A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡，在形成平衡的過(guò)程中，逆反應(yīng)速率增大，平衡時(shí)正、

逆反應(yīng)速率相等，則A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率,(2)該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，

恒溫恒容條件下，體系壓強(qiáng)不再變化說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；該

反應(yīng)的反應(yīng)物均是氣體，生成物均不是氣體，且反應(yīng)物不是按方程式比例投放，所以平衡前混合氣體平均

摩爾質(zhì)量是變量，當(dāng)混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B

不符合題意；N%的消耗速率和CO2的消耗速率之比始終為2：1,無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C

符合題意；固體質(zhì)量不再發(fā)生變化說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意。

(3)該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率減

小，故A錯(cuò)誤；加入催化劑，反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡不移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；尿素是固

體，將尿素及時(shí)分離山去，反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體

分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)(縮小容器體積)，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平

衡轉(zhuǎn)化率增大，故D正確。

【思維建?！拷獯鸹瘜W(xué)平衡圖像題四步驟

考向02考查轉(zhuǎn)化率與(壓強(qiáng)或溫度)圖像

【例2】(2024.浙江溫州?模擬)在一恒容的密閉容器中充入0.1molL「CO2、0.1molf'CHt,在一定條件

下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g),測(cè)得CH4平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖，下列有關(guān)

說(shuō)法不正確的是()

A.上述反應(yīng)的△〃<()

B.壓強(qiáng)：pA>pS>pi>p\

C.1100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為1.64

D壓強(qiáng)為時(shí)，在y點(diǎn)：v逆

【答案】A

【解析】0、〃2、〃3、.4是四條等壓線，由圖像可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，CH,的平衡轉(zhuǎn)化率越高，故

正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A”>0,A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，壓強(qiáng)越高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率越

小，故壓強(qiáng)B項(xiàng)正確：壓強(qiáng)為溫度為110()℃時(shí)，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為80.00%,故平衡

時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為c(CH4)=0.02mol,Lr,c(C02)=0.02mol-L*,c(CO)=0.16mol.LdH2)=0.16

-12

molL,即平衡常數(shù)K=黑微F.64,C項(xiàng)正確：壓強(qiáng)為/小時(shí)，y點(diǎn)未達(dá)到平衡，此時(shí)八E“逆，D

項(xiàng)正確。

對(duì)點(diǎn)提升

-----------II<

轉(zhuǎn)化率僅>

時(shí)間/min

D.保持壓強(qiáng)不變，若降低溫度，CO的轉(zhuǎn)化率變化曲線將是戊

【答案】C

故答案選C。

【對(duì)點(diǎn)2】(2024?江蘇無(wú)錫?模擬)恒壓下，NO和02在起始濃度一定的條件下發(fā)生反應(yīng)，在相同時(shí)間內(nèi),

測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO,的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫

度的變化)。下列說(shuō)法不正確的是()

A.反應(yīng)2N0(g)+O2(g)=2NO2(g)的AH<0

B.圖中X點(diǎn)所示條件下，由于測(cè)定時(shí)間較短，反應(yīng)未達(dá)到平餞

C.從X-Y過(guò)程中，平衡逆向移動(dòng)，02的質(zhì)量減少

D.380℃下，CTMO2)=5.0X10"moi.LNO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K=2000

【答案】C

【解析】依據(jù)圖中虛線，NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而卜.降，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△〃<(),故A正確；點(diǎn)X在虛線下面，說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)到化學(xué)平衡，故B正確；從XTY

過(guò)程中，NO轉(zhuǎn)化率下降，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，02的質(zhì)量應(yīng)該增大，故C錯(cuò)誤;

2NO(g)+Oz(g)—2NO2(g)

起始(molL-)Xy0

轉(zhuǎn)化(molL')0.5xO.25x0.5x

平衡(mo卜L「)0.5x5.0x10-40.5x

22

c(NO2)(0.5x)

K—/NIC、八/＜、\—、…一4-000,故D正確。

考法03工業(yè)生產(chǎn)中速率與平衡圖像

1.化工生產(chǎn)適宜條件選擇的一般原則

條件原則

從化學(xué)反應(yīng)速率分析既不能過(guò)快，又不能過(guò)慢

既要注意外界條件對(duì)速率和平衡影響的一致性，又要注意對(duì)二者影響的

從化學(xué)平衡移動(dòng)分析

矛盾性

從原料利用率分析增加廉價(jià)易得原料，提高高價(jià)難得原料的利用率，從而降低生產(chǎn)成本

從實(shí)際生產(chǎn)能力分析如設(shè)備承受高溫、高壓能力等

從催化劑的使用活性分析注意催化劑的活性對(duì)溫度的限制

2.平衡類問(wèn)題需考慮的幾個(gè)方面

(1)原料的來(lái)源、除雜，尤其考慮雜質(zhì)對(duì)平衡的影響。

(2)原料的循環(huán)利用。

(3)產(chǎn)物的污染處理。

(4)產(chǎn)物的酸堿性對(duì)反應(yīng)的影響。

(5)參加反應(yīng)的物質(zhì)的壓強(qiáng)對(duì)平衡造成的影響。

(6)改變外界條件對(duì)多平衡體系的影響。

典例引領(lǐng)

--------II<3

考向01考查轉(zhuǎn)化率一選擇性圖像

【例1】(2024?湖南婁底?模擬)NH3與。2作用分別生成N2、NO、叱0的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣

中的N%可通過(guò)催化氧化為N?除去。將一定比例NH3、02和N2的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有催化劑的

反應(yīng)管，NH3的轉(zhuǎn)化率、N2的詵擇性［2"吟’心)-X100%］與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

n總轉(zhuǎn)化(NH3)

A.其他條件不變，升高溫度，NH.I的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.其他條件不變，在175?300℃范圍，隨著溫度的升高，出II處氮?dú)?、氮氧化物的量均不斷增?/p>

C.催化氧化除去尾氣中的NH3應(yīng)選擇反應(yīng)溫度高于250℃

D.高效除去尾氣中的N%,需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和N?選擇性高的催化劑

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，圖示中NFh的轉(zhuǎn)化率并不是平衡轉(zhuǎn)化率，由“NH3與02作用分別生成N2、NO、N2O的反

應(yīng)均為放熱反應(yīng)”，知升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NH.)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖像知，其他條

件不變，在175?300°C范圍，隨著溫度的升高，N%的轉(zhuǎn)化率逐漸增大至幾乎不變，N?的選擇性逐漸減

小，則低溫時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率為影響N2產(chǎn)量的主要因素，高溫E寸，N?的選擇性為影響N2產(chǎn)量的主要因

素,故出口處N2的量先增大后減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溫度高于25?！鏁r(shí)，N2的選擇性減小較快，NE更易

轉(zhuǎn)化成NO或NzO,仍會(huì)污染環(huán)境，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，N?對(duì)環(huán)境無(wú)污染，由題圖知，低溫下，刈的選擇性高，

但低溫下反應(yīng)速率慢，所以單位時(shí)間內(nèi)N比的轉(zhuǎn)化率不高，故需要研發(fā)低溫下NH］轉(zhuǎn)化率高且N?選擇性

高的催化劑，正確。

考向02考查轉(zhuǎn)化率一投料比圖像

【例2】(2024.河北廊坊.模擬)在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)—C2H5OH(g)4-3H2O(g)

△凡在某壓強(qiáng)下起始時(shí)按不同氫碳比彳詈丁投料(如圖中曲線①②③)，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度

的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)的△”>()

B.氫碳比：①<②〈③

C.其他條件不變的情況"增大容器的體枳可提高CO2的轉(zhuǎn)化率

D.若起始CCh的濃度為2mo卜L'>氏為4moiLI在圖中曲線③氫碳比條件下進(jìn)行，則400K時(shí)該反

應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為1.7

【答案】D

【解析】根據(jù)圖像可知，在氫碳匕相等的條件下，隨著溫度的升高，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度，

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△”<(),A錯(cuò)誤；氫碳比越大，CCh的轉(zhuǎn)化率越高，根據(jù)

圖像可知，在溫度相等的條件下，CO2的轉(zhuǎn)化率：①乂2>?，則氫碳比：①〉②》③，B錯(cuò)誤；正反應(yīng)是氣

體體積減小的反應(yīng)，因此其他條件不變的情況下，縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，

可提高CO2的轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知，400K時(shí)曲線③中CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,這說(shuō)明消耗CO?

1molL-1,則消耗氫氣3mo卜Li生成乙醇和水蒸氣分別是0.5mol?L，1.5mo卜L，剩余CCh和氫氣分

n5x1C

別是ImoH/i、1molL-1,該溫度下平衡常數(shù)長(zhǎng)=個(gè)常句.7,D正確。

【思維建?！?/p>

(1)改變投料比相當(dāng)于增加一種反應(yīng)物的濃度，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高，而自身的轉(zhuǎn)化率降低。

(2)當(dāng)按化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)之比投入反應(yīng)物，各組分的平衡轉(zhuǎn)化率相同，平衡時(shí)產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)最

大。

對(duì)點(diǎn)提升

------------II0

【對(duì)點(diǎn)1】(2024.山西忻州.模擬)在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯

的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙醇進(jìn)料量(單位：mLmin-')的關(guān)系如圖所示(保

持其他條件相同)

a99

挈5a

afc98

俱

轟o.

s0.

2a697

￡1.2mL-min'196*1.2mL?min'

*0.4mL?min'1?0.4mL?min

溫度小溫度汽

在410?440c溫度范圍內(nèi)，下列說(shuō)法不正確的是()

A.當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醉轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性升高

B.當(dāng)乙醇講料量?東，防溫度的小高，乙烯詵擇性不?定增大

C.當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小

D.當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大

【答案】A

【解析】分析題圖可知，當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨著乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯的選擇性先增大后減小，A項(xiàng)錯(cuò)

誤；由乙烯選擇性變化曲線可知，當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯的選擇性先增大后減小，B項(xiàng)

正確；由乙醇轉(zhuǎn)化率變化曲線可知，當(dāng)溫度一定時(shí)，乙醇的進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)正確；由

乙烯選擇性變化曲線可知，當(dāng)溫度一定時(shí)，乙醇的進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大，D項(xiàng)正確。

【對(duì)點(diǎn)2］（2024?黑龍江雞西?模擬）反應(yīng)Si（s）+3HQ（g）=SiH03（g）+H2（g）△”是工業(yè)上制備高純硅的

重要中間過(guò)程。一定壓強(qiáng)下，起始投入原料暇的值和溫度與SiHCh的平衡產(chǎn)率的變化關(guān)系如圖所

示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△“<（）

B.M、N點(diǎn)SiHCb的分壓：M>N

C.“（對(duì)）的值越大SiHCb平衡產(chǎn)率越高

n（Si）

D.M、N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：VM>VN

【答案】C

【解析］溫度升高，SiHCh的平衡產(chǎn)率減小，△”<（），A項(xiàng)正確；對(duì)應(yīng)氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，由

題圖可知，M、N點(diǎn)SiHCh的平衡產(chǎn)率M>N,所以M、N點(diǎn)SiHCh的分壓：M>N,B項(xiàng)正確：由題圖可

知，”（聯(lián)的值增大至7時(shí)，SiHCh的平衡產(chǎn)率降低至接近于0,C項(xiàng)錯(cuò)誤；M點(diǎn)溫度較高，SiHCb濃

度較大，逆反應(yīng)速率VM>VN，D項(xiàng)正確。

好題沖關(guān)

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

----IV

1.（2024?河北衡水?模擬預(yù)測(cè)）儲(chǔ)氫合金M的吸放氫反應(yīng)式為：xH2（g）+2M（s）-2MHx（s）,現(xiàn)將100gM

置于恒容容器中，通入氫氣并維持容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定，在不同溫度下M的最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系如圖

所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

L6■

■

L4-

-

感

L2-

也

L

+<050-

/L

-

-

O.

.8

0?6??????IIII

0.60.70.80.91.01.11.2

壓強(qiáng)/MPa

A.壓強(qiáng)越小，溫度對(duì)最大吸氫量的影響越大

B.若到達(dá)P點(diǎn)的時(shí)間為3min,則吸氫速率v=0.35g/min

C.在相同條件卜\若氫氣中含有氮?dú)猓瑒t最大吸氫量減小

D.若到達(dá)N點(diǎn)所用時(shí)間小于P點(diǎn)，則吸氫速率v(N)<v(P)

【答案】D

【解析】A.由圖可知，壓強(qiáng)越小，溫度對(duì)最大吸氫量的影響越大，故A正確；

C.恒壓條件下若氫氣中含有氧氣，相當(dāng)于氫氣的分壓減小，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡向逆反

應(yīng)方向移動(dòng)，吸氫量減小，故C正確；

D.由圖可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，N點(diǎn)反應(yīng)溫度高于P點(diǎn)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則N點(diǎn)反應(yīng)速率小于P

點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

B.提高反應(yīng)體系的溫度能降低反應(yīng)體系中SO?的生成量

【答案】D

B.二氧化硫在反應(yīng)H中生成，反應(yīng)H是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)正向進(jìn)行，會(huì)增大二氧化疏的生成

量，B錯(cuò)誤；

故選D。

100300500700900

反應(yīng)溫度/七

反應(yīng)H：2CuCh(s)+O2(g)=2CuO(s)+2C12(g)AH=125.6kJ-mor1

1

反應(yīng)HI：CuO(s)+2HCl(g)=CuC12(s)+H2O(g)AH=120.0kJ-mor

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)I的AH=5.6kJmo「

B.升高溫度和增大壓強(qiáng)均能提高反應(yīng)I中HC1的平衡轉(zhuǎn)化率

C.().2MPa、500C時(shí)，向反應(yīng)體系中加入CuCL,延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，能使HC1轉(zhuǎn)化率從X點(diǎn)的值升至Y點(diǎn)

的值

【答案】D

【解析】A.根據(jù)蓋斯定律,由II+HI2得4HCl(g)+O2(g)=2C12(g)+2H2O(g),AH=+125.6kJmo「+(120.0

kJ-mor1)x2=114.4kJ-moP1

A錯(cuò)誤；

B,反應(yīng)I為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，HC1的平衡轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)誤；

C.CuCb為固體不能影響平衡移動(dòng)，反應(yīng)時(shí)間也不能影響平衡移動(dòng)，HC1轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)誤；

故選D。

下列選項(xiàng)中正確的是

D.綜合考慮反應(yīng)速率和平衡，進(jìn)行碳氯化反應(yīng)合適的生產(chǎn)溫度為1000?1200℃之間

【答案】C

C.根據(jù)圖示，1400C時(shí)TiC14在平衡混合物中的比例下降，主要原因是碳氯化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨溫度升

高平衡常數(shù)減小，反應(yīng)程度降低，故C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)圖示，綜合考慮反應(yīng)速率和平衡，進(jìn)行碳氯化反應(yīng)合適的生產(chǎn)溫度為1200。01400。(3之間，故D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

故本題選C。

20

溫度/K

下列說(shuō)法不正確的是

【答案】C

答案選C。

6.（2024?江蘇揚(yáng)州?模擬預(yù)測(cè)）丙烷催化脫氫制備丙烯的主要反應(yīng)為

448

??

樣

與44-

9?(

H%

40-)

?

95裁

ul4

36-素

?

Q根

:32-S

n9

9OH

*O

28-

85

580590600610620630

溫度/(℃)

D.升高溫度對(duì)反應(yīng)2和反應(yīng)3的影響比對(duì)反應(yīng)I的影響更顯著

【答案】A

故答案為：Ao

A.300C?400℃范圍內(nèi)，溫度升高，壓強(qiáng)減小,丙烯的平衡產(chǎn)率提高

B.主副反應(yīng)的正反應(yīng)方向均為吸熱過(guò)程

C.450℃時(shí)，主反應(yīng)的催化劑活性最好

D.將乙烯分離出去有助于增大丙烯的平衡產(chǎn)率

【答案】B

【解析】A.300C?400℃范圍內(nèi)，溫度升高，丙烯和乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，根據(jù)主

副反應(yīng)原理可知，體系壓強(qiáng)增大，A錯(cuò)誤：

B.在300C?400C范圍內(nèi)，溫度升高，丙烯和乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均增大，平衡正向移動(dòng)，則根據(jù)勒夏特列

原理可知，主副反應(yīng)的正反應(yīng)方向均為吸熱過(guò)程，B正確；

C.450c時(shí)，丁烯轉(zhuǎn)化為丙烯的轉(zhuǎn)化率高，因此催化劑的選擇性最好，C錯(cuò)誤；

D.將乙烯分離出去，生成乙烯副反應(yīng)的平衡會(huì)正向移動(dòng)，「烯濃度減小，導(dǎo)致主反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，

丙烯的平衡產(chǎn)率下降，D錯(cuò)誤；

答案選及

〃任叫)

H-

〃S)

興

%、

F

解

趣

*

W

H

A.其他條件不變，達(dá)平衡后充入氧氣，平衡不移動(dòng)

C.一定條件卜，達(dá)到平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量不變

【答案】B

【解析】A.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，總壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，體積增大，相當(dāng)于減壓，平

衡不移動(dòng)，故A正確；

C.氣體平均摩爾質(zhì)吊:為根據(jù)反應(yīng)可知，反應(yīng)后有固體存在，因此氣體總質(zhì)量發(fā)生改變,則氣體平

n

均摩爾質(zhì)量在改變，因此當(dāng)氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí)，達(dá)到平衡，故c正確；

D.用三段式計(jì)算：投料比為2,平衡轉(zhuǎn)化率為40%,則計(jì)算如下：

故答案選Bo

下列說(shuō)法正確的是

D.當(dāng)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)I、n不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】A

D.反應(yīng)I為氣體體積減小的反應(yīng)，在同一個(gè)容器內(nèi)當(dāng)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)I、II都達(dá)到平

衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

故選Ao

H2s的轉(zhuǎn)化率/%

A.圖中表示硫化氫和氮?dú)獍凑瘴镔|(zhì)的量之比為1:1混合的曲線為④

B.溫度、壓強(qiáng)不變，通過(guò)添加硫化氫可提高硫化氫的平衡轉(zhuǎn)化率

D.起始反應(yīng)速率的大小順序：⑤〉③

【答案】B

【解析】A.由以上分析，曲線④表示硫化氫和氮?dú)獍凑瘴镔|(zhì)的量之比為1：1混合的曲線，A正確；

B.該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增加硫化氫，相當(dāng)于增大硫化氫的分壓，平衡逆向移動(dòng)，疏化氫的平

衡轉(zhuǎn)化率下降，B錯(cuò)誤；

D.壓強(qiáng)不變，說(shuō)明硫化氫和氧氣按照物質(zhì)的量之比為4：1（對(duì)應(yīng)曲線⑤）和1：4（對(duì)應(yīng)曲線③）混合時(shí)氣體

的總物質(zhì)的量也相同，則硫化氫和氧氣按照物質(zhì)的量之比為4：1混合時(shí)，反應(yīng)物硫化氫的起始濃度更

大，起始反應(yīng)速率更大，D正確；

故選：Bo

能力提升

----------IV

70

50

30

10

500520540560580溫度/℃

D.為提高乙烯的產(chǎn)率，實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)盡可能降低壓強(qiáng)促進(jìn)平衡正移

【答案】C

D.降低壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，可提高乙烯的產(chǎn)率，但壓強(qiáng)減小也會(huì)造成反應(yīng)速率減慢，實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)盡可

能降低壓強(qiáng)會(huì)影響反應(yīng)速率，單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)率可能降低，故D錯(cuò)誤;

故選C。

在一定壓強(qiáng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體組成隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法不叱碰的是

50

4o

%

/

齊3o

冢

及

r2o

—O

060070080090()1000110012001300

溫度/七

A.高溫利于反應(yīng)③逆向進(jìn)行

C.欲制得甲烷含量高的高熱值燃?xì)鈶?yīng)在低溫下進(jìn)行

D.向制備合成氣體系中加入一定量CaO更有利于增大H2的體積分?jǐn)?shù)

【答案】B

【解析】A.CH4只由反應(yīng)③產(chǎn)生，溫度升高，CK減少說(shuō)明反應(yīng)③逆向移動(dòng)，故高溫利于反應(yīng)③逆向進(jìn)

行，A正確；

B.溫度升高，CO?減少說(shuō)明反應(yīng)②逆向移動(dòng)，故反應(yīng)②是正向放熱的反應(yīng)，APhvO,B錯(cuò)誤；

C.由圖知，溫度較低時(shí)，氣體組成中CK占比更多，故欲制得甲烷含量高的高熱值燃?xì)鈶?yīng)在低溫下進(jìn)

行，C正確；

D.向制備合成氣體系中加入一定量CaO,CaO優(yōu)先消耗CO2,COz濃度減小，使反應(yīng)①②正向移動(dòng)，有

利于增大H2的體枳分?jǐn)?shù)，D正確；

本題選Bo

13.(2024.江蘇南通.模擬預(yù)測(cè))利用甲醇(CHsOH)和甲苯(Tol)發(fā)土甲基化反應(yīng)可以獲得對(duì)二甲苯(pX)、間

二甲苯(mX)和鄰二甲茶(oX),反應(yīng)過(guò)程中還有乙烯生成，涉及的反應(yīng)有

下列說(shuō)法正確的是

B.隨著溫度的升高，反應(yīng)IV的平衡常數(shù)先增大后減小

【答案】C

B.反應(yīng)IV的AHV0,為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)?直減小，B錯(cuò)誤；

D.800K下反應(yīng)達(dá)平衡后，若通過(guò)等比例增加甲苯和甲醇的物質(zhì)的量來(lái)增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，

n(Tol)會(huì)增大，D錯(cuò)誤；

故選C。

14.(2024.廣西貴港?模擬預(yù)測(cè))中國(guó)積極推動(dòng)技術(shù)創(chuàng)新，力爭(zhēng)2060年實(shí)現(xiàn)碳中和。CO?催化還原的主要

反應(yīng)有：

60

<50的平

手4()CO2

互30

希20的

glOCH30H

平衡產(chǎn)率

A0

35040045050055060C

溫度/K

A.反應(yīng)②在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行

B.若氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化，則反應(yīng)①和②均達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】A

B.由題干信息可知，反應(yīng)物質(zhì)全部為氣體，其中反應(yīng)②為非等體積反應(yīng)，故若氣體平均摩爾質(zhì)量不再變

化，則反應(yīng)①和②均達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

A.x+y>p+qB.c(P)：b>2a

【答案】D

【分析】由于容器容積V甲:V乙=1:2但投入的是等物質(zhì)的量的X和丫，故甲中Q的濃度更大，但是小于乙

中Q的濃度的2倍，說(shuō)明容器體枳減小，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)是氣體體積數(shù)增大的反應(yīng)，隨溫度升高，Q

濃度增大，說(shuō)明正反應(yīng)吸熱：

【解析】A.由分析，x+yvp+q,A錯(cuò)誤；

B.a,b兩點(diǎn)Q的濃度相等，由于反應(yīng)起始物是X和Y,產(chǎn)生的P和Q物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之

比，故a、b兩點(diǎn)P的濃度也相等，B錯(cuò)誤；

C.起始反應(yīng)物是X和Y,甲的體積是乙的一半