專題六原子結(jié)構(gòu)元素周期倬專題檢驗(yàn)

選擇題（20X5=100分）

1.（2022?四川省成都市高三檢測）已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑

與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，且B、C、D原子最外層電子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)，D的簡

單離子半徑在同周期元素中最小，只有C與E同主族。下列說法錯誤的是

原

子

半

徑

A.簡單氧化物的沸點(diǎn)：OE

B.簡單離子的半徑：D>C

C.A、B可形成多種二元叱合物

D.電解熔融C、D形成化合物冶煉D的單質(zhì)

【答案】B

【解析】同周期自左至右原子序數(shù)增大，原子半徑減小，所以B、C為同一周期元素，D、E

為同一周期元素，A單獨(dú)一個周期，且原子半徑、序數(shù)最小，所以A為H元素；D的簡

單離子半徑在同周期元素中最小，D應(yīng)為第三周期元素，所以D為AI元素；B、C、D

原子最外層電子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)，則B、C的最外層電子數(shù)之和為133=10,C與

E同主族，E的原子序數(shù)大于AI,則C、E的最外層電子數(shù)大于3,而C的最外層電子數(shù)

大于B,所以C的最外層電子數(shù)為6或7,而C為7時，B為3,此時B和AI同主族，

不符合題意，所以C的最外層電子數(shù)為6,B為4,所以C為O元素，B為碳元素，E

為S元素。

A項(xiàng)：C、E的簡單氫化物分別為WO和WS,WO分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，A正確；

B項(xiàng)：D、C的簡單離子半徑分別為AP+、。2,二者電子層數(shù)相同，但。的核電荷數(shù)更小，

所以的半徑更大，B錯誤；

C項(xiàng)：H和C元素可以形成多種短類，均為二元化合物，C正確；

D項(xiàng)：。和AI形成的化合物為氧化鋁，電解熔融氧化鋁可以得到鋁單質(zhì)，D正確;

綜上所述答案為Bo

2.（2023屆?湖南省益陽市高三質(zhì)量檢測）某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X。Y、W、Z是原子

序數(shù)依次增大的短周期元素，且四種元素分布在三個周期，W的最外層電子數(shù)是Y的

最外層電子數(shù)的2倍，Z和X同主族。下列說法正確的是

W

I

Z+X-W-YWY-WWZH

I/

WY-W

A.W與Z形成的化合物中只含離子鍵

B.該化合物中Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.X3YW3是弱酸

D.離子半徑：Z>W>Y

【答案】C

【解析】X、Y、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且四種元素分布在三個周期，則

X為H元素；Z和X同主族，且Z的原子序數(shù)最大，則Z為Na元素；W的最外層電子

數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍，且Y能形成4個共價鍵，W能形成2個共價鍵，則Y

為B元素，W為0元素。

A項(xiàng)：。和Na可以形成化合物NazCh,含有離子鍵和共價鍵，A錯誤；

B項(xiàng)：Y為B元素，該結(jié)構(gòu)中形成3個共價鍵的B原子最外層只有6個電子，B錯誤；

C項(xiàng):X3YW3即H3BO3,為一種弱酸,C正確；

D項(xiàng)：電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以離子半

徑02>Na+,即W>Z,D錯誤；

答案為C。

3.（2022?陜西漢中?二模）一種礦石MZzXsCCW）」的組成元素W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增

大的短周期元素，其中肌X、Z分別位于不同周期，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子

數(shù)的一半，1個MX分子含有10個電子。下列說法正確的是

A.原子半徑：Y>Z>X>W

B.Y與X形成的化合物可與NaOH溶液反應(yīng)

C.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z>X

D.Z的最高價氧化物不能與酸、堿反應(yīng)

【答案】A

【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分別位于不同周期，

則中為H元素；X位于第2周期，Z位于第3周期，1個MX分子含有10個電子，則X

為0元素；Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，Z最外層有4個電子，Z為Si

元素；礦石［YsZMlXW)」的化學(xué)式為YaSizOKOH).”根據(jù)化合物中元素正負(fù)化合價的代數(shù)

和為0可知，Y顯+2價，為Mg元素，然后根據(jù)物質(zhì)的形狀及元素周期律分析解答。

根據(jù)分析可知，W為H,X為0,Y為Mg,Z為Si元素。

A項(xiàng)：同一周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增

大，則原子半徑：Y>Z>X>W,A正確：

B項(xiàng)：X為0,Y為Mg元素，二者形成的化合物MgO是堿性氧化物，不能夠與堿NaOH溶液發(fā)

生反應(yīng)，B錯誤；

C項(xiàng)：X為()，Z為Si元素，二者的簡單氫化物分別是HQ、SiH“它們都屬于分子晶體，分

子之間以微弱的分子旬作用力結(jié)合，因此物質(zhì)熔沸點(diǎn)都比較低，但比0分子之間除存在

分子間作用力外還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致乩0的沸點(diǎn)比SiH」的高，

故簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z<X,C錯誤；

D項(xiàng)：Z為Si元素,其最高價氧化物Si02是酸性氧化物,能夠與堿NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaAiOa

和比0，也能夠與HF反應(yīng)產(chǎn)生Si%、H20,D錯誤;

故合理選項(xiàng)是A。

4.(2022?遼寧沈陽?一模)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y的

單質(zhì)常溫下為氣體，W的單質(zhì)可用于飲用水消毒。由X、Y、Z、W組成的某化合物結(jié)

構(gòu)如圖所示，分子中所有原子均達(dá)到8電子稔定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

W

I

入

z=xx=z

w-Y-W

X

序數(shù)小于B,Y的原子序數(shù)在B和Al之間，故R為Li,Y為Na；W和B、A1分別構(gòu)

成兩種陰離子［BW"和［A1W",且W的原子序數(shù)比B小，則W為H；綜上所述，W為

H,R為Li,X為B,Y為Na,Z為Al,甲為NaBH-乙為LiAIHu

A項(xiàng)：W為H,R為Li,Y為Na,三者均位于元素周期表中IA族，A正確：

B項(xiàng)：W為H,甲為NaBFU乙為LiAlK,兩種物質(zhì)中，H都顯1價，B正確；

C項(xiàng)：Y為Na,Z為Al,Al的非金屬性比Na強(qiáng)，所以A1的電負(fù)性大于Na,C正確；

D項(xiàng)：Z為A1,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物Al（OHh，是兩性氫氧化物，既可以和酸反應(yīng)，

也能與堿反應(yīng)，D錯誤；故選D。

6.（2022?江西九江?一模）短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增加，X、Y、

W位于不同周期，原子序數(shù)：3Y=Z+R,常溫下X與丫可組成兩種液態(tài)二元化合物。

某種緩沖溶液的主要成分結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的忌（）

rY~］-

II

W-X—Y—R—Y—X

I

LYJ

A.R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：YVZ

C.X、W均能與Y形成具有漂白性的化合物

D.簡單離子半徑：Y>Z>W

【答案】A

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增加，X、Y、W位于不同周期，

常溫下X與丫可組成兩種液態(tài)二元化合物，則X為H元素、Y為O元素；由緩沖溶

液的主要成分結(jié)構(gòu)中W為正一價陽離子、R形成5個共價鍵可知，W為Na元素、R

為P元素；由原子序數(shù)：3Y二Z+R可知，Z為F元素。

A項(xiàng)：磷元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物磷酸為中強(qiáng)酸，故A錯誤；

B項(xiàng)：元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧元素的非金屬性弱于氟元素，所

以水的穩(wěn)定性弱于氟化氫，故B正確；

C項(xiàng)：過氧化氫和過氧化耿都具有強(qiáng)氧化性，都是具有漂白性的化合物，故C正確：

D項(xiàng)：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以簡單離子的離子半徑為

O2->F->Na+,故D正確：故選A。

7.（2022?河南商丘?三模）S.Wright劍橋大學(xué)DominicS.Wright課題組設(shè)計(jì)了一種新型電

池中電解質(zhì)（結(jié)構(gòu)如怪所示）的合成路線。已知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主

族元素，三者的核外電子數(shù)之和等于35,Y與Z位于同一周期，則卜.列說法正確的是

X

lXIX、_

Y+[]

L/、」

X1X

X

A.簡單離子的半徑：X>Y

B.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)酸

C.工業(yè)上常采用電解Y的氧化物冶煉單質(zhì)Y

D.該化合物陰離子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】A

【解析】X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三者的核外電子數(shù)之和等于35,

Y與Z位于同一周期，從結(jié)構(gòu)圖Z形成6個共價鍵，X為1價,若X為H,Y為Li,Z為

31號，不合理，若X為H,Y為Na,則Z為23號元素，不合理，若X為F,Y為Na,

Z為35911=15,Z為P。

A項(xiàng)：F、Na?電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷大的半徑小，簡唬離子的半徑：F>Na1故A正確；

B項(xiàng)：Z的最高價氯化物對應(yīng)水化物&PO4是弱酸，故B錯誤；

C項(xiàng)：工業(yè)上常采用電解熔融氯化鈉冶煉單質(zhì)鈉，故C錯誤；

D項(xiàng)：該化合物陰離子中F原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但P最外層有12個電子，故D錯誤；

故選A,

8.（2022?四川省成都市一模）麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑，結(jié)構(gòu)式如圖。其組成元素Y、X、

W、Z為原子序數(shù)依次增大的前兩周期主族元素。二列說法正確的是（）

A.Y、W、Z三元素形成的化合物一定能抑制水的電離

B.氫化物沸點(diǎn)：Z>W>X

C.X、W、Z分別與Y均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

D.X與鈣形成的化合物的電子式：[：X:]Ca2+[：X：1'

【答案】C

【解析】由麻黃素的結(jié)構(gòu)式可知，Y周圍只形成了1個共價鍵，X周圍形成了4個共價鍵，

W周圍形成了3個發(fā)共價鍵，Z周圍形成了2個共，'介鍵，且組成元素Y、X、W、Z為

原子序數(shù)依次增大的前兩周期主族元素，則可知Y為H、X為C、W為N、Z為。。

A項(xiàng)：Y、W、Z三元素分別為H、N、0,則三種元素形成的化合物不一定能抑制水的電離，

如NH4NO3,NH4NO2由于NH“+發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離，NH3H2O由于電離出的0H

而抑制水的電離，A錯誤；

B項(xiàng)：Z、W、X為0、N、C,由于C的氫化物種類很多，沸點(diǎn)相差較大，則氫化物沸點(diǎn)大

小無法比較，B錯誤：

C項(xiàng)：X、W、Z分別為C、N、。與Y即H均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物如

CH3cH3、CH2=CH2、N2H4、H2O2等，C正確；

D項(xiàng)：X即C與鈣形成的化合物即CaC2,則其電子式為：Ca2*[^L：：C*]2\D錯誤；故

選C。

9.(2022?江西南昌?一模)物質(zhì)M可用作調(diào)味劑、乳化九、抗氧化增效劑、吸濕劑、pH調(diào)節(jié)

劑、增香劑、緩沖劑，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。M的組成元素X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次

增大的短周期主族元素，且Y的一種核素常用于檢測文物的年代。下列說法錯誤的是

()

X

I

「XZZL

IIII

Q+X—Y—Y—Y—Z

II

LXX」

A.物質(zhì)M與稀硫酸反應(yīng)生成的一種化合物中含有兩種官能團(tuán)

B.Y與Z分別形成的簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y

C.Z、Q兩種元素的簡單離子半徑：Q>Z

【).Y、Z兩種元素形成化合物時，Z總顯負(fù)價，說明非金屬性：Z>Y

【答案】C

【解析】M的組成元素X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y的一種核

素常用于檢測文物的年代，可知Y為C元素；結(jié)合Y中X形成1個共價單鍵，且X的原

子序數(shù)最小，可知X為H元素：Z形成2個共價鍵，Z為0元素；Q可形成帶1個單位

正電荷的陽離子，結(jié)合原子序數(shù)可知Q為Na元素，艱據(jù)上述分析可知：X為H、Y為C、

Z為()、Q為Na元素。

A項(xiàng)：物質(zhì)M與稀硫酸反應(yīng)生成的有機(jī)物為CH：CHOHCOOH,分子物質(zhì)中含羥基、按基兩種官

能團(tuán)，A正確；

B項(xiàng)：Y為C、Z為0,元素的非金屬性：0>C,元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定

性就越強(qiáng)，所以Y與Z分別形成的簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y,B正確：

C項(xiàng)：Z為0、Q為Na,二者形成的簡單離子爐、Na'核外電子排布都是2、8,離子的核外電

子層結(jié)構(gòu)相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑：QVZ,C錯誤；

【）項(xiàng)：Y為C、Z為0,二者都是非金屬元素，原子之間通過共價鍵結(jié)合形成化合物。元素非

金屬性越強(qiáng)，在形成化合物時，共用電子對就偏向吸引電子能力強(qiáng)的0元素，該元素化

合價就顯負(fù)價，吸引電子能力弱的形成化合物時元素顯正價，因此可根據(jù)Y、Z兩種元

素形成化合物時，Z總顯負(fù)價，判斷元素的非金屬性：Z>Y,D正確；故選C。

10.（2022?陜西西安?二模）有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示.其

中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增K的短周期元素，只有X、Y在同一周期，Z的單

質(zhì)是黃綠色氣體；下列有關(guān)說法不正確的是（）

Z、

W-

W-

/

W

A.非金屬性強(qiáng)弱比較：YAX

B.XW4的沸點(diǎn)高于WzY的沸點(diǎn)

C.X的含氧酸有一元弱酸、二元弱酸等

D.Z2Y中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

【答案】B

【解析】根據(jù)題意，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的單質(zhì)是黃綠色

氣體，Z為氯；只有X、Y在同一周期，則W為氫，位丁第一周期，XY位丁第二周

期；由結(jié)構(gòu)可知，XY形成共價鍵數(shù)分別為4、2,則XY分別為碳、氧。

A項(xiàng)：同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)弱比較：Y>X,A正確：

B項(xiàng)：氧電負(fù)性較強(qiáng)，水分子中可以形成氫鍵，故CH4的沸點(diǎn)低于H20的沸點(diǎn)，B錯誤；

C項(xiàng)：碳的含氧酸有一元弱酸醋酸、二元弱酸碳酸等，C正確；

D項(xiàng)：C1O2中氯、氧原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，D正確；故選B。

11.（2022.浙江省稽陽聯(lián)誼學(xué)校高三下學(xué)期4月聯(lián)考）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依

次增大,X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體,Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，

短周期主族元素中Z原子的半徑最大，W原子的最外層電子數(shù)等于X、Y、Z原子的最外

層電子數(shù)的平均值。卜列推斷錯誤的是

A.X、Y、Z、、四種元素最多組成兩種正鹽

B.Z對應(yīng)的氫化物中存在離子鍵

C.簡單離子半徑x>z

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性X>W

【答案】A

【解析】由題干信息可知，短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)是空氣

中含量最高的氣體，則X為N,Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為0,

拓周期中族元素中Z原子的半徑最大，則1為Na.W原子的最外層電子數(shù)等干X、Y、Z

原子的最外層電子數(shù)的平均值，即W的最外層上電子數(shù)為4,則W為Si,據(jù)此分析解題。

A項(xiàng)：由分析可知，X、Y、Z、W分別為N、0、Na、Si,則四種元素可組成NaNOz、NaN03>Na2SiO3

等正鹽，A錯誤；

B項(xiàng)：由分析可知，Z為M,則Z對應(yīng)的氫化物即NaH中存在離子鍵，B正確；

C項(xiàng)：由分析可知，X為N,Z為Na,V和Na'具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大微粒

半徑越小，則簡單離子半徑即X>Z,C正確；

D項(xiàng)：己知N的非金屬性比Si的強(qiáng)，則最高價氧化物時應(yīng)水化物的酸性HNOsAlLSiOa即X>

W,D正確；

故答案為：Ao

12.（2022?吉林長春?三模）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，旦均不大于20,

W與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)。這四種元素形成的一種食

品添加劑的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

rX『

II

Z2,+X—Y—X—W

I

.X.

A.原子半徑：W<Y<X<Z

B.X與Y形成的化合物可用作食品干燥劑

c.W與Z形成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵

D.X形成的簡單氫化物的沸點(diǎn)和熱穩(wěn)定性均是同族中最高的

【答案】D

【解析】主族元素MX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,由四種元素形成的一

種食品添加劑Q的結(jié)構(gòu)可知，X形成2個共價鍵，X應(yīng)為0；W只形成1個共價鍵，W為

H;W1與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為

61=5,結(jié)合原子序數(shù)可知Y為P；Z可失去2個電子變?yōu)閹?個單位正電荷的離子，且

原子序數(shù)大于Y，則Z為Ca。

分析可知，可為H、X為0、Y為P、Z為Ca,

A項(xiàng)：同周期主族元素從左向右原子半徑減小、同主族從上到下原子半徑增大，則原子半

徑：W<X<Y<Z,故A錯誤；

B項(xiàng)：X與Y形成的化合物為玉,氧化二磷時,具有吸水性，彳日牛成酸不能用于食品干燥劑.

故B錯誤；

C項(xiàng)：*與Z可以形成離子化合物為CaFL只含離子鍵，故C錯誤；

D項(xiàng)：X形成的簡單氫化物是水，水分子間形成氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)高，0的原子半徑是同

族最小的，0H鍵長短、鍵能大，熱穩(wěn)定性是同族中最高的，故D正確：

故選D。

13.（2022?吉林長春?二模）a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X、

Y、Z、W為這些元素形成的常見化合物，X為二元化合物，常溫下0.Imol/LX溶液的

pH=K物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：e>d>b

B.b、c形成的化合物中都不含共價鍵

C.Z、W都能破壞水的電離平衡

D.b的氫化物穩(wěn)定性一定強(qiáng)于e的氫化物

【答案】C

【解析】a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、W為這些元素形

成的常見化合物；其中，d單質(zhì)和X溶液反應(yīng)生成Z溶液，d單質(zhì)還能和Y溶液反應(yīng)生

成w溶液,z溶液和w溶液反應(yīng)生成兩性化合物,該化合物為AI（OH）3；X為二元化合物，

常溫下0.lmol/LX溶液的pH=l,則X為HCL故d為ALZ為AlCk,Y為NaOH,W為

NaA102,a單質(zhì)為lb;由于a、b、c>d、。為原子序數(shù)依次增大，故a為H,b為0,c

為Na,d為Al,e為Cl。

A項(xiàng)：由分析可知，b為（），d為Al,e為Cl,它們的簡單離子分別為（AAl3\Cl,0?和Al*

的電子層結(jié)構(gòu)相同，但是Al的原子序數(shù)較大，故離子半徑：02>Al3\0\AK都只有

兩個電子層，C1有三個電子層，故C1的離子半徑最大，所以，簡單離子半徑：Cl〉。?

A錯誤；

B項(xiàng)：由分析可知，b為0,c為Na,它們形成的化合物Na◎含有離子鍵和共價便，B錯誤：

C項(xiàng)：由分析可知，Z為A1CL”W為NaAlO?,它們在水中都會發(fā)生水解，都能促進(jìn)水的電離

平衡正向移動，C正確；

D項(xiàng)：由分析可知，b為C,e為C1,。的氫化物有比0八比0,C1的氫化物為HC1,H2O?的穩(wěn)

定性較弱，而HC1的穩(wěn)定性較強(qiáng)，故0的氫化物穩(wěn)定性不一定強(qiáng)于C1的氫化物，D錯

誤；

故選C.

14.（2022?山西太原?三模）科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)某離子液體有助于鹽湖水提取鋰，其結(jié)構(gòu)式

如圖。其中X、Y、Z、W、E、Q均為短周期主族非金屬元素，且原子序數(shù)依次增大。

X

陽離子陰離子

下列說法正確的是

A.最高價含氧酸的酸性：Z>Y>QB.簡單氫化物的沸點(diǎn)：W>E>Z>Y

C.簡單離子半徑：Q>E>W>ZD.Z、w組成的化合物共有三種

【答案】B

【解析】X、Y、Z、KE、Q均為短周期主族非金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，由離子液

體的結(jié)構(gòu)式可知，X和E原子形成1個共價鍵、Y原子形成4個共價鍵、Z原子形成3

個共價鍵、N原子形成2個共價鍵、Q原子形成6個共價鍵，則X為H元素、Y為C元

素，、Z為N元索?、W,為0元素、E為F元素，Q為S元素。

A項(xiàng)：元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，硫元素的非金屬性強(qiáng)于

碳元素，則硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故A錯誤；

B項(xiàng)：氟化氫和水都能形成分了?間氫鍵，水分了?形成氫鍵的數(shù)目多于氟化氫，分了?間作用力

強(qiáng)于氟化氫，沸點(diǎn)高于氟化氫，氨氣可以形成分子間氫鍵，但是作用力較弱，故其沸點(diǎn)

比氟化氫低，甲烷不能形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最低，故簡單氫化物的沸點(diǎn)：W>E>2>Y,

故B正確：

C項(xiàng)：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子的離子半徑越小，則電子層結(jié)構(gòu)相同的

氮離子、氧離子和氨離子中，氮離子的離子半徑最大，故C錯誤；

D項(xiàng)：由分析可知Z為N元素、、為0元素，它們之間形成化合物有一氧化二氮（凡0）、一氧

化氮（NO）、二氧化氮（NO?）、三氧化二氮（反。3）、四氧化二氮（NO）和五氧化二氮（NQJ

等，故D錯誤；

故選及

15.（2022?山西臨汾?三模）中國地質(zhì)科學(xué)院地質(zhì)研究所對嫦娥五號月球玄武巖開展了年

代學(xué)、元素、同位素分析，證明月球在19.6億年前仍存在巖漿活動。X、Y、Z、V、W是

月核中含有的五種原子序數(shù)依次增大的前20號元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子

總數(shù)的:，V的單質(zhì)常在地球火山口附近沉積，Y的氧化物常用作耐高溫材料，Y.W

原子的最外層電子數(shù)相等且之和等于Z原子的最外層電子數(shù)，下列說法正確的是

A.Y的氧化物是兩性氧化物

B.最高價含氯酸的酸性：X>V>Z

C.簡單離子半徑：W>V>Y

D.X、Z形成的化合物是制備玻璃的原料之一

【答案】D

【解析】X原子的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的］若電子總數(shù)是4,最外層電子數(shù)為3,不

4

符合，若電子總數(shù)是8,最外層電子數(shù)為6,排布為2、6,則X是0元素；V單質(zhì)常在

火山口附近沉積，則V為S元素；Y的氧化物常用作耐高溫材料，氧化鎂因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高

常用作耐火材料，則Y為Mg元素：Y、W原子的最外層電子數(shù)相等且之和等于Z原子

的最外層電子數(shù)，Y最外層電子數(shù)是2,W原子序數(shù)比S大，Z在Mg和S之間，則W最

外層電子數(shù)不可能為7,若W為K時Z為A1元素，若W為Ca時Z為Si元素；

根據(jù)分析知，X是()，Y為.Mg,V為S,若Z為A1時W為K,若Z為Si時、為Ca；

A項(xiàng)：Y為Mg,Mg()只能與酸反應(yīng)生成正鹽和水，屬于堿性氧化物，A錯誤；

B項(xiàng)：X是0,沒有最高正價，不存在最高價含氧酸，B錯誤；

C項(xiàng)：電了?層數(shù)越多離子半徑越大，電了一層數(shù)相同原子序數(shù)越大半徑越小，則V(S?)>W(K.或

Ca2r)>Y(Mg'),C錯誤;

D項(xiàng)：X是0,Z為Si,形成的化合物SiOz,制玻璃的原料：石灰石、純堿、二氧化硅，則

SiO,制備玻璃的原料之一,D正確:

故選：Do

16.(2022?山西太原?二模)一種由短周期主族元素組成的化合物，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所

示。W、X、Y、Z原子序數(shù)之和為20。下列有關(guān)敘述正確的是()

.wW

W-Z-Y\

J，

A.還原性：ZW,>W2YB.原子半徑：W<X<Z<Y

C.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸I).非金屬性：X<Z<Y<W

【答案】A

【解析】根據(jù)陰離子結(jié)構(gòu)圖，陰離子帶一個單位負(fù)電荷，只有X是一個原子，因此該電子被

X所得，形成四個共價鍵，則其中一個鍵為配位鍵，X提供的空軌道，則X原子正常形

成三個共價鍵，最外層有3個電子，X為B；W形成一個共價鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知W

為H；Z形成四個共價鍵，最外層有4個電子，Z為C；Y形成兩個共價鍵，最外層有6

個電子，Y為()。

A項(xiàng):非金屬性0>C,單質(zhì)氧化性(VC,氫化物還原性A正確；

B項(xiàng)：一般電子層數(shù)越多半徑越大，同周期元素核電荷數(shù)越大半徑越小，原子半徑H<O<C<B,

B錯誤:

C項(xiàng)：X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是乩B(儲為弱酸，C錯誤；

D項(xiàng)：電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，故非金屬性：D錯誤；故選A。

17.(2022?東北三省三校高三第二次聯(lián)合模擬考試)2019年12月突發(fā)的新冠肺炎疫情嚴(yán)重

威脅著人們的身體健康。研究發(fā)現(xiàn)法匹拉韋對新冠病毒有較好的體外抑制作用，其結(jié)構(gòu)

O

A.該分子所含元素的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

【答案】1)

【解析】A項(xiàng)：：H這種氫原子核內(nèi)沒有中子，A錯誤；

B項(xiàng)：HN0?不是N的最高價含氧酸，最高價含氧酸可推測非金屬性，B錯誤；

C項(xiàng)：。和F沒有最高正化合價，C錯誤；

答案選D。

18.(2022?山西口梁-一模)3體積濃硝酸和1體積濃鹽酸組成的混合液叫做反王水，腐

蝕能力強(qiáng)于王水，含有一種氧化性很強(qiáng)的離子(如圖所示)，其中不含氫元素、下列敘述

錯誤的是

A.原子半徑：r(Z)>r(X)>r(Y)

B.X、Z均能與Y形成多種化合物

C.該離子中各元素原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高的是X的氣態(tài)氫化物

【答案】D

【解析】由原子守恒可知.反王水中含有11、N、0、C1四種元索，由題干離子結(jié)構(gòu)示意圖和

其中不含氫元素的信息可知，X周圍形成了4個共價鍵，Y形成了2個共價鍵，Z形成

一個共價鍵，可推知X為N、Y為0、Z為C1,據(jù)此分析解題。

A項(xiàng)：由分析可知，X、Y、Z分別為N、0、C1,電子層數(shù)越大半徑越大，電子層數(shù)相同核電

荷數(shù)越大半徑越小，故原子半徑Cl>N>0即r(Z)>r(X)>r(Y),A正確；

B項(xiàng):由分析可知，X、Y、Z分別為N、0、C1,則N與0可以形成NQ、N0、愴、隨、N205

等，Cl與。可以形成so、CW和CI2O5、C1Q；等，即X、Z均能與Y形成多種化合物，

B正確；

C項(xiàng)：根據(jù)離子的核外電子最外形電子數(shù)和成鍵情況如圖所示

2-

可知，該離子中各元素原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C

正確；

D項(xiàng)：由分析可知，X、Y、Z分別為N、0、C1,其的氣態(tài)氫化物分別為NikH2O和HC1,由

于Nlh和&0中存在分子間氫鍵，且水分子周圍形成的氫鍵數(shù)目比周圍形成的氫鍵數(shù)

目，導(dǎo)致沸點(diǎn)H2>NH3>HC1,即沸點(diǎn)最高的是Y的氣態(tài)氫化物H2O,D錯誤；

故答案為：Do

19.(2022?河南洛陽?三模)下圖為某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。已知：W、Y、Z