專題02水的電離和溶液的酸堿性

|目錄

；01知識(shí)腦圖?學(xué)科框架速建

i

i02考點(diǎn)精析?知識(shí)能力全解

i

|【知能解讀01】水的電離

；【知能解讀02】溶液的酸堿性與pH計(jì)算

i

i【知能解讀03】酸堿中和滴定

i

i03攻堅(jiān)指南?高頻考點(diǎn)突破眉回

!

|【重難點(diǎn)突破01】水電離出的c(H+)或c(OH-)的相關(guān)計(jì)算(25℃)

；【重難點(diǎn)突破02】外界條件對(duì)水的電離平衡的影響

i

i【重難點(diǎn)突破03】混合溶液酸堿性的判斷規(guī)律

i

!【重難點(diǎn)突破04】巧抓"四點(diǎn)"，突破酸堿中和滴定曲線中的粒子濃度關(guān)系

!

j04避坑錦囊?易混易錯(cuò)診療

i

!【易混易錯(cuò)01】水的電離易錯(cuò)"七"點(diǎn)

i

i【易混易錯(cuò)02】pH試紙的規(guī)范使用與酸、堿稀釋時(shí)的兩個(gè)誤區(qū)

i

|【易混易錯(cuò)03】酸堿中和滴定"八"個(gè)提醒

；【易混易錯(cuò)02】物質(zhì)的量濃度問(wèn)題"三大"誤區(qū)

i

i05通法提煉?高頻思維拆解

i

!【方法技巧01】抑制、促進(jìn)水電離平衡的方法

!

；【方法技巧02】有關(guān)pH計(jì)算的一般思維模型

知識(shí)腦圖,學(xué)科框架速建

溶液的酸堿性取決于溶液中c(

溶

H+加(。?<?)的相對(duì)大小。

液

中性溶液：C(H+)=C(OH-)的

酸

水是極弱的電解順，其電禽程式為

礴7/

酸性溶液：c(H+)>c(OH-)-

性

堿性溶液c(H+)<c(OH-)」H2O+H2O7——HJO^+OH-.

［定義式：pH=-lgc(H+)。1“難”?極難電商：在25°c時(shí)，純水

電一中c(H+)=c(OH-)=10-7mol-L-1

的范圍：o三口離

溶，“逆”?是可逆過(guò)程

四

液

測(cè)量：①pH試紙法：②pH個(gè)

的，等”?電高出的H+和OH?。度碣

計(jì)測(cè)量法。特

PH點(diǎn)

“吸”-是吸熱過(guò)程

M<WtMfl

14.?.,.??，表達(dá)式：KW=c(H+)c(OH?)

常溫(25℃)T■［常溫下：KW=1x10-14。

離

單一溶液pH的計(jì)算水的電［影響因素：只與溫度有關(guān)，升高溫

子

溶枳度，KW增大.

兩強(qiáng)酸混合后溶液pH的計(jì)算

液家

PH數(shù)適用范圍：KW不僅適用于燉水，也

兩強(qiáng)堿混合后pH的計(jì)算■

的水的電離適用于稀的電弱質(zhì)水溶液。

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合后pH的計(jì)算」

計(jì)和溶液的

管意義：KW褐示了在任何水溶液中

溶液稀釋后求pH」酸癡性J均存在H+和OH-,只要溫度不

變，KW不變。

酸堿中和滴定溫度：溫度升高促進(jìn)水電離，水的

一電高程度增大，KW惜大，水的電

離平衡右移。

加入酸或碉，水的電離程度減小,

可抑制水的電離

加入可水弱的鹽(含弱酸陰離子或弱

堿陽(yáng)離子的鹽)，可促進(jìn)水的電需.

-指示劑選擇一根據(jù)終點(diǎn)溶液的酸堿性

加入強(qiáng)酸的陵式砧(如NaHSO4),相

'用?色變化(半分餅內(nèi)不恢復(fù)當(dāng)于加入酸，抑制水的電商，

。(標(biāo)準(zhǔn)液)、y(待測(cè)液)已確定.分析出不當(dāng)

誤差分析-

L操作引起〉(標(biāo)準(zhǔn)液)的變化即可得出結(jié)果

祈?知識(shí)能力全解

知惋解徒Q01水的電離

1.水的電離

(1)水是極弱的電解質(zhì)，其電離方程式為

H2O+H2OH3O+OH\

通?？珊?jiǎn)寫為H2O=^H'+CH-。

(2)水電離的特點(diǎn)

水的電離的四個(gè)特點(diǎn)

'一“難”一極難電離：在25y時(shí)，純水中C(H+)=c(OH-)=lO/moi

-“逆”-是可逆過(guò)程

’一“等”一電離出的H+和OFT濃度相等

、-“吸”-是吸熱過(guò)程

2.水的離子積常數(shù)

(1)表達(dá)式：Kw=c(H)c(OH),

I4

(2)常溫下：Kw=1X1OQ純水中c(H+)=c(OFT)=IO-molL^(DH=7)。

⑶影響因素：只與」有關(guān)，升高溫度，Kw一增大一。

(4)適用范圍：K\V不僅適用于純水，也適用于?稀的—電解質(zhì)—水溶液。

⑸意義：Kw揭示了在任何水溶液中均存在H*和OH,只要溫度不變，Kw不變。

3.水的電離平衡移動(dòng)的影響因素

⑴溫度：溫度升高促進(jìn)水電離，水的電離程度一?A_,Kw一度大.，水的電離平衡￡移。

⑵加入酸或堿，水的電離程度—減小_,可—捶制—水的電離(相當(dāng)于“同離子效應(yīng)”)。如在水中加入鹽酸、

氫氧化鈉等，可使水的甩離程度一變小—，但不影響Kw的大小。

(3)加入可水解的鹽(含弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子的鹽)，可水的電離(相當(dāng)于“離子反應(yīng)效應(yīng)”)。如

在水中加入醋酸鈉、氯化鉉、碳酸鈉等，可使水的電離程度—埴大_,但不影響Kw的大小(即Kw不變)。

(4)加入強(qiáng)酸的酸式鹽(如NaHSCU)，相當(dāng)于加入酸，—抑制—水的電離;加入弱酸的酸式鹽，對(duì)水的電離是

促進(jìn)還是抑制，則要看弱酸酸式酸根離子的水解程度大還是電離程度大。

【跟蹤訓(xùn)練】

1.判斷正誤，正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”。

(1)水的離子積即水的電離平衡常數(shù)。(X)

(3)iCw=c(H+)c(0H-),其中FT和OK一定是由水電離出來(lái)嗎？

【解析】不一定，如酸溶液中H+由酸和水電離產(chǎn)生，堿溶液中OFT由堿和水電離產(chǎn)生，只要是水溶液必定

有H十和OFT,當(dāng)溶液濃度不大時(shí)，總有Kw=c(H+).c(OH)

知怩靜桎］02溶液的酸堿性與PH計(jì)算

1.溶液的酸堿性

溶液的酸堿性取決于溶液中日H')禾U/(OFT)的相對(duì)大小.

將〉，“=”或"V”填在下表空格中：

常溫/25℃

溶液c(H")、以0曠)大小比較

數(shù)值PH

中性溶液cXH+)=c(OH-)=1X10—7molL-17

酸性溶液c(H+)__>_c(OH)c(H^)_>_lX10_7mol-L-'_<_7

堿性溶液f(H')_<_!X10_7mol-L-1_>_7

2.溶液的pH

(1)定義式：DH=。

(2)廣范pH的范圍:0?14。

即只適用于cCH/WlmolL1或以O(shè)H)W1molL「的電解質(zhì)溶液，當(dāng)c(H)或c(OFT)21mol?「時(shí)，不用

pH表示溶液的酸堿性，直接川c(H+)或c(OH-)表示溶液的酸堿性。

⑶測(cè)量：

①pH試紙法：把小片試紙放在或/則一上，用潔凈干燥的_玻璃工，蘸取待測(cè)液滴在干

燥的pH試紙的中部，觀察變化稔定后的顏色，與一標(biāo)準(zhǔn)比色卡_對(duì)比,即可確定溶液的pH。

②pH計(jì)測(cè)量法。

(4)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系：

常溫(25℃)下：

(molL-1)

3.常用酸堿指示劑及其變色范圍

指示劑變色范闈

石蕊pHV5.0紅色5.0?8.0紫色pH>8.0藍(lán)色

甲基橙pH<3.l紅色3.1?4.4.橙色pH>4.4黃色

酚獻(xiàn)pHV8.0無(wú)色8.2?10.0淺紅色pH>10.0紅色

4.溶液pH的計(jì)算

(1)單一溶液pH的計(jì)算

①?gòu)?qiáng)酸溶液，如H”A,設(shè)溶液物質(zhì)的量濃度為cmol-Lc(H)=molL〔，pH=-lgc(H*)=——

lg/?Co

10M

②強(qiáng)堿溶液，如B(OH%,設(shè)溶液物質(zhì)的量濃度為cmoLL「c(FT)=-^-mol-L」，DH=一浴(柏=14

+lg//Co

⑵兩強(qiáng)酸混合后溶液pH的計(jì)算

由c(H+)海J”空魯H)叱先求出混合后的以H+)泓，再根據(jù)公式pH=-lgc(H+)混求pH。

V]\V2

⑶兩強(qiáng)堿混合后pH的計(jì)算

由c(OH一加=?°H力9jgOH)2》,先求出混合后的C(OH-)濕，再通過(guò)Kw求出c(H')混，最后求pH。

V\十V2

(4)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合后pH的計(jì)算

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合的實(shí)質(zhì)是發(fā)生了中和反應(yīng)，即H++OH==H2O,中和后常溫下溶液的pH有以下三種情況：

①若恰好中和，pH=7。

②若酸剩余，先求中和后剩余的c(H'),再求pH。

③苦堿剩余，先求中和后剩余的c(OH)再通過(guò)Kw求出dH)最后求pH。

⑸溶液稀釋后求pH

①對(duì)于強(qiáng)酸溶液，每稀釋10倍，DH.增大1；對(duì)于弱酸溶液，每稀釋10倍，pH增大.不足1。無(wú)論

稀釋多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7,只能趨近于7。

②對(duì)于強(qiáng)堿溶液，每稀釋10倍，DH_減小I_；對(duì)于弱堿溶液，每稀釋10倍，pH減小_不足1一,無(wú)論

稀釋多少倍，堿溶液的pH不能等于或小于7,只能趨近于7。

【跟蹤訓(xùn)練】

1.判斷正誤，正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”.

(1)常溫下，pH=3的CH3coOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7。(X)

(2)25C時(shí)，等體積、等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7。(X)

⑶常溫下pH為2的鹽酸與等體枳pH=12的氨水混合后所得溶液呈酸性。(X)

⑷常溫下pH為2的鹽酸中由HzO電離出的c(H+)=1.0Xl()r2moi匚1。(V)

⑸任何溫度下，利用H-和OH一濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性。(J)

(6)某溶液的。(14+)>10-10卜「1,則該溶液呈酸性。(X)

(7)常溫常壓時(shí)，pH=ll的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后，滴入石蕊溶液呈紅色。(J)

(8)常溫下，某溶液能使甲基橙呈黃色，該溶液一定顯堿性。(X)

(9)型pH=2與pH=12的酸、堿溶液等體積混合后，所得溶液的pH為7。(X)

(10)某溶液的pH=7,該溶液一定顯中性。(X)

⑴)用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.4,用pH計(jì)測(cè)得某溶液的pH為7.45o(X)

(12)用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)溶液的pH,一定影響測(cè)量結(jié)果。(X)

2.⑴判斷下列溶液的酸堿性：用“酸性”“堿性”“中性”或“不確定”填空

①pHV7的溶液一不確定一。

②pH=7的溶液—不確定一°

③c(H*)=c(OH)的溶液一中性一

④c(H+)=1XIO-7mol-L-1的溶液一不確定.。

⑤c(H+)>c(OHD的溶液_酸性一,

⑥0.1molL-的NH4CI溶液一酸性

@0.1molL-1的NaHCCh溶液堿性—。

⑧0.1molL_1的NaHSCh溶液酸性—。

(2)①pH=7的溶液一定是中性溶液?jiǎn)幔?/p>

【解析】不一定。溫度不同，水的離子積不同。如100℃時(shí)，pH=6的溶液為中性溶液，pH=7的溶液為堿

性溶液。

②用pH試紙測(cè)pH時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？記錄數(shù)據(jù)時(shí)又要注意什么？是否可用pH試紙測(cè)定氯水的pH?

【解析】pH試紙使用前不能用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕，否則待測(cè)液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差；用pH試紙測(cè)pH讀出的是

整數(shù)；不能用pH試紙測(cè)氯水的pH。

③若已知某溶液中c(H+)>c(OH-),該溶液是否一定為酸性？

【解析】只要c(H+)>c(OH)溶液一定呈酸性。

(3)使用pH試紙測(cè)溶液pH時(shí)，若先用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕，測(cè)量結(jié)果一定偏小嗎？原因是什么？

【解析】不一-定。先用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕，相當(dāng)于將待測(cè)液稀釋了，若待測(cè)液為堿性溶液，則所測(cè)結(jié)果偏??；若待

測(cè)液為酸性溶液，則所測(cè)結(jié)果偏大：若待測(cè)液為中性溶液，則所測(cè)結(jié)果沒(méi)有誤差。

知餓靜篌，03酸堿中和滴定

1.實(shí)驗(yàn)原理

利用酸堿中和反應(yīng)，用已知物質(zhì)的審濃度的_酸(或堿)—來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的—堿(或酸)—的實(shí)驗(yàn)方

法叫酸堿中和滴定。一元酸與一元堿滴定時(shí)，。件匹。

2.酸堿中和滴定的關(guān)鍵

(1)準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的酸、堿溶波的體積一。

⑵選取適當(dāng)指示劑，準(zhǔn)確判斷—海定終點(diǎn)

3.實(shí)瞼用品

⑴儀器：圖(A)是魔暹滴定管,圖(B)是域直_滴定管,滴定管夾、鐵架臺(tái)、.錐形瓶一

司

/

：L

bJr

s

w

u

(A)

⑵試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸儲(chǔ)水。

⑶滴定管的使用

試劑性質(zhì)滴定管原因

酸性、氧化性一酸式一滴定管氧化性物質(zhì)易腐蝕一橡膠管—

堿性物質(zhì)易腐蝕—玻璃―,致使—玻璃活塞―

堿性滴定管

無(wú)法打開

滴定管的使用方法

檢杳滴定管是否漏水

加入酸破反應(yīng)液之前,先用蒸溜水將滴定管洗滌

干凈,然后用所要盛裝的溶液澗洗2~3遍

將反應(yīng)液加入相應(yīng)的滴定管中,使液而位于

“0”刻度以上2~3mL處

調(diào)節(jié)活塞或擠壓橡皮管,使滴定管尖噴部分充滿

反應(yīng)液.并使液面處于“0”刻度或“0”刻度以E

的某刻度,并記錄讀取數(shù)值

(4)指示劑的選擇：變色要靈敏變色范圍要小，變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致。

①?gòu)?qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，可選用或作指示劑。

②若反應(yīng)生成呈酸性的強(qiáng)酸弱堿鹽溶液,則一般選用酸性變色范圍的指示劑(甲基橙，變色范圍是3.1?4.4)；

若反應(yīng)生成呈堿性的強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，則一般選用堿性變色范圍的指示劑(酚猷，變色范圍是8.2?10.0)。

③酸堿中和滴定中一般不用石蕊作指示劑，因?yàn)槠漕伾兓幻黠@，且變色范圍過(guò)寬(5.0?8.0)。

④并不是所有的滴定都需使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)Na2sCh溶液滴定KMnO4溶液時(shí)，KMnCh溶液褪色且半分

鐘不恢復(fù)原來(lái)的顏色時(shí)即為滴定終點(diǎn)。

4.滴定操作

⑴實(shí)驗(yàn)前的準(zhǔn)備工作:

_檢漏f水洗f潤(rùn)洗一注液一

邈倒趕氣泡一調(diào)液面一初始讀數(shù)

雁形畫水洗一裝待測(cè)液一加指示劑

（2）滴定。

左手控制滴定管活塞

右手描動(dòng)錐形瓶

M眼醋注視錐形瓶?jī)?nèi)

溶液骸i色的變化

（3）滴定終點(diǎn)判斷

等到滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且在半分鐘內(nèi)一不恢復(fù)一原來(lái)的顏色,視為滴定終點(diǎn)，并

記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

（4）操作步驟

①儀器的洗滌：

滴定管（或移液管）：自來(lái)水f蒸儲(chǔ)水f所裝溶液潤(rùn)洗。

錐形瓶：自來(lái)水一蒸儲(chǔ)水（不用所裝溶液潤(rùn)洗）。

②裝液調(diào)整液面：裝液，使液面一般高于”刻度，驅(qū)除滴定管尖嘴處的氣泡。

③讀數(shù)：調(diào)整液面在“0”刻度或“0”刻度以下，讀出初讀數(shù)：滴定至終點(diǎn)，讀出末讀數(shù)，實(shí)際消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體

積為末讀數(shù)一初讀數(shù)。

5.數(shù)據(jù)處理

為減少實(shí)驗(yàn)誤差，滴定時(shí)，要求重復(fù)實(shí)驗(yàn)2?3一次,求出所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的」然后再計(jì)算待

c(HCl)XV(HCl溶液)

測(cè)液的物質(zhì)的量濃度，如：根據(jù)c（NaOH）=""-NaOH溶液)計(jì)算。

6.滴定曲線

在酸堿中和滴定過(guò)程中，開始時(shí)由于被滴定的酸（或堿）濃度較大，滴入少量的堿（或酸）對(duì)其pH的影響不大。

當(dāng)?shù)味ń咏K點(diǎn)（pH=7）時(shí)，滴入很少后（一滴，約0.04mL）的堿（或酸）溶滯就會(huì)引起pH的突變（如圖所示）。

12

1()Q廠

突

8酚&I變

范

反應(yīng)終點(diǎn)用

6

1」

4而比松二?

2

01020304（1

?NaOH）/mL

提示：酸堿恰好反應(yīng)時(shí)溶液不一定呈中性。溶液的酸堿性取決于生成鹽的性質(zhì)。

7.誤差分析

根據(jù)計(jì)算式。衿=吟：標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)溶液時(shí)，。標(biāo)、丫值均為定值，。性的大小取決于V標(biāo)的大小，所有操

作導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液多或讀數(shù)大，則結(jié)果偏高；消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液少或讀數(shù)小，則結(jié)果偏低。

以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿溶液（酚獻(xiàn)作指示劑）為例，常見的不正確操作及可能引起的后果有:

步驟操作M標(biāo)準(zhǔn)）以待測(cè)）

酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗一變大一_偏高—

堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗—變小__偏低

洗滌

錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗_變大.偏高

錐形瓶洗凈后還留有蒸儲(chǔ)水一不變一一無(wú)影^^

放出堿液的滴定管開始時(shí)尖嘴處有氣泡，放出

取液一變小―偏低

液體后氣泡消失

酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消

變大偏高.

失

振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出變小偏低

滴定

部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高

溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過(guò)快，停止滴定后僅

一變大一偏高

加一滴NaOH溶液無(wú)變化

酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)

一變小—一偏低_

（或前仰后俯）

讀數(shù)

酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)

—變大—

（或前俯后仰）

【跟蹤訓(xùn)練】

1.判斷正誤，正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”。

⑴盛放待測(cè)液的錐形瓶一定要潤(rùn)洗，否則產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差。（X）

（2）25C時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液到pH=7,V（醋酸）＜V（NaOH）。（X）

⑶用堿式滴定管量取20.00mLKMnOj溶液。（X）

（4）若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液，滴定前仰視，滴定后俯視，則測(cè)定值偏大。（X）

（5）pH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷。（X）

（6）滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)。（X）

（7）滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，其液面一定要調(diào)在“0”刻度。（X）

（8）滴定管在加入反應(yīng)液之前一定要用所要盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗2?3遍。（J）

（9）滴定管和錐形瓶都應(yīng)該用待裝i勺溶液潤(rùn)洗2?3次。（X）

(10)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)要重復(fù)進(jìn)行2?3次，求算標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值。(J)

(11)用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氨水時(shí)應(yīng)選擇酚猷作指示劑。(X)

(12)用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，滴定時(shí)，部分酸液滴在錐形瓶外，所測(cè)結(jié)果偏高。

(J)

(13)滴定管的讀數(shù)為24.6mL。(X)

(14)滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小。(X)

(15)滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁。(。)

(16)川O.IOOOmolL」NaOH溶液滴定未知濃度的CH3coOH溶液，可選用甲基橙或酚酸作指示劑。(X)

2.下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是()

①檢查滴定管是否漏水②用蒸鐳水洗滌玻璃儀器③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)

洗盛待測(cè)液的滴定管④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面和記錄初始讀數(shù)⑤取一定體積的待測(cè)液于錐形

瓶中并加入指示劑⑥滴定操作

A.①③②④?⑥B.④⑤⑥

C.②⑥D(zhuǎn).

【答案】B

【解析】滴定操作順序?yàn)椋翰槁┮幌礈煲粷?rùn)洗一注液一調(diào)液一滴定。

3.下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是()

A.酸堿中和滴定時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶

B.酸堿中和滴定時(shí)，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液

C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸時(shí)，選用酚猷作指示劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了幾滴

D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實(shí)驗(yàn)時(shí)無(wú)氣泡

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，錐形瓶一定不要用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，否則會(huì)使待測(cè)溶液的量偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，

從而使所測(cè)溶液濃度偏大；B項(xiàng)，沖洗干凈的滴定管無(wú)論是盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液還是待測(cè)溶液，都必須用待裝溶液

潤(rùn)洗2?3次，否則會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液或待測(cè)溶液的濃度變小影響結(jié)果；用NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸時(shí)，選

用酚配作指示劑，多加幾滴，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)酸式滴定管中無(wú)氣泡，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)有氣

泡，會(huì)導(dǎo)致所讀取的HHC1)偏小，依據(jù)叭HCl>c(HCl)=V(NaOH)?c(NaOH),所測(cè)得的c(NaOH)偏小。

葭嬴南?高頻重難點(diǎn)突破

聿雍點(diǎn)突破，：01水電離出的c(H+)或C(OH-)的相關(guān)計(jì)算(25C)

任何水溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)和(OHT)總是相等的。

1.中性溶液：c(H^)—c(OH")=1OX10-7niolL-,o

2.溶質(zhì)為酸的溶液：OH」全部來(lái)自水的電離。

c(OH)i?ift=c(OH?=c(H)水

c(H)溶液=以14')酸+c(H)水

例：pH=2的鹽酸中，

溶液中c(OH-)=-jy5mHLr=l尸2moiL「，由水電離出的c(H+)=c(0H-)=1()F由。卜

3.溶質(zhì)為堿的溶液：孑全部來(lái)自水的電離。

c(H)；?j^s=c(H+}x=c(0H)水

c(0H)；??==c(0H)?I4"C(OH)水

例：pH=12的NaOH溶液中,

溶液中c(H+)=10-l2molL_,,由水電離出的c(OH-)=c(H+)=10-12molL-1

4.鹽溶液

①水解呈酸性的鹽溶液

c(K)洛液=C(H+H=C(OH)水

c(OH)i?ift<c(OH)木

例：pH=5的NFhCl溶液中，H+全部來(lái)自水的電離，由水電離的以FT)=1(尸moLL」，因?yàn)榻苑諳H一與部

分NH；結(jié)合，溶液中c(OH)=10-9molL-,<IO-5mol-L-1

②水解呈堿性的鹽溶液

c(OH)i?ift=c(OH)；K=C(H')水

c(H')溶液Vc(H+)水

例：pH=12的Na2cCh溶液中，OFT全部來(lái)自水的電離,由水電離出的c(OFT)=10-2moi1一】，因?yàn)椴糠諬

+與部分CO7結(jié)合，溶液中c(H+)=IO-12mol-L")<10-2mol-L-1

③中性鹽溶液

C(HF/=C(H+H=C(C)H)>K=C(OH)溶液

【跟蹤訓(xùn)練】

1.在25°C時(shí)某溶液中由水電離出的氫離子濃度為1X1。-*mol.L」，下列說(shuō)法正確的是()

A.HC03離子在該溶液中一定不能大量共存

B.該溶液的pH一定是12

C.向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣

D.若該溶液的溶質(zhì)只有一利I它一定是酸或堿

【答案】A

【解析】水電離出的c(H')=lXl()r2n⑹］「，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸或堿或強(qiáng)酸酸式鹽的

溶液，當(dāng)溶液為堿性時(shí)，HCOJ+OH-=COr+H2O,當(dāng)溶液顯酸性時(shí)，H+HCO；=H2O4-CO2t,所以

HCOs在該溶液中一定不能大量共存，故A項(xiàng)正確；當(dāng)該溶液為pH=2的鹽酸時(shí)，水電離出的c(H+)也為

1X10」2mo卜L「，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液可能是pH=2的HNO3這樣的強(qiáng)氧化性酸的溶液，加入鋁片后，不能

生戌氫氣，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液可能是pH=2的NaHSO’這樣的鹽的溶液，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

-1-1-

2.①pH=0的鹽酸②0.5mol-L鹽酸③0.1mol-L的NH4CI溶液④0.1mol-L'的NaOH溶液@0.5

mol-L-1的NH4C1溶液，常溫下以上溶液中水電離的c(H+)由大到小的順序是()

A.⑤③④?①B.⑤④

C.①②?D,⑤??

【答案】A

【解析1①pH=O的鹽酸C(H+：M=1mo卜L「，抑制水的電離，水電窩出的氫離子濃度等于水電離出的氫

+--14+14-1

氧根離子濃度，由水的離子積計(jì)算：c(H)m-c(OHU=IO,c(H)^=c(OH-U=IO-mol-L>(2)0.5mol-L

「鹽酸溶液中c(H>=0.5molLF,抑制水的電離，所以根據(jù)水的離子積計(jì)算：c(H)酸?c(OH]=10一咒以H

+u-1+

U=c(OH-U=2X10mol-L,③0.1moLLi的NHQ溶液中，NH；+H2ONHVH2O-|-H,促進(jìn)水

的電離，水電離出的氫離子濃度增大。④0.1mol-L「的NaOH溶液中｛OH1發(fā)=0.1molL「，根據(jù)水的離子

積計(jì)算：c(H+)水.(014-)*=10一'c(H，h=c(OH_U=10_,3molVo⑤0.5molL「的NHQ溶液中，NH：

+H2ONH.yHzO+H、促進(jìn)水的電離，水電離出的氫離子濃度增大。③⑤比較，③O.lmolL-iNH’CM^

液相當(dāng)于加水稀釋⑤0.5mo卜的NHKl,加水稀釋促進(jìn)水解，〃(H+)增大，由于溶液體積增大，且水解是

微弱的，所以溶液中由水電離出的氫離子濃度③V⑤。酸、堿溶液均會(huì)抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的

電離，綜上所述：溶液中水電離的c(H')由大到小的順序是⑤③④②①，故A項(xiàng)正確。

3.我國(guó)科學(xué)家在一顆距離地球100光年的行星上發(fā)現(xiàn)了不可思議的“水世界”，引起了全球科學(xué)界的轟

動(dòng)。下到有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，c(H1增大，酸性增強(qiáng)

B.向水中加入NaHSO4固體后(溶液溫度不變)，水的電離程度減小

C.室溫下，pH=4的鹽酸溶液中，c水(H+)=5x1(Tmol?LT

D.由水電離出的c水=時(shí)，溶液一定呈中性

【答案】B

【解析】A.水的電離為吸熱過(guò)程，升溫平衡正向移動(dòng)，但仍為中性，A錯(cuò)誤；

B.NaHSO4?離出的H?抑制了水的電離，B正確；

C.室溫下，pH=4的鹽酸溶液中c(H+)=107molL,c水(H+)=1.0xl0T°molL，C錯(cuò)誤；

D.酸、堿性溶液中，由水電離出的c(H+)與c(OH)都相等，D錯(cuò)誤；

故選Bo

4.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A.pH=3的CH3coOH溶液口，由水電離出來(lái)的c（0H。=!（T3moi/L

2-

B.O.lmol/LpH為9的NaHB溶液中：c（HB）＞c（B）＞C（H2B）

C.0.2molL'CH.COOK與o.golL1鹽酸等體積混合(pH<7)

++

r(K)>r(CH,COOH)>r(CE)>r(CH5COO-)>r(H)>r(OR-)

D.室溫下，濃度相同的①(NHJSO,②NHJISO.③NH』A1(SOJ④NH￡1溶液⑤NH/H。

c（NH：）大小順序?yàn)椋?/p>

【答案】D

C(OH)=，=Q

【解析】A.pH=3的CH3coOH溶液中，由水電離出來(lái)的'c(H')103mol/L=l()"rnol/LA錯(cuò)

誤；

B.NaHB溶液pH為9,說(shuō)明HB水解程度大于電離程度，則溶液中：c（HB）＞c（乩B）＞c（B2）,B錯(cuò)誤；

C.兩溶液混合后，得到的物質(zhì)的量濃度相同的氯化鉀、乙酸和乙酸鉀的混合液，pH＜7,說(shuō)明乙酸的電

離程度大于乙酸根水解程度，鉀離子，氯離子不水解，乙酸的電離程度很小，所以

++

c（K）＞c（CH3COO）＞c（Cr）＞c（CH3COOH）＞c（H）＞c（OH）,C錯(cuò)誤；

D.由組成可知（NHJSJ中c（NH；）最大，NH.HQ為弱堿，c（YH；）最小，NHjHSO”中氫離子抑制錢

根的水解，c（NH；）大于NH4C1,NH」A1（SOJ中鋁離子水解抑制錢根的水解，故c（NH；）大于NH￡1但小于

NH4HSO4,故C（NH；）大小順序?yàn)椋孩佟耽冢海劲郏劲埽劲荩珼正確；

故選D；

章雍直突破?102外界條件對(duì)水的電離平衡的影響

+

H2O*H+OHA//>0

改變的平衡移動(dòng)以H+）c(OH-)Kwc（H，與c?（OH~）溶液

條件方向變化變化變化大小關(guān)系性質(zhì)

升高溫度正向增大增大增大c(H+)=c(OH-)中性

降低溫度逆向減小減小減小c(H+)=c(OH-)中性

加入酸逆向增大減小不變c(H+)>c(OH-)酸性

加入堿逆向減小增大不變c(H,)<c(OH)堿性

加入活潑

正向減小增大不變c(H+)<c(OH-)堿性

金屬

加入

逆向增大減小不變c(H+)>c(OH-)酸性

NaHSO4

加入NaCl不變不變不變不變c(H+)=c(OH-)中性

加入

止向減小增大不變c(H')<c(OH)堿性

NaHCO3

加入

正向增大減小不變c(H+)>c(OH-)酸性

NH4cl

【跟蹤訓(xùn)練】

1.下列操作可以使水的離子積常數(shù)K、v增大的是

A.通入少量氨氣B.加入少量稀HCIC.加熱D.加入少量醋酸鈉固體

【答案】C

【解析】水的離子積常數(shù)K〃是溫度函數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度改變，水的離子積常數(shù)改變，與外加酸、

堿、鹽以及稀釋無(wú)關(guān)，水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，水的離子積常數(shù)《增大；

故選C。

2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.水的電離吸熱，故升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，Kw增大

B.在任何溫度下，純水都顯中性

C.在95℃時(shí)，純水中的c(H')大于"FolL

D.25c時(shí)，純水中c(H)c(0H?)=l()T4,稀酸和稀堿溶液中，Kw=c(H)c(OH)W10一“

【答案】D

【解析】A.水的電離吸熱，故升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，氫離子、氫氧根離子濃度變大，Kw增

大，A正確；

B.在任何溫度下，純水中氫離子、氫氧根離子濃度相等，都顯中性，B正確；

C.在95c時(shí)，純水電離程度大于室溫，故c(H.)大于1()-7moiC正確；

D.25C。時(shí)，無(wú)論是純水中還是稀酸和稀堿溶液中，都有Kw=c(H)c(OH-)=l(T'口錯(cuò)誤；

故選九

3.不同溫度下，水溶液中印和OH的濃度變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.T>25C°

B.A點(diǎn)和B點(diǎn)溶液均呈中性

C.25C。時(shí),加入FeCk固體,K,增大

D.25C。時(shí)，通入HCI氣體，可使溶液由A點(diǎn)變到D點(diǎn)

【答案】C

【解析】A.水的電離為吸熱反應(yīng)，溫度越高，電離程度增大，所以T>25C。，故A正確；

B.A點(diǎn)和B點(diǎn)的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，溶液均呈中性，故B正確；

C.溫度不變，加入FeCh固體，K,不變，故C錯(cuò)誤；

D.25C。時(shí)，通入HCI氣體，溶液中氫離子濃度增大，水的電離受抑制，可使溶液由A點(diǎn)變到D點(diǎn)，故D

正確；

故答案選

4.室溫時(shí)純水中存在電離平衡：HQ=H'+OH，下列敘述正確的是

A.升高溫度，水的電離程度增大，c(H.)增大，pH<7,溶液顯酸性

B.向水中加入少量氨水，平衡逆向移動(dòng)，抑制水的電離，c(OHT)降低

C.向水中加入少量硫酸，c(H')增大，由水電離出的c(H')>lxlO“mol/L

D.向水中加入少晟NH4cl【司體，NH；結(jié)合水電離出的0H",由水電離出的以4)>1、10'mol/L

【答案】D

【解析】A.升高溫度，水的電離程度增大，c(H')增大，pHV7,但溶液中c(H)仍然等于c(OK),溶液

顯中性，故A錯(cuò)誤：

B.向水中加入少量氨水，由于c(OH)增大導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，抑制水的電離，移動(dòng)的結(jié)果只能減弱這種

變化，故c(OH-)增大，故B錯(cuò)誤；

C.向水中加入少量硫酸，c(H)增大導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，抑制水的電離，故由水電離出的c(H+)<lxlO7

mol/L,故C錯(cuò)誤;

D.向水中加入少量NH4cl固體，NH；結(jié)合水電離出的OH,導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)水的電離，故由

水電離出的c(H+)>lxlO-7mol/L,故D正確;

故答案為：Do

W礁直突破，混合溶液酸堿性的判斷規(guī)律

(1)等濃度、等體積一元酸與一元堿混合的溶液。

中和反應(yīng)反應(yīng)后所得溶液的酸堿性

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中性

強(qiáng)酸與弱堿酸性

弱酸與強(qiáng)堿堿性

(2)常溫下，已知pH之和等于14的酸和堿的溶液等體積混合。

①兩強(qiáng)混合：

a