專題四氧化還原反應(yīng)

於備和丁一讀

必備知識(shí)點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)的基本概念

一.記住基礎(chǔ)

失去電子、化合價(jià)升高、被氧化、是還原劑

得到電子、化合價(jià)降低、被還原、是氧化劑

掌握一個(gè)規(guī)律：化合價(jià)升降必相等，得失守恒律

轉(zhuǎn)移電子數(shù):（高價(jià)低價(jià)）義化合價(jià)變化的原子數(shù)

二.常見(jiàn)的氧化劑和還原劑

1.常見(jiàn)的氧化劑

物質(zhì)類型舉例對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物

先（鹵素）r

活潑的非金屬單質(zhì)

（）2、。3陰?；?曠或-或泊

Mn2+

Mn02

Pb2+

氧化物PbO2

S02S

HNO2&

HsO,

2so2

含氧酸NO或N02

HNO3

HC10cr

元素處于高化合價(jià)時(shí)的

Hs6s

化合物或離子2

+Mn2+

KMnO4(H)

KMnOM中性)UnO2

KMn04(0H)KaMnO」

鹽KsCeO；CZ

Fes+Fe?+、Fe

NaClO或C12

CIO3Cl.或CL

過(guò)氧化物NazOz、H2O2H2O或0曠

2.常見(jiàn)的還原劑

物質(zhì)類型舉例對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物

活潑的金屬單質(zhì)Na、Fe、AlNa+、Fe?+或Fe"、Al3+

If或出0、

某些非金屬單質(zhì)玲、C、S

CO或CO2、S02

COC02

氧化物

sasor

N?或NO

NH3

氫化物

s或s(^so(一

H2S

變價(jià)元素中低價(jià)態(tài)sd一好

化合物或離子

N(hN03

離子

Fe2+Fe3+

rI2

FeS

硫化物Fe升和S或Sd

FeS2

3.中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)股E可作氧化劑，又可作還原劑

具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物

Fe2+Fe3+Fe

sotsofS

HA&壓0或OH一

其中Fe?+、SOT常作還原劑，H2O2常作氧化劑

必備知識(shí)點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用

一.得失守恒律

氧化還原反應(yīng)遵循以下三個(gè)守恒規(guī)律：

1.質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。

2.電子守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)，這是配平氧化還原反應(yīng)方

程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算的依據(jù)。

3.電荷守恒：離子方程式中，反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。

書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)要注意滿足電荷守恒，如Fe3++Cu=Fe2++Cu"(錯(cuò)

誤),2Fe3++Cu=2Fe2+4-Cu2+(1E^)<>

二.強(qiáng)弱轉(zhuǎn)化律：

運(yùn)用這條規(guī)律，要弄清誰(shuí)能氧化誰(shuí)：強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng);

也要弄清產(chǎn)物是什么：強(qiáng)氧化劑轉(zhuǎn)化為弱還原劑，強(qiáng)還原劑轉(zhuǎn)化為弱氧化劑;

也就是說(shuō)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是弱還原劑和弱氧化劑。

三.先強(qiáng)后弱律：

多種還原劑(氧化劑)與同一氧化劑(還原劑)反應(yīng)，強(qiáng)還原劑(氧化劑)先反應(yīng),

弱還原劑(氧化劑)后反應(yīng)，

四.價(jià)態(tài)歸中(歧化)律：

歸中反應(yīng)規(guī)律思維模型：同元素高價(jià)氧化低價(jià)，價(jià)態(tài)向中靠不相交

歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型：“中間價(jià)一高價(jià)+低價(jià):

一—像力解賽

一、能正確寫出氧化還原反應(yīng)方程式，并寫出離子反應(yīng)方程式：

1.判斷產(chǎn)物：

(1)要知道：哪些物質(zhì)之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，哪些物質(zhì)之間不能反應(yīng)，誰(shuí)能氧化誰(shuí),

誰(shuí)能還原誰(shuí)。要能比較氧化性、還原性的強(qiáng)弱。

(2)要知道常見(jiàn)氧化劑被還原，還原產(chǎn)物是什么，常見(jiàn)還原劑被氧化，氧化產(chǎn)物是什么。

預(yù)測(cè)氧化還原反應(yīng)的主要產(chǎn)物

掌握一個(gè)規(guī)律：強(qiáng)強(qiáng)反應(yīng)律：強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

常見(jiàn)氧化劑強(qiáng)弱順序：KMnO.t>HCIO>CI2>H2O2>HNO;<>濃H2SOi>Fe^>I2>S

22t2

還原產(chǎn)物的還原性順序：Mn+<C1<C1<H20<NO,NO<S02<Fe<I<S

常見(jiàn)還原劑強(qiáng)弱順序:S2>S0.(S0/)>I>Fc2t>Br>CI

23

氧化產(chǎn)物氧化性順序S<SO,<I2<Fe*<Br2<CI2

222+

如:酸性KMnOu能氧化的順序:S>S02(S03)>I>Fe>Br>CI

222

HCIO能氧化的順序：：S>SO2(SO3)>I>Fe*>Br>CI

222+

CL能氧化的順序：：S>S02(S03)>I>Fe>Br

2224

H2O2能氧化的順序：：S>S02(S03)>I>Fe

222

HNO：,和濃H2soi能氧化的順序：：S>S02(S03)>I>Fe>Br

22

FJ能氧化的順序：：S>S02(S03)>I

2.配平氧化還原反應(yīng)

(1)利用氧化劑，還原劑電子得失必相等，來(lái)確定氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還

原產(chǎn)物四種物質(zhì)中其中兩種物質(zhì)的系數(shù)。

【答案】①卜：錯(cuò)誤!未定義書簽。（4）.平均標(biāo)價(jià)法

在有機(jī)物參與的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平中，一般有機(jī)物中的H顯+1價(jià)，0顯2價(jià)，根

據(jù)物質(zhì)中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，確定碳元素的平均價(jià)態(tài),然后進(jìn)行配平。

例：配平下列反應(yīng)：

__Q,Hl206_K2Cr207+—HzSOl-K2SO,+—Cr2（S0,）3+—C021+—H20

首先對(duì)碳元素平均標(biāo)價(jià)并確定有元素化合價(jià)升降的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：

訊0?+K￡rO+_H2sol-K.SO.+—Cr2（SOt）3+—CO,t+—乩0

t4X6=24I3X2=6

再觀察配平得：

C6H1206+4K2Cr20-+16H2SO5—*4K2S0>+4Cr2（S0（）3+6CO2t+22HQ

（5）令價(jià)法:

將氧化劑或者是還原劑中的所有兀素化合價(jià)都令為零價(jià)，升高了兒價(jià)就加兒，降低了兒價(jià)

就減幾，然后計(jì)算總的代數(shù)和。

例:―Fe3C+__Fe（NO3）3+____C02+__N0+_H20

將反應(yīng)前的Fe元素和C元素的化合價(jià)都為令為0價(jià)，反應(yīng)后仍是+3、+4.一個(gè)Fe3c共升了13價(jià)，

生成一個(gè)N0共降低了3價(jià)，這樣再用兩邊對(duì)應(yīng)的方法，就可以配平了。

二、能用氧化還原反應(yīng)的方程式進(jìn)行計(jì)算

1.據(jù)化學(xué)反應(yīng)式中的各物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移數(shù)關(guān)系進(jìn)行計(jì)算

【答案】Fel2+Cl2=L+FeChI2.FeCl31.680.15NAh被過(guò)量的CL進(jìn)一步氧化

2.氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比

【答案】41:2防止單質(zhì)碘析出

龍考實(shí)例*1新

高考怎么考《氧化還原反應(yīng)》，根據(jù)高考指揮棒來(lái)學(xué)習(xí)《氧化還原反應(yīng)》

高頻考點(diǎn)1陌生氧化還原反應(yīng)化學(xué)（或離子）方程式的書寫

1.從題目信息中，據(jù)已知物質(zhì)的性質(zhì)，找準(zhǔn)氧化劑和還原劑，然后根據(jù)氧化劑和還原劑的

性質(zhì)判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

2.正確配平。

【高考實(shí)例】

本題中所涉及離子的氯氧化物溶度積常數(shù)如下表:

離子Fe3+Cu*Fe2+

K、P

回答下列問(wèn)題:

【答案】

【解析】

【考點(diǎn)演練】

Na2cO3HAC.H2O2NaOH

鉛膏一脫硫一酸浸一沉鉛-PbO

濾液濾渣謔液

一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表:

難溶電解質(zhì)

一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時(shí)的PH如下表:

金屬氫氧化物

開(kāi)始沉淀的pH2.36.83.57.2

完全沉淀的pH3.28.34.69.1

回答下列問(wèn)題:

【答案】

2+作還原劑

(3)FePb+H2O2+2HAc-Pb(Ac)2+2H2O

【解析】(3)(i)過(guò)氧化氫有氧化性，亞鐵離子有還原性，會(huì)被過(guò)氧化氫氧化為鐵離子。

(H)過(guò)氧化氫促進(jìn)金屬Pb在醋酸溶液中轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2,過(guò)氧化氫與Pb、HAc發(fā)生氧還原

反應(yīng)生成Pb(Ac)2和HzO,依據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O,

2.(2021?全國(guó)高考試題)碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等

方面。回答下列問(wèn)題：

(1)12的一種制備方法如下圖所示：

①加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為,生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成

后可循環(huán)使用。

【答案】⑴①2AgI+Fe=2Ag+Fe^IAgN03②Fel2+Cl2=I2+FeCl2I2>FeCl3I2

被過(guò)量的CL進(jìn)一步氧化

<3)4防止單質(zhì)碘析出

【解析】

(1)①由流程圖可知懸濁液中含Agl,Agl可與Fe反應(yīng)生成Feb和Ag,FeL易溶于水，在

離子方程式中能拆,故加入Fc粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2I,

2+

生成的銀能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銀參與循環(huán)中，故答案為：2AgI+Fe=2Ag+Fe+2I；AgNO3;

3.NaC10?是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

一一匚-G；］

后1盛至］一“產(chǎn)

回答下列問(wèn)題：

(1)NaClOz中C1的化合價(jià)為-

(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成C102的化學(xué)方程式。

(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg??和Ca”,要加入的試

劑分別為、o“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是o

(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量C102O此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還

原劑的物質(zhì)的量之比為,該反應(yīng)的離子方程式o

(5)”有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑

的氧化能力相當(dāng)于多少克Ck的氧化能力。NaCl()2的有效氯含量為—。(計(jì)算結(jié)

果保留兩位小數(shù))

【答案】(1)+3；(2)2NaC103+S02+H2S04=2C102+2NaHS04；

(3)NaOH溶液；Na￡03溶液；C1(V(或NaClO?);(4)2:1；20H+2C102+H202=2C102+02+2H：0,；

(5)1.57o

【解析】

(1)在NaCKh中Na為+1價(jià)，O為2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,可得CI的化合

價(jià)為+3。

(2)NaCKh和SO?在H2s04酸化條件下生成CKh,其中NaCKh是氧化劑，還原產(chǎn)物為

NaCl,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaCIO3+SO2+H2SO4=2CIO2+2NaHSO4o

2+2+

(3)食鹽溶液中混有Mg?+和Ca,可利用過(guò)量NaOH溶液除去Mg,利用過(guò)量Na2CO3

溶液除去Ca2+；向NaCl溶液中加入CIO2,進(jìn)行電解，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)2Cl2e=CL1,反

應(yīng)產(chǎn)生Ch，陰極發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCICh，可見(jiàn)“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaCIOz;

(4)根據(jù)圖示可知：利用含有過(guò)氧化氫的NaOH溶液吸收CIQ氣體，產(chǎn)物為NaClG,則此

吸收反應(yīng)中，氧化劑為C102,還原產(chǎn)物為NaCKh,還原劑是日曲，氧化產(chǎn)物是。2,每1

mol的H心轉(zhuǎn)移2moi電子，離子反應(yīng)方程式是：20H+2cUK+H,Ok2cl6M+240,可知

氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,

4.(2022?浙江卷)化合物X由三種元素組成，某實(shí)驗(yàn)小組按如下流程進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：

⑶①寫出由X到A的化學(xué)方程式。

②X難溶于水，但可溶于氨水中，寫出該反應(yīng)的離子方程式。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)尾氣中相對(duì)活潑的2