第03講電解質(zhì)、離子反應(yīng)

目錄

明晰學(xué)考要求...................................................................1

基礎(chǔ)知識(shí)梳理...................................................................1

考點(diǎn)精講精練...................................................................1

考點(diǎn)一電解質(zhì).........................................................................5

考點(diǎn)二電離方程式.....................................................................5

考點(diǎn)三離子方程式.....................................................................6

考點(diǎn)四離子共存.......................................................................7

考點(diǎn)五離子的檢驗(yàn)

實(shí)戰(zhàn)能力訓(xùn)練.............................................................................................................................................................9

1、能根據(jù)電解質(zhì)的概念會(huì)區(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。

2、了解常見酸、堿、鹽及其定義，會(huì)書寫常見物質(zhì)的電離方程式。

3、知道離子反應(yīng)發(fā)生的條件，會(huì)書寫常見物質(zhì)的離子方程式，會(huì)判斷離子共存問題。

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠的化合物。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都的化合物。

2．電解質(zhì)和非電解質(zhì)的物質(zhì)類別

【溫馨提示】

(1)研究對(duì)象均為化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液。

(2)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單

質(zhì)。

(3)本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但均是非電解質(zhì)。

(4)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性的大小沒有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶

液導(dǎo)電性差，但其屬于強(qiáng)電解質(zhì)。

(5)電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不一定能導(dǎo)電，如：氯化氫。

二、電離方程式的書寫

1．電離

(1)概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動(dòng)的的過程。

(2)電離條件：酸的電離條件是溶于水，鹽、堿或氧化物的電離條件是溶于水或熔融。

2．電離方程式的書寫

電離方程式：用和符號(hào)表示電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下電離成離子的式子。

（1）強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用連接。

＋2－

如H2SO4的電離方程式分別為：H2SO4＝2H＋SO4。

（2）弱電解質(zhì)：部分電離，用連接。

+－

如CH3COOH的電離方程式分別為：CH3COOHH＋CH3COO

＋－－＋2－

多元弱酸的電離分步書寫，例如：H2S：H2SH＋HS；HSH＋S；

3＋－

多元弱堿的電離一步寫完，例如：Fe(OH)3Fe＋3OH。

（3）酸式鹽：

＋＋2－

強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步寫出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4＝Na＋H＋SO4，在熔

＋－

融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4＝Na＋HSO4。

＋－－＋2－

多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如NaHCO3＝Na＋HCO3，HCO3H＋CO3。

3．從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽

(1)酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是的化合物，如H2SO4。

(2)堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是的化合物，如NaOH。

(3)鹽：電離時(shí)能產(chǎn)生的化合物，如CuSO4、NH4Cl。

三、離子方程式的書寫

1．離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件

（1）：

①當(dāng)溶液中的離子結(jié)合形成難溶性的物質(zhì)時(shí)，離子反應(yīng)能夠發(fā)生。常見的難溶物有很多，比如硫酸鋇、氯

化銀、碳酸鈣、氫氧化鐵等。

②當(dāng)有關(guān)離子濃度足夠大時(shí)，生成微溶物的反應(yīng)也可能發(fā)生。常見的微溶物有硫酸鈣、氫氧化鈣、碳酸鎂

等。

（2）：

①常見的難電離的物質(zhì)包括水、弱酸、弱堿等。例如，醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水，因?yàn)榇姿崾?/p>

弱酸，在水溶液中部分電離。

②反應(yīng)規(guī)律通常是由強(qiáng)酸制弱酸，由強(qiáng)堿制弱堿。比如，碳酸可以和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和鹽

酸，該反應(yīng)符合由強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律。

（3）：

常見的揮發(fā)性物質(zhì)有二氧化碳、二氧化硫、氨氣等。例如，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉、水和二氧化

碳。

（4）：

①當(dāng)溶液中的離子之間存在氧化性和還原性的差異，且滿足氧化還原反應(yīng)的規(guī)律時(shí)，離子反應(yīng)會(huì)發(fā)生。即

氧化性強(qiáng)的離子能將還原性強(qiáng)的離子氧化，使反應(yīng)物的某些離子濃度減小。

②一些常見的氧化性離子如高錳酸根離子、硝酸根離子（在酸性條件下）、鐵離子等，常見的還原性離子

如亞鐵離子、硫離子、碘離子等，當(dāng)它們?cè)谌芤褐邢嘤鰰r(shí)，可能會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

3．離子反應(yīng)方程式

(1)定義：用反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

(2)離子反應(yīng)方程式的書寫步驟：(以氯化鋇和硫酸鈉在溶液中反應(yīng)為例)：

①：化學(xué)方程式(必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí))：

BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。

②：把、的物質(zhì)拆成離子的形式：

＋2－2＋－＋－

2Na＋SO4＋Ba＋2Cl===BaSO4↓＋2Na＋2Cl。

2－2＋

③：刪去方程式兩邊反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡(jiǎn)：SO4＋Ba===BaSO4↓。

④：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否以及反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體

符號(hào)等。

(3)離子反應(yīng)方程式的意義：離子方程式不僅可以表示一個(gè)的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示的離子反應(yīng)。

【溫馨提示】離子方程式中的“拆”與“不拆”

(1)要將易溶于水且易電離的電解質(zhì)寫成離子的形式。

HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，濃鹽酸、濃硝

強(qiáng)酸

酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆。

強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

可溶性鹽鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽等。

(2)單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)(如水、弱酸、弱堿)等寫成化學(xué)式。

①難溶性鹽（沉淀）：BaSO4AgCl、CaCO3等。

②弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2SO3、H2CO3、H2S、H3PO4等。

③弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。

④單質(zhì)：Cl2、Cu等。

⑤氧化物：Na2O、Al2O3、Fe2O3等。

＋＋2－＋－

(3)在溶液中的NaHSO4應(yīng)拆寫成Na、H和SO4，NaHCO3應(yīng)拆寫成Na和HCO3。

2＋－

(4)對(duì)微溶物，如Ca(OH)2，如果是反應(yīng)物且為澄清石灰水，應(yīng)拆成Ca和OH的形式，如果是生成物或是

石灰乳等，則保留化學(xué)式Ca(OH)2。

【方法技巧】離子方程式正誤判斷——“五看”

(1)看是否符合客觀事實(shí)。(2)看拆分是否正確。

(3)看是否符合原子守恒和電荷守恒。(4)看是否漏寫離子反應(yīng)。

(5)看是否符合題設(shè)條件。

四、離子共存

1．滿足離子反應(yīng)發(fā)生的條件的離子不能大量共存：

+-2+2-

①生成沉淀：例如Ag與Cl，Ba與SO4不能共存；

2--2--

②生成氣體：例如CO3、HCO3、SO3、HSO3等一揮發(fā)的弱酸酸根不能與H+大量共存。

+--+

③生成難電離物質(zhì)：如H和OH生成H2O，CH3COO和H生成CH3COOH等。

2．“三看”突破溶液中離子能否大量共存問題

(1)看要求：是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定大量共存”還是“可能大量共存”。

(2)看條件：題干是否有隱含條件。

2＋3＋2＋－

①“無(wú)色透明”溶液不存在有色離子，例如：Cu(藍(lán)色)、Fe(棕黃色)、Fe(淺綠色)、MnO4(紫紅色)；

②酸性溶液不能大量存在與H＋反應(yīng)的離子；

③堿性溶液不能大量存在與OH－反應(yīng)的離子。

(3)看反應(yīng)：

2＋－2＋2－2－

①能否生成難溶物或微溶物。如Mg與OH，Ca與CO3、SO4都不能大量共存；

②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在堿性溶液中H＋不能大量共存；

＋2－－2－

③能否生成揮發(fā)性物質(zhì)。如H與CO3、HCO3、S等不能大量共存。

四、常見離子的檢驗(yàn)與鑒別

2-

SO4：先加HCl酸化，再加BaCl2溶液，現(xiàn)象為有生成。

-

Cl：先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，現(xiàn)象為有生成。

2-

CO3：先加CaCl2溶液，再加HCl，現(xiàn)象為先產(chǎn)生，后。

Fe3＋：加KSCN溶液，現(xiàn)象為溶液變。

Fe2＋：先加KSCN溶液，再加新制氯水，現(xiàn)象為溶液先無(wú)變化，后。

考點(diǎn)一電解質(zhì)

【典型例題】

【例1】（2024高一下·山東濟(jì)南·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)但本身不能導(dǎo)電的是

A．熔融NaClB．液態(tài)HClC．NH3D．稀硫酸

【例2】（2024高二下·天津南開·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A．NH3B．CuC．BaSO4D．CH4

【例3】（2024高二·江蘇南通·學(xué)業(yè)考試）已知SO2、Cl2和水的反應(yīng)為SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，下列說

法正確的是

22123

A．硫酸的電離方程式：H2SO4=H2＋SO4B．1H、1H和1H互為同位素

20

C．中子數(shù)為20的氯原子：17ClD．SO2屬于電解質(zhì)

【即時(shí)演練】

1．（2024高一下·浙江紹興·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是

A．鹽酸B．NaOHC．KNO3D．CH3COOH

2．（2024高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A．CH3COOH溶液B．COC．O2D．CuCl2

3．（2024高一下·浙江溫州·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A．C2H5OHB．CuC．CO2D．NaCl

考點(diǎn)二電離方程式

【典型例題】

【例1】（2024高二下·北京·學(xué)業(yè)考試）下列方程式書寫不．正．確．的是

A．氯化鈉在水中電離：NaCl=Na++Cl-

2-+

B．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO3+2H=CO2+H2O

C．碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O

+-2+

D．銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2+2H2O

【例2】（2024高一下·浙江紹興·學(xué)業(yè)考試）下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是

+-

A．硫酸氫鈉在水中的電離：NaHSO4=Na+HSO4

高溫

B．工業(yè)制粗硅：SiO2+2CSi+2CO2↑

C．用電子式表示水分子的形成過程：

2----

D．用足量碳酸鈉溶液吸收尾氣NO2：2NO2+2CO3+H2O=2HCO3+NO3+NO2

【例3】（2024高二下·北京·學(xué)業(yè)考試）下列變化對(duì)應(yīng)的方程式不．正．確．的是

22

A．硫酸銅在水中電離：CuSO4CuSO4

B．鈉與水反應(yīng)：2Na2H2O2Na2OHH2

C．用氯化鐵溶液腐蝕覆銅板：3Cu2Fe32Fe3Cu2

D．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl22OHClClOH2O

【即時(shí)演練】

1．（2024高三下·陜西·學(xué)業(yè)考試）下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

+-

A．NaHSO4在水中電離：NaHSO4=Na+HSO4

B．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl

D．CCl4的空間填充模型：

2．（2023高一下·北京海淀·學(xué)業(yè)考試）下列方程式書寫不．正．確．的是

．氫氧化鋇在水中電離：2

ABaOH2Ba2OH

2

B．鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn2HZnH2

2

C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32HCO2H2O

2

D．銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu4H2NO3Cu2NO22H2O

考點(diǎn)三離子方程式

【典型例題】

【例1】（2024高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）下列反應(yīng)方程式中，正確的是

A．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式：HOHH2O

．銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：濃

B3Cu8HNO3()3CuNO322NO4H2O

通電

C．MgO的電離方程式：MgOMg2O2

23

D．向FeCl2溶液中滴加氯水：2FeCl22Fe2Cl

【例2】（2023高一·云南·學(xué)業(yè)考試）下列方程式能表示相應(yīng)變化的是

A．醋酸在水中電離：CH3COOHCH3COOH

B．海水提溴：BrCl2ClBr2

2

C．將稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO32HCaCO2H2O

D．將氫氧化鋇滴入稀硫酸中：HOHH2O

【例3】（2022高二上·北京·學(xué)業(yè)考試）下列方程式書寫不．正．確．的是

+2

A．硫酸鈉在水中電離：Na2SO4=2Na+SO4

B．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+

+-

C．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH+H2↑

---

D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O

【即時(shí)演練】

1．（2022高三·遼寧大連·學(xué)業(yè)考試）下列方程式書寫正確的是

22

A．用硫酸銅溶液除去電石氣中的H2S：CuSCuS

B．向硝酸銀溶液中加滴加過量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH4

C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：

D．向含有少量氫氧化鈣的溶液中加入過量的碳酸氫鈉溶液：

22

Ca2OH2HCO3CaCO3CO32H2O

2．（2023高一下·天津河?xùn)|·學(xué)業(yè)考試）下列方程式不能表示相應(yīng)變化的是

A．氫氧化鉀在水中電離：KOH=K++OH-

+-

B．金屬鈉在水中反應(yīng)的離子方程式：Na+2H2O=Na+2OH+H2

C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

+-2+

D．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O

3．（2020高二上·浙江寧波·學(xué)業(yè)考試）下列方程式不．正．確．的是

A．制造漂白粉的化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

50~60℃

B．制備硝基苯的化學(xué)方程式：＋HO－NO2＋H2O

濃硫酸

2+2-

C．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba＋SO4BaSO4↓

??

D．醋酸鈉水解的離子方程式：CH3COO＋H2O?CH3COOH＋OH

考點(diǎn)四離子共存

【典型例題】

【例1】（2024高一下·湖南郴州·學(xué)業(yè)考試）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．K、NO3、OH

22

B．Ba、SO4、OH

C．Fe3、SCN、OH

D．H、HCO3、OH

【例2】（2024高一下·湖南婁底·學(xué)業(yè)考試）在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是

--2-22-

A．Na、MnO4B．K、OHC．Zn、ClD．Ca、CO3

【例3】（2024高一下·湖南·學(xué)業(yè)考試）下列離子能大量共存的是

222

A．H、HCO3B．Ca、CO3C．Ag、ClD．K、SO4

【即時(shí)演練】

1．（2024高一上·黑龍江·學(xué)業(yè)考試）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

2222

A．K和ClB．Ba和SO4C．Ca和CO3D．H和OH

1

2．（2024高二下·江蘇·學(xué)業(yè)考試）在0.1molLNa2CO3溶液中，能大量存在的離子是

2+

A．CaB．HC．NO3D．Ag

3．（2024高二下·湖南婁底·學(xué)業(yè)考試）下列離子在溶液中能大量共存的是

2222

A．Ca、NO3B．NH4、OHC．Ba、CO3D．Mg、OH

考點(diǎn)五離子的檢驗(yàn)

【典型例題】

【例1】（2024高二下·江蘇·學(xué)業(yè)考試）某口服補(bǔ)鐵劑的主要成分為FeSO4。檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)可用的試劑

是

A．H2SO4溶液B．NaCl溶液C．KSCN溶液D．AgNO3溶液

【例2】（2024高二下·北京·學(xué)業(yè)考試）為檢驗(yàn)FeCl2溶液是否變質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。其中能說明FeCl2

溶液變質(zhì)的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)裝置

A滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀

B滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

C先滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

D滴入NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

A．AB．BC．CD．D

【例3】（2022高一下·遼寧·學(xué)業(yè)考試）對(duì)于可溶性氯化物中氯離子的檢驗(yàn)，下列可用的試劑是

．．

AH2SO4BBaNO32

C．HNO3和AgNO3D．HCl和BaCl2

【即時(shí)演練】

1．（2023高一下·山西·學(xué)業(yè)考試）若檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+，應(yīng)加入的試劑是

A．KSCN溶液B．稀硫酸C．稀硝酸D．酸性高錳酸鉀溶液

-

2．（2021高一下·廣東·學(xué)業(yè)考試）檢驗(yàn)FeCl3溶液中的Cl，需要用到

A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．KNO3溶液D．AgNO3溶液

3．（2023高一下·廣西·學(xué)業(yè)考試）飲用水中余氯含量須符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。水質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)，可用AgNO3溶液與水

樣反應(yīng)生成白色沉淀的方法，測(cè)定其中Cl的含量，該白色沉淀是

A．NaNO3B．AgClC．NaClD．H2O

1．（2022高一·甘肅·學(xué)業(yè)考試）分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列物質(zhì)的分類正確的是

A．K2CO3和K2O都屬于鹽B．H2SO4和HNO3都屬于酸

C．NaOH和Na2CO3都屬于堿D．C2H5OH和蔗糖都屬于電解質(zhì)

2．（2023高二上·江蘇連云港·學(xué)業(yè)考試）下列屬于電解質(zhì)的是

A．氯化鈉溶液B．硫酸鉀

C．金屬鋁D．二氧化硫

3．（2021高二·江蘇·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A．鐵B．蔗糖C．氯化鈉D．聚乙烯塑料

4．（2023高一下·北京海淀·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A．MgB．NaClC．NaOH溶液D．Na2SO4溶液

5．（2023高一·北京豐臺(tái)·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A．CuB．SO2C．NaOHD．蔗糖

6．（2023高二·北京·學(xué)業(yè)考試）下列方程式不能表示相應(yīng)變化的是

A．氫氧化鉀在水中電離：KOHKOH

2

B．石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32HCO2H2O

C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2NaOHCl2NaClNaClOH2O

2

D．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu8H2NO33Cu2NO4H2O

7．（2023高二上·江蘇泰州·學(xué)業(yè)考試）下列方程式不能表示相應(yīng)變化的是

A．氫氧化鉀在水中電離：KOHKOH

2

B．石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32HCO2H2O

C．鐵粉與硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe2AgFe22Ag

2

D．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu8H2NO33Cu2NO4H2O

8．（2023高一下·北京·學(xué)業(yè)考試）下列變化對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是

A．硝酸鉀在水中電離：KNO3KNO3

3

B．用稀硫酸清除鐵銹：Fe2O36H2Fe3H2O

點(diǎn)燃

C．鈉在空氣中燃燒：4NaO22Na2O