第04講氧化還原反應(yīng)目錄TOC\o"1-2"\h\u明晰學(xué)考要求 1基礎(chǔ)知識梳理 1考點精講精練 9考點一氧化還原反應(yīng)基本概念 9考點二常見的氧化劑和還原劑 10考點三氧化性、還原性強弱的判斷 12考點四氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用 14實戰(zhàn)能力訓(xùn)練 151、了解氧化還原反應(yīng)的概念及與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系。2、會區(qū)分氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，會判斷氧化性和還原性的強弱。3、了解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用。一、氧化還原反應(yīng)基本概念1．氧化還原反應(yīng)(1)概念：有元素的化學(xué)反應(yīng)。(2)特征：反應(yīng)過程中元素的化合價發(fā)生了。(3)實質(zhì)：反應(yīng)過程中有(電子的或電子對的)。2．相關(guān)概念及其關(guān)系3．氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系基本化學(xué)反應(yīng)的類型反應(yīng)通式反應(yīng)類型實例(化學(xué)方程式)A＋B===C化合反應(yīng)2H2＋O2eq\o(=====,\s\up7(點燃))2H2OC===A＋B分解反應(yīng)CaCO3eq\o(=====,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑AB＋C===A＋CB置換反應(yīng)H2＋CuOeq\o(=====,\s\up7(△))Cu＋H2OAB＋CD===AD＋CB復(fù)分解反應(yīng)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1．單線橋法表示氧化劑與還原劑之間電子轉(zhuǎn)移的和。如：①箭頭必須由中失電子的元素指向氧化劑中的元素；②箭頭方向表示的方向；③在“橋”上標明轉(zhuǎn)移的電子。2．雙線橋法表示氧化劑及其還原產(chǎn)物、還原劑及其氧化產(chǎn)物之間電子轉(zhuǎn)移情況。如：①箭頭必須由指向，且兩端對準同種元素；②箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。電子轉(zhuǎn)移的表示方法三、常見的氧化劑和還原劑1．常見的氧化劑物質(zhì)類型舉例對應(yīng)還原產(chǎn)物活潑的非金屬單質(zhì)X2(鹵素)X－O2H2O、OH－元素處于高化合價時的化合物或離子氧化物MnO2Mn2＋含氧酸濃硫酸SO2HNO3NO、NO2鹽KMnO4Mn2＋Fe3＋Fe2＋、Fe過氧化物Na2O2、H2O2H2O2．常見的還原劑①活潑的金屬單質(zhì)，如Na、Mg、Al、Fe等。②某些活潑的非金屬單質(zhì)，如H2、C、Si等。③元素處于時的物質(zhì)，如CO、Fe2＋、S2－、I－等。3．具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性具有中間價態(tài)的物質(zhì)還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物Fe2＋FeFe3＋SO32—SSO42—H2O2H2OO2①氧化還原反應(yīng)中，可能是一種元素被氧化另一種元素被還原，也可能是被氧化和被還原的元素是同一種元素，如H2O2分解時，被氧化和被還原的元素都是氧；②氧化還原反應(yīng)中，可能是一種反應(yīng)物被氧化另外一種物質(zhì)被還原，也可能是同一種物質(zhì)既被氧化也被還原，如H2O2、KMnO4分解時，H2O2、KMnO4既被氧化也被還原。四、氧化性、還原性強弱的判斷方法1．依據(jù)反應(yīng)原理判斷氧化性：>；還原性：>?！咀⒁狻垦趸浴⑦€原性強弱判斷的“三個誤區(qū)”(1)誤認為得、失電子越多，物質(zhì)的氧化性、還原性越強；(2)誤認為具有氧化性的物質(zhì)一定是氧化劑，具有還原性的物質(zhì)一定是還原劑，應(yīng)視具體反應(yīng)而定；(3)誤認為所含元素處于最高價態(tài)的物質(zhì)一定具有強氧化性，所含元素處于最低價態(tài)的物質(zhì)一定具有強還原性。2．根據(jù)金屬的活動性順序判斷氧化性強弱：Ag+>Fe3+>Cu2+3．根據(jù)非金屬的活動性順序判斷4．根據(jù)反應(yīng)的條件判斷不同的氧化劑(還原劑)與同一還原劑(氧化劑)反應(yīng)時，反應(yīng)易進行，則對應(yīng)的氧化劑(還原劑)的氧化性(還原性)越強，反之越弱(若反應(yīng)需要加熱、催化劑、高壓、通電等條件下磁能發(fā)生，澤反應(yīng)較難進行)。例如：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。從反應(yīng)條件可以看出氧化性：KMnO4>MnO2。5．根據(jù)變價元素被氧化或被還原的程度判斷不同氧化劑與相同還原劑作用時，還原劑升高的數(shù)值，氧化劑的氧化性。例如：①氧化性、還原性的強弱與得失電子數(shù)目，如還原性：Na>Al；②一般來說，化合價，氧化性，如濃硫酸>亞硫酸>氫硫酸，但存在反常情況，如次氯酸>高氯酸。五、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用1．守恒規(guī)律(1)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類、原子的和不變。(2)電子守恒：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)還原劑失去的電子總數(shù)，表現(xiàn)為化合價升高的總數(shù)等于化合價降低的總數(shù)。(3)電荷守恒：離子方程式中反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)。2．價態(tài)規(guī)律3．先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中：(1)同時含有幾種還原劑時eq\o(―――――→,\s\up7(加入氧化劑),\s\do5())將按照還原性由到的順序依次反應(yīng)。如向FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。(2)同時含有幾種氧化劑時eq\o(―――――→,\s\up7(加入還原劑),\s\do5())將按照氧化性由到的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3＋＞Cu2＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后再與Cu2＋反應(yīng)。3．歸中規(guī)律同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時可總結(jié)為：價態(tài)相鄰能，價態(tài)相間能歸中；歸中價態(tài)不交叉，價升價降只。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是4．歧化規(guī)律：“中間價→高價＋低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O?？键c一氧化還原反應(yīng)基本概念【典型例題】【例1】（2024高三下·湖南·學(xué)業(yè)考試）利用進行廢水脫氮的過程可表示為。該反應(yīng)中，氧化劑是A． B． C． D．【例2】（2024高一下·湖南·學(xué)業(yè)考試）宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是：，其中氧化劑是A． B．Ag C． D．【例3】（2022高一下·遼寧·學(xué)業(yè)考試）汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)換器，發(fā)生反應(yīng)：，從而將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體。下列敘述正確的是A．NO只是氧化劑 B．NO只是還原劑C．NO既是氧化劑，又是還原劑 D．NO既不是氧化劑，也不是還原劑【即時演練】1．（2024高二下·天津南開·學(xué)業(yè)考試）下列轉(zhuǎn)化中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A． B． C．CuO→Cu D．2．（2024高一下·浙江紹興·學(xué)業(yè)考試）黑火藥爆炸時的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=3K2S+2N2↑+3CO2↑，其中還原劑是A．S B．KNO3 C．K2S D．C3．（2024高二上·福建泉州·學(xué)業(yè)考試）以下反應(yīng)中，水作還原劑的是A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．SO2+H2O=H2SO3C．2K+2H2O=2KOH+H2↑ D．Cl2+H2O=HCl+HCIO考點二常見的氧化劑和還原劑【典型例題】【例1】（2024高一下·湖南婁底·學(xué)業(yè)考試）下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進行的是A． B． C． D．【例2】（2024高二·江蘇南通·學(xué)業(yè)考試）舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣是在1774年，當他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，這種氣體有強烈的刺激性氣味。舍勒制備出氯氣以后，把它溶解在水里，發(fā)現(xiàn)這種水溶液對紙張、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他還發(fā)現(xiàn)氯氣能與金屬、非金屬、堿等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。實驗室常用高錳酸鉀代替二氧化錳制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，下列對于該反應(yīng)的說法正確的是A．KMnO4是還原劑 B．MnCl2是氧化產(chǎn)物C．HCl在反應(yīng)中得電子 D．HCl體現(xiàn)還原性和酸性【例3】（2024高一下·湖南株洲·學(xué)業(yè)考試）制取水煤氣的主要反應(yīng)為，有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是A．屬于氧化還原反應(yīng)B．還原劑是CC．發(fā)生氧化反應(yīng)D．屬于置換反應(yīng)【即時演練】1．（2022高二上·江蘇揚州·學(xué)業(yè)考試）在稀有氣體保護下發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是A．是氧化劑 B．中鈦元素失去電子C．可將稀有氣體換為 D．該反應(yīng)可用于制取少量金屬鈦2．（2023高二·北京·學(xué)業(yè)考試）用硫酸亞鐵溶液除去煙氣中的，主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖，下列說法不正確的是A．最終轉(zhuǎn)化為B．過程I中，作氧化劑C．過程II中，發(fā)生反應(yīng)：D．硫酸亞鐵溶液吸收后，所得的溶液呈堿性3．（2022高二下·浙江·學(xué)業(yè)考試）反應(yīng)H2O2＋H2S=2H2O＋S中，氧化劑是A．H2O2 B．H2S C．H2O D．S考點三氧化性與還原性的強弱的判斷【典型例題】【例1】（2024高二·江蘇南通·學(xué)業(yè)考試）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系不正確的是A．Na2CO3溶液呈堿性，可用除油污 B．明礬易溶于水，可用作凈水劑C．ClO2具有強氧化性，可用作消毒劑 D．FeCl3具有氧化性，可用于蝕刻電路板【例2】（2024高一上·黑龍江·學(xué)業(yè)考試）向溶液中加入足量鐵粉，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，該實驗現(xiàn)象說明A．具有氧化性 B．具有氧化性 C．具有氧化性 D．具有還原性【例3】（2024高一下·浙江紹興·學(xué)業(yè)考試）下列關(guān)于可溶性混鹽Ca(ClO)Cl的說法不正確的是A．具有強氧化性，可作漂白劑B．水溶液呈中性，能與少量SO2反應(yīng)生成CaSO3白色沉淀C．能與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)而變質(zhì)D．與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：C1O-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O【即時演練】1．（2023高二上·江蘇鹽城·學(xué)業(yè)考試）下列有關(guān)濃硫酸和濃硝酸的敘述中，正確的是A．都具有強氧化性 B．都可用于制取C．都能在常溫下與Cu反應(yīng) D．都具有吸水性2．（2024高一·浙江杭州·學(xué)業(yè)考試）室溫下，濃硫酸會和鐵反應(yīng)生成一層致密的鐵的氧化物薄膜，該氧化膜使內(nèi)部的鐵不再與濃硫酸接觸，利用這一性質(zhì)常用鐵罐存儲濃硫酸，但儲存濃硫酸的鐵罐外口沾到濃硫酸會出現(xiàn)嚴重的腐蝕現(xiàn)象。上述現(xiàn)象說明濃硫酸具有A．吸水性和酸性 B．脫水性和吸水性C．強氧化性和吸水性 D．難揮發(fā)性和酸性3．（2019高二下·云南·學(xué)業(yè)考試）下列各組排序,錯誤的是A．金屬性:Al<Mg<Na B．酸性:H2SiO3<H2CO3<HNO3C．氧化性:I2<Br2<Cl2 D．原子半徑:N<O<F考點四氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用【典型例題】【例1】（2020高一·天津·學(xué)業(yè)考試）將氯水分別滴加到盛有等濃度的KI溶液、NaBr溶液的試管中，對比觀察。通過此實驗?zāi)軌蛴^察到的現(xiàn)象或得出的結(jié)論正確的是（

）A．兩支試管中溶液均呈紫色B．可證明還原性強弱：I->Br-C．可證明氧化性強弱：Cl2>Br2>I2D．可證明Cl2的氧化性強于Br2和I2【例2】（2024高一下·黑龍江佳木斯·學(xué)業(yè)考試）在常溫下，某金屬表面能被濃硫酸或濃硝酸氧化，生成一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進一步反應(yīng)，該金屬可能是A．Au B．Al C．Cu D．Zn【例3】（2024高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是A． B． C．W D．【即時演練】1．（2022高二上·江蘇·學(xué)業(yè)考試）下列描述屬于物理變化的是A．節(jié)日慶?；顒又腥藗凕c燃篝火 B．苗族少女銀飾被氧氣氧化C．通過傳統(tǒng)蠟染技術(shù)給布料上色 D．糧食釀造成白酒2．（2023高一上·遼寧·學(xué)業(yè)考試）“曾青得鐵則化為銅”涉及反應(yīng)的離子方程式為：，這是現(xiàn)代濕法冶金的基礎(chǔ)。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是A．該反應(yīng)中被氧化B．該反應(yīng)屬于有離子參加的置換反應(yīng)C．該反應(yīng)說明Fe的金屬活動性比Cu的弱D．該反應(yīng)說明金屬單質(zhì)都能與鹽發(fā)生反應(yīng)1．（2023高一下·廣西·學(xué)業(yè)考試）工業(yè)上利用反應(yīng)生產(chǎn)，該反應(yīng)中的氧化劑是A．CO B． C． D．2．（2023高一下·浙江寧波·學(xué)業(yè)考試）化學(xué)與社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是A．將Cl2通入熱的石灰乳中來制取漂白粉B．分離液態(tài)空氣獲得N2是一種固氮方式C．用高錳酸鉀做氧化劑氧化金屬，使金屬多姿多彩D．NO2溶于水生成硝酸，但它不是酸性氧化物3．（2023高一上·遼寧·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)常被用作氧化劑的是A． B．C C．Al D．CO4．（2023高二下·云南·學(xué)業(yè)考試）是一種化工原料，可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等。將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通入空氣，在的催化作用下可生成(過程如圖所示)。下列說法不正確的是A．過程I的反應(yīng)為：B．過程II中消耗1mol氧化劑時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1C．此過程中，可循環(huán)使用D．該過程總反應(yīng)為：5．（2023高一·廣東·學(xué)業(yè)考試）對過氧化氫在下列三個反應(yīng)中：①H2O2＋H2S=2H2O＋S↓、②2H2O22H2O＋O2↑、③H2O2＋Cl2=2HCl＋O2，所起的作用的說法正確的是A．起相同作用 B．起不同作用C．只起氧化劑的作用 D．只起還原劑的作用6．（2023高二上·江蘇鹽城·學(xué)業(yè)考試）工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)：焊接鐵軌，下列說法正確的是A．是氧化劑 B．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移3C．Al發(fā)生還原反應(yīng) D．鋁熱反應(yīng)可用于制備金屬鈉7．（2023高一上·廣東·學(xué)業(yè)考試）選擇性催化還原技術(shù)可實現(xiàn)工業(yè)煙氣中氮氧化物的減排，所涉及的一個反應(yīng)為。該反應(yīng)過程中A．做催化劑 B．做氧化劑C．中的N全部來源于 D．中的O全部來源于8．（2023高一上·廣東·學(xué)業(yè)考