高三化學計算方法應(yīng)用試卷及答案

一、單項選擇題（每題2分，共20分）1.已知\(1mol\)某物質(zhì)完全燃燒生成\(CO_2\)和\(H_2O\)，消耗\(O_2\)的物質(zhì)的量為\(3mol\)，該物質(zhì)可能是（）A.\(C_2H_4\)B.\(C_2H_6O\)C.\(C_3H_8\)D.\(C_3H_6O_2\)2.把\(500mL\)含有\(zhòng)(BaCl_2\)和\(KCl\)的混合溶液分成\(5\)等份，取一份加入含\(amol\)硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含\(bmol\)硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為（）A.\(0.1(b-2a)mol/L\)B.\(10(2a-b)mol/L\)C.\(10(b-a)mol/L\)D.\(10(b-2a)mol/L\)3.標準狀況下，\(ag\)氣體\(A\)和\(bg\)氣體\(B\)的體積相同，則下列說法正確的是（）A.\(A\)與\(B\)的摩爾質(zhì)量之比為\(b∶a\)B.同溫同壓下，氣體\(A\)與\(B\)的密度之比為\(b∶a\)C.等質(zhì)量的\(A\)與\(B\)的物質(zhì)的量之比為\(a∶b\)D.相同狀況下，同體積的氣體\(A\)與\(B\)的質(zhì)量之比為\(a∶b\)4.用\(N_A\)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，\(22.4L\)乙醇中含有的分子數(shù)為\(N_A\)B.\(1mol\)\(Na_2O_2\)與足量\(CO_2\)充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為\(2N_A\)C.\(1mol\)\(OH^-\)中含有的電子數(shù)為\(10N_A\)D.\(1L\)\(1mol/L\)\(FeCl_3\)溶液中含\(Fe^{3+}\)的數(shù)目為\(N_A\)5.已知\(2SO_2(g)+O_2(g)\rightleftharpoons2SO_3(g)\)\(\DeltaH=-197kJ/mol\)。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：（甲）\(2mol\)\(SO_2\)和\(1mol\)\(O_2\)；（乙）\(1mol\)\(SO_2\)和\(0.5mol\)\(O_2\)；（丙）\(2mol\)\(SO_3\)。恒溫、恒容下反應(yīng)達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是（）A.容器內(nèi)壓強\(p\)：\(p_甲=p_丙\gt2p_乙\)B.\(SO_3\)的質(zhì)量\(m\)：\(m_甲=m_丙\gt2m_乙\)C.\(c(SO_2)\)與\(c(O_2)\)之比\(k\)：\(k_甲=k_丙\gtk_乙\)D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值\(Q\)：\(Q_甲=Q_丙\gt2Q_乙\)6.某溶液中含有\(zhòng)(HCO_3^-\)、\(SO_3^{2-}\)、\(CO_3^{2-}\)、\(CH_3COO^-\)四種陰離子，向其中加入足量的\(Na_2O_2\)固體后，假設(shè)溶液體積無變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是（）A.\(CO_3^{2-}\)B.\(HCO_3^-\)C.\(CH_3COO^-\)D.\(SO_3^{2-}\)7.將\(11.2g\)鐵粉投入\(400mL\)\(HNO_3\)溶液中，恰好完全反應(yīng)，放出\(NO\)氣體后，稱量所得溶液，發(fā)現(xiàn)比原溶液質(zhì)量增加\(8g\)，則原\(HNO_3\)溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A.\(0.45mol/L\)B.\(0.5mol/L\)C.\(1.0mol/L\)D.\(1.5mol/L\)8.已知\(100^{\circ}C\)時，水的離子積常數(shù)\(K_w=1\times10^{-12}\)。在此溫度下，將\(pH=8\)的\(NaOH\)溶液與\(pH=4\)的\(H_2SO_4\)溶液混合，得到\(pH=7\)的混合溶液，則\(NaOH\)溶液與\(H_2SO_4\)溶液的體積比為（）A.\(11∶9\)B.\(9∶11\)C.\(1∶9\)D.\(9∶1\)9.已知熱化學方程式：\(C(金剛石，s)+O_2(g)=CO_2(g)\)\(\DeltaH_1\)；\(C(石墨，s)+O_2(g)=CO_2(g)\)\(\DeltaH_2\)；\(C(石墨，s)=C(金剛石，s)\)\(\DeltaH_3=+1.9kJ/mol\)。下列說法正確的是（）A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.\(\DeltaH_1\gt\DeltaH_2\)C.\(\DeltaH_3=\DeltaH_1-\DeltaH_2\)D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)10.一定條件下，在體積為\(10L\)的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：\(N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons2NH_3(g)\)，反應(yīng)過程如下圖。下列說法正確的是（）A.\(t_1\)時刻正、逆反應(yīng)速率相等B.\(0-8min\)\(H_2\)的平均反應(yīng)速率\(v(H_2)=0.75mol/(L\cdotmin)\)C.升高溫度可以提高\(H_2\)的轉(zhuǎn)化率D.平衡時\(N_2\)的轉(zhuǎn)化率為\(20\%\)答案：1.B2.D3.D4.C5.B6.C7.C8.A9.D10.D二、多項選擇題（每題2分，共20分）1.下列有關(guān)化學計算的說法正確的是（）A.根據(jù)化學方程式可以計算出反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比B.利用物質(zhì)的量可以將宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子的數(shù)目聯(lián)系起來C.計算化學反應(yīng)中放出或吸收的熱量時，需要知道反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)D.溶液的物質(zhì)的量濃度計算中，需要準確知道溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量2.用\(0.1mol/L\)的\(NaOH\)溶液滴定\(0.1mol/L\)的\(HCl\)溶液，下列說法正確的是（）A.滴定前\(HCl\)溶液的\(pH=1\)B.滴定過程中溶液的\(pH\)逐漸增大C.當二者恰好完全反應(yīng)時，溶液\(pH=7\)D.可以選用酚酞作指示劑3.對于反應(yīng)\(2NO_2(g)\rightleftharpoonsN_2O_4(g)\)\(\DeltaH\lt0\)，下列說法正確的是（）A.升高溫度，平衡逆向移動B.增大壓強，平衡正向移動C.增大\(NO_2\)的濃度，\(NO_2\)的轉(zhuǎn)化率增大D.加入催化劑，平衡不移動4.已知\(A\)、\(B\)兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：\(2A+B=C+3D+4E\)?，F(xiàn)將相對分子質(zhì)量為\(M\)的\(A\)氣體\(mg\)與適量\(B\)充入一密閉容器中恰好完全反應(yīng)后，有少量液滴生成。在相同溫度下測得反應(yīng)前后壓強分別為\(6.06\times10^5Pa\)和\(1.01\times10^6Pa\)，又測得反應(yīng)共放出\(QkJ\)熱量。則下列說法正確的是（）A.若\(A\)的摩爾質(zhì)量為\(Mg/mol\)，則\(B\)的摩爾質(zhì)量為\((M+16)\g/mol\)B.該反應(yīng)的熱化學方程式為\(2A(g)+B(g)=C(g)+3D(l)+4E(g)\)\(\DeltaH=-\frac{MQ}{m}kJ/mol\)C.\(D\)為液體D.相同條件下\(A\)和\(B\)的密度之比為\(M∶(M+16)\)5.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度計算的說法正確的是（）A.將\(58.5g\)\(NaCl\)溶于\(1L\)水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為\(1mol/L\)B.將\(1mol\)\(Na_2O\)溶于水并配成\(1L\)溶液，所得溶液中\(zhòng)(Na^+\)的物質(zhì)的量濃度為\(2mol/L\)C.從\(1L\)\(0.1mol/L\)\(H_2SO_4\)溶液中取出\(100mL\)，取出溶液中\(zhòng)(H_2SO_4\)的物質(zhì)的量濃度為\(0.01mol/L\)D.配制\(500mL\)\(0.1mol/L\)\(NaOH\)溶液，需要\(NaOH\)的質(zhì)量為\(2g\)6.已知反應(yīng)\(2SO_2(g)+O_2(g)\rightleftharpoons2SO_3(g)\)\(\DeltaH\lt0\)，在恒容密閉容器中達到平衡后，下列措施能提高\(SO_2\)轉(zhuǎn)化率的是（）A.升高溫度B.增大\(O_2\)的濃度C.加入催化劑D.增大壓強7.下列有關(guān)化學反應(yīng)速率和化學平衡的說法正確的是（）A.化學反應(yīng)速率是衡量化學反應(yīng)進行快慢程度的物理量B.對于任何化學反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯C.化學平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡D.改變條件能使化學平衡發(fā)生移動，說明化學平衡是相對的8.用\(N_A\)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.\(1mol\)\(Fe\)與足量的\(Cl_2\)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為\(3N_A\)B.標準狀況下，\(22.4L\)\(H_2O\)中含有的分子數(shù)為\(N_A\)C.\(1mol\)\(Na_2CO_3\)固體中含\(CO_3^{2-}\)的數(shù)目為\(N_A\)D.\(1mol\)\(OH^-\)中含有的電子數(shù)為\(10N_A\)9.下列關(guān)于熱化學方程式的說法正確的是（）A.熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量B.熱化學方程式中必須標明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)C.\(\DeltaH\)的單位是\(kJ/mol\)D.熱化學方程式的化學計量數(shù)可以是分數(shù)10.一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進行反應(yīng)\(2NO_2(g)\rightleftharpoonsN_2O_4(g)\)。達到平衡后，向該容器中再充入\(1mol\)\(N_2O_4\)，下列說法正確的是（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.達到新平衡后，\(NO_2\)的體積分數(shù)增大C.達到新平衡后，\(N_2O_4\)的濃度增大D.達到新平衡后，混合氣體的顏色變深答案：1.ABCD2.ABCD3.ABCD4.BC5.BD6.BD7.ACD8.ACD9.ABCD10.CD三、判斷題（每題2分，共20分）1.物質(zhì)的量濃度相同的\(NaCl\)和\(Na_2SO_4\)溶液，\(Na^+\)濃度也相同。（×）2.化學反應(yīng)中，反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)。（√）3.對于可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小。（×）4.標準狀況下，\(1mol\)任何氣體的體積都約為\(22.4L\)。（√）5.用\(pH\)試紙測定溶液的\(pH\)時，需將試紙濕潤。（×）6.\(1mol\)\(O_2\)在任何條件下的體積都為\(22.4L\)。（×）7.化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物和生成物的濃度無關(guān)。（√）8.中和熱是指強酸強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成\(1mol\)\(H_2O\)時放出的熱量。（√）9.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水緩慢倒入濃硫酸中，并不斷攪拌。（×）10.同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。（√）四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述物質(zhì)的量在化學計算中的核心作用。答案：物質(zhì)的量是連接宏觀物質(zhì)（質(zhì)量、體積等）與微觀粒子（分子、原子等）的橋梁。通過它可將質(zhì)量、體積換算成粒子數(shù)目，在化學反應(yīng)計算中，能根據(jù)化學計量數(shù)確定各物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系，進而計算質(zhì)量、體積等。2.如何根據(jù)化學方程式進行簡單的化學計算？答案：先寫出正確的化學方程式，明確各物質(zhì)的化學計量數(shù)。找出已知量和未知量的對應(yīng)關(guān)系，根據(jù)化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，若已知物質(zhì)的質(zhì)量，先換算成物質(zhì)的量，再列比例式求解未知量。3.簡述利用守恒法進行化學計算的要點。答案：守恒法包括質(zhì)量守恒、原子守恒、電荷守恒、電子守恒等。質(zhì)量守恒指反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；原子守恒是反應(yīng)前后各原子種類和數(shù)目不變；電荷守恒用于離子反應(yīng)，溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)；電子守恒用于氧化還原反應(yīng)，得失電子總數(shù)相等。利用這些守恒關(guān)系可簡化計算。4.舉例說明差量法在化學計算中的應(yīng)用。答案：如\(2Na_2O_2+2CO_2=2Na_2CO_3+O_2\)，反應(yīng)前后固體質(zhì)量有差量。若已