九下化學(xué)第九單元溶液知識提綱知識點(diǎn)1:溶液1.定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。均一性：溶液各部分的組成和性質(zhì)完全相同，各部分的濃度、密度、顏色、性質(zhì)均相同。穩(wěn)定性：只要外界條件(如溫度、壓強(qiáng)等)不改變，溶劑和溶質(zhì)不會分離。3.組成：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是固體、液體、氣體。(一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種或幾種)溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。(一種溶液中的溶劑只有一種)水是最常用的溶劑，此外，汽油、酒精等也可作溶劑。注意事項(xiàng)：溶液是澄清透明的，但不一定無色。如CuSO?溶液(含有Cu2+)為藍(lán)色，F(xiàn)eSO?溶液(含有Fe2+)為淺綠色，F(xiàn)e?(SO?)?溶液(含4.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的溶液，溶質(zhì)的判斷：應(yīng)生成的氫氧化鈣。②鋅放入稀硫酸中，Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑,原溶液溶質(zhì)是硫酸，溶劑是水，反應(yīng)后溶劑仍為水，溶質(zhì)分情況：鋅和稀硫酸恰好反應(yīng)鋅過量(鋅不溶于水)稀硫酸過量溶質(zhì)硫酸鋅硫酸鋅硫酸鋅和硫酸5.溶解性：同種物質(zhì)在不同的溶劑里的溶解性是不同的，不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性也是不同的。乙醇與水可以任意比互溶。(1)影響溶解能力的因素：內(nèi)因：溶質(zhì)溶劑性質(zhì)；外因：溫度。(2)影響溶解速率的因素：溶質(zhì)溶劑的性質(zhì)、溫度、溶質(zhì)的顆粒大小、是否攪拌。(1)在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，通常能加快反應(yīng)速率，所以反應(yīng)前常將固態(tài)反應(yīng)物溶解。(2)溶液對動植物的生理活動具有重要意義，如醫(yī)療上常用葡萄糖注射液、生理鹽水等，農(nóng)業(yè)上使用營養(yǎng)液無土栽培作物等。知識點(diǎn)2:溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象1.一些物質(zhì)溶解時，整個過程中溶液溫度升高，如氫氧化鈉2.一些物質(zhì)溶解時，整個過程中溶液溫度降低，如硝酸銨3.一些物質(zhì)溶解時，整個過程中溶液溫度沒有變化，如氯化鈉(1)生石灰與水混合后放出大量的熱，不是溶解，而是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)放熱：CaO+H?O==Ca(OH)?。(2)濃硫酸(溶質(zhì)為H?SO?)溶于水也會放出大量的熱。知識點(diǎn)3:飽和溶液與不飽和溶液1.定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2.判斷溶液是否飽和的方法：取樣，在該溫度下，向溶液里繼續(xù)加入該種溶質(zhì)，充分混合，觀察溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解，則恰好是飽和溶液，若溶解，則是不飽和溶液。3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：注意事項(xiàng)：濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系：①飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。②在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。4.結(jié)晶的方法：(1)蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響變化較小的固體物質(zhì)，如氯化鈉等。應(yīng)用：海水曬鹽氯化鈉氯化鈉多種化工產(chǎn)品粗鹽母液儲水池蒸發(fā)池結(jié)晶池海水(2)降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液):適用于溶解度隨溫度的升高而增大，且溶解度受溫度影響變化較大的固體物質(zhì)，如硝酸鉀等。知識點(diǎn)4:溶解度及溶解度曲線1.固體溶液度：(1)定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。(若不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶解度)(2)四要素：①條件——必須指明具體的溫度；②標(biāo)準(zhǔn)——溶劑的質(zhì)量是100g;③狀態(tài)——固體溶解在溶液中，必須達(dá)到飽和狀態(tài)；④單位——固態(tài)溶解度指溶解的質(zhì)量，單位通常是g。(3)影響固體溶解度的因素：(內(nèi)因)溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)；(外因)溫度。如氯化鈉等物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較小，硝酸鉀等物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，它們的溶解度都隨著溫度的升高而變大。氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。2.溶解度和溶解性的關(guān)系溶解性是表示一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力的大小，是物理性質(zhì)。溶解度是溶解性的定量表示方法。溶解性是根據(jù)20℃時，固體物質(zhì)的溶解度的大小劃分的。難(不)溶微溶可溶易溶3.溶解度的表示方法：溫度/℃0溶解度/gC硝酸鈉AD硝酸鉀EB溫度(℃)0溶解度0.10氫氧化鈣溫度/℃⑤比較兩種物質(zhì)溶解度大小(指定溫度范圍，再比較)a.如70℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度。b.如比較硝酸鈉和硝酸鉀的溶解度大?。?℃<t<70℃:硝酸鉀的溶解度小于硝酸鈉；70℃<t:硝酸鉀的溶解度大于硝酸鈉。⑥溶解度變化趨勢絕大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO?。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化不大，如NaCl。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減少，如Ca(OH)?。⑦飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化對于硝酸鈉溶液：D→A:在溫度不變的情況下，將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑；C→A:在溫度不變的情況下，將多余固體溶解，轉(zhuǎn)化為恰好飽和的溶液，需加溶劑；C→E:將硝酸鈉溶液升溫到70℃,多余的固體溶解形成恰好飽和溶液⑧確定結(jié)晶的優(yōu)選方法a.隨溫度升高溶解度變化較大的物質(zhì)，適用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶，如硝酸鉀、硝酸銨、硝酸鈉、硝酸銨等。b.隨溫度升高溶解度變化不大的物質(zhì)，適用蒸發(fā)結(jié)晶，如氯化鈉。知識拓展：混合物的分離和提純(1)分離可溶物和不溶物：過濾法(溶解、過濾、蒸發(fā)或溶解、過濾、洗滌、干燥)(2)除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發(fā)結(jié)晶；除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法(高溫溶解、降溫、過濾);(1)定義：該氣體在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。(2)氣體溶解度的影響因素：(內(nèi)因)氣體的性質(zhì)、水的性質(zhì)；(外因)溫度、壓強(qiáng)。(3)一般來說，溫度越高，氣體的溶解度越??；壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。知識點(diǎn)5:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)注意事項(xiàng)：溶質(zhì)的質(zhì)量指溶解在溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量，沒溶解的不計(jì)算在內(nèi)。(1)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量(3)momm000(S為溶解度)。(1)稀釋原理：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M濃和M稀分別為稀釋前、后溶液的質(zhì)量，M稀=M濃+所加溶劑的質(zhì)知識點(diǎn)6:一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制1.用氯化鈉固體配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液(1)儀器：天平、稱量紙、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、空試劑瓶、空白標(biāo)簽。(2)步驟：①計(jì)算：按配制要求計(jì)算出所需氯化鈉的質(zhì)量為3g,水的質(zhì)量為47g;②稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中；③量?。河?0mL量筒量取47mL水(水的密度可近似看做1g/cm3),倒人盛有氯化鈉的燒杯中；④溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解，其中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；⑤裝瓶貼標(biāo)簽：把配制好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽(注明溶液名稱及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))。(3)注意事項(xiàng)：①用托盤天平稱量固體時，要遵循“左物右碼”的原則，且在左、右兩盤分別墊上相同的稱量紙。具有腐蝕性的固體(如氫氧化鈉固體)要放在玻璃器皿中稱量。②使用量筒時，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，再讀出液體的體積。(4)誤差分析氯化鈉潮濕或混有雜質(zhì)向燒杯中加水時灑落2.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液(密度約為1.04g/cm3)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液(1)儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、空試劑瓶、空白(2)步驟：①計(jì)算：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為25g(體積約為24mL),水的質(zhì)量為25g(體積約為25mL);②量?。河昧客擦咳∷璧穆然c溶液和水，倒入燒杯中；③混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻；④裝瓶貼標(biāo)簽：把配制好的溶液裝人試劑瓶中，貼上標(biāo)簽(注明溶液的名稱及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))。(3)誤差分析偏小偏小向燒杯中加水時灑落稀釋過程中有濃溶液濺出偏小偏小知識點(diǎn)7:粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除(1)從海水中獲取粗鹽的流程：儲水池蒸發(fā)池結(jié)晶池海水通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以除去水分，得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)(如氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(zhì)(如(2)實(shí)驗(yàn)探究：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除I.實(shí)驗(yàn)用品托盤天平、稱量紙、藥匙、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙、漏斗、量筒、膠頭滴管、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、火柴、粗鹽、蒸餾水Ⅱ.實(shí)驗(yàn)步驟①稱量：用天平稱取5.0g粗鹽。②溶解：用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到不再溶解為止，稱量剩余粗鹽的質(zhì)量。 (玻璃棒作用：攪拌、加速溶解)③過濾：操作要點(diǎn)“一貼”、“二低”、“三靠”。(玻璃棒的作用：引流，防止液滴濺出)④蒸發(fā)：將所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，加熱過程中用玻璃棒不斷攪拌。當(dāng)蒸發(fā)皿中