上海楊浦高級中學2025年化學高二第一學期期末達標檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、萬卡特拉曼·萊馬克里斯南、托馬斯·施泰茨和阿達·尤納斯三位科學家因為“核糖體的結(jié)構和功能”的研究而獲得諾貝爾化學獎。核糖體含有的元素除氮、磷等元素外，一定含有的元素是()A．C、H、OB．C、Fe、HC．C、H、NaD．H、O、K2、己知某溫度下，0.1mol/LNaHA的強電解質(zhì)溶液中，c(H+)<c(OH-)，則下列關系或說法一定不正確的是A．c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B．c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/LC．無法確定水的離子積常數(shù)D．c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A)3、符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，且當X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是①C、CO②S、SO2③Na、Na2O④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2⑥NaOH、Na2CO3A．①④⑤B．①②③C．①③④D．①③④⑤⑥4、在不同條件下分別測得反應2A+B3C的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是A．v(A)=0.4mol/(L·s)B．v(B)=0.lmol/(L·s)C．v(C)=0.3mol/(L·s)D．v(A)=0.3mol/(L·s)5、將ag聚苯乙烯樹脂溶于bL苯中，然后通入cmol乙炔氣體，則所得混合物中的碳氫兩元素的質(zhì)量比是A．6∶1B．12∶1C．8∶3D．1∶126、下列數(shù)據(jù)中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用托盤天平稱量25.20gNaClC．用廣范pH試紙測得某溶液的pH為2.3D．用25mL滴定管做中和滴定實驗時，用去某濃度的堿溶液21.70mL7、科學家研發(fā)出了一種新材料，其工作原理如圖所示。在外接電源作用下，材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應導致顏色變化，從而實現(xiàn)對光的透過率進行可逆性調(diào)節(jié)。已知WO3和Li4Fe4[Fe(CN6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN6]3均有顏色。下列說法正確的是（）A．當M外接電源正極時，該材料顏色變深使光的透過率降低B．該材料在使用較長時間后，離子導電層中Li+的量變小C．當M外接電源負極時，離子導電層中的Li+向變色導電層定向遷移D．當N外接電源正極時，離子儲存層的電極反應式為:Fe4[Fe(CN6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN6]38、下列反應中，第一步反應生成的沉淀經(jīng)第二步反應后質(zhì)量增加的是A．將少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液B．將少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2S溶液C．將少量CO2(g)通入飽和Ca(OH)2溶液中，再通入過量Cl2(g)D．將少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入過量NaOH溶液9、由乙烯的結(jié)構和性質(zhì)推測丙烯(CH2=CH—CH3)的結(jié)構或性質(zhì)正確的是A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．不能在空氣中燃燒C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．易與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應10、向100mL3mol/L的硫酸溶液中加入過量的鋅粉發(fā)生反應，為了加快化學反應速率但又不影響生成氫氣的總量,可向反應物中加入適量的①K2SO4溶液②Na2CO3固體③水④NaNO3固體⑤CuSO4粉末⑥6mol/L的硫酸A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑤D．只有⑤11、下列說法或表示法正確的是A．在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/molC．溫度、濃度的改變一定會引起反應速率的改變，所以化學平衡一定會移動D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽，其中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L的溶液一定呈中性12、下列實驗裝置圖正確的是（）A．實驗室制備及收集乙烯B．石油分餾C．實驗室制硝基苯D．實驗室制乙炔13、在含有較多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中還能大量共存的離子是A．Ag+ B．Mg2+ C．SO42ˉ D．OHˉ14、25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是A．未加鹽酸時：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)B．加入10mL鹽酸時：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl-)=c(Na+)D．加入20mL鹽酸時：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)15、下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是()A．Al(OH)3B．Fe(OH)3C．Mg(OH)2D．Cu(OH)216、下列表示正確的是A．二氧化硅的分子式：SiO2B．葡萄糖的摩爾質(zhì)量：180C．綠礬的化學式：FeSO4·7H2OD．比例模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子二、非選擇題（本題包括5小題）17、依據(jù)原子結(jié)構，元素周期表填空某元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的價電子排布式為____________________________該元素原子核外______個能級，_______個原子軌道。銅原子核外電子排布式為_________________________，屬于第_____周期,______族。位于第四周期ⅥB族元素核外電子排布式___________________________，價電子的排布圖____________________。某元素原子的價電子構型為3d54s2，它屬于____區(qū)元素，最高正化合價為____，元素符號是_____18、下圖是某些有機物之間的轉(zhuǎn)化關系圖：已知：①油脂A的分子式為C57H104O6，且反應生成C、D的物質(zhì)的量之比為1:3②E的分子式為C3H6O，含有甲基且所有碳原子都是飽和碳原子③G是一種可降解高聚物，其化學式可表示為試回答下列問題：G中官能團的名稱是_______，D的分子式為_____________，E的結(jié)構簡式為____________。下列關于苯甲酸說法正確的是_______A其結(jié)構式為B其苯環(huán)上的一氯代物有3種C1個分子可與4個氫氣分子發(fā)生加成反應D與圖中有機物C反應可得到5種不同的酯類物質(zhì)（不考慮立體異構）烴B與苯在一定條件下1:1反應生成F，分析F的1H核磁共振譜圖，共有5個吸收峰，且峰面積之比為1：1：2：2：6，寫出B與苯反應生成F的化學方程式：____________________________。寫出所有符合下列要求的E的同分異構體（不包括E）：_________________________________。①鏈狀化合物②氫譜上只有3組峰③分子中不含C=C—OH結(jié)構現(xiàn)有甲苯與C的混合液體，其含碳量為60%。取92g該混合液體完全燃燒，將產(chǎn)物依次通過裝有足量濃硫酸和堿石灰的裝置完全吸收，則裝有濃硫酸的裝置質(zhì)量增重________g，甲苯與C的物質(zhì)的量之比為__________________。19、Ⅰ．由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當食鹽食用的事件。欲測定某樣品中NaNO2的含量，某同學設計如下實驗：①稱取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4標準溶液(酸性)進行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液VmL。上述實驗①所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外還有____________。在進行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。當?shù)稳胱詈笠坏稳芤?，____________________________時達到滴定終點。滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式是_________________；測得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為___________。以下操作造成測定結(jié)果偏高的是__________。A．滴定管未用KMnO4標準溶液潤洗B．錐形瓶未用待測液潤洗C．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失D．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)E．若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定Ⅱ．(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮。濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中=____。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）（已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=8.5×10-17）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0mol/L，溶液中的c(OH-)=________mol/L；將SO2通入該氨水中，當c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時，溶液中的=________。20、為測定某H2C2O4溶液的濃度，取25．00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol/LKMnO4標準溶液滴定。滴定實驗反應的離子方程式為：__MnO4-+___H2C2O4+___H+=___Mn2++8H2O+___（_____）滴定時，KMnO4溶液應裝在_______________(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，達到滴定終點的現(xiàn)象為_________________________________。若滴定時，沒用標準液洗滌滴定管，會使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)取0.50mol·L－1H2SO4溶液30mL與同濃度的NaOH溶液50mL做中和熱的實驗，發(fā)現(xiàn)｜△H｜＜57.3kJ·mol－1，產(chǎn)生此偏差的原因可能是______(填字母)。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．用量身量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度21、氨是重要的化工產(chǎn)品之一，研究合成氨反應具有重要意義。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：，，，寫出以N2和H2為原料合成NH3的熱化學方程式______。某小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，實驗結(jié)果如下圖所示：①t1時刻改變的條件為__________________。②t2時刻，恒壓充入氦氣,t3時刻達到平衡。在圖中畫出t2時刻后的速率變化圖像_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、A3、A4、A5、B6、D7、C8、A9、C10、D11、D12、C13、B14、B15、A16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、4s24p3881s22s22p63s23p63d104s14IB1s22s22p63s23p63d54s1d+7Mn18、酯鍵或酯基C18H34O2BD+CH2=CH-CH3→CH3CH2CHO、CH2=CHOCH3722:319、100