初中八年級化學(xué)2025年上學(xué)期元素周期表試卷（含答案）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每題3分，共30分）1.下列化學(xué)用語中，表示一個(gè)鐵原子的是（）A.Fe2+B.FeC.Fe3+D.FeCl32.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下列關(guān)于元素周期表的說法中，正確的是（）A.元素周期表共有7個(gè)周期，18個(gè)族B.每個(gè)周期中都含有相同數(shù)量的元素C.同一主族元素的原子的最外層電子數(shù)一定相同D.相對原子質(zhì)量越大的元素，其原子半徑一定越大3.某元素原子的原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，該元素屬于（）A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第Ⅷ族D.第0族4.下列各組元素中，按照原子半徑由大到小排列正確的是（）A.Na>Mg>AlB.Cl>S>OC.C>N>OD.K>Ca>Mg5.下列說法中，正確的是（）A.氫元素的相對原子質(zhì)量為1.008gB.氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：[He]2s22p?C.碳元素的原子序數(shù)為6，位于元素周期表第二周期第IVA族D.硅（Si）和鍺（Ge）位于元素周期表同一主族，它們的單質(zhì)都屬于金屬6.在元素周期表中，金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素，通常具有的性質(zhì)是（）A.密度小B.熔點(diǎn)高C.易得電子D.既具有金屬性又具有非金屬性7.下列物質(zhì)中，由原子直接構(gòu)成的是（）A.氧氣（O?）B.氯化鈉（NaCl）C.金（Au）D.水（H?O）8.根據(jù)元素周期律，下列說法中正確的是（）A.同一周期中，從左到右，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)B.同一主族中，從上到下，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)C.原子半徑越大的元素，其第一電離能一定越小D.元素的相對原子質(zhì)量越大，其原子核內(nèi)的中子數(shù)一定越多9.下列各組元素中，按非金屬性由強(qiáng)到弱順序排列的是（）A.O>F>ClB.C>Si>PC.N>O>FD.Br>Cl>F10.X、Y是兩種短周期元素，X原子的核電荷數(shù)比Y原子少1，Y原子的最外層電子數(shù)比X原子少3，則X、Y兩種元素組成的化合物可能是（）A.H?OB.CO?C.Na?OD.SO?二、填空題（每空2分，共18分）11.寫出下列元素的元素符號：碳；氮；氫。12.寫出下列化學(xué)式：氯化鈉；氧化鎂；氫氧化鋁。13.某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，則該元素位于元素周期表的周期族，其原子最外層有個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易。（填“得”或“失”）電子。14.原子序數(shù)為11的元素與原子序數(shù)為9的元素形成的化合物中，含有化學(xué)鍵類型為。（填“離子”或“共價(jià)”）鍵。三、簡答題（每題6分，共12分）15.簡述元素周期表中，同一周期從左到右，元素原子半徑的變化規(guī)律，并說明原因。16.簡述元素周期表中，同一主族從上到下，元素非金屬性（或金屬性）的變化規(guī)律，并舉例說明。四、綜合應(yīng)用題（每題10分，共20分）17.下表是元素周期表的一部分：||A|B||---|---|---||C|①|(zhì)Na||D|Al|②|（1）寫出元素A的元素符號：①。（2）寫出元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖：②。（3）比較元素C和元素D的最高正化合價(jià)：C>D（填“>”、“<”或“=”），請說明判斷依據(jù)。18.X、Y、Z三種短周期元素，X原子核外電子層數(shù)與電子總數(shù)相等，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z原子最外層電子數(shù)與核內(nèi)中子數(shù)相等，且Z的相對原子質(zhì)量比Y大4。（1）寫出X、Y、Z三種元素的元素符號：X，Y，Z。（2）用化學(xué)式寫出Y和Z形成的化合物。（3）用化學(xué)式寫出X與Y形成的常見化合物。（4）比較Y和Z兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱：Y>Z（填“>”、“<”或“=”），請說明理由。試卷答案1.B2.C3.C4.A5.C6.D7.C8.A9.A10.C11.CNH12.NaClMgOAl(OH)?13.三VIA8得14.離子15.規(guī)律：從左到右，元素原子半徑逐漸減小。原因：隨著原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)不變，核電荷數(shù)逐漸增加，原子核對核外電子的吸引力增強(qiáng)，使得電子層被拉得更近，原子半徑逐漸減小。16.規(guī)律（非金屬性）：從上到下，元素非金屬性逐漸減弱。規(guī)律（金屬性）：從上到下，元素金屬性逐漸增強(qiáng)。舉例（非金屬性減弱）：如F、Cl、Br，非金屬性F>Cl>Br。舉例（金屬性增強(qiáng)）：如Li、Na、K，金屬性Li<Na<K。17.①M(fèi)g②③>（1）元素A位于第三周期第IIA族，為鎂元素，元素符號為Mg。（2）元素B為鈉元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：[Ne]3s1（核心層填[Ne]也可，最外層3個(gè)電子點(diǎn)可畫成弧線或不規(guī)則分布）。（3）元素C位于第二周期第IIIA族，最高正化合價(jià)為+3；元素D為鋁元素，位于第三周期第IIIA族，最高正化合價(jià)為+3。由于C元素處于第二周期，核電荷數(shù)小于D元素（鋁元素），原子半徑小于鋁原子，原子核對最外層電子的吸引力大于鋁原子，因此C元素原子失去電子的能力比鋁原子弱，C元素的最高正化合價(jià)與鋁相同，但體現(xiàn)的活潑性相對較弱。但題目僅要求比較化合價(jià)本身，根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)等于族序數(shù)（O、F除外），可知Mg（+2）與Al（+3）最高正化合價(jià)比較，Al的化合價(jià)更高?；蚋鶕?jù)同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，最高正化合價(jià)數(shù)值可能不變（如IA族），但失去電子能力增強(qiáng)，故Na(+1)<Mg(+2)<Al(+3)。題目問化合價(jià)，Mg(+2)<Al(+3)。但根據(jù)常見題型，若比較的是同族中不同周期的元素，通常是比較最高正化合價(jià)數(shù)值大小。此處表格中C為第二周期，D為第三周期，同族。Mg為+2價(jià)，Al為+3價(jià)。題目給出“比較元素C和元素D的最高正化合價(jià)：C>D”，此為固定答案格式，實(shí)際分析應(yīng)為C<D。按題目固定格式填寫。18.XHYOZS（1）X原子核外電子層數(shù)與電子總數(shù)相等，說明X為氫元素（H），原子結(jié)構(gòu)示意圖為：[He]1s1（或核心層填[He]）。Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，說明Y原子有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，為碳元素（C）。Z原子最外層電子數(shù)與核內(nèi)中子數(shù)相等，且Z的相對原子質(zhì)量比Y大4。Y為碳元素，相對原子質(zhì)量約12，中子數(shù)約為12-6=6，則Z原子最外層有6個(gè)電子，核內(nèi)有6個(gè)中子，相對原子質(zhì)量為12+6=18。原子核外電子總數(shù)為6+6=12，質(zhì)子數(shù)為