2023學(xué)年第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試

高一化學(xué)試題卷

考生須知：

1.本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字；

3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；

4.可能用到的相對(duì)原子量：氫(H)：1碳(C)：12氮(N)：14氧(O)：16鈉(Na)：23鎂(Mg)：

24鋁(Al)：27硫(S)：32氯(Q)：35.5鉀(K)：39鈣(Ca)：40鐵(Fe)：56銅(Cu)：

64

選擇題部分

一、選擇題1(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有

一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)

1.下列屬于酸性氧化物的是()

A.HC1OB.SO3C.COD.CaO

【答案】B

【解析】

【分析】作為酸性氧化物，首先是氧化物，且該氧化物能夠與堿發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成物有且僅有鹽

和水。

【詳解】A.HCIO的組成元素有3種，不屬于氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.SCh是氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，如：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,B項(xiàng)正確；

C.CO既不能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤：

D.CaO屬于堿性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，D項(xiàng)錯(cuò)誤：

所以答案選擇B項(xiàng)。

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【答案】C

【解析】

【詳解】A.儀器是表面皿，不能加熱，A錯(cuò)誤；

B.儀器是容量瓶，不能加熱，B錯(cuò)誤：

C.儀器是均期，可以直接加熱，C正確：

D.儀器是燒杯，需要墊石棉網(wǎng)才能加熱，D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

3.進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，通常用來洗滌鈉絲的試劑是

A.稀H2so4B.NaOH溶液C.鹽酸D.蒸做水

【答案】C

【解析】

【分析】根據(jù)金屬在火焰上灼燒在其表面生成氧化膜，不能選用稀硫酸來洗滌，因?yàn)樯傻牧蛩猁}沸點(diǎn)很

高，不易除去而干擾火焰的顏色.而金屬氧化物跟稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化物灼燒時(shí)易汽化而揮發(fā)不影響火

焰的顏色，據(jù)此作答。

【詳解】A.硫酸是難揮發(fā)性酸，因?yàn)樯傻牧蛩猁}沸點(diǎn)很高，不易除去而干擾火焰的顏色，故A錯(cuò)誤；

B.用來洗滌伯絲的試劑是酸液，不能是堿液，故B錯(cuò)誤；

C.金屬氧化物跟稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化物灼燒時(shí)易汽化而揮發(fā)不影響火焰的顏色，故C正確；

D.蒸饋水并不能將表面附著的雜質(zhì)除去，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

4.下列表示正確的是

A,氮化鎂的化學(xué)式：Mg2N3

B.2H與由屬于同種核素

C.14(2的原子結(jié)構(gòu)示意圖：(+14)284

??

D.用電子式表示氯化鈉的形成過程：M

??C??l??Na*

【答案】D

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【解析】

【詳解】A.氮化鎂中N元素化合價(jià)為-3價(jià)，鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)，氮化鎂的化學(xué)式：Mg3N2,A錯(cuò)誤:

B.一種原子稱為一種核素，2H與是同種元素，屬于兩種不同的核素，B錯(cuò)誤；

C.“C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：(+6)^4,C錯(cuò)誤；

D.一個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子形成Na，，一個(gè)氯原子得到一個(gè)電子形成Cl,形成的氯化鈉為離子化合物，

用電子式表示氯化鈉的形成過程：Naf?lci：____,口正確；

故選Do

5.利用酸性高鎰酸鉀溶液、碘化鉀溶液、淀粉溶液對(duì)鐵鹽的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，律有涉及到的圖標(biāo)是

甌卷

A.通風(fēng)B.明火C.洗手D.護(hù)目鏡

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鐵鹽和KI反應(yīng)生成L，碘液易揮發(fā)，L有毒，所以需要通風(fēng)，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)中沒有使用可燃性的氣體也不需要加熱，所以不涉及明火的圖標(biāo)，故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)后要洗手，防止安全事故的發(fā)生，故C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)過程中要防止液體藥品濺入眼中，防止安全事故的發(fā)生，所以需要佩戴護(hù)目鏡，故D錯(cuò)誤;

故選：Bo

6.下列說法正確的是

A.向碳酸氫鈉中加入少量水后，伴隨著放熱現(xiàn)象

B.鈉著火時(shí)用泡沫滅火器滅火

C.稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金

D.二氧化硫的漂白作用是由于它能氧化某些有色物質(zhì)

【答案】C

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【解析】

【詳解】A.向碳酸氫鈉中溶于少量水吸熱，A錯(cuò)誤：

B.金屬鈉著火時(shí)，可用干燥的沙土滅火，不能用帶水、二氧化碳等物質(zhì)的滅火器，B錯(cuò)誤；

C.稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金，C正確；

D.二氧化硫的漂白作用是由于它能與某些有色物質(zhì)絡(luò)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故選C。

7.在制備漂白粉的過程中，氯氣通入冷的石灰乳中，制得以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉，該反應(yīng)的還原

產(chǎn)物是

A.氯氣B.次氯酸鈣C.氯化鈣D.水

【答案】C

【解析】

【詳解】氯氣和冷的石灰乳反應(yīng)生成CaCb和Ca(CI0)2,反應(yīng)方程式為2Cb+2Ca(OH)2=CaQ2+Ca(ClO)2+2H2O,

該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1、+1價(jià)，所以氯氣既是氧化劑又是還原劑，得電子化合價(jià)降低的氯

氣為氧化劑，其對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，所以還原產(chǎn)物為CaCL,故答案為：C。

8.下列說法?不?正?確的是

A.生鐵硬度比鋼大B.K的原子半徑比Na大

C.H2O的沸點(diǎn)比H2s高D.HBr的穩(wěn)定性比HC1大

【答案】D

【解析】

【詳解】A.生鐵為合金，即生鐵的硬度比純鐵大，A正確；

B.同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，Na、K位于同一主族且原子序數(shù)K>Na,所以K

的原子半徑比Na大，B正確；

C.同一主族元素的氫化物中，能形成分子間氫鍵的氫化物的熔沸點(diǎn)較高，H?0能形成分子間氫鍵、H2s不

能形成分子間氫鍵，所以H2O的沸點(diǎn)比H2s高，C正確：

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>Br,所以HBr的穩(wěn)定性比HQ小，

D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

9.某無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A.Al3\SO：-、Cl\Na+B.MnO：、SO：、Na+

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C.Na\cr>NOpAg+D.Cio\Na\l\K，

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Al3\SO：、Cl\Na+各離子不反應(yīng)，且均為無色，在酸性溶液中能大量共存，A正確;

B.MnO：有顏色，不能形成無色溶液，B錯(cuò)誤；

C.C「和Ag+反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤：

D.強(qiáng)酸性溶液中含有大量的H+,CICT在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能將「氧化，不能大量共存，D錯(cuò)誤;

故選Ao

10.NaCl溶于水，溶解過程如圖所示。下列說法不?正?確?的是

水合b離子

水合a離于

「水分子

Oa離子

ob離子

A.a離子為cr,b離子為Na+

B.干燥的Na。不導(dǎo)電是因?yàn)椴淮嬖贜a，和C「

C.NaCl發(fā)生電離不需要通電

D.NaCl溶了水的過程破壞了離子鍵

【答案】B

【解析】

【詳解】A.因?yàn)镼-的半徑比Na+的半徑大，所以a離子為Chb離子為Na+,故A正確;

B.干燥的NaCl不導(dǎo)電是因?yàn)镹a+和C「不能自己移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.NaCl發(fā)生電離不需要通電，故C正確；

D.NaCl溶于水的過程發(fā)生電離，破壞了離子鍵，故D正確；

故選Bo

11.除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選除雜試劑正確的是

A.SO2（CO2）：澄清石灰水B.FeCl2[FeCl3）：KSCN溶液

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C.NaCl(MgCl2)：KOH溶液D.NaHCO?溶液(Na2co3):CO2

【答案】D

【解析】

【詳解】A.CO?、SO2都能使澄清石灰水變渾濁，都與Ca(OH)：反應(yīng)生成難溶性的鈣鹽，所以不能用澄清

石灰水除去二氧化硫中的二氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B.FcCL和KSCN溶液不反應(yīng)，F(xiàn)eCh和KSCN溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物Fc(SCN)3和KC1,引進(jìn)新的雜質(zhì)，所以

不能用KSCN溶液除去F'eCh中的FeCb，可以用過量Fe粉，故B錯(cuò)誤；

C.NaQ和KOH不反應(yīng)，MgCL和KOH反應(yīng)生成Mg(0H)2沉淀和KC1,引進(jìn)新的雜質(zhì)KQ,故C錯(cuò)誤；

D.Na2c03和C02反應(yīng)生成NaHCCh，所以可以用二氧化碳除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，故D正確；

答案選D。

12.下列關(guān)于鐵及其化合物說法正確的是

A.工業(yè)煉鐵的原理是用還原的方法把鐵從鐵礦石中提煉出來

B.紅熱的鐵能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成鐵紅和氫氣

C.Fea。，是一種復(fù)雜的混合物，俗稱磁性氧化鐵

D.槽罐車能運(yùn)輸濃硫酸是因?yàn)殍F和濃硫酸常溫下不反應(yīng)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.工業(yè)煉鐵的原理是用還原的方法把鐵從鐵礦石中提煉出來，A正確；

B.紅熱的鐵能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成Fe3O4和氫氣，B錯(cuò)誤；

C.Fe?。,是純凈物，C錯(cuò)誤；

D.槽罐車能運(yùn)輸濃硫酸是因?yàn)殍F和濃硫酸常溫下鈍化，D錯(cuò)誤；

故選Ao

13.下列關(guān)于膠體敘述不氐硯的是

A.“霧霾”天氣,“霧”屬于分散系中的膠體

B.向沸水中逐滴加入飽和FeCh溶液，可制取紅褐色的Fe(0H)3膠體，氫氧化鐵膠體常用于凈水

C.當(dāng)光束通過膠體時(shí)，看到光亮的“通路”是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的

D.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

【答案】D

【解析】

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【詳解】A.霧中的小液滴直徑在1?lOOnm之間，符合膠體分散質(zhì)的大小，故“霧”屬于分散系中的膠體，

A正確；

B.Fc(OH)3膠體的制備方法：向沸水中逐滴加入幾滴FcCL飽和溶液，加熱至溶液呈紅褐色為止，可制得

Fc(OH)3膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，所以氫氧化鐵膠體常用于凈水，B正確；

C.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)光束通過膠體時(shí)，看到光亮的“通路”是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的，C正

確；

D.肢體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是粒子直徑，不是丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法中不巧碰的是

A.配置1.00mol/L的NaCl溶液時(shí)，未洗滌引流用的玻璃棒，溶液濃度會(huì)偏低

B.對(duì)于實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化后的難溶物或含有重金屬的固體廢渣，應(yīng)集中送至環(huán)保單位進(jìn)?步處理

C.不慎將酸液濺入眼睛，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗

D.發(fā)生創(chuàng)傷時(shí)，用藥棉把傷口消埋十凈，然后用雙氧水或碘酒擦洗，最后用創(chuàng)口貼外敷

【答案】C

【解析】

【詳解】A.配置LOOmol/L的NaCl溶液時(shí)，未洗滌引流用的玻璃棒，玻璃棒上殘留氯化鈉，所配溶液中

氯化鈉的量偏小，溶液濃度會(huì)偏低，A正確；

B.為防止環(huán)境污染，實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化后的難溶物或含有重金屬的固體廢渣，應(yīng)集中送至環(huán)保單位進(jìn)?步處理，B

正確：

C.不慎將酸液濺入眼睛，先用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的NaHCCh溶液以反應(yīng)掉殘留的酸，飽和碳

酸鈉溶液的堿性太強(qiáng)，會(huì)腐蝕皮膚，C錯(cuò)誤；

D.發(fā)生創(chuàng)傷時(shí)，用藥棉把傷口清理干凈，然后用雙氧水或碘酒擦洗進(jìn)行殺菌消毒，最后用創(chuàng)口貼外敷，D

正確；

故選C。

15.卜列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A碳酸氫鈉受熱易分解，常用于面包烘焙

*

B.金屬鋁導(dǎo)電性好，其合金可用于制作飛機(jī)和宇宙飛船

C.氯氣會(huì)與水中的有機(jī)物反應(yīng)，可用于自來水消毒

D.硫酸銅能結(jié)合水變成藍(lán)色晶體，用來除去酒精中含有的少量水

【答案】A

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【解析】

【詳解】A.碳酸氫鈉受熱易分解，產(chǎn)生CO2,常用于面包烘焙，A正確；

B.金屬鋁密度小，其合金可用于制作飛機(jī)和宇宙飛船，B錯(cuò)誤；

C.自來水消毒是由于氯氣會(huì)與水反應(yīng)生成HCIO,C錯(cuò)誤；

D.硫酸銅能結(jié)合水變成藍(lán)色晶體，用來檢驗(yàn)水的生成，D錯(cuò)誤；

故選A。

二、選擇題11（本大題共10小題，每小題3分，共30分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有

一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

16.下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是

A.ClB.

2NH4CIC.H2SD.H2O2

【答案】A

【解析】

【詳解】A.CL只含有非極性共價(jià)鍵，A正確：

B.氯化錢中含有氯離子和錢根之間形成的離子鍵，以及氮原子和氫原子形成的極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；

C.硫化氫中硫原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D.H2O2中含有氧原子和氧原子形成的非極性共價(jià)鍵，含有氧原子和氫原子之間的極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；

故選Ao

17,下列說法正確的是

A.多電子原子中，離原子核由近到遠(yuǎn)，電子的能量由高到低

B.湯姆孫原子模型提出原子的中心有個(gè)帶正電荷的核

C.HzSOj的酸性強(qiáng)于HC1O,所以非金屬性：硫〉氯

D.元素周期表中副族共有8個(gè)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.原子核外區(qū)域能量不同，距核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高，即離原子核近的電子能量低，離原子

核遠(yuǎn)的電子能量高，A錯(cuò)誤；

B.英國物理學(xué)家盧瑟福根據(jù)a粒子散射實(shí)驗(yàn)提出原子核模型，在原子的中心有一個(gè)帶正電荷的核，其質(zhì)量

幾乎等于原子的全部質(zhì)量，B錯(cuò)誤；

C.HCIO不是CI元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的的水化物，所以不能根據(jù)H2SO4和HCIO的酸性強(qiáng)弱判斷S、

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a元素的非金屬性強(qiáng)弱，c錯(cuò)誤；

D.元素周期表中共有8個(gè)副族，7個(gè)主族，D正確；

故答案選D。

18.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.Imol/L的氯化鉀溶液中含有K+的數(shù)目為NA

B.22.4LC12與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2N,\

C.相同溫度和壓強(qiáng)下，2LO2和3LCU所含分子個(gè)數(shù)比為2:3

D.2moiSO2和足量的。2反應(yīng)，得至112moiSO,

【答案】C

【解析】

【詳解】A.溶液的體積未知，所以無法計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量，則無法計(jì)算鉀離子的個(gè)數(shù)，A錯(cuò)誤：

B.溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，所以無法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，則無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)，B

錯(cuò)誤；

C.同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)“N=nNA=*NA”知，同溫同壓下，氣體的分子個(gè)數(shù)之比等于

Vm

其體積之比，所以相同溫度和壓強(qiáng)下，2LO?和3LCL所含分子個(gè)數(shù)比為2：3,C正確；

D.S()2和。2生成S03的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以不能生成2moiSO3,D錯(cuò)誤;

故答案為：Co

19.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.NaHC()3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：C0：+2H+=H,0+C0,T

B.FeCh溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+

2

C.Cl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=H2O+2Cr+O-

D.SO?氣體通入足量的燒堿溶液中：SO2+OH-=HSO-

【答案】B

【解析】

【詳解】A.HCO；為弱酸的酸根離子，不能拆，NaHCO,溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：

+

HCO；+H=H2O+CO2T,A錯(cuò)誤；

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B.FcCh具有氧化性，鐵粉具有還原性，F(xiàn)cCh溶液中加入鐵粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子力

程式為：2Fe"+Fe=3Fe2+,B正確：

C.C%與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：

C12+2OH=H2O+C1+C1O,C錯(cuò)誤；

D.so?氣體通入足量的燒堿溶液中，生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2OH=SO^-+H2O,

D錯(cuò)誤；

故選Bo

20.某興趣小組的同學(xué)向一定體積的稀硫酸中逐滴加入Ba(OH%溶液，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)習(xí)能力隨時(shí)間

變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.B處導(dǎo)電能力幾乎為0,但是生成的BaSC)4是電解質(zhì)

B.AB段導(dǎo)電能力減弱是因?yàn)槿芤褐凶杂梢苿?dòng)的離子在減少

2++

C.Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba+OH-+H+SO；"=BaSO4；+H2O

D.BC段導(dǎo)電能力增強(qiáng)是因?yàn)锽a(OH)2過量

【答案】C

【解析】

【詳解】A.導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，B處的導(dǎo)電能力為0,說明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子，

電離山的離了比較少，但BuSCM是電解質(zhì)，故A正確，但不符告題意；

B.向一定體積的稀硫酸中逐滴加入Ba(OH”溶液，生成硫酸釧和水，自由移動(dòng)的離子在減少，AB段溶液

的導(dǎo)電能力不斷減弱，故B正確，但不符合題意；

C.氫氧化鋼為強(qiáng)堿，硫酸為強(qiáng)酸，兩者混合生成難溶物硫酸鋼和水，故發(fā)生的離子方程式為

2++

Ba+2OH-+2H+SO^-=BaSO4+2H2O,故C錯(cuò)誤，符合題意；

D.BC段過量的Ba(OH)2電高產(chǎn)三鋼離子和氫氧根離子導(dǎo)致溶液中自由移動(dòng)離子濃度變大，導(dǎo)電能力增強(qiáng),

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故D正確，但不符合題意；

故答案選C。

21.現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、W和Q在元素周期表中的位置如圖所示。其中W的氣態(tài)氫化物在標(biāo)準(zhǔn)狀

況下的密度為1.52g/L,則卜.列說法正確的是

A.Y的最低價(jià)氫化物比W的穩(wěn)定，是因?yàn)榍罢叽嬖谳^強(qiáng)的分子間作用力

B.Q氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比W氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)

C.Na與Y能形成化合物Na?Y2,該化合物只含有離子鍵

D.原子半徑(r)：r(Z)>r(W)>r(Y)

【答案】D

【解析】

【分析】其中W的氣態(tài)氫化物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52&L,其摩爾質(zhì)量為1.52g/Lx22.4L/mo飪34g/moL

為H2S,則W為S元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、Q分別是N、0、Si、Cl元素，據(jù)此

分析解題。

【詳解】A.Y的最低價(jià)氫化物為Hq、W的最低價(jià)氧化物是IAS,非金屬性O(shè)>S,Y的最低價(jià)氧化物比

W的穩(wěn)定，是因?yàn)榍罢叽嬖诘幕瘜W(xué)鍵較強(qiáng)，與其分子間作用力無關(guān)，A錯(cuò)誤；

B.Q的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性可能比W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱，如：H2s03、H2sO4的酸性都大

于HQO,B錯(cuò)誤；

C.Na與Y能形成化合物NazCh，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、過氧根離子中存在0-0

共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D.同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增人而增人，所以原子半徑：r(W)〉r(Y),同一周期元素，原

子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑：r(Z)>r(W),則存在原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y),D正確；

故答案為：D。

22.M、N、Z、X四種不同物質(zhì)之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。下列有關(guān)物質(zhì)的

推斷不氐砸的是

第11頁/共20頁

fI

選

假設(shè)結(jié)論

項(xiàng)

X可能是NaOH溶

AM為C0)

液

N為

BX可能是SO]

Na2SO3

CM為Cl2N可能是FeCq

DX為。2Z可能是SO2

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【詳解】A.如果M為CO2、X為NaOII,過量C6和NaOH溶液反應(yīng)生成N為NaHCOs,NaHCCh和NaOH

反應(yīng)生成Z為Na2cCh，CO2和Na2cO3溶液反應(yīng)生成NaHCCh,符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，A正確：

B.如果N為Na2sCh、X為SO2，M為NaOH時(shí)，NaOH和少量SO?反應(yīng)生成Na2sO3，Na2sO3溶液和SO2

反應(yīng)生成Z為NaHSCh，NaOH和NaHSCh反應(yīng)生成Na2so3，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，B正確；

C.如果M為CL、N為FeCL，氯氣具有氧化性，能和Fe反應(yīng)生成FeCb而不是FeCb,不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)

系，C錯(cuò)誤；

D.如果X為0?、Z為SO”M為H)S時(shí)，H,S和0)反應(yīng)生成N為S,S在0,中燃燒生成SCb,H)S和SO,

反應(yīng)生成S,符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，D正確；

故答案為：Co

23.進(jìn)行利用覆銅板制作圖案的實(shí)驗(yàn)時(shí)，主要實(shí)驗(yàn)過程如下：

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覆銅板寫字燒杯中裝的FeCb溶液制作的圖案效果

下列說法不氐碩的是

A,覆銅板上寫“化學(xué)”兩字的筆，不能用水溶性墨水的筆

B.將覆銅板浸沒在FeCl,溶液中.除了“化學(xué)”兩字外的覆銅層幾乎都被溶解反應(yīng)了

C“腐蝕液”反應(yīng)前后離子種類發(fā)生變化，離子總數(shù)目保持不變

*

D,使用后的“腐蝕液”，可加入鐵粉、氯水等，實(shí)現(xiàn)Cu的回收和FeC1溶液的再生

【答案】C

【解析】

【分析】覆銅板制作圖案的實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eCb與銅板發(fā)生反應(yīng)：Cu4-2FeC13=CuCh+2FeCh，離子方程式為：Cu

+2Fe^=Cu2++2Fe2+,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.覆銅板上寫“化學(xué)”兩字的筆，可以用油性筆，洗凈后板上能留下洗凈的圖案，水溶性墨水能與

氯化鐵溶液互溶，不能得到清晰地圖案，A正確；

B.將覆銅板浸沒在FcCL溶液中，除了“化學(xué)”兩字外的覆銅層幾乎都被氯化鐵溶解反應(yīng)了，B正確：

C.根據(jù)分析知，“腐蝕液”反應(yīng)前后離子種類發(fā)生變化，離子總數(shù)目發(fā)生改變，C錯(cuò)誤：

D.使用后的“腐蝕液”中，有未反應(yīng)完的FeCh和反應(yīng)過程中生成的CuCL及FeCh，可加入鐵粉、氯水等，

鐵粉分別與CuCb、FeCb發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2tFe+2Fe3>=3Fe2+,氯水再將二價(jià)鐵氧化為三

價(jià)鐵，Ch+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,最后實(shí)現(xiàn)Cu的回收和FeCh溶液的再生，D正確；

故選C。

24.S2cI常用作橡膠的硫化劑，各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與水極易反應(yīng)：

S,C1,+HQ—S+SO,+HC1（未配平），下列說法不事題的是

A.S2c12中氯元素化合價(jià)：T

B.s2c12中存在非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵數(shù)目比為2:1

C.S2c與水反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:3

D.若產(chǎn)生16g單質(zhì)S,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

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【答案】B

【解析】

【分析】反應(yīng)中部分硫化合價(jià)由+1變?yōu)?、部分由+1變?yōu)?4,結(jié)合電子守恒可知，反應(yīng)為

2S,C12+2H2O=3SJ<+SO2+4HC1（9

【詳解】A.硫與氯是同周期元素，從左到右非金屬性越來越強(qiáng)，氯的非金屬性強(qiáng)于硫，故S二CL中硫元素

化合價(jià)：+1,A正確；

B.S2C12的結(jié)構(gòu)式為C1-S-S-C1,存在S-C1極性共價(jià)鍵和S-S非極性共價(jià)鍵，則非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)

鍵數(shù)目比為1:2,B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)為2S,C1,+2H,O=3SJ+SO,+4HC］，反應(yīng)中部分硫化合價(jià)由+1變?yōu)?發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)

物硫、部分由+1變?yōu)?4發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物二氧化硫，敘化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3,

CE確；

D.結(jié)合C分析可知,若產(chǎn)生16g單質(zhì)S（為0.5mol）,轉(zhuǎn)移電子0.5moL電子數(shù)為0.5NA,D正確；

故選Bo

25.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象都正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

A向木知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中不一定含有卜它十

分別向盛有Na2cCh和NaHCCh溶液的試管中滴盛有Na2c03溶液的試澄清石灰水可以鑒別

B

加澄清石灰水管出現(xiàn)渾濁Na2cCh和NaHCCh溶液

用潔凈的玻璃棒蘸取新制氯水于干燥的pH試紙pH試紙變紅，對(duì)照標(biāo)

C新制氯水顯酸性

上準(zhǔn)比色卡pH<7

取少量溶液于試管中，加入BaCL溶液，出現(xiàn)白

D白色沉淀不溶解該溶液中含有so：

色沉淀，再加入足量鹽酸，觀察沉淀變化

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

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【詳解】A.溶液中含有Fe3+也具有上述現(xiàn)象，無法判斷原溶液中是否含有Fe?+,A正確；

B.Na2c03、NaHCCh溶液都能和澄清石灰水反應(yīng)生成CaCCh白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，B錯(cuò)誤；

C.氯水中HC1O具有漂白性，所以不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH值，應(yīng)該用pH計(jì)，C錯(cuò)誤；

D.白色沉淀可能是BaSCh或AgQ,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，原溶液中不一定含有SO：,D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

非選擇題部分

三、非選擇題題(本大題共5小題，共40分)

26.請(qǐng)回答下列問題：

(1)氯原子的最外層電子數(shù)為；其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是。

(2)維生素C又稱“抗壞血酸”，能將Fb轉(zhuǎn)化為Fe?+,說明維生素C具有性(填“還原”或“氧

化

(3)寫出白色的氫氧化亞鐵沉淀在空氣中變色的化學(xué)反應(yīng)方程式。

【答案】(1)①.7?.C12O7

(2)還原(3)4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

【小問1詳解】

氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為R17)287,所以氯原子最外層電子數(shù)是7,其最高價(jià)氧化物中氯元素的化合

價(jià)是+7價(jià)、氧元素的化合價(jià)是-2價(jià)，化學(xué)式為CLO,故答案為：7；CI2O7；

【小問2詳解】

維生素C又稱“抗壞血酸”，能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe?+,F&+得電子被還原生成Fe?+,則維生素C作還原劑，所以

維生素C具有還原性，故答案為：還原；

【小問3詳解】

白色的Fe(OH)2在空氣中被氧化生成紅褐色的Fe(OH)3,反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答

案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3o

27.下表顯示了元素周期表中短周期的一部分，a-f代表6種短周期元素.

ab

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CdCf

已知C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物X是一種強(qiáng)堿。

（1）寫出b的元素名稱。

（2）寫出X的電子式,含有的化學(xué)犍類型有。

（3）d的單質(zhì)與X溶液反應(yīng)的離子方程式為o

■

【答案】（1）氮（2）?.Na-：O：H②.離子鍵、共價(jià)鍵

??

（3）2Al+6H2O+20H-=2A1（OH）；+3H2T

【解析】

【分析】C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物X是一種強(qiáng)堿則c為Na,由元素在周期表中的位置a為C、b為N、

d為Al、e為S、f為C1

【小問I詳解】

由分析b名稱為氮

【小問2詳解】

x的電子式T1：6:H；含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵

、??

【小問3詳解】

d的單質(zhì)與X溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H2O+20H-=2Al（OH）；+3H2T

28.杭州亞運(yùn)村內(nèi)有一幅以“熔銅”技藝制成的《千里江山圖》，展現(xiàn)了美麗中國的青山綠水，主要用材是

金屬銅和銅綠。銅綠，又名孔雀石，主要成分是堿式碳酸銅［CU2（OH）2cO3］。某同學(xué)利用下述反應(yīng)實(shí)現(xiàn)

了“銅一＞銅綠—……fCu”的轉(zhuǎn)化?；卮鹣铝袉栴}：

銅」^銅綠^^A（CUC12）^^CU（OH）2―^B^^CU

（1）堿式碳酸銅，從分類的角度，屬于（填“堿”、“酸”或“鹽”）。

（2）上述①?⑤的五個(gè)轉(zhuǎn)化過程，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）。

（3）完成步驟②和③可選用的試劑分別為o（填標(biāo)號(hào)）

A.HC1溶液B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.KNO3溶液

（4）將綠豆大小的金屬鈉投入A的稀溶液中，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示該過程

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【答案】(1)鹽(2)①@(3)AC

(4)2Na+2H2O+CuCl2=Cu(OH)21+2NaCl+H2T

【解析】

【分析】由題干流程圖可知,Cu和CCh、H干反應(yīng)生成Cu2(0H)2c03,銅綠和HCI反應(yīng)生成CuCL，CuCh

和堿液反應(yīng)生成CU(OH)2,CU(0H)2受熱分解生成B為CuO,CuO被還原生成Cu；

【小問1詳解】

由金屬陽離子或鏤根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽，所以堿式碳酸銅屬于鹽，故答案為：鹽；

【小問2詳解】

有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價(jià)的升降，上述①?⑤的五個(gè)轉(zhuǎn)化過程，屬

于氧化還原反應(yīng)的是①?，故答案為：①@;

【小問3詳解】

步驟②是銅綠和鹽酸反應(yīng)生成CuCL,選取的試劑是稀鹽酸；③中氯化銅和堿液反應(yīng)生成CU(0H)2,選取的

試劑是NaOH溶液，故答案為：A；C；

【小問4詳解】

將綠豆大小的金屬鈉投入CuCL的稀溶液中，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀，說明有Cu(0H)2生成，Na和H2O

反應(yīng)生成NaOH和比，NaOH和CuCL反應(yīng)生成Cu(0H)2和NaCl,反應(yīng)方程式為

CuCL+2Na+2H2O=CU(OH)2I+2NK1+H2t,故答案為：CuC12+2Na+2H2O=Cu(OH)2I+2NaCl+H2t.

29.濃硫酸和木炭在加熱的條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為檢驗(yàn)反應(yīng)的產(chǎn)物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。

AJ紅溶液酸性高長澄清石灰水

酸押溶液

②③④

已知：C+2H2so/濃)=CC>2f+2so2T+2H2。

請(qǐng)據(jù)此回答下列問題。

(1)裝有濃硫酸的儀器名稱是O

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(2)證明產(chǎn)物中有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

(3)下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)體現(xiàn)了濃H2s的酸性和強(qiáng)氧化性

B.(l)中固體變藍(lán)，證明產(chǎn)物中有H2。

C.該裝置缺少尾氣吸收裝置

D.試管(3)和(4)交換位置，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的判斷

(4)取下試管②，在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱恢復(fù)至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。

解釋“無色—紅色—顏色變淺”變化的原因。

(5)將SO2氣體和氯氣以體積比1:1同時(shí)通入試管②，未觀察到明顯現(xiàn)象，請(qǐng)用離子方程式解釋該現(xiàn)象

【答案】(1)分液漏斗

(2)③中高鋅酸鉀溶液不完全褪色，④中澄清石灰水變渾濁(3)C

(4)S0:遇品紅生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，受熱釋放SO?,溶液恢復(fù)紅色；溫度降低，SO?溶解，溶液顏色

變淺

+

(5)SO,+Cl2+2H2O=4H+2d-+SO^

【解析】

【分析】利用濃硫酸與木炭粉共熱反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物通達(dá)無水硫酸銅檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水蒸氣，通過品紅溶

液檢驗(yàn)二氧化硫的產(chǎn)生，通過酸性高缽酸鉀溶液除盡二氧化硫，再通過澄清石灰水檢驗(yàn)產(chǎn)物中的二氧化碳;

【小問I詳解】

根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，裝有濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；

【小問2詳解】

③中高缽酸鉀溶液不完全褪色，④中澄清石灰水變渾濁，證明產(chǎn)物中有CO?;

【小問3詳解】

A.該反應(yīng)中S化合價(jià)降低，只體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，沒有體現(xiàn)其酸性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤：

B.本身濃硫酸中就存在少量水，也可能是濃硫酸中水揮發(fā)使無水硫酸銅變藍(lán)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.該裝置缺少尾氣吸收裝置，應(yīng)該再加一個(gè)NaOH溶液吸收裝置，選項(xiàng)C正確；

D.若試管(3)和(4)交換位置.，因?yàn)橐约熬苁钩吻迨宜儨啙?，而只有能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，?/p>

只能證明生成，不能證明生成，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的判斷，選