重慶八中2025-2026學(xué)年度（上）高三年級(jí)入學(xué)考試

化學(xué)試卷

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：0/6Cl-35.5Cr-52Cu-641-127Au-197Pb-207

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.重慶作為中西部唯?直轄市，幅員遼闊，物產(chǎn)豐富。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.墊江石磨豆花的制作過(guò)程中利用了膠體的性質(zhì)

B.永川皮蛋的制作中，僅利用了蛋白質(zhì)鹽析的性質(zhì)

C.奉節(jié)臍橙中富含大量維生素C,食之有利于人體健康

D.涪陵榨菜的原料青菜頭含多糖類物質(zhì)纖維素，有助于人體消叱

【答案】B

【解析】

【詳解】A.豆花制作通過(guò)加入電解質(zhì)使蛋白質(zhì)膠體聚沉，屬于膠體性質(zhì)的應(yīng)用，A正確；

B.皮蛋制作利用的是強(qiáng)硬性條件導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，而非鹽析（鹽析為可逆過(guò)程），B錯(cuò)誤；

C.臍橙富含維生素C,補(bǔ)充維生素C有益健康，C正確：

D.纖維素屬于多糖，雖不能被人體直接消化，但可促進(jìn)腸道蠕動(dòng)，D正確；

故選Bo

2.下列物質(zhì)的保存方法不正確的是

A.漂白液需避光保存B.干燥的液氯保存在鐵質(zhì)容器中

C.保存FcCI、溶液時(shí)可加適量鐵粉D.鋰和鈉均可保存在煤油中

【答案】D

【解析】

【詳解】A.漂白液的主要成分為次氯酸鈉，次氯酸鈉水解產(chǎn)生次氯酸，次氯酸見(jiàn)光易分解，導(dǎo)致次氯酸鈉

濃度降低，因此漂白液應(yīng)避光保存，A正確；

B.常溫下鐵和氯氣不反應(yīng)，液氯應(yīng)儲(chǔ)存在鋼瓶中，B正確；

C.Fe2+易被氧化，鐵與Fe3+反應(yīng)生成亞鐵離子，因此FeCL溶液保存時(shí)應(yīng)加入少量鐵粉防止F網(wǎng)被氧化，C

正確；

D.鈉極易與氧氣、水反應(yīng)，不與煤油反應(yīng)，密度大于煤油，所以鈉應(yīng)保存在煤油中，而鋰的密度比煤油小,

會(huì)浮在煤油的表面上，故不能用煤油保存，D錯(cuò)誤；

第1頁(yè)/共23頁(yè)

故答案為D.

3.常溫時(shí)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.O.lmolL的硫酸溶液中：K\Na'、Cl、CIO

B.中性溶液中：Fe"、Zf、9胃、Cl

C.O.lmol-L的碳酸氫鈉溶液中：Na\小、AllOH：、Br

D.澄清透明溶液中：Cu2\SQ、H'、Cl

【答案】D

【解析】

【詳解】A.硫酸中存在大量H+和,CIO在酸性條件下會(huì)與H+反應(yīng)生成HCIO,且CIO?與C1在酸性

條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，不能大量共存，A不符合題意；

B.Fe在中性溶液中完全水解成Fe(OH)3,不能大量存在，B不符合題意；

C.碳酸氫鈉溶液中/W馬AllOHlJ發(fā)生離子反應(yīng)，生成Al(aD，和CO；,同時(shí)AllOH；「I與

Z【；發(fā)生雙水解生成A1(OH)3和NH3,不能大量共存，C不符合題意；

D.Cu'、9胃、Cl互不反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意；

故選Do

4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氯氣的水溶液放置一段時(shí)間后pH下降，原因是生成了鹽酸

B.\1:0與SiQ分別熔化時(shí)克服的粒子間作用力相同

C.€(0：分別通入、@：人1|。1，4］和83(0卜1)2溶液均可產(chǎn)生白色沉淀

D.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了氯化鐵溶液的氧化性

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氯氣的水溶液放置后pH下降，主要是氯水中次氯酸(次氯酸為弱酸)不穩(wěn)定，分解為HCI(強(qiáng)

酸)和氧氣，使得溶液pH降低，A正確；

B.NazO是離子晶體，熔化時(shí)需克服離子鍵；SiCh是共價(jià)晶體，熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵，兩者烙化時(shí)克服的

粒子間作用力不同.R錯(cuò)誤：

第2頁(yè)/共23頁(yè)

C.CO2通入Na[Al(0H)4]生成白色A1(OH)3沉淀，通入Ba(OH)2溶液生成白色BaCCh沉淀(若CO?不過(guò)量)，

C正確；

D.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板生成氯化亞鐵和氯化銅，鐵元素的化合價(jià)降低，體現(xiàn)了氯化鐵溶液的氧化性，

D正確；

故選B。

5.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是

A.驗(yàn)證干燥氯氣是否具有漂白性

B.配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的\aOH溶液

C.比較Cl、C、C的非金屬性

D.探究NaHCOi固體的熱穩(wěn)定性

【答案】A

【解析】

【詳解】A.驗(yàn)證干燥氯氣漂白性時(shí)，關(guān)閉止水夾，洗氣瓶中氣流方向長(zhǎng)進(jìn)短出使氯氣充分干燥，干燥的氯

氣通入干燥的紅布條中，紅布條不褪色，打開(kāi)止水夾，濕澗的氯氣通入干燥的紅布條中，紅布條褪色，可

驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性，A正確；

B.配制250mL溶液需用250mL容量瓶，圖中為100mL容量瓶，且不能在容量瓶中直接溶解NaOH,B錯(cuò)

誤；

C.比較非金屬性應(yīng)通過(guò)最高價(jià)含氧酸酸性，稀鹽酸非C1的最高價(jià)含氧酸(應(yīng)為HCIOQ，無(wú)法比較Cl、C

非金屬性，且鹽酸具有揮發(fā)性，也能和Na：SiO溶液反應(yīng)生成白色沉淀，也無(wú)法比較C、Si非金屬性，C

錯(cuò)誤；

D.NaHCCh受熱分解生成CCh，試管口略向下傾斜防止冷凝水倒流，D錯(cuò)誤；

故選A。

6.下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是

A.向HFO中投入Na、O、固體：2Na、O,+2H「O=4Na.+40H+,SO,?

第3頁(yè)/共23頁(yè)

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品NaClO?。

【詳解】A.NaCICh作為漂白劑時(shí)，C1元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)H中CKh-NaCKh，Cl化合價(jià)降低(+4-*+3)被還原，出。2應(yīng)作還原劑，B錯(cuò)誤；

C.3NaC@+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2so4+3H2sCh+NaCl反應(yīng)中，NaCICh是氧化劑，SCh作還原劑，則反應(yīng)

I中氧化產(chǎn)物(Na2so4、H2so”和還原產(chǎn)物(CIO?、NaCl)物質(zhì)的量比為4：3,C正確；

D.反應(yīng)I中生成2moicIO?時(shí)轉(zhuǎn)移8moi電子，則生成1.6molC102轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為64mol,D錯(cuò)

誤；

故選C。

8.青霉素是?種高效、低毒抗生素，青霉素的使用增強(qiáng)了人類抵抗細(xì)菌性感染的能力。青霉素結(jié)構(gòu)如圖

所示，下列關(guān)于青霉素的說(shuō)法中不正確的是

A.該物質(zhì)與鹽酸、\M)H溶液均可反應(yīng)

B.1個(gè)分子中有3個(gè)不對(duì)稱C原子

C.1個(gè)分子中采取SD,雜化的原子共有9個(gè)

D.Imol育毒素最多能與3mi)IH,反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.該物質(zhì)含粉基(-COOH),能與NaOH反應(yīng)：含氨基(-NH-),能與鹽酸反應(yīng)，A正確:

B.青霉素分子中有3個(gè)連有4個(gè)不同基團(tuán)的手性碳原子(不對(duì)稱C原子)，

C錯(cuò)誤;

第5頁(yè)/共23頁(yè)

D.只有苯環(huán)能與比加成，Imol苯環(huán)需3moiH2，其他?；?-COOH、酰胺基)不加成，D1E確;

故選C。

9.某種銅的碘化物是一種重要的半導(dǎo)體材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若該晶胞棱長(zhǎng)為apm,NA代表

阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A.該化合物的化學(xué)式為Cui

B.與C11最近且距離相等的原子數(shù)為4

C.其晶體密度為gcm

D.該晶體在體對(duì)角線上會(huì)呈現(xiàn)“QO_OO一~OO-”的排布規(guī)律

【答案】c

【解析】

【詳解】A.通過(guò)晶胞中原子個(gè)數(shù)計(jì)算，假設(shè)I原子位于頂點(diǎn)和面心(8XL+6X!=4),Cu原子位于四面

82

體空隙(體內(nèi)4個(gè))，二者個(gè)數(shù)比為1:1,化學(xué)式為Cui,A正確；

B.Cu原子處于四面體空隙中，與周圍4個(gè)I原子距離最近且相等，配位數(shù)為4,B正確；

4x(64+127)764.lflu,.

C.晶胞中含4個(gè)Cui,質(zhì)量為-------------g?體積為iax]OcmIa'x10cm,密度

&力

764

764xiO5°g/cm°C錯(cuò)誤;

P=w?

7xlOaNA

D.體對(duì)角線.H衣次分布頂點(diǎn)I、四面體空隙Cu、面心I、四面體空隙Cu、頂點(diǎn)I,呈現(xiàn)“白球?灰球?白球-灰

球-白球”排布，與描述一致，D正確;

故選C。

10.由5種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、Q、W組成的某離子液體結(jié)構(gòu)如圖所示。已知

X、Q、W分別位于不同的周斯，Z、W的第一電面能均高于同周期相鄰元素，下列說(shuō)法不正確的是

第6頁(yè)/共23頁(yè)

/=\+

\X^Z^Z-YX3

Q\/Q

Q—W—Q

QQ

A.Q沒(méi)有正化合價(jià)

B.沸點(diǎn)：ZXJ>WXJ

c.該物質(zhì)屬于有機(jī)溶劑，但難揮發(fā)

D.該分子中Y、Z、W均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】D

【解析】

【分析】5種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、Q、W,X、Q、W分別位于不同的周期，

則X為H,Q在第二周期，W在第三周期，W的第一電離能均高于同周期相鄰元素，且W與6個(gè)Q形成

陰離子，故W為P,Q形成一條共價(jià)鍵，Q為F,Z形成三條共價(jià)鍵，Z為N,Y形成四條共價(jià)鍵，Y為C

，據(jù)此分析；

【詳解】A.Q為F,氟元素電負(fù)性最大，無(wú)正化合價(jià)，A正確；

B.ZX3為NH3,WX3為PH3,NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于僅存在范德華力的PH3,B正確；

C.該物質(zhì)陽(yáng)離子為有機(jī)陽(yáng)離子，屬于有機(jī)溶劑，離子液體因陰陽(yáng)離子間強(qiáng)靜電作用，通常難揮發(fā)，C正確;

D.Y為C,形成4個(gè)共價(jià)鍵（如-CH3中C與3個(gè)H、1個(gè)N相連），最外層8電子；Z為N,形成3個(gè)共

價(jià)鍵（如環(huán)中N與C相連），最外層8電子；W為P,在陰離子P匕中，P與6個(gè)F形成共價(jià)鍵，最外層電

子數(shù)是12不是8,D錯(cuò)誤；

故選D。

11.常溫下，已知某溶液X中dH」=0.1mol-L”,還含有RH；、Na.、Fe'、Fc：、I、CI、

CO；中的若干種，現(xiàn)取200mL該溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（不考慮實(shí)撿操作過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量的損失，忽略溶液體

積變化）:

第7頁(yè)/共23頁(yè)

下列判斷正確的是

A.c(Fc:|=0.02mol/L

B.不能確定Na和Cl是否存在.一定不存在CO；

C.氣體A為NH3,固體C為Fe(OH)?

D.原溶液中一定存在c|CI)20.25mol-L

【答案】D

【解析】

【分析】溶液X中溶液為強(qiáng)酸性條件，則溶液X中不含CO；。向溶液X中加入過(guò)

量CM用C04萃取分液后有紫色有機(jī)層，則反應(yīng)產(chǎn)生L，溶液X中含有r,「有強(qiáng)還原性，F(xiàn)1+有強(qiáng)氧化

5

性，則不含F(xiàn)e3;紫紅色固體L質(zhì)量為2.54g,則溶液X中n|lUZnUkZx/”=0.02mo/o

254gmol

水層加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體A是NK，溶液X中含有2/；,產(chǎn)生Nh的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

的體枳為0.224L,則溶液X中！i(、，；)二n|NHJ=—坦J=0.0而由于溶液X通入了過(guò)量的

22.4LImol

Ch.2Fe"+CI=2Fe'+2，因此水層加入過(guò)量NaOH溶液后生成的沉淀C是Fe(OH)3，則溶液X

2。

2+

中含有Fe,Fe(OH)3灼燒得到的固體E為Fe2O3,則溶液X中

n(Fe2^I=2n(Fe.O.I=2x1608=0Q2mol溶液B用稀HNO3酸化后再加AgNCh，生成白色沉

11,’3〉160g//no/

淀D,D為AgCl,溶液B中含有C「。假設(shè)不含Na+,根據(jù)電荷守恒可知，溶液X中

n(C/|=2n|Fc'|-n|V//；|+n|H|-n|I)?2x0.02mo/+O.OImo/+0.lmo//Lx0.2L-0.02/no/=O.QSmol>0'因此溶液

X中一定存在C「，不一定存在Na+。

【詳解】A.據(jù)分析，//卜?！┻?，"瞥"。皿嘰。]加〃-A錯(cuò)誤；

']110,2L

第8頁(yè)/共23頁(yè)

B.據(jù)分析，不能確定Na+是否存在，C「一定存在，CO；一定不存在，B錯(cuò)誤;

C.據(jù)分析，氣體A為N%,固體C為Fe(0H)3,C錯(cuò)誤;

D.據(jù)分析，不含Na+時(shí)n(C”=0.05/wo/,因此n(('/)20,05/no/,c(。)2"加吆=0.25MO〃L

0.2L

,D正確;

故答案為D0

12.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科，卜列實(shí)驗(yàn)操作及推論均止確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作推論

項(xiàng)

已知[FysoJe]'是紅棕色，將s°：通入

Fe：與S0：絡(luò)合反應(yīng)速率比氧化

A

:溶液中，溶液先變?yōu)榧t棕色，一段時(shí)間后還原反應(yīng)速率快，但氧化還原反應(yīng)

又變成淺綠色的平衡常數(shù)更大

鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，冷卻后將固體溶

B于鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變氧化鐵已經(jīng)完全被鋁粉還原

化

測(cè)定O.OImoLL某酸溶液的pH二2

C該酸為強(qiáng)酸

將1-漠丁烷、NaOH與乙醇的混合液加熱，并將

D1-澳丁烷發(fā)生了消去反應(yīng)

氣體產(chǎn)物通入酸性高缽酸鉀溶液中，溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.將SO?通入FeCh溶液中，溶液先變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明F”與SO?絡(luò)合反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)

速率快，一段時(shí)間后又變成淺綠色，說(shuō)明氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大，A止確；

B.氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，可能多余的鋁與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，不能使KSCN溶液變?yōu)榧t色,

B錯(cuò)誤;

C.若某一元酸濃度為O.Ohwl/L且pH=2,說(shuō)明其完全電離，為強(qiáng)酸；但若該酸為多元弱酸，0.01“⑹/L的

第9頁(yè)/共23頁(yè)

溶液的pH可能也為2,所以無(wú)法確定是否為強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；

D.將NaOH、無(wú)水乙醇、I-澳丁烷和碎究片混合加熱，發(fā)生反應(yīng)

這是溟丁烷的消去反應(yīng)，

CH(11(II(HBrNaOH^^->CH3CH:CH=CH,+NaBr+H:O,1-

產(chǎn)生的I-丁烯能使溟水褪色(發(fā)生加成反應(yīng))，乙醇易揮發(fā)，乙醇也可以使酸性高缽酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤;

故選Ao

13.碳酸氫鈉催化氫化制備甲酸鹽是現(xiàn)代儲(chǔ)氫的新研究方向，其可能的?種反應(yīng)歷程如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.物質(zhì)L和R-NH：均為反應(yīng)的催化劑

B.反應(yīng)過(guò)程中只發(fā)生了極性鍵的斷裂和形成，不存在非極性鍵的斷裂和形成

C.該反應(yīng)每生成ImolHCOO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N、

D.用D1代替H?,反應(yīng)可得DCOO

【答案】B

【解析】

【詳解】A.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，參與反應(yīng)過(guò)程，由歷程圖可知，L在步驟①中被消耗,

步驟④中再生；R-NH?在步驟②中被消耗，步驟③中再生，二者均符合催化劑定義，A正確；

B.反應(yīng)中比參與反應(yīng)，比分子內(nèi)的H-H鍵為非極性鍵，反應(yīng)時(shí)H-H健斷裂，存在非極性鍵的斷裂，B

錯(cuò)誤：

C.中C為+4價(jià)，//C00中c為+2價(jià)，生成ImolHCOO一時(shí)C元素得2moi電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

2NA，C正確；

D.山中的H原子參與中間產(chǎn)物生成，最終進(jìn)入HCOO,用D?代替H?時(shí)，D原子替代H原子，生成DCOO

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,D正確;

故選Bt.

14.AI(OH)j在水溶液中存在平衡：Al(OH|Js|Alu(aq)+30H|aq|；

AljOHlJsl+OH|aq|#[AI(OH)J(aq)0常溫下，一糖。仙廣)、-lgc([Al(OH)j)與pH的關(guān)

系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

6

品

2

02468101214

pH

A.曲線①代表)與pH的關(guān)系

B.K、「A1|OH)』=10'

C.Al,|aq|+4OH(aql二Al|OH|,iiaq(K=IO)，h

D.向(MmolL的Aid、溶液加入\aOH固體，pH=5.6時(shí)，A廣恰好沉淀完全

【答案】C

【解析】

【分析】由平衡可知，隨著溶液的堿性增強(qiáng)，鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁、氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為A1I0HL，因此隨

著pH的增大，鋁離子的濃度逐漸減小，而AI(OH|j的濃度逐漸增大，結(jié)合圖像可知，曲線①代表

pc|AI)與pH的關(guān)系、曲線②代表pc[Al(OH|J與pH的關(guān)系，據(jù)此分析；

【詳解】A.由分析可知，曲線①代表PC(AI、)與pH的關(guān)系，A錯(cuò)誤；

B.通過(guò)曲線①可計(jì)算AllOHh⑸=Ar'(aq)+3OH(aq)的K,p="(10")'=10'B錯(cuò)誤；

C.曲線②代表pc[AI(OH|/與pH的關(guān)系，當(dāng)pH=l。時(shí)，c[Al|OH|J104molL,則

Al|OH|/s|+OH(aq|=Al|OH)[aq)的平衡常數(shù)為K二坐空也L萼=10—?jiǎng)t

c(OH)104

第11頁(yè)/共23頁(yè)

c[Al(OH)；]c[Al(OH)；]

Al'(s)+40H(aq)^AI|OHl」aq)的K-10"'

C(AIV)C4(OH)c(OH)c(Al54)cJ(OH)10”

C項(xiàng)正確;

D.Al(OH)ds)=Al'(aq)+3OH(aq)K、p=10",pH=6時(shí)，Ap+的濃度為10moi/L：

A1(OH)3(S)+OH(aq)0AI(OH)jaq)的平衡常數(shù)為K-pH=6時(shí)，AI(OH)；的濃

c(OH)

度為10",所以向c(A「)=O.lmoll溶液中加入NaOH至pH=6時(shí)，Al元素主要以W(0H)存在，D

錯(cuò)誤;

故選Co

二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分。

15.鋸酸鉛(PbCQj)又稱格黃，是一種重要的黃色顏料工業(yè)上以倍渣(主要成分CLO,含有少量Fc：O、

Al;0、SiQ)為原料制備格酸鉛，實(shí)現(xiàn)資源的再利用，流程如下。

NaOH、NaNCh過(guò)最CO?硝酸硝酸鉛溶液

銘渣銘酸鉛

N2濾渣1濾渣2

已知：①2CrO：+2HECqO；+H2O：

②K"Pb(。二8x101

(1)基態(tài)Pb的價(jià)層電子排布式為;Cr在周期表中位于.區(qū)。

(2)“粉碎”的目的是

(3)“氧化焙燒”時(shí)，CrO發(fā)生的化學(xué)方程式為

(4)濾渣2的成分是

(5)“調(diào)pH”一般調(diào)至接近中性，原因是

(6)一系列操作包括.、研磨粉碎。

(7)一幼童經(jīng)檢驗(yàn)血鉛含量達(dá)450vgL|Mg=l(Tg|,已知工業(yè)銘黃顏料中銘酸鉛的含量約為50%,假

設(shè)幼童體內(nèi)血液總量為2L,且攝入的鉛經(jīng)過(guò)代謝最終有0.1%滯留在血液中，該幼童等效于攝入了

,g顏料。(保留一位小數(shù))

第12頁(yè)/共23頁(yè)

【答案】（1）①.6s%p，②.d

（2）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使焙燒更充分

焙燒4

（3）5Cr2Ox+6NaNO3+14NaOH---10Na:CrO4+3N,T+7H;0

⑷A!（OH）^H:SiO.

（5）pH過(guò)高可能導(dǎo)致沉倍時(shí)生成PbCCX雜質(zhì)；pH過(guò)低）過(guò)高，會(huì)促使CrCf轉(zhuǎn)化為CqO；

（6）過(guò)濾、洗滌、干燥

（7）2.8

【解析】

【分析】將鋁渣（主要成分1°,含有少量以0、Al：。：、SiQ）粉碎，加入NaOH、NaNO刎化焙燒，

Cr｛會(huì)化為N/C?0，水浸后，濾渣1為不溶于水的Fc：O,通入CO：除朵，將濾液中的

Na：SiO1除掉，故濾渣2為秋。》）3、HSQ；,濾液中含有汽生。也，加入硝酸“調(diào)

pH"一般調(diào)至接近中性，一方面防止形成尸〃另一方面可防止。G轉(zhuǎn)化為CqO；,加入硝酸鉛沉

銘得到PbCrCLj，經(jīng)過(guò)系列操作得到銘酸鉛，據(jù)此解答。

【小問(wèn)1詳解】

Pb與C元素位于同一主族，為第六周期IVA族，價(jià)電子排布式為6s3p:Cr元素價(jià)電子排布式為3d：4（,

在周期表中屬于過(guò)渡元素，位于d區(qū)；

【小問(wèn)2詳解】

粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快后續(xù)氧化焙燒等過(guò)程的反應(yīng)速率，使焙燒更充分；

【小問(wèn)3詳解】

“氧化焙燒”時(shí)，Cr/）3與NaOH、NaNC）3反應(yīng)生成了°做氧化劑，G（HI）被氧化為C?VI）,

焙燒小

化學(xué)方程式為：5Cr,O5+6NaNO3+14NaOH---10Na2CrO4+3N,?+7H2O;

【小問(wèn)4詳解】

水浸得到的濾液中含有；\同力/（°〃|」、'aSiO等，通入過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成A1（（XD,、HSiO,

故濾渣2主要是Al（QHh、HSiO：

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【小問(wèn)5詳解】

“除雜”過(guò)程中會(huì)生成NaHCO一調(diào)pH至接近中性，原因是：若pH較高，發(fā)生離子反應(yīng)：

2+

H003+OH+Pb=PbCOji+HnO,導(dǎo)致沉銘時(shí)生成雜質(zhì)；若pH較低，發(fā)生反應(yīng):

2CrO;+2H^Cr;O；+H,O,導(dǎo)致PbCN）4產(chǎn)率下降；

【小問(wèn)6詳解】

一系列操作通常包括“過(guò)濾、洗滌、干燥”等，然后再研磨粉碎；

【小問(wèn)7詳解】

幼童血鉛總量為450Ng/Lx2L=900vg（R".0009g）,設(shè)這是攝入鉛總量的0.1%,則攝入鉛

=0.0009g/0.001=0.9go工業(yè)鋁黃中約50%為PbC@,PbCrCh中鉛所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

—_二°7---2641%。故顏料白鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.50x0.641=0.3205,即攝入顏料質(zhì)最=09g

（保留一位小數(shù)）。

16.氯金酸（HAuCL-4H?。）為易潮解、易溶于水的橘黃色晶體。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用雙氧水、氯化氫與

金粉反應(yīng)制備氯金酸并對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行分析。制備氯金酸裝置如圖所示（夾持、加熱、攪拌裝置已省略）。

步驟1：先向三頸燒瓶中加入一定量金粉，再加入一定量的雙氧水，啟動(dòng)攪拌裝置，保持反應(yīng)裝置的溫度為

40℃?

步驟2：再向儀器a中滴加濃鹽酸，一段時(shí)間后C中得到金黃色氯金酸溶液。

步驟3：轉(zhuǎn)移C中溶液，升溫至100C,蒸發(fā)溶液至棕色粘稠狀，經(jīng)”??系列操作”后，得橘黃色氯金酸晶體。

也。2溶液

濃硫酸3

A

（1）氯金酸晶體中Au的化合價(jià)為儀器a的名稱為

B處裝置可以為

bd

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(3)裝置C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,溫度控制在40C的原因?yàn)椤?/p>

(4)裝置D盛放的試劑為o

對(duì)氯金酸(HAUCL?4H【O,M412gm。1)進(jìn)行熱重分析?，測(cè)得剩余固體質(zhì)量與起始固體質(zhì)量的比值隨

(5)在247.4C時(shí)，剩余固體中的nlAu|:n(CI|=l,則2=(保留3位有效數(shù)字)。溫度高于344.5

C后，質(zhì)量不再發(fā)生變化，經(jīng)計(jì)算得最終殘留物為Au。寫出氯金酸發(fā)生熱分解反應(yīng)的總化學(xué)方程式

【答案】(1)①.+3②.蒸儲(chǔ)燒瓶

40T

②.溫度過(guò)低時(shí)，反應(yīng)速率較

(2)bd(3)①.2AU+3HO-8HCI2HAUCI4+6H;O

慢，溫度過(guò)高時(shí)H’O?易分解

(4)\aOH溶液(或者水)

=

(5)17.2②.2(HAuCI4-4H2O)2Au+3CI,t+8H,Of

【解析】

【分析】裝置A通過(guò)濃鹽酸和濃疏酸制備氯化氫，將氯化氫、過(guò)氧化氫和金在裝置c中發(fā)生反應(yīng)生成產(chǎn)物,

在制備過(guò)程中要考慮氯化氫極易溶于水中，需要防倒吸；另外，沒(méi)有反應(yīng)完的氯化氫會(huì)污染空氣，所以要

注意尾氣處理，以此解題。

【小問(wèn)I詳解】

HAuCLYFLO中H為+1價(jià)，。為-1價(jià)，0為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0,則

Au的化合價(jià)為+3價(jià)；由圖可知，儀器a的名稱為蒸儲(chǔ)燒瓶；

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【小問(wèn)2詳解】

B裝置右側(cè)的液體容易發(fā)生倒吸，所以裝置B為防倒吸的作用，且B中如若有液體，不能讓液體倒吸進(jìn)入

A中，所以B中左側(cè)必須為短管，才能避免B中液體倒吸進(jìn)入A中，綜上所述，bd符合；

【小問(wèn)3詳解】

40-C

裝置C中氯化氫、Au和過(guò)氧化氫反應(yīng)生成產(chǎn)物，反應(yīng)的方程式為：2AU+3H2O2+8HCI=2HAuC14+6H2O；

溫度過(guò)低時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率較慢，溫度過(guò)高時(shí)出。2易分解；

【小問(wèn)4詳解】

裝置D是吸收沒(méi)有反應(yīng)完的氯化氫，故裝置D盛放的試劑為：\aOH溶液(或者水)；

【小問(wèn)5詳解】

設(shè)反應(yīng)前有l(wèi)molHAuCU4H

2O，副反應(yīng)前固體質(zhì)量為412g,247.4℃時(shí)，剩余固體中n(Au):n(Cl)為1,則固

體中有ImolAu和ImolCL固體減少了9moiH、4molO、3molCh減少的放量為9moixlg/mo]+4molxl6g/mol

l”.5g

+3molx35.5g/mol=179.5g,減少質(zhì)量占的百分比為412gxl00%=43.57%,則a%

=43.57%-8.86%-17.48%=17.23%,故a=17.23；溫度高于344.5C后，固體殘留物為Au,則總反應(yīng)方程式為2

A

(HAUC14-4H

2O)2AU+3C12t+2HC1t+8H2Oto

C02

17.為碳中和的目標(biāo)加油助力，八中興趣小組杳詢資料，提出了幾種回收利用的方法。

i.高壓合成co:NH；[COINHjJ

小組查閱資料得知二十世紀(jì)初，工業(yè)上以和為原料合成尿素，反應(yīng)過(guò)程中能量變

(1)①?zèng)Q速步是第步反應(yīng)(填“I”或"2”)。

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②co：合成尿素的熱化學(xué)方程式為

③在恒溫密閉容器中，COJg|+2NHJ(g)=CO(NH：|JI卜H⑼l)按l：2體積比投入CO二和NH生

成尿素和下列說(shuō)法正確的是。(填字母)

A.恒容條件下，氣體質(zhì)量不變可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.恒容條件卜\氣體平均摩爾質(zhì)量不變可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.可以通過(guò)移去部分產(chǎn)物的方式提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D.平衡后壓縮容器體積，再次達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)和初始?jí)簭?qiáng)相同

(2)高溫下，在工業(yè)合成塔中發(fā)生反應(yīng)：C02(g)+2NH3|g)^C0|NH:|,(l|+H:0(g|oCO：的平

nlNHj'

衡轉(zhuǎn)化率與溫度、初始氨碳比L-———的關(guān)系如圖所示。

n(COj

co.

平

衡

轉(zhuǎn)

化

率

/%

①LIL（填“V”或

②已知：AH會(huì)隨溫度變化而變化，根據(jù)圖中CO?平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系，請(qǐng)從焰變與平衡的角度,

簡(jiǎn)述co：平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化原因：。

③TC,向2L恒容容器中加入ImolCO：和H發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)，CO：轉(zhuǎn)化率為25%；相同溫度，

在初始體積相同的恒壓容器中發(fā)生該反應(yīng)(投料比不變)，平衡時(shí)C°：轉(zhuǎn)化率為75%,則后一次投入的

n(CO2)=molo

ii.電化學(xué)法

一種以甲醇和二氧化碳為原料，利用Sn。?和CuONS納米片作催化電極，制備甲酸(甲酸鹽)的工作原理如

圖所示。

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②若有4N、電子流經(jīng)整個(gè)電路，理論上生成的HCOO和HCOOH共moL

【答案】(1)①.2②.CO/g)+2NHJg)=CO(NHjJI)+H?O(l)

AH=E,-E,+E3-E4③.AD

(2)?.>②.T<T,時(shí)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，A//>0,CO：平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高逐漸

增大；T))時(shí)，由于熔變隨溫度變化而變化，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，AH<0,CO?平衡轉(zhuǎn)化率隨溫

度升高逐漸減小③.4.5

(3)①.20+2e+Hq=HCOO+HCOM或CO.HCO]+2c=HCOO+CO;)②.3

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

決速步是反應(yīng)機(jī)理中活化能最大的步驟，觀察能量變化圖，步驟1的活化能&比步驟2的活化能E?小，因

此決速步是步驟2；由“反應(yīng)物總能量-生成物總能量”確定焰變AH=E1-E?+E「E」，因此熱化學(xué)方程式

為：CO2(g|I2NH3|g)^CO|NH2L(l|+H2O(l|AH=E,-E2+E3-E4；

A.該反應(yīng)是氣體生成了液體，氣體質(zhì)量會(huì)減少，直至不變，達(dá)到平衡，A正確；

B.按1:2體積比投入CO：和NH,由于反應(yīng)中CO：和NH按】：2消耗，則體系中CO：和NH的物質(zhì)的

量之比不變，氣體平均摩爾質(zhì)量不變，氣體平均摩爾質(zhì)量不變不可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；

C.移去產(chǎn)物(如尿素或水)會(huì)使反應(yīng)向正方向移動(dòng)，從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但不會(huì)提高反應(yīng)速率。反應(yīng)

速率主要受濃度、溫度、催化劑等因素影響，而產(chǎn)物的移除不會(huì)直接影響反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；

D.壓縮容器體積會(huì)增大壓況，根據(jù)勒沙特列原理，反應(yīng)會(huì)向氣體物質(zhì)的量減少的方向移動(dòng)，即向正方向移

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動(dòng)。由于壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變且Kp=7萬(wàn),^「所以二氧化碳和氨氣的分壓不變，則再次達(dá)到平

P\CO2）p[NHy]

衡時(shí)壓強(qiáng)不變，D正確；

故選ADo

【小問(wèn)2詳解】

根據(jù)反應(yīng)1可知，氨碳比L越大，相當(dāng)丁的物質(zhì)的最越大，該平衡正向移動(dòng)，CO：平衡

n（CO」J

轉(zhuǎn)化率越大，則。>4；T<T時(shí)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，AH>0,CO：平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高逐

漸增大；T>）時(shí)，由于焰變隨溫度變化而變化，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，AH<0,CO：平衡轉(zhuǎn)化率隨

溫度升高逐漸減小；當(dāng)CO：平衡轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，列三段式:

co2(g)+2NHJg)uCCKNH2)2(l)+H:O(g)

起始(mol)1200

轉(zhuǎn)化(mol)0.250.50.250.25

平衡(mol)0.751.50.250.25

O.25mol

c(H?O)2L16

C(CO)C2(NH)O.75molJ.5moLi27

2}2L.(2L)

當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率為75%時(shí)，列三段式：

+2NH,(g)WCO(NH)(l)+HO(g)

co2(g)222

起始(mol)xlx00

轉(zhuǎn)化(mol)0.75.r1.5x0.75xO.75x

平衡(mol)O.25.r0.5x0.75xO.75x

0.75xmol

c(H?O)16一，

IL——VLAKMM/

一■i*.Jni(/1

CC2O.25xmol0.5xmoly27

(CO2)(NH})ILrIL

【小問(wèn)3詳解】

甲醇反應(yīng)生成甲酸，碳原子化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則右側(cè)為陽(yáng)極，b極為直流電源的正極，左側(cè)為陰

極，電極反應(yīng)式為：2CO,+2e+H,O=HCOO+HCO^或CO?+HCO?+2e=HCOO+CO;)：

有&N4電子流經(jīng)整個(gè)電路，即電路上通過(guò)4moi電子時(shí)，根據(jù)電了?守恒結(jié)合分析電極反