專(zhuān)題講座(六)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究

實(shí)驗(yàn)I:

(2)在固體a過(guò)濾、洗滌，放置在空氣中，固體變?yōu)樽睾谏?/p>

(3)固體b的主要成分是S。分析產(chǎn)生S的可能原因：o

(4)分析實(shí)驗(yàn)I未見(jiàn)綠色的原因：取少量實(shí)驗(yàn)H的綠色溶液，滴加硫酸，溶液變?yōu)樽霞t色，產(chǎn)生棕黑色固體。

該反應(yīng)的離子方程式是。

(2)固體a放置在空氣中變?yōu)樽睾谏珜nS放置在空氣中，觀察相同時(shí)間內(nèi)是否變?yōu)樽睾谏?/p>

(5)反應(yīng)物用量、添加順序、溶液pH

(2)將固體a過(guò)濾、洗滌，放置在空氣中，固體變?yōu)樽睾谏?/p>

②補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)：看硫化錦能否直接變成二氧化鋅，實(shí)驗(yàn)方案為：將MnS放置在空氣中，觀察相同時(shí)間內(nèi)

是否變?yōu)樽睾谏?/p>

(5)實(shí)驗(yàn)中逐滴加入酸性高鎰酸鉀溶液，也就是在控制反應(yīng)物的用量，也可以用添加順序控制用量，最后

實(shí)驗(yàn)中采用為經(jīng)酸化的高缽酸鉀溶液做實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)物不同，故可以總結(jié)出，反應(yīng)物的用量多少，添加順序和

酸堿性環(huán)境都可以影響產(chǎn)物。

2.氯化鐵常用于污水處理、印染工業(yè)、電子工業(yè)等領(lǐng)域。氯化鐵遇水極易發(fā)生水解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)制備氯化鐵并探究其性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

I.氯化鐵的制備：

(1)如圖為濕法制備的裝置，儀器A的名稱為,燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑵如圖為干法制備的裝置。反應(yīng)前后都要鼓入氮?dú)猓康氖?/p>

N2

鐵粉

n.氯化鐵的性質(zhì)探究：

（4）為了探究外界條件對(duì)氯化鐵水解平衡的影響，該興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（忽略溶液體積的變億），獲得如下

數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)溫度/'CPH

110000250.74

2109000251.62

3109000351.47

410901.17025X

5109001.4225y

②查閱資料，加入強(qiáng)電解質(zhì)后，由于溶液中離子總濃度增大，離子間的相互牽制作用增強(qiáng)，水解離子的活

性會(huì)改變。該興趣小組同學(xué)求助老師利用計(jì)算機(jī)手持技術(shù)得到實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)5的結(jié)果分別如圖1和圖2所

zjso

i.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，提出假設(shè)：a.氯離子對(duì)鐵離子的水解活性有促進(jìn)作用：b.o

ii.設(shè)計(jì)其他簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)〃___________（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。

【答案】⑴分液漏斗2FcCl2+C12=2FeCh

（2）反應(yīng)前排盡空氣，反應(yīng)后將氯氣趕走

【解析】（1）如圖為濕法制備的裝置，儀器A的名稱為分液漏斗，鐵與鹽酸反應(yīng)后生成氯化亞鐵，放入燒

杯中與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+C12=2FeC13o

（2）反應(yīng)前后都要鼓入氮?dú)猓康氖欠磻?yīng)前排盡空氣，防止鐵與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)后將氯氣趕走，防止污染

環(huán)境。

②加入強(qiáng)電解質(zhì)后，由于溶液中離子總濃度增大，離子間的相互牽制作用增強(qiáng),水解離子的活性會(huì)改變。

由實(shí)驗(yàn)4加入NaCI后溶液的pH變小，實(shí)驗(yàn)5加入硫酸鈉后溶液的pH增大。

i.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，提出假設(shè)：a.氯離子對(duì)鐵離子的水解活性有促進(jìn)作用：b.硫酸根離子對(duì)鐵離子的水

解活性有抑制作用。ii.設(shè)計(jì)其他簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)a：向硫酸鐵溶液中加入一定量的氯化鈉固體，若pH

減小，說(shuō)明假設(shè)a正確。

【查閱資料】電極電勢(shì)如下表：（已知：電極電勢(shì)越高，氧化性越強(qiáng)）

氧化還原電對(duì)（氧化型/還原型）

Fe^/Fe2+

L/r

Br

2/Br'

回答下列問(wèn)題：

1滴加幾滴

/O.lmolL」的家水

IOmLO.lmoiL'*1

FeBr2溶液、幾滴

DKSC而溶液

②也可通過(guò)甲池中顏色變化證明，甲池中顏色變化為

實(shí)驗(yàn)電壓PH陽(yáng)極現(xiàn)象陰極現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)11.55.5無(wú)氣泡，銀白色金屬析出

實(shí)驗(yàn)23.05.5無(wú)氣泡，銀白色金屬析出

查閱文獻(xiàn)得知：莫爾鹽隔絕空氣加熱至500c時(shí)可完全分解，產(chǎn)物復(fù)雜。

［提出猜想］

(3)莫爾鹽晶體受熱分解.，同學(xué)們認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：

A.FeO、NH3、SO3、H2O

B.FeO、NH3、SO2、H2O

C.FeaCh、NH3、SO3、H2O

D.FeO、N2、SO2、H2O

E.Fe2O3,NH3、SO3、SO2、H2O

F.FezCh、NH3、SO3、SO?、N?、H2O

經(jīng)認(rèn)真分析，通過(guò)推理即可確定猜想(填序號(hào))不成立。

［實(shí)驗(yàn)探究］

(4)甲組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2的實(shí)驗(yàn)裝置，觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B中白色固體變藍(lán)，D中酚酰溶液

變紅色，由此可知莫爾鹽分解的產(chǎn)物中有H2。、(填化學(xué)式)。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)A中充分反應(yīng)后的固

(5)乙組選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和圖3所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了莫爾鹽分解的產(chǎn)物中還有SO2、SO3

和N2。

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序(用裝置的字母表示)為A、E、o(各裝置中試劑均

足量)

②實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量莫爾鹽7.84(X)g,加熱充分反應(yīng)后，測(cè)得裝置A中固體殘留物的質(zhì)量為1.6000g,裝置

F中生成白色沉淀的質(zhì)量為5.8250g。寫(xiě)出該條件下莫爾鹽受熱分解的化學(xué)方程式：。(已

M［(NH4)2Fe(S04)2-6Il20］=392g-mol,,分解產(chǎn)物被充分吸收，不考慮其損失)

2++

【答案】(1)除去廢鐵屑表面的油污防止亞鐵離子被氧化CU+H2S=CUS1+2H

(2)(降低溶劑的極性)使硫酸'亞鐵鏈在乙醉?水的混合溶劑中的溶解度更小，有利于晶體析出

(3)BC

(4)Fe2O3、NII3加入稀硫酸(或稀鹽酸)溶解，再滴加K3|Fe(CN)6］溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀［或加入稀硫酸

(此處不能填稀鹽酸)溶解，再滴入KMnCU稀溶液，溶液不褪色］

A

=

(5)G、F、H4［(NH4)2Fe(SO4)2*6H2O］2Fe2O3+3SO3+5SCM+N2T+6NH3T+31H2O

【解析】(I)①?gòu)U鐵屑表面有油污，油污可以在堿性溶液中發(fā)生水解，所以對(duì)廢鐵屑進(jìn)行堿煮的目的是除

去廢鐵屑表面的油污。

②R2+易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，卜e可以和鐵離子發(fā)生反應(yīng)：2卜。3++卜?=3卜。2+,因此過(guò)量的廢鐵屑能

防止亞鐵離子被氧化。

③廢鐵屑中含有少最FeS.和稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成有毒的硫化氫氣體，裝置C的作用為除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2s氣

2++

體。離子方程式為：CU+H2S=CUS1+2H；

(2)乙醇的作用為使硫酸亞鐵隹在乙醇一水的混合溶劑中的溶解度更小，有利于晶體析出。

(3)莫爾鹽中Fe元素的化合價(jià)是+2,莫爾鹽分解發(fā)生氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反

應(yīng)的規(guī)律，反應(yīng)產(chǎn)物中有化合價(jià)升高的元素的同時(shí)也有化合價(jià)降低的元素，而B(niǎo)、C猜想中只有化合價(jià)升高

或降低的元素，不符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，所以不成立的是猜想B和C。

(4)A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色可知為氧化鐵,D中酚取溶液變紅色說(shuō)明有氨氣;證明固體殘留物中不含F(xiàn)eO,

即證明該固體殘留物溶于酸后，溶液中不含亞鐵離子，則取少量A中固體殘留物放入試管中，加入足量稀

硫酸完全溶解后，再加入高鋸酸鉀溶液，溶液不褪色；或滴加K3［Fe(CN)6］溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明不

含亞鐵離子。

①裝置D、E中盛放的試劑依次為、(填字母)。裝置D、E中均有氣泡冒出，還觀

察到的現(xiàn)象分別為、o

②實(shí)驗(yàn)時(shí)，通入He排盡裝置中的空氣后，應(yīng)先加熱裝置___________(填“A”或"B”)，其中裝置A適合的加

熱方式為。

③裝置B中石棉絨的作用為。

(2)ca生成白色沉淀品紅溶液褪色B沸水浴增大鐵粉與Q的接觸面積，使

鐵粉與02充分反應(yīng)，同時(shí)防止固體粉末堵塞導(dǎo)管

②當(dāng)生成Imol高鐳酸鉀時(shí)，轉(zhuǎn)移5moi電子。

③裝置B中石棉絨的作用為：增大鐵粉與O?的接觸面積，使鐵粉與0?充分反應(yīng)，同時(shí)防止固體粉末堵塞導(dǎo)

管。

6.南寧二中“啟天化學(xué)社”設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案制備SO2(裝置圖如下)，并利用高中所學(xué)化學(xué)知識(shí)探究含硫化

合物的相關(guān)性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）打開(kāi)分液漏斗a的旋塞，濃硫酸不能順利流下，原因可能是；加熱前，圓底燒瓶中無(wú)需加入沸石,

其原因是。

（2）實(shí)驗(yàn)室通常使用亞硫酸鈉固體與70%硫酸溶液反應(yīng)制備SO2,此方法與用濃硫酸與銅反應(yīng)制備S02相比,

優(yōu)點(diǎn)是：①_______，②_______O

（3）裝置B的作用是，裝置D的作用（請(qǐng)用化學(xué)方程式表示）。

（4）探究實(shí)驗(yàn)：向NaHSCh溶液中加入NaClO溶液時(shí)，反應(yīng)有二種可能的情況：

I.NaHSO4與NaClO恰好完全反應(yīng)，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為；

II.NaHSCh過(guò)量;

III.NaClO過(guò)量。

甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪種情況，請(qǐng)完成下表：

777

（己知：HzSCh；Kai=1.54xI0,Ka2=l.02xl0；ILCO3：K;1i=4.3xIO,Ka2=5.6lxl0"；IIC1O：Ka=3xl0>

序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

?加入少量CaC。?粉末—I或n

②滴加少量淀粉KI溶液，振蕩溶液先變藍(lán)后褪色—

③——II

【答案】（1）分液漏斗上端玻璃塞末取下（或分液漏斗上端玻璃塞上凹槽未與漏斗上的小孔對(duì)齊）：銅片

在反應(yīng)中溶解為細(xì)小的顆粒（或溶出的雜質(zhì)顆粒），可起到防暴沸作用

⑵反應(yīng)條件溫和，不需要加熱生成等量的SO2消耗硫酸量少

⑶安全瓶（或有防倒吸作用）SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O

【解析】（1）打開(kāi)分液漏斗a的旋塞，濃硫酸不能順利流下，原因可能是：分液漏斗上端玻璃塞末取下（或

分液漏斗卜端玻璃塞卜凹槽未與漏斗卜的小孔對(duì)齊）.加熱前.?圓底燒瓶中無(wú)需加入沸石,其原因是：銅片

在反應(yīng)中溶解為細(xì)小的顆粒（或溶出的雜質(zhì)顆粒），可起到防暴沸作用；

（2）實(shí)驗(yàn)室通常使用亞硫酸鈉固體與70%硫酸溶液反應(yīng)制備S02,此方法與用濃硫酸與銅反應(yīng)制備SO2相

比，優(yōu)點(diǎn)是①反應(yīng)條件溫和，不需要加熱，②生成等量的SCh消耗硫酸最少；

（3）銅片與?濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SCh,而SCh易溶于水且能與濱水反應(yīng)，容易產(chǎn)生倒吸，裝置B

的作用是：安全瓶或有防倒吸作用，裝置D的作用是吸收尾氣，防止污染空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式:

SO2+2NaOH=Na2so3+H2O；

①若結(jié)論I或n符合，根據(jù)電離常數(shù)可知，溶液中的酸性大于H2co3,加入少量CaC03粉末，有氣泡產(chǎn)生；

②滴加少量淀粉?KI溶液，振蕩，溶液先變藍(lán)后褪色，則說(shuō)明溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)，所以結(jié)論III符合：

③滴加少量澳水，振蕩，若結(jié)論n符合，則溶液中含有H2so3使溟水褪色。

7.實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（KzFeO"）并進(jìn)行相關(guān)探究。

資料：高鐵酸鉀為紫色固體，極易溶于水，微溶于KOH溶液，難溶于乙醇；在。~5。（3、強(qiáng)堿性溶液中比較

穩(wěn)定，在酸性、中性溶液中易分解放出02；198%：以上易分解，

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴制備QFeOK夾持裝置略）

①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中B裝置的作用是o

②A裝置中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為o

③C裝置中得到紫色固體和溶液。C裝置中Cb發(fā)生的反應(yīng)有3cl2+2Fe（OH）3+IOKOH=2K2Fe04+

6KC1+8nzO、。

④將裝置C中粗產(chǎn)品溶于冷的KOH溶液，過(guò)濾，用無(wú)水乙醇洗滌，干燥即得粗產(chǎn)品。選擇無(wú)水乙醇進(jìn)行洗

滌的優(yōu)點(diǎn)是（寫(xiě)一條）。

⑵為探究QFcO』的性質(zhì)，即證明KzFeO’是否能氧化。而產(chǎn)生Cb,該實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)方案與現(xiàn)象

j取適量C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有C12

ii取少量a,滴加淀粉KI溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象

iii一

iv用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將KzFeCh溶出，得到紫色溶液

b,取少量b,滴加鹽酸，有C12產(chǎn)生

①實(shí)驗(yàn)i中產(chǎn)生的“黃綠色氣體”中，除含有CL,還可能含有（填化學(xué)式）。

②實(shí)驗(yàn)iii證明a中含有F/+,寫(xiě)出相應(yīng)的操作以及現(xiàn)象：。

③能證明KzFeCU氧化了C1的實(shí)驗(yàn)是___（填“產(chǎn)定”游’或"加”）。

【答案】（I）吸收C12中混有的HQ1：5Ch+2KOH=KC1+KCIO+H2OKzFea極易溶于水但難

溶于無(wú)水乙醇，使用無(wú)水乙醇洗滌可提高產(chǎn)量（無(wú)水乙醉的揮發(fā)會(huì)帶走水分，有利于產(chǎn)品干燥）

【分析】A裝置是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，B除去氯氣中的氯化氫氣體，C是氯氣與氫氧化鐵和氫氧化鉀反應(yīng)制取

高鐵酸鉀的裝置，D是吸收多余的氯氣，防止污染空氣。

【解析】（1）①B裝置的作用是除去CL中的HC1氣體，②中高鎰酸鉀是氧化劑，HQ是還原劑，根據(jù)得失

電子守恒氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是15,③C裝置中的反應(yīng)還有氯氣和KOH的反應(yīng)，方程式為

Ch+2K0H=KCI+KC1O+H20,④產(chǎn)品不溶于乙醇，可以減少損失，乙醇易揮發(fā)還可以快速干燥；

①完成化學(xué)方程式：O

②當(dāng)生成imol高銃酸鉀時(shí)，共有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

①裝置D、E中盛放的試劑依次為、_______（填字母）。裝置D、E中均有氣泡冒出，還觀察到的現(xiàn)

象分別為、。

②實(shí)驗(yàn)時(shí)，通入He排盡裝置中的空氣后，應(yīng)先加熱裝置______（填“A”或"B”），其中裝置A適合的加熱方

式為<.

③裝置B中石棉絨的作用為。

（2）ca生成臼色沉淀品紅溶液褪色B沸水浴增大鐵粉與。2的接觸的積，使

鐵粉與O?充分反應(yīng)，同時(shí)防止固體粉末堵塞導(dǎo)管

（3）70cV

【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，實(shí)驗(yàn)時(shí)，通入氮?dú)馀疟M裝置中的空氣后，先加熱裝置B處酒精燈，再用沸水

浴加熱裝置A,有利于分解生成的氧氣被鐵粉充分吸收，避免干擾硫的氧化物的檢驗(yàn)，裝置C為空載儀器，

做安全瓶，能起到防倒吸的作用，裝置D中盛有的氯化鈿溶液月于檢驗(yàn)三氧化硫，裝置E中盛有的品紅溶

液用于檢驗(yàn)二氧化硫。

【解析】（1）由題意可知，酸性條件下，溶液中過(guò)硫酸根離子與鎘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、

2+

高鋅酸根離子和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為5s207+2Mn+8H2O=10SO；'+2MnO4+16H*；根據(jù)化合價(jià)變

化，MnSO4中Mn元素+2價(jià)，KMnO4中+7價(jià)，失去5個(gè)電子：

（2）①由分析可知，裝置D中盛有的氯化釧溶液用于檢驗(yàn)三氧化硫，二氧化硫與氯化釧溶液不反應(yīng)，三氧

化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀和氯化鈉；裝置E中盛有的品紅溶液

用「檢驗(yàn)二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；

②由分析可知，實(shí)驗(yàn)時(shí)，通入氨氣排盡裝置中的空氣后，先加熱裝置B處酒精燈，再用沸水浴加熱裝置A,

有利于分解生成的氧氣被鐵粉充分吸收，避免干擾硫的氧化物的檢驗(yàn)；由題意可知，過(guò)硫酸鉀在100C時(shí)分

解，則裝置A的加熱方式為沸水?。?/p>

③裝置B中鐵粉分散到石棉絨中可增大鐵粉與氧氣的接觸面積，使氧氣被充分吸收，避免干擾硫的氧化物

的檢驗(yàn)，同時(shí)可防止氣流速率過(guò)快，導(dǎo)致固體粉末堵塞導(dǎo)管；裝置C為空載儀器，做安全瓶，能起到防倒

吸的作用：

圖1

回答下列問(wèn)題：

(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是o

A.該反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行B.可通過(guò)抽動(dòng)銅絲控制反應(yīng)的開(kāi)始和停止

C.反應(yīng)后迅速生成大量紅棕色氣體D.燒杯中僅發(fā)生中和反應(yīng)

【提出猜想】

【實(shí)驗(yàn)探究】

空氣

一^￡=

圖2

圖3

①?gòu)膶?shí)驗(yàn)安全角度考慮，需要在A、B間加入裝置。

w/%

100

42.6……------------------x

38.3----------------------------------------

11.

2001000溫度/七

圖4

(2)AD

【分析】銅絲與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銅和水，抽動(dòng)銅絲可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，干燥管可

以防止倒吸，尾氣用NaOH溶液吸收。

(2)銅與濃硝酸反應(yīng)不需加熱，A錯(cuò)誤；可以通過(guò)抽動(dòng)銅絲控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，B正確；銅與濃硝酸

反應(yīng)生成二氧化氮紅棕色氣體，C正確；燒杯中有硝酸和氫氧化鈉的中和反應(yīng)，還有二氧化氮?dú)怏w與氫氧化

鈉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；錯(cuò)誤的有AD；

(1)裝置C中堿石灰的作用是O

(2)從D、E、F中選擇合適的裝置制備純凈的Cl2,正確的接口順序?yàn)閍f(可選試劑：飽和食鹽水、

NaOH溶液、濃硫酸、堿石灰，儀器可重復(fù)使用)。

(3)寫(xiě)出裝置D中制備C12的化學(xué)方程式：。

查閱資料可知：CuQ和CuSCN均為難溶于水的白色固體。針/白色沉淀同學(xué)們有以下猜想：

針對(duì)上述猜想，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)

操作現(xiàn)象

編號(hào)

/足量的銅粉

實(shí)驗(yàn)

加入銅粉后無(wú)現(xiàn)象

1

務(wù)4mL0.05moiL"

CuCk溶液

/滴加幾滴

占0.2molL''KSCN

實(shí)驗(yàn)溶液很快由藍(lán)色變?yōu)榫G色，未觀察到白色沉淀；2h后溶液為綠色，未觀察

2到白色沉淀；24h后，溶液綠色變淺，試管底部有白色沉淀

三4mL0.05molL1

昌CuCl潞液

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明猜想(填“1”或"2”)不合理。

⑸根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：

①由實(shí)驗(yàn)2中的現(xiàn)象推測(cè)，反應(yīng)速率：A(填”>”或說(shuō)明反應(yīng)B(填“是”或“不是")產(chǎn)生

CuSCN的主要原因。

(4)1

【分析】在制取氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，先用濃鹽酸與二氧化缽加熱制氯氣，氯氣需要經(jīng)過(guò)凈化干燥除去含有的

HCI和H?0,再通入A中與熱的鐵粉反應(yīng)，由于氯化鐵易升華轉(zhuǎn)化為氣體，在收集器中冷卻后被收集，最

后C處的堿石灰作用有吸收多余的氯氣和防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入使氯化鐵水解。

(4)通過(guò)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2對(duì)比可知，實(shí)驗(yàn)1中CuCL加入銅后沒(méi)有現(xiàn)象，說(shuō)明CM+與Cu不反應(yīng)，因此猜

想I不正確；

I.實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)氧碳酸鈉

(1)儀器X的名稱為O

(2)反應(yīng)過(guò)程中冷水浴的目的是,,

(3)反應(yīng)結(jié)束后，為了獲得過(guò)氧碳酸鈉固體，可在反應(yīng)液中加入適量的，再進(jìn)行靜置、過(guò)濾、洗滌、

低溫烘干。

II.探究"向浮靈'’的增氧原理

猜想實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)旬(s)相對(duì)壓強(qiáng)(kPa)

1301.10

2302.61

ii.3302.59

(5)實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)3的相對(duì)壓強(qiáng)在儀器誤差范圍內(nèi)可認(rèn)為相同，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)分析“魚(yú)浮靈'’增氧的原

理：O

【答案】(1)球形冷凝管

(2)防止反應(yīng)放熱溫度過(guò)高使山。2分解，不利于產(chǎn)品的生成

(3)異丙醇

【解析】(1)儀器X的名稱為球形冷凝管：

(2)過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)過(guò)程中冷水浴的目的是防止反應(yīng)放熱溫度過(guò)高使H2Q2分解，不

利于產(chǎn)品的生成；

(3)已知，過(guò)氧碳酸鈉在異丙醇中溶解度較低，則反應(yīng)結(jié)束后，為了獲得過(guò)氧碳酸鈉固體，可在反應(yīng)液中

加入適量的異丙醇，促使過(guò)氧碳酸鈉析出，再進(jìn)行靜置、過(guò)濾、洗滌、低溫烘干得到過(guò)氧碳酸鈉。

12.KI是中學(xué)化學(xué)常用的還原劑，某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究I的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

實(shí)驗(yàn)(一)探究影響氧化劑與KI反應(yīng)的因素。

FeCh、CuCh.AgNCh溶液分別與KI反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如表所示：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象

①X為AgNCh溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，溶液不變藍(lán)

!

5mL0.1mol-L'1②X為CuCL溶液，過(guò)渡，得到藍(lán)色溶液和白色沉淀

/試劑X

V

0

6

③X為FeCb溶液，溶液變藍(lán),沒(méi)有沉淀產(chǎn)生;再滴加K3[Fe(CN)6]溶液,

—10mLO.lmolL'1

菖飛1-淀粉溶液產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾，沉淀為藍(lán)色

17

已知：Cui為難容于水的白色固體。常溫下，KsP(AgI)=8.5x10,Ksp(CuI)=1.2xl0?2o

⑴實(shí)驗(yàn)②中的氧化產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。

(2)實(shí)驗(yàn)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

(3)已知：Ag+的氧化性比Fe3+的強(qiáng)，但氧化劑的氧化性強(qiáng)弱除受本身性質(zhì)影響外，還與溫度、濃度、溶液的

酸堿度等外界條件有關(guān)。分析實(shí)驗(yàn)①③，試解釋實(shí)驗(yàn)①中溶液沒(méi)有變藍(lán)的主要原因可能是。

實(shí)驗(yàn)(二)探究氯氣與KI反應(yīng)的產(chǎn)物。

離子IC1"IC1410；

顏色棕黃色，遇淀粉變藍(lán)紅色黃色無(wú)色

(4)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，B中溶液顏色變?yōu)闇\棕色，為了探究B溶液中的含碘物質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I.取反應(yīng)后B中的溶液10mL,分成兩等份，第一份滴入1滴碘水；第第一份溶液變藍(lán)色；第二份溶液

二份滴入1滴淀粉溶液顏色沒(méi)有變化

II.將b溶于KI溶液中配制得碘總濃度為O.lmolL1的溶液，取該溶液加淀粉后溶液變藍(lán)，通氯氣后藍(lán)

2mL,向其中滴加1滴淀粉溶液，再通入少量氯氣色褪去，溶液顯淺棕色

III.向II反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)通入氯氣溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色

①操作I的目的是排除（填離子符號(hào)）的干擾。

②寫(xiě)出IC1,在水溶液中與Cb反應(yīng)生成的離子方程式：o

③由以上實(shí)驗(yàn)可推斷B中溶液顏色變成淺棕色的原因可能是生成了（填離子符號(hào)），這兩種離子混合

后溶液呈淺棕色。

【答案】（1）12

（2）1：1

（3）Ag+和I優(yōu)先反應(yīng)生成Agl,降詆了Ag+濃度,導(dǎo)致Ag+的氧化性減弱

（4）2KMnO4+l6HC1（濃）=2KCl+2MnCb+5CLT+8H2O

（5）I3IC14+2Cl2+3H2O=IO3+6CI+6H*IC12sIC14

【解析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象X為CuCL溶液，與KI淀粉溶液反應(yīng)得到藍(lán)色溶液和白色沉淀，根據(jù)已知信息，

說(shuō)明生成了b和Cui沉淀，所以氧化產(chǎn)物為12：

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象X為FeCh溶液，溶液變藍(lán)，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，則生成了L,反應(yīng)的離子方程式為

2Fe3++2I=2Fe2++h,則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1：

（3）Ag+和【優(yōu)先反應(yīng)生成Agl,降低了Ag+濃度，導(dǎo)致Ag+的氧化性減弱，無(wú)法與I反應(yīng)生成【2,溶液不

變藍(lán)；

（4）濃鹽酸與高缽酸鉀反應(yīng)制備氯氣的化學(xué)方程式：2KMM）4+16HC1（濃）=2KCl+2MnC12+5CLT+8H。

（5）①第一份滴入I滴碘水，碘單質(zhì)與淀粉作用顯示藍(lán)色，證明反應(yīng)后的B溶液中有淀粉，I；顯棕黃色且

遇淀粉變藍(lán)，第二份滴入淀粉溶液，溶液顏色沒(méi)有變化，說(shuō)明溶液的淺棕色不是I；造成的，無(wú)U；

②ICL中的碘為+1價(jià)，反應(yīng)后生成1。3,碘的價(jià)態(tài)升高4價(jià)價(jià)，氯氣具有氧化性生成CL氯的價(jià)態(tài)降低2

價(jià)，由電子守恒IIC12+2C12->1IO；+6C1,由電荷守恒UCI2+2CI2—一>1IO3+6C1+6H\最后由質(zhì)量守恒得離子

反應(yīng)式為：IC12+2Cb+3H2O=IO3+6CI+6H+；

③問(wèn)II所得溶液繼續(xù)通入氯氣，溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色，被氧化成1。3(無(wú)色)，B中溶液顏色變成淺棕色的原因

是I先被氯氣氧化成12,C12+2I=l2+2CL12又被氯氣氧化成?2(紅色)和ICL(黃色),兩者混合呈淺棕色

溶液。

a4-濃硫酸

b(^Na2sO3

I.利用如圖裝置制備SO?

(1)儀器a的名稱

(2)b中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的性。

S02->c=

0.5molL"圉

FeCh溶液

(4)探究血紅色物質(zhì)生成的原因

③利用分光光度儀測(cè)定紅色物質(zhì)的濃度(吸光度越高，濃度越大)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

吸光度

0.54.00.00.412

0.53.60.40.359

0.53.20.80.331

0.52.81.20.297

結(jié)論：溶液變血紅色的主要原因是Fe'+和.發(fā)生配合反應(yīng)。

(6)興趣小組在某次實(shí)驗(yàn)中，通入SO?后未封閉試管，發(fā)現(xiàn)血紅色更快變回黃色。其可能原因是

【答案】(1)分液漏斗

(5)大于

【解析】(1)儀器A的名稱是分液漏斗，用來(lái)加入液體試劑的；

(5)活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由于先變紅色，說(shuō)明配合反應(yīng)速率快，配合反應(yīng)的活化能?。?/p>

(6)未封管口，溶液與大氣接觸，亞硫酸根離子易被氧氣氧化成硫酸根離?子，亞硫酸根離子濃度減小，紅

色消失，變成了三價(jià)鐵離子的顏色黃色。

14.某小組探究不同陰離子與Ag■的結(jié)合傾向并分析相關(guān)轉(zhuǎn)化。

資料：

實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象

I黃色沉淀

01

II黃色沉淀

2mL

查閱資料證實(shí)了上述推測(cè)。

實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象

1III白色沉淀，振蕩后消失

IV白色沉淀，逐漸變?yōu)榛疑?，最終為黑色沉淀

2mL

①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)III中白色沉淀消失的離子方程式

分析試管1出現(xiàn)銀鏡的原因___________.

【答案】⑴Ag++I=AgIl>[Ag(S2O.3)2]3

②Ag2s2O3+H2O=Ag2S+H2SOw,Ag+與2價(jià)S結(jié)合傾向更強(qiáng)，故實(shí)驗(yàn)IV中白色沉淀變?yōu)楹谏?/p>

③Na2s2。3溶液可用作定影液；向Na2s2。3溶